Salzhydrolyse. Hydrolyse organischer Verbindungen

Chemie, wie die meisten exakten Wissenschaften, die viel Aufmerksamkeit und solides Wissen erfordert, war nie die Lieblingsdisziplin von Schulkindern. Und das vergebens, denn mit ihrer Hilfe lassen sich die vielen Prozesse rund um und in einem Menschen nachvollziehen. Nehmen Sie zum Beispiel die Hydrolysereaktion: Auf den ersten Blick scheint sie nur für Chemiewissenschaftler wichtig zu sein, aber tatsächlich könnte kein Organismus ohne sie vollständig funktionieren. Informieren wir uns über die Funktionen dieses Prozesses sowie über seine praktische Bedeutung für die Menschheit.

Hydrolysereaktion: Was ist das?

Dieser Ausdruck ist eine spezifische Reaktion der Austauschzersetzung zwischen Wasser und einem darin gelösten Stoff unter Bildung neuer Verbindungen. Hydrolyse kann auch als Solvolyse in Wasser bezeichnet werden.

Dieser chemische Begriff leitet sich von 2 . ab Griechische Wörter: "Wasser" und "Zersetzung".

Hydrolyseprodukte

Die betrachtete Reaktion kann auftreten, wenn H 2 O sowohl mit organischen als auch mit anorganischen Stoffen wechselwirkt. Ihr Ergebnis hängt direkt davon ab, womit das Wasser in Kontakt kam, ob zusätzliche Katalysatorsubstanzen verwendet wurden, ob Temperatur und Druck verändert wurden.

Beispielsweise fördert die Salzhydrolyse die Bildung von Säuren und Laugen. Und wenn es kommtüber organische Stoffe werden andere Produkte gewonnen. Die Wassersolvolyse von Fetten fördert die Bildung von Glycerin und höheren Fettsäuren. Findet der Prozess mit Proteinen statt, werden dadurch verschiedene Aminosäuren gebildet. Kohlenhydrate (Polysaccharide) werden in Monosaccharide zerlegt.

Im menschlichen Körper, der Proteine ​​und Kohlenhydrate nicht vollständig aufnehmen kann, "vereinfacht" die Hydrolysereaktion sie zu Substanzen, die der Körper verdauen kann. Also Solvolyse im Wasser spielt wichtige Rolle im normalen Funktionieren jedes biologischen Individuums.

Hydrolyse von Salzen

Nachdem Sie die Hydrolyse gelernt haben, lohnt es sich, sich mit ihrem Verlauf in Substanzen anorganischen Ursprungs, nämlich Salzen, vertraut zu machen.

Die Besonderheit dieses Verfahrens besteht darin, dass bei der Wechselwirkung dieser Verbindungen mit Wasser die Ionen eines schwachen Elektrolyten in der Zusammensetzung des Salzes davon abgelöst werden und mit H 2 O neue Stoffe bilden. Es kann entweder sauer oder beides sein. Als Ergebnis all dessen verschiebt sich das Gleichgewicht der Dissoziation von Wasser.

Reversible und irreversible Hydrolyse

Im obigen Beispiel sehen Sie im letzteren anstelle eines Pfeils zwei, und beide sind in unterschiedliche Richtungen gerichtet. Was bedeutet das? Dieses Zeichen signalisiert, dass die Hydrolysereaktion reversibel ist. In der Praxis bedeutet dies, dass die aufgenommene Substanz im Zusammenspiel mit Wasser gleichzeitig nicht nur in Bestandteile zerfällt (die neue Verbindungen entstehen lassen), sondern auch wieder bildet.

Allerdings ist nicht jede Hydrolyse reversibel, sonst wäre sie nicht sinnvoll, da neue Stoffe instabil wären.

Es gibt eine Reihe von Faktoren, die dazu beitragen können, dass diese Reaktion irreversibel wird:

• Temperatur. Ob sie steigt oder fällt, hängt davon ab, in welche Richtung sich das Gleichgewicht in der laufenden Reaktion verschiebt. Steigt er an, verschiebt sich die Reaktion hin zu einer endothermen Reaktion. Sinkt dagegen die Temperatur, liegt der Vorteil auf der Seite der exothermen Reaktion.
• Druck. Dies ist eine weitere thermodynamische Größe, die die ionische Hydrolyse aktiv beeinflusst. Steigt sie an, verschiebt sich das chemische Gleichgewicht in Richtung der Reaktion, was mit einer Abnahme der Gesamtgasmenge einhergeht. Wenn es nach unten geht, umgekehrt.
• Hohe oder niedrige Konzentration der an der Reaktion beteiligten Substanzen sowie das Vorhandensein zusätzlicher Katalysatoren.

Arten von Hydrolysereaktionen in Salzlösungen

• Durch Anion (Ion mit negativer Ladung). Solvolyse in Wasser von Salzen von Säuren schwacher und starker Basen. Diese Reaktion ist aufgrund der Eigenschaften der wechselwirkenden Substanzen reversibel.

Hydrolysegrad

Wenn man die Merkmale der Hydrolyse in Salzen untersucht, lohnt es sich, auf ein Phänomen wie seinen Grad zu achten. Dieses Wort bezeichnet das Verhältnis von Salzen (die bereits mit H 2 O eine Zersetzungsreaktion eingegangen sind) zur Gesamtmenge dieser in der Lösung enthaltenen Substanz.

Je schwächer die an der Hydrolyse beteiligte Säure oder Base ist, desto höher ist ihr Grad. Es wird im Bereich von 0-100% gemessen und durch die folgende Formel bestimmt.

N ist die Anzahl der hydrolysierten Moleküle der Substanz, und N 0 ist ihre Gesamtzahl in Lösung.

In den meisten Fällen ist der Grad der wässrigen Solvolyse in Salzen gering. In einer 1%igen Natriumacetatlösung sind es beispielsweise nur 0,01% (bei einer Temperatur von 20 Grad).

Hydrolyse in organischen Substanzen

Der zu untersuchende Prozess kann auch in organisch-chemischen Verbindungen auftreten.

Bei fast allen lebenden Organismen findet die Hydrolyse im Rahmen des Energiestoffwechsels (Katabolismus) statt. Mit seiner Hilfe werden Proteine, Fette und Kohlenhydrate in leicht verdauliche Stoffe zerlegt. Gleichzeitig ist Wasser selbst oft selten in der Lage, den Prozess der Solvolyse zu starten, sodass Organismen verschiedene Enzyme als Katalysatoren verwenden müssen.

Wenn es sich um eine chemische Reaktion mit organischen Substanzen handelt, mit der unter Labor- oder Produktionsbedingungen neue Substanzen gewonnen werden sollen, werden der Lösung starke Säuren oder Laugen zugesetzt, um sie zu beschleunigen und zu verbessern.

Hydrolyse in Triglyceriden (Triacylglycerol)

Dieser schwer auszusprechende Begriff bezieht sich auf Fettsäuren, die die meisten von uns als Fette kennen.

Sie sind sowohl tierischen als auch pflanzlichen Ursprungs. Jeder weiß jedoch, dass Wasser solche Stoffe nicht lösen kann, wie kommt es zur Hydrolyse von Fetten?

Die fragliche Reaktion wird als Fettverseifung bezeichnet. Es handelt sich um eine wässrige Solvolyse von Triacylglycerolen unter dem Einfluss von Enzymen in alkalischer oder saurer Umgebung. Abhängig davon werden alkalische Hydrolyse und saure Hydrolyse freigesetzt.

Im ersten Fall werden als Ergebnis der Reaktion Salze höherer Fettsäuren (jeder besser bekannt als Seifen) gebildet. So wird aus NaOH gewöhnliche feste Seife und aus KOH flüssige Seife erhalten. Die alkalische Hydrolyse in Triglyceriden ist also der Prozess der Bildung von Detergenzien. Es ist zu beachten, dass es in Fetten sowohl pflanzlichen als auch tierischen Ursprungs frei durchgeführt werden kann.

Die fragliche Reaktion ist der Grund dafür, dass Seife in hartem Wasser eher schwer zu waschen ist und in Salzwasser überhaupt nicht wäscht. Tatsache ist, dass H 2 O als hart bezeichnet wird, das einen Überschuss an Calcium- und Magnesiumionen enthält. Sobald Seife in Wasser gelangt, wird sie erneut hydrolysiert und in Natriumionen und einen Kohlenwasserstoffrest zerlegt. Durch die Wechselwirkung dieser Stoffe mit Wasser entstehen unlösliche Salze, die wie weiße Flocken aussehen. Um dies zu verhindern, wird Natriumbicarbonat NaHCO 3, besser bekannt als Backsoda... Diese Substanz erhöht die Alkalität der Lösung und hilft dadurch der Seife, ihre Funktionen zu erfüllen. Übrigens, um solche Probleme zu vermeiden, in moderne Industrie synthetisch machen Waschmittel aus anderen Stoffen, beispielsweise aus Salzen von Estern höherer Alkohole und Schwefelsäure. Ihre Moleküle enthalten zwölf bis vierzehn Kohlenstoffatome, damit sie in Salz oder hartem Wasser ihre Eigenschaften nicht verlieren.

Wenn die Umgebung, in der die Reaktion stattfindet, sauer ist, wird dieser Vorgang als saure Hydrolyse von Triacylglycerinen bezeichnet. Dabei entwickeln sich unter Einwirkung einer bestimmten Säure Stoffe zu Glycerin und Carbonsäuren.

Die Hydrolyse von Fetten hat eine weitere Möglichkeit - die Hydrierung von Triacylglycerinen. Dieses Verfahren wird bei einigen Reinigungsarten verwendet, beispielsweise bei der Entfernung von Spuren von Acetylen aus Ethylen oder Sauerstoffverunreinigungen aus verschiedenen Systemen.

Hydrolyse von Kohlenhydraten

Die betrachteten Stoffe zählen zu den wichtigsten Bestandteilen menschlicher und tierischer Lebensmittel. Der Körper ist jedoch nicht in der Lage, Saccharose, Lactose, Maltose, Stärke und Glykogen in reiner Form aufzunehmen. Daher werden diese Kohlenhydrate wie bei Fetten durch eine Hydrolysereaktion in verdauliche Elemente zerlegt.

Auch die Wassersolvolyse von Kohlenstoff wird in der Industrie aktiv eingesetzt. Aus Stärke werden durch die betrachtete Reaktion mit H 2 O Glucose und Melasse gewonnen, die in fast allen Süßigkeiten enthalten sind.

Ein weiteres Polysaccharid, das in der Industrie aktiv zur Herstellung vieler Nährstoffe und Produkte - das ist Zellulose. Sie extrahieren daraus technisches Glycerin, Ethylenglykol, Sorbit und Ethylalkohol, die allen gut bekannt sind.

Cellulosehydrolyse tritt bei längerer Exposition auf hohe Temperatur und das Vorhandensein von Mineralsäuren. Das Endprodukt dieser Reaktion ist, wie bei Stärke, Glucose. Es ist zu beachten, dass die Hydrolyse von Cellulose schwieriger ist als die von Stärke, da dieses Polysaccharid widerstandsfähiger gegen die Wirkung von Mineralsäuren ist. Da Cellulose jedoch der Hauptbestandteil der Zellwände aller höheren Pflanzen ist, sind die darin enthaltenen Rohstoffe günstiger als bei Stärke. Gleichzeitig wird Celluloseglukose eher für den technischen Bedarf verwendet, während das Stärkehydrolyseprodukt als besser geeignet für die Ernährung angesehen wird.

Proteinhydrolyse

Proteine ​​sind das Wichtigste Baumaterial für die Zellen aller lebenden Organismen. Sie bestehen aus zahlreichen Aminosäuren und sind für das normale Funktionieren des Körpers sehr wichtig. Da sie jedoch Verbindungen mit hohem Molekulargewicht sind, können sie schlecht absorbiert werden. Vereinfachen diese Aufgabe, ihre Hydrolyse findet statt.

Wie bei anderen organischen Substanzen zerlegt diese Reaktion Proteine ​​in niedermolekulare Produkte, die vom Körper leicht aufgenommen werden können.

Hydrolyse ist die Austauschreaktion von Salz mit Wasser ( Salzderivat Dabei wird die ursprüngliche Substanz durch Wasser unter Bildung neuer Substanzen zerstört.

Da die Hydrolyse eine Ionenaustauschreaktion ist, ist ihre treibende Kraft die Bildung eines schwachen Elektrolyten (Ausfällung und/oder Gasentwicklung). Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass die Hydrolysereaktion eine reversible Reaktion ist (in den meisten Fällen), aber es gibt auch eine irreversible Hydrolyse (sie läuft bis zum Ende, es befindet sich keine Ausgangssubstanz in der Lösung). Die Hydrolyse ist ein endothermer Prozess (mit steigender Temperatur steigen sowohl die Hydrolysegeschwindigkeit als auch die Ausbeute an Hydrolyseprodukten).

Wie aus der Definition, dass die Hydrolyse eine Austauschreaktion ist, ersichtlich ist, kann man davon ausgehen, dass das Metall an die OH – -Gruppe (+ ein möglicher Säurerest, wenn ein basisches Salz gebildet wird (bei der Hydrolyse eines Salzes, das von einem starken Säure und eine schwache mehrbasige Säure)), und an den Säurerest befindet sich ein Wasserstoffproton H + (+ ein mögliches Metallion und ein Wasserstoffion, unter Bildung eines Säuresalzes, wenn das von einer schwachen mehrbasigen Säure gebildete Salz hydrolysiert wird )).

Es gibt 4 Arten der Hydrolyse:

1. Salz aus einer starken Base und einer starken Säure. Wie oben bereits erwähnt, ist die Hydrolyse eine Ionenaustauschreaktion und tritt nur bei Bildung eines schwachen Elektrolyten auf. Wie oben beschrieben, geht die OH - Gruppe zum Metall und das Wasserstoffproton H + geht zum Säurerest, aber weder die starke Base noch die starke Säure sind schwache Elektrolyte, daher erfolgt die Hydrolyse in diesem Fall nicht:

NaCl + HOH NaOH + HCl

Die Reaktion des Mediums ist nahezu neutral: pH≈7

2. Das Salz wird aus einer schwachen Base und einer starken Säure gebildet. Wie oben angegeben: Die OH – -Gruppe geht zum Metall und das Wasserstoffproton H + geht zum Säurerest. Zum Beispiel:

NH 4 Cl + HOH↔NH 4 OH + HCl

NH 4 + + Cl - + HOH↔NH 4 OH + H + + Cl -

NH 4 + + HOH↔NH 4 OH + H +

Wie aus dem Beispiel ersichtlich, verläuft die Hydrolyse durch Kationen, die Reaktion des Mediums ist sauer pH < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ + 2Cl - + HOH↔FeO + + H + + 2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. Das Salz wird aus einer schwachen Säure und einer starken Base gebildet.Wie oben angegeben: Die OH - Gruppe geht zum Metall und das Wasserstoffproton H + geht zum Säurerest. Zum Beispiel:

CH 3 COONa + HOH↔NaOH + CH 3 COOH

CH 3 COO – + Na + + HOH↔Na + + CH 3 COOH + OH –

CH 3 COO – + HOH↔ + CH 3 COOH + OH –

Die Hydrolyse erfolgt durch Anionen, die Reaktion des Mediums ist alkalisch, pH > 7.Beim Schreiben der Gleichungen für die Hydrolyse eines Salzes, das aus einer schwachen mehrbasigen Säure und einer starken Base gebildet wird, sollte die Bildung eines sauren Salzes auf der rechten Seite geschrieben werden, die Hydrolyse erfolgt in 1 Schritt. Zum Beispiel:

Na 2 CO 3 + HOH↔NaOH + NaHCO 3

2Na + + CO 3 2- + HOH↔HCO 3 - + 2Na + + OH -

CO 3 2- + HOH↔HCO 3 - + OH -

4. Das Salz wird aus einer schwachen Base und einer schwachen Säure gebildet. Dies ist der einzige Fall, wenn die Hydrolyse zu Ende geht, irreversibel ist (bis das Ausgangssalz vollständig verbraucht ist). Zum Beispiel:

CH 3 COONH 4 + HOH↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Dies ist der einzige Fall, wenn die Hydrolyse zu Ende geht. Die Hydrolyse erfolgt sowohl durch das Anion als auch durch das Kation, die Reaktion des Mediums ist schwer vorherzusagen, aber sie ist nahezu neutral: pH≈7.

Es gibt auch eine Hydrolysekonstante, betrachten Sie sie am Beispiel des Acetations, das sie bezeichnet Ak - ... Wie aus den obigen Beispielen ersichtlich, ist Essigsäure (Ethansäure) eine schwache Säure, und ihre Salze werden daher nach dem Schema hydrolysiert:

Ac – + HOH↔HAc + OH –

Finden wir die Gleichgewichtskonstante für dieses System:

Wissen ionisches Produkt von Wasser, können wir die Konzentration dadurch ausdrücken [ OH] -,

Setzen wir diesen Ausdruck in die Gleichung für die Hydrolysekonstante ein, erhalten wir:

Setzen wir die Wasserionisationskonstante in die Gleichung ein, erhalten wir:

Aber die Konstante Dissoziation von Säure (zum Beispiel Salzsäure) ist gleich:

Wo ist das hydratisierte Wasserstoffproton: . Das gleiche gilt für Essigsäure, wie im Beispiel. Setzen wir den Wert für die Säuredissoziationskonstante in die Hydrolysekonstantengleichung ein, erhalten wir:

Wie aus dem Beispiel hervorgeht, ist, wenn das Salz mit einer schwachen Base gebildet wird, der Nenner die Dissoziationskonstante der Base, berechnet nach dem gleichen Kriterium wie die Dissoziationskonstante der Säure. Wird das Salz aus einer schwachen Base und einer schwachen Säure gebildet, dann ist der Nenner das Produkt der Dissoziationskonstanten von Säure und Base.

Der Hydrolysegrad.

Es gibt noch einen weiteren Wert, der die Hydrolyse charakterisiert - den Hydrolysegrad -α was gleich ist das Verhältnis der Menge (Konzentration) des zu hydrolysierenden Salzes zur Gesamtmenge (Konzentration) des gelösten SalzesDer Hydrolysegrad hängt von der Salzkonzentration und der Temperatur der Lösung ab. Sie nimmt mit Verdünnung der Salzlösung und mit steigender Temperatur der Lösung zu. Denken Sie daran, dass die molare Konzentration des Ausgangssalzes umso niedriger ist, je verdünnter die Lösung ist; und der Hydrolysegrad steigt mit steigender Temperatur, da die Hydrolyse, wie oben erwähnt, ein endothermer Prozess ist.

Der Grad der Salzhydrolyse ist umso höher, je schwächer die Säure oder Base ist, die sie bildet. Aus der Gleichung des Hydrolysegrades und Hydrolysearten folgt: bei irreversibler Hydrolyseα≈1.

Der Hydrolysegrad und die Hydrolysekonstante sind durch die Ostwald-Gleichung (Wilhelm Friedrich Ostwald-sOstwald-Verwässerungsgesetz, abgebildet in 1888JahrDas Verdünnungsgesetz zeigt, dass der Dissoziationsgrad des Elektrolyten von seiner Konzentration und der Dissoziationskonstante abhängt. Nehmen wir die Anfangskonzentration des Stoffes alsC 0 und der dissoziierte Teil der Substanz - fürγ erinnern wir uns an das Schema zur Dissoziation eines Stoffes in einer Lösung:

AB↔A + + B -

Dann lässt sich das Ostwaldsche Gesetz wie folgt ausdrücken:

Denken Sie daran, dass die Gleichung Konzentrationen im Moment des Gleichgewichts enthält. Aber wenn die Substanz schlecht dissoziiert ist, dann (1-γ) → 1, was die Ostwald-Gleichung in die Form bringt: K d = 2 C 0.

Der Hydrolysegrad hängt in ähnlicher Weise mit seiner Konstanten zusammen:

In den allermeisten Fällen wird diese Formel verwendet. Bei Bedarf können Sie den Hydrolysegrad jedoch durch die folgende Formel ausdrücken:

Sonderfälle der Hydrolyse:

1) Hydrolyse von Hydriden (Verbindungen von Wasserstoff mit Elementen (hier werden nur Metalle der Gruppen 1 und 2 und Metam betrachtet), wobei Wasserstoff einen Oxidationsgrad von -1 aufweist:

NaH + HOH → NaOH + H2

CaH 2 + 2HOH → Ca(OH) 2 + 2H 2

CH 4 + HOH → CO + 3H 2

Die Reaktion mit Methan ist eine der industriellen Methoden zur Herstellung von Wasserstoff.

2) Hydrolyse von Peroxiden.Peroxide von Alkali- und Erdalkalimetallen zersetzen sich mit Wasser unter Bildung des entsprechenden Hydroxids und Wasserstoffperoxids (oder Sauerstoffperoxids):

Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2

3) Hydrolyse von Nitriden.

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4) Hydrolyse von Phosphiden.

K 3 P + 3HOH → 3KOH + PH 3

Entwickeltes Gas PH 3 -Phosphin, sehr giftig, schädlich nervöses System... Es ist auch in der Lage, sich bei Kontakt mit Sauerstoff selbst zu entzünden. Sind Sie schon einmal nachts in einem Sumpf oder an Friedhöfen vorbeigelaufen? Wir sahen seltene Lichtausbrüche - "wandernde Lichter" erscheinen, wenn Phosphin brennt.

5) Hydrolyse von Carbiden. Hier geben wir zwei Reaktionen mit praktischer Nutzen, da mit ihrer Hilfe 1 Mitglieder der homologen Reihe von Alkanen (Reaktion 1) und Alkinen (Reaktion 2) erhalten werden:

Al 4 C 3 +12 HOH → 4 Al (OH) 3 + 3CH 4 (Reaktion 1)

aC 2 +2 HOH → Ca (OH) 2 + 2C 2 H 2 (Reaktion 2, Produkt - Acitalen, by UPA-Setin)

6) Hydrolyse von Siliziden. Als Ergebnis dieser Reaktion wird 1 Vertreter der homologen Reihe von Silanen (insgesamt gibt es 8) gebildet SiH 4 - ein monomeres kovalentes Hydrid.

Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4

7) Hydrolyse von Phosphorhalogeniden. Hier betrachten wir die Phosphorchloride 3 und 5, die phosphorhaltig sind und Phosphorsäure bzw:

PCl 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HCl

PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl

8) Hydrolyse organischer Substanzen Fette werden zu Glycerin (C 3 H 5 (OH) 3) und Carbonsäure (ein Beispiel für eine gesättigte Carbonsäure) (C n H (2n + 1) COOH) hydrolysiert.

Ester:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

Alkoholate:

C 2 H 5 ONa + H 2 O↔C 2 H 5 OH + NaOH

Lebende Organismen führen im Zuge von Reaktionen die Hydrolyse verschiedener organischer Substanzen durch Katabolismus mit der Teilnahme Enzyme. Zum Beispiel bei der Hydrolyse unter Beteiligung von Verdauungsenzymen Proteine ​​werden in Aminosäuren, Fette - in Glycerin und Fettsäuren, Polysaccharide - in Monosaccharide (zum Beispiel in Glukose) zerlegt.

Hydrolyse von Fetten in Gegenwart von Alkalien erzeugt Seife; Hydrolyse von Fetten in Gegenwart Katalysatoren verwendet, um zu erhalten Glycin und Fettsäuren.

Aufgaben

1) Der Dissoziationsgrad einer Essigsäure in einer 0,1 M Lösung bei 18 ° C beträgt 1,4 · 10 –2. Berechnen Sie die Dissoziationskonstante der Säure K d. (Hinweis - verwenden Sie die Ostwald-Gleichung.)

2) Welche Masse an Calciumhydrid muss in Wasser gelöst werden, um das freigesetzte Gas zu Eisen zu reduzieren 6,96 g Eisenoxid ( II, III)?

3) Schreiben Sie die Reaktionsgleichung Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O

4) Berechnen Sie den Hydrolysegrad, die Konstante der Hydrolyse des Salzes Na 2 SO 3 für die Konzentration Cm = 0,03 M, wobei nur die 1. Hydrolysestufe berücksichtigt wird. (Die Dissoziationskonstante der schwefligen Säure sollte gleich 6,3 ∙ 10 -8) sein.

Lösungen:

a) Setzen Sie diese Probleme in das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz ein:

b) K d = · [C] = (1,4 · 10 –2) · 0,1 / (1 - 0,014) = 1,99 · 10 –5

Antworten. Kd = 1,99 · 10 –5.

c) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH 2 + HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

Wir finden die Anzahl der Mole Eisenoxid (II, III), sie ist gleich dem Verhältnis der Masse einer bestimmten Substanz zu ihrer Molmasse, wir erhalten 0,03 (Mol) Durch UHR finden wir, dass die Mole von Calciumhydrid 0,06 (Mol) betragen, die Masse des Calciumhydrids beträgt also 2,52 (Gramm).

Antworten: 2,52 (Gramm).

d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3CO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

e) Natriumsulfit hydrolysiert durch Anion, die Reaktion des Salzlösungsmediums ist alkalisch (pH> 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
Die Hydrolysekonstante (siehe obige Gleichung) beträgt: 10 -14 / 6,3 * 10 -8 = 1,58 * 10 -7
Der Hydrolysegrad wird nach der Formel α 2 / (1 - α) = K h / C 0 berechnet.
Also, α = (K h / C 0) 1/2 = (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 = 2,3 * 10 -3

Antworten: K h = 1,58 * 10 -7, α = 2,3 * 10 -3

Herausgeber: Kharlamova Galina Nikolaevna

Durch Hydrolyse
werden genannt
Reaktionen
Austausch
Interaktionen
Stoffe mit Wasser, was zu ihrer
Zersetzung.

Besonderheiten

Hydrolyse von organischem
Substanzen
Lebende Organismen führen
Hydrolyse verschiedener organischer
Stoffe bei Reaktionen bei
Beteiligung von ENZYMEN.
Zum Beispiel während der Hydrolyse bei
Beteiligung des Verdauungstraktes
Enzyme PROTEINE werden abgebaut
für AMINOSÄUREN,
FETTE - für GLYZERIN und
FETTSÄURE,
POLYSACCHARIDE (zum Beispiel
Stärke und Zellulose) - auf
MONOSACCHARIDE (zum Beispiel auf
Glukose), NUKLEIK
SÄURE - kostenlos
Nukleotide.
Bei der Hydrolyse von Fetten in
Vorhandensein von Alkalien
nimm Seife; Hydrolyse
Fett in der Gegenwart
Katalysatoren verwendet
zur Herstellung von Glycerin und
Fettsäuren. Durch Hydrolyse
Holz bekommt Ethanol, und
Torfhydrolyseprodukte
Bewerbung finden in
Herstellung von Futtermitteln
Hefe, Wachs, Düngemittel und
DR.

Hydrolyse organischer Verbindungen

Fette werden zu Glycerin hydrolysiert und
Carbonsäuren (mit NaOH - Verseifung).
Stärke und Zellulose werden hydrolysiert zu
Glucose:

Reversible und irreversible Hydrolyse

Fast alle Hydrolysereaktionen
organisches Material
reversibel. Aber es gibt auch
irreversible Hydrolyse.
Allgemeine Eigenschaft von irreversiblen
Hydrolyse - eine (besser beide)
aus Hydrolyseprodukten sollte
aus der Reaktionssphäre entfernt werden
als:
- LUFTZUG,
- GAS.
CaC₂ + 2H₂O = Ca (OH) ₂ ↓ + C₂H₂
Bei der Hydrolyse von Salzen:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al (OH) ₃ ↓ + 3CH₄
Al₂S₃ + ​​​​6 H₂O = 2 Al (OH) ₃ ↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca (OH) ₂ ↓ + H₂

G I D R O L I Z S O L E Y

SALZHYDROLYSE
Hydrolyse von Salzen -
Art von Reaktionen
Hydrolyse durch
Reaktionen
Ionenaustausch in Lösungen
(wässrig) löslich
Elektrolytsalze.
Treibende Kraft Prozess
ist Interaktion
Ionen mit Wasser, was zu
Erziehung der Schwachen
Elektrolyt in ionischer oder
molekulare Form
("Ionenbindung").
Unterscheiden Sie zwischen reversibel und
irreversible Hydrolyse von Salzen.
1. Hydrolyse von schwachem Salz
Säure und starke Base
(anionische Hydrolyse).
2. Hydrolyse von starkem Salz
Säure und schwache Base
(Hydrolyse durch Kation).
3. Hydrolyse von schwachem Salz
Säure und schwache Base
(irreversibel).
Stark saures Salz und
starkes Fundament ist nicht
hydrolysiert.

Reaktionsgleichungen

Hydrolyse eines Salzes einer schwachen Säure und einer starken Base
(Hydrolyse durch Anion):
(die Lösung ist alkalisch, die Reaktion läuft ab
reversibel verläuft die Hydrolyse in der zweiten Stufe in
unerheblich).
Hydrolyse eines Salzes einer starken Säure und einer schwachen Base
(Hydrolyse durch Kation):
(die Lösung hat eine saure Umgebung, die Reaktion ist reversibel,
Hydrolyse in der zweiten Stufe verläuft vernachlässigbar
Grad).

10.

Hydrolyse eines Salzes einer schwachen Säure und einer schwachen Base:
(das Gleichgewicht wird zu den Produkten verschoben, Hydrolyse
fließt fast vollständig, da beide Produkte
die Reaktionen verlassen die Reaktionszone als Niederschlag oder
Gas).
Das Salz einer starken Säure und einer starken Base ist nicht
hydrolysiert und die Lösung ist neutral.

11. SCHEMA DER NATRIUMKARBONAT-HYDROLYSE

Na₂CO₃
NaOH
starke Basis
H₂CO₃
schwache Säure
ALKALISCHES MITTEL
SAURES SALZ, Hydrolyse durch
ANION

12. SCHEMA DER HYDROLYSE VON KUPFER(II)CHLORID

CuCl₂
Cu (OH) ₂ ↓
schwache Basis
HCl
starke Säure
Saure Umgebung
BASIC SALZ, Hydrolyse durch
KATION

13. SCHEMA DER HYDROLYSE VON ALUMINIUMSULPHID

Al₂S₃
Al (OH) ₃ ↓
schwache Basis
H₂S
schwache Säure
NEUTRALE REAKTION
UMGEBUNGEN
irreversible Hydrolyse

14.

ROLLE DER HYDROLYSE IN DER NATUR
Transformation Kruste
Bereitstellung einer leicht alkalischen Meeresumgebung
Wasser
ROLLE DER HYDROLYSE IM LEBEN
MENSCH
Waschen
Geschirrspülen
Waschen mit Seife
Verdauungsprozesse

1). Hydrolyse ist eine endotherme Reaktion, daher erhöht eine Temperaturerhöhung die Hydrolyse.

2). Eine Erhöhung der Konzentration von Wasserstoffionen schwächt die Hydrolyse, im Fall der Kationenhydrolyse. Ebenso schwächt eine Erhöhung der Konzentration an Hydroxidionen im Fall der anionischen Hydrolyse die Hydrolyse.

3). Bei Verdünnung mit Wasser verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Reaktion, d.h. nach rechts nimmt der Hydrolysegrad zu.

4). Die Zugabe von Fremdstoffen kann die Gleichgewichtslage beeinflussen, wenn diese Stoffe mit einem der Reaktionsteilnehmer reagieren. Also, wenn Sie der Lösung Kupfersulfat hinzufügen

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH) 2SO4 + H2SO4

Natronlauge treten die darin enthaltenen Hydroxidionen mit Wasserstoffionen in Wechselwirkung. Dadurch sinkt ihre Konzentration, und nach dem Prinzip von Le Chatelier verschiebt sich das Gleichgewicht im System nach rechts und der Hydrolysegrad nimmt zu. Und wird der gleichen Lösung eine Natriumsulfidlösung zugesetzt, so verschiebt sich das Gleichgewicht nicht wie zu erwarten nach rechts (gegenseitige Hydrolyseverstärkung), sondern im Gegenteil nach links durch die Bindung von Kupfer Ionen zu praktisch unlöslichem Kupfersulfid.

5). Salzkonzentration. Die Betrachtung dieses Faktors führt zu einer paradoxen Schlussfolgerung: Das Gleichgewicht im System verschiebt sich nach dem Prinzip von Le Chatelier nach rechts, der Hydrolysegrad nimmt jedoch ab.

Beispiel,

Al (NO 3 ) 3

Das Salz wird kationisch hydrolysiert. Die Hydrolyse dieses Salzes kann verstärkt werden, wenn:

1. erhitze oder verdünne die Lösung mit Wasser;
2. Alkalilösung (NaOH) zugeben;
3. eine durch das Anion von Na 2 CO 3 hydrolysierte Salzlösung zugeben;

Es ist möglich, die Hydrolyse dieses Salzes zu schwächen, wenn:

1. Auflösungsblei in der Kälte;
2. Bereiten Sie die möglichst konzentrierte Lösung von Al (NO 3) 3 vor;
3. Säure in die Lösung geben, zum Beispiel HCl

Die Hydrolyse von Salzen von mehrwertigen Basen und mehrbasigen Säuren erfolgt in Schritten

Die Hydrolyse von Eisen(II)-chlorid umfasst beispielsweise zwei Stufen:

1. Stufe

FeCl 2 + HOH<=>Fe (OH) Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe (OH) + + 2Cl - + H +

2. Stufe

Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe (OH) 2 + HCl
Fe (OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe ( OH) 2 + H + + Cl -

Die Hydrolyse von Natriumcarbonat umfasst zwei Stufen:

1. Stufe

Na 2 CO 3 + HOH<=>NaNSO 3 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

2. Stufe

NaHCO 3 + H 2 O<=>NaOH + H 2 CO 3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H 2 CO 3 + OH - + Na +

Hydrolyse ist ein reversibler Prozess. Eine Erhöhung der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen verhindert ein Ende der Reaktion. Parallel zur Hydrolyse findet eine Neutralisationsreaktion statt, bei der die gebildete schwache Base (Fe (OH) 2) mit einer starken Säure und die resultierende schwache Säure (H 2 CO 3) - mit einem Alkali wechselwirkt.

Die Hydrolyse ist irreversibel, wenn durch die Reaktion eine unlösliche Base und (oder) eine flüchtige Säure gebildet wird:

Al 2 S 3 + 6H 2 O => 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Salze vollständig biologisch abbaubar - Al 2 S 3 , kann nicht durch Austauschreaktion in wässrigen Lösungen erhalten werden, da statt Austausch die Reaktion der gemeinsamen Hydrolyse abläuft:

2AlCl 3 + 3Na 2 S ≠ Al 2 S 3 + 6NaCl

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3H 2 S(gegenseitige Verstärkung der Hydrolyse)

Daher werden sie in wasserfreien Medien durch Sintern oder andere Verfahren gewonnen, zum Beispiel:

2Al + 3S = t ° C= Al 2 S 3

Beispiele für Hydrolysereaktionen

(NH 4) 2 CO 3 Ammoniumcarbonat - Salz, schwache Säure und schwache Base. Löslich. Es wird gleichzeitig durch Kation und Anion hydrolysiert. Die Anzahl der Schritte beträgt 2.

Stufe 1: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

Stufe 2: NH 4 HCO 3 + H 2 O NH 4 OH + H 2 CO 3

Die Reaktion der Lösung ist leicht alkalisch, pH > 7, da Ammoniumhydroxid ein stärkerer Elektrolyt als Kohlensäure ist. K d (NH 4 OH)> K d (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 Ammoniumacetat - Salz, schwache Säure und schwache Base. Löslich. Es wird gleichzeitig durch Kation und Anion hydrolysiert. Die Anzahl der Schritte beträgt 1.

CH 3 COONH 4 + H 2 O↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Die Reaktion der Lösung ist neutral pH = 7, da K d (CH 3 COO H) = K d (NH 4 OH)

K 2 HPO 4- Kaliumhydrogenphosphat- Salz, schwache Säure und starke Base. Löslich. Anion hydrolysiert. Die Anzahl der Schritte beträgt 2.

Stufe 1: K 2 HPO 4 + H 2 O KH 2 PO 4 + KOH

Stufe 2: KH 2 PO 4 + H 2 O H 3 PO 4 + KOH

Lösungsreaktion 1 Schritt leicht alkalischpH=8,9 , da sich durch Hydrolyse OH - Ionen in der Lösung anreichern und der Hydrolyseprozess über die Dissoziation der HPO 4 2- -Ionen zu H + -Ionen überwiegt (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

Lösungsreaktion 2 Schritte leicht sauerpH=6,4 , da der Dissoziationsprozess von Dihydroorthophosphat-Ionen gegenüber dem Hydrolyseprozess überwiegt, während Wasserstoffionen nicht nur Hydroxid-Ionen neutralisieren, sondern auch im Überschuss verbleiben, was eine schwach saure Reaktion des Mediums bewirkt.

Aufgabe: Bestimmen Sie das Medium von Natriumbicarbonat- und Natriumhydrogensulfit-Lösungen.

Lösung:

1) Betrachten Sie die Prozesse in Natriumbicarbonatlösung. Die Dissoziation dieses Salzes erfolgt in zwei Stufen, in der zweiten Stufe werden Wasserstoffkationen gebildet:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- (II)

Die Dissoziationskonstante für die zweite Stufe ist K 2 von Kohlensäure, gleich 4,8 10 -11.

Die Hydrolyse von Natriumbicarbonat wird durch die Gleichung beschrieben:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH -, dessen Konstante ist

K g = K w / K 1 (H 2 CO 3) = 1 10 –14 / 4,5 10 –7 = 2,2 ∙ 10 –8.

Die Hydrolysekonstante ist deutlich größer als die Dissoziationskonstante, daher LösungNaHCO 3 hat eine alkalische Umgebung.

2) Betrachten Sie die Prozesse in einer Lösung von Natriumhydrosulfit. Die Dissoziation dieses Salzes erfolgt in zwei Stufen, in der zweiten Stufe werden Wasserstoffkationen gebildet:

NaHSO 3 = Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

Die Dissoziationskonstante für die zweite Stufe ist K 2 von schwefliger Säure, gleich 6,2 ∙ 10 -8.

Die Hydrolyse von Natriumhydrosulfit wird durch die Gleichung beschrieben:

NaHSO 3 + H 2 O ↔H 2 SO 3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, dessen Konstante ist

K g = K w / K 1 (H 2 SO 3) = 1 10 –14 / 1,7 ∙ 10 –2 = 5,9 ∙ 10 –13.

In diesem Fall ist die Dissoziationskonstante größer als die Hydrolysekonstante, daher Lösung

NaHSO 3 hat ein saures Milieu.

Aufgabe: Bestimmen Sie die Umgebung der Ammoniumcyanidsalzlösung.

Lösung:

NH 4 CN NH 4 + + CN -

NH 4 + + 2H 2 O NH 3. H 2 O + H 3 O +

CN - + H 2 O HCN + OH -

NH 4 CN + H 2 O↔ NH 4 OH + HCN

K d (HCN) = 7,2 10 –10; K d (NH 4 OH) = 1,8 ∙ 10 -5

Antwort: Hydrolyse durch Kation und Anion, weil K o> K k, schwach alkalisches Medium, pH> 7

Transkript

1 HYDROLYSE ORGANISCHER UND ANORGANISCHER STOFFE

2 Hydrolyse (vom altgriechischen „ὕδωρ“ Wasser und „λύσις“ Zersetzung) einer der Typen chemische Reaktionen, wo bei der Wechselwirkung von Stoffen mit Wasser der Ausgangsstoff unter Bildung neuer Verbindungen zerfällt. Der Hydrolysemechanismus von Verbindungen verschiedener Klassen: - Salze, Kohlenhydrate, Fette, Ester usw. weist erhebliche Unterschiede auf

3 Hydrolyse organischer Stoffe Lebende Organismen führen im Rahmen von Reaktionen unter Beteiligung von ENZYMES die Hydrolyse verschiedener organischer Stoffe durch. Beispielsweise werden bei der Hydrolyse unter Beteiligung von Verdauungsenzymen PROTEINE in AMINOSÄUREN, FETTE in GLYZERIN und FETTSÄUREN, POLYSACCHARIDE (z. B. Stärke und Cellulose) in MONOSACCHARIDE (z in NUKLEETS. Bei der Hydrolyse von Fetten in Gegenwart von Alkalien entsteht Seife; Hydrolyse von Fetten in Gegenwart von Katalysatoren wird verwendet, um Glycerin und Fettsäuren zu erhalten. Ethanol wird durch Hydrolyse von Holz gewonnen, und Torfhydrolyseprodukte werden zur Herstellung von Futterhefe, Wachs, Düngemitteln usw. verwendet.

4 1. Hydrolyse organischer Verbindungen Fette werden zu Glycerin und Carbonsäuren hydrolysiert (Verseifung mit NaOH):

5 Stärke und Cellulose werden zu Glucose hydrolysiert:

7 TEST 1. Bei der Hydrolyse von Fetten entstehen 1) Alkohole und Mineralsäuren 2) Aldehyde und Carbonsäuren 3) einwertige Alkohole und Carbonsäuren 4) Glycerin und Carbonsäuren ANTWORT: 4 2. Hydrolyse unterliegt: 1) Acetylen 2) Cellulose 3) Ethanol 4) Methan ANTWORT: 2 3. Hydrolyse erfährt: 1) Glucose 2) Glycerin 3) Fett 4) Essigsäure ANTWORT: 3

8 4. Bei der Hydrolyse von Estern entstehen: 1) Alkohole und Aldehyde 2) Carbonsäuren und Glucose 3) Stärke und Glucose 4) Alkohole und Carbonsäuren ANTWORT: 4 5. Bei der Hydrolyse von Stärke ergibt sich: 1) Saccharose 2) Fructose 3) Maltose 4) Glucose ANTWORT: 4

9 2. Reversible und irreversible Hydrolyse Fast alle betrachteten Hydrolysereaktionen organischer Stoffe sind reversibel. Es gibt aber auch irreversible Hydrolyse. Die allgemeine Eigenschaft der irreversiblen Hydrolyse besteht darin, dass eines (vorzugsweise beide) der Hydrolyseprodukte aus der Reaktionssphäre entfernt werden muss in Form von: - SEDIMENT, - GAS. CaC₂ + 2H₂O = Ca (OH) ₂ + C₂H₂ Während der Salzhydrolyse: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al (OH) ₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + ​​​​6 H₂O CaH₂ + 2 H₂O = 2 Al (OH) ₃ + 3 H₂S = 2Ca (OH) ₂ + H₂

10 GIDRO LI Z S O L E Y Die Hydrolyse von Salzen ist eine Art von Hydrolysereaktionen, die durch das Auftreten von Ionenaustauschreaktionen in Lösungen von (wässrigen) löslichen Elektrolytsalzen verursacht werden. Die treibende Kraft des Prozesses ist die Wechselwirkung von Ionen mit Wasser, die zur Bildung eines schwachen Elektrolyten in ionischer oder molekularer Form führt („Ionenbindung“). Unterscheiden Sie zwischen reversibler und irreversibler Salzhydrolyse. 1. Hydrolyse eines Salzes einer schwachen Säure und einer starken Base (anionische Hydrolyse). 2. Hydrolyse eines Salzes einer starken Säure und einer schwachen Base (Kationenhydrolyse). 3. Hydrolyse eines Salzes einer schwachen Säure und einer schwachen Base (irreversibel) Das Salz einer starken Säure und einer starken Base wird nicht hydrolysiert

12 1. Hydrolyse eines Salzes einer schwachen Säure und einer starken Base (Hydrolyse durch Anion): (die Lösung ist alkalisch, die Reaktion ist reversibel, Hydrolyse durch die zweite Stufe ist vernachlässigbar) 2. Hydrolyse eines Salzes von a starke Säure und schwache Base (Hydrolyse durch ein Kation): (die Lösung hat eine saure Umgebung, die Reaktion ist reversibel, die Hydrolyse durch die zweite Stufe ist vernachlässigbar)

13 3. Hydrolyse eines Salzes einer schwachen Säure und einer schwachen Base: (das Gleichgewicht wird zu den Produkten verschoben, die Hydrolyse läuft fast vollständig ab, da beide Reaktionsprodukte als Niederschlag oder Gas die Reaktionszone verlassen). Das Salz einer starken Säure und einer starken Base hydrolysiert nicht und die Lösung ist neutral.

14 SCHEMA DER NATRIUMKARBONAT-HYDROLYSE NaOH starke Base Na₂CO₃ H₂CO₃ schwache Säure> [H] + ALKALISCHE MITTELSÄURE SALZ, ANION Hydrolyse

15 Erste Hydrolysestufe Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na + + CO₃ ² + H₂O Na + + OH + Na + + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Zweite Hydrolysestufe NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃ CO₂ H₂O Na + = HCO₃ + H₂O + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 SCHEMA DER HYDROLYSE VON KUPFER (II) CHLORID Cu (OH) ₂ schwach basisch CuCl HCl starke Säure< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Erste Hydrolysestufe CuCl₂ + H₂O (CuOH) Cl + HCl Cu + ² + 2 Cl + H₂O (CuOH) + + Cl + H + + Cl Cu + ² + H₂O (CuOH) + + H + Zweite Hydrolysestufe ( СuOH) Cl + H₂O Cu (OH) ₂ + HCl (Cu OH) + + Cl + H₂O Cu (OH) ₂ + H + + Cl (CuOH) + + H₂O Cu (OH) ₂ + H +

18 SCHEMA DER HYDROLYSE VON ALUMINIUMSULPHID Al₂S₃ Al (OH) ₃ H₂S schwache Base schwache Säure = [H] + NEUTRALE MITTELREAKTION irreversible Hydrolyse

19 Al₂S₃ + ​​​​6 H₂O = 2Al (OH) ₃ + 3H₂S NATRIUMCHLORID HYDROLYSE NaCl NaOH HCl starke Base starke Säure = [H] + NEUTRALE MITTELREAKTION keine Hydrolyse NaCl + H₂O = NaOH + HCl Na + + Cl + H₂O = Na + + OH + H + + Cl

20 Transformation der Erdkruste Bereitstellung eines leicht alkalischen Milieus Meerwasser ROLLE DER HYDROLYSE IM MENSCHLICHEN LEBEN Wäsche waschen Geschirr waschen mit Seife waschen Verdauungsprozesse

21 Schreiben Sie die Hydrolysegleichungen: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄) ₂S D) BaI₂ K₂S: KOH - starke Base H₂S schwache Säure HYDROLYSE DURCH ANION SALZSÄURE MITTELALKALIN K₂S + H₂O KHS + KOH 2K + + S² + H₂O K + HS + K + + OH S ² + H₂O HS + OH FeCl₂: Fe (OH) ₂ - schwache Base HCL - starke Säure HYDROLYSE DURCH KATIONSALZ BASIS MITTELSÄURE FeCl₂ + H₂O (FeOH) Cl + HCl Fe + ² + 2Cl + H₂O ( FeOH) + + Cl + H + + Cl Fe + ² + H₂O (FeOH) + + H +

22 (NH₄) S: NH₄OH - schwache Base; H₂S - schwache Säure HYDROLYSE IRREVERSIBEL (NH₄) ₂S + 2H₂O = H₂S + 2NH₄OH 2NH₃ 2H₂O BaI₂: Ba (OH) ₂ - starke Base; HI - starke Säure HYDROLYSE NO

23 Auf einem Blatt Papier ausfüllen. Übergeben Sie in der nächsten Stunde die Arbeit dem Lehrer.

25 7. Wässrige Lösung Welches der Salze hat ein neutrales Medium? a) Al (NO₃) b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe (NO₃) ₂ 8. In welcher Lösung wird der Lackmus blau sein? a) Fe₂ (SO₄) ₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄) ₂SO₄

26 9. Sie werden nicht hydrolysiert 1) Kaliumcarbonat 2) Ethan 3) Zinkchlorid 4) Fett 10. Durch Hydrolyse von Cellulose (Stärke) können entstehen: 1) Glucose 2) nur Saccharose 3) nur Fructose 4) Kohlendioxid und Wasser 11. Das Lösungsmedium durch Hydrolyse von Natriumcarbonat 1) alkalisch 2) stark sauer 3) sauer 4) neutral 12. Wird hydrolysiert 1) CH 3 COOK 2) KCl 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13.Nicht hydrolysieren 1) Eisensulfat 2) Alkohole 3) Ammoniumchlorid 4) Ester 14. Die Lösungsumgebung infolge der Hydrolyse von Ammoniumchlorid: 1) schwach alkalisch 2) stark alkalisch 3) sauer 4) neutral

28 PROBLEM Erklären Sie, warum beim Gießen von Lösungen - FeCl₃ und Na₂CO₃ - Niederschlag und Gas freigesetzt werden? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe (OH) ₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe + ³ + H₂O (FeOH) + ² + H + CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe (OH) ₃

Hydrolyse ist die Reaktion des metabolischen Abbaus von Stoffen mit Wasser. Hydrolyse organischer Substanzen Anorganische Substanzen Salze Hydrolyse organischer Substanzen Proteine ​​Halogenalkane Ester (Fette) Kohlenhydrate

HYDROLYSE Allgemeine Konzepte Hydrolyse ist die metabolische Reaktion der Wechselwirkung von Stoffen mit Wasser, die zu ihrer Zersetzung führt. Anorganische und organische Stoffe verschiedener Klassen können hydrolysiert werden.

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