Genetski niz metala i njihovih spojeva

Svaki takav red sastoji se od metala, njegovog osnovnog oksida, baze i bilo koje soli istog metala:

Za prelazak od metala do bazičnih oksida u svim ovim serijama koriste se reakcije kombinacije s kisikom, na primjer:

2Ca + O 2 \u003d 2CaO; 2Mg + O 2 \u003d 2MgO;

Prijelaz iz baznih oksida u baze u prva dva reda vrši se vama poznatom reakcijom hidratacije, na primjer:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

Što se tiče posljednja dva reda, oksidi MgO i FeO koji se nalaze u njima ne reagiraju s vodom. U takvim slučajevima, da bi se dobile baze, ovi oksidi se prvo pretvaraju u soli, a zatim se pretvaraju u baze. Stoga, na primjer, da bi se izvršio prijelaz iz MgO oksida u Mg (OH) 2 hidroksid, koriste se uzastopne reakcije:

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O; MgSO 4 + 2NaOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

Prijelazi iz baza u soli izvode se reakcijama koje su vam već poznate. Dakle, rastvorljive baze (alkalije), koje se nalaze u prva dva reda, se pod dejstvom kiselina, kiselih oksida ili soli pretvaraju u soli. Nerastvorljive baze iz posljednja dva reda stvaraju soli pod djelovanjem kiselina.

Genetski niz nemetala i njihovih spojeva.

Svaka takva serija sastoji se od nemetala, kiselinskog oksida, odgovarajuće kiseline i soli koja sadrži anione ove kiseline:

Za prelazak od nemetala do kiselih oksida, u svim ovim serijama koriste se reakcije kombinacije s kisikom, na primjer:

4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5; Si + O 2 \u003d SiO 2;

Prijelaz iz kiselih oksida u kiseline u prva tri redovi se izvode reakcijom hidratacije koja vam je poznata, na primjer:

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2 H 3 PO 4.

Međutim, znate da SiO 2 oksid sadržan u posljednjem redu ne reagira s vodom. U tom slučaju se prvo pretvara u odgovarajuću sol, iz koje se zatim dobiva željena kiselina:

SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.

Prijelazi iz kiselina u soli mogu se izvršiti reakcijama koje su vam poznate s bazičnim oksidima, bazama ili sa solima.

Treba zapamtiti:

Supstance iste genetske serije ne reaguju jedna na drugu.

Supstance genetskih serija različite vrste reaguju jedno na drugo. Proizvodi takvih reakcija su uvijek soli (slika 5):

Rice. 5. Šema odnosa supstanci različitih genetskih serija.

Ovaj dijagram pokazuje odnos između različitih klasa ne organska jedinjenja i objašnjava raznolikost hemijske reakcije između njih.

Tematski zadatak:

Napišite jednadžbe reakcije koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;

2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4;

3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;

6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3;

7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;

10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;

13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3;

15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;

22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;

23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;

24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;

27. CuCO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;

29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;

genetska povezanost je odnos između supstanci koje pripadaju različitim klasama.

Glavne karakteristike genetske serije:

1. Sve supstance iste serije moraju biti formirane od jednog hemijskog elementa.

2. Supstance formirane od istog elementa moraju pripadati različitim klasama hemikalija.

3. Supstance koje formiraju genetski niz elementa moraju biti međusobno povezane međusobnim transformacijama.

Na ovaj način, genetski imenovati više supstanci koje predstavljaju različite klase neorganskih jedinjenja, jedinjenja su istog hemijskog elementa, povezane su međukonverzijama i odražavaju zajedničko poreklo ovih supstanci.

Za metale se razlikuju tri reda genetski srodnih supstanci, za nemetale - jedan red.

1. Genetski niz metala čiji su hidroksidi baze (alkalije):

metal→bazični oksid→baza (alkalna)→sol.

Na primjer, genetski niz kalcijuma:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2

2. Genetski niz metala koji formiraju amfoterne hidrokside:

sol

metal→amfoterni oksid→(sol)→amfoterni hidroksid

Na primjer: ZnCl 2

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2
(H 2 ZnO 2) ↓
Na 2 ZnO 2

Cink oksid ne stupa u interakciju s vodom, pa se iz njega prvo dobiva sol, a zatim cink hidroksid. Isto se radi ako metal odgovara netopivoj bazi.

3. Genetski niz nemetala (nemetali formiraju samo kisele okside):

nemetalni→kiseli oksid→kiselina→sol

Na primjer, genetski niz fosfora:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Prijelaz iz jedne tvari u drugu vrši se uz pomoć kemijskih reakcija.

Uputstvo za studente u dopisnom predmetu "Opšta hemija za 12. razred" 1. Kategorija učenika: materijali ove prezentacije se dostavljaju studentu za samostalno učenje tema "Supstance i njihova svojstva", iz predmeta Opšta hemija, 12. razred. 2. Sadržaj predmeta: uključuje 5 tematskih prezentacija. Svaka tema za učenje sadrži jasnu strukturu edukativni materijal na određenu temu, zadnji slajd je kontrolni test - zadaci za samokontrolu. 3. Trajanje studija za ovaj kurs: od jedne sedmice do dva mjeseca (određuje se pojedinačno). 4. Kontrola znanja: student daje izvještaj o urađenim testnim zadacima – list sa opcijama zadataka, sa naznakom teme. 5. Ocjena rezultata: "3" - 50% izvršenih zadataka, "4" - 75%, "5"% zadataka. 6. Ishod učenja: položio (nije prošao) proučenu temu.

Jednačine reakcije: 1. 2Cu + o 2 2CuO bakar (II) oksid 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O bakar (II) hlorid 3. CuCl NaOH Cu (OH) Na Cl bakar (II) hidroksid 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O bakar (II) sulfat

Genetski niz organskih jedinjenja. Ako se genetski niz neorganske hemije zasniva na supstancama koje formira jedan hemijski element, onda su osnovu genetskog niza u organskoj hemiji supstance sa isti broj atoma ugljika u molekulu.

Šema reakcije: Svaki broj iznad strelice odgovara specifičnoj jednadžbi reakcije: etanal etanol eten etan hloretan etin octena (etanska) kiselina

Jednačine reakcije: 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CH O + H 2 O 3. CH 3 CH O + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

Ponavljanje. Genetski odnos klasa neorganskih jedinjenja
Uvod

Tema ove lekcije je „Ponavljanje. Genetska povezanost klasa neorganskih jedinjenja”. Ponovićete kako su sve neorganske supstance podeljene, zaključićete kako se iz jedne klase može dobiti druga klasa neorganskih jedinjenja. Na osnovu dobijenih informacija saznaćete koja je genetska povezanost ovakvih klasa, dva glavna načina takvih veza.

Predmet: Uvod

Lekcija: Ponavljanje. Genetski odnos klasa neorganskih jedinjenja

Hemija je nauka o supstancama, njihovim svojstvima i transformacijama jedne u druge.

Rice. 1. Genetska povezanost klasa neorganskih jedinjenja

Sve anorganske supstance se mogu podeliti na:

Jednostavne supstance

Kompleksne supstance.

Jednostavne supstance se dele na:

Metali

nemetali

Jedinjenja se mogu podijeliti na:

Temelji

kiseline

Sol. Vidi sl.1.

To su binarna jedinjenja koja se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kiseonik u -2 oksidacionom stanju. Fig.2.

Na primjer, kalcijev oksid: Ca +2 O -2, fosforov oksid (V) P 2 O 5., dušikov oksid (IV) -« lisičji rep"

Rice. 2. Oksidi

dijele se na:

Main

Kisela

Osnovni oksidi dopisivati ​​se osnove.

Kiseli oksidi dopisivati ​​se kiseline.

sol sastoji se od metalni katjoni i anjoni kiselih ostataka.

Rice. 3. Putevi genetskih odnosa između supstanci

Dakle: iz jedne klase neorganskih jedinjenja može se dobiti druga klasa.

Stoga, sve klase neorganskih supstanci su međusobno povezane.

Klasa veza neorganska jedinjenja se često nazivaju genetski. Fig.3.

Postanak na grčkom znači "poreklo". One. genetska povezanost pokazuje odnos između transformacije supstanci i njihovog porijekla iz jedne supstance.

Postoje dva glavna načina genetskih odnosa između supstanci. Jedan od njih počinje metalom, a drugi nemetalom.

Metalne genetske serije pokazuje:

Metal → Osnovni oksid → Sol → Baza → Nova so.

Genetski niz nemetala odražava sljedeće transformacije:

Nemetalni → Kiseli oksid → Kiselina → Sol.

Za bilo koju genetsku seriju može se napisati jednadžbe reakcija koje pokazuju transformacija jedne supstance u drugu.

Za početak je potrebno odrediti kojoj klasi anorganskih spojeva pripada svaka tvar genetske serije.

misliti kako postići da supstanca stoji iza nje od supstance koja stoji ispred strelice.

Primjer #1. Genetske serije metala.

Serija počinje jednostavnom supstancom, metalnim bakrom. Da biste napravili prvi prijelaz, trebate spaliti bakar u atmosferi kisika.

2Cu +O 2 →2CuO

Drugi prelaz: potrebno je da dobijete so CuCl 2. Nastaje od hlorovodonične kiseline HCl, jer se soli hlorovodonične kiseline nazivaju hloridi.

CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

Treći korak: da biste dobili nerastvorljivu bazu, potrebno je dodati lužinu rastvorljivoj soli.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Da biste pretvorili bakar (II) hidroksid u bakar (II) sulfat, dodajte mu sumporna kiselina H2SO4.

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Primjer #2. Genetski niz nemetala.

Serija počinje jednostavnom supstancom, nemetalnim ugljikom. Da biste napravili prvi prijelaz, potrebno je sagorjeti ugljik u atmosferi kisika.

C + O 2 → CO 2

Kada se kiselom oksidu doda voda, dobija se kiselina koja se naziva ugljična kiselina.

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

Da biste dobili sol ugljične kiseline - kalcijev karbonat, potrebno je kiselini dodati spoj kalcija, na primjer kalcijev hidroksid Ca (OH) 2.

H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O

Sastav bilo koje genetske serije uključuje tvari različitih klasa neorganskih spojeva.

Ali ove tvari nužno uključuju isti element. Poznavajući hemijska svojstva klasa jedinjenja, moguće je odabrati jednadžbe reakcije pomoću kojih se ove transformacije mogu izvršiti. Ove transformacije se koriste i u proizvodnji, za odabir najracionalnijih metoda za dobijanje određenih supstanci.

Ponovili ste kako se dijele sve neorganske tvari, zaključili kako se iz jedne klase može dobiti druga klasa neorganskih jedinjenja. Na osnovu dobijenih informacija saznali smo kakav je genetski odnos ovakvih klasa, dva glavna načina takvih odnosa .

1. Rudžitis G.E. Neorganska i organska hemija. 8. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovni nivo/ G. E. Rudžitis, F.G. Feldman.M.: Prosvetljenje. 2011 176 str.: ilustr.

2. Popel P.P. Hemija: 8. razred: udžbenik za opšteobrazovne ustanove / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademija", 2008.-240 str.: ilustr.

3. Gabrielyan O.S. hemija. 9. razred Udžbenik. Izdavač: Drofa.: 2001. 224s.

1. br. 10-a, 10z (str. 112) Rudžitis G.E. Neorganska i organska hemija. 8. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Prosvetljenje. 2011 176s.: ilustr.

2. Kako dobiti kalcijum sulfat iz kalcijum oksida na dva načina?

3. Napravite genetsku seriju za dobijanje barijum sulfata iz sumpora. Napišite jednadžbe reakcija.

9 ćelija Lekcija broj 47 Tema: "Genetski odnos Mene, NeMe i njihovih spojeva".

Ciljevi i zadaci lekcije:

Razumjeti koncept genetske veze.

Naučite kako napraviti genetske serije metala i nemetala.

Na osnovu znanja učenika o glavnim klasama neorganskih supstanci, dovesti ih do pojma „genetske veze“ i genetskog niza metala i nemetala;

Učvrstiti znanje o nomenklaturi i svojstvima supstanci koje pripadaju različitim klasama;

Razviti vještine za isticanje glavne stvari, upoređivanje i generaliziranje; identifikovati i uspostaviti odnose;

Razviti ideje o uzročno-posledičnim vezama pojava.

Vratiti u pamćenje pojmove jednostavne i složene materije, metala i nemetala, glavnih klasa neorganskih jedinjenja;

Da biste formirali znanje o genetskom odnosu i genetskom nizu, naučite kako sastaviti genetske serije metala i nemetala.

Razviti sposobnost generalizacije činjenica, izgradnje analogija i izvođenja zaključaka;

Nastavite razvijati kulturu komunikacije, sposobnost izražavanja svojih stavova i sudova.

Negujte osjećaj odgovornosti za stečeno znanje.

Planirani rezultati:

Znaj definicije i klasifikacija neorganskih supstanci.

Biti u mogućnosti klasificirati neorganske tvari prema sastavu i svojstvima; čine genetski niz metala i nemetala;

ilustruju genetski odnos između glavnih klasa neorganskih jedinjenja jednadžbama hemijskih reakcija.

kompetencije:

kognitivne veštine : sistematizirati i klasificirati informacije iz pisanih i usmenih izvora.

Vještine aktivnosti : razmišljati o svojim aktivnostima, djelovati prema algoritmu, biti u stanju samostalno sastaviti algoritam nova aktivnost, podložan algoritmizaciji; razumiju jezik dijagrama.

Komunikacijske vještine : izgraditi komunikaciju sa drugim ljudima - voditi dijalog u parovima, uzeti u obzir sličnosti i razlike u pozicijama, komunicirati sa partnerima kako bi se dobio zajednički proizvod i rezultat.

Vrsta lekcije:

u didaktičke svrhe: čas ažuriranja znanja;

prema načinu organizacije: uopštavanje sa usvajanjem novih znanja (kombinovani čas).

Tokom nastave

I. Organizacioni momenat.

II. Ažuriranje osnovnih znanja i metoda djelovanja učenika.

Moto lekcije:"Jedini način,
koje vodi do znanja je aktivnost” (B. Shaw). slajd 1

U prvoj fazi lekcije ažuriram osnovna znanja koja su neophodna za rješavanje problema. Ovo priprema učenike za percepciju problema. Rad izvodim na zabavan način Vodim “brainstorming” na temu: “Glavne klase neorganskih jedinjenja” Rad na karticama

Zadatak 1. „Treći dodatni“ slajd 2

Učenici su dobili kartice na kojima su bile ispisane tri formule, a jedna je bila suvišna.

Učenici identifikuju dodatnu formulu i objašnjavaju zašto je suvišna.

Odgovori: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S slajd 3

Zadatak 2. “Imenuj i izaberi nas” (“Imenuj nas”) slajd 4

	nemetali				hidroksidi	Anoksične kiseline

Navedite naziv odabrane supstance („4-5“ zapišite odgovore formulama, „3“ riječima).

(Učenici rade u parovima, žele za tablom. („4-5“ zapišite odgovore formulama, „3“ riječima).

Odgovori: slajd 5

1. bakar, magnezijum;

4. fosforni;

5. magnezijum karbonat, natrijum sulfat

7. sol

III. Učenje novog gradiva.

1. Određivanje teme časa zajedno sa učenicima.

Kao rezultat hemijskih transformacija, supstance jedne klase se pretvaraju u supstance druge: iz jednostavna supstanca nastaje oksid, iz oksida nastaje kiselina, iz kiseline nastaje sol. Drugim riječima, klase spojeva koje ste proučavali su međusobno povezane. Podijelimo tvari u klase, prema složenosti sastava, počevši od jednostavne tvari, prema našoj shemi.

Učenici izražavaju svoje verzije zahvaljujući kojima mi komponujemo jednostavna kola 2 reda: metali i nemetali. Šema genetskih serija.

Skrećem pažnju učenika da svaki lanac ima nešto zajedničko - to su hemijski elementi metal i nemetal, koji prelaze iz jedne supstance u drugu (kao naslijeđeno).

(za jake studente) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca (OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Za slabe učenike) CaO, CO 2 , C, H 2 CO 3 , Ca, Ca(OH) 2 , CaCO 3 slajd 6

Odgovori: slajd 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Kako se zove nosilac nasljedne informacije u biologiji? (Gen).

Šta mislite koji će element biti “gen” za svaki lanac? (metalne i nemetalne).

Stoga se takvi lanci ili serije nazivaju genetskim. Tema naše lekcije je "Genetska veza mene i NeMe" slajd 8. Otvorite svoju bilježnicu i zapišite datum i temu lekcije. Šta mislite šta je svrha naše lekcije? Upoznati koncept "genetske veze". Naučiti sastaviti genetske serije metala i nemetala.

2. Definirajmo genetsku vezu.

genetska veza - zove se veza između supstanci različite klase, zasnovane na njihovim međusobnim transformacijama i odražavajući jedinstvo njihovog porijekla. slajd 9,10

Karakteristike koje karakterišu genetsku seriju: slajd 11

1. Supstance različitih klasa;

2. Različite supstance koje formira jedan hemijski element, tj. predstavljaju različite forme postojanje jednog elementa;

3. Različite supstance jednog hemijskog elementa povezane su međusobnim transformacijama.

3. Razmotrite primjere genetskog odnosa Mene.

2. Genetski niz, gdje nerastvorljiva baza djeluje kao baza, tada se serija može predstaviti lancem transformacija: slajd 12

metal→bazni oksid→sol→nerastvorljiva baza→bazni oksid→metal

Na primjer, Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu + O 2 → 2 CuO 2. CuO + 2HCI → CuCI 2 3. CuCI 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + 2NaCI

4. Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

4. Razmotrite primjere genetske veze NeMe.

Među nemetalima mogu se razlikovati i dvije vrste serija: slajd 13

2. Genetski niz nemetala, gdje rastvorljiva kiselina djeluje kao karika u seriji. Lanac transformacija može se predstaviti na sljedeći način: nemetal → kiseli oksid → rastvorljiva kiselina → sol Na primjer, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca (OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 O

5. Kompilacija genetske serije. Slajd 14

1. Genetski niz u kojem alkalija djeluje kao baza. Ovaj niz se može predstaviti korištenjem sljedećih transformacija: metal → osnovni oksid → alkali → sol

O 2, + H 2 O, + HCI

4K + O 2 \u003d 2K 2 O K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH KOH + HCI \u003d KCl slajd 15

2. Genetski niz nemetala, gdje nerastvorljiva kiselina djeluje kao karika u nizu:

nemetal→kiseli oksid→sol→kiselina→kiseli oksid→nemetal

Na primjer, Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (napravite jednačine sami, ko radi "4-5"). Samotestiranje. Sve jednačine su tačne "5", jedna greška "4", dvije greške "3".

5. Izvođenje diferencijalnih vježbi (samopregled). slajd 15

Si + O 2 = SiO 2 SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2NCI \u003d H 2 SiO 3 + 2NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg \u003d Si + 2MgO

1. Izvršite transformacije prema šemi (zadatak "4-5")

Zadatak 1. Na slici povežite formule supstanci linijama u skladu sa njihovom lokacijom u genetskom nizu aluminijuma. Napišite jednadžbe reakcija. slajd 16

Samotestiranje.

4AI + 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 O AICI 3 + 3NaOH \u003d AI (OH) 3 + 3NaCI

AI(OH) 3 \u003d AI 2 O 3 + H 2 O slajd 17

Zadatak 2. "Pogodi metu." Odaberite formule tvari koje čine genetski niz kalcija. Napišite jednadžbe reakcija za ove transformacije. Slajd 18

Samotestiranje.

2Ca + O 2 = 2CaO CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 +2 HCI = CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCI slajd 19

2. Izvršite zadatak prema šemi. Napišite jednadžbe reakcija za ove transformacije.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 ili laka verzija

S + O 2 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH \u003d

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3

H 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2H 2 O

IV. SidrenjeZUN

Opcija 1.

dio A.

1. Genetski niz metala je: a) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog metala

a)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Odrediti supstancu "Y" iz šeme transformacije: Na → Y→NaOH a)N / A 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. U šemi transformacije: CuCl 2 → A → B → Cu, formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu (OH) 2 b) CuSO 4 i Cu (OH) 2 c) CuCO 3 i Cu (OH) 2 G)Cu(Oh) 2 iCuO

5. Krajnji proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat c) natrijum karbid d) natrijum acetat

E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn v)P d)Kl

dio B.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

1 B, 2 A, 3D, 4E

a) kalijum hidroksid (rastvor) b) gvožđe c) barijum nitrat (rastvor) d) aluminijum oksid

e) ugljen monoksid (II) f) natrijum fosfat (rastvor)

Dio C.

1. Provesti shemu transformacije supstanci: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe (OH) 2 → FeSO 4

2Fe + O 2 = 2FeO FeO + 2HCI = FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCI

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4= FeSO 4 +2 H 2 O

Opcija 2.

dio A. (pitanja sa jednim tačnim odgovorom)

b) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog nemetala c) supstance koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala d) supstance iz različitih klasa supstanci povezanih transformacijama

2. Odrediti supstancu "X" iz šeme transformacije: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a)P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Ca b)CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. U šemi konverzije: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg (OH) 2 b) MgSO 4 i Mg (OH) 2 c) MgCO 3 i Mg (OH) 2 G)mg(Oh) 2 iMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat

6. Element "E", koji učestvuje u lancu transformacija:

dio B. (zadaci sa 2 ili više prave opcije odgovor)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznih supstanci Formule proizvoda

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

1B, 2V, 3 A, 4G

a) natrijum hidroksid (rastvor) b) kiseonik c) natrijum hlorid (rastvor) d) kalcijum oksid

e) kalijum permanganat (kristalni) e) sumporna kiselina

Dio C. (sa proširenim odgovorom)

S + O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 \u003d BaSO 4 + CaCI 2

v.Rezultatilekcija. Ocjenjivanje.

VI.D/Z str.215-216 pripremiti za projekat br. 3 Opcija 1 zadatka br. 2,4, 6, opcija 2 zadatka br. 2,3, 6. slajd 20

VII. Refleksija.

Učenici zapisuju na papir šta su uradili dobro, a šta ne. Koje su bile poteškoće. I želja učiteljici.

Lekcija je gotova. Hvala svima i ugodan dan. slajd 21

Ako ima vremena.

Zadatak
Jednom je Yuh vodio eksperimente za mjerenje električne provodljivosti otopina različitih soli. Hemijske čaše sa rastvorima bile su na njegovom laboratorijskom stolu. KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 , N / A 2 SO 4 i AgNO 3 . Svaka čaša je bila uredno označena. U laboratoriji je bio papagaj čiji kavez nije bio dobro zaključan. Kada se Juh, zaokupljen eksperimentom, osvrnuo na sumnjivo šuštanje, bio je užasnut otkrivši da papagaj, grubo kršeći sigurnosne propise, pokušava da popije iz čaše otopine BaCl 2. Znajući da su sve rastvorljive soli barijuma izuzetno otrovne, Yuh je brzo zgrabio čašu sa drugom etiketom sa stola i na silu usuo rastvor u kljun papagaja. Papagaj je spašen. Koja je čaša rastvora korišćena za spas papagaja?
odgovor:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 (talog) + 2NaCl (barijum sulfat je toliko slabo rastvorljiv da ne može biti otrovan, kao neke druge soli barija).

Aneks 1

9 "B" razred F.I.______________________________ (za slabe učenike)

Zadatak 1. “Treći ekstra”.

(4 tačna - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

	nemetali				hidroksidi	Anoksične kiseline

Učenici definišu izabrani razred i biraju odgovarajuće supstance iz priloženog materijala.

bakar, silicijum oksid, hlorovodonična, barijum hidroksid, ugalj, magnezijum, fosfor, barijum hidroksid, magnezijum oksid, gvožđe (III) hidroksid, magnezijum karbonat, natrijum sulfat.

("4-5" zapišite odgovore formulama, "3" riječima).

12 odgovora "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 ili manje - "2"

Zadatak 3.

O 2, + H 2 O, + HCI

Na primjer, K → K 2 O → KOH → KCl (napravite jednačine sami, ko radi "3", jedna greška "3", dvije greške "2").

Zadatak 4. Izvršite zadatak prema šemi. Napišite jednadžbe reakcija za ove transformacije.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

ili laku verziju

H 2 SO 3 + NaOH \u003d

Opcija 1.

dio A. (pitanja sa jednim tačnim odgovorom)

1. Genetski niz metala je: a) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog metala

b) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog nemetala c) supstance koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala d) supstance iz različitih klasa supstanci povezanih transformacijama

2. Odrediti supstancu "X" iz šeme transformacije: C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Odrediti supstancu "Y" iz sheme transformacije: Na → Y→NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. U šemi transformacije: CuCl 2 → A → B → Cu, formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu (OH) 2 b) CuSO 4 i Cu (OH) 2 c) CuCO 3 i Cu (OH) 2 g) Cu(OH) 2 i CuO

5. Krajnji proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat c) natrijum karbid d) natrijum acetat

6. Element "E", koji učestvuje u lancu transformacija: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn c) P d) Cl

dio B. (zadaci sa 2 ili više tačnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznih supstanci Formule proizvoda

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

2. Otopina bakar sulfata (II) stupa u interakciju:

a) kalijum hidroksid (rastvor) b) gvožđe c) barijum nitrat (rastvor) d) aluminijum oksid

e) ugljen monoksid (II) f) natrijum fosfat (rastvor)

Dio C. (sa proširenim odgovorom)

1. Implementirati shemu za transformaciju supstanci:

Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Dodatak 2

9 "B" razred F.I.______________________________ (za jake učenike)

Zadatak 1. “Treći ekstra”. Identifikujte suvišnu formulu i objasnite zašto je suvišna.

(4 tačna - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

Zadatak 2. “Imenuj i izaberi nas” (“Imenuj nas”). Navedite naziv odabrane supstance, popunite tabelu.

Učenici definišu izabrani razred i biraju odgovarajuće supstance iz priloženog materijala.

bakar, silicijum oksid, hlorovodonična, barijum hidroksid, ugalj, magnezijum, fosfor, barijum hidroksid, magnezijum oksid, gvožđe (III) hidroksid, magnezijum karbonat, natrijum sulfat. ("4-5" zapišite odgovore formulama, "3" riječima).

12 odgovora "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 ili manje - "2"

Zadatak 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (napravite jednačine sami, ko radi "4-5"). Samotestiranje. Sve jednačine su tačne "5", jedna greška "4", dvije greške "3".

Zadatak 4. Na slici povežite formule supstanci linijama u skladu sa njihovom lokacijom u genetskom nizu aluminijuma. Napišite jednadžbe reakcija. Sve jednačine su tačne "5", jedna greška "4", dvije greške "3".

Zadatak 5. "Pogodi metu." Odaberite formule tvari koje čine genetski niz kalcija. Napišite jednadžbe reakcija za ove transformacije. Sve jednačine su tačne "5", jedna greška "4", dvije greške "3".

Opcija 2.

dio A. (pitanja sa jednim tačnim odgovorom)

1. Genetski niz nemetala je: a) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog metala

b) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog nemetala c) supstance koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala d) supstance iz različitih klasa supstanci povezanih transformacijama

2. Odrediti supstancu "X" iz sheme transformacije: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Odrediti supstancu "Y" iz šeme transformacije: Ca → Y→Ca(OH) 2

a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. U šemi konverzije: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg (OH) 2 b) MgSO 4 i Mg (OH) 2 c) MgCO 3 i Mg (OH) 2 g) Mg (OH) 2 i MgO

5. Krajnji proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat

c) natrijum karbid d) natrijum acetat

6. Element "E", koji učestvuje u lancu transformacija:

E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a) N b) S c) P d) Mg

dio B. (zadaci sa 2 ili više tačnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznih supstanci Formule proizvoda

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. Hlorovodonična kiselina ne reaguje:

a) natrijum hidroksid (rastvor) b) kiseonik c) natrijum hlorid (rastvor) d) kalcijum oksid

e) kalijum permanganat (kristalni) f) sumporna kiselina

Dio C. (sa proširenim odgovorom)

Implementirati shemu transformacije supstanci: S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Dodatak 3

List za odgovore "4-5":

Zadatak 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Zadatak 2.

1. bakar, magnezijum;

3. silicijum oksid, magnezijum oksid;

4. fosforna,

5. magnezijum karbonat, sulfat;

6. barijum hidroksid, gvožđe (III) hidroksid;

7. natrijum hidrohlorid

Zadatak 3.

SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + 2NCI \u003d H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg \u003d Si + 2MgO

Zadatak 4.

4AI + 3O 2 \u003d 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6HCI \u003d 2AICI 3 + 3H 2 O

AICI 3 + 3NaOH \u003d AI (OH) 3 + 3NaCI

AI (OH) 3 \u003d AI 2 O 3 + H 2 O

Zadatak 5.

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

Ca (OH) 2 +2 HCI \u003d CaCI 2 + 2 H 2 O

CaCI 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCI

List za samoocjenjivanje.

Puno ime studenta	broj posla