Substanzen sind einfach und komplex. Chemische Elemente. Grundlagen: Einstufung und chemische Eigenschaften

Klassifikation von Stoffen Alle Stoffe können in einfache, die aus Atomen eines Elements bestehen, und komplexe, die aus Atomen verschiedener Elemente bestehen, unterteilt werden. Einfache Substanzen werden in Metalle und Nichtmetalle unterteilt: Metalle - s- und d-Elemente. Nichtmetalle - p-Elemente. Verbindungen werden in organische und anorganische unterteilt.

Die Eigenschaften von Metallen werden durch die Fähigkeit von Atomen bestimmt, ihre Elektronen abzugeben. Eine charakteristische Art der chemischen Bindung für Metalle ist die metallische Bindung. Es zeichnet sich aus durch physikalische Eigenschaften: Duktilität, Duktilität, Wärmeleitfähigkeit, elektrische Leitfähigkeit. Bei Raumbedingungen Alle Metalle außer Quecksilber sind fest.

Die Eigenschaften von Nichtmetallen werden durch die Fähigkeit von Atomen bestimmt, Elektronen leicht aufzunehmen und ihre eigenen schlecht abzugeben. Nichtmetalle haben entgegengesetzte physikalische Eigenschaften wie Metalle: Ihre Kristalle sind spröde, es gibt keinen "metallischen" Glanz, niedrige Werte der thermischen und elektrischen Leitfähigkeit. Einige Nichtmetalle sind unter Raumbedingungen gasförmig.

Einstufung organische Verbindungen. Gemäß der Struktur des Kohlenstoffgerüsts: Gesättigt / Ungesättigt Linear / verzweigt / zyklisch Je nach Vorhandensein funktioneller Gruppen: Alkohole Säuren Ether und Ester Kohlenhydrate Aldehyde und Ketone

Oxide sind komplexe Substanzen, deren Moleküle aus zwei Elementen bestehen, von denen eines Sauerstoff in der Oxidationsstufe -2 ist. Oxide werden in salzbildende und nicht salzbildende (indifferent) unterteilt. Salzbildende Oxide werden in basische, saure und amphotere Oxide eingeteilt.

Basische Oxide sind Oxide, die bei Reaktionen mit Säuren oder sauren Oxiden Salze bilden. Basische Oxide werden von Metallen mit niedrigem Oxidationsgrad (+1, +2) gebildet - dies sind Elemente der 1. und 2. Gruppe des Periodensystems. Beispiele für basische Oxide: Na 2 O, Ca. Omg. O, Cu. O. Beispiele für Salzbildungsreaktionen: Cu. O + 2 HCl Cu. Cl 2 + H 2 O, Mg. O + CO 2 Mg. CO3.

Basische Oxide Oxide von Alkali- und Erdalkalimetallen reagieren mit Wasser zu Basen: Na 2 O + H 2 O 2 Na. OHCa. O + H 2 O Ca (OH) 2 Oxide anderer Metalle reagieren nicht mit Wasser, die entsprechenden Basen werden indirekt erhalten.

Säureoxide sind Oxide, die bei Reaktionen mit Basen oder basischen Oxiden Salze bilden. Säureoxide werden von Elementen - Nichtmetallen und d - Elementen in hohen Oxidationsstufen (+5, +6, +7) gebildet. Beispiele für Säureoxide: N 2 O 5, SO 3, CO 2, Cr. O 3, V 2 O 5. Beispiele für Säureoxidreaktionen: SO 3 + 2 KOH K 2 SO 4 + H 2 O Ca. O + CO 2 Ca. CO3

Säureoxide Einige Säureoxide reagieren mit Wasser zu den entsprechenden Säuren: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 N 2 O 5 + H 2 O 2 HNO 3 Andere Säureoxide reagieren nicht direkt mit Wasser (Si. O 2, Te . O 3 , Mo. O 3 , WO 3 ) werden indirekt die entsprechenden Säuren erhalten. Eine Möglichkeit, Säureoxide zu erhalten, besteht darin, Wasser aus den entsprechenden Säuren zu entfernen. Daher werden saure Oxide manchmal als "Anhydride" bezeichnet.

Amphotere Oxide haben die Eigenschaften sowohl saurer als auch basischer Oxide. Mit starken Säuren reagieren solche Oxide basisch, mit starken Basen sauer: Sn. O + H 2 SO 4 Sn. SO 4 + H 2 OSn. O + 2 KOH + H 2 O K 2

Methoden zur Gewinnung von Oxiden Oxidation einfacher Substanzen: 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2 O 3, S + O 2 SO 2. Verbrennung komplexer Substanzen: CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O, 2 SO 2 + O 2 2 SO 3. Thermische Zersetzung von Salzen, Basen und Säuren. Beispiele jeweils: Ca. CO 3 Ca. O + CO 2, Cd (OH) 2 Cd. O + H 2 O, H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O.

Nomenklatur der Oxide Der Name des Oxids ist nach der Formel „Oxid + Elementname im Genitiv“ aufgebaut. Wenn das Element mehrere Oxide bildet, geben Sie nach dem Namen in Klammern die Oxidationsstufe des Elements an. Zum Beispiel: CO - Kohlenmonoxid (II), CO 2 - Kohlenmonoxid (IV), Na 2 O - Natriumoxid. Manchmal gibt der Name anstelle des Oxidationszustands die Anzahl der Sauerstoffatome an: Monoxid, Dioxid, Trioxid usw.

Hydroxide sind Verbindungen, die in ihrer Zusammensetzung eine Hydroxogruppe (-OH) enthalten. Je nach Stärke der Bindungen in Reihe E-O-H Hydroxide werden in Säuren und Basen unterteilt: Säuren haben die schwächsten O-H-Bindung daher werden, wenn sie dissoziieren, E-O- und H + gebildet. Die Basen haben die schwächste E-O-Bindung, daher werden während der Dissoziation E + und OH- gebildet. In amphoteren Hydroxiden kann jede dieser beiden Bindungen gebrochen werden, abhängig von der Art der Substanz, mit der das Hydroxid reagiert.

Säuren Der Begriff "Säure" im Rahmen der Theorie der elektrolytischen Spaltung hat folgende Definition: Säuren sind Stoffe, die in Lösungen unter Bildung von Wasserstoffkationen und Anionen des Säurerestes dissoziieren. HA H++A Säuren werden in starke und schwache (nach Dissoziationsfähigkeit), ein-, zwei- und dreibasige (nach Anzahl der enthaltenen Wasserstoffatome) sowie sauerstoffhaltige und anoxische Säuren eingeteilt . Zum Beispiel: H 2 SO 4 - stark, zweibasisch, sauerstoffhaltig.

Chemische Eigenschaften von Säuren 1. Wechselwirkung mit Basen zu Salz und Wasser (Neutralisationsreaktion): H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 Cu. SO 4 + 2 H 2 O. 2. Wechselwirkung mit basischen und amphoteren Oxiden zur Bildung von Salzen und Wasser: 2 HNO 3 + Mg. O Mg (NO 3) 2 + H 2 O, H 2 SO 4 + Zn. Unzen. SO 4 + H 2 O.

Chemische Eigenschaften von Säuren 3. Wechselwirkung mit Metallen. Metalle, die in der „Spannungsreihe“ bis Wasserstoff stehen, verdrängen Wasserstoff aus sauren Lösungen (außer Salpeter- und konzentrierte Schwefelsäure); in diesem Fall wird ein Salz gebildet: Zn + 2 HCl Zn. Cl 2 + H 2 Metalle, die in der „Spannungsreihe“ nach Wasserstoff stehen, Wasserstoff aus sauren Lösungen verdrängt Cu + 2 HCl ≠ nicht.

Chemische Eigenschaften von Säuren 4. Einige Säuren zersetzen sich beim Erhitzen: H 2 Si. O 3 H 2 O + Si. O 2 5. Weniger flüchtige Säuren verdrängen leichter flüchtige Säuren aus ihren Salzen: H 2 SO 4 conc + Na. Ctv Na. HSO 4 + HCl 6. Stärkere Säuren verdrängen schwächere Säuren aus Lösungen ihrer Salze: 2 HCl + Na 2 CO 3 2 Na. Cl + H 2 O + CO 2

Nomenklatur von Säuren Die Namen von Anoxsäuren setzen sich zusammen, indem der Wurzel des russischen Namens des säurebildenden Elements (oder dem Namen einer Atomgruppe, z. B. CN - Cyan, CNS - Rhodan) das Suffix " -o-", die Endung "hydrogen" und das Wort "acid". Zum Beispiel: HCl - Salzsäure H 2 S - Schwefelwasserstoffsäure HCN - Blausäure

Nomenklatur der Säuren Die Namen sauerstoffhaltiger Säuren werden nach der Formel „Elementname“ + „Ende“ + „Säure“ gebildet. Das Ende variiert je nach Oxidationsgrad des säurebildenden Elements. Die Endungen „-ovaya“ / „-naya“ werden für höhere Oxidationsstufen verwendet. HCl. O 4 - Perchlorsäure. Dann wird die Endung „-ovataya“ verwendet. HCl. O 3 - Chlorsäure. Dann wird die Endung „-ista“ verwendet. HCl. O 2 - chlorige Säure. Die letzte Endung schließlich ist „-wolliges“ HCl. O ist hypochlorige Säure.

Nomenklatur der Säuren Bildet ein Element nur zwei sauerstoffhaltige Säuren (zB Schwefel), dann z der höchste Grad Oxidation wird die Endung „–ovaya“ / „-naya“ verwendet und für eine niedrigere Endung „-ista“. Beispiel für Schwefelsäuren: H 2 SO 4 - Schwefelsäure H 2 SO 3 - schweflige Säure

Nomenklatur von Säuren Wenn ein Säureoxid bei der Bildung einer Säure eine unterschiedliche Anzahl von Wassermolekülen anlagert, dann ist eine Säure enthaltend große Menge Wasser wird durch das Präfix „ortho-“ und das kleinere „meta-“ angezeigt. P 2 O 5 + H 2 O 2 HPO 3 – Metaphosphorsäure P 2 O 5 + 3 H 2 O 2 H 3 PO 4 – Orthophosphorsäure.

Basen Der Begriff "Base" im Rahmen der Theorie der elektrolytischen Dissoziation hat folgende Definition: Basen sind Substanzen, die in Lösungen unter Bildung von Hydroxidionen (OH‾) und Metallionen dissoziieren. Basen werden in schwache und starke (nach Dissoziationsfähigkeit), in ein-, zwei-, drei-Säure (nach der Anzahl der Hydroxogruppen, die durch einen Säurerest ersetzt werden können) in lösliche (alkalisch) und unlösliche Basen eingeteilt (je nach Wasserlöslichkeit). Zum Beispiel ist KOH stark, einzelne Säure, löslich.

Chemische Eigenschaften von Basen 1. Wechselwirkung mit Säuren: Ca(OH)2 + H 2 SO 4 Ca. SO 4 + H 2 O 2. Wechselwirkung mit Säureoxiden: Ca (OH) 2 + CO 2 Ca. CO 3 + H 2 O 3. Wechselwirkung mit amphoteren Oxiden: 2 KOH + Sn. O + H 2 O K 2

Chemische Eigenschaften von Basen 4. Wechselwirkung mit amphoteren Basen: 2 Na. OH + Zn(OH)2 Na 2 5. Thermische Zersetzung von Basen unter Bildung von Oxiden und Wasser: Ca(OH)2 Ca. O + H 2 O. Alkalimetallhydroxide zersetzen sich nicht beim Erhitzen. 6. Wechselwirkung mit amphoteren Metallen (Zn, Al, Pb, Sn, Be): Zn + 2 Na. OH + 2 H 2 O Na 2 + H 2

Basennomenklatur Der Name der Base wird durch die Formel "Hydroxid" + "Name des Metalls im Genitiv" gebildet. Bildet ein Element mehrere Hydroxide, so ist seine Oxidationsstufe in Klammern angegeben. Beispielsweise ist Cr(OH) 2 Chrom(II)-hydroxid, Cr(OH) 3 ist Chrom(III)-hydroxid. Manchmal gibt das Präfix des Wortes „Hydroxid“ im Namen die Anzahl der Hydroxogruppen an - Monohydroxid, Dihydroxid, Trihydroxid usw.

Salze Der Begriff „Base“ im Rahmen der Theorie der elektrolytischen Dissoziation hat folgende Definition: Salze sind Stoffe, die in Lösungen oder in Schmelzen unter Bildung von anderen positiv geladenen Ionen als Wasserstoffionen und negativ geladenen Ionen außer Hydroxidionen dissoziieren. Salze werden als Produkt des teilweisen oder vollständigen Ersatzes von Wasserstoffatomen durch Metallatome oder Hydroxogruppen durch einen Säurerest angesehen. Wenn die Substitution vollständig erfolgt, wird ein normales (mittleres) Salz gebildet. Wenn die Substitution teilweise auftritt, werden solche Salze als sauer (es gibt Wasserstoffatome) oder basisch (es gibt Hydroxogruppen) bezeichnet.

Chemische Eigenschaften von Salzen 1. Salze gehen Ionenaustauschreaktionen ein, wenn sich ein Niederschlag bildet, ein schwacher Elektrolyt oder Gas freigesetzt wird: Salze reagieren mit Alkalien, deren Metallkationen unlöslichen Basen entsprechen: Cu. SO 4 + 2 Na. OH Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓ Salze interagieren mit Säuren: a) deren Kationen ein unlösliches Salz mit dem Anion einer neuen Säure bilden: Ba. Cl 2 + H 2 SO 4 Ba. SO 4 ↓ + 2 HCl b) dessen Anionen einer instabilen Kohlensäure oder einer beliebigen flüchtigen Säure entsprechen (im letzteren Fall wird die Reaktion zwischen einem festen Salz und einer konzentrierten Säure durchgeführt): Na 2 CO 3 + 2 HCl 2 Na. Cl + H 2 O + CO 2, Na. Ctv + H 2 SO 4 Konz. Na. HSO 4 + HCl;

Chemische Eigenschaften von Salzen c), deren Anionen einer schwerlöslichen Säure entsprechen: Na 2 Si. O 3 + 2 HCI H 2 Si. O 3↓ + 2 Na. Cl d), deren Anionen einer schwachen Säure entsprechen: 2 CH 3 COONa + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 CH 3 COOH 2. Salze interagieren miteinander, wenn eines der neu gebildeten Salze unlöslich ist oder sich zersetzt (vollständig hydrolysiert ) mit Gasentwicklung oder Sediment: Ag. NO 3 + Na. ClNa. NO 3+ Ag. Cl&sub2;Al. Cl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O 2 Al (OH) 3 ↓ + 6 Na. Cl + 3 CO 2

Chemische Eigenschaften von Salzen 3. Salze können mit Metallen wechselwirken, wenn das Metall, dem das Salzkation entspricht, in der „Spannungsreihe“ rechts neben dem reagierenden freien Metall steht (das aktivere Metall verdrängt das weniger aktive Metall aus seiner Salzlösung ): Zn + Cu. SO 4 Zn. SO 4 + Cu 4. Einige Salze zersetzen sich beim Erhitzen: Ca. CO 3 Ca. O + CO 2 5. Einige Salze können mit Wasser reagieren und kristalline Hydrate bilden: Cu. SO 4 + 5 H 2 O Cu. SO 4 * 5 H 2 O

Chemische Eigenschaften von Salzen 6. Salze werden hydrolysiert. Dieser Vorgang wird in späteren Vorlesungen ausführlich besprochen. 7. Die chemischen Eigenschaften von sauren und basischen Salzen unterscheiden sich von den Eigenschaften mittlerer Salze dadurch, dass auch saure Salze alle für Säuren charakteristischen Reaktionen und basische Salze alle für Basen charakteristischen Reaktionen eingehen. Zum Beispiel: Na. HSO 4 + Na. OH Na 2 SO 4 + H 2 O, Mg. OHCl + HCl Mg. Cl 2 + H 2 O.

Herstellung von Salzen 1. Wechselwirkung von basischem Oxid mit Säure: Cu. O + H 2 SO 4 Cu. SO 4 + H 2 O 2. Die Wechselwirkung eines Metalls mit einem Salz eines anderen Metalls: Mg + Zn. Cl2Mg. Cl 2 + Zn 3. Wechselwirkung von Metall mit Säure: Mg + 2 HCl Mg. Cl 2 + H 2 4. Wechselwirkung einer Base mit einem Säureoxid: Ca (OH) 2 + CO 2 Ca. CO 3 + H 2 O 5. Wechselwirkung einer Base mit einer Säure: Fe (OH) 3 + 3 HCl Fe. Cl 3 + 3 H 2 O

Herstellung von Salzen 6. Wechselwirkung von Salz mit Base: Fe. Cl 2 + 2 KOH Fe (OH) 2 + 2 KCl 7. Wechselwirkung zweier Salze: Ba (NO 3) 2 + K 2 SO 4 Ba. SO 4 + 2 KNO 3 8. Wechselwirkung von Metall mit Nichtmetall: 2 K + S K 2 S 9. Wechselwirkung von Säure mit Salz: Ca. CO 3 + 2 HCl Ca. Cl 2 + H 2 O + CO 2 10. Wechselwirkung von sauren und basischen Oxiden: Ca. O + CO 2 Ca. CO3

Salznomenklatur Der Name des durchschnittlichen Salzes wird entsprechend gebildet nächste Regel: "Name des Säurerests im Nominativ" + "Name des Metalls im Genitiv". Wenn das Metall in mehreren Oxidationsstufen Bestandteil des Salzes sein kann, wird die Oxidationsstufe hinter dem Namen des Salzes in Klammern angegeben.

Namen von Säureresten. Bei sauerstofffreien Säuren setzt sich der Name des Säurerests aus der Wurzel des lateinischen Namens des Elements und der Endung „id“ zusammen. Zum Beispiel: Na 2 S - Natriumsulfid, Na. Cl ist Natriumchlorid. Bei sauerstoffhaltigen Säuren setzt sich der Name des Restes aus der Wurzel des lateinischen Namens und mehreren Endungen zusammen.

Namen von Säureresten. Für einen sauren Rest mit Elementen in der höchsten Oxidationsstufe wird die Endung „at“ verwendet. Na 2 SO 4 - Natriumsulfat. Für einen sauren Rest mit einer niedrigeren Oxidationsstufe (-ic-Säure) wird die Endung „-it“ verwendet. Na 2 SO 3 - Natriumsulfit. Für einen sauren Rest mit einer noch niedrigeren Oxidationsstufe (-Hafersäure) werden das Präfix „hippo-“ und die Endung „-it“ verwendet. N / A. Kl. O ist Natriumhypochlorit.

Namen von Säureresten. Einige Säurereste werden als historische Namen Na bezeichnet. Kl. O 4 - Natriumperchlorat. Dem Namen von Säuresalzen wird das Präfix "Hydro" hinzugefügt, und davor steht ein weiteres Präfix, das die Anzahl der unsubstituierten (verbleibenden) Wasserstoffatome angibt. Zum Beispiel Na. H 2 PO 4 - Natriumdihydroorthophosphat. In ähnlicher Weise wird dem Namen des Metalls der basischen Salze das Präfix "hydroxo-" hinzugefügt. Beispielsweise ist Cr(OH)2NO3 Dihydroxochrom(III)nitrat.

Namen und Formeln von Säuren und ihren Resten Säureformel Säurerest Name des Säurerests 2 3 4 Salpetersäure HNO 3 ‾ Nitrat Stickstoff HNO 2 ‾ Nitrit Bromwasserstoff HBr Br ‾ Jodwasserstoffbromid HI I ‾ Siliziumjodid H 2 Si. O 32¯ Silikat Mangan HMn. O 4¯ Permanganat Mangan H 2 Mn. O 42¯ Manganat Metaphosphorsäure HPO 3¯ H 3 As. O 43¯ Säurename 1 Arsenmetaphosphatarsenat

Säureformel Arsen H 3 As. O 3 Orthophosphorsäure H 3 PO 4 Säurename Pyrophosphorsäure H 4 P 2 O 7 Dichromsäure Rhodohydrogensulfid Phosphorsäure Fluorwasserstoff (Flusswasserstoff) Chlorwasserstoff (Salzsäure) Chlorsäure Chlorsäure Chlorsäure Chrom Cyanwasserstoff (Blausäure) H 2 Cr 2 O 7 HCNS H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 3 PO 3 Säure Der Name des Säurerestes des As-Restes. O 33¯ Arsenit PO 43¯ Orthophosphat (Phosphat) Pyrophosphat P 2 O 7 4 ¯ (Diphosphat) Cr 2 O 72¯ Dichromat CNS¯ Thiocyanat SO 42¯ Sulfat SO 32¯ Sulfit PO 33¯ Phosphit HF F¯ HCl. O 4 HCl. O 3 HCl. O 2 HCl. OH 2 Cr. O4Cl¯Cl. O4¯Cl. O3¯Cl. O2¯Cl. O¯Cr. O 42¯ HCN CN¯ Fluorid Chloridperchlorat Chlorit Hypochlorit Chromat Cyanid

Kürzlich haben meine Freunde und ich einen ziemlich interessanten Film gesehen. Es erzählte von unserer Zukunft, davon, was mit dem Leben der Menschen geschehen wird. Im Allgemeinen, so wie ich das Genre dieses Films verstand, war es Fantasy. Und in einer der Szenen sprachen sie über das Wachstum der chemischen Industrie und dass wir bald nicht mehr in der Lage sein werden, vollständig zu leben, weil die ganze Welt verhüllt sein wird chemische Materialien. Alle lachten natürlich und ließen diesen Moment vergehen, aber ich dachte, was wirklich chemische Industrie rückt allmählich in den Vordergrund und verdrängt andere Tätigkeitsbereiche, was mich etwas alarmiert hat. Ich habe beschlossen, alles herauszufinden, und jetzt möchte ich es dir sagen.

Was ist die chemische industrie

Chemische Industrie– außergewöhnlich Aktivität In Wirtschaft, die auf basiert Chemisierungsprozess, d.h. Anwendung chemischer Methoden, Materialien und Prozesse in verschiedene Branchen Bereichen der Wirtschaft.

Es zeichnet sich durch eine komplexe Organisation aus, die Branchendaten enthält:

• Beute Bergbau und Chemie rohes Material;
• grundlegende Chemie;
• Polymerchemie(organische Synthese).

Sogar mit Erklärung diese BezeichnungÜber die Bedeutung dieser Branche habe ich bereits ein Fazit gezogen, und diese Bedeutung ist unendlich groß. Schließlich beinhaltet die chemische Industrie die Möglichkeit, Rohstoffe zu verbrauchen und Recycling fast alle Produktionsabfälle, selbst die giftigsten. Meiner Meinung nach ist dies ein sehr starkes Argument für die Rolle dieser Aktivität in der industriellen Welt. Keine Branche kann mit der chemischen Industrie mithalten. Industrie bei der Herstellung praktisch neuer Materialien mit vorgegebenen Eigenschaften.

Standortfaktoren für Unternehmen der chemischen Industrie

Hauptsächlich zu Platzierungsfaktoren gilt für:

• Rohstoffe Faktor;
• Verbraucher Faktor;
• Konsumgüter Faktor.

Die Besonderheit des Standorts dieser Industrien in Russland ist die Konzentration im europäischen Teil des Landes. Diese Funktion hat mehrere Gründe. Zu den wichtigsten gehören die Nähe zum Verbraucher und die Verfügbarkeit von Rohstoffen ( Verbraucher-Rohstoff-Faktor).

Platzierungsbeispiele

Grundsätzlich ist natürlich die Gewinnung von Rohstoffen zuzurechnen Ware Faktor. Z.B, Bergbau- und Chemieunternehmen befinden sich in Beresniki und Solikamsk, denn dort gibt es eines der größten Vorkommen an Kaliumsalzen. Phosphatdünger werden aus Apatiten hergestellt, die in Khibiny abgebaut werden ein wichtiger Faktor chemische Unternehmen ist Verbraucherfaktor. Fast alle Zentren befinden sich in Großstädte. Beispielsweise ist es bequemer, ein Unternehmen in St. Petersburg zu gründen, wo viele Menschen leben und Bedarf besteht, als in einer Provinzstadt mit einer kleinen Bevölkerung.

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Waschmittel sind oberflächenaktive Stoffe (Tenside), die in Industrie und Alltag als solche verwendet werden Waschmittel und Emulgatoren; Sie gehören zu den wichtigsten Chemikalien, die Oberflächengewässer verschmutzen.

Bei importierten Drogen ist zu beachten, dass es sich um komplexe Mischungen handelt diverse Anschlüsse nur ihre Klassenzugehörigkeit angeben. Daher ist nicht bekannt, welche Hauptchemikalien in die Luft freigesetzt werden können. Arbeitsbereich und Objekte eingeben Umfeld. Die derzeitige hygienische Kontrolle des Drogengehalts in Umweltobjekten ist aufgrund fehlender Analysemethoden nicht möglich.

Wenn beispielsweise die Temperatur des Sterns abnimmt, werden die Spektrallinien, die CN und CH entsprechen, immer deutlicher. Bei noch niedrigeren Temperaturen werden neben TiO die Hydride MgH, SiH, A1H und die Oxide ZrO, ScO, YO, GO, A1O und BO zu den wichtigsten chemischen Substanzen.

Peter I initiierte die Organisation der ersten Apotheken in Russland. In Laboratorien von Apotheken wurden nicht nur Medikamente hergestellt, sie erhielten auch Grundchemikalien - Schwefelsäure, starker Wodka und andere Chemikalien, die für die Herstellung einer Reihe von Arzneimitteln erforderlich sind. Der Umfang dieser Produktionen war äußerst klein, da sie Laborcharakter hatten.

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Das Hazardous Substances Emergency Surveillance System erfasst nicht alle Freisetzungen, da kleine Freisetzungen oder Freisetzungen aus Anlagen nicht gemeldet werden. Das Register wurde 1990 begonnen und umfasste zunächst fünf Staaten, dann wurde es erweitert und umfasst nun elf Staaten. Daten des Hazardous Substances Surveillance System für den Zeitraum zwischen 1990 und 1992, die die Arten von Chemikalien zusammenfassen, die bei Notfällen freigesetzt wurden, einschließlich derjenigen, die das Personal betrafen, zeigen, dass die wichtigsten Chemikalien flüchtige organische Verbindungen, Herbizide, Säuren und Ammoniak waren. Die größten Risiken für das Personal sind Cyanin, Insektizide, Chlor, Säuren und Basen.

Ohne die Unterschrift des Leiters des OTB wird keinem von ihnen ein Ausweis ausgestellt. Darüber hinaus müssen alle Ingenieure und Techniker, die mit der Ausführung von Arbeiten der Kategorien II und III verbunden sind, Feuer ausführen oder Erdarbeiten Unabhängig von der Kategorie bestehen sie durch die Unterweisung ihrer Arbeiter eine Prüfung in der Kommission eines Chemiewerks und erhalten erst danach das Recht, solche Arbeiten zu entwerfen und zu leiten. Wer die Prüfung nicht bestanden hat, darf das Werksgelände nicht betreten. In einem speziellen Programm, das die zum Bestehen der Prüfung erforderlichen Mindestkenntnisse widerspiegelt, lauten die Schlüsselfragen: vollständige und klare Kenntnis der Anweisungen des Werks zum Verfahren zur Durchführung von Brand- und Erdarbeiten sowie Anweisungen zur gegenseitigen Gewährleistung der Sicherheitsbedingungen Objekt; Regeln des Brandschutzes auf dem Werksgelände, Anordnung und Methoden zur Verwendung von Feuerlöschmitteln; Zweck, Verwendungsregeln und Bedingungen für die Verwendung von Filtergasmasken; Klassifikation und Ausstattung aller für sie verfügbaren Boxen; Merkmale und Eigenschaften der wichtigsten Chemikalien, die in der Produktion der Chemiefabrik zur Verfügung stehen. Die Kommission besteht aus dem Leiter des OTB des Chemiewerks (Vorsitzender), den Leitern der Gasrettungsstation und der paramilitärischen Feuerwehr, dem Chefingenieur der zuständigen Abteilung.

Russland und umfasst chemische und petrochemische Industrie, unterteilt in viele Branchen und Industrien, sowie die mikrobiologische Industrie. Es sorgt für die Produktion von Säuren, Laugen, Mineraldünger, verschiedene polymere Materialien, Farbstoffe, Haushaltschemikalien, Lacke und Farben, Gummiasbest, photochemische und chemisch-pharmazeutische Produkte.

Chemie u petrochemische Industrie charakteristische Merkmale, deren Kombination diese Branchen in der Breite der wirtschaftlichen Nutzung ihrer Produkte einzigartig macht. Einerseits werden die Produkte des Komplexes als Rohstoffe in allen Industrien (Medizin, Mikrobiologie, Funktechnik, Raumfahrt, Holzverarbeitung, Licht), Landwirtschaft und Verkehr verwendet. Andererseits umfasst der Prozess der Verarbeitung chemischer und petrochemischer Rohstoffe zum Endprodukt große Nummer technologische Stufen der Umverteilung, die einen großen Teil des innerindustriellen Verbrauchs bestimmen.

Volumen der versendeten Waren nach Art Wirtschaftstätigkeit “Chemische Produktion” im Jahr 2007 belief sich auf 67% der Produktion des verarbeitenden Gewerbes. Die Branche beschäftigt 7,6 Tausend Unternehmen, die mehr als 500 Tausend Menschen beschäftigen.

Seit 2000 hat sich das Investitionsvolumen in das Anlagekapital des Chemiekomplexes auf Kosten aller Finanzierungsquellen um das 6,7-fache erhöht. Ausländische Investitionen in dieser Zeit überstiegen 3,7 Milliarden Dollar, obwohl die Amortisationszeit für ein großes Chemieprojekt 13 bis 26 Jahre beträgt.

Der aktuelle Standort des Chemiekomplexes weist eine Reihe von Merkmalen auf:

• hohe Unternehmenskonzentration im europäischen Teil Russlands;
• die Konzentration von Zentren der chemischen Industrie in wasserarmen Gebieten und Energieressourcen, aber die Konzentration des Großteils der Bevölkerung und des Produktionspotentials;
• territoriale Diskrepanz zwischen den Bereichen der Produktion und des Verbrauchs von Produkten der chemischen Industrie;
• die Rohstoffbasis der Industrie, die sich nach den natürlichen und wirtschaftlichen Besonderheiten der einzelnen Landesregionen differenziert.

Die meisten wichtige Rolle Die chemische Industrie spielt in der Wirtschaft der Wolga-Region, der Wolga-Vyatka-Region, der zentralen Chernozem-Region, des Urals und des Zentrums. Noch wichtiger ist die Industrie in der Wirtschaft einzelner Regionen, wo sie als Grundlage für die Wirtschaftsbildung dieser Gebiete dient - in den Regionen Nowgorod, Tula, Perm und Tatarstan.

Die Produkte des russischen Chemiekomplexes sind im Ausland sehr gefragt. Im Jahr 2007 belief sich das Exportvolumen von chemischen und petrochemischen Produkten auf 20,8 Milliarden Dollar oder 5,9 % des Gesamtexports der Russischen Föderation.

Die Entwicklung und Lage des chemischen Komplexes ist auf den Einfluss einer Reihe von Faktoren zurückzuführen

Rohfaktor hat enorme Auswirkungen auf den Standort aller Zweige des Chemiekomplexes und ist für den Bergbau und die chemische Industrie sowie die Produktion von Kalidüngemitteln entscheidend. Nach Aufwand Endprodukte Anteil an Rohstoffen einzelne Branchen liegt zwischen 40 und 90 %, was entweder auf hohe Verbrauchsraten oder auf seinen Wert zurückzuführen ist.

Energiefaktor ist besonders wichtig für die Industrie der Polymermaterialien und bestimmte Zweige der Grundchemie. Der Chemiekomplex verbraucht etwa 1/5 der Energieressourcen der Industrie. Die Herstellung von synthetischem Kautschuk, Phosphor durch Elektrosublimation und Stickstoffdünger Wasserelektrolyseverfahren, und die Sodaindustrie zeichnet sich durch einen erheblichen Kraftstoffverbrauch aus.

Wasserfaktor spielt eine besondere Rolle bei der Platzierung von Unternehmen des Chemiekomplexes, da Wasser sowohl für Hilfszwecke als auch als Rohstoff verwendet wird. Der Wasserverbrauch in den Zweigen des Chemiekomplexes variiert von 50 m3 bei der Chlorproduktion bis zu 6000 m3 bei der Chemiefaserproduktion.

Verbraucherfaktor Bei der Platzierung werden vor allem Zweige der Grundchemie berücksichtigt - die Herstellung von Stickstoff- und Phosphatdüngemitteln, Schwefelsäure sowie hochspezialisierte Unternehmen, die Lacke, Farben und pharmazeutische Produkte herstellen.

Arbeitsfaktor beeinflusst die Ansiedlung arbeitsintensiver Industrien des Chemiekomplexes, zu denen die Herstellung von Chemiefasern und Kunststoffen gehört.

Umweltfaktor Bis vor kurzem wurde es bei der Ansiedlung von Unternehmen des Chemiekomplexes nicht ausreichend berücksichtigt. Diese Industrie ist jedoch einer der wichtigsten Umweltschadstoffe unter den Industrien (fast 30% des Volumens der verschmutzten Abwasser Industrie). Ausschlaggebend und bestimmend für die Weiterentwicklung und Verbreitung der Branche ist daher die Transformation traditioneller Technologien in verschwendungsarme und ressourcenschonende, die Schaffung geschlossener technologischer Kreisläufe mit vollständiger Rohstoffnutzung und No Waste that goes hinter ihnen.

Faktor Infrastruktur, die die Vorbereitung und Gestaltung des Territoriums für die industrielle Entwicklung umfasst, ist besonders wichtig bei der Ansiedlung von Industrieunternehmen, hauptsächlich in Gebieten mit neuer Entwicklung.

Die Zusammensetzung des chemischen Komplexes

Der chemische Komplex umfasst den Bergbau und die chemische Industrie, die mit der Gewinnung von primären chemischen Rohstoffen verbunden sind, die Grundchemie, die die Produktion von Mineraldünger, Schwefelsäure und Soda sicherstellt, und die Industrie von Polymermaterialien (einschließlich organischer Synthese).

Die Bergbau- und chemische Industrie steht an dritter Stelle in Bezug auf die Produktion und umfasst die Gewinnung von Apatit, Phosphorit, Kali und Tisch salz, nativer Schwefel, Bor, Kreide usw. Die Reserven an chemischen Rohstoffen in Russland, die Rohstoffe für die Herstellung von Mineraldünger sind, sind bedeutend - in Bezug auf die Ressourcen von Kalisalzen und Phosphatrohstoffen (Apatite und Phosphorite), Das Land steht weltweit an erster Stelle. Die Hauptreserven an chemischen Rohstoffen konzentrieren sich auf den europäischen Teil des Landes. In der östlichen Zone wurden noch keine großen und profitablen Lagerstätten entdeckt.

Apatiterze überwiegen in der Struktur der Phosphatrohstoffreserven, wo Hauptrolle spielt die Khibiny-Gruppe in der Region Murmansk. Fast 90% der nachgewiesenen Kaliumsalzreserven des Landes konzentrieren sich auf die Lagerstätte Verkhnekamskoye im Perm-Territorium, wo dieser Rohstoff vollständig in Russland abgebaut wird. Speisesalze sind in der Wolga-Region, im Ural, in West- und Ostsibirien vertreten, Fernost, Ablagerungen von Schwefel und Pyrit - im Ural.

Düngemittelproduktion

Die Basischemie nimmt in Bezug auf den Output eine führende Position im Chemiekomplex ein. Sein Hauptwirtschaftszweig ist die Mineraldüngerindustrie, zu der auch die Herstellung von Mineraldünger gehört Stickstoff-, Phosphat- und Kalidünger. In der Struktur der Produktion von Mineraldünger entfällt ungefähr der gleiche Anteil (mehr als 2/5) auf Kali und Stickstoff, 1/6 auf Phosphat. In den Produktionskosten von Mineraldünger, den Rohstoffkosten, Erdgas, Strom und Verkehr nehmen etwa 70-80% ein.

Die territoriale Organisation der Produktion von Mineraldünger hat sich im letzten Jahrzehnt nicht verändert. Nach wie vor konzentrieren sich mehr als 95 % der Produktion von Mineraldünger auf die Westzone des Landes, wo die Bedeutung des Urals (2/5 der gesamten russischen Produktion) vor dem Hintergrund des Rückgangs noch weiter zugenommen hat die Rolle des Zentrums, des Nordwestens, der Wolga-Region und der Wolga-Vyatka-Region.

Modern Stickstoff Industrie basiert auf der Synthese und anschließenden Verarbeitung von Ammoniak, wobei fast 50 % der Kosten auf Erdgas (als Roh- und Brennstoff) entfallen. Gleichzeitig ist der bestimmende Faktor für den Standort entweder das Vorhandensein von Gasressourcen in der Region (Newinnomyssk im Nordkaukasus) oder die Verbraucher von Fertigprodukten - Landwirtschaft- und Unternehmen befinden sich entlang der Trassen der Hauptgasleitungen (Nowomoskowsk im Zentrum, Nowgorod im Nordwesten, Dserschinsk in den Bezirken Wolga-Wjatka). Bei der Verwendung von Kokereigas als Rohstoff, das bei der Kohleverkokung entsteht, werden Unternehmen zur Herstellung von Stickstoffdüngemitteln entweder in Kohlebecken (Kemerowo, Angarsk) oder in der Nähe von Hüttenwerken (Magnitogorsk, Nischni Tagil, Lipezk) errichtet , Tscherepowez).

Kalidünger werden in den Betrieben des Bergbaus und der chemischen Industrie hergestellt, sie kombinieren die Gewinnung und Anreicherung von Kalierzen. Auf der Grundlage der Lagerstätte Verkhnekamskoye werden in zwei großen Unternehmen in Solikamsk und Berezniki im Perm-Territorium Kalidüngemittel hergestellt.

Produktion Phosphatdünger basiert auf der Säureverarbeitung von Phosphatrohstoffen (Phosphorite und Apatite) und wird in 19 Unternehmen in fast allen europäischen Regionen des Landes, einschließlich des Urals, durchgeführt. Der entscheidende Faktor bei der Platzierung ist die Anwesenheit eines Verbrauchers, daher werden die Unternehmen hauptsächlich in landwirtschaftlichen Gebieten errichtet: Kingisepp (Nordwesten), Woskresensk, Nowomoskowsk (Zentrum), Uvarovo (Zentrales Tschernozemgebiet), Balakovo (Wolgagebiet), Krasnouralsk (Ural).

Die Schwefelsäureindustrie produziert Produkte, die weit verbreitet sind, insbesondere bei der Herstellung von Phosphatdüngemitteln. Die Schwefelsäureproduktion konzentriert sich auf den europäischen Teil des Landes, die Hauptregionen sind der europäische Norden, der Ural und das Zentrum, die fast 2/3 der gesamten russischen Produktion liefern, etwas weniger - 1/5 - geben die Wolga und Nordwest.

Eine Besonderheit der Sodaindustrie ist ihre Anziehungskraft auf Rohstoffbasen - Salzvorkommen. Die Herstellung von Ätz- und Soda ist materialintensiv (für die Herstellung von 1 Tonne Fertigprodukt werden bis zu 5 m3 Salzsole verbraucht), hier werden häufig Hilfsstoffe eingesetzt (ca. 1,5 Tonnen Kalkstein pro 1 Tonne Fertigprodukt). ) und Brennstoff- und Energieressourcen. Die führenden Konzentrationsgebiete der Sodaindustrie sind das Wolgagebiet, der Ural, Ostsibirien und die Wolga-Wjatka-Region, auf die über 9/10 der gesamten russischen Produktion von Ätz- und Sodaasche entfallen.

Die Industrie der Polymermaterialien steht im chemischen Komplex an zweiter Stelle in Bezug auf die Produktion und umfasst die organische Synthese (Produktion von Kohlenwasserstoff-Rohstoffen auf der Grundlage der Öl-, Gas- und Kokschemie), die sich auf ihrer Basis entwickelnde Polymerchemie (Produktion von synthetischem Kautschuk, Kunstharzen und Kunststoffen). , Chemiefasern ) sowie die Verarbeitung von Polymerprodukten (Herstellung von Gummiprodukten, Reifen, Kunststoffprodukten).

Die Entwicklung und Platzierung der organischen Synthese ist auf eine bedeutende und weit verbreitete Rohstoffbasis zurückzuführen, die territoriale Beschränkungen für die Industrie beseitigt. Ursprünglich stützte sich die organische Synthese auf Rohstoffe aus Holz und landwirtschaftlichem Ursprung, Kohle, und wurde im Kusbass, in der Region Moskau, im Ural sowie in europäischen Regionen eingeführt, die Verbraucher von Fertigprodukten waren. Entscheidend ist nun die Verfügbarkeit von Öl- und Gasrohstoffen.

Unter den Zweigen der Polymerchemie ist die Industrie der synthetischen Harze und Kunststoffe die größte, die während der Zeit der Markttransformationen der Wirtschaft weniger als andere gelitten hat, ihr Produktionsvolumen ging um 1/5 zurück. Das Vorhandensein von petrochemischen Kohlenwasserstoffrohstoffen bestimmt den Standort der Industrie und die Produktion nähert sich petrochemischen Anlagen, die sich in Ölfördergebieten oder entlang von Öl- und Gaspipelinerouten befinden.

Erwartete Verschiebungen bei der Branchenplatzierung in Ostzone Ist nicht passiert. In den letzten 15 Jahren ist der Anteil der östlichen Regionen an der gesamtrussischen Produktion von Kunstharzen und Kunststoffen von 31 auf 26 % gesunken, und die Rolle der Wolga-Region (Nowokuibyschewsk, Wolgograd, Wolschski, Kasan) und des Urals (Ufa , Salavat, Jekaterinburg, Nischni Tagil) gewachsen, was 2007 die Produktion von mehr als 2/5 der Fertigprodukte der Branche ermöglichte. Die Situation bleibt in stabil größte Fläche Verbrauch - Zentral, wo große Unternehmen in Moskau, Rjasan, Jaroslawl tätig sind.

Chemische Faserindustrie und Fäden in Bezug auf die Leistung der Polymerchemie an zweiter Stelle und umfasst die Herstellung von künstlichen (aus Zellulose) und synthetischen Fasern (aus Erdölprodukten).

Die Industrie der chemischen Fasern und Fäden zeichnet sich durch hohe Verbrauchsraten an Rohstoffen, Wasser, Kraftstoff und Energie aus und orientiert sich an den Bereichen der Textilindustrie - Zentral (Tver, Shuya, Klin, Serpukhov), Wolga (Balakovo, Saratov, Engel). Im Osten sind große Unternehmen in Krasnojarsk, Barnaul und Kemerowo tätig.

Die Synthesekautschukindustrie nimmt eine besondere Stellung ein, da in den frühen 1930er Jahren des 20. Jahrhunderts die weltweit ersten Unternehmen auf Basis von Lebensmittelrohstoffen gegründet wurden. in Zentralrussland. Die Umstellung auf Kohlenwasserstoff-Rohstoffe führte zum Bau neuer Anlagen im Wolga-Gebiet, im Ural und in Westsibirien.

Neben einem hohen Materialverbrauch zeichnet sich die Industrie durch einen erheblichen Stromverbrauch (fast 3.000 kW/h pro 1 Tonne synthetischen Kautschuks) und durch eine bekannte territoriale Streuung aus. Fast 2/3 der Synthesekautschukproduktion fallen auf den europäischen Teil, wo die Wolga-Region (Kasan, Toljatti, Nizhnekamsk) die führende Region bleibt. Bedeutende Produktionsmengen befinden sich in den Regionen Zentral (Moskau, Jaroslawl), Zentral-Tschernozemny (Woronesch) und Ural (Ufa, Sterlitamak, Perm). Im Osten große Hersteller synthetischer Kautschuk bleiben Omsk ( Westsibirien) und Krasnojarsk (Ostsibirien).

Angesichts der Ressourcenausstattung getrennte Territorien und den Möglichkeiten der verarbeitenden Industrie zeichnen sich große Komplexe der chemischen Industrie durch folgendes aus Wirtschaftsregionen Russland:

• Hervorzuheben ist das Zentrum mit Schwerpunkt Polymerchemie (Herstellung von synthetischem Kautschuk, Kunststoffen, Chemiefasern), Herstellung von Stickstoff- und Phosphordüngemitteln, Schwefelsäure, Farben und Lacken;
• Ural, wo alle Arten von Mineraldüngern, Soda, Schwefelsäure sowie synthetischer Alkohol, synthetischer Kautschuk, Kunststoffe aus Öl und Begleitgasen hergestellt werden;
• Der Nordwesten liefert Phosphatdünger, Schwefelsäure, Produkte der Polymerchemie (Kunstharze, Kunststoffe, Chemiefasern) an den gesamtrussischen Markt;
• Die Wolga-Region produziert eine Vielzahl von Polymerprodukten auf Basis organischer Synthese (synthetischer Kautschuk, Chemiefasern);
• Der Nordkaukasus entwickelt die Produktion von Stickstoffdüngemitteln, organischer Synthese, Kunstharzen und Kunststoffen;
• Sibirien (West und Ost) ist geprägt durch die Entwicklung der organischen Synthesechemie und der Polymerchemie sowie der Produktion von Stickstoffdüngemitteln.

Seit Anbeginn der Zeit interessieren sich Menschen für die Zusammensetzung, Struktur und das Zusammenspiel von allem, was sie umgibt. Dieses Wissen wird in einer einzigen Wissenschaft kombiniert - der Chemie. In dem Artikel werden wir betrachten, was es ist, Abschnitte der Chemie und die Notwendigkeit, es zu studieren.

und warum studieren?

Die Chemie ist eines von mehreren Gebieten der Naturwissenschaft, der Stoffkunde. Sie lernt:

• Struktur und Zusammensetzung von Stoffen;
• Eigenschaften der Elemente der umgebenden Welt;
• Umwandlungen von Stoffen, die von ihren Eigenschaften abhängen;
• Änderungen in der Zusammensetzung eines Stoffes während einer chemischen Reaktion;
• Gesetze und Muster von Stoffveränderungen.

Die Chemie betrachtet alle Elemente hinsichtlich ihrer atomaren und molekularen Zusammensetzung. Es ist eng mit Biologie und Physik verbunden. Es gibt auch viele Wissenschaftsbereiche, die grenzwertig sind, das heißt, sie werden zum Beispiel sowohl von der Chemie als auch von der Physik untersucht. Dazu gehören: Biochemie, Quantenchemie, chemische Physik, Geochemie, physikalische Chemie und andere.

Die Hauptzweige der Chemie in der Literatur sind:

1. Organische Chemie.
2. Anorganische Chemie.
3. Biochemie.
4. Physikalische Chemie.
5. Analytische Chemie.

Organische Chemie

Die Chemie kann nach den untersuchten Stoffen eingeteilt werden in:

• anorganisch;
• organisch.

Der erste Studienbereich wird im nächsten Abschnitt betrachtet. Warum wurde die Organische Chemie als eigener Bereich herausgehoben? Weil es sich mit der Untersuchung von Kohlenstoffverbindungen und Substanzen beschäftigt, in denen es enthalten ist. Heute sind etwa 8 Millionen solcher Verbindungen bekannt.

Kohlenstoff kann sich mit den meisten Elementen verbinden, interagiert jedoch am häufigsten mit:

• Sauerstoff;
• Kohlenstoff;
• Stickstoff;
• grau;
• Mangan;
• Kalium.

Außerdem zeichnet sich das Element durch die Fähigkeit aus, lange Ketten zu bilden. Solche Bindungen liefern eine Vielzahl von organischen Verbindungen, die für die Existenz eines lebenden Organismus wichtig sind.

Ziele und Methoden des Faches Organische Chemie:

• Isolierung einzelner Einzel- und Sonderstoffe aus pflanzlichen und lebenden Organismen sowie aus fossilen Rohstoffen.
• Reinigung und Synthese;
• Bestimmung der Struktur der Materie in der Natur;
• Untersuchung des Ablaufs einer chemischen Reaktion, ihrer Mechanismen, Merkmale und Ergebnisse;
• Bestimmung von Beziehungen und Abhängigkeiten zwischen der Struktur organischer Materie und ihren Eigenschaften.

Zweige der organischen Chemie umfassen:

Anorganische Chemie

Die Abteilung Anorganische Chemie befasst sich mit der Erforschung der Zusammensetzung, Struktur und Wechselwirkungen aller Stoffe, die keinen Kohlenstoff enthalten. Heute gibt es mehr als 400.000 anorganische Substanzen. Dank dieses Wissenschaftszweiges ist die Schaffung von Materialien für die moderne Technologie sichergestellt.

Die Erforschung und Untersuchung von Substanzen der anorganischen Chemie basiert auf dem Periodengesetz sowie dem Periodensystem von D. I. Mendeleev. Wissenschaftliche Studien:

• einfache Substanzen (Metalle und Nichtmetalle);
• komplexe Substanzen (Oxide, Salze, Säuren, Nitrite, Hydride und andere).

Die Aufgaben der Wissenschaft:

Physikalische Chemie

Die physikalische Chemie ist das umfangreichste Teilgebiet der Chemie. Sie untersucht die allgemeinen Gesetzmäßigkeiten und Stoffumwandlungen mit den Methoden der Physik. Dazu werden theoretische und experimentelle verwendet.

Physikalische Chemie umfasst Kenntnisse über:

• die Struktur von Molekülen;
• chemische Thermodynamik;
• chemische Kinetik;
• Katalyse.

Die Abschnitte der physikalischen Chemie sind wie folgt:

Analytische Chemie

Analytische Chemie – Zweig der Chemie, der eine theoretische Grundlage entwickelt chemische Analyse. Die Wissenschaft beschäftigt sich mit der Entwicklung von Methoden zum Identifizieren, Trennen, Nachweisen und Bestimmen Chemische Komponenten und Bestimmung der chemischen Zusammensetzung von Materialien.

Die Analytische Chemie lässt sich nach den zu lösenden Aufgaben einteilen in:

• Qualitative Analyse- bestimmt, welche Substanzen in der Probe enthalten sind, ihre Form und Essenz.
• Quantitative Analyse - bestimmt den Gehalt (Konzentration) der Bestandteile in der Messprobe.

Wenn Sie eine unbekannte Probe analysieren möchten, dann bewerben Sie sich zuerst qualitative Analyse und dann quantitativ. Sie werden mit chemischen, instrumentellen und biologischen Methoden durchgeführt.

Biochemie

Biochemie ist der Zweig der Chemie, der studiert chemische Zusammensetzung lebende Zellen und Organismen sowie deren grundlegende Lebensfunktionen. Die Wissenschaft ist recht jung und steht an der Schnittstelle von Biologie und Chemie.

Die Biochemie befasst sich mit der Untersuchung solcher Verbindungen:

• Kohlenhydrate;
• Lipide;
• Proteine;
• Nukleinsäuren.

Bereiche der Biochemie:

Chemische Technologie

Ist ein Teilgebiet der Chemie, das sich mit wirtschaftlichen und umweltschonenden Verarbeitungsverfahren befasst natürliche Materialien für ihren Verbrauch und ihre Verwendung in der Produktion.

Die Wissenschaft ist unterteilt in:

• organisch-chemische Technologie, die sich mit der Verarbeitung fossiler Brennstoffe, der Herstellung von synthetischen Polymeren, Arzneimitteln und anderen Substanzen beschäftigt.
• Anorganische chemische Technologie, die sich mit der Verarbeitung von mineralischen Rohstoffen (außer Metallerz), der Herstellung von Säuren, Mineraldüngern und Laugen beschäftigt.

In der Verfahrenstechnik gibt es viele Prozesse (Batch oder kontinuierlich). Sie sind in Hauptgruppen unterteilt:

Der Fluss einiger Chemische Prozesse und die Eigenschaften einzelner Substanzen sind für den Menschen von ungewöhnlichem Interesse.

Hier sind einige davon:

1. Gallium. Das interessantes Zeug das bei Zimmertemperatur zum Schmelzen neigt. Sieht aus wie Alu. Wird ein Galliumlöffel in eine über 28 Grad Celsius heiße Flüssigkeit getaucht, schmilzt er und verliert seine Form.
2. Molybdän. Dieses Material wurde während des Ersten Weltkriegs entdeckt. Untersuchungen seiner Eigenschaften haben die hohe Festigkeit des Stoffes gezeigt. Später wurde daraus die legendäre Big-Bertha-Kanone gefertigt. Sein Lauf verformte sich beim Schießen nicht durch Überhitzung, was die Verwendung der Waffe vereinfachte.
3. Wasser. Es ist bekannt, dass Wasser in seiner reinen Form H 2 O in der Natur nicht vorkommt. Aufgrund seiner Eigenschaften absorbiert es alles, was ihm in den Weg kommt. Daher kann eine wirklich reine Flüssigkeit nur im Labor erhalten werden.
4. Auch eine weitere besondere Eigenschaft des Wassers ist bekannt – seine Reaktion auf Veränderungen in der Umwelt. Studien haben gezeigt, dass Wasser aus einer Quelle unter verschiedenen Einflüssen (magnetisch, mit eingeschalteter Musik, neben Menschen) seine Struktur verändert.
5. Merkaptan. Es ist eine Kombination aus süßem, bitterem und saurem Geschmack, die nach der Erforschung der Grapefruit entdeckt wurde. Es wurde festgestellt, dass eine Person diesen Geschmack bei einer Konzentration von 0,02 ng / l wahrnimmt. Das heißt, es reicht aus, 2 mg Mercaptan für ein Wasservolumen von 100.000 Tonnen hinzuzufügen.

Wir können sagen, dass die Chemie ein integraler Bestandteil des wissenschaftlichen Wissens der Menschheit ist. Sie ist interessant und vielseitig. Der Chemie ist es zu verdanken, dass Menschen viele Objekte der modernen Welt um sich herum nutzen können.