مواد ساده و پیچیده هستند. عناصر شیمیایی دلایل: طبقه بندی و خواص شیمیایی

طبقه بندی مواد همه مواد را می توان به مواد ساده متشکل از اتم های یک عنصر و مواد پیچیده متشکل از اتم های عناصر مختلف تقسیم کرد. مواد ساده به فلزات و غیر فلزات تقسیم می شوند: فلزات - عناصر s و d. غیر فلزات - عناصر p. مواد پیچیده به دو دسته آلی و معدنی تقسیم می شوند.

خواص فلزات با توانایی اتم ها در اهدای الکترون های خود تعیین می شود. نوع معمولی پیوند شیمیایی برای فلزات، پیوند فلزی است. با چنین مشخصه می شود مشخصات فیزیکی: چکش خواری، شکل پذیری، هدایت حرارتی، هدایت الکتریکی. در شرایط داخل ساختمانتمام فلزات به جز جیوه جامد هستند.

خواص غیر فلزات با توانایی اتم ها در پذیرش آسان الکترون ها و ارائه ضعیف الکترون ها تعیین می شود. غیر فلزات دارای خواص فیزیکی متضاد با فلزات هستند: کریستال های آنها شکننده هستند، درخشندگی "فلزی" وجود ندارد، رسانایی حرارتی و الکتریکی کم است. برخی از غیر فلزات در شرایط اتاق گازی هستند.

طبقه بندی ترکیبات آلی... از نظر ساختار اسکلت کربن: اشباع / غیر اشباع خطی / منشعب / حلقوی با حضور گروههای عاملی: الکلها اسیدها اترها و استرها کربوهیدراتها آلدهیدها و کتونها

اکسیدها مواد پیچیده ای هستند که مولکول های آنها از دو عنصر تشکیل شده است که یکی از آنها اکسیژن در حالت اکسیداسیون -2 است. اکسیدها به دو دسته نمک ساز و غیر نمک ساز (بی تفاوت) تقسیم می شوند. اکسیدهای تشکیل دهنده نمک به بازی، اسیدی و آمفوتریک تقسیم می شوند.

اکسیدهای پایه اکسیدهایی هستند که در واکنش با اسیدها یا اکسیدهای اسیدی نمک تشکیل می دهند. اکسیدهای اساسی توسط فلزات با حالت اکسیداسیون کم (+1، +2) تشکیل می شوند - اینها عناصر گروه 1 و 2 جدول تناوبی هستند. نمونه هایی از اکسیدهای اساسی: Na 2 O, Ca. آه خدای من. O, Cu. O. نمونه هایی از واکنش های تشکیل نمک: مس. O + 2 HCl Cu. Cl 2 + H 2 O، Mg. O + CO 2 Mg. CO 3.

اکسیدهای پایه اکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی با آب واکنش می دهند و باز تشکیل می دهند: Na 2 O + H 2 O 2 Na. OH Ca. O + H 2 O Ca (OH) 2 اکسیدهای سایر فلزات با آب واکنش نمی دهند، بازهای مربوطه به طور غیر مستقیم به دست می آیند.

اکسیدهای اسیدی اکسیدهایی هستند که با بازها یا اکسیدهای بازی واکنش داده و نمک تشکیل می دهند. اکسیدهای اسیدی توسط عناصر - غیر فلزات و عناصر d - در حالت های اکسیداسیون بالا (+5، +6، +7) تشکیل می شوند. نمونه هایی از اکسیدهای اسیدی: N 2 O 5، SO 3، CO 2، Cr. O 3, V 2 O 5. نمونه هایی از واکنش اکسیدهای اسید: SO 3 + 2 KOH K 2 SO 4 + H 2 O Ca. O + CO 2 Ca. CO 3

اکسیدهای اسیدی برخی از اکسیدهای اسیدی با آب واکنش می دهند و اسیدهای مربوطه را تشکیل می دهند: SO 3 + H 2 OH 2 SO 4 N 2 O 5 + H 2 O 2 HNO 3 سایر اکسیدهای اسیدی مستقیماً با آب واکنش نمی دهند (Si. O 2, Te O 3، Mo. O 3، WO 3)، اسیدهای مربوطه به طور غیر مستقیم به دست می آیند. یکی از راه های بدست آوردن اکسیدهای اسیدی، حذف آب از اسیدهای مربوطه است. بنابراین، اکسیدهای اسیدی گاهی اوقات به عنوان "انیدرید" نامیده می شوند.

اکسیدهای آمفوتریک دارای خواص هر دو اکسید اسیدی و بازی هستند. با اسیدهای قوی، چنین اکسیدهایی به صورت بازی و با بازهای قوی به صورت اسیدی واکنش نشان می دهند: Sn. O + H 2 SO 4 Sn. SO 4 + H 2 O Sn. O + 2 KOH + H 2 O K 2

روشهای تولید اکسید اکسیداسیون مواد ساده: 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2 O 3، S + O 2 SO 2. احتراق مواد پیچیده: CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O ، 2 SO 2 + O 2 2 SO 3. تجزیه حرارتی نمک ها، بازها و اسیدها. مثالها به ترتیب: Ca. CO 3 Ca. O + CO 2، Cd (OH) 2 Cd. O + H 2 O، H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O.

نام اکسیدها نام یک اکسید بر اساس فرمول "اکسید + نام عنصر در حالت جنسی" ساخته شده است. اگر یک عنصر چند اکسید تشکیل دهد، پس از نام، وضعیت اکسیداسیون عنصر در پرانتز نشان داده می شود. به عنوان مثال: CO - مونوکسید کربن (II)، CO 2 - مونوکسید کربن (IV)، Na 2 O - اکسید سدیم. گاهی اوقات به جای حالت اکسیداسیون، نام تعداد اتم های اکسیژن را نشان می دهد: مونوکسید، دی اکسید، تری اکسید و غیره.

هیدروکسیدها ترکیباتی هستند که حاوی یک گروه هیدروکسیل (-OH) هستند. بسته به استحکام پیوندها در ردیف E-O-Hهیدروکسیدها به اسیدها و بازها تقسیم می شوند: اسیدها ضعیف ترین را دارند ارتباط O-Hبنابراین در حین تفکیک آنها E-O- و H + تشکیل می شوند. بازها ضعیف ترین پیوند E-O را دارند، بنابراین E + و OH- در هنگام تفکیک تشکیل می شوند. در هیدروکسیدهای آمفوتریک، بسته به ماهیت ماده ای که هیدروکسید با آن واکنش می دهد، هر یک از این دو پیوند می تواند شکسته شود.

اسیدها اصطلاح "اسید" در چارچوب تئوری تفکیک الکترولیتی دارای تعریف زیر است: اسیدها موادی هستند که در محلول ها تجزیه می شوند و کاتیون های هیدروژن و آنیون های باقی مانده اسید را تشکیل می دهند. HA H ++ A اسیدها به دو دسته قوی و ضعیف (با توجه به توانایی تفکیک آنها)، یک، دو و سه پایه (با توجه به تعداد اتم های هیدروژن موجود) و اکسیژن دار و غیر اکسیژن تقسیم می شوند. به عنوان مثال: H 2 SO 4 - قوی، دو پایه، حاوی اکسیژن.

خواص شیمیایی اسیدها 1. برهمکنش با بازها با تشکیل نمک و آب (واکنش خنثی سازی): H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 Cu. SO 4 + 2 H 2 O. 2. برهمکنش با اکسیدهای بازی و آمفوتریک با تشکیل نمک و آب: 2 HNO 3 + Mg. O Mg (NO 3) 2 + H 2 O، H 2 SO 4 + Zn. O Zn. SO 4 + H 2 O.

خواص شیمیایی اسیدها 3. برهمکنش با فلزات. فلزات در "ردیف تنش" تا هیدروژن، هیدروژن را از محلول های اسیدی (به جز اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظ) جابجا می کنند. این نمک تشکیل می دهد: روی + 2 HCl روی. Cl 2 + H 2 فلزاتی که در "سری تنش ها" بعد از هیدروژن هستند، هیدروژن از محلول های اسیدی، Cu + 2 HCl ≠ را جابجا نمی کند.

خواص شیمیایی اسیدها 4. برخی از اسیدها با حرارت دادن تجزیه می شوند: H 2 Si. O 3 H 2 O + Si. O 2 5. اسیدهای فرار کمتر، اسیدهای فرار بیشتری را از نمکهایشان جابجا می کنند: H 2 SO 4 conc + Na. Cltv Na. HSO 4 + HCl 6. اسیدهای قوی تر، اسیدهای قوی تر را از محلول های نمک خود جابجا می کنند: 2 HCl + Na 2 CO 3 2 Na. Cl + H 2 O + CO 2

نامگذاری اسیدها نام اسیدهای آنوکسیک با اضافه کردن پسوند به ریشه نام روسی عنصر تشکیل دهنده اسید (یا به نام گروهی از اتم ها، به عنوان مثال، CN - cyan، CNS - rhodan) تشکیل می شود. -o، آخر "هیدروژن" و کلمه "اسید". به عنوان مثال: HCl - اسید کلریدریک H 2 S - هیدروسولفوریک اسید HCN - اسید هیدروسیانیک

نامگذاری اسیدها اسیدهای اکسیژن دار بر اساس فرمول "نام عنصر" + "پایان" + "اسید" نامگذاری می شوند. بسته به حالت اکسیداسیون عنصر تشکیل دهنده اسید، انتهای آن متفاوت است. انتهای "-new" / "-nay" برای حالت های اکسیداسیون بالاتر استفاده می شود. HCl. O 4 - اسید پرکلریک. سپس از پایان "-owat" استفاده می شود. HCl. O 3 - اسید کلریک. سپس از پایان "-sure" استفاده می شود. HCl. O 2 - اسید کلرو. در نهایت، آخرین پایان HCl "روغنی" است. O یک اسید هیپوکلرو است.

نامگذاری اسیدها اگر عنصری فقط دو اسید حاوی اکسیژن (مثلاً گوگرد) تشکیل دهد، آنگاه برای بالاترین درجهبرای اکسیداسیون، از پایان "-naya" / "- naya" و برای پایین تر، از پایان "-sure" استفاده می شود. مثال برای اسیدهای گوگرد: H 2 SO 4 - اسید سولفوریک H 2 SO 3 - اسید سولفور

نامگذاری اسیدها اگر یک اکسید اسیدی به تعداد متفاوتی از مولکول های آب متصل شود تا اسید تشکیل شود، آنگاه اسیدی حاوی مقدار زیادآب با پیشوند "ortho-" و کوچکتر "meta-" نشان داده می شود. P 2 O 5 + H 2 O 2 HPO 3 - اسید متافسفریک P 2 O 5 + 3 H 2 O 2 H 3 PO 4 - اسید اورتوفسفریک.

بازها اصطلاح "باز" در چارچوب تئوری تفکیک الکترولیتی دارای تعریف زیر است: بازها موادی هستند که در محلول ها تجزیه می شوند و یون های هیدروکسید (OH‾) و یون های فلزی را تشکیل می دهند. بازها به دو دسته ضعیف و قوی (با توجه به توانایی آنها در تفکیک)، به یک، دو، سه اسیدی (با توجه به تعداد گروه های هیدروکسی که می توانند با یک پسماند اسیدی جایگزین شوند) به محلول (قلیاها) و نامحلول طبقه بندی می شوند. (با توجه به قابلیت حل شدن در آب). به عنوان مثال، KOH قوی، یک اسید، محلول است.

خواص شیمیایی بازها 1. برهمکنش با اسیدها: Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 Ca. SO 4 + H 2 O 2. برهمکنش با اکسیدهای اسید: Ca (OH) 2 + CO 2 Ca. CO 3 + H 2 O 3. برهمکنش با اکسیدهای آمفوتریک: 2 KOH + Sn. O + H 2 O K 2

خواص شیمیایی بازها 4. برهمکنش با بازهای آمفوتریک: 2 Na. OH + Zn (OH) 2 Na 2 5. تجزیه حرارتی بازها با تشکیل اکسید و آب: Ca (OH) 2 Ca. O + H 2 O. هیدروکسیدهای فلزات قلیایی هنگام گرم شدن تجزیه نمی شوند. 6. برهمکنش با فلزات آمفوتریک (Zn, Al, Pb, Sn, Be): Zn + 2 Na. OH + 2 H 2 O Na 2 + H 2

نام پایه نام پایه با فرمول "هیدروکسید" + "نام فلز در جنسیت" تشکیل شده است. اگر عنصری چند هیدروکسید تشکیل دهد، حالت اکسیداسیون آن در پرانتز نشان داده می شود. به عنوان مثال کروم (OH) 2 - کروم (II) هیدروکسید، کروم (OH) 3 - هیدروکسید کروم (III). گاهی اوقات نام پیشوند کلمه "هیدروکسید" تعداد گروه های هیدروکسیل - مونوهیدروکسید، دی هیدروکسید، تری هیدروکسید و غیره را نشان می دهد.

نمک ها واژه «باز» در چارچوب تئوری تفکیک الکترولیتی دارای تعریف زیر است: نمک ها موادی هستند که در محلول ها یا مذاب تجزیه می شوند و یون هایی با بار مثبت به غیر از یون هیدروژن و یون هایی با بار منفی به غیر از یون های هیدروکسید تشکیل می دهند. نمک ها به عنوان محصول جایگزینی جزئی یا کامل اتم های هیدروژن به جای اتم های فلز یا گروه های هیدروکسو به جای باقی مانده اسید در نظر گرفته می شوند. اگر جایگزینی به طور کامل رخ دهد، نمک معمولی (متوسط) تشکیل می شود. اگر جایگزینی به طور جزئی اتفاق بیفتد، چنین نمک هایی اسیدی (اتم های هیدروژن وجود دارد) یا بازی (گروه های هیدروکسیل وجود دارد) نامیده می شوند.

خواص شیمیایی نمک ها 1. نمک ها وارد واکنش های تبادل یونی می شوند اگر رسوب تشکیل شود، الکترولیت یا گاز ضعیفی آزاد شود: نمک ها با مواد قلیایی واکنش می دهند که کاتیون های فلزی آن ها مربوط به بازهای نامحلول هستند: مس. SO 4 + 2 Na. نمک های OH Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓ با اسیدها برهم کنش دارند: الف) که کاتیون های آنها نمک نامحلول را با آنیون اسید جدید تشکیل می دهند: Ba. Cl 2 + H 2 SO 4 Ba. SO 4 ↓ + 2 HCl b) که آنیون های آن مربوط به یک اسید کربنیک ناپایدار یا مقداری اسید فرار است (در حالت دوم، واکنش بین نمک جامد و اسید غلیظ انجام می شود): Na 2 CO 3 + 2 HCl 2 Na . Cl + H 2 O + CO 2 ، Na. Cltw + H 2 SO 4 Na conc. HSO 4 + HCl;

خواص شیمیایی نمک ها ج) کدام آنیون با اسید کم محلول مطابقت دارد: Na 2 Si. O 3 + 2 HCl H 2 Si. O 3 ↓ + 2 Na. Cl d) که آنیون های آن مربوط به اسید ضعیف است: 2 CH 3 COONa + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 CH 3 COOH 2. نمک ها با یکدیگر تعامل می کنند اگر یکی از نمک های جدید تشکیل شده نامحلول باشد یا تجزیه شود (کاملاً هیدرولیز شود). ) با انتشار گاز یا رسوب: Ag. NO 3 + Na. کل Na. NO 3+ Ag. Cl ↓ 2 Al. Cl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O 2 Al (OH) 3 ↓ + 6 Na. Cl + 3 CO 2

خواص شیمیایی نمک ها 3. نمک ها می توانند با فلزات تعامل داشته باشند اگر فلزی که کاتیون نمک با آن مطابقت دارد در "ردیف تنش" در سمت راست فلز آزاد در حال واکنش باشد (فلز فعال تر، فلز کمتر فعال را از محلول آن جابجا می کند. نمک): روی + مس. SO 4 Zn. SO 4 + Cu 4. برخی از نمک ها با حرارت دادن تجزیه می شوند: Ca. CO 3 Ca. O + CO 2 5. برخی از نمک ها می توانند با آب واکنش داده و هیدرات های کریستالی تشکیل دهند: مس. SO 4 + 5 H 2 O Cu. SO 4 * 5 H 2 O

خواص شیمیایی نمک ها 6. نمک ها تحت هیدرولیز قرار می گیرند. این فرآیند در سخنرانی های بعدی به تفصیل مورد بحث قرار خواهد گرفت. 7. خواص شیمیایی نمک های اسیدی و بازی با خواص نمک های متوسط فرق می کند که نمک های اسیدی نیز در تمام واکنش های مشخصه اسیدها وارد می شوند و نمک های بازی در تمام واکنش های مشخصه بازها وارد می شوند. به عنوان مثال: Na. HSO 4 + Na. OH Na 2 SO 4 + H 2 O ، Mg. OHCl + HCl Mg. Cl 2 + H 2 O.

تهیه نمک 1. برهمکنش اکسید بازی با اسید: مس. O + H 2 SO 4 Cu. SO 4 + H 2 O 2. برهمکنش یک فلز با نمک یک فلز دیگر: Mg + Zn. کلر 2 میلی گرم Cl 2 + Zn 3. برهمکنش فلز با اسید: Mg + 2 HCl Mg. Cl 2 + H 2 4. واکنش باز با اکسید اسید: Ca (OH) 2 + CO 2 Ca. CO 3 + H 2 O 5. واکنش باز با اسید: Fe (OH) 3 + 3 HCl Fe. Cl 3 + 3 H 2 O

دریافت نمک 6. برهمکنش نمک با پایه: Fe. Cl 2 + 2 KOH Fe (OH) 2 + 2 KCl 7. برهمکنش دو نمک: Ba (NO 3) 2 + K 2 SO 4 Ba. SO 4 + 2 KNO 3 8. برهمکنش فلز با غیر فلز: 2 K + S K 2 S 9. برهمکنش اسید با نمک: Ca. CO 3 + 2 HCl Ca. Cl 2 + H 2 O + CO 2 10. برهمکنش اکسیدهای اسیدی و بازی: Ca. O + CO 2 Ca. CO 3

نام نمک نام نمک متوسط از تشکیل شده است پیروی از قانون: "نام باقیمانده اسید در حالت اسمی" + "نام فلز در مصدر". اگر فلز بتواند در چندین حالت اکسیداسیون بخشی از نمک باشد، پس از نام نمک، حالت اکسیداسیون در براکت ها نشان داده می شود.

نام بقایای اسید برای اسیدهای آنوکسیک، نام باقی مانده اسید از ریشه نام لاتین عنصر و پایان "id" تشکیل شده است. به عنوان مثال: Na 2 S- سولفید سدیم، Na. Cl یک کلرید سدیم است. برای اسیدهای حاوی اکسیژن، نام باقی مانده از ریشه نام لاتین و چندین نوع انتهایی تشکیل شده است.

نام بقایای اسید برای باقی مانده اسید از عناصر در بالاترین حالت اکسیداسیون، پایان "at" استفاده می شود. Na 2 SO 4 - سولفات سدیم. برای یک باقیمانده اسیدی با حالت اکسیداسیون پایین تر (اسید خالص)، از انتهای "-it" استفاده می شود. Na 2 SO 3 - سولفیت سدیم. برای باقی مانده اسیدی با حالت اکسیداسیون حتی کمتر (اسید اویسکوز)، پیشوند "hippo" و پایان "-it" استفاده می شود. Na Cl. O - هیپوکلریت سدیم.

نام بقایای اسید برخی از باقی مانده های اسیدی با نام تاریخی Na نامیده می شوند. Cl. O 4 - پرکلرات سدیم. پیشوند «هیدرو» به نام نمک‌های اسیدی اضافه می‌شود و پس از آن پیشوند دیگری نشان‌دهنده تعداد اتم‌های هیدروژن جایگزین (باقی مانده) است. به عنوان مثال Na. H 2 PO 4 - سدیم دی هیدروژن فسفات. به همین ترتیب، پیشوند «هیدروکسو» به نام فلز نمک های اساسی اضافه می شود. به عنوان مثال، کروم (OH) 2 NO 3 نیترات دی هیدروکسوکروم (III) است.

نام ها و فرمول های اسیدها و باقیمانده های آنها فرمول اسیدی باقیمانده اسیدی نام باقی مانده اسید 2 3 4 نیتریک HNO 3 ‾ نیترات نیترات HNO 2 ‾ نیتریت هیدروبرومیک HBr Br ‾ برمید هیدروژن یدید HI I‾ یدید سیلیس. O 32 ¯ سیلیکات منگنز HMn. O 4 ¯ پرمنگنات منگنز H 2 Mn. O 42¯ منگنات متافسفریک HPO 3¯H 3 As. O 43¯ نام اسید 1 آرسنیک متافسفات آرسنیک

فرمول اسید Arsenous H 3 As. O 3 Orthophosphoric H 3 PO 4 نام اسید پیروفسفریک H 4 P 2 O 7 هیدروژن رودانی بیکرومیک H H سولفور فسفر هیدروفلوئوریک (هیدروفلوئوریک) کلرید هیدروژن (هیدروکلریک) 3 PO 3 اسیدی نام باقیمانده اسیدی باقی مانده به عنوان. O 33¯ آرسنیت PO 43¯ ارتوفسفات (فسفات) پیروفسفات P 2 O 7 4 ¯ (دی فسفات) Cr 2 O 72¯ دی کرومات CNS¯ تیوسیانات SO 42¯ سولفات SO ¯ ¯ 32 ¯ phosphite. O 4 HCl. O 3 HCl. O 2 HCl. O H 2 Cr. O 4 Cl¯ Cl. O 4¯ Cl. O 3¯ Cl. O 2¯ Cl. O¯ Cr. O 42¯ HCN CN¯ فلوراید کلرید پرکلرات کلریت هیپوکلریت کرومات سیانید

اخیراً من و دوستانم یک فیلم نسبتاً جالب تماشا کردیم. از آینده ما می گفت، در مورد آنچه برای زندگی مردم اتفاق می افتد. در کل همانطور که ژانر این فیلم را فهمیدم فانتزی بود. و در یکی از صحنه ها در مورد رشد صنایع شیمیایی گفته شد که به زودی قادر به زندگی کامل نخواهیم بود، زیرا تمام دنیا در بر می گیرد. مواد شیمیاییهمه، البته، خندیدند و اجازه دادند این لحظه بگذرد، اما من واقعاً تعجب کردم صنایع شیمیاییبه تدریج به سمت جلو حرکت می کند و سایر حوزه های فعالیت را جابجا می کند و این کمی مرا نگران کرد. من تصمیم گرفتم آن را کشف کنم و اکنون می خواهم به شما هم بگویم.

صنعت شیمیایی چیست؟

صنایع شیمیایی- استثنایی فعالیت در اقتصادبر اساس فرآیند شیمیایی سازی، یعنی استفاده از روش ها، مواد و فرآیندهای شیمیایی در صنایع مختلفحوزه های اقتصاد

این سازمان به عنوان یک سازمان پیچیده متمایز می شود که شامل این صنایع است:

غنیمتمعدنی و شیمیایی مواد خام؛
شیمی پایه؛
شیمی پلیمر(سنتز آلی).

حتی با توضیح از این اصطلاحمن قبلاً در مورد اهمیت این صنعت نتیجه گیری کرده ام و این اهمیت بی نهایت زیاد است. بالاخره صنایع شیمیایی شامل امکان مصرف مواد اولیه و بازیافتتقریبا تمام ضایعات تولید، حتی سمی ترین. به نظر من این یک استدلال بسیار قوی در مورد نقش این فعالیت در دنیای صنعتی است. هیچ صنعت دیگری نمی تواند با شیمی مقایسه شود. صنعت در تولید مواد تقریباً جدید با خواص از پیش تعیین شده.

عوامل موثر در مکان یابی شرکت های صنایع شیمیایی

عمدتا به عوامل قرارگیریاشاره دارد به:

خامعامل؛
مصرف کنندهعامل؛
مواد اولیه مصرفیعامل.

ویژگی محل این صنایع در روسیه تمرکز آنها در بخش اروپایی این کشور است. دلایل مختلفی برای این ویژگی وجود دارد. از جمله مهمترین آنها می توان به نزدیکی مصرف کننده و در دسترس بودن مواد اولیه ( عامل مصرف کننده مواد اولیه).

نمونه های قرار دادن

اساساً البته می توان به استخراج مواد اولیه نیز نسبت داد خامعامل. مثلا، شرکت های معدنی و شیمیاییدر Berezniki و Solikamsk واقع شده اند، زیرا یکی از بزرگترین ذخایر نمک پتاس در اینجا قرار دارد. کودهای فسفاته از آپاتیت های استخراج شده در Khibiny تولید می شوند. عامل مهم شرکت های شیمیاییهست یک عامل مصرف کننده... تقریباً همه مراکز در شهرهای بزرگ... به عنوان مثال، ایجاد یک شرکت در سن پترزبورگ، جایی که افراد زیادی در آن زندگی می کنند و تقاضا وجود دارد، راحت تر از یک شهر استانی با جمعیت کم است.

صفحه 1

مواد شیمیایی اصلی مورد استفاده در شناسایی اشیاء با خطر عمده.

عمده ترین مواد شیمیایی که فاضلاب کارخانه های شیمیایی را آلوده می کنند عبارتند از: فنل، آمونیاک، سیانیدها و تیوسیانات ها.

مواد شیمیایی اصلی که کارگران در حال حاضر می توانند در تولید فایبرگلاس در معرض آنها قرار گیرند، رزین های پلی استر غیر اشباع، استایرن، پراکسیدهای آلی (عمدتا هیدروپراکسید ایزوپروپ بنزن، بنزوئیل پراکسید)، دی متیل و دی اتیلانیلین ها، ایزوپروپیل بنزن، نفتنات کبالت شیشه ای و فایبر گلاس نهایی هستند.

مواد شیمیایی اصلی که باعث تحریک چشم در دود فتوشیمیایی می شوند کدامند؟

جدول 43 برخی از ویژگی های اصلی را نشان می دهد مواد شیمیاییبرای تهیه فلاکس استفاده می شود.

خلوص رادیوشیمیایی عبارت است از نسبت فعالیت یک رادیونوکلئید در ماده شیمیایی اصلی تشکیل دهنده یک آماده سازی به کل فعالیت یک رادیونوکلئید در این فرآورده، که به صورت درصد بیان می شود.

مواد شوینده سورفکتانت هایی هستند که در صنعت و زندگی روزمره استفاده می شوند مواد شویندهو امولسیفایرها؛ از جمله اصلی ترین مواد شیمیایی هستند که آب های سطحی را آلوده می کنند.

در مورد داروهای وارداتی باید توجه داشت که آنها مخلوط پیچیده ای هستند اتصالات مختلفکه فقط وابستگی طبقاتی آنها را نشان می دهد. بنابراین، مشخص نیست که چه مواد شیمیایی اصلی را می توان در هوا منتشر کرد. منطقه کارو در تسهیلات ثبت نام کنید محیط... کنترل بهداشتی فعلی بر محتوای مواد مخدر در اشیاء محیطی به دلیل عدم وجود روش های تحلیلی امکان پذیر نیست.

به عنوان مثال، با کاهش دمای یک ستاره، خطوط طیفی مربوط به CN و CH بیشتر و بیشتر متمایز می شوند. در دماهای پایین تر، همراه با TiO، هیدریدهای MgH، SiH، A1H و اکسیدهای ZrO، ScO، YO، GO، A1O و BO به مواد شیمیایی اصلی تبدیل می شوند.

پیتر اول پایه و اساس سازماندهی اولین داروخانه ها را در روسیه گذاشت. در آزمایشگاه های داروخانه ها، نه تنها داروها تولید می شد، بلکه مواد شیمیایی اصلی را نیز دریافت می کردند - اسید سولفوریکودکای قوی و سایر مواد شیمیایی لازم برای ساخت تعدادی از مواد دارویی. مقیاس این صنایع بسیار کوچک بود، زیرا ماهیتی آزمایشگاهی داشتند.

این سورفکتانت ها (سورفکتانت ها) هستند که در صنعت و در زندگی روزمره به عنوان شوینده و امولسیفایر استفاده می شوند. از جمله اصلی ترین مواد شیمیایی هستند که آب های سطحی را آلوده می کنند.

سیستم نظارت برای موارد اضطراری مرتبط با مواد خطرناک، همه انتشارات را ثبت نمی کند، زیرا نشت های کوچک یا انتشار در شرکت ها گزارش نشده است. این فهرست در سال 1990 ایجاد شد و در ابتدا شامل پنج ایالت بود، سپس به یازده ایالت گسترش یافت. داده‌های سیستم نظارت اضطراری مواد خطرناک بین سال‌های 1990 و 1992، که انواع مواد شیمیایی آزاد شده در شرایط اضطراری، از جمله مواردی که توسط پرسنل تحت تأثیر قرار می‌گیرند، خلاصه می‌کند، نشان می‌دهد که مواد شیمیایی اصلی ترکیبات آلی فرار، علف‌کش‌ها، اسیدها و آمونیاک بودند. بزرگترین خطرات برای پرسنل سیانین ها، حشره کش ها، کلر، اسیدها و بازها هستند.

به هیچ کدام از آنها بدون امضای رئیس OTB پاس داده نمی شود. علاوه بر این، کلیه کارگران مهندسی و فنی مرتبط با انجام کار دسته P و III، انجام آتش سوزی یا کارهای خاکیصرف نظر از دسته بندی، با آموزش به کارگران خود، در کمیسیون یک کارخانه شیمیایی امتحان می دهند و تنها پس از آن حق رسمیت و مدیریت چنین کاری را دریافت می کنند. کسانی که امتحان را قبول نکرده اند اجازه ورود به قلمرو کارخانه را ندارند. در یک برنامه ویژه که نشان دهنده حداقل دانش لازم برای قبولی در آزمون است، سؤالات کلیدی عبارتند از: آگاهی کامل و واضح از دستورالعمل های کارخانه در مورد روش انجام عملیات آتش نشانی و خاکی و همچنین دستورالعمل هایی در مورد چگونگی اطمینان از شرایط ایمنی متقابل. قوانین رفتار برای کارگران پیمانکاران در قلمرو کارخانه و رژیم داخل شی. قوانین رژیم آتش نشانی در قلمرو کارخانه، دستگاه و روش های استفاده از وسایل اطفاء حریق. هدف، قوانین استفاده و شرایط استفاده از ماسک های گاز فیلتر. طبقه بندی و ویژگی های تمام جعبه های در دسترس آنها؛ مشخصات و خواص مواد شیمیایی اصلی موجود در تولید کارخانه شیمیایی. این کمیسیون شامل رئیس OTB کارخانه شیمیایی (رئیس)، روسای ایستگاه امداد گاز و آتش نشانی شبه نظامی، مهندس ارشد اداره مربوطه می باشد.

روسیه و شامل صنایع شیمیایی و پتروشیمی، به بسیاری از صنایع و صنایع و همچنین صنایع میکروبیولوژیکی تقسیم می شود. تولید اسیدها، قلیاها، کودهای معدنی، مختلف مواد پلیمری، رنگ، مواد شیمیایی خانگی، لاک ها و رنگ ها، محصولات لاستیکی-آزبست، فتوشیمیایی و شیمیایی-دارویی.

شیمیایی و صنعت پتروشیمیویژگی هایی بارز که ترکیب آنها این صنایع را در وسعت استفاده اقتصادی از محصولات خود منحصر به فرد می کند. از یک طرف محصولات این مجتمع به عنوان مواد اولیه و مواد در تمامی شاخه های صنعت (پزشکی، میکروبیولوژی، مهندسی رادیو، فضا، نجاری، نور)، کشاورزی و حمل و نقل استفاده می شود. از سوی دیگر فرآیند تبدیل مواد اولیه شیمیایی و پتروشیمی به محصول نهایی را شامل می شود عدد بزرگمراحل تکنولوژیکی توزیع مجدد، که سهم زیادی از مصرف درون صنعتی را تعیین می کند.

حجم کالاهای ارسالی بر اساس نوع فعالیت اقتصادی “تولید مواد شیمیاییدر سال 2007، 67 درصد تولیدات صنایع تولیدی بوده است. این صنعت 7.6 هزار شرکت را استخدام می کند که بیش از 500 هزار نفر را استخدام می کند.

از سال 2000، حجم سرمایه گذاری در دارایی های ثابت مجتمع شیمیایی با هزینه تمام منابع تامین مالی 6.7 برابر شده است. سرمایه گذاری خارجی در این دوره از 3.7 میلیارد دلار فراتر رفت، اگرچه دوره بازگشت سرمایه برای یک پروژه بزرگ شیمیایی 13 تا 26 سال است.

مکان فعلی مجتمع شیمیایی دارای تعدادی ویژگی است:

تمرکز بالای شرکت ها در بخش اروپایی روسیه؛
تمرکز مراکز صنایع شیمیایی در مناطق کم آب و منابع انرژیاما تمرکز بخش عمده ای از جمعیت و پتانسیل تولید؛
اختلاف سرزمینی بین مناطق تولید و مصرف صنایع شیمیایی؛
پایه مواد اولیه صنعت است که بسته به ویژگی های طبیعی و اقتصادی هر یک از مناطق کشور متمایز می شود.

اکثر نقش مهمصنعت شیمیایی در اقتصاد منطقه ولگا، منطقه ولگا-ویاتکا، منطقه مرکزی چرنوزم، اورال و مرکز بازی می کند. این صنعت در اقتصاد مناطق جداگانه اهمیت بیشتری دارد، جایی که به عنوان پایه ای برای شکل گیری اقتصاد این مناطق - در نووگورود، تولا، مناطق پرم و تاتارستان عمل می کند.

محصولات مجتمع شیمیایی روسیه در خارج از کشور تقاضای زیادی دارد... در سال 2007، حجم صادرات محصولات شیمیایی و پتروشیمی به 20.8 میلیارد دلار یا 5.9 درصد از کل صادرات فدراسیون روسیه بالغ شد.

توسعه و موقعیت مجتمع شیمیایی به دلیل تأثیر تعدادی از عوامل است

عامل مواد خامتاثیر بسزایی در مکان یابی تمامی شعبات مجتمع شیمیایی دارد و برای صنایع معدنی و شیمیایی و تولید کودهای پتاس تعیین کننده است. در قیمت تمام شده محصولات نهاییسهم مواد اولیه صنایع فردیاز 40 تا 90 درصد است که یا به دلیل میزان مصرف بالا و یا ارزش آن است.

فاکتور انرژیبه ویژه برای صنعت مواد پلیمری و شاخه های خاصی از شیمی پایه مهم است. مجتمع شیمیایی حدود 1/5 از منابع انرژی مورد استفاده در صنعت را مصرف می کند. تولید لاستیک مصنوعی، فسفر با تصعید الکتریکی و کودهای نیتروژنیبا روش الکترولیز آب و صنعت سودا با مصرف سوخت قابل توجهی متمایز می شود.

فاکتور آبنقش ویژه ای در مکان یابی شرکت های شیمیایی ایفا می کند، زیرا از آب برای اهداف کمکی و به عنوان مواد اولیه استفاده می شود. میزان مصرف آب در شعب مجتمع شیمیایی از 50 متر مکعب برای تولید کلر تا 6000 متر مکعب برای تولید الیاف شیمیایی متغیر است.

عامل مصرف کنندهدر هنگام قرار دادن، اول از همه، شاخه های شیمی پایه - تولید کودهای نیتروژن و فسفات، اسید سولفوریک، و همچنین شرکت های بسیار تخصصی تولید لاک، رنگ، داروسازی در نظر گرفته می شود.

عامل کاربر روی قرار دادن شاخه های کارگر فشرده مجتمع شیمیایی، که شامل تولید الیاف شیمیایی و پلاستیک است، تأثیر می گذارد.

عامل محیطیتا همین اواخر، هنگام قرار دادن شرکت های مجتمع شیمیایی به اندازه کافی در نظر گرفته نمی شد. با این حال، این صنعت است که یکی از اصلی ترین آلاینده های زیست محیطی در بین صنایع (تقریبا 30 درصد از حجم آلاینده ها) است. فاضلابصنعت). بنابراین، عامل اصلی و تعیین کننده برای توسعه و جانمایی بیشتر صنعت، تبدیل فناوری های سنتی به کم ضایعات و کم مصرف، ایجاد چرخه های فناوری بسته با استفاده کامل از مواد اولیه و عدم تولید زباله است. فراتر از آنها می رود.

عامل زیرساخت، که شامل آماده سازی و ترتیب قلمرو برای توسعه صنعتی است، به ویژه در هنگام قرار دادن شرکت های صنعتی، عمدتا در مناطق توسعه جدید، اهمیت دارد.

ترکیب کمپلکس شیمیایی

به عنوان بخشی از مجتمع شیمیایی، می توان معادن و صنایع شیمیایی مرتبط با استخراج مواد اولیه شیمیایی اولیه، شیمی اصلی تولید کودهای معدنی، اسید سولفوریک و سودا، و صنعت مواد پلیمری (از جمله سنتز آلی) را متمایز کرد. ).

صنایع معدنی و شیمیایی رتبه سوم را از نظر حجم تولید به خود اختصاص داده و شامل استخراج آپاتیت، فسفوریت، پتاس و نمک سفره، گوگرد بومی، بور، گچ و غیره ذخایر مواد خام شیمیایی در روسیه که مواد اولیه تولید کودهای معدنی هستند قابل توجه است - از نظر منابع نمک پتاسیم و مواد خام فسفاته (آپاتیت و فسفوریت) ، این کشور در رتبه اول جهان قرار دارد. ذخایر اصلی مواد خام شیمیایی در بخش اروپایی کشور متمرکز شده است. در منطقه شرق هنوز ذخایر بزرگ و سودآور شناسایی نشده است.

ساختار ذخایر مواد خام فسفات تحت سلطه سنگ معدن آپاتیت است، که در آن نقش اصلیگروه Khibiny را در منطقه مورمانسک بازی می کند. تقریبا 90 درصد از ذخایر اثبات شده نمک پتاس کشور در میدان Verkhnekamskoye در قلمرو Perm متمرکز شده است، جایی که تولید این ماده خام به طور کامل در روسیه انجام می شود. نمک های سفره ای در قلمرو منطقه ولگا، اورال، سیبری غربی و شرقی ارائه می شوند. از خاور دور، ذخایر گوگرد و پیریت گوگرد - در اورال.

تولید کود

شیمی پایه از نظر حجم محصولات جایگاه پیشرو در مجتمع شیمیایی دارد. صنعت اصلی آن صنعت کود معدنی است که شامل تولید کودهای نیتروژن، فسفات و پتاس... در ساختار تولید کودهای معدنی تقریباً همان سهم (بیش از 2/5) توسط کودهای پتاس و نیتروژن و 1/6 به کودهای فسفاته اختصاص دارد. در هزینه تولید کودهای معدنی، هزینه مواد اولیه، گاز طبیعی، برق و حمل و نقل حدود 70-80٪ را تشکیل می دهند.

سازمان سرزمینی تولید کودهای معدنی طی دهه گذشته هیچ تغییری نکرده است. همانطور که قبلاً نیز بیش از 95 درصد از تولید کودهای معدنی در منطقه غربی کشور متمرکز شده است ، جایی که اهمیت اورال (2/5 تولید کل روسیه) با پس زمینه کاهش بیش از پیش افزایش یافته است. نقش مرکز، شمال غربی، منطقه ولگا، منطقه ولگا-ویاتکا.

نوین صنعت نیتروژنمبتنی بر سنتز و پردازش بعدی آمونیاک است که تقریباً 50٪ از هزینه ها را گاز طبیعی (به عنوان مواد خام و سوخت) به خود اختصاص می دهد. در عین حال، عامل تعیین کننده در قرار دادن یا وجود منابع گاز در منطقه (Nevinnomyssk در قفقاز شمالی) است یا مصرف کنندگان محصولات نهایی - کشاورزی- و شرکت ها در امتداد مسیرهای خطوط لوله اصلی گاز (نووموسکوفسک در تسنترالنی، نووگورود در شمال غربی، دزرژینسک در مناطق ولگو-ویاتکا) واقع شده اند. هنگامی که گاز کوره کک، که در طی کک سازی زغال سنگ تشکیل می شود، به عنوان ماده اولیه استفاده می شود، شرکت های کود نیتروژن یا در حوضه های زغال سنگ (Kemerovo، Angarsk) یا در نزدیکی کارخانه های متالورژی تمام چرخه (Magnitogorsk، Nizhny Tagil، Lipetsk) ساخته می شوند. Cherepovets).

کودهای پتاسدر شرکت های معدن و صنایع شیمیایی تولید می شود، آنها استخراج و فرآوری سنگ معدن پتاس را ترکیب می کنند. بر اساس ذخایر Verkhnekamskoye، کودهای پتاس در دو شرکت بزرگ در Solikamsk و Berezniki در قلمرو Perm تولید می شود.

تولید کودهای فسفاتهبر اساس پردازش اسیدی مواد خام فسفات (فسفوریت ها و آپاتیت ها) است و در 19 شرکت واقع در تقریباً تمام مناطق اروپایی کشور از جمله اورال انجام می شود. عامل تعیین کننده در مکان، حضور مصرف کننده است، بنابراین، شرکت ها عمدتاً در مناطق کشاورزی ساخته می شوند: Kingisepp (شمال-غرب)، Voskresensk، Novomoskovsk (مرکز)، Uvarovo (منطقه Chernozem مرکزی)، Balakovo (منطقه ولگا)، کراسنورالسک (اورال).

صنعت اسید سولفوریک محصولاتی تولید می کند که به طور گسترده ای به خصوص در تولید کودهای فسفاته استفاده می شود. تولید اسید سولفوریک در بخش اروپایی کشور متمرکز است، مناطق اصلی همچنان شمال اروپا، اورال و مرکز هستند که تقریباً 2/3 از خروجی تمام روسیه را تأمین می کنند، کمی کمتر - 1/5 - از ولگا. منطقه و شمال غرب.

یکی از ویژگی های متمایز صنعت سودا، جذب آن به پایه های مواد خام - رسوبات نمک خوراکی است. تولید خاکستر کاستیک و سودا پرمصرف (برای تولید 1 تن محصول نهایی تا 5 متر مکعب آب نمک مصرف می شود)، مواد کمکی (حدود 1.5 تن سنگ آهک در هر تن محصول نهایی) و سوخت و منابع انرژی به طور گسترده استفاده می شود. مناطق اصلی تمرکز صنعت نوشابه عبارتند از منطقه ولگا، اورال، سیبری شرقیو منطقه ولگو-ویاتکا که بیش از 9/10 از تولید کل روسیه خاکستر کاستیک و سودا را تشکیل می دهند.

صنعت مواد پلیمری از نظر حجم تولید در رتبه دوم مجتمع شیمیایی قرار دارد و شامل سنتز آلی (تولید مواد اولیه هیدروکربنی بر اساس شیمی نفت، گاز و کک)، توسعه شیمی پلیمری (تولید لاستیک مصنوعی، رزین های مصنوعی) است. و پلاستیک، الیاف شیمیایی)، و همچنین پردازش محصولات پلیمری (تولید محصولات لاستیکی، لاستیک، محصولات پلاستیکی).

توسعه و توزیع سنتز آلی به دلیل منابع قابل توجه و گسترده است که محدودیت‌های سرزمینی را برای صنعت حذف می‌کند. در ابتدا، سنتز آلی متکی بر مواد خام با منشاء چوب و کشاورزی، زغال سنگ بود و در کوزباس، منطقه مسکو، اورال و همچنین در مناطق اروپایی - مصرف کنندگان محصولات نهایی ارائه شد. اکنون در دسترس بودن مواد خام نفت و گاز تعیین کننده است.

در میان شاخه‌های شیمی پلیمر، بیشترین مقیاس، صنعت رزین‌های مصنوعی و پلاستیک است که در دوره دگرگونی‌های بازار اقتصاد، کمتر از سایرین متضرر شد، حجم خروجی آن 1/5 کاهش یافت. وجود مواد خام هیدروکربنی پتروشیمی محل صنعت را تعیین می کند و تولید به کارخانه های پتروشیمی مستقر در مناطق تولید نفت یا در مسیر خطوط لوله نفت و گاز نزدیک می شود.

تغییرات مورد انتظار در جایگاه صنعت در منطقه شرقیاتفاق نیفتاد. طی 15 سال گذشته، سهم مناطق شرقی در تولید تمام روسیه از رزین های مصنوعی و پلاستیک از 31 به 26 درصد کاهش یافته است و نقش منطقه ولگا (نووکویبیشفسک، ولگوگراد، ولژسکی، کازان) و اورال (اوفا) کاهش یافته است. ، صلوات، یکاترینبورگ، نیژنی تاگیل) افزایش یافته است. تولید بیش از 2/5 از محصولات نهایی صنعت را تضمین می کند. وضعیت همچنان پایدار است بزرگترین منطقهمصرف - مرکزی، جایی که شرکت های بزرگ در مسکو، ریازان، یاروسلاول فعالیت می کنند.

صنعت الیاف شیمیاییو نخها از نظر حجم محصولات شیمی پلیمری تولید شده در رتبه دوم قرار دارد و شامل تولید الیاف مصنوعی (از سلولز) و مصنوعی (از محصولات تصفیه شده) می باشد.

صنعت الیاف و نخ های شیمیایی با نرخ بالای مصرف مواد خام، آب، سوخت و انرژی مشخص می شود و به سمت مناطق صنعت نساجی - مرکزی (Tver، Shuya، Klin، Serpukhov)، Povolzhsky (Balakovo، Saratov) گرایش دارد. ، انگلس). در شرق، شرکت های بزرگ در Krasnoyarsk، Barnaul، Kemerovo فعالیت می کنند.

صنعت لاستیک مصنوعی جایگاه ویژه ای را اشغال می کند، زیرا اولین شرکت های جهان بر اساس مواد خام غذایی در اوایل دهه 1930 قرن بیستم ساخته شدند. v روسیه مرکزی... انتقال به مواد اولیه هیدروکربنی منجر به ساخت کارخانه های جدید در منطقه ولگا، اورال و سیبری غربی شد.

علاوه بر مصرف بالای مواد، این صنعت با شدت الکتریکی قابل توجهی (تقریبا 3 هزار کیلووات در ساعت در هر 1 تن لاستیک مصنوعی) متمایز می شود و با پراکندگی سرزمینی مشخصی مشخص می شود. تقریباً 2/3 تولید لاستیک مصنوعی به بخش اروپایی می رسد، جایی که منطقه ولگا همچنان منطقه پیشرو است (کازان، تولیاتی، نیژنکمسک). حجم قابل توجهی از تولید در مناطق مرکزی (مسکو، یاروسلاول)، مرکزی چرنوزم (ورونژ) و اورال (اوفا، استرلیتاماک، پرم) است. در شرق تولید کنندگان بزرگلاستیک مصنوعی Omsk باقی می ماند ( سیبری غربی) و کراسنویارسک (سیبری شرقی).

با توجه به وقف منابع قلمروهای جداگانهو قابلیت های صنایع تبدیلی در مجتمع های بزرگ صنایع شیمیایی با موارد زیر متمایز می شود مناطق اقتصادیروسیه:

مرکز تحت سلطه شیمی پلیمر (تولید لاستیک مصنوعی، پلاستیک، الیاف شیمیایی)، تولید کودهای نیتروژن و فسفر، اسید سولفوریک، رنگ و لاک است.
اورال، جایی که انواع کودهای معدنی، سودا، اسید سولفوریک، و همچنین الکل مصنوعی، لاستیک مصنوعی، پلاستیک از نفت و گازهای مرتبط تولید می شود.
شمال غرب بازار سراسر روسیه را با کودهای فسفریک، اسید سولفوریک، محصولات شیمی پلیمری (رزین های مصنوعی، پلاستیک، الیاف شیمیایی) عرضه می کند.
منطقه ولگا تولید محصولات پلیمری مختلف بر اساس سنتز آلی (لاستیک مصنوعی، الیاف شیمیایی) را فراهم می کند.
قفقاز شمالی تولید کودهای نیتروژن، سنتز آلی، رزین های مصنوعی و پلاستیک را توسعه می دهد.
سیبری (غربی و شرقی) با توسعه شیمی سنتز آلی و شیمی پلیمر و تولید کودهای نیتروژن مشخص می شود.

از آغاز زمان، مردم به ترکیب، ساختار و تعامل هر چیزی که آنها را احاطه کرده است علاقه مند بوده اند. این دانش در یک علم واحد - شیمی ترکیب شده است. در مقاله به بررسی چیستی آن، بخش هایی از شیمی و لزوم مطالعه آن خواهیم پرداخت.

و چرا آن را مطالعه کنید؟

شیمی یکی از چندین حوزه علوم طبیعی، علم مواد است. او در حال مطالعه است:

ساختار و ترکیب مواد؛
ویژگی های عناصر دنیای اطراف؛
تبدیل موادی که به خواص آنها بستگی دارد.
تغییرات در ترکیب یک ماده در طی یک واکنش شیمیایی؛
قوانین و الگوهای تغییرات در مواد.

شیمی همه عناصر را از نظر ترکیب اتمی و مولکولی در نظر می گیرد. ارتباط نزدیکی با زیست شناسی و فیزیک دارد. همچنین بسیاری از حوزه های علمی هستند که مرزی هستند، یعنی مثلاً توسط شیمی و فیزیک مورد مطالعه قرار می گیرند. اینها عبارتند از: بیوشیمی، شیمی کوانتومی، فیزیک شیمیایی، ژئوشیمی، شیمی فیزیک و غیره.

بخش های اصلی شیمی در ادبیات عبارتند از:

شیمی ارگانیک.
شیمی معدنی
بیوشیمی.
شیمی فیزیک.
شیمی تجزیه.

شیمی ارگانیک

شیمی را می توان با توجه به مواد مورد مطالعه به موارد زیر طبقه بندی کرد:

غیر معدنی؛
ارگانیک. آلی.

حوزه اول مطالعه در پاراگراف بعدی مورد بحث قرار خواهد گرفت. چرا شیمی آلی در یک بخش جداگانه مشخص شد؟ زیرا او ترکیبات کربن و موادی که شامل آن می شود را مطالعه می کند. امروزه حدود 8 میلیون از این ترکیبات شناخته شده است.

کربن می تواند با اکثر عناصر ترکیب شود، اما اغلب با:

اکسیژن؛
کربن؛
نیتروژن؛
خاکستری؛
منگنز؛
پتاسیم

همچنین، این عنصر با توانایی خود در تشکیل زنجیره های بلند متمایز می شود. چنین اتصالاتی انواع مختلفی از ترکیبات آلی را فراهم می کند که برای وجود یک موجود زنده مهم است.

اهداف و روش های دنبال شده توسط مبحث شیمی آلی:

جداسازی مواد فردی و خاص از گیاهان و موجودات زنده و همچنین از مواد خام فسیلی.
تصفیه و سنتز؛
تعیین ساختار ماده در طبیعت؛
مطالعه سیر یک واکنش شیمیایی، مکانیسم ها، ویژگی ها و نتایج آن؛
تعیین روابط و وابستگی بین ساختار ماده آلی و خواص آن.

بخش های شیمی آلی عبارتند از:

شیمی معدنی

بخش شیمی معدنی به مطالعه ترکیب، ساختار و برهمکنش‌های همه موادی می‌پردازد که کربن ندارند. امروزه بیش از 400 هزار ماده معدنی وجود دارد. به لطف این شاخه خاص از علم، ایجاد مواد برای فناوری مدرن تضمین می شود.

تحقیق و مطالعه مواد در شیمی معدنی بر اساس قانون تناوبی و همچنین سیستم تناوبی D.I. مندلیف است. مطالعات علمی:

مواد ساده (فلزات و غیر فلزات)؛
مواد پیچیده (اکسیدها، نمکها، اسیدها، نیتریتها، هیدریدها و غیره).

وظایف علم:

شیمی فیزیک

شیمی فیزیک گسترده ترین شاخه شیمی است. او به مطالعه قوانین کلی و تبدیل مواد با استفاده از روش های فیزیک مشغول است. برای انجام این کار، موارد نظری و تجربی را اعمال کنید.

شیمی فیزیک شامل دانش در مورد:

ساختار مولکولی؛
ترمودینامیک شیمیایی؛
سینتیک شیمیایی؛
کاتالیزور

بخش های شیمی فیزیک به شرح زیر است:

شیمی تجزیه

شیمی تجزیه شاخه ای از شیمی است که پایه های نظری ایجاد می کند تجزیه و تحلیل شیمیایی... علم درگیر توسعه روش هایی برای شناسایی، جداسازی، تشخیص و تعیین است ترکیبات شیمیاییو ایجاد ترکیب شیمیایی مواد.

شیمی تجزیه را می توان بسته به وظایفی که باید حل کرد، به موارد زیر طبقه بندی کرد:

تحلیل کیفی- تعیین می کند که چه موادی در نمونه، شکل و ماهیت آنها وجود دارد.
آنالیز کمی - محتوای (غلظت) اجزاء در نمونه آزمایشی را تعیین می کند.

اگر می خواهید یک نمونه ناشناخته را تجزیه و تحلیل کنید، ابتدا درخواست دهید تحلیل کیفیو سپس کمی. آنها با روش های شیمیایی، ابزاری و بیولوژیکی انجام می شوند.

بیوشیمی

بیوشیمی شاخه ای از شیمی است که به کاوش می پردازد ترکیب شیمیاییسلول ها و موجودات زنده و همچنین عملکردهای حیاتی اساسی آنها. علم به اندازه کافی جوان است و در تقاطع زیست شناسی و شیمی قرار دارد.

بیوشیمی به مطالعه چنین ترکیباتی می پردازد:

کربوهیدرات ها؛
لیپیدها؛
پروتئین ها؛
اسیدهای نوکلئیک.

بخش های بیوشیمی:

فناوری شیمیایی

شاخه ای از شیمی است که روش های بازیافت اقتصادی و سازگار با محیط زیست را بررسی می کند مواد طبیعیبرای مصرف و استفاده در تولید.

علم به زیر تقسیم می شود:

فناوری شیمیایی آلی،که به فرآوری سوخت های فسیلی، تولید پلیمرهای مصنوعی، داروها و مواد دیگر مشغول است.
فناوری شیمیایی معدنی،که به فرآوری مواد خام معدنی (به جز سنگ معدن فلزی)، تولید اسیدها، کودهای معدنی و قلیاها مشغول است.

در فناوری شیمیایی، فرآیندهای زیادی (بچکی یا پیوسته) وجود دارد. آنها به گروه های اصلی تقسیم می شوند:

مقداری فرآیندهای شیمیاییو خواص مواد منفرد برای مردم جالب است.

در اینجا برخی از آنها آورده شده است:

گالیوم.آی تی چیزهای جالبکه در دمای اتاق تمایل به ذوب شدن دارد. شبیه آلومینیوم است. اگر قاشق گالیوم را در مایعی با دمای بالاتر از 28 درجه سانتیگراد غوطه ور کنید، ذوب می شود و شکل خود را از دست می دهد.
مولیبدن.این ماده در طول جنگ جهانی اول کشف شد. بررسی خواص آن نشان دهنده استحکام بالای این ماده است. بعدها توپ افسانه ای بیگ برتا از آن ساخته شد. لوله آن در اثر گرم شدن بیش از حد در حین شلیک تغییر شکل نداد و همین امر استفاده از سلاح را ساده کرد.
اب.مشخص است که آب خالص H 2 O در طبیعت وجود ندارد. با توجه به خواصی که دارد، هر چیزی را که در راه است جذب می کند. بنابراین، یک مایع واقعا خالص را می توان تنها در آزمایشگاه به دست آورد.
یکی دیگر از خواص ویژه آب نیز شناخته شده است - واکنش آن به تغییر در دنیای اطراف. مطالعات نشان داده است که آب از یک منبع تحت تأثیرات مختلف (مغناطیسی، همراه با موسیقی، در کنار مردم)، ساختار خود را تغییر می دهد.
مرکاپتان.این ترکیبی از طعم های شیرین، تلخ و ترش است که پس از تحقیقات بر روی گریپ فروت کشف شد. مشخص شد که فردی با غلظت 0.02 نانوگرم در لیتر متوجه این طعم می شود. یعنی کافی است 2 میلی گرم مرکاپتان به حجم 100 هزار تن آب اضافه شود.

می توان گفت که شیمی بخشی جدایی ناپذیر از دانش علمی بشر است. جالب و همه کاره است. به لطف شیمی است که مردم این فرصت را دارند که از بسیاری از اشیاء دنیای مدرن اطراف خود استفاده کنند.