Druskos hidrolizė. Organinių junginių hidrolizė

Chemija, kaip ir dauguma tiksliųjų mokslų, reikalaujančių daug dėmesio ir tvirtų žinių, niekada nebuvo mėgstamiausia moksleivių disciplina. Ir veltui, nes jo pagalba galima suprasti daugybę procesų, vykstančių aplink ir žmogaus viduje. Paimkime, pavyzdžiui, hidrolizės reakciją: iš pirmo žvilgsnio atrodo, kad ji svarbi tik chemijos mokslininkams, tačiau iš tikrųjų be jos joks organizmas negalėtų visiškai funkcionuoti. Sužinokime apie šio proceso ypatybes, taip pat apie jį praktinę reikšmę už žmoniją.

Hidrolizės reakcija: kas tai?

Ši frazė yra specifinė mainų skilimo reakcija tarp vandens ir jame ištirpusios medžiagos, susidarant naujiems junginiams. Hidrolizė taip pat gali būti vadinama solvolize vandenyje.

Šis cheminis terminas yra kilęs iš 2 Graikiški žodžiai: „Vanduo“ ir „skilimas“.

Hidrolizės produktai

Nagrinėjama reakcija gali įvykti, kai H 2 O sąveikauja tiek su organinėmis, tiek su neorganinėmis medžiagomis. Jo rezultatas tiesiogiai priklauso nuo to, su kuo kontaktavo vanduo, taip pat nuo to, ar buvo naudojamos papildomos katalizatoriaus medžiagos, ar buvo pakeista temperatūra ir slėgis.

Pavyzdžiui, druskos hidrolizės reakcija skatina rūgščių ir šarmų susidarymą. Kas, jeigu ateina apie organines medžiagas, gaunami kiti produktai. Riebalų solvolizė vandenyje skatina glicerolio ir aukštesnių riebalų rūgščių susidarymą. Jei procesas vyksta su baltymais, dėl to susidaro įvairios aminorūgštys. Angliavandeniai (polisacharidai) suskaidomi į monosacharidus.

Žmogaus organizme, kuris nesugeba pilnai pasisavinti baltymų ir angliavandenių, hidrolizės reakcija juos „supaprastina“ iki medžiagų, kurias organizmas sugeba virškinti. Taigi solvolizė vandenyje vaidina svarbus vaidmuo normaliam kiekvieno biologinio individo funkcionavimui.

Druskų hidrolizė

Išmokus hidrolizę, verta susipažinti su jos eiga neorganinės kilmės medžiagomis, būtent druskomis.

Šio proceso ypatumai yra tai, kad šiems junginiams sąveikaujant su vandeniu nuo jo atsiskiria silpno elektrolito jonai, esantys druskos sudėtyje ir su H 2 O susidaro naujos medžiagos. Tai gali būti rūgštis arba abu. Dėl viso to pasikeičia vandens disociacijos pusiausvyra.

Grįžtamoji ir negrįžtama hidrolizė

Aukščiau pateiktame pavyzdyje pastarajame vietoj vienos rodyklės galite matyti dvi ir abi nukreiptos skirtingomis kryptimis. Ką tai reiškia? Šis ženklas rodo, kad hidrolizės reakcija yra grįžtama. Praktiškai tai reiškia, kad, sąveikaudama su vandeniu, paimta medžiaga vienu metu ne tik suyra į komponentus (kurie leidžia atsirasti naujiems junginiams), bet ir vėl susidaro.

Tačiau ne kiekviena hidrolizė yra grįžtama, kitaip ji nebūtų prasminga, nes naujos medžiagos būtų nestabilios.

Yra keletas veiksnių, galinčių prisidėti prie šios reakcijos negrįžtamumo:

• Temperatūra. Ar ji kyla, ar krinta, priklauso nuo krypties, kuria pasislenka vykstančios reakcijos pusiausvyra. Jei jis pakyla, vyksta poslinkis į endoterminę reakciją. Jei, priešingai, temperatūra mažėja, pranašumas yra egzoterminės reakcijos pusėje.
• Slėgis. Tai dar vienas termodinaminis dydis, kuris aktyviai veikia joninę hidrolizę. Jei jis pakyla, cheminė pusiausvyra pasislenka reakcijos link, kurią lydi bendro dujų kiekio sumažėjimas. Jei jis nukrenta, atvirkščiai.
• Didelė arba maža reakcijoje dalyvaujančių medžiagų koncentracija, taip pat papildomų katalizatorių buvimas.

Hidrolizės reakcijų tipai druskos tirpaluose

• Anijonu (neigiamo krūvio jonu). Silpnų ir stiprių bazių rūgščių druskų solvolizė vandenyje. Ši reakcija yra grįžtama dėl sąveikaujančių medžiagų savybių.

Hidrolizės laipsnis

Tiriant druskų hidrolizės ypatybes, verta atkreipti dėmesį į tokį reiškinį kaip jo laipsnis. Šis žodis reiškia druskų (kurios jau pradėjo skilimo reakciją su H 2 O) santykį su bendru šios medžiagos kiekiu, esančiu tirpale.

Kuo silpnesnė hidrolizėje dalyvaujanti rūgštis ar bazė, tuo didesnis jos laipsnis. Jis matuojamas 0–100% diapazone ir nustatomas pagal toliau pateiktą formulę.

N – hidrolizuotų medžiagos molekulių skaičius, o N 0 – bendras jų kiekis tirpale.

Daugeliu atvejų vandeninės solvolizės laipsnis druskose yra mažas. Pavyzdžiui, 1% natrio acetato tirpale jo yra tik 0,01% (20 laipsnių temperatūroje).

Hidrolizė organinėse medžiagose

Tiriamas procesas gali vykti ir organiniuose cheminiuose junginiuose.

Beveik visuose gyvuose organizmuose hidrolizė vyksta kaip energijos apykaitos (katabolizmo) dalis. Jo pagalba baltymai, riebalai ir angliavandeniai suskaidomi į lengvai virškinamas medžiagas. Tuo pačiu metu pats vanduo retai kada gali pradėti solvolizės procesą, todėl organizmai turi naudoti įvairius fermentus kaip katalizatorius.

Jeigu kalbame apie cheminę reakciją su organinėmis medžiagomis, kurios tikslas – gauti naujas medžiagas laboratorinėmis ar gamybos sąlygomis, tai norint ją pagreitinti ir pagerinti į tirpalą dedama stiprių rūgščių ar šarmų.

Hidrolizė trigliceriduose (triacilgliceroliuose)

Šis sunkiai ištariamas terminas reiškia riebalų rūgštis, kurias dauguma žinome kaip riebalus.

Jie yra ir gyvūninės, ir augalinės kilmės. Tačiau visi žino, kad vanduo tokių medžiagų nepajėgia ištirpinti, kaip vyksta riebalų hidrolizė?

Nagrinėjama reakcija vadinama riebalų muilinimu. Tai vandeninė triacilglicerolių solvolizė, veikiant fermentams šarminėje arba rūgštinėje aplinkoje. Priklausomai nuo jo, išsiskiria šarminė hidrolizė ir rūgštinė hidrolizė.

Pirmuoju atveju dėl reakcijos susidaro aukštesnių riebalų rūgščių druskos (visiems geriau žinomos kaip muilai). Taigi iš NaOH gaunamas įprastas kietas muilas, o iš KOH – skystas muilas. Taigi šarminė trigliceridų hidrolizė yra ploviklių susidarymo procesas. Reikėtų pažymėti, kad jis gali būti laisvai naudojamas tiek augalinės, tiek gyvūninės kilmės riebaluose.

Nagrinėjama reakcija yra priežastis, dėl kurios muilą gana sunku išplauti kietame vandenyje, o sūriame vandenyje jis visai nesiplauna. Faktas yra tas, kad H 2 O vadinamas kietuoju, kuriame yra kalcio ir magnio jonų perteklius. Muilas, patekęs į vandenį, vėl hidrolizuojamas, suskaidomas į natrio jonus ir angliavandenilio likučius. Dėl šių medžiagų sąveikos vandenyje susidaro netirpios druskos, kurios atrodo kaip balti dribsniai. Kad taip neatsitiktų, natrio bikarbonatas NaHCO 3, geriau žinomas kaip kepimo soda... Ši medžiaga padidina tirpalo šarmingumą ir taip padeda muilui atlikti savo funkcijas. Beje, norėdami išvengti tokių bėdų, in moderni pramonė padaryti sintetinį plovikliai iš kitų medžiagų, pavyzdžiui, iš aukštesniųjų alkoholių esterių druskų ir sieros rūgšties. Jų molekulėse yra nuo dvylikos iki keturiolikos anglies atomų, kad jos neprarastų savo savybių sūriame ar kietame vandenyje.

Jei aplinka, kurioje vyksta reakcija, yra rūgštinė, šis procesas vadinamas rūgštine triacilglicerolių hidrolize. Šiuo atveju, veikiant tam tikrai rūgščiai, medžiagos virsta gliceroliu ir karboksirūgštimis.

Riebalų hidrolizė turi kitą galimybę – triacilglicerolių hidrinimą. Šis procesas naudojamas kai kurių tipų valymui, pavyzdžiui, pašalinant acetileno pėdsakus iš etileno arba deguonies priemaišas iš įvairių sistemų.

Angliavandenių hidrolizė

Nagrinėjamos medžiagos yra vienos iš svarbiausių žmonių ir gyvūnų maisto sudedamųjų dalių. Tačiau organizmas nesugeba pasisavinti grynos sacharozės, laktozės, maltozės, krakmolo ir glikogeno. Todėl, kaip ir riebalų atveju, šie angliavandeniai hidrolizės reakcijos būdu suskaidomi į virškinamus elementus.

Taip pat pramonėje aktyviai naudojama anglies solvolizė vandenyje. Iš krakmolo, kaip minėta, reakcija su H 2 O išgaunama gliukozė ir melasa, kurios yra beveik visų saldumynų dalis.

Kitas polisacharidas, kuris aktyviai naudojamas pramonėje daugelio gamyboje maistinių medžiagų ir produktai – tai celiuliozė. Jie ištraukia iš jo techninis glicerinas, etilenglikolis, sorbitolis ir visiems gerai žinomas etilo alkoholis.

Celiuliozės hidrolizė vyksta ilgai veikiant aukštos temperatūros ir mineralinių rūgščių buvimas. Galutinis šios reakcijos produktas, kaip ir krakmolo atveju, yra gliukozė. Reikėtų nepamiršti, kad celiuliozės hidrolizė yra sunkesnė nei krakmolo, nes šis polisacharidas yra atsparesnis mineralinių rūgščių poveikiui. Tačiau kadangi celiuliozė yra pagrindinis visų aukštesniųjų augalų ląstelių sienelių komponentas, jos turinčios žaliavos yra pigesnės nei krakmolo. Tuo pačiu metu celiuliozės gliukozė daugiau naudojama techniniams poreikiams, o krakmolo hidrolizės produktas laikomas tinkamesniu mitybai.

Baltymų hidrolizė

Baltymai yra pagrindiniai statybinė medžiaga visų gyvų organizmų ląstelėms. Jie susideda iš daugybės aminorūgščių ir yra labai svarbios normaliai organizmo veiklai. Tačiau, kadangi jie yra didelės molekulinės masės junginiai, jie gali būti blogai absorbuojami. Norėdami supaprastinti šią užduotį, vyksta jų hidrolizė.

Kaip ir su kitomis organinėmis medžiagomis, ši reakcija suskaido baltymus į mažos molekulinės masės produktus, kuriuos organizmas lengvai pasisavina.

Hidrolizė yra druskos mainų su vandeniu reakcija ( druskos darinys Tokiu atveju pradinę medžiagą sunaikina vanduo, susidaro naujos medžiagos.

Kadangi hidrolizė yra jonų mainų reakcija, jos varomoji jėga yra silpno elektrolito susidarymas (nusėdimas ir (arba) dujų išsiskyrimas). Svarbu atsiminti, kad hidrolizės reakcija yra grįžtama (daugeliu atvejų), tačiau yra ir negrįžtama hidrolizė (tęsiasi iki galo, tirpale nebus pradinės medžiagos). Hidrolizė yra endoterminis procesas (kylant temperatūrai, didėja ir hidrolizės greitis, ir hidrolizės produktų išeiga).

Kaip matyti iš apibrėžimo, kad hidrolizė yra mainų reakcija, galima daryti prielaidą, kad metalas patenka į OH - grupę (+ galima rūgšties liekana, jei susidaro bazinė druska (hidrolizės metu druskai, susidariusiai stipriai rūgštis ir silpna polirūgštinė bazė)), o prie rūgšties liekanos yra vandenilio protonas H + (+ galimas metalo jonas ir vandenilio jonas, susidaro rūgšties druska, jei silpnos daugiabazės rūgšties suformuota druska hidrolizuojama. )).

Yra 4 hidrolizės tipai:

1. Druska, kurią sudaro stipri bazė ir stipri rūgštis. Kadangi tai jau buvo minėta aukščiau, hidrolizė yra jonų mainų reakcija ir ji vyksta tik tada, kai susidaro silpnas elektrolitas. Kaip aprašyta aukščiau, OH - grupė patenka į metalą, o vandenilio protonas H + - į rūgšties liekaną, tačiau nei stipri bazė, nei stipri rūgštis nėra silpni elektrolitai, todėl hidrolizė šiuo atveju nevyksta:

NaCl + HOH ≠ NaOH + HCl

Terpės reakcija artima neutraliai: pH≈7

2. Druską sudaro silpna bazė ir stipri rūgštis. Kaip nurodyta aukščiau: OH - grupė patenka į metalą, o vandenilio protonas H + patenka į rūgšties liekaną. Pavyzdžiui:

NH 4 Cl + HOH↔NH 4 OH + HCl

NH 4 + + Cl - + HOH↔NH 4 OH + H + + Cl -

NH 4 + + HOH↔NH 4 OH + H +

Kaip matyti iš pavyzdžio, hidrolizė vyksta katijonais, o terpės reakcija yra rūgštinė pH < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ + 2Cl - + HOH↔FeO + + H + + 2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. Druską sudaro silpna rūgštis ir stipri bazė.Kaip nurodyta aukščiau: OH - grupė patenka į metalą, o vandenilio protonas H + - į rūgšties liekaną.Pvz.:

CH 3 COONa + HOH↔NaOH + CH 3 COOH

CH 3 COO - + Na + + HOH↔Na + + CH 3 COOH + OH -

CH 3 COO - + HOH↔ + CH 3 COOH + OH -

Hidrolizė vyksta anijonu, terpės reakcija šarminė, pH > 7.Rašant druskos, sudarytos iš silpnos daugiabazės rūgšties ir stiprios bazės, hidrolizės lygtis, dešinėje pusėje rašomas rūgštinės druskos susidarymas, hidrolizė vyksta 1 žingsniu. Pavyzdžiui:

Na 2 CO 3 + HOH↔NaOH + NaHCO 3

2Na + + CO 3 2- + HOH↔HCO 3 - + 2Na + + OH -

CO 3 2- + HOH↔HCO 3 - + OH -

4. Druską sudaro silpna bazė ir silpna rūgštis. Tai vienintelis atvejis, kai hidrolizė baigiasi, yra negrįžtama (kol visiškai sunaudota pradinė druska). Pavyzdžiui:

CH 3 COONH 4 + HOH↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Tai vienintelis atvejis, kai hidrolizė baigiasi. Hidrolizė vyksta ir anijonu, ir katijonu, sunku numatyti terpės reakciją, tačiau ji artima neutraliai: pH≈7.

Taip pat yra hidrolizės konstanta, apsvarstykite ją naudodami acetato jono pavyzdį, nurodydami jį AC – ... Kaip matyti iš aukščiau pateiktų pavyzdžių, acto (etano) rūgštis yra silpna rūgštis, todėl jos druskos hidrolizuojamos pagal schemą:

Ac - + HOH↔HAc + OH -

Raskime šios sistemos pusiausvyros konstantą:

Žinant joninis vandens produktas, per jį galime išreikšti koncentraciją [ OI] -,

Pakeitę šią išraišką į hidrolizės konstantos lygtį, gauname:

Pakeitę vandens jonizacijos konstantą į lygtį, gauname:

Tačiau nuolatinis rūgšties (pavyzdžiui, druskos rūgšties) disociacija yra lygi:

Kur yra hidratuotas vandenilio protonas: . Tas pats pasakytina apie acto rūgštį, kaip ir pavyzdyje. Pakeitę rūgšties disociacijos konstantos reikšmę į hidrolizės konstantos lygtį, gauname:

Kaip matyti iš pavyzdžio, jei druska susidaro su silpna baze, tada vardiklis bus bazės disociacijos konstanta, apskaičiuojama pagal tą patį kriterijų kaip ir rūgšties disociacijos konstanta. Jei druską sudaro silpna bazė ir silpna rūgštis, tai vardiklis bus rūgšties ir bazės disociacijos konstantų sandauga.

Hidrolizės laipsnis.

Taip pat yra ir kita hidrolizę apibūdinanti reikšmė – hidrolizės laipsnis –α, kuri yra lygi hidrolizuojamos druskos kiekio (koncentracijos) ir bendro ištirpusios druskos kiekio (koncentracijos) santykisHidrolizės laipsnis priklauso nuo druskos koncentracijos ir tirpalo temperatūros. Jis didėja praskiedus druskos tirpalą ir kylant tirpalo temperatūrai. Prisiminkite, kad kuo labiau atskiestas tirpalas, tuo mažesnė pradinės druskos molinė koncentracija; ir hidrolizės laipsnis didėja kylant temperatūrai, nes hidrolizė yra endoterminis procesas, kaip minėta aukščiau.

Kuo didesnis druskos hidrolizės laipsnis, tuo silpnesnė rūgštis ar bazė, kuri ją sudaro. Kaip matyti iš hidrolizės laipsnio ir hidrolizės tipų lygties: su negrįžtama hidrolizeα≈1.

Hidrolizės laipsnis ir hidrolizės konstanta yra tarpusavyje susiję per Ostvaldo lygtį (Vilhelmas Friedrichas OstvaldasOstvaldo skiedimo aktas, rodomas 1888metųSkiedimo dėsnis rodo, kad elektrolito disociacijos laipsnis priklauso nuo jo koncentracijos ir disociacijos konstantos. Paimkime pradinę medžiagos koncentraciją kaipC 0, o disocijuotoji medžiagos dalis – užγ, primename medžiagos disociacijos tirpale schemą:

AB↔A + + B -

Tada Ostvaldo dėsnį galima išreikšti taip:

Prisiminkite, kad lygtyje yra koncentracijos pusiausvyros momentu. Bet jei medžiaga yra prastai disocijuota, tada (1-γ) → 1, o tai įneša Ostvaldo lygtį į formą: K d = γ 2 C 0.

Hidrolizės laipsnis panašiai susijęs su jo konstanta:

Daugeliu atvejų ši formulė naudojama. Bet jei reikia, galite išreikšti hidrolizės laipsnį pagal šią formulę:

Ypatingi hidrolizės atvejai:

1) Hidridų (vandenilio junginių su elementais (čia nagrinėsime tik 1 ir 2 grupių metalus ir metamą) hidrolizė, kai vandenilio oksidacijos laipsnis yra -1:

NaH + HOH → NaOH + H2

CaH2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

CH4 + HOH → CO + 3H 2

Reakcija su metanu yra vienas iš pramoninių vandenilio gamybos būdų.

2) Peroksidų hidrolizė.Šarminių ir šarminių žemės metalų peroksidai suyra su vandeniu, susidarant atitinkamam hidroksidui ir vandenilio (arba deguonies) peroksidui:

Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2 NaOH + O 2

3) Nitridų hidrolizė.

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH3

4) Fosfidų hidrolizė.

K 3 P + 3 HOH → 3 KOH + PH 3

Išsivysčiusios dujos PH 3 -fosfinas, labai toksiškas, žalingas nervų sistema... Jis taip pat gali savaime užsidegti, kai liečiasi su deguonimi. Ar kada nors vaikščiojote pelkėje naktį ar ėjote pro kapines? Matėme retus šviesų pliūpsnius – pasirodo „klajojančios žiburiai“, nes dega fosfinas.

5) Karbidų hidrolizė. Čia pateiksime dvi reakcijas praktinis naudojimas, nes jų pagalba gaunami 1 homologinės alkanų (1 reakcija) ir alkinų (2 reakcija) serijos nariai:

Al 4 C 3 +12 HOH → 4 Al (OH) 3 + 3CH 4 (1 reakcija)

СaC 2 +2 HOH → Ca (OH) 2 + 2C 2 H 2 (reakcija 2, produktas yra acitalenas, pagal UPA S etin)

6) Silicidų hidrolizė. Šios reakcijos metu susidaro 1 homologinės silanų serijos atstovas (iš viso jų yra 8) SiH 4 - monomerinis kovalentinis hidridas.

Mg2Si + 4HOH → 2Mg (OH)2 + SiH 4

7) Fosforo halogenidų hidrolizė. Čia mes apsvarstysime fosforo chloridus 3 ir 5, kurie yra fosforo ir fosforo rūgštis atitinkamai:

PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl

PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

8) Organinių medžiagų hidrolizė. Riebalai hidrolizuojami ir susidaro glicerolis (C 3 H 5 (OH) 3) ir karboksirūgštis (sočiosios karboksirūgšties pavyzdys) (C n H (2n + 1) COOH)

Esteriai:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

Alkoholiai:

C 2 H 5 ONa + H 2 O↔C 2 H 5 OH + NaOH

Gyvi organizmai reakcijų metu vykdo įvairių organinių medžiagų hidrolizę katabolizmas dalyvaujant fermentai. Pavyzdžiui, hidrolizės metu dalyvaujant virškinimo fermentams baltymai suskaidomi į aminorūgštis, riebalai - į glicerolį ir riebalų rūgštis, polisacharidus - į monosacharidus (pavyzdžiui, į gliukozę).

Riebalų hidrolizė, esant šarmams, gamina muilas; dalyvaujant riebalų hidrolizei katalizatoriai naudojamas gauti glicinas ir riebalų rūgštys.

Užduotys

1) Acto rūgšties disociacijos laipsnis 0,1 M tirpale 18 ° C temperatūroje yra lygus 1,4 · 10 –2. Apskaičiuokite rūgšties K d disociacijos konstantą. (Užuomina – naudokite Ostvaldo lygtį.)

2) Kokią masę kalcio hidrido reikia ištirpinti vandenyje, kad išsiskiriančios dujos redukuotųsi iki geležies 6,96 g geležies oksido ( II, III)?

3) Parašykite reakcijos lygtį Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O

4) Apskaičiuokite druskos Na 2 SO 3 hidrolizės laipsnį, konstantą, kai koncentracija Cm = 0,03 M, atsižvelgiant tik į 1-ąją hidrolizės stadiją. (Sieros rūgšties disociacijos konstanta turėtų būti lygi 6,3 ∙ 10 -8)

Sprendimai:

a) Pakeiskite šias problemas į Ostvaldo praskiedimo dėsnį:

b) K d = · [C] = (1,4 · 10 –2) · 0,1 / (1–0,014) = 1,99 · 10 –5

Atsakymas. K d = 1,99 · 10 –5.

c) Fe3O4 + 4H2 → 4H2O + 3Fe

CaH2 + HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

Randame geležies oksido molių skaičių (II, III), jis lygus tam tikros medžiagos masės ir jos molinės masės santykiui, gauname 0,03 (mol) UHR nustatome, kad kalcio hidrido moliai yra 0,06 (mol).Taigi kalcio hidrido masė lygi 2,52 (gramai).

Atsakymas: 2,52 (gramų).

d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3CO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

e) Natrio sulfitas hidrolizuojamas anijonu, druskos tirpalo terpės reakcija yra šarminė (pH > 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
Hidrolizės konstanta (žr. lygtį aukščiau) yra: 10 -14 / 6,3 * 10 -8 = 1,58 * 10 -7
Hidrolizės laipsnis apskaičiuojamas pagal formulę α 2 / (1 - α) = K h / C 0.
Taigi, α = (K h / C 0) 1/2 = (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 = 2,3 * 10 -3

Atsakymas: K h = 1,58 * 10 -7; α = 2,3 * 10 -3

Redaktorius: Kharlamova Galina Nikolaevna

Hidrolizės būdu
yra vadinami
reakcijos
mainai
sąveikos
medžiagų su vandeniu, todėl jų
skilimas.

Ypatumai

Organinių medžiagų hidrolizė
medžiagų
Gyvi organizmai vykdo
įvairių organinių medžiagų hidrolizė
medžiagų, vykstančių reakcijų metu
ENZYMES dalyvavimas.
Pavyzdžiui, hidrolizės metu val
virškinimo sistemos įsitraukimas
fermentai BALTYMAI suskaidomi
dėl aminorūgščių,
RIEBALAI – GLICERINUI ir
RIEBALŲ RŪGŠTIS,
POLISACHARIDAI (pvz.
krakmolas ir celiuliozė) – įjungta
MONOSACHARIDAI (pavyzdžiui, ant
GLIUKOZĖ), NUKLEIC
RŪGŠTIS – nemokamai
NUKLEOTIDAI.
Kai vyksta riebalų hidrolizė
šarmų buvimas
gauti muilo; hidrolizė
riebalų akivaizdoje
naudojami katalizatoriai
gauti glicerino ir
riebalų rūgštys. Hidrolizės būdu
medienos gauti etanolio, ir
durpių hidrolizės produktai
rasti programą
pašarų gamyba
mielės, vaškas, trąšos ir
dr.

Organinių junginių hidrolizė

riebalai hidrolizuojami, gaunamas glicerinas ir
karboksirūgštys (su NaOH – muilinimas).
krakmolas ir celiuliozė hidrolizuojami iki
gliukozė:

Grįžtamoji ir negrįžtama hidrolizė

Beveik visos hidrolizės reakcijos
organinės medžiagos
grįžtamasis. Bet taip pat yra
negrįžtama hidrolizė.
Bendra negrįžtamo savybė
hidrolizė - vienas (geriau abu)
iš hidrolizės produktų turėtų
būti pašalintas iš reakcijos sferos
kaip:
– JUODRAŠTIS,
- DUJOS.
CaC₂ + 2H₂O = Ca (OH) ₂ ₂ ↓ + C2H₂
Su druskų hidrolize:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al (OH) ₃ ↓ + 3CH4
Al2S₃ + 6 H₂O = 2 Al (OH) ₃ ↓ + 3 H2S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca (OH) ₂ ↓ + H₂

G I D R O L I Z S O L E Y

DRUSKOS HIDROLIZE
druskų hidrolizė -
savotiškos reakcijos
hidrolizė dėl
reakcijos
jonų mainai tirpaluose
(vandenyje) tirpus
elektrolitų druskos.
Varomoji jėga procesas
yra sąveika
jonai su vandeniu, vedantys į
silpnųjų ugdymas
elektrolitas joniniame arba
molekulinė forma
(„Jonų surišimas“).
Atskirkite grįžtamąjį ir
negrįžtama druskų hidrolizė.
1. Silpnos druskos hidrolizė
rūgštis ir stipri bazė
(hidrolizė anijonu).
2. Stiprios druskos hidrolizė
rūgštis ir silpna bazė
(hidrolizė katijonais).
3. Silpnos druskos hidrolizė
rūgštis ir silpna bazė
(negrįžtamas).
Stiprios rūgšties druskos ir
stiprus pagrindas nėra
vyksta hidrolizė.

Reakcijų lygtys

Silpnos rūgšties ir stiprios bazės druskos hidrolizė
(hidrolizė anijonu):
(tirpalas turi šarminę terpę, reakcija vyksta
grįžtamai, hidrolizė vyksta antrajame etape
nereikšmingas).
Stiprios rūgšties ir silpnos bazės druskos hidrolizė
(hidrolizė katijonais):
(tirpalas turi rūgštinę aplinką, reakcija grįžtama,
Antrame etape hidrolizė vyksta nežymiai
laipsnis).

10.

Silpnos rūgšties ir silpnos bazės druskos hidrolizė:
(pusiausvyra pasislenka link produktų, hidrolizės
teka beveik visiškai, nes abu produktai
reakcijos palieka reakcijos zoną kaip nuosėdos arba
dujos).
Stiprios rūgšties ir stiprios bazės druska nėra
vyksta hidrolizė ir tirpalas yra neutralus.

11. NATRIO KARBONATO HIDROLIZĖS SCHEMA

Na₂CO3
NaOH
tvirtas pagrindas
H₂CO3
silpna rūgštis
ŠARMINĖ TERPĖ
RŪGŠTIS DRUSKA, hidrolizė pagal
ANIONAS

12. VARIO (II) CHLORIDO HIDROLIZĖS SCHEMA

CuCl₂
Cu (OH) ₂↓
silpna bazė
HCl
stipri rūgštis
Rūgšti aplinka
BAZINĖ DRUSKA, hidrolizė pagal
KATIONAS

13. ALUMINIO SULFIDO HIDROLIZĖS SCHEMA

Al₂S3
Al (OH) ₃ ↓
silpna bazė
H₂S
silpna rūgštis
NEUTRALI REAKCIJA
APLINKOS
negrįžtama hidrolizė

14.

HIDROLIZĖS VAIDMUO GAMTOJE
Transformacija pluta
Suteikia šiek tiek šarminę jūrinę aplinką
vandens
HIDROLIZĖS VAIDMUO GYVENIME
ŽMOGUS
Skalbimas
Indų plovimas
Skalbimas su muilu
Virškinimo procesai

1). Hidrolizė yra endoterminė reakcija, todėl temperatūros padidėjimas padidina hidrolizę.

2). Vandenilio jonų koncentracijos padidėjimas silpnina hidrolizę, katijonų hidrolizės atveju. Panašiai, padidinus hidroksido jonų koncentraciją, hidrolizė susilpnėja anijoninės hidrolizės atveju.

3). Praskiedus vandeniu, pusiausvyra pasislenka reakcijos kryptimi, t.y. į dešinę, padidėja hidrolizės laipsnis.

4). Pašalinių medžiagų pridėjimas gali paveikti pusiausvyros padėtį, kai šios medžiagos reaguoja su vienu iš reakcijos dalyvių. Taigi, į tirpalą pridedant vario sulfato

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH) 2SO4 + H2SO4

natrio hidroksido tirpalas, jame esantys hidroksido jonai sąveikaus su vandenilio jonais. Dėl to jų koncentracija sumažės, ir pagal Le Chatelier principą pusiausvyra sistemoje pasislinks į dešinę, padidės hidrolizės laipsnis. Ir jei į tą patį tirpalą įpilama natrio sulfido tirpalo, tada pusiausvyra pasislinks ne į dešinę, kaip būtų galima tikėtis (abipusis hidrolizės sustiprėjimas), o, priešingai, į kairę dėl vario surišimo. jonus į praktiškai netirpią vario sulfidą.

5). Druskos koncentracija. Atsižvelgiant į šį veiksnį, daroma paradoksali išvada: pagal Le Chatelier principą pusiausvyra sistemoje pasislenka į dešinę, tačiau hidrolizės laipsnis mažėja.

Pavyzdys,

Al (NR 3 ) 3

Druska katijoniškai hidrolizuojama. Šios druskos hidrolizė gali būti sustiprinta, jei:

1. šildyti arba praskiesti tirpalą vandeniu;
2. įpilti šarmo tirpalo (NaOH);
3. įpilkite druskos tirpalo, hidrolizuoto Na 2 CO 3 anijonu;

Šios druskos hidrolizę galima susilpninti, jei:

1. tirpimo švinas šaltyje;
2. paruošti kuo koncentruotą Al (NO 3) 3 tirpalą;
3. į tirpalą įpilkite rūgšties, pavyzdžiui, HCl

Polirūgščių bazių ir polibazinių rūgščių druskų hidrolizė vyksta etapais

Pavyzdžiui, geležies (II) chlorido hidrolizė susideda iš dviejų etapų:

1 etapas

FeCl 2 + HOH<=>Fe (OH) Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe (OH) + + 2Cl - + H +

2 etapas

Fe (OH) Cl + HOH<=>Fe (OH) 2 + HCl
Fe (OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe ( OH) 2 + H + + Cl -

Natrio karbonato hidrolizė susideda iš dviejų etapų:

1 etapas

Na 2 CO 3 + HOH<=>NaNSO 3 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

2 etapas

NaHCO 3 + H 2 O<=>NaOH + H2CO3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H 2 CO 3 + OH - + Na +

Hidrolizė yra grįžtamasis procesas. Padidėjusi vandenilio jonų ir hidroksido jonų koncentracija neleidžia reakcijai vykti iki galo. Lygiagrečiai su hidrolize vyksta neutralizacijos reakcija, kai susidariusi silpna bazė (Fe (OH) 2) sąveikauja su stipria rūgštimi, o susidariusi silpna rūgštis (H 2 CO 3) - su šarmu.

Hidrolizė yra negrįžtama, jei dėl reakcijos susidaro netirpi bazė ir (arba) laki rūgštis:

Al 2S 3 + 6H 2 O => 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Druskos visiškai biologiškai skaidžios - Al 2 S 3 , negali būti gautas keitimosi reakcija vandeniniuose tirpaluose, nes vietoj mainų vyksta jungties hidrolizės reakcija:

2AlCl3 + 3Na 2S ≠ Al 2S3 + 6NaCl

2AlCl3 + 3Na 2S + 6H 2O = 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3H 2 S(abipusis hidrolizės stiprinimas)

Todėl jie gaunami bevandenėje terpėje sukepinant arba kitais būdais, pavyzdžiui:

2Al + 3S = t ° C= Al 2 S 3

Hidrolizės reakcijų pavyzdžiai

(NH 4) 2 CO 3 amonio karbonatas - druska, silpna rūgštis ir silpna bazė. Tirpus. Jį vienu metu hidrolizuoja katijonas ir anijonas. Žingsnių skaičius yra 2.

1 etapas: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

2 etapas: NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔NH 4 OH + H 2 CO 3

Tirpalo reakcija yra šiek tiek šarminė, pH> 7, nes amonio hidroksidas yra stipresnis elektrolitas nei anglies rūgštis. K d (NH 4 OH) > K d (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 amonio acetatas - druska, silpna rūgštis ir silpna bazė. Tirpus. Jį vienu metu hidrolizuoja katijonas ir anijonas. Žingsnių skaičius yra 1.

CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Tirpalo reakcija yra neutrali pH = 7, nes K d (CH 3 COO H) = K d (NH 4 OH)

K 2 HPO 4- kalio vandenilio fosfatas- druska, silpna rūgštis ir stipri bazė. Tirpus. Hidrolizuotas anijonas. Žingsnių skaičius yra 2.

1 etapas: K 2 HPO 4 + H 2 O ↔KH 2 PO 4 + KOH

2 etapas: KH 2 PO 4 + H 2 O ↔H 3 PO 4 + KOH

Tirpalo reakcija 1 žingsnis šiek tiek šarminispH=8,9 , kadangi dėl hidrolizės tirpale kaupiasi OH - jonai ir hidrolizės procesas vyrauja prieš HPO 4 2- jonų disociaciją, todėl susidaro H + jonai (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

Tirpalo reakcija 2 žingsniai šiek tiek rūgštuspH=6,4 , nes dihidroortofosfato jonų disociacijos procesas vyrauja prieš hidrolizės procesą, o vandenilio jonai ne tik neutralizuoja hidroksido jonus, bet ir išlieka perteklius, dėl ko atsiranda silpnai rūgštinė terpės reakcija.

Užduotis: Nustatyti natrio bikarbonato ir natrio vandenilio sulfito tirpalų terpę.

Sprendimas:

1) Apsvarstykite procesus natrio bikarbonato tirpale. Šios druskos disociacija vyksta dviem etapais, antrajame etape susidaro vandenilio katijonai:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- (II)

Antrosios pakopos disociacijos konstanta yra anglies rūgšties K 2, lygi 4,8 ∙ 10 -11.

Natrio bikarbonato hidrolizė apibūdinama lygtimi:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH -, kurio konstanta yra

K g = K w / K 1 (H 2 CO 3) = 1 ∙ 10 -14 / 4,5 ∙ 10 -7 = 2,2 ∙ 10 -8.

Todėl hidrolizės konstanta yra žymiai didesnė už disociacijos konstantą sprendimasNaHCO 3 turi šarminę aplinką.

2) Apsvarstykite procesus natrio hidrosulfito tirpale. Šios druskos disociacija vyksta dviem etapais, antroje stadijoje susidaro vandenilio katijonai:

NaHSO 3 = Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

Antrosios pakopos disociacijos konstanta yra sieros rūgšties K 2, lygi 6,2 ∙ 10 -8.

Natrio hidrosulfito hidrolizė apibūdinama lygtimi:

NaHSO 3 + H 2 O ↔H 2 SO 3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, kurio konstanta yra

K g = K w / K 1 (H 2 SO 3) = 1 ∙ 10 -14 / 1,7 ∙ 10 -2 = 5,9 ∙ 10 -13.

Šiuo atveju disociacijos konstanta yra didesnė už hidrolizės konstantą sprendimas

NaHSO 3 turi rūgštinę aplinką.

Užduotis: Nustatyti amonio cianido druskos tirpalo aplinką.

Sprendimas:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN -

NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3. H 2 O + H 3 O +

CN - + H 2 O ↔HCN + OH -

NH4CN + H2O↔ NH 4 OH + HCN

K d (HCN) = 7,2 ∙ 10 -10; K d (NH 4 OH) = 1,8 ∙ 10 -5

Atsakymas: Hidrolizė katijonais ir anijonais, nes K o> K k, silpnai šarminė terpė, pH> 7

Nuorašas

1 ORGANINIŲ IR NEORGANINIŲ MEDŽIAGŲ HIDROLIZĖ

2 Hidrolizė (iš senovės graikų kalbos „ὕδωρ“ vandens ir „λύσις“ skaidymo) vienas iš tipų cheminės reakcijos, kur medžiagoms sąveikaujant su vandeniu pradinė medžiaga suyra ir susidaro nauji junginiai. Įvairių klasių junginių hidrolizės mechanizmas: - druskos, angliavandeniai, riebalai, esteriai ir kt.

3 Organinių medžiagų hidrolizė Gyvi organizmai vykdo įvairių organinių medžiagų hidrolizę reakcijų metu, dalyvaujant FERMENTAI. Pavyzdžiui, hidrolizės metu, dalyvaujant virškinimo fermentams, BALTYMAI suskaidomi į AMINORŪGŠTES, RIEBALAI į GLICERINĄ ir RIEBALŲ RŪGŠTES, POLISACHARIDAI (pavyzdžiui, krakmolas ir celiuliozė) į monosacharidus (pavyzdžiui, gliukozė), NUAKLETINĖS RŪGŠTIES. į NUCLEETES. Hidrolizuojant riebalus esant šarmams, susidaro muilas; gliceroliui ir riebalų rūgštims gauti naudojama riebalų hidrolizė, dalyvaujant katalizatoriams. Etanolis gaunamas hidrolizuojant medieną, o durpių hidrolizės produktai naudojami pašarinių mielių, vaško, trąšų ir kt.

4 1. Organinių junginių hidrolizė riebalai hidrolizuojami, gaunant glicerolį ir karboksirūgštis (muilinant NaOH):

5 krakmolas ir celiuliozė hidrolizuojasi į gliukozę:

7 BANDYMAS 1. Hidrolizuojant riebalus susidaro 1) alkoholiai ir mineralinės rūgštys 2) aldehidai ir karboksirūgštys 3) monohidroksiliai ir karboksirūgštys 4) glicerolis ir karboksirūgštys ATSAKYMAS: 4 2. Hidrolizės metu vyksta: 1) acetilenas 2) celiuliozė. 4) Metanas ATSAKYMAS: 2 3. Hidrolizė vyksta: 1) gliukozė 2) glicerinas 3) riebalai 4) acto rūgštis ATSAKYMAS: 3

8 4. Hidrolizuojant esterius susidaro: 1) alkoholiai ir aldehidai 2) karboksirūgštys ir gliukozė 3) krakmolas ir gliukozė 4) alkoholiai ir karboksirūgštys ATSAKYMAS: 4 5. Kai hidrolizuojant krakmolą susidaro: 1) Frucozė 2) 3) Sacharozė Maltozė 4) Gliukozė ATSAKYMAS: 4

9 2. Grįžtamoji ir negrįžtamoji hidrolizė Beveik visos nagrinėjamos organinių medžiagų hidrolizės reakcijos yra grįžtamosios. Tačiau yra ir negrįžtama hidrolizė. Bendra negrįžtamos hidrolizės savybė yra ta, kad vienas (pageidautina abu) hidrolizės produktai turi būti pašalinti iš reakcijos sferos: - NUODUOJŲ, - DUJŲ pavidalu. CaC₂ + 2H2O = Ca (OH) ₂ + C2H2 Hidrolizuojant druskas: Al4C₃ + 12 H₂O = 4 Al (OH) 3 + 3CH4 Al2S3 + 6 H₂O Ca2H₂) = 2Ca (OH) ₂ + H2

10 GIDRO LIZ S O L E Y Druskų hidrolizė yra hidrolizės reakcijų rūšis, kurią sukelia jonų mainų reakcijos (vandenyje) tirpių elektrolitų druskų tirpaluose. Proceso varomoji jėga yra jonų sąveika su vandeniu, dėl kurios susidaro silpnas joninės arba molekulinės formos elektrolitas („jonų surišimas“). Atskirkite grįžtamąją ir negrįžtamąją druskų hidrolizę. 1. Silpnos rūgšties ir stiprios bazės druskos hidrolizė (anijoninė hidrolizė). 2. Stiprios rūgšties ir silpnos bazės druskos hidrolizė (katijoninė hidrolizė). 3. Silpnos rūgšties ir silpnos bazės druskos hidrolizė (negrįžtama) Stiprios rūgšties ir stiprios bazės druska nehidrolizuojama

12 1. Silpnos rūgšties ir stiprios bazės druskos hidrolizė (hidrolizė anijonu): (tirpalas turi šarminę terpę, reakcija grįžtama, hidrolizė antroje stadijoje nereikšminga) 2. A druskos hidrolizė stipri rūgštis ir silpna bazė (hidrolizė katijonu): (tirpalas turi rūgštinę aplinką, reakcija grįžtama, hidrolizė per antrąjį etapą yra nereikšminga)

13 3. Silpnos rūgšties druskos ir silpnos bazės hidrolizė: (pusiausvyra pasislenka produktų link, hidrolizė vyksta beveik visiškai, nes abu reakcijos produktai iš reakcijos zonos išeina nuosėdų arba dujų pavidalu). Stiprios rūgšties ir stiprios bazės druska nehidrolizuojama, o tirpalas yra neutralus.

14 NATRIO KARBONATO HIDROLIZĖS SCHEMA NaOH stipri bazė Na₂CO3 H₂CO3 silpna rūgštis> [H] + šarminė VIDUTINĖ RŪGŠTIS DRUSKA, ANIONŲ hidrolizė

15 Pirmas hidrolizės etapas Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO3 2Na + + CO₃ ² + H2O Na + + OH + Na + + HCO3 CO₃² + H2O OH + HCO3 Antrasis hidrolizės etapas Na2CO₂CO + H₂CO₂CO = NaHCO₂CO = HCO₃ + H2O + OH + CO2 + H2O HCO3 + H2O = OH + CO₂ + H2O

16 VARIO (II) CHLORIDO HIDROLIZE Cu (OH) ₂ silpnos bazės CuCl HCl stiprios rūgšties schemos< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Pirmasis hidrolizės etapas CuCl2 + H2O (CuOH) Cl + HCl Cu + ² + 2 Cl + H₂O (CuOH) + + Cl + H + + Cl Cu + ² + H2O (CuOH) + + H + Antrasis hidrolizės etapas ( CuOH) Cl + H₂O Cu (OH) 2 + HCl (Cu OH) + + Cl + H2O Cu (OH) 2 + H + + Cl (CuOH) + + H2O Cu (OH) 2 + H +

18 ALUMINIO SULFIDO HIDROLIZĖS SCHEMA Al₂S₃ Al (OH) ₃ H₂S silpna bazė silpna rūgštis = [H] + NEUTRALI VIDUTINĖ REAKCIJA negrįžtama hidrolizė

19 Al₂S₃ + ​​6 H₂O = 2Al (OH) ₃ + 3H2S NATRIO CHLORIDO HIDROLIZĖ NaCl NaOH HCl stipri bazė stipri rūgštis = [H] + NEUTRALI VIDUTĖ REAKCIJA be hidrolizės NaCl + H₂HCl = NaOH + ClO + + OH + H + + Cl

20 Žemės plutos transformacija Šiek tiek šarminės aplinkos sukūrimas jūros vanduo HIDROLIZĖS VAIDMUO ŽMOGAUS GYVENIME Skalbiniai Indų plovimas Skalbimas su muilu Virškinimo procesai

21 Parašykite hidrolizės lygtis: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH4) ₂S D) BaI₂ K₂S: KOH - stipri bazė H2S silpna rūgštis HIDROLIZĖ ANIONŲ DRUSKOS RŪGŠTIES VIDURĖJE + H22ŠARMINIAI KOH2OŠK + H2H2O K + HS + K + + OH S ² + H2O HS + OH FeCl2: Fe (OH) 2 - silpna bazė HCL - stipri rūgštis KATIONŲ HIDROLIZĖS DRUSKA BAZINĖ VIDUTINĖ RŪGŠTIS FeCl2 + H2O (FeOH) Cl + HCl Fe + ² +22 H₂O (FeOH) + + Cl + H + + Cl Fe + ² + H2O (FeOH) + + H +

22 (NH4) ₂S: NH4OH - silpna bazė; H2S - silpna rūgštis HIDROLIZĖ NEGRĮŽTAMA (NH4) ₂S + 2H₂O = H2S + 2NH4OH 2NH₃ 2H₂O BaI2: Ba (OH) 2 - stipri bazė; HI - stipri rūgštis HIDROLIZĖ NR

23 Užpildykite ant popieriaus lapo. Kitoje pamokoje perduokite darbą mokytojui.

25 7. Kurio druskos vandeninis tirpalas turi neutralią terpę? a) Al (NO₃) ₃ b) ZnCl2 c) BaCl2 d) Fe (NO3) ₂ 8. Kokiame tirpale lakmuso spalva bus mėlyna? a) Fe₂(SO4)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH4)2SO4

26 9. Jie nehidrolizuojami 1) kalio karbonatas 2) etanas 3) cinko chloridas 4) riebalai 10. Hidrolizės metu iš celiuliozės (krakmolo) gali susidaryti: 1) gliukozė 2) tik sacharozė 3) tik fruktozė 4) anglies dioksidas ir vanduo 11. Tirpalo terpė dėl natrio karbonato hidrolizės 1) šarminė 2) stipriai rūgštinė 3) rūgštinė 4) neutrali 12. Hidrolizuojama 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13. Nehidrolizuojamas 1) geležies sulfatas 2) alkoholiai 3) amonio chloridas 4) esteriai 14. Tirpalo aplinka dėl amonio chlorido hidrolizės: 1) silpnai šarminė 2) stipriai šarminė 3) rūgštinė 4) neutrali

28 PROBLEMA Paaiškinkite, kodėl pilant tirpalus – FeCl3 ir Na₂CO3 – išsiskiria nuosėdos ir dujos? 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe (OH) ₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe + ³ + H₂O (FeOH) + ² + H + CO₃ ² + H2O HCO₃ + OH CO₂ + H2O Fe (OH) ₃

Hidrolizė yra medžiagų apykaitos skilimo reakcija su vandeniu. Organinių medžiagų hidrolizė Neorganinės medžiagos Druskos Organinių medžiagų hidrolizė Baltymai Halogenoalkanai Esteriai (Riebalai) Angliavandeniai

HIDROLIZĖ Bendrosios sąvokos Hidrolizė – medžiagų sąveikos su vandeniu medžiagų apykaitos reakcija, sukelianti jų skilimą. Gali būti hidrolizuojamos įvairių klasių neorganinės ir organinės medžiagos.

11 klasė. 6 tema. 6 pamoka. Druskų hidrolizė. Pamokos tikslas: suformuoti mokinių druskų hidrolizės sampratą. Uždaviniai: Edukacinis: išmokyti pagal sudėtį nustatyti druskos tirpalų aplinkos pobūdį, gaminti

MOU SOSH 1, Serukhova, Maskvos sritis Antošina Tatjana Aleksandrovna, chemijos mokytoja „Hidrolizės studija 11 klasėje“. Pirmą kartą su hidrolize mokiniai susipažįsta 9 klasėje neorganinio pavyzdžiu

Druskų hidrolizė Mokytojo atliktas darbas aukščiausia kategorija Timofejeva V.B. Kas yra hidrolizė Hidrolizė yra sudėtingų medžiagų metabolinės sąveikos su vandeniu procesas Hidrolizė Druskos sąveika su vandeniu, kaip rezultatas

Parengė: Valstybinės biudžetinės švietimo įstaigos SPO „Zakamensko agropramoninis technikumas“ chemijos dėstytoja Salisova Lyubov Ivanovna Metodinis vadovas chemijos tema „Hidrolizė“ studijų vadovas pateikia išsamią teorinę

1 teorija. Jonų-molekulinės jonų mainų reakcijų lygtys Jonų mainų reakcijomis vadinamos reakcijos tarp elektrolitų tirpalų, dėl kurių jie keičiasi jonais. Joninės reakcijos

18. Joninės reakcijos tirpaluose Elektrolitinė disociacija. Elektrolitinė disociacija – tai molekulių skilimas tirpale, kad susidarytų teigiamo ir neigiamo krūvio jonai. Skilimo baigtumas priklauso

KRASNODARO REGIONO ŠVIETIMO IR MOKSLO MINISTERIJOS valstybės biudžeto specialistas švietimo įstaiga Krasnodaro teritorija„Krasnodaro informacinių technologijų kolegijos“ sąrašas

12. Karbonilo junginiai. Karboksirūgštys. Angliavandeniai. Karbonilo junginiai Karbonilo junginiai apima aldehidus ir ketonus, kurių molekulėse yra karbonilo grupė Aldehidai

Vandenilio indeksas ph Rodikliai Hidrolizės esmė Druskų rūšys Druskų hidrolizės lygčių sudarymo algoritmas Druskų hidrolizė skirtingi tipai Hidrolizės slopinimo ir stiprinimo metodai Bandomasis tirpalas B4 Vandenilis

P \ n Tema pamoka I II III 9 klasė, 2014-2015 m mokslo metai, pagrindinis lygis, chemija Pamokos tema Valandų skaičius Apytikslis terminas Žinios, gebėjimai, įgūdžiai. Elektrolitinės disociacijos teorija (10 val.) 1 Elektrolitai

Druskos nustatymas Druska sudėtingos medžiagos susidaro iš metalo atomo ir rūgštinės liekanos. Druskų klasifikacija 1. Vidutinės druskos, sudarytos iš metalo atomų ir rūgščių liekanų: NaCl natrio chloridas. 2. Rūgštus

A24 užduotys chemijoje 1. Vario (ii) chlorido ir 1) kalcio chlorido 2) natrio nitrato 3) aliuminio sulfato 4) natrio acetato tirpalai Vario (ii) chloridas yra druska, susidaranti iš silpnos bazės.

Savivaldybės biudžetinė švietimo įstaiga terpė Bendrojo lavinimo mokyklos 4 Baltiiskas Darbo programa akademinis dalykas "Chemija" 9 klasė, pagrindinis lygis Baltiysk 2017 1. Aiškinamasis

9 A1 klasės mokinių tarpinės atestacijos užduočių bankas. Atomo sandara. 1. Anglies atomo branduolio krūvis 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natrio atomo branduolio krūvis 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Skaičius protonų branduolyje

3 Elektrolitų tirpalai Skystieji tirpalai skirstomi į elektrolitų tirpalus, galinčius praleisti elektros srovę, ir neelektrolitinius tirpalus, kurie nėra elektrai laidūs. Ne elektrolituose ištirpusios

Pagrindinės elektrolitinės disociacijos teorijos nuostatos Faraday Michael 22. IX.1791 25.VIII. 1867 m. anglų fizikas ir chemikas. I pusėje XIX a. pristatė elektrolitų ir neelektrolitų sąvoką. Medžiagos

Reikalavimai mokinių parengimo lygiui Išstudijavę 9 klasės medžiagą, mokiniai privalo: Cheminius elementus įvardyti simboliais, medžiagas formulėmis, ženklais ir cheminių reakcijų įgyvendinimo sąlygomis,

14 pamoka Druskų hidrolizė 1 testas 1. Šarminėje terpėje yra tirpalas l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. В vandeninis tirpalas kokios medžiagos terpė yra neutrali? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

PROGRAMOS TURINYS 1 skyrius. Cheminis elementas 1 tema. Atomų sandara. Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas. Šiuolaikinės idėjos apie atomų sandarą.

Cheminės druskų savybės (vidutinė) 12 KLAUSIMAS Druskos yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo atomų ir rūgščių liekanų Pavyzdžiai: Na 2 CO 3 natrio karbonatas; FeCl 3 geležies (III) chloridas; Al 2 (SO 4) 3

1. Kuris iš šių teiginių tinka sotiesiems sprendiniams? 1) sotus tirpalas gali būti koncentruotas, 2) sotus tirpalas gali būti atskiestas, 3) sotus tirpalas negali būti

Savivaldybės biudžetinė švietimo įstaiga Pavlovskajos kaimo 1 vidurinė mokykla savivaldybė Krasnodaro srities Pavlovskio rajonas Studentų mokymo sistema

KRASNODAR REGIONO ŠVIETIMO IR MOKSLO MINISTERIJA VALSTYBĖS BIUDŽETO VIDURINIO PROFESINIO UGDYMO ĮSTAIGA "NOVOROSIJOS RADIJO ELEKTRONINIŲ ĮRENGINIŲ KOLEGIJOS"

I. Reikalavimai studentų rengimo lygiui Studentai, įsisavindami skyrių, turi žinoti/suprasti: cheminius simbolius: cheminių elementų ženklus, chemines formules ir chemines lygtis

Tarpinis 10–11 chemijos klasių sertifikavimas A1 pavyzdys Anglies ir 1) azoto, 2) deguonies, 3) silicio 4) fosforo A2 konfigūracija yra panaši. Tarp elementų yra aliuminis

A9 ir A10 kartojimas (oksidų ir hidroksidų savybės); А11 Būdingos cheminės druskų savybės: vidutinė, rūgštinė, bazinė; kompleksas (pavyzdžiui, aliuminio ir cinko junginiai) А12 Neorganinių junginių ryšys

AIŠKINAMOJI PASTABA Darbo programa sudaryta remiantis pavyzdine pagrindinės programos programa bendrojo išsilavinimo chemijoje, taip pat chemijos kursų programos bendrojo ugdymo įstaigų 8-9 klasių mokiniams.

11 chemijos klasės testas (pagrindinis lygis) Testas „Cheminių reakcijų tipai (chemijos klasė 11, pagrindinis lygis) 1 variantas 1. Užpildykite reakcijų lygtis ir nurodykite jų tipą: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2 O,

Užduotis 1. Kuriame iš šių mišinių druskas galima atskirti viena nuo kitos naudojant vandenį ir filtravimo įrenginį? a) BaSO 4 ir CaCO 3 b) BaSO 4 ir CaCl 2 c) BaCl 2 ir Na 2 SO 4 d) BaCl 2 ir Na 2 CO 3 Užduotis

Elektrolitų tirpalai 1 VARIANTAS 1. Parašykite jodo rūgšties, vario (I) hidroksido, ortoarseninės rūgšties, vario (II) hidroksido elektrolitinės disociacijos proceso lygtis. Rašykite išraiškas

Chemijos pamoka. (9 klasė) Tema: Jonų mainų reakcijos. Tikslas: Suformuoti jonų mainų reakcijų sąvokas ir jų atsiradimo sąlygas, pilnas ir sutrumpintas jonų molekulines lygtis ir susipažinti su algoritmu.

DRUSKŲ HIDROLIZĖ TA Kolevičius, Vadimas E. Matulis, Vitalijus E. Matulis 1. Vanduo kaip silpnas elektrolitas Tirpalo vandenilio eksponentas (pH) Prisiminkime vandens molekulės sandarą. Deguonies atomas yra prijungtas prie vandenilio atomų

Tema ELEKTROLITINĖ DISOCIACIJA. JONŲ MAITINIMO REAKCIJOS Išbandyto turinio elementas Užduoties forma Maks. 1 punktas. Elektrolitai ir neelektrolitai VO 1 2. Elektrolitinė disociacija VO 1 3. Negrįžtamos būklės

18 1 varianto raktas Parašykite reakcijų lygtis, atitinkančias šias cheminių virsmų sekas: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metanas

Ust-Donecko sritis x. Krymo savivaldybės biudžetinė švietimo įstaiga Krymo vidurinė mokykla PATVIRTINTA Mokyklos direktoriaus I.N. 2016 m. Kalitventseva darbo programa

Individualūs namų darbai 5. APLINKOS VANDENILIO RODIKLIS. DRUSKŲ HIDROLIZĖ TEORINĖ DALIS Elektrolitai – medžiagos, laidančios elektros srovę. Medžiagos skilimo į jonus procesas veikiant tirpikliui

1. Pagrindines savybes parodo išorinis elemento oksidas: 1) siera 2) azotas 3) baris 4) anglis 2. Kuri iš formulių atitinka elektrolitų disociacijos laipsnio išraišką: 1) α = n \ n 2) V m = V \ n 3) n =

A23 uždaviniai chemijoje 1. Sutrumpinta joninė lygtis atitinka sąveiką.

1 Hidrolizė Užduočių atsakymai yra žodis, frazė, skaičius arba žodžių seka, skaičiai. Užrašykite atsakymą be tarpų, kablelių ar kitų papildomų simbolių. Užmegzti korespondenciją tarp

Užduočių bankas 11 klasė chemija 1. Elektroninė konfigūracija atitinka joną: 2. Dalelės ir ir ir ir ir turi tą pačią konfigūraciją 3. Magnio atomai ir

SVARSTYTA posėdyje SAMAROS MIESTO RAJONO SAVIVALDYBĖS BIUDŽETINĖ ŠVIETIMO ĮSTAIGA "72 MOKYKLA". metodinė asociacija mokytojai (MO pirmininkas: parašas, vardas ir pavardė) 20 protokolų