9 cl. Lekcija broj 47 Tema: " Genetska veza Ja, neMe i njihova jedinjenja."

Ciljevi i zadaci lekcije:

Upoznajte se sa konceptom "genetske veze".

Naučite da sastavite genetske serije metala i nemetala.

Na osnovu znanja učenika o glavnim klasama neorganskih supstanci, dovesti ih do pojma „genetske veze“ i genetskog niza metala i nemetala;

Učvrstiti znanje o nomenklaturi i svojstvima supstanci koje pripadaju različitim klasama;

Razviti sposobnost isticanja glavne stvari, poređenja i generalizacije; identifikovati i uspostaviti odnose;

Razvijati ideje o uzročno-posledičnim vezama pojava.

Vratiti u memoriju koncepte jednostavne i složene supstance, metala i nemetala, glavnih klasa organska jedinjenja;

Formirati znanje o genetskom odnosu i genetskom nizu, naučiti kako sastaviti genetske serije metala i nemetala.

Razviti sposobnost generalizacije činjenica, izgradnje analogija i izvođenja zaključaka;

Nastaviti razvijati kulturu komunikacije, sposobnost izražavanja svojih stavova i sudova.

Razvijati osjećaj odgovornosti za stečeno znanje.

Planirani rezultati:

Znaj definicije i klasifikacija neorganskih supstanci.

Biti u mogućnosti klasificirati neorganske tvari po sastavu i svojstvima; čine genetski niz metala i nemetala;

ilustrirati jednadžbama hemijske reakcije genetski odnos između glavnih klasa neorganskih jedinjenja.

kompetencije:

Kognitivne vještine : organizirati i klasificirati informacije iz pisanih i usmenih izvora.

Vještine aktivnosti : razmišljati o njihovim aktivnostima, ponašati se prema algoritmu, biti u stanju da sam sastaviš algoritam nove aktivnosti, podložan algoritmizaciji; razumiju jezik shema.

Komunikacijske vještine : izgraditi komunikaciju s drugim ljudima - voditi dijalog u paru, uzeti u obzir sličnosti i razlike u pozicijama, komunicirati s partnerima kako bi se dobio zajednički proizvod i rezultat.

Vrsta lekcije:

za didaktički cilj: čas aktualizacije znanja;

po načinu organizacije: uopštavanje sa usvajanjem novih znanja (kombinovani čas).

Tokom nastave

I. Organizacioni momenat.

II. Ažuriranje osnovnih znanja i načina postupanja učenika.

Moto lekcije:"Jedini način,
koje vodi do znanja je aktivnost” (B. Shaw). slajd 1

U prvoj fazi lekcije ažuriram osnovna znanja koja su neophodna za rješavanje problema. Ovo priprema učenike da sagledaju problem. Rad se izvodi na zabavan način. Vodim "brainstorming" na temu: "Glavne klase neorganskih jedinjenja" Rad na karticama

Zadatak 1. "Treći dodatni" slajd 2

Učenici su dobili kartice na kojima su ispisane tri formule, a jedna je suvišna

Učenici identifikuju suvišnu formulu i objašnjavaju zašto je suvišna.

Odgovori: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S slajd 3

Zadatak 2. "Imenuj i izaberi nas" ("Ime") slajd 4

	nemetali				hidroksidi	Anoksične kiseline

Dajte naziv odabranoj supstanci ("4-5" zapišite odgovore sa formulama, "3" riječi).

(Učenici rade u parovima, žele za tablom. („4-5“ zapišite odgovore formulama, „3“ riječima).

Odgovori: slajd 5

1.bakar, magnezijum;

4. fosforni;

5.magnezijum karbonat, natrijum sulfat

7.sol

III. Učenje novog gradiva.

1. Određivanje teme časa zajedno sa učenicima.

Kao rezultat hemijskih transformacija, supstance jedne klase se pretvaraju u supstance druge: iz jednostavna supstanca nastaje oksid, od oksida - kiselina, od kiseline - sol. Drugim riječima, klase spojeva koje ste naučili su međusobno povezane. Raspodijelit ćemo tvari u klase, prema složenosti sastava, počevši od jednostavne tvari, prema našoj shemi.

Učenici dijele svoje verzije, zahvaljujući kojima komponujemo jednostavne šeme 2 reda: metali i nemetali. Šema genetskih serija.

Skrećem pažnju učenicima da svaki lanac ima nešto zajedničko - to su hemijski elementi metal i nemetal, koji prelaze iz jedne supstance u drugu (kao naslijeđeno).

(za jake učenike) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca (OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Za slabe učenike) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca (OH) 2, CaCO 3 slajd 6

Odgovori: slajd 7

R R2O5 H3RO4 Na3 RO4

Ca CaO Ca (OH) 2 CaCO3

Kako se zove nosilac nasljedne informacije u biologiji? (Gen).

Šta mislite koji će element biti “genom” za svaki lanac? (metalne i nemetalne).

Stoga se takvi lanci ili redovi nazivaju genetskim. Tema naše lekcije je "Genetski odnos između mene i ne mene" slajd 8... Otvorite svesku i zapišite broj i temu lekcije. Šta mislite koji su ciljevi naše lekcije? Upoznati koncept "genetske veze". Naučiti sastaviti genetske serije metala i nemetala.

2. Hajde da damo definiciju genetske veze.

Genetska veza - naziva se veza između supstanci različitih klasa, zasnovana na njihovim međukonverzijama i odražavajući jedinstvo njihovog porijekla. Slajd 9.10

Znakovi koji karakterišu genetsku liniju: slajd 11

1. Supstance različitih klasa;

2. Različite supstance koje formira jedan hemijski element, tj. predstavljaju različitih oblika postojanje jednog elementa;

3. Različite supstance jednog hemijskog elementa se međusobno pretvaraju.

3. Razmotrite primjere genetskog odnosa Mene.

2. Genetski red, gdje nerastvorljiva baza djeluje kao baza, tada se niz može predstaviti kao lanac transformacija: slajd 12

metal → osnovni oksid → so → nerastvorljiva baza → osnovni oksid → metal

Na primjer, Cu → CuO → CuCl2 → Cu (OH) 2 → CuO
1,2 Cu + O 2 → 2 CuO 2.CuO + 2HCI → CuCI 2 3.CuCI 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + 2NaCI

4.Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

4. Razmotrite primjere mog genetskog odnosa.

Među nemetalima mogu se razlikovati i dvije vrste serija: slajd 13

2. Genetski niz nemetala, gdje rastvorljiva kiselina djeluje kao karika u seriji. Lanac transformacija može se predstaviti na sljedeći način: nemetal → kiseli oksid → rastvorljiva kiselina → sol Na primjer, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1.4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 2.P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3.2H 3 PO 4 +3 Ca (OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 O

5. Kompilacija genetske linije. Slajd 14

1. Genetski niz, u kojem alkalija djeluje kao baza. Ovaj niz se može predstaviti korištenjem sljedećih transformacija: metal → osnovni oksid → alkali → sol

O 2, + N 2 O, + NCI

4K + O 2 = 2K 2 O K 2 O + N 2 O = 2KOH KOH + NCI = KCl slajd 15

2. Genetski niz nemetala, gdje nerastvorljiva kiselina djeluje kao karika u nizu:

nemetal → kiseli oksid → so → kiselina → kiseli oksid → nemetal

Na primjer, Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si (sami napravite jednačine, ko radi "4-5"). Samotestiranje. Sve jednačine su tačne "5", jedna greška je "4", dvije greške su "3".

5. Izvođenje vježbi dif-no (samotestiranje). Slajd 15

Si + O 2 = SiO 2 SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2HCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO

1. Napravite transformaciju prema šemi (zadatak "4-5")

Zadatak 1. Na slici povežite formule supstanci u skladu sa njihovom lokacijom u genetskom nizu aluminijuma. Nacrtajte jednačine reakcije. Slajd 16

Samotestiranje.

4AI + 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 O AICI 3 + 3NaOH = AI (OH) 3 + 3NaCI

AI (OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O slajd 17

Zadatak 2. “Pogodi metu”. Odaberite formule tvari koje čine genetsku liniju kalcija. Sastavite jednadžbe reakcija za ove transformacije. Slajd 18

Samotestiranje.

2Ca + O 2 = 2CaO CaO + N 2 O = Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 + 2 NCI = CaCI 2 + 2 N 2 O CaCI 2 + 2AgNO 3 = Ca (NO 3) 2 + 2AgCI slajd 19

2. Izvršiti zadatak prema šemi. Sastavite jednadžbe reakcija za ove transformacije.

O 2 + N 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 ili laka verzija

S + O 2 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH =

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

H 2 SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + 2H 2 O

IV. SidrenjeZUN

Opcija 1.

dio A.

1. Genetski raspon metala je: a) supstance koje formiraju niz na bazi jednog metala

a)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Odrediti supstancu "Y" iz šeme transformacije: Na → Y → NaOH a)N / A 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. U šemi transformacije: CuCl 2 → A → B → Cu, formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu (OH) 2 b) CuSO 4 i Cu (OH) 2 c) CuCO 3 i Cu (OH) 2 G)Cu(OH) 2 iCuO

5. Konačni proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat c) natrijum karbid d) natrijum acetat

E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn v)P d) Kl

dio B.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

1 B, 2 A, 3D, 4E

a) kalijum hidroksid (rastvor) b) gvožđe c) barijum nitrat (rastvor) d) aluminijum oksid

e) ugljen monoksid (II) f) natrijum fosfat (rastvor)

Dio C.

1. Izvršiti shemu transformacije tvari: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe (OH) 2 → FeSO 4

2Fe + O 2 = 2FeO FeO + 2HCI = FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + 2NaCI

Fe (OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 +2 H 2 O

Opcija 2.

dio A. (zadaci sa jednim tačnim odgovorom)

b) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog nemetala c) supstance koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala d) supstance iz različitih klasa supstanci povezanih transformacijama

2. Odrediti supstancu "X" iz šeme transformacije: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a)P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Ca b)CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. U šemi transformacije: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg (OH) 2 b) MgSO 4 i Mg (OH) 2 c) MgCO 3 i Mg (OH) 2 G)Mg(OH) 2 iMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat

6. Element "E" koji učestvuje u lancu transformacija:

dio B. (zadaci sa 2 ili više prave opcije odgovori)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznog materijala Formule proizvoda

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

1B, 2V, 3 A, 4G

a) natrijum hidroksid (rastvor) b) kiseonik c) natrijum hlorid (rastvor) d) kalcijum oksid

e) kalijum permanganat (kristalni) f) sumporna kiselina

Dio C. (sa detaljnim odgovorom)

S + O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 = CaSO 4 + 2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 + CaCI 2

V.Ishodilekcija. Ocjenjivanje.

VI.D / Z str. 215-216 pripremiti se za pr br. 3. Opcija 1 zadataka br. 2,4, 6, opcija 2 zadataka br. 2,3, 6. Slajd 20

Vii... Refleksija.

Učenici pišu na papirić šta su radili na času, a šta nisu. Koje su bile poteškoće. I želja učitelju.

Lekcija je gotova. Sve hvala i ugodan dan... Slajd 21

Ako ostane vremena.

Zadatak
Jednom je Yukh provodio eksperimente za mjerenje električne provodljivosti otopina različitih soli. Na njegovom laboratorijskom stolu bile su čaše sa rastvorima KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 , N / A 2 SO 4 i AgNO 3 ... Na svaku čašu je uredno zalijepljena etiketa. U laboratoriji je bio papagaj čiji kavez nije bio dobro zaključan. Kada se Yukh, zaokupljen eksperimentom, osvrnuo na sumnjivo šuštanje, bio je užasnut otkrivši da je papagaj, grubo kršeći sigurnosna pravila, pokušavao da pije iz čaše s otopinom BaCl 2. Znajući da su sve rastvorljive soli barijuma izuzetno otrovne, Yukh je brzo sa stola zgrabio čašu sa drugom etiketom i na silu usuo rastvor u kljun papagaja. Papagaj je spašen. Staklo sa kojim rastvorom je korišćeno za spas papagaja?
odgovor:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (talog) + 2NaCl (barijum sulfat je toliko slabo rastvorljiv da ne može biti otrovan, kao neke druge soli barijuma).

Aneks 1

9 "B" razred F.I._____________________ (za slabe učenike)

Zadatak 1. "Treći ekstra".

(4 tačna - "5", 3- "4", 2- "3", 1- "2")

	nemetali				hidroksidi	Anoksične kiseline

Učenici definišu odabrani razred i biraju odgovarajuće supstance iz ponuđenih materijala.

bakar, silicijum oksid, hlorovodonična, barijum hidroksid, ugalj, magnezijum, fosfor, barijum hidroksid, magnezijum oksid, gvožđe (III) hidroksid, magnezijum karbonat, natrijum sulfat.

(„4-5“ zapišite odgovore formulama, „3“ riječima).

12 odgovora "5", 11-10- "4", 9-8- "3", 7 i manje - "2"

Zadatak 3.

O 2, + N 2 O, + NCI

Na primjer, K → K 2 O → KOH → KCl (sami napravite jednačine, ko radi "3", jedna greška "3", dvije greške "2").

Zadatak 4. Izvršiti zadatak prema šemi. Sastavite jednadžbe reakcija za ove transformacije.

O 2 + N 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

ili laku verziju

H 2 SO 3 + NaOH =

Opcija 1.

dio A. (zadaci sa jednim tačnim odgovorom)

1.Genetski niz metala je: a) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog metala

b) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog nemetala c) supstance koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala d) supstance iz različitih klasa supstanci povezanih transformacijama

2. Odrediti supstancu "X" iz šeme transformacije: C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Odrediti supstancu "Y" iz sheme transformacije: Na → Y → NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. U šemi transformacije: CuCl 2 → A → B → Cu, formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu (OH) 2 b) CuSO 4 i Cu (OH) 2 c) CuCO 3 i Cu (OH) 2 d) Cu (OH) 2 i CuO

5.Krajnji proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat c) natrijum karbid d) natrijum acetat

6. Element "E" koji učestvuje u lancu transformacija: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn c) P d) Cl

dio B. (zadaci sa 2 ili više tačnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznog materijala Formule proizvoda

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

2. Otopina bakar (II) sulfata stupa u interakciju:

a) kalijum hidroksid (rastvor) b) gvožđe c) barijum nitrat (rastvor) d) aluminijum oksid

e) ugljen monoksid (II) f) natrijum fosfat (rastvor)

Dio C. (sa detaljnim odgovorom)

1. Provesti šemu transformacije supstanci:

Fe → FeO → FeCI 2 → Fe (OH) 2 → FeSO 4

Dodatak 2

9 "B" razred F.I.____________________ (za jakog učenika)

Zadatak 1. "Treći ekstra". Identifikujte suvišnu formulu i objasnite zašto je suvišna.

(4 tačna - "5", 3- "4", 2- "3", 1- "2")

Zadatak 2. “Imenuj i izaberi nas” (“Ime”). Dajte naziv odabranoj supstanci, popunite tabelu.

Učenici definišu odabrani razred i biraju odgovarajuće supstance iz ponuđenih materijala.

bakar, silicijum oksid, hlorovodonična, barijum hidroksid, ugalj, magnezijum, fosfor, barijum hidroksid, magnezijum oksid, gvožđe (III) hidroksid, magnezijum karbonat, natrijum sulfat. („4-5“ zapišite odgovore formulama, „3“ riječima).

12 odgovora "5", 11-10- "4", 9-8- "3", 7 i manje - "2"

Zadatak 3.

Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si (sami napravite jednačine, ko radi "4-5"). Samotestiranje. Sve jednačine su tačne "5", jedna greška je "4", dvije greške su "3".

Zadatak 4. Na slici povežite formule supstanci linijama u skladu sa njihovom lokacijom u genetskom nizu aluminijuma. Nacrtajte jednačine reakcije. Sve jednačine su tačne "5", jedna greška je "4", dvije greške su "3".

Zadatak 5. “Pogodi metu”. Odaberite formule tvari koje čine genetsku liniju kalcija. Sastavite jednadžbe reakcija za ove transformacije. Sve jednačine su tačne "5", jedna greška je "4", dvije greške su "3".

Opcija 2.

dio A. (zadaci sa jednim tačnim odgovorom)

1. Genetski niz nemetala je: a) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog metala

b) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog nemetala c) supstance koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala d) supstance iz različitih klasa supstanci povezanih transformacijama

2. Odrediti supstancu "X" iz šeme transformacije: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Odrediti supstancu "Y" iz šeme transformacije: Ca → Y → Ca (OH) 2

a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. U šemi transformacije: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg (OH) 2 b) MgSO 4 i Mg (OH) 2 c) MgCO 3 i Mg (OH) 2 d) Mg (OH) 2 i MgO

5. Konačni proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat

c) natrijum karbid d) natrijum acetat

6. Element "E" koji učestvuje u lancu transformacija:

E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a) N b) S c) P d) Mg

dio B. (zadaci sa 2 ili više tačnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznog materijala Formule proizvoda

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. Hlorovodonična kiselina ne reaguje:

a) natrijum hidroksid (rastvor) b) kiseonik c) natrijum hlorid (rastvor) d) kalcijum oksid

e) kalijum permanganat (kristalni) f) sumporna kiselina

Dio C. (sa detaljnim odgovorom)

Provesti shemu za transformaciju supstanci: S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Dodatak 3

List za odgovore "4-5":

Zadatak 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Zadatak 2.

1.bakar, magnezijum;

3. silicijum oksid, magnezijum oksid;

4.fosforna,

5. magnezijum karbonat, sulfat;

6. barijum hidroksid, gvožđe (III) hidroksid;

7.natrijum hlorovodonična kiselina

Zadatak 3.

SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + 2NCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO

Zadatak 4.

4AI + 3O 2 = 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6NCI = 2AICI 3 + 3N 2 O

AICI 3 + 3NaOH = AI (OH) 3 + 3NaCI

AI (OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O

Zadatak 5.

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

Ca (OH) 2 +2 NCI = CaCI 2 + 2 N 2 O

CaCI 2 + 2AgNO 3 = Ca (NO 3) 2 + 2AgCI

List za samoocjenjivanje.

Ime studenta	Posao br.

Genetska veza- ovo je odnos između supstanci koje pripadaju različitim klasama.

Glavni znakovi genetske serije:

1. Sve supstance iste serije moraju biti formirane od jednog hemijskog elementa.

2. Supstance formirane od istog elementa moraju pripadati različitim klasama hemijskih supstanci.

3. Supstance koje formiraju genetsku liniju elementa moraju biti međusobno povezane interkonverzijama.

Na ovaj način, genetski nazivaju se brojne supstance koje predstavljaju različite klase neorganskih jedinjenja, jedinjenja su istog hemijskog elementa, međusobno se pretvaraju i odražavaju zajedničko poreklo ovih supstanci.

Za metale se razlikuju tri reda genetski srodnih supstanci, za nemetale - jedan red.

1. Genetski raspon metala čiji su hidroksidi baze (alkalije):

metal→bazični oksid→baza (alkalna)→sol.

Na primjer, genetski sastav kalcija:

Ca → CaO → Ca (OH) 2 → CaCl 2

2. Genetski raspon metala koji formiraju amfoterne hidrokside:

sol

metal→amfoterni oksid→(sol)→amfoterni hidroksid

Na primjer: ZnCl 2

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn (OH) 2
(H 2 ZnO 2) ↓
Na 2 ZnO 2

Cink oksid ne stupa u interakciju s vodom, pa se iz njega prvo dobiva sol, a zatim cink hidroksid. Isto se radi ako metal odgovara netopivoj bazi.

3. Genetski raspon nemetala (nemetali formiraju samo kisele okside):

nemetalni→kiseli oksid→kiselina→sol

Na primjer, genetska linija fosfora:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Prijelaz iz jedne tvari u drugu vrši se kemijskim reakcijama.

Genetski niz metala i njihovih spojeva

Svaki takav red sastoji se od metala, njegovog glavnog oksida, baze i bilo koje soli istog metala:

Za prelazak s metala na bazične okside u svim ovim serijama koriste se složene reakcije s kisikom, na primjer:

2Ca + O 2 = 2CaO; 2Mg + O 2 = 2MgO;

Prijelaz iz baznih oksida u baze u prva dva reda vrši se vama poznatom reakcijom hidratacije, na primjer:

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2.

Što se tiče posljednja dva reda, oksidi MgO i FeO koji se nalaze u njima ne reagiraju s vodom. U takvim slučajevima, da bi se dobile baze, ovi oksidi se prvo pretvaraju u soli, a zatim se pretvaraju u baze. Stoga, na primjer, da bi se izvršio prijelaz iz oksida MgO u hidroksid Mg (OH) 2, koriste se uzastopne reakcije:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O; MgSO 4 + 2NaOH = Mg (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

Prijelazi iz baza u soli izvode se reakcijama koje su vam već poznate. Tako se rastvorljive baze (alkalije) u prva dva reda pretvaraju u soli djelovanjem kiselina, kiselih oksida ili soli. Nerastvorljive baze iz posljednja dva reda formiraju soli s kiselinama.

Genetski niz nemetala i njihovih spojeva.

Svaki takav red sastoji se od nemetala, kiselog oksida, odgovarajuće kiseline i soli koja sadrži anione ove kiseline:

Za prelazak s nemetala na kisele okside, sve ove serije koriste složene reakcije s kisikom, na primjer:

4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5; Si + O 2 = SiO 2;

Prijelaz iz kiselih oksida u kiseline u prva tri redovi se izvode poznatom reakcijom hidratacije, na primjer:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4.

Međutim, znate da SiO 2 oksid sadržan u posljednjem redu ne reagira s vodom. U tom slučaju se prvo pretvara u odgovarajuću sol, iz koje se zatim dobiva željena kiselina:

SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.

Prijelazi iz kiselina u soli mogu se izvršiti reakcijama koje su vam poznate s bazičnim oksidima, bazama ili sa solima.

Zapamtite:

· Supstance iste genetske serije ne reaguju jedna na drugu.

Supstance genetskih serija različite vrste reaguju jedno na drugo. Proizvodi takvih reakcija su uvijek soli (slika 5):

Rice. 5. Dijagram odnosa supstanci različitih genetskih serija.

Ovaj dijagram pokazuje odnos između različitih klasa neorganskih jedinjenja i objašnjava raznolikost hemijskih reakcija između njih.

Zadatak na temu:

Napravite jednadžbe reakcije pomoću kojih možete izvršiti sljedeće transformacije:

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;

2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4;

3. Ca → CaO → Ca (OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn (OH) 2 → ZnSO 4 → Zn (OH) 2;

6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3;

7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al (OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe (OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;

10. Mg → MgCl 2 → Mg (OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;

13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3;

15. FeO → Fe (OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe (OH) 2 → FeO;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al (OH) 3 → Al (NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn (OH) 2 → ZnO;

22. Fe (OH) 2 → FeCl 2 → Fe (OH) 2 → FeSO 4 → Fe (NO 3) 2 → Fe;

23. Mg (OH) 2 → MgO → Mg (NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg (OH) 2 → MgCl 2;

24. Al (OH) 3 → Al 2 O 3 → Al (NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al (OH) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HNO 3 → Ca (NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;

27. CuCO 3 → Cu (NO 3) 2 → Cu (OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg (OH) 2 → MgO → Mg (NO 3) 2 → MgCO 3;

29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

30. ZnSO 4 → Zn (OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al (OH) 3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu (OH) 2 → H 2 O → HNO 3;

Uputstvo za studente u dopisnom predmetu "Opšta hemija za 12. razred" 1. Kategorija učenika: materijali ove prezentacije se dostavljaju studentu za samostalno učenje teme "Supstance i njihova svojstva", iz predmeta opšte hemije 12. razred. 2. Sadržaj predmeta: uključuje 5 prezentacija tema. Svaka tema studija sadrži jasnu strukturu nastavnog materijala na određenu temu, zadnji slajd je kontrolni test - zadaci za samokontrolu. 3. Trajanje obuke za ovaj kurs: od jedne sedmice do dva mjeseca (određuje se pojedinačno). 4. Kontrola znanja: učenik daje izvještaj o realizaciji testnih zadataka – list sa opcijama zadataka, sa naznakom teme. 5. Ocjena rezultata: "3" - 50% izvršenih zadataka, "4" - 75%, "5"% zadataka. 6. Ishodi učenja: test (neuspjeh) proučavane teme.

Jednačine reakcije: 1.2Cu + o 2 2CuO bakar (II) oksid 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + N 2 O bakar (II) hlorid 3. CuCl NaOH Cu (OH) Na Cl bakar (II) hidroksid 4. Cu ( OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O bakar (II) sulfat

Genetski raspon organskih jedinjenja. Ako su osnovu genetskog niza neorganske hemije supstance formirane od jednog hemijskog elementa, onda osnovu genetskog niza u organskoj hemiji čine supstance sa isti broj atoma ugljika u molekulu.

Reakciona shema: Svaki broj iznad strelice odgovara određenoj reakcijskoj jednačini: etanal etanol eten etan hloretan etin octena (etanska) kiselina

Jednačine reakcije: 1. S 2 N 5 Cl + H 2 O S 2 N 5 OH + HCl 2. S 2 N 5 OH + O SN 3 SN O + H 2 O 3. SN 3 SN O + H 2 S 2 N 5 OH 4.C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

Tema: GENETSKI ODNOS metala i nemetala i njihovih spojeva. 9. razred.

Ciljevi: edukativni: konsolidovati pojmove "genetske serije", "genetske veze"; naučiti kako sastaviti genetske serije elemenata (metala i nemetala), sastaviti jednadžbe reakcija koje odgovaraju genetskom nizu; provjeriti kako su naučena znanja o hemijskim svojstvima oksida, kiselina, soli, baza Razvijanje: razvijanje sposobnosti analize, upoređivanja, generalizacije i zaključivanja, sastavljanja jednačina hemijskih reakcija; edukativni: promovirati formiranje naučnog pogleda na svijet.

Izvođenje nastave: tabele „Periodični sistem“, „Tabela rastvorljivosti“, „Veliki broj metalnih aktivnosti“, uputstva za učenike, zadaci za proveru znanja.

Napredak rada: 1) Org. momenat

2) Provjera d/z

3) Učenje novog materijala

4) Sidrenje

5) D / Z

1) Org. momenat. Pozdrav.

2) Provjera d/z.

Genetske veze su veze između različitih klasa zasnovane na njihovoj međukonverziji.
Poznavajući klase neorganskih supstanci, moguće je sastaviti genetski niz metala i nemetala. Ove serije su zasnovane na istom elementu.

Među metalima se mogu razlikovati dvije vrste serija:

1 ... Genetske serije, u kojima alkalija djeluje kao baza. Ova serija se može predstaviti pomoću sljedećih transformacija:

metal → osnovni oksid → alkalija → sol

Na primjer, K → K 2 O → KOH → KCl

2 ... Genetski niz, gdje nerastvorljiva baza djeluje kao baza, tada se serija može predstaviti kao lanac transformacija:

metal → osnovni oksid → sol → nerastvorljiva baza →

→osnovni oksid → metal

Na primjer, Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu

1 ... Genetski niz nemetala, gdje rastvorljiva kiselina djeluje kao karika u seriji. Lanac transformacije se može predstaviti na sljedeći način:

nemetal → kiseli oksid → rastvorljiva kiselina → so

Na primjer, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4

2 ... Genetski niz nemetala, gdje nerastvorljiva kiselina djeluje kao karika u nizu:

nemetal → kiselinski oksid → sol → kiselina →

→kiseli oksid → nemetal

Na primjer,Si→ SiO 2 → N / A 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si

Frontalni razgovor na pitanja:

Šta je genetski odnos?Genetski odnosi su odnosi između različitih klasa zasnovani na njihovoj interkonverziji.Šta je genetski niz?

Genetski niz - niz supstanci - predstavnici različitih klasa, koji su spojevi jednog hemijskog elementa, međusobno pretvoreni i odražavaju transformacije ovih supstanci. Ove serije su zasnovane na istom elementu.

Koje se vrste genetskih serija obično razlikuju? Među metalima se mogu razlikovati dvije vrste serija:

a) Genetski niz, u kojem alkalija djeluje kao baza. Ova serija se može predstaviti pomoću sljedećih transformacija:

metal → osnovni oksid → alkalija → sol

na primjer, kalijum genetska linija K → K 2 O → KOH → KCl

b) Genetski niz, gdje nerastvorljiva baza djeluje kao baza, tada se niz može predstaviti kao lanac transformacija:

metal → osnovni oksid → so → nerastvorljiva baza → osnovni oksid → metal

na primjer: Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu

Među nemetalima mogu se razlikovati i dvije vrste serija:

a) Genetski niz nemetala, gdje rastvorljiva kiselina djeluje kao karika u seriji. Lanac transformacija može se predstaviti na sljedeći način: nemetal → kiseli oksid → rastvorljiva kiselina → so.

Na primjer: P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4

b) Genetski niz nemetala, gdje nerastvorljiva kiselina djeluje kao karika u nizu: nemetal → kiseli oksid → sol → kiselina → kiseli oksid → nemetal

Na primjer: Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si

Dovršavanje zadataka po opcijama:

1. Odaberite u svojoj verziji formule oksida, obrazložite svoj izbor na osnovu poznavanja karakteristika sastava ove klase jedinjenja. Imenujte ih.

2. U koloni formule vaše varijante pronađite formule kiselina i obrazložite svoj izbor na osnovu analize sastava ovih jedinjenja.

3. Odrediti valencije kiselinskih ostataka u sastavu kiselina.

4. Odaberite formule soli i imenujte ih.

5. Napravite formule soli koje mogu formirati magnezijum i kiseline vaše varijante. Zapišite ih, imenujte ih.

6. U koloni formule vaše varijante pronađite osnovne formule i obrazložite svoj izbor na osnovu analize sastava ovih jedinjenja.

7. U svojoj opciji izaberite formule supstanci sa kojima rastvor fosforne kiseline (hlorovodonična, sumporna) može da reaguje. Napišite odgovarajuće jednačine reakcija.

9. Među formulama vaše verzije, odaberite formule supstanci koje mogu međusobno komunicirati. Napišite odgovarajuće jednačine reakcija.

10. Napravite lanac genetskih karika od neorganskih jedinjenja, koji će uključivati ​​supstancu, čija je formula u vašoj verziji data pod brojem jedan.

Opcija 1

Opcija 2

CaO

HNO 3

Fe (OH) 3

N 2 O

Zn (BR 3 ) 2

Cr (OH) 3

H 2 SO 3

H 2 S

PbO

LiOH

Ag 3 PO 4

P 2 O 5

NaOH

ZnO

CO 2

BaCl 2

HCl

H 2 CO 3

H 2 SO 4

CuSO 4

Od ovih supstanci sastavite genetsku seriju koristeći sve formule. Napišite jednadžbe reakcije pomoću kojih možete izvesti ovaj lanac transformacija:

Opcija I: ZnSO 4, Zn, ZnO, Zn, Zn (OH) 2 : IIopcija:N / A 2 SO 4, NaOH, N / A, N / A 2 O 2 , N / A 2 O

4) Sidrenje 1.Al→ Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al( OH) 3 → Al 2 O 3

2. P→ P 2 O 5 → H 3 PO 4 → N / A 3 PO 4 → Ca 3 ( PO 4 ) 2

3. Zn → ZnCl 2 → Zn (OH) 2 → ZnO → Zn (NO 3 ) 2

4.Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu

5.N 2 O 5 → HNO 3 → Fe (BR 3 ) 2 → Fe (OH) 2 → FeS → FeSO 4

5) Domaći: nacrtajte postepeni prijelaz s kalcijuma na kalcijum karbonat i pripremite izvještaj o medicinskoj upotrebi bilo koje soli (koristeći dodatnu literaturu).