Supstance su jednostavne i složene. Hemijski elementi. Razlozi: klasifikacija i hemijska svojstva

Klasifikacija tvari Sve tvari se mogu podijeliti na jednostavne koje se sastoje od atoma jednog elementa i složene koje se sastoje od atoma različitih elemenata. Jednostavne tvari se dijele na metale i nemetale: Metali - s i d elementi. Nemetali - p elementi. Složene tvari se dijele na organske i neorganske.

Svojstva metala određena su sposobnošću atoma da doniraju svoje elektrone. Tipičan tip hemijske veze za metale je metalna veza. Odlikuje se takvim fizička svojstva: savitljivost, duktilnost, toplotna provodljivost, električna provodljivost. At unutrašnji uslovi svi metali osim žive su čvrsti.

Svojstva nemetala određena su sposobnošću atoma da lako prihvate elektrone i slabo daju svoje. Nemetali imaju fizička svojstva suprotna metalima: njihovi kristali su krhki, nema "metalnog" sjaja, niske vrijednosti toplinske i električne provodljivosti. Neki nemetali su gasoviti u sobnim uslovima.

Klasifikacija organska jedinjenja... Po strukturi ugljeničnog skeleta: Zasićeni / nezasićeni Linearni / razgranati / ciklični Po prisustvu funkcionalnih grupa: Alkoholi Kiseline Eteri i estri Ugljeni hidrati Aldehidi i ketoni

Oksidi su složene tvari čije se molekule sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kisik u -2 oksidacijskom stanju. Oksidi se dijele na solotvorne i nesolotvorne (indiferentne). Oksidi koji tvore soli dijele se na bazične, kisele i amfoterne.

Bazni oksidi su oksidi koji tvore soli u reakcijama s kiselinama ili kiselim oksidima. Osnovne okside formiraju metali sa niskim stepenom oksidacije (+1, +2) - to su elementi 1. i 2. grupe periodnog sistema. Primjeri osnovnih oksida: Na 2 O, Ca. O moj Bože. O, Cu. O. Primjeri reakcija stvaranja soli: Cu. O + 2 HCl Cu. Cl 2 + H 2 O, Mg. O + CO 2 Mg. CO 3.

Osnovni oksidi Oksidi zemnoalkalnih i zemnoalkalnih metala reaguju sa vodom i formiraju baze: Na 2 O + H 2 O 2 Na. OH Ca. O + H 2 O Ca (OH) 2 Oksidi drugih metala ne reaguju sa vodom, odgovarajuće baze se dobijaju indirektno.

Kiseli oksidi su oksidi koji reaguju sa bazama ili bazičnim oksidima i formiraju soli. Kiseli oksidi nastaju od elemenata – nemetala i d – elemenata u visokim oksidacionim stanjima (+5, +6, +7). Primjeri kiselih oksida: N 2 O 5, SO 3, CO 2, Cr. O 3, V 2 O 5. Primjeri reakcija kiselih oksida: SO 3 + 2 KOH K 2 SO 4 + H 2 O Ca. O + CO 2 Ca. CO 3

Kiseli oksidi Neki kiseli oksidi reaguju sa vodom i formiraju odgovarajuće kiseline: SO 3 + H 2 OH 2 SO 4 N 2 O 5 + H 2 O 2 HNO 3 Drugi kiseli oksidi ne reaguju direktno sa vodom (Si. O 2, Te O 3, Mo. O 3, WO 3), odgovarajuće kiseline se dobijaju indirektno. Jedan od načina za dobivanje kiselih oksida je uklanjanje vode iz odgovarajućih kiselina. Stoga se kiseli oksidi ponekad nazivaju "anhidridima".

Amfoterni oksidi imaju svojstva i kiselih i bazičnih oksida. Sa jakim kiselinama takvi oksidi reaguju kao bazni, a sa jakim bazama kao kiseli: Sn. O + H 2 SO 4 Sn. SO 4 + H 2 O Sn. O + 2 KOH + H 2 O K 2

Metode za dobijanje oksida Oksidacija jednostavnih supstanci: 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2 O 3, S + O 2 SO 2. Sagorevanje složenih materija: CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O, 2 SO 2 + O 2 2 SO 3. Termička razgradnja soli, baza i kiselina. Primjeri: Ca. CO 3 Ca. O + CO 2, Cd (OH) 2 Cd. O + H 2 O, H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O.

Nomenklatura oksida Naziv oksida konstruiše se prema formuli "oksid + naziv elementa u genitivu". Ako element formira nekoliko oksida, tada je oksidacijsko stanje elementa naznačeno u zagradama iza naziva. Na primjer: CO - ugljični monoksid (II), CO 2 - ugljični monoksid (IV), Na 2 O - natrijum oksid. Ponekad, umjesto oksidacijskog stanja, naziv označava broj atoma kisika: monoksid, dioksid, trioksid itd.

Hidroksidi su spojevi koji sadrže hidroksilnu grupu (-OH). U zavisnosti od jačine veza u red E-O-H hidroksidi se dijele na kiseline i baze: Kiseline imaju najslabije O-H komunikacija, dakle, tokom njihove disocijacije nastaju E-O- i H +. Baze imaju najslabiju E-O vezu, pa se E + i OH- formiraju tokom disocijacije. U amfoternim hidroksidima, bilo koja od ove dvije veze može biti prekinuta, ovisno o prirodi tvari s kojom hidroksid reagira.

Kiseline Pojam "kiselina" u okviru teorije elektrolitičke disocijacije ima sljedeću definiciju: Kiseline su supstance koje u rastvorima disociraju da bi formirale vodonik katjone i anjone kiselinskog ostatka. HA H ++ A Kiseline se dijele na jake i slabe (prema njihovoj sposobnosti disocijacije), jedno-, dvo- i trobazne (prema broju sadržanih atoma vodonika) i koje sadrže kisik i anoksične. Na primjer: H 2 SO 4 - jak, dvobazni, koji sadrži kisik.

Hemijska svojstva kiselina 1. Interakcija sa bazama sa stvaranjem soli i vode (reakcija neutralizacije): H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 Cu. SO 4 + 2 H 2 O. 2. Interakcija sa bazičnim i amfoternim oksidima sa stvaranjem soli i vode: 2 HNO 3 + Mg. O Mg (NO 3) 2 + H 2 O, H 2 SO 4 + Zn. O Zn. SO 4 + H 2 O.

Hemijska svojstva kiselina 3. Interakcija s metalima. Metali u „stresnom redu“ do vodonika istiskuju vodonik iz kiselih rastvora (osim azotne i koncentrovane sumporne kiseline); ovo stvara so: Zn + 2 HCl Zn. Cl 2 + H 2 Metali koji se nalaze u „seriji naprezanja“ nakon vodonika, vodonik iz kiselih rastvora ne istiskuju Cu + 2 HCl ≠.

Hemijska svojstva kiselina 4. Neke kiseline se razlažu pri zagrijavanju: H 2 Si. O 3 H 2 O + Si. O 2 5. Manje isparljive kiseline istiskuju više isparljivih kiselina iz svojih soli: H 2 SO 4 konc + Na. Cltv Na. HSO 4 + HCl 6. Jače kiseline istiskuju manje jake kiseline iz rastvora svojih soli: 2 HCl + Na 2 CO 3 2 Na. Cl + H 2 O + CO 2

Nomenklatura kiselina Imena anoksičnih kiselina sastavljena su tako što se korenu ruskog imena elementa koji tvori kiselinu (ili nazivu grupe atoma, na primer, CN - cijan, CNS - rodan) doda sufiks " -o", završetak "vodonik" i riječ "kiselina". Na primjer: HCl - hlorovodonična kiselina H 2 S - sumporovodična kiselina HCN - cijanovodična kiselina

Nomenklatura kiselina Oksigenirane kiseline se nazivaju prema formuli "ime elementa" + "završetak" + "kiselina". Završetak varira ovisno o oksidacijskom stanju elementa koji stvara kiselinu. Završetci "-new" / "-nay" koriste se za viša oksidaciona stanja. HCl. O 4 - perhlorna kiselina. Zatim se koristi završetak "-owat". HCl. O 3 - hlorna kiselina. Tada se koristi završetak "-sure". HCl. O 2 - hlorna kiselina. Konačno, posljednji završetak je "uljani" HCl. O je hipohlorna kiselina.

Nomenklatura kiselina Ako element tvori samo dvije kiseline koje sadrže kisik (na primjer, sumpor), tada za najviši stepen za oksidaciju se koristi završetak "-naya" / "- naya", a za niži završetak "-sure". Primjer za sumporne kiseline: H 2 SO 4 - sumporna kiselina H 2 SO 3 - sumporna kiselina

Nomenklatura kiselina Ako jedan kiseli oksid veže različit broj molekula vode da bi formirao kiselinu, tada kiselina koja sadrži velika količina voda se označava prefiksom "orto-", a manjim "meta-". P 2 O 5 + H 2 O 2 HPO 3 - metafosforna kiselina P 2 O 5 + 3 H 2 O 2 H 3 PO 4 - ortofosforna kiselina.

Baze Pojam "baza" u okviru teorije elektrolitičke disocijacije ima sljedeću definiciju: Baze su supstance koje u rastvorima disociraju da bi formirale hidroksidne jone (OH‾) i metalne jone. Baze se dijele na slabe i jake (prema njihovoj sposobnosti disocijacije), na jedno-, dvo-, trokiseline (prema broju hidrokso grupa koje se mogu zamijeniti kiselinskim ostatkom) na rastvorljive (alkalije) i nerastvorljive (prema sposobnosti rastvaranja u vodi). Na primjer, KOH je jak, jednokiselinski, rastvorljiv.

Hemijska svojstva baza 1. Interakcija sa kiselinama: Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 Ca. SO 4 + H 2 O 2. Interakcija sa kiselim oksidima: Ca (OH) 2 + CO 2 Ca. CO 3 + H 2 O 3. Interakcija sa amfoternim oksidima: 2 KOH + Sn. O + H 2 O K 2

Hemijska svojstva baza 4. Interakcija sa amfoternim bazama: 2 Na. OH + Zn (OH) 2 Na 2 5. Termička razgradnja baza sa stvaranjem oksida i vode: Ca (OH) 2 Ca. O + H 2 O. Hidroksidi alkalnih metala se ne raspadaju pri zagrevanju. 6. Interakcija sa amfoternim metalima (Zn, Al, Pb, Sn, Be): Zn + 2 Na. OH + 2 H 2 O Na 2 + H 2

Osnovna nomenklatura Osnovno ime formira se formulom "hidroksid" + "ime metala u genitivu". Ako element formira nekoliko hidroksida, tada je njegovo oksidacijsko stanje naznačeno u zagradama. Na primjer Cr (OH) 2 - hrom (II) hidroksid, Cr (OH) 3 - hrom (III) hidroksid. Ponekad naziv prefiksa riječi "hidroksid" označava broj hidroksilnih grupa - monohidroksid, dihidroksid, trihidroksid itd.

Soli Izraz "baza" u okviru teorije elektrolitičke disocijacije ima sljedeću definiciju: Soli su tvari koje se disociraju u otopinama ili topljenju da bi formirale pozitivno nabijene ione osim vodikovih iona i negativno nabijene jone osim hidroksidnih jona. Soli se smatraju proizvodom djelomične ili potpune zamjene atoma vodika za atome metala ili hidrokso grupa za kiselinski ostatak. Ako se zamjena dogodi u potpunosti, tada se formira normalna (srednja) sol. Ako se supstitucija dogodi djelomično, tada se takve soli nazivaju kiselim (postoje atomi vodika) ili bazičnimi (postoje hidroksilne grupe).

Hemijska svojstva soli 1. Soli ulaze u reakcije jonske izmjene ako se formira talog, oslobađa slab elektrolit ili plin: soli reagiraju sa alkalijama, čiji metalni katjoni odgovaraju nerastvorljivim bazama: Cu. SO 4 + 2 Na. OH Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓ soli stupaju u interakciju sa kiselinama: a) čiji kationi formiraju nerastvorljivu so sa anjonom nove kiseline: Ba. Cl 2 + H 2 SO 4 Ba. SO 4 ↓ + 2 HCl b) čiji anioni odgovaraju nestabilnoj ugljičnoj kiselini ili nekoj hlapljivoj kiselini (u potonjem slučaju reakcija se odvija između čvrste soli i koncentrirane kiseline): Na 2 CO 3 + 2 HCl 2 Na . Cl + H 2 O + CO 2, Na. Cltw + H 2 SO 4 konc. Na. HSO 4 + HCl;

Hemijska svojstva soli c) koji anjoni odgovaraju slabo rastvorljivoj kiselini: Na 2 Si. O 3 + 2 HCl H 2 Si. O 3 ↓ + 2 Na. Cl d) čiji anioni odgovaraju slaboj kiselini: 2 CH 3 COONa + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 CH 3 COOH 2. Soli stupaju u interakciju jedna s drugom ako je jedna od novonastalih soli nerastvorljiva ili se raspada (potpuno hidrolizira ) sa oslobađanjem gasa ili sedimenta: Ag. NO 3 + Na. Cl Na. NE 3+ Ag. Cl ↓ 2 Al. Cl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O 2 Al (OH) 3 ↓ + 6 Na. Cl + 3 CO 2

Hemijska svojstva soli 3. Soli mogu stupiti u interakciju s metalima ako se metal kojemu odgovara kation soli nalazi u "napregnutom redu" desno od reagirajućeg slobodnog metala (aktivniji metal istiskuje manje aktivni metal iz otopine svog sol): Zn + Cu. SO 4 Zn. SO 4 + Cu 4. Neke soli se razlažu pri zagrevanju: Ca. CO 3 Ca. O + CO 2 5. Neke soli mogu reagovati sa vodom i formirati kristalne hidrate: Cu. SO 4 + 5 H 2 O Cu. SO 4 * 5 H 2 O

Hemijska svojstva soli 6. Soli se podvrgavaju hidrolizi. Ovaj proces će biti detaljno obrađen u narednim predavanjima. 7. Hemijska svojstva kiselih i baznih soli razlikuju se od svojstava srednjih soli po tome što kisele soli takođe ulaze u sve reakcije karakteristične za kiseline, a bazične soli ulaze u sve reakcije karakteristične za baze. Na primjer: Na. HSO 4 + Na. OH Na 2 SO 4 + H 2 O, Mg. OHCl + HCl Mg. Cl 2 + H 2 O.

Priprema soli 1. Interakcija bazičnog oksida sa kiselinom: Cu. O + H 2 SO 4 Cu. SO 4 + H 2 O 2. Interakcija metala sa soli drugog metala: Mg + Zn. Cl 2 Mg. Cl 2 + Zn 3. Interakcija metala sa kiselinom: Mg + 2 HCl Mg. Cl 2 + H 2 4. Reakcija baze sa kiselim oksidom: Ca (OH) 2 + CO 2 Ca. CO 3 + H 2 O 5. Reakcija baze sa kiselinom: Fe (OH) 3 + 3 HCl Fe. Cl 3 + 3 H 2 O

Dobijanje soli 6. Interakcija soli sa bazom: Fe. Cl 2 + 2 KOH Fe (OH) 2 + 2 KCl 7. Interakcija dvije soli: Ba (NO 3) 2 + K 2 SO 4 Ba. SO 4 + 2 KNO 3 8. Interakcija metala sa nemetalom: 2 K + S K 2 S 9. Interakcija kiseline sa soli: Ca. CO 3 + 2 HCl Ca. Cl 2 + H 2 O + CO 2 10. Interakcija kiselih i baznih oksida: Ca. O + CO 2 Ca. CO 3

Nomenklatura soli Naziv prosječne soli formiran je prema slijedeće pravilo: "Naziv kiselog ostatka u nominativu" + "ime metala u genitivu". Ako metal može biti dio soli u nekoliko oksidacijskih stanja, tada se oksidacijsko stanje navodi u zagradama iza naziva soli.

Nazivi kiselinskih ostataka. Za anoksične kiseline, naziv kiselinskog ostatka sastoji se od korijena latinskog naziva elementa i završetka "id". Na primjer: Na 2 S- natrijum sulfid, Na. Cl je natrijum hlorid. Za kiseline koje sadrže kisik, naziv ostatka sastoji se od korijena latinskog imena i nekoliko varijanti završetaka.

Nazivi kiselinskih ostataka. Za kiselinski ostatak iz elemenata u najvišem oksidacionom stanju koristi se završetak "at". Na 2 SO 4 - natrijum sulfat. Za kiseli ostatak s nižim oksidacijskim stanjem (-čista kiselina), koristi se završetak "-it". Na 2 SO 3 - natrijum sulfit. Za kiseli ostatak sa još nižim oksidacionim stanjem (-viskozna kiselina), koristi se prefiks "hippo" i završetak "-it". N / A. Cl. O - natrijum hipohlorit.

Nazivi kiselinskih ostataka. Neki kiseli ostaci se nazivaju svojim istorijskim imenima Na. Cl. O 4 - natrijum perhlorat. Nazivu kiselih soli dodaje se prefiks "hidro", a zatim drugi prefiks koji označava broj nesupstituiranih (preostalih) atoma vodika. Na primjer Na. H 2 PO 4 - natrijum dihidrogen fosfat. Slično, nazivu metala osnovnih soli dodaje se prefiks "hidrokso". Na primjer, Cr (OH) 2 NO 3 je dihidroksohrom (III) nitrat.

Nazivi i formule kiselina i njihovih ostataka Formula kiseline Kiseli ostatak Naziv kiselinskog ostatka 2 3 4 Dušik HNO 3 ‾ nitrat Nitrozni HNO 2 ‾ nitrit Bromovodična HBr Br ‾ bromid Vodonik jodid HI I‾ jodid Silicijum H . O 32¯ silikat Mangan HMn. O 4¯ permanganat Mangan H 2 Mn. O 42¯ manganat Metafosforni HPO 3¯H 3 As. O 43¯ Naziv kiseline 1 Arsenov metafosfat arsenat

Formula kiseline Arsen H 3 As. O 3 Ortofosforna H 3 PO 4 Naziv kiseline Pirofosforna H 4 P 2 O 7 Bihromna rodanska vodonik Sumporna fosforna fluorovodonična (fluorovodonična) Hlorovodonik (hlorovodonična) Hlorna hlorovodonična hlorid Hipohlorovodonična Hlorovodonična H2SO klorovodična hlorovodonična H2 3 PO 3 Kiseli Naziv kiselog ostatka ostatka As. O 33¯ arsenit PO 43¯ ortofosfat (fosfat) pirofosfat P 2 O 7 4 ¯ (difosfat) Cr 2 O 72¯ dihromat CNS¯ tiocijanat SO 42¯ sulfat SO 32¯ HCF 32¯ sulfit. O 4 HCl. O 3 HCl. O 2 HCl. O H 2 Kr. O 4 Cl¯ Cl. O 4¯ Cl. O 3¯ Cl. O 2¯ Cl. O¯ Cr. O 42¯ HCN CN¯ fluorid hlorid perhlorat hlorit hipohlorit hromat cijanid

Nedavno smo moji prijatelji i ja gledali prilično zanimljiv film. Govorilo je o našoj budućnosti, o tome šta će se desiti sa životima ljudi. Generalno, koliko sam shvatio žanr ovog filma, to je bila fantazija. A u jednoj od scena govorilo se o rastu hemijske industrije, io tome da uskoro nećemo moći da živimo u potpunosti, zbog činjenice da će ceo svet biti obavijen hemijski materijali. Svi su se, naravno, smijali i pustili da ovaj trenutak prođe, ali ja sam se pitao da li je to zaista hemijska industrija postepeno prelazi u prvi plan, istiskujući druga područja djelovanja, i to me je malo uznemirilo. Odlučio sam to shvatiti i sada želim i vama reći.

Šta je hemijska industrija

Hemijska industrija- izuzetan aktivnost u ekonomiji na osnovu proces hemizacije, tj. upotreba hemijskih metoda, materijala i procesa u razne industrije sfere privrede.

Ističe se kao složena organizacija koja uključuje ove industrije:

plijen rudarske i hemijske sirovine;
osnovna hemija;
hemija polimera(organska sinteza).

Čak i uz objašnjenje ovog termina Već sam doneo zaključak o važnosti ove industrije, a taj značaj je beskrajno ogroman. Uostalom, hemijska industrija uključuje mogućnost potrošnje sirovina i reciklaža gotovo sav proizvodni otpad, čak i najotrovniji. Po mom mišljenju, ovo je vrlo snažan argument o ulozi ove djelatnosti u industrijskom svijetu. Nijedna druga industrija se ne može porediti sa hemijom. industrije u proizvodnji gotovo novih materijala sa unaprijed određenim svojstvima.

Faktori lokacije preduzeća hemijske industrije

Uglavnom za faktori plasmana odnosi se na:

sirovo faktor;
potrošača faktor;
potrošač-sirovina faktor.

Specifičnost lokacije ovih industrija u Rusiji je njihova koncentracija u evropskom dijelu zemlje. Postoji nekoliko razloga za ovu funkciju. Među glavnim su blizina potrošača i dostupnost sirovina ( potrošačko-sirovinski faktor).

Primjeri plasmana

U osnovi se, naravno, može pripisati vađenje sirovina sirovo faktor. Na primjer, rudarska i hemijska preduzeća nalaze se u Bereznikiju i Solikamsku, jer se ovdje nalazi jedno od najvećih nalazišta kalijevih soli. Fosfatna gnojiva se proizvode od apatita iskopanih u Khibinyju. važan faktor hemijska preduzeća je potrošački faktor... Skoro svi centri se nalaze u velikim gradovima... Na primjer, zgodnije je izgraditi preduzeće u Sankt Peterburgu, gdje živi mnogo ljudi i postoji potražnja, nego u provincijskom gradu sa malom populacijom.

Stranica 1

Glavne hemikalije koje se koriste u identifikaciji objekata velike opasnosti.

Glavne hemikalije koje zagađuju otpadne vode hemijskih postrojenja su: fenol, amonijak, cijanidi i tiocijanati.

Glavne hemikalije kojima radnici trenutno mogu biti izloženi u proizvodnji stakloplastike su nezasićene poliesterske smole, stiren, organski peroksidi (uglavnom izopropbenzen hidroperoksid, benzoil peroksid), dimetil i dietilanilini, izopropilbenzen, stakleno kobalt naftenat i gotova stakloplastika.

Koje su glavne hemikalije koje uzrokuju iritaciju oka u fotohemijskom smogu?

Table 43 prikazuje neke od svojstava main hemijske supstance koristi se za pripremu fluksa.

Radiohemijska čistoća je odnos aktivnosti radionuklida u glavnoj hemikaliji koja čini preparat prema ukupnoj aktivnosti radionuklida u ovom preparatu, izražena u procentima.

Deterdženti su tenzidi (tenzidi) koji se koriste u industriji i svakodnevnom životu kao deterdženti i emulgatori; one su među glavnim hemikalijama koje zagađuju površinske vode.

Što se tiče uvoznih lijekova, treba napomenuti da su složene mješavine različite veze ukazujući samo na njihovu klasnu pripadnost. Stoga nije poznato koje glavne hemikalije mogu biti ispuštene u zrak. radni prostor i upisati se u objekte okruženje... Trenutni sanitarni nadzor nad sadržajem droga u objektima životne sredine nije moguć zbog nepostojanja analitičkih metoda.

Na primjer, kako se temperatura zvijezde smanjuje, spektralne linije koje odgovaraju CN i CH postaju sve jasnije. Na još nižim temperaturama, uz TiO, hidridi MgH, SiH, A1H i oksidi ZrO, ScO, YO, GO, A1O i BO postaju glavne kemijske tvari.

Petar I je postavio temelje za organizaciju prvih apoteka u Rusiji. U laboratorijama u apotekama nisu se proizvodili samo lijekovi, oni su primali i glavne hemikalije - sumporna kiselina, jaku votku i druge hemikalije neophodne za proizvodnju niza lekovitih supstanci. Obim ovih industrija bio je izuzetno mali, budući da su bile laboratorijske prirode.

To su surfaktanti (tenzidi) koji se koriste u industriji i svakodnevnom životu kao deterdženti i emulgatori; one su među glavnim hemikalijama koje zagađuju površinske vode.

Sistem monitoringa za vanredne situacije u vezi sa opasnim materijama ne bilježi sve emisije, jer se mala izlivanja ili emisije u preduzećima ne prijavljuju. Spisak je uspostavljen 1990. godine i u početku je uključivao pet država, a zatim je proširen na jedanaest država. Podaci iz Sistema za nadzor opasnih supstanci u vanrednim situacijama između 1990. i 1992., sumirajući vrste hemikalija koje se oslobađaju tokom vanrednih situacija, uključujući i one na koje utiče osoblje, pokazuju da su glavne hemikalije bile isparljiva organska jedinjenja., herbicidi, kiseline i amonijak. Najveći rizici za osoblje su cijanini, insekticidi, hlor, kiseline i baze.

Niko od njih ne dobija propusnicu bez potpisa načelnika OTB-a. Osim toga, svi inženjersko-tehnički radnici povezani sa obavljanjem poslova P i III kategorije, izvođenje požara ili zemljani radovi Bez obzira na kategoriju, instrukcijom svojih radnika polažu ispit u komisiji hemijskog kombinata i tek nakon toga dobijaju pravo da ozvaniče i vode takav posao. Oni koji nisu položili ispit nisu dozvoljeni na teritoriju fabrike. U posebnom programu koji odražava minimalno znanje potrebno za polaganje ispita, ključna pitanja su: potpuno i jasno poznavanje uputstava postrojenja o postupku izvođenja vatrogasnih i zemljanih radova, kao i uputstva za međusobno obezbjeđivanje sigurnosnih uslova, pravila. ponašanja radnika ugovornih organizacija na teritoriji pogona i režima unutar objekta; pravila o režimu za gašenje požara na teritoriji postrojenja, uređaj i način upotrebe sredstava za gašenje požara; namjenu, pravila upotrebe i uslove za upotrebu filterskih gas maski; klasifikacija i karakteristike svih kutija koje su im dostupne; karakteristike i svojstva glavnih hemikalija dostupnih u proizvodnji hemijskog postrojenja. Komisiju čine načelnik OTB-a hemijskog kombinata (predsednik), rukovodioci gasno-spasilačke stanice i paravojne vatrogasne jedinice, glavni inženjer resornog odeljenja.

Rusija i uključuje hemijska i petrohemijska industrija, podijeljena na mnoge industrije i industrije, kao i mikrobiološku industriju. Omogućava proizvodnju kiselina, lužina, mineralna đubriva, razne polimernih materijala, boje, kućne hemije, lakovi i boje, guma-azbest, fotohemijski i hemijsko-farmaceutski proizvodi.

Hemijski i petrohemijska industrija karakteristične karakteristike, čija kombinacija čini ove industrije jedinstvenim po širini ekonomske upotrebe svojih proizvoda. S jedne strane, proizvodi kompleksa se koriste kao sirovine i materijali u svim granama industrije (medicinska, mikrobiološka, radiotehnička, svemirska, drvoprerađivačka, svjetlosna), u poljoprivredi i transportu. S druge strane, proces pretvaranja hemijskih i petrohemijskih sirovina u finalni proizvod uključuje veliki broj tehnološke faze preraspodjele, što određuje veliki udio unutarindustrijske potrošnje.

Količina isporučene robe prema vrsti ekonomska aktivnost “Hemijska proizvodnja„U 2007. godini iznosio je 67% u proizvodnji prerađivačke industrije. Industrija zapošljava 7,6 hiljada preduzeća koja zapošljavaju više od 500 hiljada ljudi.

Od 2000. godine obim ulaganja u osnovna sredstva hemijskog kompleksa na račun svih izvora finansiranja povećan je 6,7 puta. Strane investicije u ovom periodu premašile su 3,7 milijardi dolara, iako je period povrata za veliki hemijski projekat 13-26 godina.

Trenutna lokacija hemijskog kompleksa ima niz karakteristika:

visoka koncentracija preduzeća u evropskom delu Rusije;
koncentracija centara hemijske industrije u područjima sa nedostatkom vode i energetski resursi ali koncentriranje najvećeg dijela stanovništva i proizvodnog potencijala;
teritorijalni nesklad između regiona proizvodnje i potrošnje hemijske industrije;
sirovinska baza industrije, koja se diferencira u zavisnosti od prirodnih i ekonomskih specifičnosti pojedinih regiona zemlje.

Većina važnu ulogu hemijska industrija igra u ekonomiji regije Volga, Volga-Vyatka regiona, Centralnog Černozema, Urala i Centra. Industrija je još važnija u ekonomiji pojedinih regija, gdje djeluje kao osnova za formiranje privrede ovih teritorija - u Novgorodskoj, Tulskoj, Permskoj oblasti i Tatarstanu.

Proizvodi ruskog hemijskog kompleksa su veoma traženi u inostranstvu... U 2007. godini obim izvoza hemijskih i petrohemijskih proizvoda iznosio je 20,8 milijardi dolara, ili 5,9% ukupnog izvoza Ruske Federacije.

Razvoj i lokacija hemijskog kompleksa je posledica uticaja niza faktora

Faktor sirovine ima ogroman uticaj na lokaciju svih grana hemijskog kompleksa, a odlučujući je za rudarsku i hemijsku industriju i proizvodnju potašnih đubriva. U cijeni koštanja gotovih proizvoda udio sirovina pojedinačne industrije je od 40 do 90%, što je zbog visoke stope potrošnje ili njene vrijednosti.

Energetski faktor posebno značajan za industriju polimernih materijala i pojedine grane osnovne hemije. Hemijski kompleks troši oko 1/5 energetskih resursa koji se koriste u industriji. Proizvodnja sintetičke gume, fosfora električnom sublimacijom i azotna đubriva metodom elektrolize vode, a industriju sode odlikuje značajna potrošnja goriva.

Faktor vode igra posebnu ulogu u lokaciji hemijskih preduzeća, jer se voda koristi u pomoćne svrhe i kao sirovina. Potrošnja vode u granama hemijskog kompleksa varira od 50 m3 za proizvodnju hlora do 6.000 m3 za proizvodnju hemijskih vlakana.

Faktor potrošača uzimaju se u obzir prilikom plasiranja, prije svega, grana osnovne hemije - proizvodnja azotnih i fosfatnih đubriva, sumporne kiseline, kao i visokospecijalizovana preduzeća za proizvodnju lakova, boja, farmaceutskih proizvoda.

Faktor rada utiče na plasman radno intenzivnih grana hemijskog kompleksa, koje obuhvataju proizvodnju hemijskih vlakana i plastike.

Faktor životne sredine donedavno se to nije dovoljno vodilo računa pri postavljanju preduzeća hemijskog kompleksa. Međutim, upravo je ova industrija jedan od glavnih zagađivača životne sredine među industrijama (skoro 30% zapremine zagađenih Otpadne vode industrija). Stoga je glavni i odlučujući faktor daljeg razvoja i plasmana industrije transformacija tradicionalnih tehnologija u one sa niskim otpadom i štednjom resursa, stvaranje zatvorenih tehnoloških ciklusa uz punu upotrebu sirovina i bez stvaranja otpada koji ide dalje od njih.

Infrastrukturni faktor, koji podrazumeva pripremu i uređenje teritorije za industrijski razvoj, posebno je važan pri postavljanju industrijskih preduzeća, uglavnom u područjima novog razvoja.

Sastav hemijskog kompleksa

U okviru hemijskog kompleksa izdvaja se rudarska i hemijska industrija povezana sa vađenjem primarnih hemijskih sirovina, glavna hemija koja obezbeđuje proizvodnju mineralnih đubriva, sumporne kiseline i sode, i industrija polimernih materijala (uključujući organske sinteza).

Rudarsko-hemijska industrija zauzima treće mjesto po obimu proizvodnje i obuhvata vađenje apatita, fosforita, potaše i kuhinjska so, autohtonog sumpora, bora, krede itd. Rezerve hemijskih sirovina u Rusiji, koje su sirovina za proizvodnju mineralnih đubriva, su značajne - u smislu resursa kalijumovih soli i fosfatnih sirovina (apatiti i fosforiti) , zemlja je na prvom mjestu u svijetu. Glavne rezerve hemijskih sirovina koncentrisane su u evropskom delu zemlje. U istočnoj zoni još nisu identifikovana velika i profitabilna ležišta.

U strukturi rezervi fosfatnih sirovina dominiraju rude apatita, gdje glavnu ulogu svira u grupi Khibiny u regiji Murmansk. Gotovo 90% dokazanih rezervi kalijeve soli u zemlji koncentrisano je u Verkhnekamskoye polju na Permskoj teritoriji, gdje se proizvodnja ove sirovine u potpunosti odvija u Rusiji. Kuhinjske soli su zastupljene na području Volge, Urala, zapadnog i istočnog Sibira, Dalekog istoka, nalazišta sumpora i sumpornog pirita - na Uralu.

Proizvodnja gnojiva

Osnovna hemija zauzima vodeće mesto u hemijskom kompleksu po obimu proizvoda. Njegova glavna industrija je industrija mineralnih đubriva, koja uključuje proizvodnju azotna, fosfatna i potaša đubriva... U strukturi proizvodnje mineralnih đubriva približno isti udio (više od 2/5) čine potaša i dušična đubriva, a 1/6 - fosfatna đubriva. U troškovima proizvodnje mineralnih đubriva, troškovima sirovina, prirodni gas, električna energija i transport čine oko 70-80%.

Teritorijalna organizacija proizvodnje mineralnih đubriva nije pretrpjela nikakve promjene u protekloj deceniji. Kao i ranije, više od 95% proizvodnje mineralnih đubriva koncentrisano je u zapadnoj zoni zemlje, gde je značaj Urala još više porastao (2/5 sveruske proizvodnje) u pozadini smanjenja u ulozi Centra, severozapad, oblast Volga, oblast Volga-Vjatka.

Moderna industrija azota zasniva se na sintezi i naknadnoj preradi amonijaka, u čijoj cijeni gotovo 50% troškova otpada na prirodni plin (kao sirovina i gorivo). Istovremeno, odlučujući faktor u plasmanu je ili prisustvo gasnih resursa u regionu (Nevinnomissk na Severnom Kavkazu), ili potrošači gotovih proizvoda - Poljoprivreda- i preduzeća se nalaze duž trasa magistralnih gasovoda (Novomoskovsk u Centralnom, Novgorod u Severo-Zapadnom, Dzeržinsk u okrugu Volgo-Vjatski). Kada se kao sirovina koristi koksni gas, koji nastaje tokom koksovanja uglja, preduzeća za proizvodnju azotnih đubriva se grade ili u ugljenim bazenima (Kemerovo, Angarsk), ili u blizini metalurških postrojenja punog ciklusa (Magnitogorsk, Nižnji Tagil, Lipeck, Cherepovets).

Kalijeva đubriva proizvode se u preduzećima rudarske i hemijske industrije, kombinuju vađenje i preradu kalijevih ruda. Na osnovu Verkhnekamskog nalazišta, potašna đubriva se proizvode u dva velika preduzeća u Solikamsku i Bereznikiju na teritoriji Perma.

Proizvodnja fosfatna đubriva zasniva se na kiseloj preradi fosfatnih sirovina (fosforita i apatita) i sprovodi se u 19 preduzeća koja se nalaze u skoro svim evropskim regionima zemlje, uključujući i Ural. Odlučujući faktor u lokaciji je prisustvo potrošača, stoga se preduzeća grade uglavnom u poljoprivrednim područjima: Kingisepp (sjeverozapad), Voskresensk, Novomoskovsk (centar), Uvarovo (region Central Chernozem), Balakovo (Volga region), Krasnouralsk (Ural).

Industrija sumporne kiseline proizvodi proizvode koji se široko koriste, posebno u proizvodnji fosfatnih đubriva. Proizvodnja sumporne kiseline koncentrisana je u evropskom delu zemlje, glavni regioni su evropski sever, Ural i centar, koji obezbeđuju skoro 2/3 sveruske proizvodnje, nešto manje - 1/5 - sa Volge. regionu i severozapadu.

Posebnost industrije sode je njena privlačnost sirovinskim bazama - nalazištima kuhinjske soli. Proizvodnja kaustične i sode pepela je materijalno intenzivna (za proizvodnju 1 tone gotovih proizvoda utroši se do 5 m3 slane vode), pomoćnih materijala (oko 1,5 tona krečnjaka na 1 tonu gotovih proizvoda) i goriva i energetski resursi se široko koriste. Vodeća područja koncentracije industrije sode su Volga, Ural, Istočni Sibir i oblast Volgo-Vjatka, koja čini preko 9/10 sve-ruske proizvodnje kaustične i sode pepela.

Industrija polimernih materijala zauzima drugo mesto u hemijskom kompleksu po obimu proizvodnje i obuhvata organsku sintezu (proizvodnju ugljikovodičnih sirovina na bazi hemije nafte, gasa i koksa), razvijajući na svojoj osnovi hemiju polimera (proizvodnja sintetičke gume, sintetičkih smola). i plastike, hemijskih vlakana), kao i preradu polimernih proizvoda (proizvodnja proizvoda od gume, guma, proizvoda od plastike).

Razvoj i distribucija organske sinteze je rezultat značajne i raširene baze resursa, koja otklanja teritorijalna ograničenja za industriju. U početku se organska sinteza oslanjala na sirovine drvnog i poljoprivrednog porijekla, ugalj, a bila je predstavljena u Kuzbasu, Moskovskoj oblasti, na Uralu, kao iu evropskim regijama - potrošačima gotovih proizvoda. Sada je presudna dostupnost sirovina nafte i gasa.

Među granama hemije polimera, najveći obim je industrija sintetičkih smola i plastike, koja je manje od ostalih stradala u periodu tržišnih transformacija privrede, obim njene proizvodnje je smanjen za 1/5. Prisutnost ugljikovodičnih petrokemijskih sirovina određuje lokaciju industrije i proizvodnja se približava petrohemijskim postrojenjima koja se nalaze u područjima proizvodnje nafte ili duž trasa naftovoda i plinovoda.

Očekivani pomaci u plasmanu u industriji Istočna zona Nije se dogodilo. U proteklih 15 godina, udio istočnih regija u sveruskoj proizvodnji sintetičkih smola i plastike smanjen je sa 31 na 26%, a uloga regije Volge (Novokuibyshevsk, Volgograd, Volzhsky, Kazan) i Urala (Ufa) , Salavat, Jekaterinburg, Nižnji Tagil) je povećana.. osigurala proizvodnju više od 2/5 gotovih proizvoda industrije. Situacija ostaje stabilna u najveća površina potrošnja - Centralna, gdje posluju velika preduzeća u Moskvi, Rjazanju, Jaroslavlju.

Industrija hemijskih vlakana i pređe po obimu proizvedenih proizvoda polimerne hemije zauzima drugo mesto i obuhvata proizvodnju veštačkih (od celuloze) i sintetičkih vlakana (od rafinisanih proizvoda).

Industriju hemijskih vlakana i niti karakterišu visoke stope potrošnje sirovina, vode, goriva i energije i fokusira se na regione tekstilne industrije - Centralni (Tver, Šuja, Klin, Serpuhov), Povolžski (Balakovo, Saratov, Engels). Na istoku, velika preduzeća posluju u Krasnojarsku, Barnaulu, Kemerovu.

Industrija sintetičkog kaučuka zauzima posebno mesto, budući da su prva svetska preduzeća zasnovana na prehrambenim sirovinama izgrađena početkom 1930-ih godina dvadesetog veka. v Centralna Rusija... Prelazak na ugljikovodične sirovine doveo je do izgradnje novih postrojenja u regiji Volge, Urala i Zapadnog Sibira.

Pored velike potrošnje materijala, industriju odlikuje značajan električni intenzitet (skoro 3 hiljade kW/h po 1 toni sintetičke gume) i karakteriše je određena teritorijalna disperzija. Gotovo 2/3 proizvodnje sintetičkog kaučuka otpada na evropski dio, gdje je regija Volga i dalje vodeća regija (Kazanj, Toljati, Nižnjekamsk). Značajne količine proizvodnje su u Centralnom (Moskva, Jaroslavlj), Centralnom Černozemu (Voronjež) i Uralskom (Ufa, Sterlitamak, Perm) regionima. Na istoku glavni proizvođači sintetička guma ostaje Omsk ( Zapadni Sibir) i Krasnojarsk (istočni Sibir).

S obzirom na resurse odvojene teritorije a mogućnosti prerađivačke industrije u velikim kompleksima hemijske industrije odlikuju se sledećim ekonomske regije Rusija:

Centar u kome dominira hemija polimera (proizvodnja sintetičke gume, plastike, hemijskih vlakana), je proizvodnja azotnih i fosfornih đubriva, sumporne kiseline, boja i lakova;
Ural, gde se proizvode sve vrste mineralnih đubriva, soda, sumporna kiselina, kao i sintetički alkohol, sintetička guma, plastika iz nafte i pratećih gasova;
Sjeverozapad opskrbljuje rusko tržište fosfornim đubrivima, sumpornom kiselinom, proizvodima polimerne hemije (sintetičke smole, plastika, hemijska vlakna);
Područje Volge omogućava proizvodnju različitih polimernih proizvoda na bazi organske sinteze (sintetička guma, hemijska vlakna);
Sjeverni Kavkaz razvija proizvodnju dušičnih đubriva, organsku sintezu, sintetičke smole i plastiku;
Sibir (zapadni i istočni) karakteriše razvoj hemije organske sinteze i hemije polimera, te proizvodnja azotnih đubriva.

Od početka vremena ljudi su bili zainteresirani za sastav, strukturu i interakciju svega što ih okružuje. Ovo znanje je spojeno u jednu nauku - hemiju. U članku ćemo razmotriti što je to, dijelove hemije i potrebu da se to proučava.

i zašto ga proučavati?

Hemija je jedna od nekoliko oblasti prirodnih nauka, nauke o supstancama. Ona studira:

struktura i sastav supstanci;
svojstva elemenata okolnog svijeta;
transformacije supstanci koje zavise od njihovih svojstava;
promjene u sastavu tvari tijekom kemijske reakcije;
zakoni i obrasci promjena u supstancama.

Hemija razmatra sve elemente u smislu atomskog i molekularnog sastava. Usko je povezan sa biologijom i fizikom. Postoje i mnoge oblasti nauke koje su granične, odnosno proučavaju ih, na primjer, hemija i fizika. To uključuje: biohemiju, kvantnu hemiju, hemijsku fiziku, geohemiju, fizičku hemiju i druge.

Glavni dijelovi hemije u literaturi su:

Organska hemija.
Neorganska hemija.
Biohemija.
Fizička hemija.
Analitička hemija.

Organska hemija

Hemija se prema ispitivanim supstancama može klasificirati na:

neorganski;
organski.

O prvoj oblasti proučavanja biće reči u sledećem paragrafu. Zašto je organska hemija izdvojena u poseban odjeljak? Zato što proučava spojeve ugljika i supstance u koje je uključen. Danas je poznato oko 8 miliona takvih jedinjenja.

Ugljik se može kombinirati s većinom elemenata, ali najčešće stupa u interakciju sa:

kiseonik;
ugljenik;
nitrogen;
siva;
mangan;
kalijum.

Također, element se odlikuje sposobnošću formiranja dugih lanaca. Takve veze daju niz organskih jedinjenja koja su važna za postojanje živog organizma.

Ciljevi i metode koje prati predmet organska hemija:

izolacija pojedinačnih pojedinačnih i posebnih supstanci iz biljnih i živih organizama, kao i iz fosilnih sirovina.
pročišćavanje i sinteza;
utvrđivanje strukture materije u prirodi;
proučavanje toka hemijske reakcije, njenih mehanizama, karakteristika i rezultata;
utvrđivanje odnosa i zavisnosti između strukture organske materije i njenih svojstava.

Sekcije organske hemije uključuju:

Neorganska hemija

Odjeljak neorganske hemije bavi se proučavanjem sastava, strukture i interakcija svih supstanci koje ne sadrže ugljenik. Danas postoji više od 400 hiljada neorganskih supstanci. Zahvaljujući ovoj grani nauke, obezbeđeno je stvaranje materijala za savremenu tehnologiju.

Istraživanje i proučavanje supstanci u neorganskoj hemiji zasniva se na periodičnom zakonu, kao i na periodičnom sistemu D.I. Mendeljejeva. naučne studije:

jednostavne tvari (metali i nemetali);
složene supstance (oksidi, soli, kiseline, nitriti, hidridi i dr.).

Zadaci nauke:

Fizička hemija

Fizička hemija je najopsežnija grana hemije. Bavi se proučavanjem opštih zakona i transformacija supstanci primenom metoda fizike. Da biste to učinili, primijenite teorijske i eksperimentalne.

Fizička hemija uključuje znanja o:

molekularna struktura;
hemijska termodinamika;
hemijska kinetika;
kataliza.

Sekcije fizičke hemije su kako slijedi:

Analitička hemija

Analitička hemija je grana hemije koja razvija teorijsku osnovu hemijska analiza... Nauka se bavi razvojem metoda za identifikaciju, odvajanje, detekciju i određivanje hemijska jedinjenja i utvrđivanje hemijskog sastava materijala.

Analitička hemija se može klasifikovati, u zavisnosti od zadataka koji se rešavaju, na:

Kvalitativna analiza- utvrđuje koje se supstance nalaze u uzorku, njihov oblik i suštinu.
Kvantitativna analiza - utvrđuje sadržaj (koncentraciju) komponenti u uzorku za ispitivanje.

Ako želite analizirati nepoznati uzorak, prvo se prijavite kvalitativna analiza a zatim kvantitativno. Izvode se hemijskim, instrumentalnim i biološkim metodama.

Biohemija

Biohemija je grana hemije koja istražuje hemijski sastavžive ćelije i organizmi, kao i njihove osnovne vitalne funkcije. Nauka je dovoljno mlada i nalazi se na raskrsnici biologije i hemije.

Biohemija se bavi proučavanjem takvih jedinjenja:

ugljikohidrati;
lipidi;
proteini;
nukleinske kiseline.

Sekcije biohemije:

Chemical Technology

To je grana hemije koja istražuje ekonomične i ekološki prihvatljive metode recikliranja prirodni materijali za njihovu potrošnju i upotrebu u proizvodnji.

Nauka se deli na:

Organska hemijska tehnologija, koja se bavi preradom fosilnih goriva, proizvodnjom sintetičkih polimera, lijekova i drugih supstanci.
neorganska hemijska tehnologija, koja se bavi preradom mineralnih sirovina (osim rude metala), proizvodnjom kiselina, mineralnih đubriva i lužina.

U hemijskoj tehnologiji postoji mnogo procesa (serijski ili kontinuirani). Podijeljeni su u glavne grupe:

Neki hemijski procesi a svojstva pojedinih supstanci su od neobičnog interesa za ljude.

Evo nekih od njih:

Galij. to zanimljive stvari koji ima tendenciju da se topi na sobnoj temperaturi. Izgleda kao aluminijum. Ako se kašika galija potopi u tečnost na temperaturi iznad 28 stepeni Celzijusa, ona će se otopiti i izgubiti oblik.
molibden. Ovaj materijal je otkriven tokom Prvog svetskog rata. Studije njegovih svojstava pokazale su visoku čvrstoću supstance. Kasnije je od njega napravljen legendarni top Big Bertha. Njegova cijev se nije deformirala od pregrijavanja tokom pucanja, što je pojednostavilo upotrebu oružja.
Voda. Poznato je da se čista voda H 2 O ne pojavljuje u prirodi. Zbog svojih svojstava upija sve što se nađe na putu. Stoga se istinski čista tečnost može dobiti samo u laboratoriji.
Poznato je i drugo posebno svojstvo vode - njena reakcija na promjenu okolnog svijeta. Istraživanja su pokazala da voda iz jednog izvora pod različitim uticajima (magnetnim, uz muziku, pored ljudi) menja svoju strukturu.
Mercaptan. Riječ je o kombinaciji slatkog, gorkog i kiselog okusa koji je otkriven nakon istraživanja na grejpfrutu. Utvrđeno je da osoba primjećuje ovaj okus u koncentraciji od 0,02 ng/l. Odnosno, dovoljno je dodati 2 mg merkaptana u zapreminu vode od 100 hiljada tona.

Možemo reći da je hemija sastavni dio naučnog znanja čovječanstva. Zanimljiva je i raznovrsna. Zahvaljujući hemiji ljudi imaju priliku koristiti mnoge predmete modernog svijeta oko sebe.