Хидролиза на сол. Хидролиза на органични съединения

Химията, както повечето точни науки, изискващи много внимание и солидни знания, никога не е била любимата дисциплина на учениците. И напразно, защото с негова помощ е възможно да се разберат многото процеси, протичащи около и вътре в човек. Вземете например реакцията на хидролиза: на пръв поглед изглежда, че тя има значение само за учените химици, но всъщност без нея нито един организъм не би могъл да функционира пълноценно. Нека да разберем за характеристиките на този процес, както и за него практическо значениеза човечеството.

Реакция на хидролиза: какво е това?

Тази фраза е специфична реакция на обменно разлагане между вода и разтворено в нея вещество с образуването на нови съединения. Хидролизата може да се нарече също солволиза във вода.

Този химичен термин произлиза от 2 гръцки думи: "Вода" и "разлагане".

Продукти от хидролиза

Разглежданата реакция може да възникне, когато H 2 O взаимодейства както с органични, така и с неорганични вещества. Резултатът му пряко зависи от това с какво е била в контакт водата, както и дали са използвани допълнителни катализаторни вещества, променяни ли са температурата и налягането.

Например, реакцията на хидролиза на соли насърчава образуването на киселини и основи. Какво ако идваза органични вещества се получават други продукти. Водната солволиза на мазнините насърчава образуването на глицерол и висши мастни киселини. Ако процесът протича с протеини, в резултат се образуват различни аминокиселини. Въглехидратите (полизахаридите) се разграждат до монозахариди.

В човешкото тяло, което не е в състояние да усвои напълно протеините и въглехидратите, реакцията на хидролиза ги „опростява“ до вещества, които тялото е в състояние да смила. Така че играе солволизата във водата важна роляв нормалното функциониране на всеки биологичен индивид.

Хидролиза на соли

След като сте научили хидролизата, си струва да се запознаете с нейния ход в вещества от неорганичен произход, а именно соли.

Особеностите на този процес е, че когато тези съединения взаимодействат с вода, йоните на слабия електролит в състава на солта се отделят от нея и образуват нови вещества с Н 2 О. Може да бъде или киселина, или и двете. В резултат на всичко това настъпва изместване в равновесието на дисоциацията на водата.

Обратима и необратима хидролиза

В горния пример, в последния, можете да видите две стрелки вместо една и двете са насочени в различни посоки. Какво означава? Този знак сигнализира, че реакцията на хидролиза е обратима. На практика това означава, че при взаимодействие с водата поетото вещество едновременно не само се разлага на компоненти (които позволяват да се появят нови съединения), но и се образува отново.

Въпреки това, не всяка хидролиза е обратима, в противен случай няма да има смисъл, тъй като новите вещества биха били нестабилни.

Има редица фактори, които могат да допринесат за това, че подобна реакция стане необратима:

• температура. Дали се повишава или пада зависи от посоката, в която се измества равновесието в протичащата реакция. Ако се повиши, има изместване към ендотермична реакция. Ако, напротив, температурата се понижи, предимството е на страната на екзотермичната реакция.
• налягане. Това е друга термодинамична величина, която активно влияе върху йонната хидролиза. Ако се повиши, химичното равновесие се измества към реакцията, което е придружено от намаляване на общото количество газове. Ако падне, обратното.
• Висока или ниска концентрация на вещества, участващи в реакцията, както и наличието на допълнителни катализатори.

Видове реакции на хидролиза във физиологични разтвори

• Чрез анион (йон с отрицателен заряд). Солволиза във вода на соли на киселини на слаби и силни основи. Тази реакция е обратима поради свойствата на взаимодействащите вещества.

Степен на хидролиза

Изучавайки особеностите на хидролизата в солите, си струва да се обърне внимание на такова явление като неговата степен. Тази дума означава съотношението на солите (които вече са влезли в реакция на разлагане с H 2 O) към общото количество на това вещество, съдържащо се в разтвора.

Колкото по-слаба е киселината или основата, участващи в хидролизата, толкова по-висока е нейната степен. Измерва се в диапазона от 0-100% и се определя по формулата по-долу.

N е броят на молекулите на веществото, които са претърпели хидролиза, а N 0 е общият им брой в разтвора.

В повечето случаи степента на водна солволиза в соли е ниска. Например, в 1% разтвор на натриев ацетат той е само 0,01% (при температура от 20 градуса).

Хидролиза в органични вещества

Изследваният процес може да се случи и в органични химични съединения.

В почти всички живи организми хидролизата протича като част от енергийния метаболизъм (катаболизъм). С негова помощ протеините, мазнините и въглехидратите се разграждат до лесно смилаеми вещества. В същото време самата вода рядко е в състояние да започне процеса на солволиза, така че организмите трябва да използват различни ензими като катализатори.

Ако говорим за химическа реакция с органични вещества, насочена към получаване на нови вещества в лабораторни или производствени условия, тогава към разтвора се добавят силни киселини или основи, за да го ускорят и подобрят.

Хидролиза в триглицериди (триацилглицероли)

Този труден за произнасяне термин се отнася до мастни киселини, които повечето от нас познават като мазнини.

Те са както от животински, така и от растителен произход. Всички обаче знаят, че водата не е в състояние да разтвори такива вещества, как се случва хидролизата на мазнините?

Въпросната реакция се нарича осапуняване на мазнини. Това е водна солволиза на триацилглицероли под въздействието на ензими в алкална или кисела среда. В зависимост от него се отделят алкална хидролиза и киселинна хидролиза.

В първия случай в резултат на реакцията се образуват соли на висшите мастни киселини (по-известни на всички като сапуни). Така от NaOH се получава обикновен твърд сапун, а от KOH - течен. Така че алкалната хидролиза в триглицеридите е процесът на образуване на детергенти. Трябва да се отбележи, че може свободно да се прилага в мазнини както от растителен, така и от животински произход.

Въпросната реакция е причината, че сапунът се измива доста трудно в твърда вода и изобщо не се мие в солена вода. Факт е, че H 2 O се нарича твърд, който съдържа излишък от калциеви и магнезиеви йони. След като попадне във водата, сапунът отново се подлага на хидролиза, разпадайки се на натриеви йони и въглеводороден остатък. В резултат на взаимодействието на тези вещества във водата се образуват неразтворими соли, които приличат на бели люспи. За да предотвратите това да се случи, натриевият бикарбонат NaHCO 3, по-известен като сода за хляб... Това вещество повишава алкалността на разтвора и по този начин помага на сапуна да изпълнява функциите си. Между другото, за да избегнете подобни неприятности, в съвременна индустрияправят синтетични детергентиот други вещества, например от соли на естери на висши алкохоли и сярна киселина. Техните молекули съдържат от дванадесет до четиринадесет въглеродни атома, така че те не губят свойствата си в солена или твърда вода.

Ако средата, в която протича реакцията, е кисела, този процес се нарича киселинна хидролиза на триацилглицероли. В този случай под действието на определена киселина веществата се развиват до глицерол и карбоксилни киселини.

Хидролизата на мазнините има и друга възможност - хидрогенирането на триацилглицероли. Този процес се използва при някои видове пречистване, например при отстраняване на следи от ацетилен от етилен или кислородни примеси от различни системи.

Хидролиза на въглехидрати

Разглежданите вещества са сред най-важните съставки на храната за хора и животни. Въпреки това, тялото не е в състояние да усвои захароза, лактоза, малтоза, нишесте и гликоген в чиста форма. Следователно, точно както в случая на мазнините, тези въглехидрати се разграждат до смилаеми елементи чрез реакция на хидролиза.

Също така водната солволиза на въглерода се използва активно в промишлеността. От нишестето, поради разглежданата реакция с H 2 O, се извличат глюкоза и меласа, които влизат в състава на почти всички сладкиши.

Друг полизахарид, който се използва активно в индустрията за производството на много хранителни веществаи продукти - това е целулоза. Извличат от него технически глицерин, етилен гликол, сорбитол и етилов алкохол добре познати на всички.

При продължителна експозиция настъпва хидролиза на целулоза висока температураи наличието на минерални киселини. Крайният продукт на тази реакция е, както е в случая с нишестето, глюкоза. Трябва да се има предвид, че хидролизата на целулозата е по-трудна от тази на нишестето, тъй като този полизахарид е по-устойчив на въздействието на минералните киселини. Въпреки това, тъй като целулозата е основният компонент на клетъчните стени на всички висши растения, суровините, които я съдържат, са по-евтини, отколкото за нишестето. В същото време целулозата глюкоза се използва повече за технически нужди, докато продуктът от хидролиза на нишесте се счита за по-подходящ за хранене.

Протеинова хидролиза

Протеините са основни строителни материализа клетките на всички живи организми. Те са съставени от множество аминокиселини и са много важни за нормалното функциониране на организма. Въпреки това, тъй като са съединения с високо молекулно тегло, те могат да се абсорбират слабо. За да опростя тази задача, настъпва тяхната хидролиза.

Както при други органични вещества, тази реакция разгражда протеините до продукти с ниско молекулно тегло, които лесно се абсорбират от тялото.

Хидролизата е обменна реакция на сол с вода ( производно на солта В този случай първоначалното вещество се унищожава от водата, с образуването на нови вещества.

Тъй като хидролизата е йонообменна реакция, нейната движеща сила е образуването на слаб електролит (утаяване и/или отделяне на газ). Важно е да запомните, че реакцията на хидролиза е обратима реакция (в повечето случаи), но има и необратима хидролиза (продължава до края, няма да има изходно вещество в разтвора). Хидролизата е ендотермичен процес (с повишаване на температурата се увеличава както скоростта на хидролизата, така и добивът на продуктите от хидролизата).

Както се вижда от дефиницията, че хидролизата е обменна реакция, може да се приеме, че металът отива в OH - групата (+ възможен киселинен остатък, ако се образува основна сол (по време на хидролизата на сол, образувана от силна киселина и слаба поликиселинна основа)), а към киселинния остатък има водороден протон H + (+ възможен метален йон и водороден йон, с образуването на киселинна сол, ако солта, образувана от слаба многоосновна киселина, се хидролизира )).

Има 4 вида хидролиза:

1. Сол, образувана от силна основа и силна киселина. Тъй като вече беше споменато по-горе, хидролизата е йонообменна реакция и се случва само в случай на образуване на слаб електролит. Както е описано по-горе, OH - групата отива към метала, а водородният протон H + отива към киселинния остатък, но нито силната основа, нито силната киселина са слаби електролити, следователно, хидролизата в този случай не протича:

NaCl + HOH ≠ NaOH + HCl

Реакцията на средата е близка до неутрална: pH≈7

2. Солта се образува от слаба основа и силна киселина. Както е посочено по-горе: OH - групата отива към метала, а водородният протон H + отива в киселинния остатък. Например:

NH 4 Cl + HOH↔NH 4 OH + HCl

NH 4 + + Cl - + HOH↔NH 4 OH + H + + Cl -

NH 4 + + HOH↔NH 4 OH + H +

Както може да се види от примера, хидролизата протича от катион, реакцията на средата е киселинно рН < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ + 2Cl - + HOH↔FeO + + H + + 2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. Солта се образува от слаба киселина и силна основа.Както е посочено по-горе: OH - групата отива към метала, а водородният протон H + отива в киселинния остатък.Например:

CH 3 COONa + HOH↔NaOH + CH 3 COOH

CH 3 COO - + Na + + HOH↔Na + + CH 3 COOH + OH -

CH 3 COO - + HOH↔ + CH 3 COOH + OH -

Хидролизата протича от анион, реакцията на средата е алкална, pH > 7.При записване на уравненията за хидролизата на сол, образувана от слаба многоосновна киселина и силна основа, образуването на кисела сол трябва да се изпише от дясната страна, хидролизата протича в 1 стъпка. Например:

Na2CO3 + HOH↔NaOH + NaHCO3

2Na + + CO 3 2- + HOH↔HCO 3 - + 2Na + + OH -

CO 3 2- + HOH↔HCO 3 - + OH -

4. Солта се образува от слаба основа и слаба киселина. Това е единственият случай, когато хидролизата отива до края, е необратима (докато първоначалната сол не се изразходва напълно).Например:

CH 3 COONH 4 + HOH↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Това е единственият случай, когато хидролизата отива до края. Хидролизата протича както от аниона, така и от катиона; трудно е да се предвиди реакцията на средата, но тя е близка до неутрална: pH≈7.

Има и константа на хидролиза, разгледайте я, като използвате примера на ацетатния йон, обозначавайки го Ac - ... Както може да се види от примерите по-горе, оцетната (етанова) киселина е слаба киселина и следователно нейните соли се хидролизират по схемата:

Ac - + HOH↔HAc + OH -

Нека намерим равновесната константа за тази система:

Познавайки йонен продукт на водата, можем да изразим концентрацията чрез него [ох] -,

Замествайки този израз в уравнението за константата на хидролиза, получаваме:

Замествайки константата на йонизация на водата в уравнението, получаваме:

Но постоянното дисоциацията на киселина (например солна киселина) е равна на:

Къде е хидратираният водороден протон: . Същото важи и за оцетната киселина, както в примера. Замествайки стойността за константата на киселинна дисоциация в уравнението на константата на хидролиза, получаваме:

Както следва от примера, ако солта се образува със слаба основа, тогава знаменателят ще бъде константата на дисоциация на основата, изчислена по същия критерий като константата на киселинна дисоциация. Ако солта се образува от слаба основа и слаба киселина, тогава знаменателят ще бъде продукт на константите на дисоциация на киселината и основата.

Степента на хидролиза.

Има и друга стойност, която характеризира хидролизата - степента на хидролиза -α, което е равно на съотношението на количеството (концентрацията) на солта, подложена на хидролиза, към общото количество (концентрация) на разтворената солСтепента на хидролиза зависи от концентрацията на солта и температурата на разтвора. Увеличава се с разреждане на солевия разтвор и с повишаване на температурата на разтвора. Припомнете си, че колкото по-разреден е разтворът, толкова по-ниска е моларната концентрация на първоначалната сол; и степента на хидролиза се увеличава с повишаване на температурата, тъй като хидролизата е ендотермичен процес, както бе споменато по-горе.

Степента на хидролиза на солта е толкова по-висока, колкото по-слаба е киселината или основата, която я образува. Както следва от уравнението за степента на хидролиза и видовете хидролиза: с необратима хидролизаα≈1.

Степента на хидролиза и константата на хидролиза са взаимосвързани чрез уравнението на Оствалд (Вилхелм Фридрих Оствалд-сАкт за разреждане на Оствалд, показан в 1888годинаЗаконът за разреждането показва, че степента на дисоциация на електролита зависи от неговата концентрация и константата на дисоциация. Да вземем началната концентрация на веществото катоC 0, а дисоциираната част от веществото - заγ, припомняме схемата на дисоциация на вещество в разтвор:

AB↔A + + B -

Тогава законът на Оствалд може да бъде изразен по следния начин:

Припомнете си, че уравнението съдържа концентрации в момента на равновесие. Но ако веществото е слабо дисоциирано, тогава (1-γ) → 1, което привежда уравнението на Оствалд във вида: K d = γ 2 C 0.

Степента на хидролиза е свързана по подобен начин с нейната константа:

В преобладаващото мнозинство от случаите се използва тази формула. Но ако е необходимо, можете да изразите степента на хидролиза чрез следната формула:

Специални случаи на хидролиза:

1) Хидролиза на хидриди (съединения на водород с елементи (тук ще разгледаме само метали от групи 1 и 2 и метам), където водородът проявява степен на окисление от -1):

NaH + HOH → NaOH + H 2

CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

CH 4 + HOH → CO + 3H 2

Реакцията с метан е един от индустриалните методи за производство на водород.

2) Хидролиза на пероксиди.Пероксидите на алкалните и алкалоземните метали се разлагат с вода, с образуването на съответния хидроксид и водороден (или кислороден) пероксид:

Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2

3) Хидролиза на нитриди.

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4) Хидролиза на фосфиди.

K 3 P + 3HOH → 3KOH + PH 3

Развит газ PH 3 -фосфин, много токсичен, увреждащ нервна система... Освен това е способен на спонтанно запалване при контакт с кислород. Случвало ли ви се е да ходите в блато през нощта или да минавате покрай гробища? Видяхме редки изблици на светлини - появяват се "блуждаещи светлини", тъй като фосфинът гори.

5) Хидролиза на карбиди. Тук ще дадем две реакции като практическа употреба, тъй като с тяхна помощ се получават 1 членове от хомоложната серия алкани (реакция 1) и алкини (реакция 2):

Al 4 C 3 +12 HOH → 4 Al (OH) 3 + 3CH 4 (реакция 1)

СaC 2 +2 HOH → Ca (OH) 2 + 2C 2 H 2 (реакция 2, продукт - ацитален, от UPA сетин)

6) Хидролиза на силициди. В резултат на тази реакция се образува 1 представител от хомоложната серия силани (има общо 8 от тях) SiH 4 - мономерен ковалентен хидрид.

Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4

7) Хидролиза на фосфорни халиди. Тук ще разгледаме фосфорни хлориди 3 и 5, които са фосфор и фосфорна киселинасъответно:

PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl

PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

8) Хидролиза на органични вещества. Мазнините се хидролизират до образуване на глицерол (C 3 H 5 (OH) 3) и карбоксилна киселина (пример за наситена карбоксилна киселина) (C n H (2n + 1) COOH)

естери:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

Алкохолати:

C2H5ONa + H2O↔C2H5OH + NaOH

Живите организми извършват хидролиза на различни органични вещества в хода на реакциитекатаболизъм с участието ензими. Например по време на хидролиза с участието на храносмилателни ензимипротеините се разграждат до аминокиселини, мазнините - до глицерол и мастни киселини, полизахаридите - до монозахариди (например до глюкоза).

Произвежда се хидролиза на мазнини в присъствието на алкали сапун; хидролиза на мазнини в присъствиетокатализатори използвани за получаванеглицин и мастни киселини.

Задачи

1) Степента на дисоциация на оцетна киселина в 0,1 М разтвор при 18 ° C е равна на 1,4 · 10 –2. Изчислете константата на дисоциация на киселината K d. (Съвет - използвайте уравнението на Оствалд.)

2) Каква маса калциев хидрид трябва да се разтвори във вода, за да се намали освободеният газ до желязо 6,96 g железен оксид ( II, III)?

3) Напишете уравнението на реакцията Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O

4) Изчислете степента, константата на хидролиза на солта Na 2 SO 3 за концентрацията Cm = 0,03 M, като вземете предвид само 1-вия етап на хидролиза. (Константата на дисоциация на сярната киселина трябва да се приеме равна на 6,3 ∙ 10 -8)

Решения:

а) Заменете тези проблеми в закона за разреждане на Оствалд:

б) K d = · [C] = (1,4 · 10 –2) · 0,1 / (1 - 0,014) = 1,99 · 10 –5

Отговор. K d = 1,99 · 10 –5.

в) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH 2 + HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

Намираме броя на моловете железен оксид (II, III), той е равен на съотношението на масата на дадено вещество към неговата моларна маса, получаваме 0,03 (mol) Чрез UHR установяваме, че моловете калциев хидрид са 0,06 (mol) Значи масата на калциевия хидрид е равна на 2,52 (грама).

Отговор: 2,52 (грама).

г) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3CO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

д) Натриевият сулфит претърпява хидролиза от анион, реакцията на средата на солевия разтвор е алкална (рН> 7):
SO32- + H2O<-->OH - + HSO 3 -
Константата на хидролиза (вижте уравнението по-горе) е: 10 -14 / 6,3 * 10 -8 = 1,58 * 10 -7
Степента на хидролиза се изчислява по формулата α 2 / (1 - α) = K h / C 0.
И така, α = (K h / C 0) 1/2 = (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 = 2,3 * 10 -3

Отговор: K h = 1,58 * 10 -7; α = 2,3 * 10 -3

Редактор: Харламова Галина Николаевна

Чрез хидролиза
са наречени
реакции
обмен
взаимодействия
вещества с вода, което води до тяхното
разлагане.

Особености

Хидролиза на органични
вещества
Живите организми извършват
хидролиза на различни органични
вещества в хода на реакциите при
участие на ЕНЗИМИ.
Например, по време на хидролиза при
участие на храносмилателния тракт
ензими БЕЛТЪЦИ се разграждат
за аминокиселини,
МАЗНИНИ - за ГЛИЦЕРИН и
МАСТНА КИСЕЛИНА,
ПОЛИЗАХАРИДИ (напр.
нишесте и целулоза) - на
МОНОЗАХАРИДИ (например на
ГЛЮКОЗА), НУКЛЕИНА
КИСЕЛИНИ - безплатно
НУКЛЕОТИДИ.
При хидролиза на мазнините в
наличие на алкали
вземете сапун; хидролиза
мазнини в присъствието
използвани катализатори
за получаване на глицерин и
мастни киселини. Чрез хидролиза
дърво получават етанол, и
продукти от хидролиза на торф
намерете приложение в
производство на фуражи
дрожди, восък, торове и
д-р

Хидролиза на органични съединения

мазнините се хидролизират до получаване на глицерин и
карбоксилни киселини (с NaOH - осапуняване).
нишестето и целулозата се хидролизират до
глюкоза:

Обратима и необратима хидролиза

Почти всички реакции на хидролиза
органична материя
обратимо. Но също има
необратима хидролиза.
Общо свойство на необратими
хидролиза - една (по-добре и двете)
от продуктите на хидролизата трябва
да бъдат отстранени от сферата на реакцията
като:
- ЧЕРНОВА,
- ГАЗ.
CaC₂ + 2H₂O = Ca (OH) ₂ ↓ + C₂H₂
С хидролиза на соли:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al (OH) ₃ ↓ + 3CH₄
Al₂S₃ + ​​6 H₂O = 2 Al (OH) ₃ ↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca (OH) ₂ ↓ + H2

G I D R O L I Z S O L E Y

СОЛЕНА ХИДРОЛИЗА
хидролиза на соли -
вид реакции
хидролиза поради
реакции
йонен обмен в разтвори
(воден) разтворим
електролитни соли.
Движеща силапроцес
е взаимодействие
йони с вода, което води до
образование на слабите
електролит в йонен или
молекулярна форма
("Йонно свързване").
Разграничаване на обратими и
необратима хидролиза на соли.
1. Хидролиза на слаба сол
киселина и силна основа
(анионна хидролиза).
2. Хидролиза на силна сол
киселина и слаба основа
(хидролиза чрез катион).
3. Хидролиза на слаба сол
киселина и слаба основа
(необратимо).
Силна киселинна сол и
силна основа не е
претърпява хидролиза.

Реакционни уравнения

Хидролиза на сол на слаба киселина и силна основа
(хидролиза от анион):
(разтворът има алкална среда, реакцията протича
обратимо, хидролизата на втория етап протича в
пренебрежимо малко).
Хидролиза на сол на силна киселина и слаба основа
(хидролиза чрез катион):
(разтворът има кисела среда, реакцията е обратима,
хидролизата на втория етап протича в незначително
степен).

10.

Хидролиза на сол на слаба киселина и слаба основа:
(равновесието се измества към продуктите, хидролиза
тече почти напълно, тъй като и двата продукта
реакциите напускат реакционната зона като утайка или
газ).
Солта на силна киселина и силна основа не е
претърпява хидролиза и разтворът е неутрален.

11. СХЕМА НА ХИДРОЛИЗА НА НАТРИЕВ КАРБОНАТ

Na2CO3
NaOH
силна основа
H2CO3
слаба киселина
АЛКАЛНА СРЕДА
КИСЕЛИНА СОЛ, хидролиза от
АНИОН

12. СХЕМА НА ХИДРОЛИЗА НА МЕДЕН (II) ХЛОРИД

CuCl₂
Cu (OH) ₂ ↓
слаба база
HCl
силна киселина
Кисела среда
ОСНОВНА СОЛ, хидролиза от
КАТИОН

13. СХЕМА НА ХИДРОЛИЗА НА АЛУМИНИЕВ СУЛФИД

Al₂S3
Al (OH) ₃ ↓
слаба база
H₂S
слаба киселина
НЕУТРАЛНА РЕАКЦИЯ
СРЕДА
необратима хидролиза

14.

РОЛЯТА НА ХИДРОЛИЗАТА В ПРИРОДАТА
Трансформация кора
Осигуряване на леко алкална морска среда
вода
РОЛЯТА НА ХИДРОЛИЗАТА В ЖИВОТА
ЧОВЕК
Измиване
Миене на чинии
Измиване със сапун
Храносмилателни процеси

1). Хидролизата е ендотермична реакция, така че повишаването на температурата увеличава хидролизата.

2). Увеличаването на концентрацията на водородните йони отслабва хидролизата, в случай на катионна хидролиза. По същия начин, увеличаването на концентрацията на хидроксидни йони отслабва хидролизата, в случай на анионна хидролиза.

3). При разреждане с вода равновесието се измества по посока на реакцията, т.е. вдясно, степента на хидролиза се увеличава.

4). Добавянето на чужди вещества може да повлияе на положението на равновесие, когато тези вещества реагират с един от участниците в реакцията. Така че, когато добавяте меден сулфат към разтвора

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH) 2SO4 + H2SO4

разтвор на натриев хидроксид, съдържащите се в него хидроксидни йони ще взаимодействат с водородни йони. В резултат на това концентрацията им ще намалее и, според принципа на Льо Шателие, равновесието в системата ще се измести надясно и степента на хидролиза ще се увеличи. И ако към същия разтвор се добави разтвор на натриев сулфид, тогава равновесието няма да се измести надясно, както може да се очаква (взаимно засилване на хидролизата), а, напротив, наляво, поради свързването на медта йони до практически неразтворим меден сулфид.

5). Концентрация на сол. Отчитането на този фактор води до парадоксален извод: равновесието в системата се измества надясно, в съответствие с принципа на Льо Шателие, но степента на хидролиза намалява.

пример,

Ал (НЕ 3 ) 3

Солта е катионно хидролизирана. Хидролизата на тази сол може да се засили, ако:

1. загрейте или разредете разтвора с вода;
2. добавете алкален разтвор (NaOH);
3. добавя се разтвор на сол, хидролизиран от аниона на Na2CO3;

Възможно е да се отслаби хидролизата на тази сол, ако:

1. разтваряне на олово в студа;
2. пригответе възможно най-концентрирания разтвор на Al (NO 3) 3;
3. добавете киселина към разтвора, например HCl

Хидролизата на соли на поликиселинни основи и многоосновни киселини протича на етапи

Например, хидролизата на железен (II) хлорид включва два етапа:

1-ви етап

FeCl 2 + HOH<=>Fe (OH) Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe (OH) + + 2Cl - + H +

2-ри етап

Fe (OH) Cl + HOH<=>Fe (OH) 2 + HCl
Fe (OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe ( OH) 2 + H + + Cl -

Хидролизата на натриев карбонат включва два етапа:

1-ви етап

Na2CO3 + HOH<=>NaNSO 3 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

2-ри етап

NaHC03 + H2O<=>NaOH + H2CO3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H2CO3 + OH - + Na +

Хидролизата е обратим процес. Увеличаването на концентрацията на водородни йони и хидроксидни йони пречи на реакцията да продължи до края. Паралелно с хидролизата протича реакция на неутрализация, когато образуваната слаба основа (Fe (OH) 2) взаимодейства със силна киселина, а получената слаба киселина (H 2 CO 3) - с алкали.

Хидролизата е необратима, ако в резултат на реакцията се образува неразтворима основа и (или) летлива киселина:

Al 2 S 3 + 6H 2 O => 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Соли напълно биоразградими - Al 2 S 3 , не може да се получи чрез обменна реакция във водни разтвори, тъй като вместо обмен протича реакцията на съвместна хидролиза:

2AlCl 3 + 3Na 2 S ≠ Al 2 S 3 + 6NaCl

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3H 2 S(взаимно усилване на хидролизата)

Следователно те се получават в безводна среда чрез синтероване или други методи, например:

2Al + 3S = t°C= Al 2 S 3

Примери за реакции на хидролиза

(NH 4) 2 CO 3 амониев карбонат - сол, слаба киселина и слаба основа. Разтворим. Хидролизира се от катион и анион едновременно. Броят на стъпките е 2.

Етап 1: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

Етап 2: NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔NH 4 OH + H 2 CO 3

Реакцията на разтвора е слабо алкална, pH> 7, тъй като амониевият хидроксид е по-силен електролит от въглеродната киселина. K d (NH 4 OH) > K d (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 амониев ацетат - сол, слаба киселина и слаба основа. Разтворим. Хидролизира се от катион и анион едновременно. Броят на стъпките е 1.

CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Реакцията на разтвора е неутрално pH = 7, тъй като K d (CH 3 COO H) = K d (NH 4 OH)

K 2 HPO 4- калиев хидроген фосфат- сол, слаба киселина и силна основа. Разтворим. Анион хидролизиран. Броят на стъпките е 2.

Етап 1: K2HPO4 + H2O ↔KH2PO4 + KOH

Етап 2: KH 2 PO 4 + H 2 O ↔H 3 PO 4 + KOH

Реакция на разтвор 1 стъпка леко алкалнарН=8,9 , тъй като в резултат на хидролизата OH - йони се натрупват в разтвора и процесът на хидролиза преобладава над дисоциацията на HPO 4 2- йони, давайки H + йони (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

Реакция на разтвор 2 стъпки леко киселирН=6,4 , тъй като процесът на дисоциация на дихидроортофосфатните йони преобладава над процеса на хидролиза, докато водородните йони не само неутрализират хидроксидните йони, но и остават в излишък, което причинява слабо кисела реакция на средата.

Задача: Определете средата на разтвори на натриев бикарбонат и натриев хидрогенсулфит.

Решение:

1) Помислете за процесите в разтвор на натриев бикарбонат. Дисоциацията на тази сол протича на два етапа, на втория етап се образуват водородни катиони:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- (II)

Константата на дисоциация за втория етап е K 2 на въглеродната киселина, равна на 4,8 ∙ 10 -11.

Хидролизата на натриев бикарбонат се описва с уравнението:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH -, чиято константа е

K g = K w / K 1 (H 2 CO 3) = 1 ∙ 10 -14 / 4,5 ∙ 10 -7 = 2,2 ∙ 10 -8.

Следователно константата на хидролиза е много по-висока от константата на дисоциация решениеNaHCO 3 има алкална среда.

2) Разгледайте процесите в разтвор на натриев хидросулфит. Дисоциацията на тази сол протича на два етапа, на втория етап се образуват водородни катиони:

NaHSO 3 = Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

Константата на дисоциация за втория етап е K 2 на сярна киселина, равна на 6,2 ∙ 10 -8.

Хидролизата на натриевия хидросулфит се описва с уравнението:

NaHSO3 + H2O ↔H2SO3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, чиято константа е

K g = K w / K 1 (H 2 SO 3) = 1 ∙ 10 -14 / 1,7 ∙ 10 -2 = 5,9 ∙ 10 -13.

Следователно в този случай константата на дисоциация е по-голяма от константата на хидролиза решение

NaHSO 3 има кисела среда.

Задача: Определете средата на разтвора на амониева цианидна сол.

Решение:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN -

NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3. H 2 O + H 3 O +

CN - + H 2 O ↔HCN + OH -

NH4CN + H2O↔ NH 4 OH + HCN

К д (HCN) = 7,2 ∙ 10 -10; Kd (NH4OH) = 1,8 ∙ 10 -5

Отговор: Хидролиза от катион и анион, т.к К o> К k, слабо алкална среда, pH> 7

Препис

1 ХИДРОЛИЗА НА ОРГАНИЧНИ И НЕОРГАНИЧНИ ВЕЩЕСТВА

2 Хидролиза (от древногръцкото "ὕδωρ" вода и "λύσις" разлагане) един от видовете химична реакция, където, когато веществата взаимодействат с вода, първоначалното вещество се разлага с образуването на нови съединения. Механизмът на хидролиза на съединения от различни класове: - соли, въглехидрати, мазнини, естери и др. има значителни разлики

3 Хидролиза на органични вещества Живите организми извършват хидролизата на различни органични вещества в хода на реакции с участието на ЕНЗИМИ. Например, в хода на хидролиза с участието на храносмилателни ензими, БЕЛТЪКИТЕ се разграждат до аминокиселини, мазнините до глицерин и мастни киселини, полизахариди (например нишесте и целулоза) до монозахариди (например глюкоза), нуклетични A в НУКЛЕТИ. При хидролизата на мазнините в присъствието на алкали се получава сапун; хидролизата на мазнините в присъствието на катализатори се използва за получаване на глицерол и мастни киселини. Етанолът се получава чрез хидролиза на дървесина, а продуктите от хидролиза на торф се използват при производството на фуражни дрожди, восък, торове и др.

4 1. Хидролиза на органични съединения, мазнините се хидролизират до получаване на глицерол и карбоксилни киселини (осапуняване с NaOH):

5 нишесте и целулоза се хидролизират до глюкоза:

7 ТЕСТ 1. При хидролиза на мазнините се получават 1) алкохоли и минерални киселини 2) алдехиди и карбоксилни киселини 3) едновалентни алкохоли и карбоксилни киселини 4) глицерол и карбоксилни киселини ОТГОВОР: 4 2. При хидролиза се подлагат: 1) ацетилен 2) ацетилен 2) 4) Метан ОТГОВОР: 2 3. Хидролизата се подлага на: 1) Глюкоза 2) Глицерин 3) Мазнини 4) Оцетна киселина ОТГОВОР: 3

8 4. При хидролизата на естерите се получават: 1) Алкохоли и алдехиди 2) Карбоксилни киселини и глюкоза 3) Нишесте и глюкоза 4) Алкохоли и карбоксилни киселини ОТГОВОР: 4 5. Когато хидролизата на нишесте води до: 1) Захароза 2) Фруктоза Малтоза 4) Глюкоза ОТГОВОР: 4

9 2. Обратима и необратима хидролиза Почти всички разглеждани реакции на хидролиза на органични вещества са обратими. Но има и необратима хидролиза. Общото свойство на необратимата хидролиза е, че един (за предпочитане и двата) от продуктите на хидролизата трябва да бъдат отстранени от реакционната сфера под формата на: - СЕДИМЕНТ, - ГАЗ. CaC₂ + 2H₂O = Ca (OH) ₂ + C₂H₂ При хидролизата на соли: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al (OH) ₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + ​​6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + H₂ = 2Ca (OH) ₂ + H2

10 GIDROLIZSOL EY Хидролизата на соли е вид реакции на хидролиза, причинени от протичането на йонообменни реакции в разтвори на (водно) разтворими електролитни соли. Движещата сила на процеса е взаимодействието на йони с вода, което води до образуването на слаб електролит в йонна или молекулярна форма ("йонно свързване"). Разграничаване на обратима и необратима хидролиза на солта. 1. Хидролиза на сол на слаба киселина и силна основа (анионна хидролиза). 2. Хидролиза на сол на силна киселина и слаба основа (катионна хидролиза). 3. Хидролиза на сол на слаба киселина и слаба основа (необратима) Солта на силна киселина и силна основа не се подлага на хидролиза

12 1. Хидролиза на сол на слаба киселина и силна основа (хидролиза от анион): (разтворът е с алкална среда, реакцията е обратима, хидролизата от втория етап е незначителна) 2. Хидролиза на сол на силна киселина и слаба основа (хидролиза от катион): (разтворът има кисела среда, реакцията е обратима, хидролизата през втория етап е незначителна)

13 3. Хидролиза на сол на слаба киселина и слаба основа: (равновесието се измества към продуктите, хидролизата протича почти напълно, тъй като и двата реакционни продукта напускат реакционната зона под формата на утайка или газ). Солта на силна киселина и силна основа не се подлага на хидролиза и разтворът е неутрален.

14 СХЕМА НА ХИДРОЛИЗА НА НАТРИЕВ КАРБОНАТ NaOH силна основа Na₂CO₃ H₂CO₃ слаба киселина> [H] + АЛКАЛНА СРЕДНО КИСЕЛИНА СОЛ, АНИЙОННА хидролиза

15 Първи етап на хидролиза Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na + + CO₃² + H₂O Na + + OH + Na + + HCO₃ CO₃² + H₂O OH + HCO₃ Втори етап на хидролиза NaHCO₃ Втори етап на хидролиза NaHCO₃ NaHCO₂ + HCO₂ + HCO₂ + HCO₂ + HCO₂ = HCO₃ + H₂O + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 СХЕМА ЗА ХИДРОЛИЗА НА МЕДЕН (II) ХЛОРИД Cu (OH) ₂ слаба основа CuCl HCl силна киселина< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Първи етап на хидролиза CuCl₂ + H₂O (CuOH) Cl + HCl Cu + ² + 2 Cl + H₂O (CuOH) + + Cl + H + + Cl Cu + ² + H₂O (CuOH) + + H + Втори етап на хидролиза ( СuOH) Cl + H₂O Cu (OH) ₂ + HCl (Cu OH) + + Cl + H₂O Cu (OH) ₂ + H + + Cl (CuOH) + + H₂O Cu (OH) ₂ + H +

18 СХЕМА ЗА ХИДРОЛИЗА НА АЛУМИНИЕВ СУЛФИД Al₂S₃ Al (OH) ₃ H₂S слаба основа слаба киселина = [H] + НЕУТРАЛНА СРЕДНА РЕАКЦИЯ необратима хидролиза

19 Al₂S₃ + ​​6 H₂O = 2Al (OH) ₃ + 3H₂S НАТРИЕВ ХЛОРИД ХИДРОЛИЗА NaCl NaOH HCl силна основа силна киселина = [H] + НЕУТРАЛНА СРЕДНА РЕАКЦИЯ без хидролиза NaCl + H2HCl = NaOH + Cl + + OH + H + + Cl

20 Трансформация на земната кора Осигуряване на слабо алкална среда морска водаРОЛЯТА НА ХИДРОЛИЗАТА В ЧОВЕШКИ ЖИВОТ Пране Пране на чинии Пране със сапун Процеси на храносмилане

21 Напишете уравненията на хидролизата: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄) ₂S D) BaI₂ K₂S: KOH - силна основа H₂S слаба киселина ХИДРОЛИЗА ЧРЕЗ АНИОННА СОЛ КИСЕЛИНА СРЕДА K2H + АЛКАЛЕН K₂O2 + K₂O2 K + HS + K + + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂: Fe (OH) ₂ - слаба основа HCL - силна киселина КАТИОННА ХИДРОЛИЗА СОЛ ОСНОВНА СРЕДНО КИСЕЛИНА FeCl₂ + H2O (FeOH) Cl + HCl Fe + + +² H₂O ( FeOH) + + Cl + H + + Cl Fe + ² + H2O (FeOH) + + H +

22 (NH4) ₂S: NH4OH - слаба основа; H₂S - слаба киселина ХИДРОЛИЗА НЕОБРАТИМА (NH4) ₂S + 2H₂O = H2S + 2NH4OH 2NH3 2H2O BaI₂: Ba (OH) ₂ - силна основа; HI - силна киселина ХИДРОЛИЗА NO

23 Попълнете на лист хартия. В следващия урок предайте работата на учителя.

25 7. Водният разтвор на коя сол има неутрална среда? а) Al (NO₃) ₃ б) ZnCl₂ в) BaCl₂ d) Fe (NO₃) ₂ 8. В какъв разтвор лакмусът ще бъде син? a) Fe₂ (SO₄) ₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH4) ₂SO₄

26 9. Те не се подлагат на хидролиза 1) калиев карбонат 2) етан 3) цинков хлорид 4) мазнини 10. При хидролиза на целулоза (нишесте) могат да се образуват: 1) глюкоза 2) само захароза 3) само фруктоза 4) въглероден диоксид и вода 11. Разтворната среда в резултат на хидролиза на натриев карбонат 1) алкална 2) силно кисела 3) кисела 4) неутрална 12. Претърпява хидролиза 1) CH 3 ГОТВЯ 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13.Да не се подлага на хидролиза 1) железен сулфат 2) алкохоли 3) амониев хлорид 4) естери 14. Разтворна среда в резултат на хидролиза на амониев хлорид: 1) слабо алкална 2) силно алкална 3) кисела 4) неутрална

28 ПРОБЛЕМ Обяснете защо при изливане на разтвори – FeCl₃ и Na₂CO₃ – се отделят утайка и газ? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe (OH) ₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe + ³ + H₂O (FeOH) + ² + H + CO₃² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe (OH) ₃

Хидролизата е реакция на метаболитно разлагане на вещества с вода. Хидролиза на органични вещества Неорганични вещества Соли Хидролиза на органични вещества Протеини Халогеноалкани Естери (мазнини) Въглехидрати

ХИДРОЛИЗА Общи понятия Хидролизата е метаболитна реакция на взаимодействието на вещества с вода, водеща до тяхното разлагане. Неорганични и органични вещества от различни класове могат да бъдат хидролизирани.

11 клас. Тема 6. Урок 6. Хидролиза на соли. Цел на урока: да се формира представата на учениците за хидролиза на солта. Задачи: Образователни: да научат учениците да определят естеството на средата на солните разтвори по техния състав, да правят

MOU SOSH 1, Серухова, Московска област Антошина Татяна Александровна, учител по химия "Изследване на хидролизата в 11 клас." Учениците се запознават за първи път с хидролизата в 9. клас на примера на неорганични

Хидролиза на соли Работа, извършена от Учителя най-високата категорияТимофеева В.Б. Какво е хидролиза Хидролизата е процес на метаболитно взаимодействие на сложни вещества с вода Хидролиза Взаимодействието на солта с водата, като резултат

Разработено от: преподавател по химия, Закаменски агроиндустриален техникум Салисова Любов Ивановна Методическо ръководство по химия на тема "Хидролиза" учебно ръководствопредоставя подробна теоретична

1 Теория. Йоно-молекулни уравнения на йонообменните реакции Йонообменните реакции се наричат ​​реакции между електролитни разтвори, в резултат на които те обменят своите йони. Йонни реакции

18. Йонни реакции в разтвори Електролитна дисоциация. Електролитната дисоциация е разграждането на молекулите в разтвор за образуване на положително и отрицателно заредени йони. Пълнотата на разпада зависи

МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА НА КРАСНОДАРСКА ОБЛАСТ държавен бюджет специалист образователна институция Краснодарска територияСписък „Колеж по информационни технологии в Краснодар“.

12. Карбонилни съединения. Карбоксилни киселини. Въглехидрати. Карбонилни съединения Карбонилните съединения включват алдехиди и кетони, чиито молекули съдържат карбонилна група Алдехиди

Водороден индекс ph Показатели Същност на хидролизата Видове соли Алгоритъм за съставяне на уравнения за хидролиза на соли Хидролиза на соли различни видовеМетоди за потискане и засилване на хидролизата Тестван разтвор В4 Водород

P \ n Тема Урок I II III 9 клас, 2014-2015 академична година, основно ниво на, химия Тема на урока Брой часове Приблизителни термини Знания, способности, умения. Теория на електролитната дисоциация (10 часа) 1 Електролити

Сол за определяне на сол сложни веществаобразуван от метален атом и киселинен остатък. Класификация на солите 1. Средни соли, съставени от метални атоми и киселинни остатъци: NaCl натриев хлорид. 2. Кисел

Задачи A24 по химия 1. Разтворите на меден (ii) хлорид и 1) калциев хлорид 2) натриев нитрат 3) алуминиев сулфат 4) натриев ацетат Медният (ii) хлорид е сол, образувана от слаба основа

Общинска бюджетна образователна институция сред общообразователно училище 4 Балтийск Работна програмаучебен предмет "Химия" 9 клас, основно ниво Балтийск 2017 1. Обяснителен

Банка от задачи за междинна атестация на ученици от 9 клас А1. Структурата на атома. 1. Зарядът на ядрото на въглеродния атом 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Зарядът на ядрото на натриевия атом 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Числото на протони в ядрото

3 Електролитни разтвори Течните разтвори се разделят на електролитни разтвори, способни да провеждат електрически ток, и неелектролитни разтвори, които не са електропроводими. В неелектролити, разтвореното

Основните положения на теорията на електролитната дисоциация Фарадей Майкъл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 английски физик и химик. През първата половина на 19 век. въвежда понятието електролити и неелектролити. Вещества

Изисквания към нивото на подготовка на учениците След изучаване на материала от 9 клас учениците трябва: да назоват химични елементи със символи, вещества по формули, знаци и условия за осъществяване на химични реакции,

Урок 14 Хидролиза на соли Тест 1 1. Алкална среда има разтвор l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. В воден разтворот кое вещество е средата неутрална? л) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

СЪДЪРЖАНИЕ НА ПРОГРАМАТА Раздел 1. Химичен елемент Тема 1. Структурата на атомите. Периодичен закон и периодична система от химични елементи D.I. Менделеев. Съвременни идеи за структурата на атомите.

Химични свойства на солите (среда) ВЪПРОС 12 Солите са сложни вещества, състоящи се от метални атоми и киселинни остатъци Примери: Na 2 CO 3 натриев карбонат; FeCl 3 железен (III) хлорид; Al 2 (SO 4) 3

1. Кое от следните твърдения е вярно за наситените разтвори? 1) наситен разтвор може да се концентрира, 2) наситен разтвор може да се разреди, 3) наситен разтвор не може

Общинска бюджетна образователна институция Средно училище 1 с. Павловская общинаСистема за обучение на студенти в Павловски район на Краснодарския край

МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА НА КРАСНОДАРСКА ДЪРЖАВНА БЮДЖЕТНА УЧЕБНА ИНСТИТУЦИЯ ЗА СРЕДНО ПРОФЕСИОНАЛНО ОБРАЗОВАНИЕ "НОВОРОСИЙСКИ КОЛЕЖ ПО РАДИОЕЛЕКТРОННО УСТРОЙСТВО"

I. Изисквания към нивото на обучение на учениците Студентите в резултат на усвояването на раздела трябва да знаят/разбират: химически символи: знаци на химични елементи, химични формули и химични уравнения

Междинно сертифициране по химия 10-11 клас Проба A1 Подобна конфигурация на външното енергийно ниво има атоми на въглерод и 1) азот 2) кислород 3) силиций 4) фосфор A2. Сред елементите е алуминият

Повторение на А9 и А10 (свойства на оксиди и хидроксиди); А11 Характерни химични свойства на солите: средни, киселинни, основни; комплекс (например съединения на алуминия и цинка) А12 Връзка на неорганични

ОБЯСНИТЕЛНА БЕЛЕЖКА Работната програма е съставена на базата на Примерната програма на осн общо образованиепо химия, както и курсове по химия за ученици от 8-9 клас на общообразователните институции

Тест по химия 11 клас (основно ниво) Тест „Видове химични реакции (11 клас по химия, основно ниво) Вариант 1 1. Попълнете уравненията на реакциите и посочете техния вид: а) Al 2 O 3 + HCl, б) Na 2 O + H 2 O,

Задача 1. В коя от тези смеси солите могат да се отделят една от друга с помощта на вода и филтриращо устройство? a) BaSO 4 и CaCO 3 b) BaSO 4 и CaCl 2 в) BaCl 2 и Na 2 SO 4 г) BaCl 2 и Na 2 CO 3 Задача

Разтвори на електролити ВАРИАНТ 1 1. Напишете уравненията за процеса на електролитна дисоциация на йодна киселина, меден (I) хидроксид, ортоарсенова киселина, меден (II) хидроксид. Напишете изрази

Урок по химия. (9 клас) Тема: Йонообменни реакции. Цел: Формиране на понятията за йонообменните реакции и условията за тяхното протичане, пълни и съкратени йонно-молекулярни уравнения и запознаване с алгоритъма

ХИДРОЛИЗА НА СОЛИ ТА Колевич, Вадим Е. Матулис, Виталий Е. Матулис 1. Водата като слаб електролит Водороден експонент (рН) на разтвор Нека си припомним структурата на водната молекула. Кислородният атом е свързан с водородни атоми

Тема ЕЛЕКТРОЛИТНА ДИСОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ НА ЙОНЕН ОБМЕН Тестван елемент от съдържанието Формуляр за задача Макс. точка 1. Електролити и неелектролити VO 1 2. Електролитна дисоциация VO 1 3. Състояния на необратими

18 Ключ към вариант 1 Напишете уравненията на реакцията, съответстващи на следните последователности от химични трансформации: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Метан

Уст-Донецк регион х. Кримска общинска бюджетна образователна институция Кримско средно училище ОДОБРЕН Заповед от 2016 г. Директор на училището I.N. Каливенцева Работна програма

Индивидуална домашна работа 5. ВОДОРОДЕН ИНДИКАТОР НА ОКОЛНАТА СРЕДА. ХИДРОЛИЗА НА СОЛИ ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТ Електролитите са вещества, които провеждат електрически ток. Процесът на разлагане на вещество на йони под действието на разтворител

1. Основните свойства се проявяват от външния оксид на елемента: 1) сяра 2) азот 3) барий 4) въглерод 2. Коя от формулите отговаря на израза за степента на дисоциация на електролитите: 1) α = n \ n 2) V m = V \ n 3) n =

Задачи A23 по химия 1. Съкратеното йонно уравнение съответства на взаимодействието.

1 Хидролиза Отговорите на задачите са дума, фраза, число или поредица от думи, цифри. Запишете отговора си без интервали, запетаи или други допълнителни знаци. Установете съответствие между

Банка от задачи 11 клас химия 1. Електронната конфигурация съответства на йона: 2. Частиците и и и и и имат еднаква конфигурация 3. Атомите на магнезия и

ОБЩИНСКА БЮДЖЕТНА ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ "УЧИЛИЩЕ 72" ОТ ГР. САМАРА РАЗГЛЕДА НА срещата методическо обединениеучители (председател на МО: подпис, пълно име) протокол от 20