هیدرولیز نمک هیدرولیز ترکیبات آلی

شیمی، مانند بسیاری از علوم دقیق، که نیاز به توجه زیاد و دانش قوی دارد، هرگز رشته مورد علاقه دانش آموزان نبوده است. اما بیهوده، زیرا با کمک آن می توان بسیاری از فرآیندهایی را که در اطراف و درون یک فرد اتفاق می افتد درک کرد. به عنوان مثال، واکنش هیدرولیز را در نظر بگیرید: در نگاه اول، به نظر می رسد که فقط برای دانشمندان شیمی مهم است، اما در واقع، بدون آن، هیچ موجودی نمی تواند به طور کامل عمل کند. بیایید در مورد ویژگی های این فرآیند و همچنین در مورد آن اطلاعات کسب کنیم اهمیت عملیبرای بشریت

واکنش هیدرولیز: چیست؟

این عبارت یک واکنش خاص از تجزیه تبادلی بین آب و ماده محلول در آن با تشکیل ترکیبات جدید است. هیدرولیز را می توان solvolysis در آب نیز نامید.

این اصطلاح شیمیایی از 2 گرفته شده است کلمات یونانی: «آب» و «تجزیه».

محصولات هیدرولیز

واکنش مورد بررسی می تواند زمانی رخ دهد که H 2 O با هر دو ماده آلی و غیر آلی برهم کنش داشته باشد. نتیجه آن به طور مستقیم به آنچه آب در تماس بوده است، و همچنین اینکه آیا از مواد کاتالیزور اضافی استفاده شده است یا خیر، تغییر دما و فشار بستگی دارد.

به عنوان مثال، واکنش هیدرولیز نمک باعث تشکیل اسیدها و قلیاها می شود. چه می شود اگر می آیددر مورد مواد آلی، محصولات دیگری به دست می آید. حل کردن چربی ها در آب باعث تشکیل گلیسرول و اسیدهای چرب بالاتر می شود. اگر این فرآیند با پروتئین ها انجام شود، اسیدهای آمینه مختلفی در نتیجه تشکیل می شوند. کربوهیدرات ها (پلی ساکاریدها) به مونوساکاریدها تجزیه می شوند.

در بدن انسان ، که قادر به جذب کامل پروتئین ها و کربوهیدرات ها نیست ، واکنش هیدرولیز آنها را "به سادگی" به موادی که بدن قادر به هضم آنها است ، "ساده" می کند. بنابراین حلالیز در آب بازی می کند نقش مهمدر عملکرد طبیعی هر فرد بیولوژیکی

هیدرولیز نمک ها

پس از یادگیری هیدرولیز ، لازم است با دوره آن در مواد با منشاء معدنی ، یعنی نمک ها آشنا شوید.

ویژگی های این فرآیند این است که وقتی این ترکیبات با آب برهمکنش می کنند، یون های یک الکترولیت ضعیف در ترکیب نمک از آن جدا شده و با H 2 O مواد جدیدی تشکیل می دهند. می تواند اسیدی یا هر دو باشد. در نتیجه همه اینها، تغییر در تعادل تفکیک آب وجود دارد.

هیدرولیز برگشت پذیر و غیر قابل برگشت

در مثال بالا، در مورد دوم، به جای یک فلش، می توانید دو فلش را مشاهده کنید و هر دو در جهت های مختلف هستند. چه مفهومی داره؟ این علامت نشان می دهد که واکنش هیدرولیز برگشت پذیر است. در عمل، این بدان معنی است که، در تعامل با آب، ماده گرفته شده به طور همزمان نه تنها به اجزایی تجزیه می شود (که اجازه می دهد ترکیبات جدید ایجاد شود)، بلکه دوباره تشکیل می شود.

با این حال، هر هیدرولیز برگشت پذیر نیست، در غیر این صورت منطقی نخواهد بود، زیرا مواد جدید ناپایدار خواهند بود.

تعدادی از عوامل وجود دارد که می تواند به غیرقابل برگشت شدن چنین واکنشی کمک کند:

• درجه حرارت. افزایش یا سقوط بستگی به جهتی دارد که تعادل در واکنش جاری تغییر می کند. اگر بالاتر رود، یک تغییر به سمت یک واکنش گرماگیر وجود دارد. اگر برعکس، دما کاهش یابد، مزیت در سمت واکنش گرمازا است.
• فشار. این کمیت ترمودینامیکی دیگری است که به طور فعال بر هیدرولیز یونی تأثیر می گذارد. اگر افزایش یابد، تعادل شیمیایی به سمت واکنش منتقل می شود که با کاهش مقدار کل گازها همراه است. اگر پایین بیاید ، برعکس.
• غلظت زیاد یا کم مواد شرکت کننده در واکنش و همچنین وجود کاتالیزورهای اضافی.

انواع واکنش های هیدرولیز در محلول های نمکی

• توسط آنیون (یون با بار منفی). حل کردن نمک اسیدهای بازهای ضعیف و قوی در آب. این واکنش به دلیل خواص مواد متقابل برگشت پذیر است.

درجه هیدرولیز

با مطالعه ویژگیهای هیدرولیز در نمک ها ، ارزش توجه به پدیده ای مانند درجه آن را دارد. این کلمه به معنای نسبت نمک ها (که قبلاً با H 2 O وارد واکنش تجزیه شده اند) به کل مقدار این ماده موجود در محلول است.

هرچه اسید یا باز درگیر در هیدرولیز ضعیف تر باشد، درجه آن بالاتر است. در محدوده 0-100% اندازه گیری می شود و با فرمول زیر تعیین می شود.

N تعداد مولکولهای ماده ای است که تحت هیدرولیز قرار گرفته اند و N0 تعداد کل آنها در محلول است.

در اغلب موارد، درجه حلولیز آبی در نمکها کم است. به عنوان مثال، در محلول 1٪ استات سدیم، تنها 0.01٪ (در دمای 20 درجه) است.

هیدرولیز در مواد آلی

فرآیند مورد مطالعه می تواند در ترکیبات شیمیایی آلی نیز رخ دهد.

تقریباً در تمام موجودات زنده، هیدرولیز به عنوان بخشی از متابولیسم انرژی (کاتابولیسم) رخ می دهد. با کمک آن، پروتئین ها، چربی ها و کربوهیدرات ها به موادی به راحتی قابل هضم تجزیه می شوند. در عین حال، خود آب اغلب به ندرت قادر به شروع فرآیند حل شدن است، بنابراین موجودات زنده مجبورند از آنزیم های مختلف به عنوان کاتالیزور استفاده کنند.

اگر در مورد واکنش شیمیایی با مواد آلی با هدف به دست آوردن مواد جدید در شرایط آزمایشگاهی یا تولید صحبت می کنیم، اسیدهای قوی یا قلیاها برای تسریع و بهبود آن به محلول اضافه می شوند.

هیدرولیز در تری گلیسیرید (تری گلیسرید)

این اصطلاح دشوار به اسیدهای چرب اشاره دارد که اکثر ما آنها را به عنوان چربی می شناسیم.

آنها منشاء حیوانی و گیاهی دارند. با این حال، همه می دانند که آب قادر به حل چنین موادی نیست، هیدرولیز چربی ها چگونه اتفاق می افتد؟

واکنش مورد بحث صابون سازی چربی نامیده می شود. این یک حلولیز آبی تری گلیسرول ها تحت تأثیر آنزیم ها در یک محیط قلیایی یا اسیدی است. بسته به آن، هیدرولیز قلیایی و هیدرولیز اسیدی آزاد می شود.

در حالت اول، در نتیجه واکنش، نمک اسیدهای چرب بالاتر (که برای همه به عنوان صابون شناخته می شود) تشکیل می شود. بنابراین از NaOH صابون جامد معمولی و از KOH صابون مایع به دست می آید. بنابراین هیدرولیز قلیایی در تری گلیسیریدها فرآیند تشکیل مواد شوینده است. لازم به ذکر است که می توان آن را آزادانه در چربی های گیاهی و حیوانی انجام داد.

واکنش مورد بحث به این دلیل است که شستشوی صابون در آب سخت نسبتاً دشوار است و اصلاً در آب نمک شسته نمی شود. واقعیت این است که H 2 O سخت نامیده می شود که حاوی مقدار زیادی یون کلسیم و منیزیم است. صابون پس از ورود به آب، مجدداً تحت هیدرولیز قرار می گیرد و به یون های سدیم و باقی مانده هیدروکربن تجزیه می شود. در اثر فعل و انفعال این مواد در آب، نمک های نامحلول به وجود می آیند که شبیه پوسته های سفید هستند. برای جلوگیری از این اتفاق، بی کربنات سدیم NaHCO 3، که بیشتر به عنوان شناخته شده است جوش شیرین... این ماده خاصیت قلیایی محلول را افزایش می دهد و در نتیجه به صابون کمک می کند تا عملکرد خود را انجام دهد. به هر حال، برای جلوگیری از چنین مشکلاتی، در صنعت مدرنمصنوعی ساختن مواد شویندهاز مواد دیگر، به عنوان مثال از نمک های استرهای الکل های بالاتر و اسید سولفوریک. مولکول های آنها از دوازده تا چهارده اتم کربن دارد، به طوری که خواص خود را در نمک یا آب سخت از دست نمی دهند.

اگر محیطی که واکنش در آن انجام می شود اسیدی باشد، این فرآیند هیدرولیز اسیدی تری گلیسرول ها نامیده می شود. در این حالت، تحت اثر یک اسید معین، مواد به گلیسرول و اسیدهای کربوکسیلیک تبدیل می شوند.

هیدرولیز چربی ها گزینه دیگری نیز دارد - هیدروژنه کردن تری گلیسرول ها. این فرایند در برخی از انواع تمیز کردن استفاده می شود ، به عنوان مثال ، هنگام حذف آثار استیلن از اتیلن یا ناخالصی های اکسیژن از سیستم های مختلف.

هیدرولیز کربوهیدرات ها

مواد مورد بررسی یکی از مهمترین اجزای غذای انسان و حیوان است. با این حال، بدن قادر به جذب ساکارز، لاکتوز، مالتوز، نشاسته و گلیکوژن به شکل خالص آنها نیست. بنابراین، مانند چربی ها، این کربوهیدرات ها با استفاده از واکنش هیدرولیز به عناصر قابل هضم تجزیه می شوند.

همچنین، حلالیز آب کربن به طور فعال در صنعت استفاده می شود. از نشاسته، به دلیل واکنش در نظر گرفته شده با H 2 O، گلوکز و ملاس استخراج می شود که تقریباً بخشی از تمام شیرینی ها هستند.

پلی ساکارید دیگری که به طور فعال در صنعت برای ساخت بسیاری استفاده می شود مواد مغذیو محصولات - این سلولز است. از آن استخراج می کنند گلیسیرین فنیاتیلن گلیکول، سوربیتول و اتیل الکل برای همه شناخته شده است.

هیدرولیز سلولز با قرار گرفتن در معرض طولانی مدت رخ می دهد درجه حرارت بالاو وجود اسیدهای معدنی محصول نهایی این واکنش، مانند نشاسته، گلوکز است. باید در نظر داشت که هیدرولیز سلولز دشوارتر از نشاسته است، زیرا این پلی ساکارید در برابر اثرات اسیدهای معدنی مقاوم تر است. با این حال، از آنجایی که سلولز جزء اصلی دیواره سلولی همه گیاهان عالی است، مواد خام حاوی آن ارزان تر از نشاسته است. در عین حال، گلوکز سلولز بیشتر برای نیازهای فنی استفاده می شود، در حالی که محصول هیدرولیز نشاسته برای تغذیه مناسب تر در نظر گرفته می شود.

هیدرولیز پروتئین

پروتئین ها اصلی هستند مصالح ساختمانیبرای سلول های همه موجودات زنده آنها از اسیدهای آمینه متعددی تشکیل شده اند و برای عملکرد طبیعی بدن بسیار مهم هستند. با این حال، از آنجایی که ترکیبات با وزن مولکولی بالا هستند، می توانند به خوبی جذب شوند. برای ساده کردن این وظیفه، هیدرولیز آنها اتفاق می افتد.

مانند سایر مواد آلی، این واکنش پروتئین ها را به محصولاتی با وزن مولکولی کم تجزیه می کند که به راحتی توسط بدن جذب می شوند.

هیدرولیز واکنش تبادل نمک با آب است ( مشتق نمک در این حالت، ماده اولیه توسط آب، با تشکیل مواد جدید از بین می رود.

از آنجا که هیدرولیز یک واکنش تبادل یونی است ، نیروی محرک آن تشکیل یک الکترولیت ضعیف (بارش و / یا تکامل گاز) است. مهم است که به یاد داشته باشید که واکنش هیدرولیز یک واکنش برگشت پذیر است (در بیشتر موارد)، اما هیدرولیز برگشت ناپذیر نیز وجود دارد (تا انتها ادامه می یابد، هیچ ماده اولیه ای در محلول وجود نخواهد داشت). هیدرولیز یک فرآیند گرمازا است (با افزایش دما ، هم میزان هیدرولیز و هم عملکرد محصولات هیدرولیز افزایش می یابد).

همانطور که از تعریف می توان فهمید که هیدرولیز یک واکنش تبادلی است، می توان فرض کرد که فلز به گروه OH - (+ باقیمانده اسید احتمالی در صورت تشکیل یک نمک بازی (در طول هیدرولیز یک نمک تشکیل شده توسط یک نمک قوی) می رود. اسید و یک باز پلی اسیدی ضعیف))، و به باقی مانده اسید یک پروتون هیدروژن H + (+ یک یون فلزی احتمالی و یک یون هیدروژن وجود دارد، با تشکیل نمک اسیدی اگر نمک تشکیل شده توسط یک اسید پلی بازیک ضعیف هیدرولیز شود. ))

4 نوع هیدرولیز وجود دارد:

1. نمکی که از یک باز قوی و اسید قوی تشکیل شده است. از آنجایی که قبلاً ذکر شد، هیدرولیز یک واکنش تبادل یونی است و فقط در صورت تشکیل یک الکترولیت ضعیف رخ می دهد. همانطور که در بالا توضیح داده شد، گروه OH - به فلز می رود و پروتون هیدروژن H + به باقی مانده اسید می رود، اما نه باز قوی و نه اسید قوی الکترولیت ضعیفی نیستند، بنابراین، هیدرولیز در این مورد انجام نمی شود:

NaCl + HOH ≠ NaOH + HCl

واکنش محیط نزدیک به خنثی است: pH≈7

2. نمک توسط یک باز ضعیف و یک اسید قوی تشکیل می شود. همانطور که در بالا نشان داده شد: گروه OH - به فلز می رود و پروتون هیدروژن H + به باقی مانده اسید می رود. مثلا:

NH 4 Cl + HOH↔NH 4 OH + HCl

NH 4 + + Cl - + HOH↔NH 4 OH + H + + Cl -

NH 4 + + HOH↔NH 4 OH + H +

همانطور که از مثال مشاهده می شود، هیدرولیز توسط کاتیون انجام می شود، واکنش محیط PH اسیدی است. < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ + 2Cl - + HOH↔FeO + + H + + 2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. نمک توسط یک اسید ضعیف و یک باز قوی تشکیل می شود. همانطور که در بالا نشان داده شد: گروه OH - به فلز می رود و پروتون هیدروژن H + به باقی مانده اسید می رود.

CH 3 COONa + HOH↔NaOH + CH 3 COOH

CH 3 COO - + Na + + HOH↔Na + + CH 3 COOH + OH -

CH 3 COO - + HOH↔ + CH 3 COOH + OH -

هیدرولیز توسط آنیون انجام می شود ، واکنش محیط قلیایی ، pH است > 7. هنگام نوشتن معادلات هیدرولیز نمکی که توسط یک اسید پلی بازیک ضعیف و یک باز قوی تشکیل شده است، تشکیل نمک اسیدی باید در سمت راست نوشته شود، هیدرولیز در 1 مرحله انجام می شود. مثلا:

Na 2 CO 3 + HOH↔NaOH + NaHCO 3

2Na + + CO 3 2- + HOH↔HCO 3 - + 2Na + + OH -

CO 3 2- + HOH↔HCO 3 - + OH -

4. نمک توسط یک باز ضعیف و یک اسید ضعیف تشکیل می شود. این تنها موردی است که هیدرولیز به پایان می رسد، برگشت ناپذیر است (تا زمانی که نمک اولیه به طور کامل مصرف شود).

CH 3 COONH 4 + HOH↔NH 4 OH + CH 3 COOH

این تنها موردی است که هیدرولیز به پایان می رسد. هیدرولیز هم توسط آنیون و هم توسط کاتیون انجام می شود؛ پیش بینی واکنش محیط دشوار است، اما نزدیک به خنثی است: pH≈7.

همچنین یک ثابت هیدرولیز وجود دارد، آن را با استفاده از مثال یون استات در نظر بگیرید و آن را نشان دهید Ac - ... همانطور که از مثال های بالا مشاهده می شود، اسید استیک (اتانوئیک) یک اسید ضعیف است و بنابراین، نمک های آن بر اساس این طرح هیدرولیز می شوند:

Ac - + HOH↔HAc + OH -

بیایید ثابت تعادل را برای این سیستم پیدا کنیم:

دانستن محصول یونی آب، می توانیم غلظت را از طریق آن بیان کنیم [ OH] -،

با جایگزینی این عبارت در معادله ثابت هیدرولیز، به دست می آوریم:

با جایگزینی ثابت یونیزاسیون آب در معادله، دریافت می کنیم:

اما ثابت تفکیک اسید (مثلاً اسید کلریدریک) برابر است با:

پروتون هیدروژن هیدراته کجاست: . در مورد اسید استیک نیز مانند مثال است. با جایگزینی مقدار ثابت تفکیک اسید به معادله ثابت هیدرولیز، دریافت می کنیم:

همانطور که از مثال زیر است، اگر نمک با یک باز ضعیف تشکیل شده باشد، مخرج ثابت تفکیک باز خواهد بود که با همان معیار ثابت تفکیک اسید محاسبه می شود. اگر نمک از یک باز ضعیف و یک اسید ضعیف تشکیل شده باشد، مخرج حاصل ضرب ثابت های تفکیک اسید و باز خواهد بود.

میزان هیدرولیز

همچنین مقدار دیگری وجود دارد که هیدرولیز را مشخص می کند - درجه هیدرولیز -α که برابر است با نسبت مقدار (غلظت) نمک تحت هیدرولیز به مقدار کل (غلظت) نمک محلولدرجه هیدرولیز به غلظت نمک و دمای محلول بستگی دارد. با رقیق شدن محلول نمک و با افزایش دمای محلول افزایش می یابد. به یاد داشته باشید که هر چه محلول رقیق تر باشد، غلظت مولی نمک اولیه کمتر می شود. و درجه هیدرولیز با افزایش دما افزایش می یابد، زیرا هیدرولیز یک فرآیند گرماگیر است، همانطور که در بالا ذکر شد.

درجه هیدرولیز نمک هر چه بیشتر باشد، اسید یا باز تشکیل دهنده آن ضعیف تر است. همانطور که از معادله درجه هیدرولیز و انواع هیدرولیز آمده است: با هیدرولیز برگشت ناپذیرα≈1.

درجه هیدرولیز و ثابت هیدرولیز از طریق معادله استوالد به هم مرتبط هستند.ویلهلم فردریش استوالد-سعمل رقیق سازی Ostwald، نمایش داده شده در 1888سالقانون رقت نشان می دهد که درجه تفکیک الکترولیت به غلظت آن و ثابت تفکیک بستگی دارد. غلظت اولیه ماده را به عنوان در نظر بگیریمC 0، و بخش جدا شده از ماده - برایγ، طرح تفکیک یک ماده در محلول را به یاد می آوریم:

AB↔A + + B -

سپس قانون استوالد را می توان به صورت زیر بیان کرد:

به یاد بیاورید که معادله حاوی غلظت هایی در لحظه تعادل است. اما اگر ماده به خوبی تفکیک نشده باشد، (1-γ) → 1، که معادله استوالد را به شکل زیر در می آورد: K d = γ 2 C 0.

درجه هیدرولیز به طور مشابه با ثابت آن مرتبط است:

در اکثریت قریب به اتفاق موارد از این فرمول استفاده می شود. اما در صورت لزوم می توانید درجه هیدرولیز را از طریق فرمول زیر بیان کنید:

موارد خاص هیدرولیز:

1) هیدرولیز هیدریدها (ترکیبات هیدروژن با عناصر (در اینجا ما فقط فلزات گروه 1 و 2 و متام را در نظر خواهیم گرفت) ، که در آن هیدروژن درجه اکسیداسیون -1 را نشان می دهد):

NaH + HOH → NaOH + H 2

CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

CH 4 + HOH → CO + 3H 2

واکنش با متان یکی از روشهای صنعتی برای تولید هیدروژن است.

2) هیدرولیز پراکسیدهاپراکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی با آب تجزیه می شوند ، با تشکیل هیدروکسید و هیدروژن (یا اکسیژن) پراکسید مربوطه:

Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2

3) هیدرولیز نیتریدها

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4) هیدرولیز فسفیدها.

K 3 P + 3HOH → 3KOH + PH 3

گاز تکامل یافته PH 3 -فسفین، بسیار سمی، مضر سیستم عصبی... همچنین در صورت تماس با اکسیژن قادر به احتراق خود به خود است. آیا تا به حال شب ها در مردابی قدم زده اید یا از کنار قبرستان ها عبور کرده اید؟ ما شاهد انفجارهای نادر از چراغها بودیم - "چراغ های سرگردان" ظاهر می شوند ، زیرا فسفین در حال سوختن است.

5) هیدرولیز کاربیدها. در اینجا ما دو واکنش را ارائه خواهیم داد استفاده عملی، زیرا با کمک آنها 1 عضو از سری همولوگ آلکان ها (واکنش 1) و آلکین ها (واکنش 2) به دست می آید:

Al 4 C 3 +12 HOH → 4 Al (OH) 3 + 3CH 4 (واکنش 1)

СaC 2 + 2 HOH → Ca (OH) 2 + 2C 2 H 2 (واکنش 2، محصول - آسیتالن، توسط UPA S etin)

6) هیدرولیز سیلیسیدها. در نتیجه این واکنش، 1 نماینده از سری همولوگ سیلان ها (در مجموع 8 مورد از آنها وجود دارد) SiH 4 تشکیل می شود - یک هیدرید کووالانسی مونومر.

Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4

7) هیدرولیز هالیدهای فسفر. در اینجا کلریدهای فسفر 3 و 5 را در نظر خواهیم گرفت که فسفر و اسید فسفریکبه ترتیب:

PCl 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HCl

PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl

8) هیدرولیز مواد آلی. چربی ها هیدرولیز می شوند تا گلیسرول (C 3 H 5 (OH) 3) و اسید کربوکسیلیک (نمونه ای از اسید کربوکسیلیک اشباع شده) (CnH (2n + 1) COOH) تشکیل شود.

استرها:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

الکل ها:

C 2 H 5 ONa + H 2 O↔C 2 H 5 OH + NaOH

موجودات زنده در جریان واکنش ها هیدرولیز مواد آلی مختلف را انجام می دهندکاتابولیسم با مشارکت آنزیم ها به عنوان مثال، در هنگام هیدرولیز با مشارکت آنزیم های گوارشیپروتئین ها به اسیدهای آمینه ، چربی ها - به گلیسرول و اسیدهای چرب ، پلی ساکاریدها - به مونوساکاریدها (به عنوان مثال ، به گلوکز) تجزیه می شوند.

هیدرولیز چربی ها در حضور قلیاها تولید می کند صابون ؛ هیدرولیز چربی ها در حضورکاتالیزورها برای به دست آوردن استفاده می شودگلیسین و اسیدهای چرب

وظایف

1) درجه تفکیک اسید استیک در محلول 0.1 مولار در دمای 18 درجه سانتیگراد برابر با 1.4 · 10-2 است. ثابت تفکیک اسید K d را محاسبه کنید (نکته - از معادله استوالد استفاده کنید.)

2) چه جرمی از هیدرید کلسیم باید در آب حل شود تا گاز آزاد شده به آهن 6.96 گرم اکسید آهن کاهش یابد. II، III)؟

3) معادله واکنش Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O را بنویسید

4) درجه ، ثابت هیدرولیز نمک Na 2 SO 3 را برای غلظت Cm = 0.03 M ، با در نظر گرفتن تنها مرحله 1 هیدرولیز محاسبه کنید. (ثابت تفکیک اسید سولفوره باید برابر با 6.3 ∙ 10 -8 در نظر گرفته شود)

راه حل ها:

الف) این مشکلات را با قانون رقیق سازی استوالد جایگزین کنید:

ب) K d = · [C] = (1.4 · 10 –2) · 0.1 / (1 - 0.014) = 1.99 · 10 –5

پاسخ. K d = 1.99 · 10 -5.

ج) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH 2 + HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

تعداد مول های اکسید آهن (II, III) را پیدا می کنیم، برابر است با نسبت جرم یک ماده به جرم مولی آن، 0.03 (mol) به دست می آوریم. با UHR متوجه می شویم که مول های هیدرید کلسیم 0.06 (مول) هستند. بنابراین جرم کلرید هیدرید برابر با 2.52 (گرم) است.

پاسخ: 2.52 (گرم).

د) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3CO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

ه) سولفیت سدیم توسط آنیون هیدرولیز می شود، واکنش محیط محلول نمک قلیایی است (PH> 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
ثابت هیدرولیز (به معادله بالا مراجعه کنید) این است: 10 -14 / 6.3 * 10 -8 = 1.58 * 10 -7
درجه هیدرولیز با فرمول α 2 / (1 - α) = Kh / C 0 محاسبه می شود.
بنابراین، α = (K h / C 0) 1/2 = (1.58 * 10 -7 / 0.03) 1/2 = 2.3 * 10 -3

پاسخ: Kh = 1.58 * 10 -7؛ α = 2.3 * 10 -3

ویراستار: خرلاموا گالینا نیکولاونا

با هیدرولیز
نامیده می شوند
واکنش ها
تبادل
فعل و انفعالات
مواد با آب ، منجر به آنها می شود
تجزیه.

ویژگی های خاص

هیدرولیز مواد آلی
مواد
موجودات زنده انجام می دهند
هیدرولیز مواد آلی مختلف
مواد در جریان واکنش در
مشارکت آنزیم ها
به عنوان مثال، در طول هیدرولیز در
دخالت دستگاه گوارش
آنزیم ها پروتئین ها تجزیه می شوند
برای آمینو اسیدها ،
چربی ها - برای گلیسیرین و
اسید چرب،
پلی ساکاریدها (به عنوان مثال ،
نشاسته و سلولز) - روی
مونوساکاریدها (به عنوان مثال، روی
گلوکز)، نوکلئیک
اسیدها - به صورت رایگان
نوکلئوتیدها.
هنگامی که هیدرولیز چربی ها در
وجود مواد قلیایی
صابون بگیرید؛ هیدرولیز
چربی در حضور
کاتالیزورهای مورد استفاده
برای تولید گلیسیرین و
اسیدهای چرب با هیدرولیز
چوب اتانول می گیرد و
محصولات هیدرولیز ذغال سنگ نارس
پیدا کردن برنامه در
تولید خوراک
مخمر، موم، کود و
دکتر.

هیدرولیز ترکیبات آلی

چربی ها هیدرولیز می شوند تا گلیسیرین و
اسیدهای کربوکسیلیک (با NaOH - صابون سازی).
نشاسته و سلولز هیدرولیز می شوند
گلوکز:

هیدرولیز برگشت پذیر و غیر قابل برگشت

تقریباً تمام واکنش های هیدرولیز
مواد آلی
برگشت پذیر اما همچنین وجود دارد
هیدرولیز برگشت ناپذیر
خاصیت عمومی برگشت ناپذیر
هیدرولیز - یکی (هر دو بهتر)
از محصولات هیدرولیز باید
از حوزه واکنش حذف شود
مانند:
- پیش نویس،
- گاز.
CaC₂ + 2H₂O = Ca (OH) ↓ + C₂H₂
با هیدرولیز نمک ها:
Al4C3 + 12 H2O = 4 Al (OH) ₃ ↓ + 3CH4
Al2S3 + 6 H2O = 2 Al (OH) ₃ ↓ + 3 H2S
CaH2 + 2 H2O = 2Ca (OH) 2 ↓ + H2

G I D R O L I Z S O L E Y

هیدرولیز نمک
هیدرولیز نمک ها -
نوعی واکنش ها
هیدرولیز ناشی از
واکنش ها
تبادل یونی در محلول
(آبی) محلول
نمک های الکترولیت
نیروی پیشرانروند
تعامل است
یون با آب، منجر به
آموزش افراد ضعیف
الکترولیت در یونی یا
فرم مولکولی
("پیوند یون").
بین برگشت پذیر و
هیدرولیز برگشت ناپذیر نمک ها
1. هیدرولیز نمک ضعیف
اسید و باز قوی
(هیدرولیز توسط آنیون).
2. هیدرولیز نمک قوی
اسید و باز ضعیف
(هیدرولیز توسط کاتیون).
3. هیدرولیز نمک ضعیف
اسید و باز ضعیف
(غیر قابل برگشت).
نمک اسید قوی و
پایه قوی نیست
تحت هیدرولیز قرار می گیرد.

معادلات واکنش

هیدرولیز نمک یک اسید ضعیف و یک باز قوی
(هیدرولیز توسط آنیون):
(محلول دارای یک محیط قلیایی است، واکنش ادامه می یابد
به طور برگشت پذیر، هیدرولیز در مرحله دوم ادامه می یابد
ناچیز).
هیدرولیز نمک اسید قوی و باز ضعیف
(هیدرولیز توسط کاتیون):
(محلول دارای محیط اسیدی است، واکنش برگشت پذیر است،
هیدرولیز در مرحله دوم بسیار ناچیز است
درجه).

10.

هیدرولیز نمک اسید ضعیف و باز ضعیف:
(تعادل به سمت محصولات، هیدرولیز منتقل می شود
تقریباً به طور کامل جریان می یابد، زیرا هر دو محصول
واکنش ها منطقه واکنش را به صورت رسوب یا رسوب ترک می کنند
گاز).
نمک اسید قوی و باز قوی نیست
تحت هیدرولیز قرار می گیرد و محلول خنثی است.

11. طرح هیدرولیز کربنات سدیم

Na2CO3
NaOH
پایه قوی
H₂CO₃
اسید ضعیف
متوسط ​​قلیایی
نمک اسیدی ، هیدرولیز توسط
آنیون

12. طرح هیدرولیز کلرید مس (II)

CuCl₂
مس (OH) ₂ ↓
پایه ضعیف
HCl
اسید قوی
محیط اسیدی
نمک پایه، هیدرولیز توسط
کاتیون

13. طرح هیدرولیز سولفید آلومینیوم

Al2S3
آل (اوه)
پایه ضعیف
H2S
اسید ضعیف
واکنش خنثی
محیط
هیدرولیز برگشت ناپذیر

14.

نقش هیدرولیز در طبیعت
دگرگونی پوسته
ایجاد یک محیط دریایی کمی قلیایی
اب
نقش هیدرولیز در زندگی
انسان
شستشو
ظرفشویی
شستشو با صابون
فرآیندهای گوارشی

1). هیدرولیز یک واکنش گرماگیر است، بنابراین افزایش دما باعث افزایش هیدرولیز می شود.

2). افزایش غلظت یونهای هیدروژن در مورد هیدرولیز کاتیون ، هیدرولیز را تضعیف می کند. به طور مشابه، افزایش غلظت یون های هیدروکسید، در مورد هیدرولیز آنیونی، هیدرولیز را ضعیف می کند.

3). هنگامی که با آب رقیق می شود، تعادل به سمت واکنش تغییر می کند، یعنی. در سمت راست، درجه هیدرولیز افزایش می یابد.

4). هنگامی که این مواد با یکی از شرکت کنندگان در واکنش واکنش می دهند، افزودن مواد خارجی می تواند موقعیت تعادل را تحت تأثیر قرار دهد. بنابراین، هنگام اضافه کردن سولفات مس به محلول

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH) 2SO4 + H2SO4

محلول هیدروکسید سدیم، یون های هیدروکسید موجود در آن با یون های هیدروژن برهمکنش خواهند داشت. در نتیجه غلظت آنها کاهش می یابد و طبق اصل لو شاتلیه، تعادل در سیستم به سمت راست تغییر می کند و درجه هیدرولیز افزایش می یابد. و اگر یک محلول سولفید سدیم به همان محلول اضافه شود، تعادل به سمت راست تغییر نمی کند، همانطور که انتظار می رود (تقویت متقابل هیدرولیز)، بلکه برعکس، به دلیل اتصال مس به سمت چپ تغییر می کند. یون ها به سولفید مس عملاً نامحلول تبدیل می شوند.

5). غلظت نمک در نظر گرفتن این عامل منجر به یک نتیجه متناقض می شود: تعادل در سیستم مطابق با اصل Le Chatelier به سمت راست تغییر می کند، اما درجه هیدرولیز کاهش می یابد.

مثال،

Al (NO 3 ) 3

نمک به صورت کاتیونی هیدرولیز می شود. هیدرولیز این نمک را می توان افزایش داد اگر:

1. محلول را با آب گرم یا رقیق کنید.
2. محلول قلیایی (NaOH) را اضافه کنید.
3. محلول نمک هیدرولیز شده توسط آنیون Na 2 CO 3 را اضافه کنید.

ممکن است هیدرولیز این نمک تضعیف شود اگر:

1. انحلال سرب در سرما;
2. غلیظ ترین محلول Al (NO 3) 3 را تا حد امکان آماده کنید.
3. اسید را به محلول اضافه کنید، به عنوان مثال HCl

هیدرولیز نمک های بازهای پلی اسیدی و اسیدهای پلی بازیک در مراحل انجام می شود

به عنوان مثال ، هیدرولیز کلرید آهن (II) شامل دو مرحله است:

مرحله 1

FeCl 2 + HOH<=>Fe (OH) Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe (OH) + + 2Cl - + H +

مرحله 2

Fe (OH) Cl + HOH<=>Fe (OH) 2 + HCl
Fe (OH) + + Cl - + H + + OH -<=>آهن ( OH) 2 + H + + Cl -

هیدرولیز کربنات سدیم شامل دو مرحله است:

مرحله 1

Na 2 CO 3 + HOH<=>NaNSO 3 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

مرحله 2

NaHCO 3 + H 2 O<=>NaOH + H 2 CO 3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H 2 CO 3 + OH - + Na +

هیدرولیز یک فرآیند برگشت پذیر است. افزایش غلظت یون های هیدروژن و یون های هیدروکسید از ادامه واکنش تا پایان جلوگیری می کند. به موازات هیدرولیز، یک واکنش خنثی سازی انجام می شود، زمانی که باز ضعیف تشکیل شده (Fe (OH) 2) با یک اسید قوی و اسید ضعیف حاصل (H 2 CO 3) - با یک قلیایی تعامل می کند.

اگر در نتیجه واکنش، یک باز نامحلول و (یا) اسید فرار تشکیل شود، هیدرولیز برگشت ناپذیر است:

Al 2 S 3 + 6H 2 O => 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

نمک های کاملا زیست تخریب پذیر - Al 2 S 3 را نمی توان با واکنش تبادل در محلول های آبی به دست آورد، زیرا به جای تبادل، واکنش هیدرولیز مشترک انجام می شود:

2AlCl 3 + 3Na 2 S ≠ Al 2 S 3 + 6 NaCl

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3H 2 S(تقویت متقابل هیدرولیز)

بنابراین، آنها در محیط های بدون آب با پخت یا روش های دیگر به دست می آیند، به عنوان مثال:

2Al + 3S = t ° C= Al 2 S 3

نمونه هایی از واکنش های هیدرولیز

(NH 4) 2 CO 3 کربنات آمونیوم - نمک، اسید ضعیف و باز ضعیف. محلول به طور همزمان توسط کاتیون و آنیون هیدرولیز می شود. تعداد مراحل 2 است.

مرحله 1: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

مرحله 2: NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔NH 4 OH + H 2 CO 3

واکنش محلول کمی قلیایی است، pH> 7، زیرا هیدروکسید آمونیوم الکترولیت قوی‌تری نسبت به اسید کربنیک است. Kd (NH 4 OH)> Kd (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 آمونیوم استات - نمک، اسید ضعیف و باز ضعیف. محلول به طور همزمان توسط کاتیون و آنیون هیدرولیز می شود. تعداد مراحل 1 است.

CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

واکنش محلول خنثی pH = 7 است، زیرا Kd (CH 3 COO H) = Kd (NH 4 OH)

K 2 HPO 4- هیدروژن فسفات پتاسیم- نمک ، اسید ضعیف و باز قوی. محلول آنیون هیدرولیز شده تعداد مراحل 2 است.

مرحله ی 1: K 2 HPO 4 + H 2 O ↔KH 2 PO 4 + KOH

مرحله 2: KH 2 PO 4 + H 2 O ↔H 3 PO 4 + KOH

واکنش محلول 1 مرحله کمی قلیاییpH=8,9 از آنجایی که در نتیجه هیدرولیز، یون‌های OH- در محلول تجمع می‌یابند و فرآیند هیدرولیز بر تفکیک یون‌های HPO 4 2- غالب می‌شود و یون‌های H+ را ایجاد می‌کند (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

واکنش محلول 2 مرحله کمی اسیدیpH=6,4 از آنجایی که فرآیند تفکیک یون‌های دی هیدروورتوفسفات بر فرآیند هیدرولیز غالب است، در حالی که یون‌های هیدروژن نه تنها یون‌های هیدروکسید را خنثی می‌کنند، بلکه بیش از حد نیز باقی می‌مانند که باعث واکنش اسیدی ضعیف محیط می‌شود.

وظیفه: محیط بی کربنات سدیم و محلول های هیدروژن سولفیت سدیم را تعیین کنید.

راه حل:

1) فرآیندهای موجود در محلول بی کربنات سدیم را در نظر بگیرید. تفکیک این نمک در دو مرحله انجام می شود، در مرحله دوم کاتیون های هیدروژن تشکیل می شوند:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- (II)

ثابت تفکیک مرحله دوم K 2 اسید کربنیک برابر با 4.8 ∙ 10 -11 است.

هیدرولیز بی کربنات سدیم با معادله شرح داده شده است:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH - ، که ثابت آن است

Kg = Kw / K 1 (H 2 CO 3) = 1 ∙ 10 -14 / 4.5 ∙ 10 -7 = 2.2 ∙ 10 -8.

بنابراین، ثابت هیدرولیز بسیار بالاتر از ثابت تفکیک است راه حلNaHCO 3 دارای محیط قلیایی است.

2) فرآیندهای موجود در محلول هیدروسولفیت سدیم را در نظر بگیرید. تجزیه این نمک در دو مرحله رخ می دهد ، کاتیونهای هیدروژن در مرحله دوم تشکیل می شوند:

NaHSO 3 = Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

ثابت تفکیک برای مرحله دوم K2 از اسید سولفور ، برابر با 6.2 ∙ 10 -8 است.

هیدرولیز هیدروسولفیت سدیم با این معادله توصیف می شود:

NaHSO 3 + H 2 O ↔H 2 SO 3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH - ، که ثابت آن است

Kg = Kw / K 1 (H 2 SO 3) = 1 ∙ 10 -14 / 1.7 ∙ 10 -2 = 5.9 ∙ 10 -13.

در این حالت، ثابت تفکیک بیشتر از ثابت هیدرولیز است، بنابراین راه حل

NaHSO 3 محیط اسیدی دارد.

وظیفه: محیط محلول نمک سیانید آمونیوم را تعیین کنید.

راه حل:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN -

NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3. H 2 O + H 3 O +

CN - + H 2 O ↔HCN + OH -

NH 4 CN + H 2 O↔ NH 4 OH + HCN

K d (HCN) = 7.2 ∙ 10 -10; K d (NH 4 OH) = 1.8 ∙ 10 -5

جواب: هیدرولیز توسط کاتیون و آنیون، زیرا ک o> ک k، محیط کمی قلیایی، pH> 7

رونوشت

1 هیدرولیز مواد آلی و معدنی

2 هیدرولیز (از یونان باستان «ὕδωρ» آب و «λύσις» تجزیه) یکی از انواع واکنش های شیمیایی، زمانی که مواد با آب برهمکنش می کنند، ماده اولیه با تشکیل ترکیبات جدید تجزیه می شود. مکانیسم هیدرولیز ترکیبات طبقات مختلف: - نمک ها، کربوهیدرات ها، چربی ها، استرها و غیره تفاوت های قابل توجهی دارد.

3 هیدرولیز مواد آلی موجودات زنده هیدرولیز انواع مواد آلی را در طی واکنش ها با مشارکت آنزیم ها انجام می دهند. به عنوان مثال، در جریان هیدرولیز با مشارکت آنزیم های گوارشی، پروتئین ها به اسیدهای آمینه، چربی ها به گلیسیرین و اسیدهای چرب، پلی ساکاریدها (به عنوان مثال، نشاسته و سلولز) به مونوساکاریدها (به عنوان مثال، گلوکز)، اسیدهای هسته ای تجزیه می شوند. به هسته ها. هیدرولیز چربی ها در حضور قلیاها صابون تولید می کند. از هیدرولیز چربی ها در حضور کاتالیزورها برای به دست آوردن گلیسرول و اسیدهای چرب استفاده می شود. اتانول از هیدرولیز چوب به دست می آید و از محصولات هیدرولیز ذغال سنگ نارس در تولید مخمر خوراک، موم، کود و غیره استفاده می شود.

4 1. هیدرولیز ترکیبات آلی چربی ها برای تولید گلیسرول و اسیدهای کربوکسیلیک هیدرولیز می شوند (با صابون سازی NaOH):

5 نشاسته و سلولز به گلوکز هیدرولیز می شوند:

7 تست 1. هیدرولیز چربیها 1) الکلها و اسیدهای معدنی 2) آلدئیدها و اسیدهای کربوکسیلیک 3) الکلهای مونوهیدریک و اسیدهای کربوکسیلیک 4) گلیسرول و اسیدهای کربوکسیلیک تولید می کند. 4) متان پاسخ: 2 3. هیدرولیز انجام می شود: 1) گلوکز 2) گلیسیرین 3) چربی 4) اسید استیک پاسخ: 3

8 4. هیدرولیز استرها تولید می کند: 1) الکل ها و آلدئیدها 2) اسیدهای کربوکسیلیک و گلوکز 3) نشاسته و گلوکز 4) الکل ها و اسیدهای کربوکسیلیک پاسخ: 4 5. هنگامی که هیدرولیز نشاسته منجر به: 1) ساکارز 2) Fruct مالتوز 4) گلوکز پاسخ: 4

9 2. هیدرولیز برگشت پذیر و برگشت ناپذیر تقریباً تمام واکنش های در نظر گرفته شده هیدرولیز مواد آلی برگشت پذیر هستند. اما هیدرولیز برگشت ناپذیری نیز وجود دارد. خاصیت کلی هیدرولیز برگشت ناپذیر این است که یکی (بهتر هر دو) از محصولات هیدرولیز باید به شکل زیر از کره واکنش حذف شود: - SEDIMENT، - GAS. CaC2 + 2H2O = Ca (OH) 2 + C2H2 در هیدرولیز نمکها: Al4C3 + 12 H2O = 4 Al (OH) 3 + 3CH4 Al2S3 + 6 H2O +H2H2H2 = 2Ca (OH) + H₂

10 GIDRO LIZ S O L E Y هیدرولیز نمک ها نوعی واکنش هیدرولیز است که در اثر وقوع واکنش های تبادل یونی در محلول های نمک های الکترولیت محلول (آبی) ایجاد می شود. نیروی محرک این فرایند ، برهم کنش یونها با آب است که منجر به تشکیل الکترولیت ضعیفی به شکل یونی یا مولکولی ("اتصال یون") می شود. بین هیدرولیز نمک برگشت پذیر و غیر قابل برگشت تمایز قائل شوید. 1. هیدرولیز نمک یک اسید ضعیف و یک باز قوی (هیدرولیز آنیونی). 2. هیدرولیز نمک یک اسید قوی و یک باز ضعیف (هیدرولیز کاتیونی). 3. هیدرولیز نمک اسید ضعیف و باز ضعیف (غیر قابل برگشت) نمک اسید قوی و باز قوی تحت هیدرولیز قرار نمی گیرند.

12 1. هیدرولیز نمک اسید ضعیف و باز قوی (هیدرولیز توسط آنیون): (محلول دارای محیط قلیایی است، واکنش برگشت پذیر است، هیدرولیز در مرحله دوم ناچیز است) 2. هیدرولیز نمک یک اسید قوی و باز ضعیف (هیدرولیز توسط کاتیون): (محلول دارای محیط اسیدی است، واکنش برگشت پذیر است، هیدرولیز در مرحله دوم ناچیز است)

13 3. هیدرولیز نمک اسید ضعیف و باز ضعیف: (تعادل به سمت محصولات تغییر می کند، هیدرولیز تقریباً به طور کامل ادامه می یابد، زیرا هر دو محصول واکنش منطقه واکنش را به شکل رسوب یا گاز ترک می کنند). نمک یک اسید قوی و یک پایه قوی هیدرولیز نمی شود و محلول خنثی است.

14 طرح هیدرولیز کربنات سدیم NaOH باز قوی Na2CO3 H2CO3 اسید ضعیف> [H] + نمک اسیدی قلیایی متوسط، هیدرولیز آنیون

15 مرحله اول هیدرولیز Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na + + CO₃ ² + H₂O Na + + OH + Na + + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ مرحله دوم هیدرولیز NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃ CO₂ H₂O Na + = HCO3 + H2O + OH + CO2 + H2O HCO3 + H2O = OH + CO2 + H2O

16 طرح هیدرولیز مس (II) کلرید مس (OH) 2 باز ضعیف CuCl HCl اسید قوی< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 مرحله اول هیدرولیز CuCl2 + H2O (CuOH) Cl + HCl Cu + 2 + 2 Cl + H2O (CuOH) + + Cl + H + + Cl Cu + 2 + H2O (CuOH) + + H + مرحله دوم هیدرولیز ( CuOH) Cl + H2O Cu (OH) 2 + HCl (Cu OH) + + Cl + H2O Cu (OH) 2 + H + + Cl (CuOH) + + H2O Cu (OH) 2 + H +

18 طرح هیدرولیز سولفید آلومینیوم Al2S3 Al (OH) ₃ H2S اسید ضعیف پایه ضعیف = [H] + واکنش متوسط ​​خنثی هیدرولیز برگشت ناپذیر

19 Al2S3 + 6 H2O = 2Al (OH) ₃ + 3H2S کلرید سدیم هیدرولیز NaCl NaOH HCl اسید قوی پایه قوی = [H] + واکنش متوسط ​​خنثی بدون هیدرولیز NaCl + H2 = NaCl + H2OHO + + OH + H + + Cl

20 تبدیل پوسته زمین ایجاد یک محیط کمی قلیایی آب دریانقش هیدرولیز در زندگی انسان لباسشویی شستن ظروف شستن با صابون فرآیندهای هضم

21 معادلات هیدرولیز را بنویسید: الف) K2S ب) FeCl2 C) (NH4) 2S D) BaI2 K2S: KOH - پایه قوی H2S اسید ضعیف هیدرولیز توسط نمک آنیون اسیدی +H2S +H2OH +H2K +H2K ALKALINE K K + HS + K + + OH S² + H2O HS + OH FeCl2: Fe (OH) 2 - باز ضعیف HCL - اسید قوی کاتیون هیدرولیز نمک پایه اسیدی FeCl2 + H2O (FeOH) Cl + HCl Fe + 2 H₂O (FeOH) + + Cl + H + + Cl Fe + ² + H₂O (FeOH) + + H +

22 (NH4) 2S: NH4OH - پایه ضعیف. H₂S - اسید ضعیف HYDROLYSIS غیرقابل برگشت (NH₄) ₂S + 2H₂O = H₂S + 2NH₄OH 2NH₃ 2H₂O BaI₂: Ba (OH) ₂ - باز قوی ؛ HI - اسید قوی HYDROLYSIS NO

23 روی یک تکه کاغذ کامل کنید. در درس بعدی ، کار را به معلم بسپارید.

25 7. محلول آبی کدام نمک محیط خنثی دارد؟ الف) Al (NO3) 3 ب) ZnCl2 ج) BaCl2 د) Fe (NO3) 2 8. رنگ تورنسل در کدام محلول آبی خواهد بود؟ الف) Fe2 (SO4) 3 ب) K2S ج) CuCl2 د) (NH4) 2SO4

26 9. هیدرولیز نمی شوند 1) کربنات پتاسیم 2) اتان 3) کلرید روی 4) چربی 10. هیدرولیز سلولز (نشاسته) می تواند تشکیل شود: 1) گلوکز 2) فقط ساکارز 3) فقط فروکتوز 4) دی اکسید کربن و آب 11. محیط محلول در نتیجه هیدرولیز کربنات سدیم 1) قلیایی 2) شدیدا اسیدی 3) اسیدی 4) خنثی 12. تحت هیدرولیز قرار می گیرد 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13. تحت هیدرولیز نباشید 1) سولفات آهن 2) الکل ها 3) کلرید آمونیوم 4) استرها 14. محیط محلول در نتیجه هیدرولیز کلرید آمونیوم: 1) کمی قلیایی 2) به شدت قلیایی 3) اسیدی 4) خنثی

28 مشکل توضیح دهید که چرا هنگام ریختن محلول ها - FeCl3 و Na2CO3 - رسوب و گاز آزاد می شود؟ 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO2

29 Fe + 3 + H2O (FeOH) + 2 + H + CO3 2 + H2O HCO3 + OH CO2 + H2O Fe (OH) 3

هیدرولیز واکنش تجزیه متابولیکی مواد با آب است. هیدرولیز مواد آلی مواد معدنی نمک ها هیدرولیز مواد آلی پروتئین هالوژنوآلکان ها استرها (چربی ها) کربوهیدرات ها

هیدرولیز مفاهیم کلی هیدرولیز واکنش متابولیکی برهمکنش مواد با آب است که منجر به تجزیه آنها می شود. مواد معدنی و آلی از کلاس های مختلف می توانند هیدرولیز شوند.

کلاس 11 مبحث 6. درس 6. هیدرولیز نمک ها. هدف درس: شکل دادن به مفهوم هیدرولیز نمک در دانش آموزان. وظایف: آموزشی: به دانش آموزان بیاموزد تا ماهیت محیط محلول های نمکی را با ترکیب آنها تعیین کنند.

MOU SOSH 1، Serukhova، منطقه مسکو آنتوشینا تاتیانا الکساندرونا، معلم شیمی "مطالعه هیدرولیز در کلاس یازدهم." آشنایی دانش آموزان با هیدرولیز برای اولین بار در پایه نهم به عنوان مثال مواد معدنی

هیدرولیز نمک ها کار انجام شده توسط معلم بالاترین دستهتیموفوا V.B. هیدرولیز چیست هیدرولیز فرآیند برهمکنش متابولیکی مواد پیچیده با آب است هیدرولیز برهمکنش نمک با آب در نتیجه

توسعه یافته توسط: مدرس شیمی، دانشکده فنی کشاورزی زاکامنسک سالیسووا لیوبوف ایوانوونا کتابچه راهنمای روش شناختی در مورد موضوع شیمی "هیدرولیز" راهنمای مطالعهیک نظری دقیق ارائه می دهد

1 نظریه. معادلات یونی- مولکولی واکنش های تبادل یونی واکنش های تبادل یونی به واکنش های بین محلول های الکترولیت گفته می شود که در نتیجه یون های خود را مبادله می کنند. واکنش های یونی

18. واکنش های یونی در محلول ها تفکیک الکترولیتی. تجزیه الکترولیتی تجزیه مولکولها در محلول برای تشکیل یونهای دارای بار مثبت و منفی است. کامل بودن پوسیدگی بستگی دارد

وزارت آموزش و پرورش و علوم منطقه کراسنودار متخصص بودجه دولتی موسسه تحصیلی قلمرو کراسنودارلیست "کالج فناوری اطلاعات کراسنودار"

12. ترکیبات کربونیل. اسیدهای کربوکسیلیک کربوهیدرات ها ترکیبات کربونیل ترکیبات کربونیل شامل آلدئیدها و کتونها هستند که مولکولهای آنها شامل یک گروه کربونیل آلدهیدها

شاخص هیدروژن ph شاخص ها جوهره هیدرولیز انواع نمک ها الگوریتم ترسیم معادلات هیدرولیز نمک ها هیدرولیز نمک ها انواع متفاوتروشهای سرکوب و افزایش هیدرولیز محلول آزمایشات B4 هیدروژن

P \ n موضوع درس I II III کلاس 9، 2014-2015 سال تحصیلی, یک سطح پایه از، موضوع درس شیمی تعداد ساعت اصطلاحات تقریبی دانش، توانایی، مهارت. نظریه تجزیه الکترولیتی (10 ساعت) 1 الکترولیت

نمک تعیین نمک مواد پیچیدهتوسط یک اتم فلز و یک باقیمانده اسیدی تشکیل شده است. طبقه بندی نمک ها 1. نمک های متوسط، متشکل از اتم های فلز و باقی مانده های اسیدی: کلرید سدیم NaCl. 2. ترش

وظایف A24 در شیمی 1. محلول های مس (2) کلرید و 1) کلرید کلسیم 2) نیترات سدیم 3) سولفات آلومینیوم 4) استات سدیم مس (2) کلرید نمکی است که از یک باز ضعیف تشکیل می شود.

نهاد آموزشی بودجه شهرداری متوسط مدرسه جامع 4 بالتیسک برنامه کاریموضوع دانشگاهی "شیمی" پایه 9 ، سطح پایه Baltiysk 2017 1. توضیحی

بانک وظایف برای گواهی نامه متوسط ​​دانش آموزان کلاس 9 A1. ساختار اتم. 1. بار هسته اتم کربن 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. بار هسته اتم سدیم 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. تعداد پروتون ها در هسته

3 محلول های الکترولیت محلول های مایع به محلول های الکترولیتی که قادر به هدایت جریان الکتریکی هستند و محلول های غیر الکترولیتی که رسانای الکتریکی نیستند تقسیم می شوند. در غیر الکترولیت ها، محلول

مفاد اصلی نظریه تجزیه الکترولیتی فارادی مایکل 22. IX.1791 25.VIII. 1867 فیزیکدان و شیمیدان انگلیسی. در نیمه اول قرن نوزدهم. مفهوم الکترولیت و غیرالکترولیت را معرفی کرد. مواد

الزامات سطح آموزش دانش آموزان پس از مطالعه مواد پایه نهم، دانش آموزان باید: عناصر شیمیایی را با نمادها، مواد را با فرمول، علائم و شرایط برای اجرای واکنش های شیمیایی نام ببرند.

درس 14 هیدرولیز نمکها تست 1 1. یک محیط قلیایی محلول دارد l) سرب (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. محلول آبیماده خنثی از چه ماده ای است؟ ل) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

محتوای برنامه بخش 1. عنصر شیمیایی موضوع 1. ساختار اتم ها. قانون تناوبی و سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف. ایده های مدرن در مورد ساختار اتم ها

خواص شیمیایی نمکها (متوسط) سUال 12 نمکها مواد پیچیده ای هستند که از اتمهای فلز و بقایای اسیدها تشکیل شده است مثالها: Na 2 CO 3 کربنات سدیم. کلرید آهن FeCl 3 (III). Al 2 (SO 4) 3

1- کدام یک از عبارات زیر برای محلول های اشباع درست است؟ 1) محلول اشباع را می توان غلیظ کرد، 2) محلول اشباع را می توان رقیق کرد، 3) محلول اشباع را نمی توان

موسسه آموزشی بودجه شهری مدرسه متوسطه 1 روستای پاولوفسکایا شهرداریسیستم آموزش دانش آموزی ناحیه پاولوفسکی منطقه کراسنودار

وزارت آموزش و پرورش و علوم منطقه کراسنودار مؤسسه آموزشی متوسطه حرفه ای با بودجه دولتی "دانشکده دستگاه های رادیویی الکترونیک نووروسیسک"

I. الزامات سطح آموزش دانش آموزان دانش آموزان ، در نتیجه تسلط بر بخش ، باید بدانند / بفهمند: نمادهای شیمیایی: علائم عناصر شیمیایی ، فرمول های شیمیایی و معادلات شیمیایی

گواهینامه متوسط ​​در شیمی درجه های 10-11 نمونه A1 اتم های کربن و 1) نیتروژن 2) اکسیژن 3) سیلیکون 4) فسفر A2 دارای پیکربندی مشابهی از سطح انرژی خارجی هستند. از جمله عناصر آلومینیوم است

تکرار A9 و A10 (خواص اکسیدها و هیدروکسیدها). А11 خواص شیمیایی مشخصه نمک ها: متوسط، اسیدی، بازی. پیچیده (به عنوان مثال، ترکیبات آلومینیوم و روی) А12 رابطه غیر آلی

یادداشت توضیحی برنامه کاری بر اساس برنامه مدل اصلی است آموزش عمومیدر شیمی، و همچنین برنامه های دوره شیمی برای دانش آموزان در پایه های 8-9 موسسات آموزش عمومی

آزمون شیمی درجه 11 (سطح پایه) تست "انواع واکنش های شیمیایی (شیمی درجه 11، سطح پایه) گزینه 1 1. معادلات واکنش را کامل کنید و نوع آنها را مشخص کنید: الف) Al 2 O 3 + HCl، ب) Na 2 O + H 2 O،

وظیفه 1. در کدام یک از این مخلوط ها می توان نمک ها را با استفاده از آب و دستگاه فیلتر از یکدیگر جدا کرد؟ الف) BaSO 4 و CaCO 3 ب) BaSO 4 و CaCl 2 ج) BaCl 2 و Na 2 SO 4 د) BaCl 2 و Na 2 CO 3 وظیفه

محلولهای الکترولیت گزینه 1 1. معادلات فرایند تجزیه الکترولیتی اسید ید ، هیدروکسید مس (I) ، اسید ارتوآرسن ، هیدروکسید مس (II) را بنویسید. عبارات را بنویسید

درس شیمی. (پایه نهم) موضوع: واکنش های تبادل یونی. هدف: شکل‌دهی مفاهیم واکنش‌های تبادل یونی و شرایط وقوع آنها، معادلات کامل و مختصر یون مولکولی و آشنایی با الگوریتم.

هیدرولیز نمک TA Kolevich، Vadim E. Matulis، Vitaly E. Matulis 1. آب به عنوان یک الکترولیت ضعیف نشان دهنده هیدروژن (pH) یک محلول اجازه دهید ساختار یک مولکول آب را به یاد بیاوریم. یک اتم اکسیژن به اتم های هیدروژن پیوند دارد

موضوع تجزیه الکترولیتی. واکنش های تبادل یونی آیتم محتوای آزمایش شده فرم وظیفه حداکثر. نقطه 1. الکترولیت ها و غیر الکترولیت ها VO 1 2. تفکیک الکترولیتی VO 1 3. شرایط برگشت ناپذیر

18 کلید گزینه 1 معادلات واکنش مربوط به دنباله های تبدیل شیمیایی زیر را بنویسید: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3. 2. مس. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. متان

منطقه اوست دونتسک x. مؤسسه آموزشی بودجه شهرداری کریمه مدرسه متوسطه کریمه با حکم سال 2016 تأیید شد مدیر مدرسه I.N. برنامه کاری Kalitventseva

تکالیف فردی 5. شاخص هیدروژن محیط. هیدرولیز نمک ها بخش نظری الکترولیت ها موادی هستند که جریان الکتریکی را هدایت می کنند. فرآیند تجزیه یک ماده به یون تحت تأثیر یک حلال

1. خواص اصلی توسط اکسید خارجی عنصر نشان داده می شود: 1) گوگرد 2) نیتروژن 3) باریم 4) کربن 2. کدام یک از فرمول ها با بیان درجه تفکیک الکترولیت ها مطابقت دارد: 1) α = n \ n 2) V m = V \ n 3) n =

وظایف A23 در شیمی 1. برهمکنش با معادله یونی اختصاری مطابقت دارد.

1 هیدرولیز پاسخ به وظایف یک کلمه، عبارت، تعداد یا دنباله ای از کلمات، اعداد است. پاسخ خود را بدون فاصله، کاما یا سایر کاراکترهای اضافی بنویسید. برقراری مکاتبه بین

بانک وظایف 11 کلاس شیمی 1. پیکربندی الکترونیکی با یون مطابقت دارد: 2. ذرات و و و و و و دارای پیکربندی یکسان هستند 3. اتم های منیزیم و

مؤسسه آموزشی بودجه ای شهرداری «مدرسه 72» منطقه سمره در جلسه مورد بررسی قرار گرفت. انجمن روش شناختیمعلمان (رئیس MO: امضا، نام کامل) صورتجلسه 20