Бодис нь энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй байдаг. Химийн элементүүд. Шалтгаан: ангилал ба химийн шинж чанар

Бодисын ангилал Бүх бодисыг нэг элементийн атомаас бүрдэх энгийн, янз бүрийн элементийн атомуудаас бүрдэх нийлмэл бодис гэж хувааж болно. Энгийн бодисыг металл ба металл бус гэж хуваана: Металл - s ба d элементүүд. Металл бус - p элементүүд. Нарийн төвөгтэй бодисыг органик болон органик бус гэж хуваадаг.

Металлын шинж чанарыг атомууд электроноо өгөх чадвараар тодорхойлдог. Металлын химийн бондын ердийн төрөл бол металлын холбоо юм. Энэ нь ийм шинж чанартай байдаг физик шинж чанар: уян хатан чанар, уян хатан чанар, дулаан дамжуулалт, цахилгаан дамжуулах чанар. At дотоод нөхцөлмөнгөн уснаас бусад бүх металлууд хатуу .

Металлын бус шинж чанарууд нь атомуудын электроныг амархан хүлээн авч, өөрөө муу өгөх чадвараар тодорхойлогддог. Металл бус металууд нь металлын эсрэг физик шинж чанартай байдаг: талстууд нь хэврэг, "металл" гялбаа байхгүй, дулаан, цахилгаан дамжуулах чанар бага байдаг. Зарим металл бус нь өрөөний нөхцөлд хий хэлбэртэй байдаг.

Ангилал органик нэгдлүүд... Нүүрстөрөгчийн араг ясны бүтцээр: Ханасан / ханаагүй Шугаман / салаалсан / цикл Функциональ бүлгүүд байгаагаар: Спирт Хүчил Эфир ба эфир Нүүрс ус Альдегид ба кетон

Оксидууд нь нийлмэл бодисууд бөгөөд тэдгээрийн молекулууд нь хоёр элементээс бүрддэг бөгөөд тэдгээрийн нэг нь -2 исэлдэлтийн төлөвт байгаа хүчилтөрөгч юм. Оксидыг давс үүсгэдэг ба давс үүсгэдэггүй (хайхрамжгүй) гэж хуваадаг. Давс үүсгэдэг ислийг үндсэн, хүчиллэг, амфотер гэж хуваадаг.

Үндсэн ислүүд нь хүчил эсвэл хүчиллэг исэлтэй урвалд орж давс үүсгэдэг исэл юм. Үндсэн исэл нь бага исэлдэлтийн төлөвтэй (+1, +2) металлаар үүсгэгддэг - эдгээр нь үелэх системийн 1, 2-р бүлгийн элементүүд юм. Үндсэн ислийн жишээ: Na 2 O, Ca. О, Мг. О, Cu. O. Давс үүсэх урвалын жишээ: Cu. O + 2 HCl Cu. Cl 2 + H 2 O, Mg. O + CO 2 мг. CO 3.

Үндсэн ислүүд Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын ислүүд устай урвалд орж суурь үүсгэнэ: Na 2 O + H 2 O 2 Na. Өө Ca. O + H 2 O Ca (OH) 2 Бусад металлын исэл нь устай урвалд ордоггүй тул холбогдох суурийг шууд бус аргаар олж авдаг.

Хүчиллэг исэл нь суурь эсвэл үндсэн ислүүдтэй урвалд орж давс үүсгэдэг исэл юм. Хүчиллэг исэл нь өндөр исэлдэлтийн төлөвт (+5, +6, +7) элементүүд - металл бус ба d - элементүүдээр үүсдэг. Хүчиллэг ислийн жишээ: N 2 O 5, SO 3, CO 2, Cr. O 3, V 2 O 5. Хүчиллэг ислийн урвалын жишээ: SO 3 + 2 KOH K 2 SO 4 + H 2 O Ca. O + CO 2 Ca. CO 3

Хүчиллэг исэл Зарим хүчиллэг исэл нь устай харилцан үйлчилж харгалзах хүчлүүдийг үүсгэдэг: SO 3 + H 2 OH 2 SO 4 N 2 O 5 + H 2 O 2 HNO 3 Бусад хүчиллэг исэл нь устай шууд урвалд ордоггүй (Si. O 2, Te) O 3, Mo. O 3, WO 3), харгалзах хүчлүүдийг шууд бус аргаар олж авдаг. Хүчиллэг ислийг олж авах нэг арга бол холбогдох хүчлүүдээс усыг зайлуулах явдал юм. Тиймээс хүчиллэг ислийг заримдаа "ангидрид" гэж нэрлэдэг.

Амфотер оксид нь хүчиллэг ба үндсэн ислийн шинж чанартай байдаг. Хүчтэй хүчилтэй бол ийм исэл нь үндсэн, хүчтэй суурьтай хүчиллэг урвалд ордог: Sn. O + H 2 SO 4 Sn. SO 4 + H 2 O Sn. O + 2 KOH + H 2 O K 2

Исэл үүсгэх арга Энгийн бодисын исэлдэлт: 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2 O 3, S + O 2 SO 2. Нийлмэл бодисын шаталт: CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O, 2 SO 2 + O 2 2 SO 3. Давс, суурь, хүчлийн дулааны задрал. Жишээ нь: Ca. CO 3 Ca. O + CO 2, Cd (OH) 2 Cd. O + H 2 O, H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O.

Оксидын нэршил Оксидын нэрийг "оксид + уг элементийн нэр" томъёоны дагуу байгуулна. Хэрэв элемент хэд хэдэн исэл үүсгэдэг бол тухайн элементийн исэлдэлтийн төлөвийг нэрний дараа хаалтанд бичнэ. Жишээ нь: CO - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II), CO 2 - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV), Na 2 O - натрийн исэл. Заримдаа исэлдэлтийн төлөвийн оронд нэр нь хүчилтөрөгчийн атомын тоог илэрхийлдэг: дан исэл, давхар исэл, триоксид гэх мэт.

Гидроксид нь гидроксил бүлэг (-OH) агуулсан нэгдлүүд юм. Доторх бондын бат бөх чанараас хамаарна эгнээ E-O-Hгидроксидыг хүчил ба суурь гэж хуваадаг: Хүчил нь хамгийн сул байдаг O-H харилцаа холбоо, тиймээс тэдгээрийн диссоциацийн үед E-O- ба H + үүсдэг. Суурь нь хамгийн сул E-O холбоотой тул диссоциацийн үед E + ба OH- үүсдэг. Амфотерийн гидроксидын хувьд гидроксидын урвалд орох бодисын шинж чанараас хамааран эдгээр хоёр холбоог тасалж болно.

Хүчилүүд Электролитийн диссоциацийн онолын хүрээнд "хүчил" гэсэн нэр томьёо нь дараахь тодорхойлолттой байна: Хүчил гэдэг нь уусмалд диссоциацилан устөрөгчийн катион ба хүчлийн үлдэгдлийн анион үүсгэдэг бодис юм. HA H ++ A Хүчилүүдийг хүчтэй ба сул (диссоциацийн чадвараар нь), нэг, хоёр, гурван үндсэн (ажиллаж буй устөрөгчийн атомын тоогоор) болон хүчилтөрөгч агуулсан, исэлгүй гэж хуваадаг. Жишээ нь: H 2 SO 4 - хүчтэй, хоёр суурьтай, хүчилтөрөгч агуулсан.

Хүчлийн химийн шинж чанар 1. Давс ба ус үүсэх суурьтай харилцан үйлчлэх (саармагжуулах урвал): H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 Cu. SO 4 + 2 H 2 O. 2. Давс ба ус үүсэх үндсэн ба амфотерийн ислүүдтэй харилцан үйлчлэх: 2 HNO 3 + Mg. O Mg (NO 3) 2 + H 2 O, H 2 SO 4 + Zn. O Zn. SO 4 + H 2 O.

Хүчиллэгийн химийн шинж чанар 3. Металлтай харилцан үйлчлэх. "Стрессийн эгнээ" дэх металууд нь устөрөгч хүртэл хүчиллэг уусмалаас устөрөгчийг зайлуулдаг (азотын болон төвлөрсөн хүхрийн хүчлээс бусад); энэ нь давс үүсгэдэг: Zn + 2 HCl Zn. Cl 2 + H 2 Хүчиллэг уусмалаас устөрөгч, устөрөгчийн дараа "Дараах цуваа"-д багтдаг металууд Cu + 2 HCl ≠-ийг нүүлгэдэггүй.

Хүчлийн химийн шинж чанар 4. Зарим хүчил халах үед задардаг: H 2 Si. O 3 H 2 O + Si. O 2 5. Бага дэгдэмхий хүчлүүд нь давснаасаа илүү дэгдэмхий хүчлүүдийг зайлуулдаг: H 2 SO 4 конс + Na. Cltv Na. HSO 4 + HCl 6. Хүчтэй хүчлүүд нь давсны уусмалаас хүч багатай хүчлүүдийг зайлуулдаг: 2 HCl + Na 2 CO 3 2 Na. Cl + H 2 O + CO 2

Хүчиллэгүүдийн нэршил нь хүчил үүсгэгч элементийн орос нэрний үндэс дээр (эсвэл атомын бүлгийн нэрэнд, жишээлбэл, CN - хөхрөлт, CNS - rhodane) дагаварыг нэмснээр аноксик хүчлийн нэрс үүсдэг. -o", "устөрөгч" гэсэн төгсгөл, "хүчил" гэсэн үг. Жишээ нь: HCl - давсны хүчил H 2 S - хүхрийн хүчил HCN - цианы хүчил

Хүчиллэгүүдийн нэршил Хүчилтөрөгчжүүлсэн хүчлүүдийг "элементийн нэр" + "төгсгөл" + "хүчил" гэсэн томьёоны дагуу нэрлэнэ. Төгсгөл нь хүчил үүсгэгч элементийн исэлдэлтийн төлөвөөс хамаарч өөр өөр байдаг. "-new" / "-nay" төгсгөлүүд нь исэлдэлтийн өндөр төлөвт ашиглагддаг. HCl. O 4 - перхлорын хүчил. Дараа нь төгсгөлийг ашиглана. HCl. O 3 - хлорын хүчил. Дараа нь "-ган" төгсгөлийг ашиглана. HCl. O 2 - хлорт хүчил. Эцэст нь сүүлчийн төгсгөл нь "тослог" HCl юм. O нь гипохлорт хүчил юм.

Хүчиллэгийн нэршил Хэрэв элемент нь зөвхөн хоёр хүчилтөрөгч агуулсан хүчил (жишээлбэл, хүхэр) үүсгэдэг бол хамгийн дээд зэрэгисэлдэлтийн хувьд "-naya" / "- naya" төгсгөлийг, доод төгсгөлд "-sure" төгсгөлийг ашигладаг. Хүхрийн хүчлийн жишээ: H 2 SO 4 - хүхрийн хүчил H 2 SO 3 - хүхрийн хүчил

Хүчиллэгийн нэршил Хэрэв нэг хүчиллэг исэл өөр олон тооны усны молекулуудыг нийлүүлж хүчил үүсгэдэг бол хүчил агуулсан хүчил үүснэ. их хэмжээнийУсыг "ortho-" угтвар, жижиг нь "мета-" гэж тэмдэглэдэг. P 2 O 5 + H 2 O 2 HPO 3 - метафосфорын хүчил P 2 O 5 + 3 H 2 O 2 H 3 PO 4 - ортофосфорын хүчил.

Суурь Электролитийн диссоциацийн онолын хүрээнд “суурь” гэсэн нэр томьёо нь дараах тодорхойлолттой: Суурь гэдэг нь уусмалд задран гидроксидын ион (OH‾) ба металлын ион үүсгэдэг бодис юм. Суурийг сул ба хүчтэй (салах чадвараар), нэг, хоёр, гурван хүчил (хүчиллэг үлдэгдэлээр солигдох гидроксо бүлгийн тоогоор) уусдаг (шүлт) ба уусдаггүй гэж ангилдаг. (усанд уусгах чадварын дагуу). Жишээлбэл, KOH нь хүчтэй, нэг хүчилтэй, уусдаг.

Суурийн химийн шинж чанар 1. Хүчилтэй харилцан үйлчлэл: Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 Ca. SO 4 + H 2 O 2. Хүчиллэг ислүүдтэй харилцан үйлчлэл: Ca (OH) 2 + CO 2 Ca. CO 3 + H 2 O 3. Амфотерийн ислүүдтэй харилцан үйлчлэл: 2 KOH + Sn. O + H 2 O K 2

Суурийн химийн шинж чанар 4. Амфотер суурьтай харилцан үйлчлэл: 2 Na. OH + Zn (OH) 2 Na 2 5. Суурийн дулааны задрал нь исэл ба ус үүсэх: Ca (OH) 2 Ca. O + H 2 O. Шүлтлэг металлын гидроксид нь халах үед задардаггүй. 6. Амфотер металлуудтай харилцан үйлчлэх (Zn, Al, Pb, Sn, Be): Zn + 2 Na. OH + 2 H 2 O Na 2 + H 2

Үндсэн нэршил Үндсэн нэр нь "гидроксид" + "генитивийн тохиолдолд металлын нэр" гэсэн томьёогоор үүсгэгддэг. Хэрэв элемент хэд хэдэн гидроксид үүсгэдэг бол түүний исэлдэлтийн төлөвийг хаалтанд зааж өгсөн болно. Жишээлбэл, Cr (OH) 2 нь хромын (II) гидроксид, Cr (OH) 3 нь хром (III) гидроксид юм. Заримдаа "гидроксид" гэдэг үгийн угтвар нэр нь гидроксил бүлгийн тоог илэрхийлдэг - моногидроксид, дигидроксид, тригидроксид гэх мэт.

Давс Электролитийн диссоциацийн онолын хүрээнд "суурь" гэсэн нэр томьёо нь дараах тодорхойлолттой: Давс гэдэг нь уусмалд задрах буюу хайлж устөрөгчийн ионоос бусад эерэг цэнэгтэй ион, гидроксидын ионоос бусад сөрөг цэнэгтэй ион үүсгэх бодисыг давс гэнэ. Давс нь устөрөгчийн атомыг металлын атомууд эсвэл гидроксо бүлгүүдээр хүчиллэг үлдэгдэлээр хэсэгчлэн эсвэл бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн гэж үздэг. Хэрэв орлуулалт бүрэн явагдсан бол ердийн (дунд) давс үүсдэг. Хэрэв орлуулалт хэсэгчлэн явагддаг бол ийм давсыг хүчиллэг (устөрөгчийн атомууд байдаг) эсвэл үндсэн (гидроксил бүлгүүд байдаг) гэж нэрлэдэг.

Давсны химийн шинж чанар 1. Тунадас үүсэх, сул электролит буюу хий ялгарах тохиолдолд давс нь ион солилцооны урвалд ордог: давс нь шүлттэй урвалд ордог бөгөөд тэдгээрийн металлын катионууд нь уусдаггүй суурьтай тохирдог: Cu. SO 4 + 2 Na. OH Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓ давс нь хүчлүүдтэй харилцан үйлчилдэг: a) катионууд нь шинэ хүчлийн анионтой уусдаггүй давс үүсгэдэг: Ba. Cl 2 + H 2 SO 4 Ba. SO 4 ↓ + 2 HCl b) анионууд нь тогтворгүй нүүрстөрөгч эсвэл зарим дэгдэмхий хүчилтэй тохирдог (сүүлийн тохиолдолд урвал нь хатуу давс ба төвлөрсөн хүчил хооронд явагддаг): Na 2 CO 3 + 2 HCl 2 Na. Cl + H 2 O + CO 2, Na. Cltw + H 2 SO 4 конц Na. HSO 4 + HCl;

Давсны химийн шинж чанар c) ямар анионууд муу уусдаг хүчилд тохирох вэ: Na 2 Si. O 3 + 2 HCl H 2 Si. O 3 ↓ + 2 Na. Cl г) анионууд нь сул хүчилтэй тохирч байна: 2 CH 3 COONa + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 CH 3 COOH 2. Шинээр үүссэн давсны аль нэг нь уусдаггүй эсвэл задрах тохиолдолд давс нь хоорондоо харилцан үйлчилнэ ( бүрэн гидролиз болдог) хий буюу тунадас ялгарах үед: Ag. NO 3 + Na. Cl Na. NO 3+ Ag. Cl ↓ 2 Al. Cl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O 2 Al (OH) 3 ↓ + 6 Na. Cl + 3 CO 2

Давсны химийн шинж чанар 3. Давсны катион харгалзах металл нь урвалд орж буй чөлөөт металлын баруун талд байрлах “Стрессийн эгнээнд” байвал давс нь металуудтай харилцан үйлчилж болно (илүү идэвхтэй металл нь түүний уусмалаас идэвхгүй металыг нүүлгэн шилжүүлдэг). давс): Zn + Cu. SO 4 Zn. SO 4 + Cu 4. Зарим давс халах үед задардаг: Ca. CO 3 Ca. O + CO 2 5. Зарим давс нь устай урвалд орж талст гидрат үүсгэдэг: Cu. SO 4 + 5 H 2 O Cu. SO 4 * 5 H 2 O

Давсны химийн шинж чанар 6. Давс нь гидролизд ордог. Энэ үйл явцыг цаашдын лекцүүдэд дэлгэрэнгүй авч үзэх болно. 7. Хүчиллэг ба үндсэн давсны химийн шинж чанар нь дундаж давсны шинж чанараас ялгаатай нь хүчиллэг давс нь хүчлийн шинж чанартай бүх урвалд ордог ба үндсэн давс нь суурийн шинж чанартай бүх урвалд ордог. Жишээ нь: На. HSO 4 + Na. OH Na 2 SO 4 + H 2 O, Mg. OHCl + HCl Mg. Cl 2 + H 2 O.

Давс бэлтгэх 1. Суурь ислийн хүчилтэй урвалд орох нь: Cu. O + H 2 SO 4 Cu. SO 4 + H 2 O 2. Металл өөр металлын давстай харилцан үйлчлэх: Mg + Zn. Cl 2 Mg. Cl 2 + Zn 3. Металлын хүчилтэй харилцан үйлчлэл: Mg + 2 HCl Mg. Cl 2 + H 2 4. Суурийг хүчиллэг исэлд оруулах урвал: Ca (OH) 2 + CO 2 Ca. CO 3 + H 2 O 5. Суурийг хүчилтэй үзүүлэх урвал: Fe (OH) 3 + 3 HCl Fe. Cl 3 + 3 H 2 O

Давс авах 6. Давсны суурьтай харилцан үйлчлэл: Fe. Cl 2 + 2 KOH Fe (OH) 2 + 2 KCl 7. Хоёр давсны харилцан үйлчлэл: Ba (NO 3) 2 + K 2 SO 4 Ba. SO 4 + 2 KNO 3 8. Металл бус металлтай харилцан үйлчлэх: 2 K + S K 2 S 9. Хүчил давстай харилцан үйлчлэх: Ca. CO 3 + 2 HCl Ca. Cl 2 + H 2 O + CO 2 10. Хүчиллэг ба үндсэн ислийн харилцан үйлчлэл: Ca. O + CO 2 Ca. CO 3

Давсны нэршил Дунд зэргийн давсны нэрийг үүсгэнэ дараах дүрэм: "Нэрлэсэн тохиолдолд хүчлийн үлдэгдлийн нэр" + "генитив дэх металлын нэр". Хэрэв метал нь хэд хэдэн исэлдэлтийн төлөвт давсны нэг хэсэг болох боломжтой бол исэлдэлтийн төлөвийг давсны нэрний дараа хаалтанд тэмдэглэнэ.

Хүчиллэг үлдэгдлийн нэрс. Аноксик хүчлийн хувьд хүчлийн үлдэгдлийн нэр нь элементийн латин нэрний үндэс ба "id" төгсгөлөөс бүрдэнэ. Жишээ нь: Na 2 S- натрийн сульфид, Na. Cl нь натрийн хлорид юм. Хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн хувьд үлдэгдлийн нэр нь Латин нэрийн үндэс ба төгсгөлийн хэд хэдэн хувилбараас бүрдэнэ.

Хүчиллэг үлдэгдлийн нэрс. Хамгийн их исэлдэлтийн төлөвт байгаа элементүүдийн хүчлийн үлдэгдлийн хувьд "at" төгсгөлийг ашиглана. Na 2 SO 4 - натрийн сульфат. Исэлдэлтийн бага төлөвтэй (-цэвэр хүчил) хүчиллэг үлдэгдлийн хувьд "-it" төгсгөлийг ашиглана. Na 2 SO 3 - натрийн сульфит. Илүү бага исэлдэлтийн төлөвтэй (-ovous acid) хүчиллэг үлдэгдлийн хувьд "hippo" угтвар ба "-it" төгсгөлийг ашигладаг. На. Cl. O - натрийн гипохлорит.

Хүчиллэг үлдэгдлийн нэрс. Зарим хүчиллэг үлдэгдлийг түүхэн нэрээр нь Na гэж нэрлэдэг. Cl. O 4 - натрийн перхлорат. Хүчиллэг давсны нэрэнд "гидро" угтварыг нэмж, дараа нь орлуулаагүй (үлдэгдэл) устөрөгчийн атомын тоог харуулсан өөр угтварыг нэмнэ. Жишээлбэл, На. H 2 PO 4 - натрийн дигидроген фосфат. Үүний нэгэн адил үндсэн давсны металлын нэрэнд "гидроксо" угтвар нэмэгддэг. Жишээлбэл, Cr (OH) 2 NO 3 нь дигидроксохром (III) нитрат юм.

Хүчил ба тэдгээрийн үлдэгдлийн нэр, томьёо Хүчиллэгийн томьёо Хүчиллэг үлдэгдэл Хүчлийн үлдэгдлийн нэр 2 3 4 Азотын HNO 3 ‾ нитрат Азот HNO 2 ‾ нитрит Гидробромик HBr Br ‾ бромид Гидроиод HI I‾ иодид Силикон2. O 32¯ силикат Манганы HMn. O 4¯ перманганат Манганы H 2 Mn. O 42¯ манганат Метафосфорын HPO 3¯H 3 As. O 43¯ Хүчиллийн нэр 1 Арсеник метафосфатын арсенат

Хүчиллэг томъёо Arsenous H 3 As. O 3 Ортофосфор H 3 PO 4 Хүчиллэгийн нэр Пирофосфор H 4 P 2 O 7 Бихромик Роданийн устөрөгч Хүхэр Фосфорт гидрофтор (давстай) Устөрөгчийн хлорид (давстай) Хлорт хлорт H 3 PO 4 Хлорт хлорт хлорид H SO2 хлорт хлорид PO 3 Хүчиллэг Үлдэгдэлийн хүчиллэг үлдэгдлийн нэр As. O 33¯ арсенит PO 43¯ ортофосфат (фосфат) пирофосфат P 2 O 7 4 ¯ (дифосфат) Cr 2 O 72¯ дихромат CNS¯ тиоцианат SO 42¯ сульфат SO 42¯ сульфат SO 32¯ F ¯C ​​¯ сульфат SO 32¯ F ¯ ¯ ¯ PO 3 сульфат. O 4 HCl. O 3 HCl. O 2 HCl. O H 2 Cr. O 4 Cl¯ Cl. O 4¯ Cl. O 3¯ Cl. O 2¯ Cl. O¯ Кр. O 42¯ HCN CN¯ фтор хлорид перхлорат хлорит гипохлорит хромат цианид

Саяхан бид найзуудтайгаа нэлээд сонирхолтой кино үзлээ. Энэ нь бидний ирээдүй, хүмүүсийн амьдралд юу тохиолдох талаар өгүүлсэн. Ер нь би энэ киноны төрлийг ойлгосноор уран зөгнөл байсан. Мөн нэгэн үзэгдэлд химийн үйлдвэрлэлийн өсөлт, дэлхийг бүхэлд нь бүрхсэний улмаас удахгүй бид бүрэн амьдрах боломжгүй болно гэж хэлсэн. химийн материал.Мэдээж бүгд инээж, энэ мөчийг өнгөрөөсөн ч би үнэхээр юу гэж бодсон химийн үйлдвэраажмаар тэргүүлэх чиглэлд шилжиж, бусад үйл ажиллагааны чиглэлийг нүүлгэн шилжүүлж байгаа нь намайг бага зэрэг сандаргасан. Би үүнийг олохоор шийдсэн бөгөөд одоо би танд хэлэхийг хүсч байна.

Химийн үйлдвэр гэж юу вэ

Химийн үйлдвэр- онцгой үйл ажиллагаа эдийн засагтдээр суурилсан химийн процесс, өөрөөр хэлбэл дахь химийн арга, материал, процессыг ашиглах төрөл бүрийн үйлдвэрүүдэдийн засгийн салбарууд.

Энэ нь салбарын мэдээллийг агуулсан цогц байгууллага гэдгээрээ ялгардаг:

• олзуул уурхай, химийн түүхий эд;
• үндсэн хими;
• полимер хими(органик синтез).

Тайлбараар ч гэсэн энэ нэр томъёоныЭнэ салбарын ач холбогдлын талаар би аль хэдийн дүгнэлт хийсэн бөгөөд энэ ач холбогдол нь хязгааргүй их юм. Эцсийн эцэст, химийн үйлдвэр нь түүхий эдийг хэрэглэх боломж болон дахин боловсруулахбараг бүх үйлдвэрлэлийн хог хаягдал, тэр ч байтугай хамгийн хортой. Миний бодлоор энэ нь аж үйлдвэрийн ертөнцөд энэ үйл ажиллагааны үүргийн талаархи маш хүчтэй аргумент юм. Ямар ч салбар химийн үйлдвэртэй харьцуулж чадахгүй. Урьдчилан тодорхойлсон шинж чанар бүхий бараг шинэ материал үйлдвэрлэх үйлдвэр.

Химийн үйлдвэрийн аж ахуйн нэгжүүдийн байршлын хүчин зүйлс

Гол нь байршуулах хүчин зүйлүүдҮүнд:

• түүхийхүчин зүйл;
• хэрэглэгчхүчин зүйл;
• хэрэглээний түүхийхүчин зүйл.

ОХУ-д эдгээр үйлдвэрүүдийн байршлын онцлог нь тус улсын Европын хэсэгт төвлөрдөг. Энэ онцлог нь хэд хэдэн шалтгаантай байдаг. Үүний гол зүйл бол хэрэглэгчийн ойр байдал, түүхий эд материалын хүртээмж юм ( хэрэглэгч-түүхий эдийн хүчин зүйл).

Байршлын жишээ

Үндсэндээ мэдээж түүхий эд олборлолттой холбоотой байж болно түүхийхүчин зүйл. Жишээлбэл, уул уурхай, химийн үйлдвэрүүдЭдгээр нь Березники, Соликамск хотод байрладаг, учир нь калийн давсны томоохон ордуудын нэг нь энд байрладаг. Фосфатын бордоог Хибинид олборлосон апатитаас гаргаж авдаг. чухал хүчин зүйл химийн үйлдвэрүүднь хэрэглэгчийн хүчин зүйл... Бараг бүх төвүүд энд байрладаг том хотууд... Жишээлбэл, хүн ам цөөнтэй мужийн хотоос илүү олон хүн амьдардаг, эрэлт ихтэй Санкт-Петербургт үйлдвэр барих нь илүү тохиромжтой.

Хуудас 1

Гол аюулын объектыг тодорхойлоход ашигладаг гол химийн бодисууд.

Химийн үйлдвэрүүдийн бохир усыг бохирдуулдаг гол химийн бодисууд нь фенол, аммиак, цианид, тиоцианатууд юм.

Шилэн утас үйлдвэрлэхэд ажилчдын өртөж болох гол химийн бодисууд нь ханаагүй полиэфир давирхай, стирол, органик хэт исэл (ихэвчлэн изопробензолын гидропероксид, бензоил хэт исэл), диметил ба диэтиланилин, изопропилбензол, шилэн кобальт нафтенат, эцсийн боловсруулалт юм.

Фотохимийн утаанд нүдийг цочроох гол химийн бодисууд юу вэ?

Хүснэгт 43-т үндсэн шинж чанаруудын заримыг харуулав химийн бодисуудурсгалыг бэлтгэхэд ашигладаг.

Радиохимийн цэвэршилт гэдэг нь бэлдмэлийг бүрдүүлэгч үндсэн химийн бодис дахь радионуклидын идэвхийг энэ бэлдмэлийн цацраг идэвхт бодисын нийт идэвхид харьцуулсан харьцааг хувиар илэрхийлнэ.

Угаалгын нунтаг нь үйлдвэрлэлийн болон өдөр тутмын амьдралд хэрэглэгддэг гадаргуугийн идэвхтэй бодисууд юм угаалгын нунтагболон эмульгатор; Эдгээр нь гадаргын усыг бохирдуулдаг гол химийн бодисуудын нэг юм.

Импортын эмийн тухайд эдгээр нь нарийн төвөгтэй холимог гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй янз бүрийн холболтуудзөвхөн ангийн харьяаллыг илтгэнэ. Тиймээс ямар гол химийн бодисууд агаарт гарч болох нь тодорхойгүй байна. ажлын талбайболон байгууламж руу орно хүрээлэн буй орчин... Аналитик аргууд дутмаг байгаа тул хүрээлэн буй орчны объект дахь эмийн агууламжийн эрүүл ахуйн одоогийн хяналтыг хийх боломжгүй байна.

Жишээлбэл, одны температур буурах тусам CN ба CH-д харгалзах спектрийн шугамууд улам бүр тодрох болно. Бүр бага температурт TiO-ийн хамт гидридүүд MgH, SiH, A1H, ZrO, ScO, YO, GO, A1O, BO исэлүүд гол химийн бодис болдог.

Петр I Орост анхны эмийн сангуудыг зохион байгуулах үндэс суурийг тавьсан. Эмийн сангийн лабораторид зөвхөн эм үйлдвэрлээд зогсохгүй үндсэн химийн бодисуудыг хүлээн авдаг байв. хүхрийн хүчил, хэд хэдэн эмийн бодис үйлдвэрлэхэд шаардлагатай хүчтэй архи болон бусад химийн бодисууд. Эдгээр үйлдвэрүүд лабораторийн шинж чанартай байсан тул цар хүрээ нь маш бага байв.

Эдгээр нь үйлдвэрлэлийн болон өдөр тутмын амьдралд угаалгын нунтаг, эмульгатор болгон ашигладаг гадаргуугийн идэвхтэй бодисууд юм; Эдгээр нь гадаргын усыг бохирдуулдаг гол химийн бодисуудын нэг юм.

Аж ахуйн нэгжүүдэд бага хэмжээний асгаралт, ялгаруулалтыг мэдээлдэггүй тул аюултай бодистой холбоотой онцгой байдлын хяналтын систем нь бүх ялгаруулалтыг бүртгэдэггүй. Жагсаалтыг 1990 онд байгуулж, эхлээд таван мужийг багтаасан бөгөөд дараа нь арван нэгэн мужийг хамарч өргөжсөн. 1990-1992 оны Аюултай бодисын онцгой байдлын тандалтын системийн мэдээллээс онцгой байдлын үед ялгарч буй химийн бодис, түүний дотор ажилтнуудын нөлөөлөлд өртсөн химийн бодисын төрлийг нэгтгэн үзэхэд гол химийн бодисууд нь дэгдэмхий органик нэгдлүүд, гербицид, хүчил, аммиак байсныг харуулж байна. Ажилтны хувьд хамгийн их эрсдэл нь цианин, шавьж устгах бодис, хлор, хүчил, суурь юм.

Тэдний хэнд нь ОТБ-ын даргын гарын үсэггүй үнэмлэх олгодоггүй. Үүнээс гадна, ажил P ба III зэрэглэлийн гүйцэтгэлтэй холбоотой бүх инженер техникийн ажилчид, гал түймэр явуулах, эсвэл газар шорооны ажилАнгилалаас үл хамааран ажилчдадаа зааварчилгаа өгснөөр химийн үйлдвэрийн комисст шалгалт өгч, үүний дараа л ийм ажлыг албажуулах, удирдах эрхийг авдаг. Шалгалтанд тэнцээгүй хүмүүсийг үйлдвэрийн нутаг дэвсгэрт оруулахгүй. Шалгалтанд тэнцэхэд шаардагдах хамгийн бага мэдлэгийг тусгасан тусгай хөтөлбөрт гол асуултууд нь: халуун болон газар шорооны ажлыг гүйцэтгэх журмын талаархи үйлдвэрийн зааварчилгаа, түүнчлэн харилцан аюулгүй байдлын нөхцлийг хэрхэн хангах талаархи зааврын талаар бүрэн бөгөөд тодорхой мэдлэгтэй байх, үйлдвэрийн нутаг дэвсгэрт гүйцэтгэгчдийн ажилчдын ёс зүйн дүрэм, объектын доторх дэглэм; үйлдвэрийн нутаг дэвсгэрт гал унтраах дэглэмийн дүрэм, гал унтраах хэрэгслийг ашиглах төхөөрөмж, арга; шүүлтүүрийн хийн маск ашиглах зорилго, ашиглах дүрэм, нөхцөл; тэдэнд байгаа бүх хайрцагны ангилал, онцлог; химийн үйлдвэрийн үйлдвэрлэлд байгаа үндсэн химийн бодисын шинж чанар, шинж чанар. Комиссын бүрэлдэхүүнд химийн үйлдвэрийн ОТБ-ын дарга (даргын дарга), хийн аврах станц, цэрэгжүүлсэн гал унтраах ангийн дарга, холбогдох хэлтсийн ерөнхий инженер орно.

Орос ба орно химийн болон нефть химийн үйлдвэр, олон үйлдвэр, үйлдвэрүүд, түүнчлэн микробиологийн үйлдвэрүүдэд хуваагддаг. Энэ нь хүчил, шүлт, эрдэс бордоо, төрөл бүрийн полимер материал, будагч бодис, гэр ахуйн химийн бодис, лак, будаг, резин-асбест, фотохимийн болон хими-эмийн бүтээгдэхүүн.

Химийн болон нефть химийн үйлдвэронцлог шинж чанарууд, тэдгээрийн хослол нь эдгээр салбарыг бүтээгдэхүүнийхээ эдийн засгийн хэрэглээний өргөн цар хүрээтэй өвөрмөц болгодог. Нэг талаас, тус цогцолборын бүтээгдэхүүнийг бүх салбар (эмнэлгийн, микробиологи, радиотехник, сансар огторгуй, мод боловсруулах, хөнгөн), хөдөө аж ахуй, тээврийн салбарт түүхий эд, материал болгон ашигладаг. Нөгөөтэйгүүр, химийн болон нефть химийн түүхий эдийг эцсийн бүтээгдэхүүн болгон хувиргах үйл явц орно том тооаж үйлдвэрийн дотоод хэрэглээний томоохон хувийг тодорхойлдог дахин хуваарилалтын технологийн үе шатууд.

Ачуулсан барааны хэмжээ төрлөөр эдийн засгийн үйл ажиллагаа “Химийн үйлдвэрлэл“2007 онд боловсруулах аж үйлдвэрийн салбарын нийт бүтээгдэхүүний 67 хувийг эзэлж байсан. Тус салбарт 7.6 мянган аж ахуйн нэгж ажиллаж, 500 гаруй мянган хүн ажилладаг.

2000 оноос хойш химийн цогцолборын үндсэн хөрөнгөд санхүүжилтийн бүх эх үүсвэрийн зардлаар оруулсан хөрөнгө оруулалтын хэмжээ 6.7 дахин нэмэгджээ. Химийн томоохон төслийн эргэн төлөгдөх хугацаа 13-26 жил байгаа ч энэ хугацаанд гадны хөрөнгө оруулалт 3.7 тэрбум доллараас давсан байна.

Химийн цогцолборын одоогийн байршил нь хэд хэдэн онцлог шинж чанартай байдаг.

• Оросын Европын хэсэгт аж ахуйн нэгжүүдийн өндөр төвлөрөл;
• усны хомсдолтой газар химийн үйлдвэрийн төвүүдийн төвлөрөл болон эрчим хүчний нөөцхарин хүн амын дийлэнх хэсгийг болон үйлдвэрлэлийн чадавхийг төвлөрүүлэх;
• химийн үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэл, хэрэглээний бүс нутгийн хоорондох нутаг дэвсгэрийн зөрүү;
• тухайн улсын бүс нутгийн байгалийн болон эдийн засгийн онцлогоос хамааран ялгагдах үйлдвэрлэлийн түүхий эдийн бааз.

Ихэнх чухал үүрэгхимийн үйлдвэр нь Волга, Волга-Вятка муж, Черноземийн төв бүс, Урал, Төвийн эдийн засагт оролцдог. Аж үйлдвэр нь Новгород, Тула, Перм мужууд, Татарстан зэрэг эдгээр нутаг дэвсгэрийн эдийн засгийг бүрдүүлэх үндэс суурь болдог бие даасан бүс нутгийн эдийн засагт илүү чухал ач холбогдолтой юм.

ОХУ-ын химийн цогцолборын бүтээгдэхүүн гадаадад маш их эрэлт хэрэгцээтэй байдаг... 2007 онд химийн болон нефтийн химийн бүтээгдэхүүний экспортын хэмжээ 20.8 тэрбум доллар буюу ОХУ-ын нийт экспортын 5.9 хувийг эзэлж байна.

Химийн цогцолборын хөгжил, байршил нь хэд хэдэн хүчин зүйлийн нөлөөллөөс шалтгаална

Түүхий эдийн хүчин зүйлхимийн цогцолборын бүх салбаруудын байршилд асар их нөлөө үзүүлж, уул уурхай, химийн үйлдвэр, калийн бордоо үйлдвэрлэхэд шийдвэрлэх үүрэг гүйцэтгэдэг. Зардлын үнээр бэлэн бүтээгдэхүүнтүүхий эдийн эзлэх хувь бие даасан үйлдвэрүүд 40-90% байдаг нь хэрэглээний өндөр түвшин эсвэл түүний үнэ цэнтэй холбоотой юм.

Эрчим хүчний хүчин зүйлПолимер материалын үйлдвэрлэл, үндсэн химийн зарим салбаруудад онцгой ач холбогдолтой. Химийн цогцолбор нь аж үйлдвэрт ашигладаг эрчим хүчний нөөцийн 1/5 орчим хувийг хэрэглэдэг. Синтетик каучук, фосфорыг цахилгаан сублимацийн аргаар үйлдвэрлэх ба азотын бордооусны электролизийн аргаар, содын үйлдвэр нь ихээхэн түлш зарцуулалтаараа ялгагдана.

Усны хүчин зүйлУсыг туслах зориулалтаар болон түүхий эд болгон ашигладаг тул химийн цогцолборын аж ахуйн нэгжүүдийн байршилд онцгой үүрэг гүйцэтгэдэг. Химийн цогцолборын салбаруудын усны хэрэглээ нь хлор үйлдвэрлэхэд 50 м3-аас химийн утас үйлдвэрлэхэд 6000 м3 хүртэл хэлбэлздэг.

Хэрэглэгчийн хүчин зүйлюуны түрүүнд химийн үндсэн салбарууд болох азот, фосфатын бордоо, хүхрийн хүчил, түүнчлэн лак, будаг, эмийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэдэг өндөр мэргэшсэн аж ахуйн нэгжүүдийг байрлуулахдаа харгалзан үздэг.

Хөдөлмөрийн хүчин зүйлхимийн утас, хуванцар үйлдвэрлэлийг багтаасан химийн цогцолборын хөдөлмөр их шаарддаг салбаруудын байршилд нөлөөлдөг.

Байгаль орчны хүчин зүйлСаяхныг хүртэл химийн цогцолборын аж ахуйн нэгжүүдийг байрлуулахдаа үүнийг хангалттай анхаарч үзээгүй. Гэсэн хэдий ч энэ салбар нь үйлдвэрүүдийн дунд хүрээлэн буй орчныг бохирдуулагч гол хүчин зүйлүүдийн нэг юм (бохирдсон бүтээгдэхүүний эзлэхүүний бараг 30%). Бохир усаж үйлдвэр). Иймд уламжлалт технологийг хаягдал багатай, нөөц хэмнэсэн технологи болгон хувиргах, түүхий эдийг бүрэн ашиглаж, хог хаягдал үүсгэхгүй байх технологийн хаалттай циклийг бий болгох нь үйлдвэрлэлийг цаашид хөгжүүлэх, байршуулах гол бөгөөд шийдвэрлэх хүчин зүйл юм. тэднээс давж гардаг.

Дэд бүтцийн хүчин зүйл, аж үйлдвэрийн хөгжилд зориулж нутаг дэвсгэрийг бэлтгэх, зохион байгуулах нь аж үйлдвэрийн аж ахуйн нэгжүүдийг голчлон шинэ бүтээн байгуулалтад оруулахад чухал ач холбогдолтой юм.

Химийн цогцолборын найрлага

Химийн цогцолборын нэг хэсэг болох химийн анхдагч түүхий эдийг олборлох, эрдэс бордоо, хүхрийн хүчил, содын үйлдвэрлэлийг хангадаг үндсэн хими, полимер материалын үйлдвэрлэл (органик гэх мэт) -ийг ялгаж салгаж болно. синтез).

Уул уурхай, химийн үйлдвэр нь үйлдвэрлэлийн хэмжээгээр гуравдугаарт ордог бөгөөд апатит, фосфорит, калий, ширээний давс, уугуул хүхэр, бор, шохой гэх мэт ОХУ-д ашигт малтмалын бордоо үйлдвэрлэх түүхий эд болох химийн түүхий эдийн нөөц нь чухал ач холбогдолтой - калийн давс, фосфатын түүхий эд (апатит ба фосфорит) -ийн нөөцийн хувьд. , тус улс дэлхийд нэгдүгээрт ордог. Химийн түүхий эдийн гол нөөц нь тус улсын Европын хэсэгт төвлөрсөн байдаг. Зүүн бүсэд томоохон, ашигтай ордууд хараахан тогтоогдоогүй байна.

Фосфатын түүхий эдийн нөөцийн бүтцэд апатитын хүдэр зонхилж, хаана гол үүрэгМурманск мужийн Хибини хамтлагт тоглодог. Тус улсын калийн давсны батлагдсан нөөцийн бараг 90% нь Пермийн нутаг дэвсгэр дэх Верхнекамское талбайд төвлөрсөн бөгөөд энэ түүхий эдийг Орост бүрэн олборлодог. Хүснэгтийн давсыг Волга, Урал, Баруун болон Зүүн Сибирийн нутаг дэвсгэрт танилцуулдаг. Алс Дорнодын, хүхрийн болон хүхрийн пиритийн ордууд - Уралд.

Бордоо үйлдвэрлэл

Үндсэн хими нь үйлдвэрлэсэн бүтээгдэхүүний хэмжээгээр химийн цогцолборт тэргүүлэх байр суурийг эзэлдэг. Үүний гол салбар нь эрдэс бордооны үйлдвэрлэл бөгөөд үүнд азот, фосфат, калийн бордоо... Ашигт малтмалын бордооны үйлдвэрлэлийн бүтцэд ойролцоогоор ижил хувийг (2/5-аас дээш) калийн болон азотын бордоо, 1/6 нь фосфатын бордоо эзэлдэг. Ашигт малтмалын бордоо үйлдвэрлэх зардал, түүхий эдийн өртөг, Байгалийн хий, цахилгаан, тээвэр 70-80 орчим хувийг эзэлдэг.

Ашигт малтмалын бордоо үйлдвэрлэх нутаг дэвсгэрийн зохион байгуулалт сүүлийн арван жилийн хугацаанд ямар ч өөрчлөлт ороогүй байна. Өмнөхтэй адил эрдэс бордооны үйлдвэрлэлийн 95 гаруй хувь нь тус улсын баруун бүсэд төвлөрсөн бөгөөд энд Уралын ач холбогдол (бүх Оросын үйлдвэрлэлийн 2/5) буурч байгаатай холбоотойгоор улам бүр нэмэгджээ. Төвийн үүрэг, баруун хойд, Волга муж, Волга-Вятка муж.

Орчин үеийн азотын үйлдвэрЭнэ нь аммиакийн нийлэгжилт, дараагийн боловсруулалтад суурилдаг бөгөөд зардлын бараг 50 хувийг байгалийн хий (түүхий эд, түлш гэх мэт) эзэлдэг. Үүний зэрэгцээ, байршуулах шийдвэрлэх хүчин зүйл бол тухайн бүс нутагт хийн нөөц байгаа эсэх (Хойд Кавказ дахь Невинномысск), эсвэл бэлэн бүтээгдэхүүний хэрэглэгчид юм. Хөдөө аж ахуй- болон аж ахуйн нэгжүүд гол хий дамжуулах хоолойн маршрутын дагуу байрладаг (Центральный дахь Новомосковск, Северо-Западный дахь Новгород, Волго-Вятский дүүргийн Дзержинск). Нүүрсийг коксжуулах явцад үүссэн коксын хийг түүхий эд болгон ашиглахдаа азотын бордооны үйлдвэрүүдийг нүүрсний сав газарт (Кемерово, Ангарск), эсвэл бүрэн эргэлтийн металлургийн үйлдвэрүүдийн (Магнитогорск, Нижний Тагил, Липецк) ойролцоо байгуулдаг. , Череповец).

Калийн бордооУул уурхай, химийн үйлдвэрийн аж ахуйн нэгжүүдэд үйлдвэрлэдэг бөгөөд тэдгээр нь калийн хүдрийн олборлолт, боловсруулалтыг хослуулдаг. Верхнекамское ордын үндсэн дээр калийн бордоог Пермийн хязгаарын Соликамск, Березники хоёр том үйлдвэрт үйлдвэрлэдэг.

Үйлдвэрлэл фосфатын бордоофосфатын түүхий эдийг (фосфорит ба апатит) хүчиллэг боловсруулахад үндэслэсэн бөгөөд Урал зэрэг Европын бараг бүх бүс нутагт байрладаг 19 аж ахуйн нэгжид хийгддэг. Байршлын шийдвэрлэх хүчин зүйл нь хэрэглэгч байгаа тул аж ахуйн нэгжүүд нь ихэвчлэн газар тариалангийн бүс нутагт баригддаг: Кингисепп (баруун хойд), Воскресенск, Новомосковск (Төв), Уварово (Төв Чернозем муж), Балаково (Ижил мөрний бүс), Красноуральск (Урал).

Хүхрийн хүчлийн үйлдвэр нь ялангуяа фосфатын бордоо үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэдэг. Хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэл нь тус улсын Европын хэсэгт төвлөрсөн бөгөөд гол бүс нутгууд нь Хойд Европ, Урал, Төв хэвээр байгаа бөгөөд эдгээр нь бүх Оросын үйлдвэрлэлийн бараг 2/3-ийг, арай бага буюу Волга мөрний 1/5-ийг хангадаг. бүс ба баруун хойд.

Содын үйлдвэрлэлийн өвөрмөц онцлог нь түүхий эдийн баазыг татах явдал юм - давсны орд. Идэмхий болон содын үнс үйлдвэрлэх нь материаллаг эрчимтэй (1 тонн бэлэн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд 5 м3 хүртэл давсны уусмал зарцуулдаг), туслах материал (1 тонн бэлэн бүтээгдэхүүн тутамд 1.5 тонн шохойн чулуу) болон түлш, эрчим хүчний нөөцийг өргөнөөр ашиглаж байна. Содны үйлдвэрлэлийн төвлөрлийн тэргүүлэх бүс бол Волга, Урал, Зүүн Сибирьболон Волго-Вятка мужид идэмхий болон содын үнсний бүх Оросын үйлдвэрлэлийн 9/10 гаруй хувийг эзэлдэг.

Полимер материалын үйлдвэрлэл нь үйлдвэрлэлийн хэмжээгээрээ химийн цогцолборт хоёрдугаарт ордог бөгөөд органик нийлэгжилт (газрын тос, хий, коксын хими дээр суурилсан нүүрсустөрөгчийн түүхий эд үйлдвэрлэх), түүний үндсэн дээр полимер хими (синтетик резин, синтетик давирхай үйлдвэрлэл) хөгжиж байна. болон хуванцар, химийн утас ), түүнчлэн полимер бүтээгдэхүүн боловсруулах (резин бүтээгдэхүүн, дугуй, хуванцар бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэл).

Органик синтезийг хөгжүүлэх, байршуулах нь чухал ач холбогдолтой, өргөн тархсан нөөц баазтай холбоотой бөгөөд энэ нь тухайн салбарын нутаг дэвсгэрийн хязгаарлалтыг арилгадаг. Эхэндээ органик синтез нь мод, хөдөө аж ахуйн гаралтай түүхий эд, нүүрс дээр тулгуурладаг байсан бөгөөд Кузбасс, Москва муж, Урал, түүнчлэн эцсийн бүтээгдэхүүний хэрэглэгчид болох Европын бүс нутагт танилцуулагдсан. Одоо шийдвэрлэх хүчин зүйл бол газрын тос, байгалийн хийн түүхий эдийн хүртээмж юм.

Полимер химийн салбаруудаас хамгийн том нь синтетик давирхай, хуванцар үйлдвэрлэлийн салбар бөгөөд эдийн засгийн зах зээлийн өөрчлөлтийн үед бусадтай харьцуулахад бага хохирол амссан бөгөөд үйлдвэрлэлийн хэмжээ 1/5-аар буурсан байна. Нүүрс устөрөгчийн нефтийн химийн түүхий эд байгаа эсэх нь аж үйлдвэрийн байршлыг тодорхойлдог бөгөөд газрын тос олборлох газар эсвэл газрын тос, байгалийн хийн хоолойн зам дагуу байрладаг нефтийн химийн үйлдвэрүүд ойртож байна.

Аж үйлдвэрт байршуулах хүлээгдэж буй өөрчлөлтүүд Зүүн бүсБолоогүй. Сүүлийн 15 жилийн хугацаанд бүх Оросын синтетик давирхай, хуванцар үйлдвэрлэлд зүүн бүс нутгийн эзлэх хувь 31-ээс 26% болж, Волга (Новокуйбышевск, Волгоград, Волжский, Казань) болон Уралын (Уфа) үүрэг роль буурчээ. , Салават, Екатеринбург, Нижний Тагил) нэмэгдсэн байна. . . үйлдвэрлэлийн эцсийн бүтээгдэхүүний 2/5-аас илүүг үйлдвэрлэхийг баталгаажуулав. Нөхцөл байдал тогтвортой байна хамгийн том талбайхэрэглээ - Москва, Рязань, Ярославль хотод томоохон аж ахуйн нэгжүүд ажилладаг төв.

Химийн эслэгийн үйлдвэрутас, полимер химийн бүтээгдэхүүний эзлэхүүний хувьд энэ нь хоёрдугаарт ордог бөгөөд хиймэл (целлюлозоос) болон синтетик утас (газрын тос боловсруулсан бүтээгдэхүүнээс) үйлдвэрлэлийг багтаадаг.

Химийн утас, утас үйлдвэрлэх салбар нь түүхий эд, ус, түлш, эрчим хүчний хэрэглээний өндөр үзүүлэлтээр тодорхойлогддог бөгөөд нэхмэлийн үйлдвэрлэлийн бүс нутаг болох Төв (Тверь, Шуя, Клин, Серпухов), Поволжский (Балаково, Саратов) руу чиглэсэн байдаг. , Энгельс). Зүүн хэсэгт Красноярск, Барнаул, Кемерово зэрэг томоохон аж ахуйн нэгжүүд ажилладаг.

ХХ зууны 1930-аад оны эхээр хүнсний түүхий эдэд суурилсан дэлхийн анхны үйлдвэрүүд баригдсанаас хойш синтетик каучукийн үйлдвэрлэл онцгой байр суурь эзэлдэг. v Төв Орос... Нүүрсустөрөгчийн түүхий эд рүү шилжих нь Волга, Урал, Баруун Сибирьт шинэ үйлдвэрүүдийг барихад хүргэсэн.

Материалын өндөр зарцуулалтаас гадна энэ салбар нь мэдэгдэхүйц цахилгаан эрчим хүчээр (1 тонн синтетик резин тутамд бараг 3 мянган кВт / цаг) ялгагддаг бөгөөд тодорхой нутаг дэвсгэрийн тархалтаар тодорхойлогддог. Синтетик резин үйлдвэрлэлийн бараг 2/3 нь Волга муж нь тэргүүлэгч бүс нутаг (Казань, Тольятти, Нижнекамск) хэвээр байгаа Европын хэсэгт ногдож байна. Үйлдвэрлэлийн томоохон хэмжээ нь Төв (Москва, Ярославль), Төв Чернозем (Воронеж), Урал (Уфа, Стерлитамак, Перм) мужуудад байдаг. Зүүн талд томоохон үйлдвэрлэгчидсинтетик резин Омск ( Баруун Сибирь) болон Красноярск (Зүүн Сибирь).

Баялгийн хишгийг авч үзвэл тусдаа нутаг дэвсгэрхимийн аж үйлдвэрийн томоохон цогцолборуудад боловсруулах үйлдвэрийн чадавхи нь дараахь зүйлээр ялгагдана эдийн засгийн бүс нутагОрос:

• Полимер хими (синтетик резин, хуванцар, химийн утас үйлдвэрлэх) давамгайлсан төв нь азот, фосфорын бордоо, хүхрийн хүчил, будагч бодис, лак үйлдвэрлэх;
• Бүх төрлийн эрдэс бордоо, сод, хүхрийн хүчил, түүнчлэн синтетик спирт, синтетик резин, газрын тос, дагалдах хийнээс хуванцар үйлдвэрлэдэг Урал;
• Баруун хойд хэсэг нь бүх Оросын зах зээлд фосфорын бордоо, хүхрийн хүчил, полимер химийн бүтээгдэхүүн (синтетик давирхай, хуванцар, химийн утас) нийлүүлдэг;
• Волга муж нь органик синтез (нийлэг резин, химийн утас) дээр суурилсан янз бүрийн полимер бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэх боломжийг олгодог;
• Хойд Кавказ нь азотын бордоо, органик синтез, синтетик давирхай, хуванцар үйлдвэрлэлийг хөгжүүлдэг;
• Сибирь (баруун ба зүүн) нь органик синтезийн хими, полимер химийн хөгжил, азотын бордооны үйлдвэрлэлээр тодорхойлогддог.

Эрт дээр үеэс хүмүүс хүрээлэн буй бүх зүйлийн бүтэц, бүтэц, харилцан үйлчлэлийг сонирхож ирсэн. Энэхүү мэдлэгийг нэг шинжлэх ухаан - хими болгон нэгтгэдэг. Энэ нийтлэлд бид энэ нь юу болох, химийн хэсгүүд, түүнийг судлах хэрэгцээг авч үзэх болно.

тэгээд яагаад үүнийг судлах вэ?

Хими бол байгалийн шинжлэх ухааны хэд хэдэн чиглэлүүдийн нэг, бодисын шинжлэх ухаан юм. Тэр сурч байна:

• бодисын бүтэц, найрлага;
• хүрээлэн буй ертөнцийн элементүүдийн шинж чанар;
• тэдгээрийн шинж чанараас хамаарах бодисын хувирал;
• химийн урвалын үед бодисын найрлага дахь өөрчлөлт;
• бодисын өөрчлөлтийн хууль, зүй тогтол.

Хими нь бүх элементүүдийг атомын болон молекулын найрлагаар нь авч үздэг. Энэ нь биологи, физиктэй нягт холбоотой. Шинжлэх ухааны олон салбарууд байдаг, тухайлбал хими, физикийн чиглэлээр судалдаг хил хязгаартай байдаг. Үүнд: биохими, квант хими, химийн физик, геохими, физик хими болон бусад.

Уран зохиол дахь химийн үндсэн хэсгүүд нь:

1. Органик хими.
2. Органик бус хими.
3. Биохими.
4. Физик хими.
5. Аналитик хими.

Органик хими

Химийн бодисыг судалж буй бодисуудаас хамааран дараахь байдлаар ангилж болно.

• органик бус;
• органик.

Судалгааны эхний чиглэлийг дараагийн догол мөрөнд авч үзэх болно. Органик хими яагаад тусдаа хэсэгт онцолсон бэ? Учир нь тэрээр нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд болон түүнд орсон бодисуудыг судалдаг. Өнөөдөр 8 сая орчим ийм нэгдлүүдийг мэддэг.

Нүүрстөрөгч нь ихэнх элементүүдтэй нэгдэж болох боловч ихэвчлэн дараахтай харилцан үйлчилдэг.

• хүчилтөрөгч;
• нүүрстөрөгч;
• азотын;
• саарал;
• манган;
• кали.

Мөн элемент нь урт гинж үүсгэх чадвараараа ялгагдана. Ийм холболтууд нь амьд организмын оршин тогтноход чухал ач холбогдолтой олон төрлийн органик нэгдлүүдийг өгдөг.

Органик химийн хичээлийн зорилго, арга зүй:

• ургамал, амьд организм, түүнчлэн чулуужсан түүхий эдээс бие даасан болон тусгай бодисыг тусгаарлах.
• цэвэршүүлэх, нэгтгэх;
• байгаль дахь бодисын бүтцийг тодорхойлох;
• химийн урвалын явц, түүний механизм, онцлог, үр дүнг судлах;
• органик бодисын бүтэц, түүний шинж чанаруудын хоорондын хамаарал, хамаарлыг тодорхойлох.

Органик химийн хэсгүүд нь:

Органик бус хими

Органик бус химийн хэсэг нь нүүрстөрөгч агуулаагүй бүх бодисын найрлага, бүтэц, харилцан үйлчлэлийн тухай судалдаг. Өнөөдөр 400 мянга гаруй органик бус бодис байдаг. Шинжлэх ухааны энэ салбарын ачаар орчин үеийн технологид зориулсан материалыг бий болгож байна.

Органик бус химийн бодисын судалгаа, судалгаа нь үечилсэн хууль, түүнчлэн Д.И.Менделеевийн үечилсэн систем дээр суурилдаг. Шинжлэх ухааны судалгаа:

• энгийн бодис (металл ба металл бус);
• нарийн төвөгтэй бодисууд (оксид, давс, хүчил, нитрит, гидрид болон бусад).

Шинжлэх ухааны даалгавар:

Физик хими

Физик хими бол химийн хамгийн өргөн хүрээтэй салбар юм. Тэрээр физикийн аргыг ашиглан бодисын ерөнхий хууль, хувирлыг судлах чиглэлээр ажилладаг. Үүний тулд онолын болон туршилтын аргуудыг ашигладаг.

Физик хими нь дараахь мэдлэгийг агуулдаг.

• молекулын бүтэц;
• химийн термодинамик;
• химийн кинетик;
• катализ.

Физик химийн хэсгүүд нь дараах байдалтай байна.

Аналитик хими

Аналитик хими бол онолын үндэслэлийг боловсруулдаг химийн нэг салбар юм химийн шинжилгээ... Шинжлэх ухаан нь таних, салгах, илрүүлэх, тодорхойлох аргыг боловсруулах чиглэлээр ажилладаг химийн нэгдлүүдматериалын химийн найрлагыг тогтоох.

Шийдвэрлэх ёстой ажлуудаас хамааран аналитик химийг дараахь байдлаар ангилж болно.

• Чанарын шинжилгээ- дээжинд ямар бодис байгаа, тэдгээрийн хэлбэр, мөн чанарыг тодорхойлно.
• Тоон шинжилгээ - туршилтын дээж дэх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн агуулгыг (концентраци) тодорхойлно.

Хэрэв та үл мэдэгдэх дээжийг шинжлэхийг хүсвэл эхлээд өргөдөл гаргана уу чанарын шинжилгээдараа нь тоон. Тэдгээрийг химийн, багажийн болон биологийн аргаар явуулдаг.

Биохими

Биохими бол судалдаг химийн нэг салбар юм химийн найрлагаамьд эс ба организм, түүнчлэн тэдгээрийн үндсэн амин чухал үйл ажиллагаа. Шинжлэх ухаан нь хангалттай залуу бөгөөд биологи, химийн уулзвар дээр байдаг.

Биохими нь ийм нэгдлүүдийг судлах чиглэлээр ажилладаг.

• нүүрс ус;
• липидүүд;
• уураг;
• нуклейн хүчил.

Биохимийн хэсгүүд:

Химийн технологи

Эдийн засаг, байгаль орчинд ээлтэй дахин боловсруулах аргыг судалдаг химийн салбар юм байгалийн материалтэдгээрийн хэрэглээ, үйлдвэрлэлд ашиглах .

Шинжлэх ухааныг дараахь байдлаар хуваадаг.

• Органик химийн технологи,чулуужсан түлш боловсруулах, синтетик полимер, эм болон бусад бодис үйлдвэрлэх чиглэлээр ажилладаг.
• Органик бус химийн технологи,ашигт малтмалын түүхий эд (металл хүдрээс бусад) боловсруулах, хүчил, эрдэс бордоо, шүлтлэг бодис авах үйл ажиллагаа эрхэлдэг.

Химийн технологид олон процесс (багц эсвэл тасралтгүй) байдаг. Тэд үндсэн бүлгүүдэд хуваагдана:

Заримынх нь урсгал химийн процессуудмөн бие даасан бодисуудын шинж чанар нь хүмүүст ер бусын сонирхолтой байдаг.

Тэдгээрийн заримыг энд харуулав.

1. Галлиум.тэр сонирхолтой зүйлсөрөөний температурт хайлах хандлагатай байдаг. Энэ нь хөнгөн цагаан шиг харагдаж байна. Цельсийн 28 хэмээс дээш температурт галлийн халбага шингэнд дүрвэл хайлж хэлбэрээ алддаг.
2. Молибден.Энэ материалыг дэлхийн нэгдүгээр дайны үед олж илрүүлсэн. Түүний шинж чанарыг судлах нь бодисын өндөр бат бөх чанарыг харуулсан. Хожим нь домогт Big Bertha их бууг үүнээс хийжээ. Түүний торх нь буудах үед хэт халалтаас болж хэв гажилтгүй байсан нь бууны хэрэглээг хялбаршуулсан.
3. Ус.Цэвэр ус H 2 O байгальд байдаггүй гэдгийг мэддэг. Түүний шинж чанараас шалтгаалан энэ нь замд гарч буй бүх зүйлийг шингээдэг. Тиймээс жинхэнэ цэвэр шингэнийг зөвхөн лабораторид л олж авах боломжтой.
4. Усны өөр нэг онцгой шинж чанар нь хүрээлэн буй ертөнцийн өөрчлөлтөд үзүүлэх хариу үйлдэл юм. Судалгаанаас харахад нэг эх үүсвэрээс ус янз бүрийн нөлөөн дор (соронзон, хөгжимтэй, хүмүүсийн дэргэд) бүтэцээ өөрчилдөг.
5. Меркаптан.Энэ нь бэрсүүт жүржийг судалсны дараа олж мэдсэн чихэрлэг, гашуун, исгэлэн амтыг хослуулсан амт юм. Хүн энэ амтыг 0.02 нг / л концентрацид анзаардаг болохыг тогтоожээ. Өөрөөр хэлбэл, 100 мянган тонн усанд 2 мг меркаптан нэмэхэд хангалттай.

Хими бол хүн төрөлхтний шинжлэх ухааны мэдлэгийн салшгүй хэсэг гэж бид хэлж чадна. Энэ нь сонирхолтой бөгөөд олон талт юм. Химийн ачаар хүмүүс орчин үеийн ертөнцийн олон объектыг эргэн тойрондоо ашиглах боломжтой болсон.