Металл ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн генетикийн цуваа

Ийм эгнээ бүр нь метал, түүний үндсэн исэл, суурь, ижил металлын аливаа давсаас бүрдэнэ.

Эдгээр бүх цувралд металаас үндсэн исэлд шилжихийн тулд хүчилтөрөгчтэй нийлмэл урвалыг ашигладаг, жишээлбэл:

2Ca + O 2 = 2CaO; 2Mg + O 2 = 2MgO;

Эхний хоёр эгнээний үндсэн оксидуудаас суурь руу шилжих шилжилтийг танд мэдэгдэж байгаа чийгшүүлэх урвалаар гүйцэтгэдэг, жишээлбэл:

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2.

Сүүлийн хоёр эгнээний хувьд тэдгээрт агуулагдах MgO ба FeO исэлүүд устай урвалд ордоггүй. Ийм тохиолдолд суурийг олж авахын тулд эдгээр ислийг эхлээд давс болгон хувиргаж, дараа нь тэдгээрийг суурь болгон хувиргадаг. Тиймээс, жишээлбэл, MgO исэлээс гидроксид Mg (OH) 2 руу шилжихийн тулд дараалсан урвалуудыг ашигладаг.

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O; MgSO 4 + 2NaOH = Mg (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

Суурьаас давс руу шилжих шилжилт нь танд аль хэдийн мэдэгдэж байсан урвалаар явагддаг. Тиймээс эхний хоёр эгнээний уусдаг суурь (шүлт) нь хүчил, хүчиллэг исэл эсвэл давсны нөлөөгөөр давс болж хувирдаг. Сүүлийн хоёр эгнээний уусдаггүй суурь нь хүчилтэй давс үүсгэдэг.

Металл бус металл ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн генетикийн цуврал.

Ийм эгнээ бүр нь металл бус, хүчиллэг исэл, харгалзах хүчил ба энэ хүчлийн анионуудыг агуулсан давсаас бүрдэнэ.

Эдгээр бүх цувралд метал бусаас хүчиллэг исэлд шилжихийн тулд хүчилтөрөгчтэй нийлмэл урвалыг ашигладаг, жишээлбэл:

4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5; Si + O 2 = SiO 2;

Хүчиллэг ислээс хүчил рүү шилжих эхний гуравэгнээ нь танд мэдэгдэж байгаа чийгшүүлэх урвалаар хийгддэг, жишээлбэл:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4.

Гэсэн хэдий ч сүүлийн эгнээнд агуулагдах SiO 2 исэл нь устай урвалд ордоггүй гэдгийг та мэднэ. Энэ тохиолдолд эхлээд тохирох давс болгон хувиргаж, дараа нь хүссэн хүчилээ олж авна.

SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HСl = 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.

Хүчилээс давс руу шилжих шилжилтийг үндсэн исэл, шүлт, давстай мэддэг урвалаар хийж болно.

Санаж байна уу:

· Ижил генетикийн цуврал бодисууд бие биетэйгээ урвалд ордоггүй.

Генетикийн цуврал бодисууд янз бүрийн төрөлбие биедээ хариу үйлдэл үзүүлэх. Ийм урвалын бүтээгдэхүүн нь үргэлж давс байдаг (Зураг 5):

Цагаан будаа. 5. Төрөл бүрийн генетикийн цувралын бодисуудын харилцааны схем.

Энэ диаграмм нь өөр өөр ангиудын хоорондын хамаарлыг харуулаагүй болно органик нэгдлүүдмөн олон янз байдлыг тайлбарладаг химийн урвалтэдний хооронд.

Сэдвийн даалгавар:

Дараах хувиргалтыг хийж болох урвалын тэгшитгэлийг байгуул.

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;

2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4;

3. Ca → CaO → Ca (OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn (OH) 2 → ZnSO 4 → Zn (OH) 2;

6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3;

7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al (OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe (OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;

10. Mg → MgCl 2 → Mg (OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;

13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3;

15. FeO → Fe (OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe (OH) 2 → FeO;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al (OH) 3 → Al (NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn (OH) 2 → ZnO;

22. Fe (OH) 2 → FeCl 2 → Fe (OH) 2 → FeSO 4 → Fe (NO 3) 2 → Fe;

23. Mg (OH) 2 → MgO → Mg (NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg (OH) 2 → MgCl 2;

24. Al (OH) 3 → Al 2 O 3 → Al (NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al (OH) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HNO 3 → Ca (NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;

27. CuCO 3 → Cu (NO 3) 2 → Cu (OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg (OH) 2 → MgO → Mg (NO 3) 2 → MgCO 3;

29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

30. ZnSO 4 → Zn (OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al (OH) 3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu (OH) 2 → H 2 O → HNO 3;

Генетик холбоосЯнз бүрийн ангилалд хамаарах бодисуудын хоорондын хамаарал юм.

Генетикийн цувралын гол шинж тэмдгүүд:

1. Нэг цувралын бүх бодисууд нэг химийн элементээр үүсгэгдсэн байх ёстой.

2. Нэг элементээс үүссэн бодисууд нь химийн бодисын өөр өөр ангилалд хамаарах ёстой.

3. Элементийн удамшлын шугамыг бүрдүүлдэг бодисууд нь харилцан хөрвүүлэх замаар харилцан уялдаатай байх ёстой.

Тиймээс, генетикОрганик бус нэгдлүүдийн янз бүрийн ангиллыг төлөөлдөг, ижил химийн элементийн нэгдлүүд, харилцан хувирч, эдгээр бодисын нийтлэг гарал үүслийг тусгасан хэд хэдэн бодис гэж нэрлэдэг.

Металлын хувьд генетикийн холбоотой гурван эгнээ, металл бус бодисын хувьд нэг эгнээ байдаг.

1. Гидроксид нь суурь (шүлт) болох металлын генетикийн хүрээ:

металл→үндсэн оксид→суурь (шүлт)→давс.

Жишээлбэл, кальцийн генетикийн бүтэц:

Ca → CaO → Ca (OH) 2 → CaCl 2

2. Амфотерийн гидроксид үүсгэдэг металлын генетикийн хүрээ:

давс

металл→амфотерийн исэл→(давс)→амфотерийн гидроксид

Жишээ нь: ZnCl 2

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn (OH) 2
(H 2 ZnO 2) ↓
Na 2 ZnO 2

Цайрын исэл нь устай харьцдаггүй тул эхлээд давс, дараа нь цайрын гидроксидыг гаргаж авдаг. Хэрэв метал нь уусдаггүй суурьтай тохирч байвал ижил зүйлийг хийнэ.

3. Металл бус металлын генетикийн хүрээ (металл бус зөвхөн хүчиллэг исэл үүсгэдэг):

металл бус→хүчиллэг исэл→хүчил→давс

Жишээлбэл, фосфорын генетик шугам:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Нэг бодисоос нөгөөд шилжих нь химийн урвалын тусламжтайгаар явагддаг.

"12-р ангийн ерөнхий хими" захидал харилцааны оюутнуудад зориулсан заавар 1. Оюутны ангилал: Энэхүү илтгэлийн материалыг оюутанд өгсөн болно. бие даан суралцахсэдвүүд "Бодис ба тэдгээрийн шинж чанар", ерөнхий химийн 12-р ангийн хичээлээс. 2. Хичээлийн агуулга: сэдвийн 5 илтгэлийг багтаана. Судалгааны сэдэв бүр тодорхой бүтэцтэй байдаг сургалтын материалтодорхой сэдвээр, сүүлчийн слайд нь хяналтын тест юм - өөрийгөө хянах даалгавар. 3. Энэ курсын сургалтын үргэлжлэх хугацаа: долоо хоногоос хоёр сар хүртэл (дангаар нь тодорхойлно). 4. Мэдлэгийн хяналт: оюутан тестийн даалгаврын хэрэгжилтийн тайланг өгдөг - сэдвийг харуулсан даалгаврын сонголт бүхий хуудас. 5. Үр дүнгийн үнэлгээ: "3" - гүйцэтгэсэн ажлын 50%, "4" - 75%, "5"% даалгавар. 6. Сургалтын үр дүн: судалсан сэдвээ тэнцсэн (унасан).

Урвалын тэгшитгэл: 1.2Cu + о 2 2CuO зэс (II) исэл 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + Н 2 О зэс (II) хлорид 3. CuCl NaOH Cu (OH) Na Cl зэс (II) гидроксид 4. Cu ( OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O зэс (II) сульфат

Органик нэгдлүүдийн генетикийн хүрээ. Хэрэв органик бус химийн генетикийн цувралын үндэс нь нэг химийн элементээс үүссэн бодисууд байдаг бол органик химийн генетикийн цувралын үндэс нь дараахь бодисуудаас бүрддэг. ижил тоомолекул дахь нүүрстөрөгчийн атомууд.

Урвалын схем: Сум дээрх тоо бүр нь тодорхой урвалын тэгшитгэлтэй тохирч байна: этанал этанол этан этан хлорэтан этин Цууны (этан) хүчил

Урвалын тэгшитгэл: 1. С 2 Н 5 Cl + H 2 O С 2 Н 5 OH + HCl 2. С 2 Н 5 OH + O СН 3 СН O + H 2 O 3. СН 3 СН O + H 2 С 2 Н 5 OH 4.C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

Давталт. Органик бус нэгдлүүдийн ангиллын генетикийн хамаарал
Танилцуулга

Энэ хичээлийн сэдэв нь “Давталт. Органик бус нэгдлүүдийн ангиллын генетикийн хамаарал. Та бүх органик бус бодисууд хэрхэн хуваагддагийг давтаж, органик бус нэгдлүүдийн нэг ангиас өөр нэгийг яаж авах боломжтойг дүгнэх болно. Хүлээн авсан мэдээлэлд үндэслэн та ийм ангиудын удамшлын холбоо гэж юу болох, ийм харилцааны үндсэн хоёр арга замыг олж мэдэх болно.

Сэдэв: Танилцуулга

Хичээл: Давталт. Органик бус нэгдлүүдийн ангиллын генетикийн хамаарал

Хими бол бодис, тэдгээрийн шинж чанар, бие биенээ хувиргах шинжлэх ухаан юм.

Цагаан будаа. 1. Органик бус нэгдлүүдийн ангиудын генетикийн хамаарал

Бүх органик бус бодисыг дараахь байдлаар хувааж болно.

Энгийн бодисууд

Нарийн төвөгтэй бодисууд.

Энгийн бодисыг дараахь байдлаар хуваана.

Металл

Төмөр бус

Нарийн төвөгтэй бодисыг дараахь байдлаар хувааж болно.

Суурь

Хүчил

Давс. 1-р зургийг үз.

Энэ нь хоёр элементээс бүрдэх хоёртын нэгдэл бөгөөд тэдгээрийн нэг нь -2 исэлдэлтийн төлөвт хүчилтөрөгч юм. Зураг 2.

Жишээлбэл, кальцийн исэл: Ca +2 O -2, фосфорын исэл (V) P 2 O 5., азотын исэл (IV) -« үнэгний сүүл"

Цагаан будаа. 2. Оксид

Үүнд:

Үндсэн

Хүчиллэг

Үндсэн оксидуудхаргалзах үндэслэл.

Хүчиллэг исэлхаргалзах хүчил.

Давсбүрдэнэ металлын катионуудболон хүчлийн үлдэгдэл анионууд.

Цагаан будаа. 3. Бодисын хоорондын генетикийн харилцааны арга замууд

Тиймээс: органик бус нэгдлүүдийн нэг ангиас өөр анги авч болно.

Тиймээс бүгд органик бус бодисын ангиуд хоорондоо холбоотой байдаг.

Ангиудыг холбохорганик бус нэгдлүүдийг ихэвчлэн нэрлэдэг генетик.Зураг 3.

Эхлэл гэдэг нь Грек хэлээр "гарал үүсэл" гэсэн утгатай. Тэдгээр. Генетик холбоос нь бодисын хувирал ба тэдгээрийн нэг бодисоос гарал үүслийн хоорондын хамаарлыг харуулдаг.

Бодисын хооронд генетикийн харилцааны хоёр үндсэн зам байдаг. Тэдний нэг нь металлаар, нөгөө нь металл бусаар эхэлдэг.

Металлын генетикийн хүрээхаруулж байна:

Металл → Үндсэн исэл → Давс → Суурь → Шинэ давс.

Металлын бус генетикийн хүрээийм өөрчлөлтүүдийг тусгасан:

Төмөр бус → Хүчиллэг исэл → Хүчил → Давс.

Аливаа генетикийн цувралын хувьд та харуулсан урвалын тэгшитгэлийг бичиж болно зарим бодисыг бусад болгон хувиргах.

Эхлэхийн тулд та генетикийн цувралын бодис бүр органик бус нэгдлүүдийн аль ангилалд хамаарахыг тодорхойлох хэрэгтэй.

Бодоод үз дээ сумны өмнөх бодисоос түүний араас бодисыг яаж авах вэ.

Жишээ №1. Металлын генетикийн хүрээ.

Цуврал нь энгийн бодис болох металл, зэсээс эхэлдэг. Эхний шилжилтийг хийхийн тулд хүчилтөрөгчийн уур амьсгалд зэсийг шатаах хэрэгтэй.

2Cu + O 2 → 2CuO

Хоёр дахь шилжилт: та давс авах хэрэгтэй CuCl 2. Энэ нь давсны хүчил HCl-ээр үүсгэгддэг, учир нь давсны хүчлийн давсыг хлорид гэж нэрлэдэг.

CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

Гурав дахь алхам: уусдаггүй суурь авахын тулд уусдаг давс руу шүлт нэмэх хэрэгтэй.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Зэс (II) гидроксидыг зэс (II) сульфат болгон хувиргахын тулд түүнд нэмнэ хүхрийн хүчил H 2 SO 4.

Cu (OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Жишээ №2. Металлын бус генетикийн хүрээ.

Цуврал нь энгийн бодис болох металл бус нүүрстөрөгчөөр эхэлдэг. Эхний шилжилтийг хийхийн тулд хүчилтөрөгчийн уур амьсгалд нүүрстөрөгчийг шатаах хэрэгтэй.

C + O 2 → CO 2

Хэрэв та хүчиллэг исэлд ус нэмбэл нүүрстөрөгчийн хүчил гэж нэрлэгддэг хүчил үүсдэг.

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

Нүүрстөрөгчийн хүчлийн давс - кальцийн карбонатыг авахын тулд та хүчилд кальцийн нэгдэл, жишээлбэл, кальцийн гидроксид Ca (OH) 2 нэмэх хэрэгтэй.

H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O

Аливаа генетикийн цувралын найрлагад янз бүрийн төрлийн органик бус нэгдлүүдийн бодисууд орно.

Гэхдээ эдгээр бодисууд нь нэг элементийг агуулсан байх ёстой. Нэгдлүүдийн ангиллын химийн шинж чанарыг мэдэхийн тулд та эдгээр хувиргалтыг хийх урвалын тэгшитгэлийг сонгож болно. Эдгээр хувиргалтыг зарим бодисыг олж авах хамгийн оновчтой аргыг сонгоход үйлдвэрлэлд ашигладаг.

Та бүх органик бус бодисууд хэрхэн хуваагддагийг давтаж, органик бус нэгдлүүдийн нэг ангиллаас өөр нэгийг яаж авах боломжтойг дүгнэсэн. Хүлээн авсан мэдээлэлд үндэслэн бид ийм ангиудын генетикийн холбоо гэж юу болох, ийм холболтын хоёр үндсэн арга замыг олж мэдсэн. .

1. Rudzitis G.E. Органик бус ба органик хими. 8-р анги: Боловсролын байгууллагад зориулсан сурах бичиг: суурь түвшин/ G.E. Rudzitis, F.G. Фельдман, Москва: Гэгээрэл. 2011 176 он.: Өвчтэй.

2. Попел PP Хими: 8-р анги: Боловсролын байгууллагуудад зориулсан сурах бичиг / PP. Попел, Л.С.Кривля. -К .: Мэдээллийн технологийн академи, 2008.-240 х.: өвчтэй.

3. Габриелян О.С. Хими. 9-р анги. Сурах бичиг. Нийтлэгч: Bustard.: 2001. 224 секунд.

1.No 10-а, 10з (х. 112) Рудзит Г.Е. Органик бус ба органик хими. 8-р анги: Боловсролын байгууллагад зориулсан сурах бичиг: үндсэн түвшин / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, Москва: Гэгээрэл. 2011 176 он: өвчтэй.

2. Кальцийн оксидоос кальцийн сульфатыг хоёр аргаар яаж авах вэ?

3. Хүхэрээс барийн сульфат авах генетикийн хүрээг бүрдүүлнэ. Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

9 cl. Хичээлийн дугаар 47 Сэдэв: "Би, NeMe ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн генетикийн холбоо."

Хичээлийн зорилго, зорилтууд:

"Генетик холбоос" гэсэн ойлголттой танилцах.

Металл ба металл бусын генетикийн цувралыг зохиож сур.

Органик бус бодисын үндсэн ангиллын талаархи оюутнуудын мэдлэг дээр үндэслэн тэдгээрийг "удамшлын холбоо" болон металл ба металл бус генетикийн цувралын тухай ойлголттой болгох;

Янз бүрийн ангилалд хамаарах бодисын нэршил, шинж чанарын талаархи мэдлэгийг нэгтгэх;

Гол зүйлийг тодруулах, харьцуулах, нэгтгэх чадварыг хөгжүүлэх; харилцаа холбоог тодорхойлох, тогтоох;

Үзэгдлийн шалтгаан-үр дагаврын харилцааны талаархи санаа бодлыг хөгжүүлэх.

Энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй бодис, металл ба металл бус, органик бус нэгдлүүдийн үндсэн ангиллын тухай ойлголтыг санах ойд сэргээх;

Генетикийн хамаарал ба генетикийн цувралын талаархи мэдлэгийг бий болгох, металл ба металл бус генетикийн цувралыг хэрхэн бүрдүүлэх талаар сурах.

Баримтыг нэгтгэн дүгнэх, аналоги үүсгэх, дүгнэлт гаргах чадварыг хөгжүүлэх;

Харилцааны соёл, үзэл бодол, дүгнэлтээ илэрхийлэх чадварыг үргэлжлүүлэн хөгжүүлэх.

Олж авсан мэдлэгийнхээ төлөө хариуцлага хүлээх мэдрэмжийг төлөвшүүлэх.

Төлөвлөсөн үр дүн:

Мэдэх органик бус бодисын тодорхойлолт, ангилал.

Боломжтой байх органик бус бодисыг найрлага, шинж чанараар нь ангилах; металл ба металл бус генетикийн цувралыг бүрдүүлдэг;

Органик бус нэгдлүүдийн үндсэн ангиудын генетикийн хамаарлын химийн урвалын тэгшитгэлийг харуулах.

Чадамж:

Танин мэдэхүйн чадвар : бичгийн болон аман эх сурвалжаас авсан мэдээллийг цэгцлэх, ангилах.

Үйл ажиллагааны ур чадвар : үйл ажиллагааныхаа талаар эргэцүүлэн бодох, алгоритмын дагуу ажиллах, алгоритмыг өөрөө зохиох чадвартай байх шинэ үйл ажиллагаа, алгоритмжуулах боломжтой; схемийн хэлийг ойлгох.

Харилцааны чадвар : бусад хүмүүстэй харилцах харилцааг бий болгох - хосоороо харилцан яриа өрнүүлэх, байр суурь дахь ижил төстэй байдал, ялгааг харгалзан үзэх, нийтлэг бүтээгдэхүүн, үр дүнд хүрэхийн тулд түншүүдтэй харилцах.

Хичээлийн төрөл:

дидактик зорилгын хувьд: мэдлэгийг бодит болгох хичээл;

зохион байгуулалтын аргаар: шинэ мэдлэгийг өөртөө шингээх замаар ерөнхийд нь нэгтгэх (хосолсон хичээл).

Хичээлийн үеэр

I. Зохион байгуулалтын мөч.

II. Оюутны үндсэн мэдлэг, үйл ажиллагааны арга замыг шинэчлэх.

Хичээлийн уриа:"Цорын ганц арга зам,
Мэдлэгт хөтлөх нь үйл ажиллагаа юм "(Б. Шоу). слайд 1

Хичээлийн эхний шатанд би асуудлыг шийдвэрлэхэд шаардлагатай үндсэн мэдлэгийг шинэчилдэг. Энэ нь оюутнуудыг асуудлыг ойлгоход бэлтгэдэг. Би хөгжилтэй байдлаар ажилладаг.Би "Органик бус нэгдлүүдийн үндсэн ангиуд" сэдвээр "тархины шуурга" хийдэг.

Даалгавар 1. "Гурав дахь нэмэлт" слайд 2

Оюутнуудад гурван томьёо бичсэн картуудыг өгсөн бөгөөд тэдгээрийн нэг нь илүүц юм

Оюутнууд илүүдэл томьёог тодорхойлж, яагаад илүүдэлтэй болохыг тайлбарлана

Хариултууд: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S слайд 3

Даалгавар 2. "Биднийг нэрлээд сонго" ("Нэр")слайд 4

	металл бус				гидроксид	Аноксик хүчил

Сонгосон бодисыг нэрлэнэ үү ("4-5" хариултыг томьёотой, "3" үгээр бичнэ үү).

(Оюутнууд самбар дээр хүссэн хосоороо ажилладаг. ("4-5" хариултыг томъёогоор, "3" үгээр бичнэ).

Хариултууд: слайд 5

1.зэс, магни;

4. фосфор;

5.магнийн карбонат, натрийн сульфат

7. Давс

III. Шинэ материал сурах.

1. Хичээлийн сэдвийг оюутнуудтай хамт тодорхойлох.

Химийн өөрчлөлтийн үр дүнд нэг ангийн бодисууд нөгөө ангиллын бодис болж хувирдаг: -аас энгийн бодисисэл, исэлээс - хүчил, хүчилээс - давс үүсдэг. Өөрөөр хэлбэл, таны сурсан нэгдлүүдийн ангиуд хоорондоо холбоотой байдаг. Бид өөрсдийн схемийн дагуу энгийн бодисоос эхлээд найрлагын нарийн төвөгтэй байдлын дагуу бодисыг ангиудад хуваарилах болно.

Оюутнууд өөрсдийн хувилбаруудыг хуваалцдаг бөгөөд үүний ачаар бид зохиодог энгийн схемүүд 2 эгнээ: металл ба металл бус. Генетикийн цувралын схем.

Би оюутнуудын анхаарлыг гинж бүр нь нийтлэг зүйлтэй байдаг - эдгээр нь нэг бодисоос нөгөөд (өв залгамжлалаар) дамждаг металл ба металл бус химийн элементүүд юм.

(хүчтэй суралцагчдад) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca (OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Сул суралцагчдад) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca (OH) 2, CaCO 3 слайд 6

Хариултууд: слайд 7

Р Р2O5 H3РО4 Na3 РО4

Ca CaO Ca (OH) 2 CaCO3

Биологи дахь удамшлын мэдээлэл зөөгчийг юу гэж нэрлэдэг вэ? (Ген).

Таны бодлоор хэлхээ бүрийн "геном" ямар элемент байх вэ? (металл ба металл бус).

Тиймээс ийм гинж эсвэл эгнээг генетик гэж нэрлэдэг. Бидний хичээлийн сэдэв бол "Би биш, миний хоорондох генетикийн харилцаа" юм. слайд 8... Дэвтэр нээж, хичээлийн дугаар, сэдвийг бичнэ үү. Бидний хичээлийн зорилго юу гэж та бодож байна вэ? "Генетик холболт" гэсэн ойлголттой танилцах.Металл ба металл бус генетикийн цувааг зохиож сурна.

2.Генетик холбоосын тодорхойлолтыг өгье.

Генетик холбоос -бодисуудын хоорондын холбоог нэрлэдэг өөр өөр ангиудтэдгээрийн харилцан хөрвүүлэлт дээр тулгуурлан, гарал үүслийн нэгдмэл байдлыг тусгасан. Слайд 9.10

Генетикийн шугамыг тодорхойлдог шинж тэмдгүүд: слайд 11

1. Янз бүрийн ангиллын бодисууд;

2. Нэг химийн элементээс үүссэн өөр өөр бодисууд, i.e. төлөөлөх янз бүрийн хэлбэрүүднэг элементийн оршин тогтнох;

3. Нэг химийн элементийн өөр өөр бодисууд харилцан хувирдаг.

3. Миний генетикийн харилцааны жишээг авч үзье.

2. Уусдаггүй суурь суурь болж үйлчилдэг удамшлын цуваа, дараа нь уг цувралыг хувиргалтын гинжин хэлхээ болгон төлөөлж болно: слайд 12.

металл → үндсэн исэл → давс → уусдаггүй суурь → үндсэн исэл → металл

Жишээлбэл, Cu → CuO → CuCl2 → Cu (OH) 2 → CuO
1.2 Cu + O 2 → 2 CuO 2. CuO + 2HCI → CuCI 2 3.CuCI 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + 2NaCI

4.Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

4. Миний генетикийн харилцааны жишээг авч үзье.

Металл бус металлын дотроос хоёр төрлийн цувралыг ялгаж болно. слайд 13

2. Уусдаг хүчил нь цувааны холбоос болж ажилладаг металл бус генетикийн цуврал. Өөрчлөлтийн гинжийг дараах байдлаар илэрхийлж болно: металл бус → хүчлийн исэл → уусдаг хүчил → давс Жишээ нь, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1.4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 2.P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3.2H 3 PO 4 +3 Ca (OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 O

5. Генетикийн шугамын эмхэтгэл. Слайд 14

1. Шүлт нь суурийн үүрэг гүйцэтгэдэг генетикийн цуврал. Энэ цувралыг дараах хувиргалтыг ашиглан төлөөлж болно: металл → үндсэн исэл → шүлт → давс

О 2, + Н 2 О, + НЦИ

4K + О 2 = 2K 2 O K 2 O + Н 2 О = 2KOH KOH + НCI = KCl слайд 15

2. Уусдаггүй хүчил нь цувааны холбоос болж ажилладаг металл бус генетикийн цуваа:

металл бус → хүчиллэг исэл → давс → хүчил → хүчлийн исэл → металл бус

Жишээ нь, Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si ("4-5" ажилладаг тэгшитгэлийг өөрөө зохио.) Өөрийгөө шалгах. Бүх тэгшитгэл зөв "5", нэг алдаа "4", хоёр алдаа "3" байна.

5. Диф-но (өөрийгөө шалгах) дасгал хийх. Слайд 15

Si + O 2 = SiO 2 SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2НCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO

1. Схемийн дагуу хувиргалтыг хийнэ.("4-5" даалгавар)

Даалгавар 1. Зураг дээр бодисын томъёог хөнгөн цагааны генетикийн цуваа дахь байршлын дагуу шугамаар холбоно уу. Урвалын тэгшитгэлийг зур. Слайд 16

Өөрийгөө шалгах.

4AI + 3О 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6НCI = 2AICI 3 + 3Н 2 О AICI 3 + 3NaOH = AI (OH) 3 + 3NaCI

AI (OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O слайд 17

Даалгавар 2. "Байгаа онох". Кальцийн генетикийн шугамыг бүрдүүлдэг бодисын томъёог сонгоно уу. Эдгээр хувиргалтын урвалын тэгшитгэлийг зохио. Слайд 18

Өөрийгөө шалгах.

2Ca + О 2 = 2CaO CaO + Н 2 О = Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 + 2 НCI = CaCI 2 + 2 Н 2 О CaCI 2 + 2AgNO 3 = Ca (NO 3) 2 + 2AgCI слайд 19

2. Даалгаврыг схемийн дагуу гүйцэтгэх. Эдгээр хувиргалтын урвалын тэгшитгэлийг зохио.

О 2 + Н 2 О + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 буюу хөнгөн хувилбар

S + O 2 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH =

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

H 2 SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + 2H 2 O

IV. ЗангууЗУН

Сонголт 1.

А хэсэг.

1. Металлын генетикийн хүрээ нь: a) нэг металл дээр суурилсан цуваа үүсгэдэг бодисууд

а)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Өөрчлөлтийн схемээс "Y" бодисыг тодорхойлно уу: Na → Y → NaOH а)На 2 О b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. Хувиргах схемд: CuCl 2 → A → B → Cu, завсрын бүтээгдэхүүний A ба B томъёо нь: a) CuO ба Cu (OH) 2 b) CuSO 4 ба Cu (OH) 2 в) CuCO 3 ба Cu (OH) 2 G)Cu(Өө) 2 болонCuO

5. Нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH дээр суурилсан өөрчлөлтийн гинжин хэлхээний эцсийн бүтээгдэхүүн. a) натрийн карбонатб) натрийн бикарбонат в) натрийн карбид г) натрийн ацетат

E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn v)П d) Cl

Б хэсэг.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

1 B, 2 A, 3D, 4E

а) калийн гидроксид (уусмал) б) төмөр в) барийн нитрат (уусмал)г) хөнгөн цагаан исэл

д) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) е) натрийн фосфат (уусмал)

C хэсэг.

1. Бодисыг хувиргах схемийг хийхийн тулд: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe (OH) 2 → FeSO 4

2Fe + O 2 = 2FeO FeO + 2HCI = FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + 2NaCI

Fe (OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 +2 H 2 O

Сонголт 2.

А хэсэг. (нэг зөв хариулттай даалгавар)

б) нэг металл бус дээр үндэслэн цуваа үүсгэдэг бодис c) металл эсвэл металл бус дээр үндэслэсэн цуваа үүсгэгч бодис г) хувиргах замаар холбогдсон янз бүрийн ангиллын бодисууд

2. Хувиргах схемээс "X" бодисыг тодорхойлно уу: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 а)П 2 О 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Ca б)CaO c) CO 2 d) H 2 O

4.Хувиргах схемд: MgCl 2 → A → B → Mg, завсрын бүтээгдэхүүний A ба B томъёо нь: a) MgO ба Mg (OH) 2 b) MgSO 4 ба Mg (OH) 2 в) MgCO 3 ба Mg (OH) 2 G)Mg(Өө) 2 болонMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) натрийн карбонатб) натрийн бикарбонат

6. Өөрчлөлтийн гинжин хэлхээнд оролцож буй "Е" элемент:

Б хэсэг. (2 ба түүнээс дээш тооны даалгавар зөв сонголтуудхариулт)

1. Эхлэх бодис ба урвалын бүтээгдэхүүний томъёоны хоорондох захидал харилцааг тогтооно.

Эхлэх материалын томъёо Бүтээгдэхүүний томъёо

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

1B, 2V, 3A, 4G

a) натрийн гидроксид (уусмал) б) хүчилтөрөгч в) натрийн хлорид (уусмал)г) кальцийн исэл

д) калийн перманганат (талст) е) хүхрийн хүчил

C хэсэг. (дэлгэрэнгүй хариулттай)

S + O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 = CaSO 4 + 2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 + CaCI 2

В.Үр дүнхичээл. Дүгнэлт.

VI.Д / З 215-216 хуудас pr No3-т бэлтгэх 2,4, 6 даалгаврын 1-р хувилбар, 2,3, 6-р даалгаврын 2-р хувилбар. Слайд 20

Vii... Тусгал.

Сурагчид хичээл дээр юу хийсэн, юу хийгдээгүйгээ цаасан дээр бичдэг. Ямар бэрхшээлтэй байсан. Мөн багшдаа хүсэл.

Хичээл дууслаа. Бүгдэд нь баярлалаа өдрийг сайхан өнгөрүүлээрэй... Слайд 21

Хэрэв цаг хугацаа үлдсэн бол.

Даалгавар
Нэгэн удаа Юх янз бүрийн давсны уусмалын цахилгаан дамжуулах чанарыг хэмжих туршилт хийжээ. Түүний лабораторийн ширээн дээр уусмал бүхий шилэн аяга байв KCl, BaCl 2 , К 2 CO 3 , На 2 SO 4 болон AgNO 3 ... Шил бүрийг анхааралтай шошготой болгосон. Лабораторид тор нь тийм ч сайн түгжээгүй тоть байсан. Туршилтанд ууссан Юх сэжигтэй чимээ шуугианыг эргэн харахад, тоть аюулгүй байдлын дүрмийг бүдүүлгээр зөрчиж, BaCl 2 уусмалтай аяганаас уух гэж байгааг олж мэдээд аймшигтай байв. Бүх уусдаг барийн давс нь маш хортой гэдгийг мэдсэн Юх хурдан ширээн дээр байсан өөр шошготой шилийг шүүрэн авч, уусмалыг тотьны хошуу руу хүчээр асгав. Тоть аврагдсан. Тотьыг аврахын тулд ямар шил ашигласан бэ?
Хариулт:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (тундас) + 2NaCl (барийн сульфат нь маш бага уусдаг тул бусад барийн давсны нэгэн адил хортой байж чадахгүй).

Хавсралт 1

9 "В" анги Ф.И.______________________ (сул сурагчдын хувьд)

Даалгавар 1. "Гурав дахь нэмэлт".

(4 зөв - "5", 3- "4", 2- "3", 1- "2")

	металл бус				гидроксид	Аноксик хүчил

Оюутнууд сонгосон ангиа тодорхойлж, өгсөн тараах материалаас тохирох бодисуудыг сонгоно.

зэс, цахиурын исэл, давс, барийн гидроксид, нүүрс, магни, фосфор, барийн гидроксид, магнийн исэл, төмрийн (III) гидроксид, магнийн карбонат, натрийн сульфат.

("4-5" хариултыг томъёогоор, "3" -ыг үгээр бичнэ үү).

12 хариулт "5", 11-10- "4", 9-8- "3", 7 ба түүнээс бага - "2"

Даалгавар 3.

О 2, + Н 2 О, + НЦИ

Жишээлбэл, K → K 2 O → KOH → KCl ("3", нэг алдаа "3", хоёр алдаа "2" гэж ажилладаг тэгшитгэлийг өөрөө зохио.

Даалгавар 4. Даалгаврыг схемийн дагуу гүйцэтгэх. Эдгээр хувиргалтын урвалын тэгшитгэлийг зохио.

О 2 + Н 2 О + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

эсвэл хөнгөн хувилбар

H 2 SO 3 + NaOH =

Сонголт 1.

А хэсэг. (нэг зөв хариулттай даалгавар)

1. Металлын генетикийн цуваа нь: а) нэг металл дээр тулгуурлан цуваа үүсгэгч бодисууд

б) нэг металл бус дээр үндэслэн цуваа үүсгэдэг бодис c) металл эсвэл металл бус дээр үндэслэсэн цуваа үүсгэгч бодис г) хувиргах замаар холбогдсон янз бүрийн ангиллын бодисууд

2. "Х" бодисыг хувиргах схемээс тодорхойлно уу: C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. "Y" бодисыг хувиргах схемээс тодорхойлно уу: Na → Y → NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. Хувиргах схемд: CuCl 2 → A → B → Cu, завсрын бүтээгдэхүүний A ба B томъёо нь: a) CuO ба Cu (OH) 2 b) CuSO 4 ба Cu (OH) 2 в) CuCO 3 ба Cu (OH) 2 d) Cu (OH) 2 ба CuO

5.Нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH дээр суурилсан өөрчлөлтийн гинжин хэлхээний эцсийн бүтээгдэхүүн a) натрийн карбонат б) натрийн бикарбонат в) натрийн карбид г) натрийн ацетат

6. Өөрчлөлтийн гинжин хэлхээнд оролцох "Е" элемент: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn c) P d) Cl

Б хэсэг. (2 ба түүнээс дээш зөв хариулттай даалгавар)

1. Эхлэх бодис ба урвалын бүтээгдэхүүний томъёоны хоорондох захидал харилцааг тогтооно.

Эхлэх материалын томъёо Бүтээгдэхүүний томъёо

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

2. Зэсийн (II) сульфатын уусмал харилцан үйлчилнэ.

a) калийн гидроксид (уусмал) б) төмөр в) барийн нитрат (уусмал) г) хөнгөн цагаан исэл

д) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) е) натрийн фосфат (уусмал)

C хэсэг. (дэлгэрэнгүй хариулттай)

1. Бодисыг хувиргах схемийг гүйцэтгэх:

Fe → FeO → FeCI 2 → Fe (OH) 2 → FeSO 4

Хавсралт 2

9 "В" анги Ф.И.______________________ (хүчтэй сурагчийн хувьд)

Даалгавар 1. "Гурав дахь нэмэлт".Илүүдэл томьёог тодорхойлж, яагаад илүүдэл болохыг тайлбарла.

(4 зөв - "5", 3- "4", 2- "3", 1- "2")

Даалгавар 2. “Биднийг нэрлээд сонго” (“Нэр”).Сонгосон бодисыг нэрлэж, хүснэгтийг бөглөнө үү.

Оюутнууд сонгосон ангиа тодорхойлж, өгсөн тараах материалаас тохирох бодисуудыг сонгоно.

зэс, цахиурын исэл, давс, барийн гидроксид, нүүрс, магни, фосфор, барийн гидроксид, магнийн исэл, төмрийн (III) гидроксид, магнийн карбонат, натрийн сульфат. ("4-5" хариултыг томъёогоор, "3" -ыг үгээр бичнэ үү).

12 хариулт "5", 11-10- "4", 9-8- "3", 7 ба түүнээс бага - "2"

Даалгавар 3.

Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si ("4-5"-аар ажилладаг тэгшитгэлийг өөрөө зохио.) Өөрийгөө шалгах. Бүх тэгшитгэл зөв "5", нэг алдаа "4", хоёр алдаа "3" байна.

Даалгавар 4. Зураг дээр бодисын томъёог хөнгөн цагааны генетикийн цуваа дахь байршлын дагуу шугамаар холбоно уу. Урвалын тэгшитгэлийг зур. Бүх тэгшитгэл зөв "5", нэг алдаа "4", хоёр алдаа "3" байна.

Даалгавар 5. “Байгаа онох”. Кальцийн генетикийн шугамыг бүрдүүлдэг бодисын томъёог сонгоно уу. Эдгээр хувиргалтын урвалын тэгшитгэлийг зохио. Бүх тэгшитгэл зөв "5", нэг алдаа "4", хоёр алдаа "3" байна.

Сонголт 2.

А хэсэг. (нэг зөв хариулттай даалгавар)

1. Металл бусын генетикийн цуваа нь: а) нэг металл дээр үндэслэсэн цуваа үүсгэдэг бодисууд

б) нэг металл бус дээр үндэслэн цуваа үүсгэдэг бодис c) металл эсвэл металл бус дээр үндэслэсэн цуваа үүсгэгч бодис г) хувиргах замаар холбогдсон янз бүрийн ангиллын бодисууд

2. Хувиргах схемээс "X" бодисыг тодорхойлно уу: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. "Y" бодисыг хувиргах схемээс тодорхойлно уу: Ca → Y → Ca (OH) 2

a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

4.Хувиргах схемд: MgCl 2 → A → B → Mg, завсрын бүтээгдэхүүний A ба B томъёо нь: a) MgO ба Mg (OH) 2 b) MgSO 4 ба Mg (OH) 2 в) MgCO 3 ба Mg (OH) 2 d) Mg (OH) 2 ба MgO

5. Нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд дээр суурилсан хувиргалтын гинжин хэлхээний эцсийн бүтээгдэхүүн:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) натрийн карбонат б) натрийн бикарбонат

в) натрийн карбид г) натрийн ацетат

6. Өөрчлөлтийн гинжин хэлхээнд оролцож буй "Е" элемент:

E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a) N b) S c) P d) Mg

Б хэсэг. (2 ба түүнээс дээш зөв хариулттай даалгавар)

1. Эхлэх бодис ба урвалын бүтээгдэхүүний томъёоны хоорондох захидал харилцааг тогтооно.

Эхлэх материалын томъёо Бүтээгдэхүүний томъёо

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. Давсны хүчил харилцан үйлчилдэггүй:

a) натрийн гидроксид (уусмал) б) хүчилтөрөгч в) натрийн хлорид (уусмал) г) кальцийн исэл

д) калийн перманганат (талст) е) хүхрийн хүчил

C хэсэг. (дэлгэрэнгүй хариулттай)

Бодисыг хувиргах схемийг гүйцэтгэнэ: S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Хавсралт 3

"4-5" хариултын хуудас:

Даалгавар 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Даалгавар 2.

1.зэс, магни;

3. цахиурын исэл, магнийн исэл;

4.фосфор,

5. магнийн карбонат, сульфат;

6. барийн гидроксид, төмрийн (III) гидроксид;

7. натрийн давсны хүчил

Даалгавар 3.

SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + 2НCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO

Даалгавар 4.

4AI + 3O 2 = 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 O

AICI 3 + 3NaOH = AI (OH) 3 + 3NaCI

AI (OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O

Даалгавар 5.

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

Ca (OH) 2 +2 НCI = CaCI 2 + 2 Н 2 О

CaCI 2 + 2AgNO 3 = Ca (NO 3) 2 + 2AgCI

Өөрийгөө үнэлэх хуудас.

Оюутны нэр	Ажлын дугаар