Химийн шинж чанарыг олж авах ислийн бүтцийн аргууд. Оксидыг олж авах, тэдгээрийн шинж чанар

Бидний үндэс суурийг бүрдүүлдэг бодисууд физик ертөнц, бүрдэнэ янз бүрийн төрөлхимийн элементүүд. Тэдгээрийн дөрөв нь хамгийн түгээмэл байдаг. Эдгээр нь устөрөгч, нүүрстөрөгч, азот, хүчилтөрөгч юм. Сүүлчийн элемент нь металл эсвэл металл бус хэсгүүдтэй холбогдож, хоёртын нэгдэл - исэл үүсгэдэг. Энэ өгүүлэлд бид лаборатори болон үйлдвэрт исэл үйлдвэрлэх хамгийн чухал аргуудыг судлах болно. Бид мөн тэдний үндсэн физик болон Химийн шинж чанар.

Нэгдсэн байдал

Оксид буюу исэл нь хий, шингэн, хатуу гэсэн гурван төлөвт байдаг. Жишээлбэл, эхний бүлэгт нүүрстөрөгчийн давхар исэл - CO 2, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл - CO, хүхрийн давхар исэл - SO 2 болон бусад байгальд алдартай, өргөн тархсан нэгдлүүд орно. Шингэн үе шатанд ус - H 2 O, хүхрийн ангидрид - SO 3, азотын исэл - N 2 O 3 зэрэг исэлүүд байдаг. Бидний нэрлэсэн ислийг лабораторид гаргаж авах боломжтой боловч хүхрийн триоксид гэх мэтийг үйлдвэрт бас олборлодог. Энэ нь эдгээр нэгдлүүдийг төмрийн хайлуулах, сульфатын хүчил үйлдвэрлэх технологийн мөчлөгт ашигласантай холбоотой юм. Хүдрээс төмрийг нүүрстөрөгчийн дутуу ислээр ангижруулж, хүхрийн ангидридыг сульфатын хүчилд уусгаж, олеум олборлодог.

Оксидын ангилал

Хоёр элементээс бүрдэх хэд хэдэн төрлийн хүчилтөрөгч агуулсан бодисыг ялгаж салгаж болно. Химийн шинж чанар, ислийг олж авах арга нь тухайн бодис жагсаасан бүлгүүдийн аль нь хамаарахаас хамаарна. Хүчтэй исэлдэлтийн урвал явуулдаг нүүрстөрөгчийг хүчилтөрөгчтэй шууд хослуулан гаргаж авсан нүүрстөрөгч. Мөн нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь хүчтэй органик бус хүчлүүд болон солилцооны явцад ялгарч болно.

HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

Ямар хариу үйлдэл үзүүлж байна нэрийн хуудасхүчиллэг исэл? Энэ нь тэдний шүлттэй харилцан үйлчлэл юм:

SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

Амфотер ба давс үүсгэдэггүй ислүүд

CO эсвэл N 2 O гэх мэт хайхрамжгүй оксидууд нь давс үүсэхэд хүргэдэг урвалд орох чадваргүй байдаг. Нөгөөтэйгүүр ихэнх хүчиллэг исэл нь устай урвалд орж хүчил үүсгэдэг. Гэсэн хэдий ч цахиурын ислийн хувьд энэ нь боломжгүй юм. Силикатын хүчлийг шууд бус аргаар авахыг зөвлөж байна: хүчтэй хүчилтэй урвалд ордог силикатуудаас. Амфотерик нь шүлт ба хүчилтэй урвалд орох чадвартай хүчилтөрөгчтэй ийм хоёртын нэгдлүүд байх болно. Энэ бүлэгт бид дараахь нэгдлүүдийг багтаасан болно - эдгээр нь хөнгөн цагаан, цайрын сайн мэддэг исэл юм.

Хүхрийн ислийг олж авах

Хүчилтөрөгчтэй нэгдлүүдэд хүхэр нь өөр өөр валентыг харуулдаг. Тиймээс томьёо нь SO 2 болох хүхрийн давхар ислийн хувьд энэ нь дөрвөн валент юм. Лабораторид хүхрийн давхар ислийг сульфатын хүчил ба натрийн гидросульфитын хоорондох урвалын үед үүсдэг бөгөөд тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй байна.

NaHSO 3 + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + SO 2 + H 2 O

SO 2-ыг гаргаж авах өөр нэг арга бол зэс ба өндөр концентрацитай сульфатын хүчил хоорондын исэлдэлтийн процесс юм. Хүхрийн исэл үйлдвэрлэх лабораторийн гуравдахь арга бол бүрээсний доор энгийн хүхрийн бодисын дээжийг шатаах явдал юм.

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Аж үйлдвэрт хүхрийн давхар ислийг цайр эсвэл хар тугалганы хүхэр агуулсан эрдэс бодис, түүнчлэн пирит FeS 2 шатаах замаар гаргаж авч болно. Энэ аргаар олж авсан хүхрийн давхар ислийг хүхрийн гурвалсан исэл SO 3, цаашлаад сульфатын хүчил гаргаж авахад ашигладаг. Хүхрийн давхар исэл нь бусад бодисуудтай хүчиллэг шинж чанартай исэл мэт ажилладаг. Жишээлбэл, түүний устай харилцан үйлчлэлцэх нь сульфитын хүчил H 2 SO 3 үүсэхэд хүргэдэг.

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Энэ урвал буцах боломжтой. Хүчлийн диссоциацийн түвшин бага тул нэгдлийг сул электролит гэж нэрлэдэг бөгөөд хүхрийн хүчил өөрөө зөвхөн усан уусмалд байж болно. Үүнд хүхрийн ангидридын молекулууд үргэлж байдаг бөгөөд энэ нь бодисыг хурц үнэртэй болгодог. Урвалж буй хольц нь урвалж ба бүтээгдэхүүний концентрацийн тэнцүү байдалд байгаа бөгөөд нөхцөлийг өөрчлөх замаар шилжүүлж болно. Тиймээс уусмалд шүлт нэмэхэд урвал зүүнээс баруун тийш явагдана. Холимог дундуур азотын хий халаах эсвэл үлээх замаар хүхрийн давхар ислийг урвалын бөмбөрцөгөөс зайлуулах тохиолдолд динамик тэнцвэрт байдал зүүн тийш шилжинэ.

Хүхрийн ангидрид

Бид хүхрийн ислийг олж авах шинж чанар, аргуудыг үргэлжлүүлэн авч үзэх болно. Хэрэв хүхрийн давхар ислийг шатаавал үр дүнд нь хүхрийн исэлдэлтийн түвшин +6 байна. Энэ бол хүхрийн гурван исэл юм. Энэ нэгдэл нь шингэн үе шатанд, 16 хэмээс доош температурт талст хэлбэрээр хурдан хатуурдаг. Кристал бодисыг болор торны бүтэц, хайлах цэгээр ялгаатай хэд хэдэн аллотроп өөрчлөлтөөр төлөөлж болно. Хүхрийн ангидрид нь бууруулагч шинж чанарыг харуулдаг. Устай харилцан үйлчлэлцэж сульфатын хүчлийн аэрозоль үүсгэдэг тул үйлдвэрт хүхрийн ангидридыг баяжмалд уусгах замаар H 2 SO 4 олборлодог бөгөөд үүний үр дүнд олеум үүсдэг. Түүнд ус нэмснээр хүхрийн хүчлийн уусмал гаргаж авна.

Үндсэн оксидууд

Хүчилтөрөгчтэй хүчиллэг хоёртын нэгдлүүдийн бүлэгт хамаарах хүхрийн ислийн шинж чанар, үйлдвэрлэлийг судалсны дараа бид металл элементүүдийн хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийг авч үзэх болно.

Үндсэн оксидыг үечилсэн системийн эхний эсвэл хоёрдугаар бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдийн металл хэсгүүдийн молекулуудын найрлагад агуулагдах шинж чанараар тодорхойлж болно. Тэдгээрийг шүлтлэг болон шүлтлэг шороо гэж ангилдаг. Жишээлбэл, натрийн исэл - Na 2 O нь устай урвалд орж, химийн түрэмгий гидроксид - шүлтүүд үүсдэг. Гэсэн хэдий ч үндсэн оксидын химийн гол шинж чанар нь органик болон органик бус хүчилтэй харилцан үйлчлэлцэх явдал юм. Энэ нь давс, ус үүсэхтэй хамт явдаг. Хэрэв бид цагаан нунтаг зэсийн исэлд давсны хүчлийг нэмбэл зэс хлоридын цэнхэр ногоон уусмал олно.

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

Хатуу уусдаггүй гидроксидыг халаах нь өөр зүйл юм чухал арга замуудүндсэн оксидыг олж авах:

Ca (OH) 2 → CaO + H 2 O

Нөхцөл: 520-580 ° C.

Манай нийтлэлд бид хүчилтөрөгчтэй хоёртын нэгдлүүдийн хамгийн чухал шинж чанарууд, түүнчлэн лаборатори болон үйлдвэрлэлийн оксидыг олж авах аргуудыг судалсан.

Оксидуудгэж нэрлэдэг нарийн төвөгтэй бодисууд, молекулууд нь исэлдэлтийн төлөвт байгаа хүчилтөрөгчийн атомуудыг агуулдаг - 2 болон бусад зарим элемент.

Хүчилтөрөгчийг өөр элементтэй шууд харьцах замаар, мөн шууд бусаар (жишээлбэл, давс, суурь, хүчил задрах замаар) олж авч болно. Хэвийн нөхцөлд исэл нь хатуу, шингэн, хийн төлөвт байдаг бөгөөд энэ төрлийн нэгдэл нь байгальд маш түгээмэл байдаг. Оксидууд агуулагддаг Дэлхийн царцдас... Зэв, элс, ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь исэл юм.

Эдгээр нь давс үүсгэдэг ба давс үүсгэдэггүй.

Давс үүсгэгч исэл- эдгээр нь химийн урвалын үр дүнд давс үүсгэдэг исэл юм. Эдгээр нь устай харилцан үйлчлэхэд харгалзах хүчлийг үүсгэдэг металл ба металл бус ислүүд бөгөөд суурьтай харилцан үйлчлэхэд тэдгээр нь харгалзах хүчиллэг ба хэвийн давсыг үүсгэдэг. Жишээлбэл,Зэсийн исэл (CuO) нь давс үүсгэдэг исэл юм, учир нь жишээлбэл, давсны хүчил (HCl) -тай харилцан үйлчлэхэд давс үүсдэг.

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Химийн урвалын үр дүнд бусад давсыг авч болно.

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Давс үүсгэдэггүй исэлдавс үүсгэдэггүй ийм исэл гэж нэрлэдэг. Жишээ нь CO, N 2 O, NO.

Давс үүсгэдэг исэлүүд нь эргээд 3 төрлийн байдаг: үндсэн (үгээс « суурь » ), хүчиллэг ба амфотер.

Үндсэн оксидуудСуурийн ангилалд хамаарах гидроксидуудтай тохирдог ийм металлын ислийг нэрлэдэг. Үндсэн исэлд жишээлбэл, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO гэх мэт орно.

Үндсэн оксидын химийн шинж чанар

1. Усанд уусдаг суурь исэл нь устай урвалд орж суурь үүсгэнэ.

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Хүчиллэг исэлтэй урвалд орж харгалзах давсыг үүсгэнэ

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэнэ.

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Амфотерийн ислүүдтэй урвалд орно:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Хэрэв ислийн найрлагад хоёрдахь элемент болох металл бус эсвэл хамгийн өндөр валентыг харуулсан металл (ихэвчлэн IV-ээс VII хүртэл) байвал ийм исэл нь хүчиллэг болно. Хүчиллэг исэл (хүчил ангидрид) нь хүчлүүдийн ангилалд хамаарах гидроксидтой тохирох исэл юм. Эдгээр нь жишээлбэл, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 гэх мэт. Хүчиллэг исэл нь ус, шүлтлэгт уусч, давс, ус үүсгэдэг.

Хүчиллэг ислийн химийн шинж чанар

1. Устай харилцан үйлчилж, хүчил үүсгэнэ:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Гэхдээ бүх хүчиллэг исэл нь устай шууд урвалд ордоггүй (SiO 2 гэх мэт).

2. Суурь исэлтэй урвалд орж давс үүсгэнэ.

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Шүлттэй харилцан үйлчилж, давс, ус үүсгэнэ.

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Хэсэг амфотерийн исэламфотер шинж чанартай элемент орно. Нөхцөл байдлаас шалтгаалан нэгдлүүдийн хүчиллэг ба үндсэн шинж чанарыг харуулах чадварыг амфотеризм гэж ойлгодог.Жишээлбэл, цайрын оксид ZnO нь суурь ба хүчил (Zn (OH) 2 ба H 2 ZnO 2) хоёулаа байж болно. Амфотерик чанар нь нөхцөл байдлаас шалтгаалан амфотерийн исэл нь үндсэн эсвэл хүчиллэг шинж чанарыг харуулдаг гэдгээр илэрхийлэгддэг.

Амфотер оксидын химийн шинж чанар

1. Хүчилтэй харилцан үйлчилж, давс, ус үүсгэдэг:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Хатуу шүлттэй урвалд орно ( хайлуулах үед ) урвалын үр дүнд давс - натрийн цинкат ба ус:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Цайрын исэл нь шүлтийн уусмал (ижил NaOH) -тай харилцан үйлчлэхэд өөр урвал явагдана.

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Зохицуулалтын тоо нь молекул эсвэл талст дахь атом эсвэл инов гэсэн хамгийн ойрын бөөмсийн тоог тодорхойлдог шинж чанар юм. Амфотер металл бүр өөрийн зохицуулалтын дугаартай байдаг. Be болон Zn-ийн хувьд энэ нь 4; For and, Al нь 4 эсвэл 6; For and, Cr нь 6 эсвэл (маш ховор) 4;

Амфотерийн исэл нь ихэвчлэн усанд уусдаггүй, урвалд ордоггүй.

Асуулт хэвээр байна уу? Оксидын талаар илүү ихийг мэдмээр байна уу?
Багшаас тусламж авахын тулд -.
Эхний хичээл үнэ төлбөргүй!

блог. сайт, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулбарласан тохиолдолд эх сурвалжийн холбоос шаардлагатай.

1. Энгийн бодисыг хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх (энгийн бодисыг шатаах):

2 Mg + О 2 = 2 саяgО

4P + 5О 2 = 2P 2 О 5 .

Энэ аргыг шүлтлэг металлын исэл үйлдвэрлэхэд ашиглах боломжгүй, учир нь исэлдэх үед шүлтлэг металлууд нь ихэвчлэн исэл өгдөггүй, гэхдээ хэт исэл (На 2 О 2 , К 2 О 2 ) .

Үнэт металууд нь атмосферийн хүчилтөрөгчөөр исэлддэггүй, жишээлбэл, Ау, Аg, Рт.

2. Нарийн төвөгтэй бодисуудын исэлдэлт (зарим хүчлийн давс, металл бус устөрөгчийн нэгдлүүд):

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2 Н 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2 Н 2 О

3.Гидроксидын халаалттай задрал (суурь ба хүчилтөрөгч агуулсан хүчил):

ХАМТу(ТЭР) 2 ХАМТуO + H 2 О

Х 2 SO 3 SO 2 + Х 2 О

Шүлтлэгийн задрал хэт өндөр температурт явагддаг тул та шүлтлэг металлын ислийг олж авахын тулд энэ аргыг ашиглаж болохгүй.

4.Хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн зарим давсны задрал:

CaCO 3 CaO + CO 2

2Pб(ҮГҮЙ 3 ) 2 2PбO + 4ҮГҮЙ 2 + О 2

Шүлтлэг металлын давс нь исэлдүүлэхийн тулд халаахад задардаггүй гэдгийг санах нь зүйтэй.

1.1.7. Оксидын хамрах хүрээ.

Байгалийн хэд хэдэн ашигт малтмал нь исэл (хүснэгт 7-г үзнэ үү) бөгөөд холбогдох металлыг үйлдвэрлэх түүхий эд болгон ашигладаг.

Жишээлбэл:

Боксит А1 2 О 3 · nH 2 О.

ГематитFe 2 О 3 .

МагнетитФэОFe 2 О 3 .

КасситеритSnO 2 .

Пиролузит МnO 2 .

Рутил ТбиО 2 .

Ашигт малтмалын корунд (А1 2 О 3 ) их хатуулагтай тул зүлгүүрийн материал болгон ашигладаг. Түүний тунгалаг, улаан, цэнхэр өнгийн талстууд нь үнэт чулуунууд - бадмаараг, индранил юм.

Шуурхай шохой (CaO) шохойн чулууг шохойжуулах замаар олж авсан (CaCO 3 ) , барилга, хөдөө аж ахуй, өрөмдлөгийн шингэний урвалж болгон өргөн хэрэглээг олж авдаг.

Төмрийн исэл (Фд 2 О 3 , Фд 3 О 4 ) Газрын тос, байгалийн хийн цооног өрөмдөхөд жинлэх бодис, хүхэрт устөрөгчийн саармагжуулагч болгон ашигладаг.

Цахиурын (IV) исэл (SiO 2 ) зэрэг кварцын элсШил, цемент, паалан үйлдвэрлэх, металлын гадаргууг элсээр нунтаглах, газрын тос, хийн цооног дахь гидро-элслэг, гидравлик хагарал зэрэгт өргөн хэрэглэгддэг. Хамгийн жижиг бөмбөрцөг хэсгүүд (аэрозол) хэлбэрээр энэ нь үйлдвэрлэлийн резинэн бүтээгдэхүүн (цагаан резин) үйлдвэрлэхэд өрөмдлөгийн шингэн, дүүргэгчийг үр дүнтэй хөөс арилгагч болгон ашигладаг.

Олон тооны оксидууд (А1 2 О 3 , Кр 2 О 3 , В 2 О 5 , ХАМТуО,НО)орчин үеийн химийн үйлдвэрүүдэд катализатор болгон ашигладаг.

Нүүрс, газрын тос, нефтийн бүтээгдэхүүний шаталтын үндсэн бүтээгдэхүүний нэг болох нүүрстөрөгчийн давхар исэл (CO 2) нь бүтээмжтэй формацид шахагдах үед газрын тосны нөхөн сэргэлтийг нэмэгдүүлэхэд хувь нэмэр оруулдаг. Мөн CO2 нь гал унтраагч, карбонатлаг ундааг дүүргэхэд ашиглагддаг.

Түлшний шаталтын горимыг зөрчсөн (NO, CO) эсвэл хүхрийн түлш (SO 2) шатаах явцад үүссэн ислүүд нь агаар мандлыг бохирдуулдаг бүтээгдэхүүн юм. Орчин үеийн үйлдвэрлэл, түүнчлэн тээвэрлэлт нь ийм ислийн агууламж, тэдгээрийг саармагжуулахад хатуу хяналт тавьдаг.

Азотын исэл (NO, NO 2) ба хүхэр (SO 2, SO 3) нь азот (HNO 3) ба хүхрийн (H 2 SO 4) хүчлүүдийг их хэмжээгээр үйлдвэрлэх завсрын бүтээгдэхүүн юм.

Хромын исэл (Cr 2 O 3) ба хар тугалга (2PbO · PbO 2 - улаан хар тугалга) нь зэврэлтээс хамгаалах будагны найрлага үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.

Оксидын шинж чанар

Оксидууднь нарийн төвөгтэй химийн бодисууд юм химийн нэгдлүүдхүчилтөрөгчтэй энгийн элементүүд. Тэд байна давс үүсгэхболон давс үүсгэдэггүй... Үүний зэрэгцээ давс үүсгэдэг бодисууд нь 3 төрөлтэй. үндсэн("суурь" гэсэн үгнээс) хүчиллэгболон амфотер.
Давс үүсгэдэггүй ислийн жишээнүүд нь: NO (азотын исэл) - өнгөгүй, үнэргүй хий. Энэ нь агаар мандалд аадар бороо орох үед үүсдэг. CO (нүүрстөрөгчийн дутуу исэл) нь нүүрсний шаталтаас үүсдэг үнэргүй хий юм. Үүнийг ихэвчлэн дууддаг нүүрстөрөгчийн дутуу исэл... Давс үүсгэдэггүй бусад исэлүүд байдаг. Одоо давс үүсгэдэг ислийн төрөл тус бүрийг нарийвчлан авч үзье.

Үндсэн оксидууд

Үндсэн оксидуудхүчил эсвэл хүчиллэг исэлтэй химийн урвалд орж давс үүсгэдэг оксидуудтай холбоотой химийн нарийн төвөгтэй бодисууд бөгөөд суурь болон үндсэн ислүүдтэй урвалд ордоггүй. Жишээлбэл, гол зүйлд дараахь зүйлс орно.
K 2 O (калийн исэл), CaO (кальцийн исэл), FeO (2 валентын төмрийн исэл).

Санаж үз оксидын химийн шинж чанаржишээгээр

1. Устай харилцах:
- суурь (эсвэл шүлт) үүсэх устай харилцан үйлчлэх

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 (шохойг унтраах мэдэгдэж буй урвал, энэ тохиолдолд, их хэмжээгээрдулаан!)

2. Хүчилтэй харилцан үйлчлэх:
- давс, ус үүсгэх хүчилтэй харилцан үйлчлэх (усан дахь давсны уусмал)

CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Энэ CaSO 4 бодисын талстыг "гипс" нэрээр хүн бүр мэддэг).

3. Хүчиллэг ислүүдтэй харилцан үйлчлэх: давс үүсэх

CaO + CO 2 → CaCO 3 (Энэ бодисыг хүн бүр мэддэг - энгийн шохой!)

Хүчиллэг исэл

Хүчиллэг исэл- Эдгээр нь суурь эсвэл үндсэн исэлд химийн харилцан үйлчлэлцэх үед давс үүсгэдэг оксидуудтай холбоотой химийн нарийн төвөгтэй бодисууд бөгөөд хүчиллэг ислүүдтэй харилцан үйлчлэлцдэггүй.

Хүчиллэг ислийн жишээнд:

CO 2 (сайн мэдэх нүүрстөрөгчийн давхар исэл), P 2 O 5 - фосфорын исэл (агаар дахь цагаан фосфорын шаталтаас үүсдэг), SO 3 - хүхрийн гурван исэл - энэ бодисыг хүхрийн хүчил авахад ашигладаг.

Устай химийн урвал

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 нь бодис юм - нүүрстөрөгчийн хүчил - сул хүчлүүдийн нэг бөгөөд хийн бөмбөлөг үүсгэхийн тулд карбонатлаг усанд нэмдэг. Температур нэмэгдэхийн хэрээр хийн усанд уусах чадвар буурч, илүүдэл нь бөмбөлөг хэлбэрээр гарч ирдэг.

Шүлттэй урвал (суурь):

CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O- үүссэн бодис (давс) нь ахуйн хэрэглээнд өргөн хэрэглэгддэг. Түүний нэр нь содын үнс эсвэл угаалгын сод юм - маш сайн угаалгын нунтагшатсан сав, тос, түлэгдэлтийн хувьд. Би нүцгэн гараараа ажиллахыг зөвлөдөггүй!

Үндсэн исэлд орох урвал:

CO 2 + MgO → MgCO 3 - үүссэн давс - магнийн карбонатыг мөн "гашуун давс" гэж нэрлэдэг.

Амфотерийн исэл

Амфотерийн исэлхүчилтэй химийн харилцан үйлчлэлцэж давс үүсгэдэг оксидуудтай холбоотой нарийн төвөгтэй химийн бодисууд (эсвэл хүчиллэг исэл) болон үндэслэл (эсвэл үндсэн оксидууд). Манай тохиолдолд "амфотерик" гэдэг үгийг хамгийн түгээмэл хэрэглэдэг металлын исэл.

Жишээ амфотерийн ислүүдбайж болно:

ZnO - цайрын исэл (цагаан нунтаг, ихэвчлэн маск, тос үйлдвэрлэхэд анагаах ухаанд ашигладаг), Al 2 O 3 - хөнгөн цагаан исэл (мөн "хөнгөн цагааны исэл" гэж нэрлэдэг).

Амфотер оксидын химийн шинж чанар нь суурь ба хүчилд тохирсон химийн урвалд орж чаддагаараа онцлог юм. Жишээлбэл:

Хүчиллэг исэлтэй урвал:

ZnO + H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Үүссэн бодис нь усан дахь "цайрын карбонат" давсны уусмал юм.

Суурьтай үзүүлэх урвал:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - үүссэн бодис нь натри, цайрын давхар давс юм.

Оксидыг олж авах

Оксидыг олж авахүйлдвэрлэх янз бүрийн арга замууд... Энэ нь бие махбодийн болон байж болно химийн аргаар... Хамгийн энгийн аргаарЭнэ нь энгийн элементүүдийн хүчилтөрөгчтэй химийн харилцан үйлчлэл юм. Жишээлбэл, шаталтын үйл явцын үр дүн эсвэл энэ химийн урвалын бүтээгдэхүүний аль нэг нь юм ислүүд... Жишээлбэл, хэрэв зөвхөн төмөр төдийгүй улаан халуун төмөр саваа (та цайр Zn, цагаан тугалга Sn, хар тугалга Pb, зэс Cu, - ерөнхийдөө гарт байгаа зүйлийг авч болно) хүчилтөрөгчтэй колбонд хийнэ. байх болно химийн урвалтөмрийн исэлдэлт, энэ нь тод гялбаа, оч дагалддаг. Урвалын бүтээгдэхүүн нь хар төмрийн ислийн нунтаг FeO болно:

2Fe + O 2 → 2FeO

Бусад металл ба металл бус бодисуудтай хийсэн химийн урвалууд нь бүрэн аналог юм. Цайр нь хүчилтөрөгчөөр шатаж цайрын исэл үүсгэдэг

2Zn + O 2 → 2ZnO

Нүүрсийг шатаахад нэг дор хоёр исэл үүсдэг: нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл.

2C + O 2 → 2CO - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл үүсэх.

C + O 2 → CO 2 - нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсэх. -аас илүү хүчилтөрөгч байвал энэ хий үүсдэг хангалттай, өөрөөр хэлбэл ямар ч тохиолдолд урвал эхлээд нүүрстөрөгчийн дутуу исэл үүсч, дараа нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэл исэлдэж, нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж хувирдаг.

Оксидыг олж авахөөр аргаар хийж болно - химийн задралын урвалаар. Жишээлбэл, төмрийн исэл эсвэл хөнгөн цагаан исэл авахын тулд эдгээр металлын харгалзах суурийг гал дээр кальцилах шаардлагатай.

Fe (OH) 2 → FeO + H 2 O

Хатуу хөнгөн цагаан исэл - корунд эрдэс Төмрийн (III) исэл. Ангараг гарагийн гадаргуу нь хөрсөнд төмрийн (III) исэл агуулагддаг тул улаан улбар шар өнгөтэй байна. Хатуу хөнгөн цагаан исэл - корунд

2Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O,
мөн түүнчлэн бие даасан хүчлүүдийн задралын үед:

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - нүүрстөрөгчийн хүчлийн задрал

H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - хүхрийн хүчлийн задрал

Оксидыг олж авахүед металлын давснаас хийж болно хүчтэй халаалт:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - шохойг шохойжуулснаар кальцийн исэл (эсвэл шатаасан шохой) болон нүүрстөрөгчийн давхар ислийг гаргаж авдаг.

2Cu (NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - энэ задралын урвалаар нэг дор хоёр исэл гарна: зэс CuO (хар) ба азот NO 2 (үнэхээр бор өнгөтэй учраас үүнийг бор хий гэж нэрлэдэг) .

Ислийг үйлдвэрлэх өөр нэг арга бол исэлдүүлэх урвал юм

Cu + 4HNO 3 (конц.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (конц.) → 3SO 2 + 2H 2 O

Хлорын исэл

ClO 2 молекул Молекул Cl 2 O 7 Азотын исэл N 2 O Азотын ангидрид N 2 O 3 Азотын ангидрид N 2 O 5 Хүрэн хий NO 2

Дараахь зүйлсийг мэддэг хлорын исэл: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. Cl 2 O 7-аас бусад нь бүгд шар эсвэл улбар шар өнгөтэй бөгөөд тогтвортой биш, ялангуяа ClO 2, Cl 2 O 6. Бүх зүйл хлорын исэлтэсрэх аюултай, маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд.

Устай урвалд орсноор тэдгээр нь хүчилтөрөгч, хлор агуулсан холбогдох хүчил үүсгэдэг.

Тэгэхээр, Cl 2 O - хүчиллэг хлорын исэлгипохлорт хүчил.

Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - Гипохлорийн хүчил

ClO 2 - хүчиллэг хлорын исэлгипохлор ба хлорын хүчил, учир нь устай химийн урвалд орсноор эдгээр хүчлүүдийн хоёрыг нэгэн зэрэг үүсгэдэг.

ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - бас хүчиллэг хлорын исэлхлорт ба перхлорт хүчил:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

Эцэст нь Cl 2 O 7 - өнгөгүй шингэн - хүчиллэг хлорын исэлперхлорын хүчил:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

Азотын исэл

Азот нь 5-ыг үүсгэдэг хий юм янз бүрийн холболтуудхүчилтөрөгчтэй - 5 азотын исэл... Тухайлбал:

N 2 O - азотын гемиоксид... Түүний өөр нэрийг анагаах ухаанд нэрээр нь мэддэг инээх хийэсвэл азотын исэл- Энэ нь өнгөгүй, чихэрлэг, хийн амттай.
- ҮГҮЙ - азотын дутуу исэл- өнгөгүй, үнэргүй, амтгүй хий.
- N 2 O 3 - азотын ангидрид- өнгөгүй талст бодис
- ҮГҮЙ 2 - азотын давхар исэл... Түүний өөр нэр нь бор хий- хий үнэхээр бор өнгөтэй байна
- N 2 O 5 - азотын ангидрид- 3.5 0 С температурт буцалж буй цэнхэр шингэн

Эдгээр бүх жагсаалтад орсон азотын нэгдлүүдээс үйлдвэрлэлийн салбарт хамгийн сонирхолтой нь NO - азотын дутуу исэл ба NO 2 - азотын давхар исэл юм. Азотын дутуу исэл(ҮГҮЙ) ба азотын исэл N 2 O ус болон шүлттэй урвалд ордоггүй. (N 2 O 3) устай урвалд орсноор сул ба тогтворгүй азотын хүчил HNO 2 үүсдэг бөгөөд энэ нь агаарт аажмаар илүү тогтвортой химийн бодис болох азотын хүчил болж хувирдаг. азотын ислийн химийн шинж чанар:

Устай харьцах урвал:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 хүчил нэг дор үүсдэг: азотын хүчил HNO 3 ба азотын хүчил.

Шүлттэй урвал:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - хоёр давс үүсдэг: натрийн нитрат NaNO 3 (эсвэл натрийн нитрат) ба натрийн нитрит (азотын хүчлийн давс).

Давстай урвал:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - натрийн нитрат, натрийн нитрит гэсэн хоёр давс үүсч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгардаг.

Азотын давхар ислийг (NO 2) азотын дутуу исэлээс (NO) хүчилтөрөгчтэй нэгдлийн химийн урвалаар гаргаж авдаг.

2NO + O 2 → 2NO 2

Төмрийн исэл

Төмөрхоёрыг бүрдүүлдэг исэл: FeO - төмрийн исэл(2-валент) - хар нунтаг, үүнийг багасгах замаар олж авдаг төмрийн исэлДараах химийн урвалаар (3 валентын) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл:

Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2

Энэхүү үндсэн исэл нь хүчилтэй амархан урвалд ордог. Энэ нь бууруулагч шинж чанартай бөгөөд хурдан исэлддэг төмрийн исэл(3-валент).

4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3

Төмрийн исэл(3-валент) - амфотер шинж чанартай улаан хүрэн нунтаг (гематит) (хүчил ба шүлттэй харилцан үйлчлэлцэж болно). Гэхдээ энэ ислийн хүчиллэг шинж чанар нь маш сул тул үүнийг ихэвчлэн ашигладаг үндсэн оксид.

гэж нэрлэгддэг зүйл бас байдаг холимог төмрийн исэл Fe 3 O 4. Энэ нь төмрийг шатааж, цахилгаан гүйдлийг сайн дамжуулж, соронзон шинж чанартай байх үед үүсдэг (үүнийг соронзон төмрийн хүдэр эсвэл магнетит гэж нэрлэдэг). Хэрэв төмөр шатаж байвал шаталтын урвалын үр дүнд нэг дор хоёр исэлээс бүрдэх масштаб үүснэ. төмрийн исэл(III) ба (II) валент.

Хүхрийн исэл

Хүхрийн давхар исэл SO 2

Хүхрийн исэл SO 2 - эсвэл хүхрийн давхар исэл-д хамаарна хүчиллэг исэл, гэхдээ хүчил үүсгэдэггүй, гэхдээ энэ нь усанд төгс уусдаг - 1 литр усанд 40 литр хүхрийн исэл (химийн тэгшитгэл зохиоход хялбар болгохын тулд ийм уусмалыг хүхрийн хүчил гэж нэрлэдэг).

Ердийн нөхцөлд энэ нь шатсан хүхрийн хурц, амьсгал давчдах үнэртэй өнгөгүй хий юм. Зөвхөн -10 0 С-ийн температурт шингэн төлөвт хувирч болно.

Ванадийн ислийн катализатор (V 2 O 5) байгаа тохиолдолд хүхрийн исэлхүчилтөрөгч нэмж, болж хувирдаг хүхрийн гурвалсан исэл

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

Усанд ууссан хүхрийн давхар исэл- хүхрийн исэл SO 2 - маш удаан исэлддэг бөгөөд үүний үр дүнд уусмал өөрөө хүхрийн хүчил болж хувирдаг.

Хэрэв хүхрийн давхар исэлшүлтийн уусмалаар дамжин, жишээлбэл, натрийн гидроксид, дараа нь натрийн сульфит үүсдэг (эсвэл гидросульфит - хэр их шүлт, хүхрийн давхар исэл авахаас хамаарна)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - хүхрийн давхар исэлхэтрүүлэн авсан

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Хэрэв хүхрийн давхар исэл устай урвалд орохгүй бол түүний усан уусмал яагаад хүчиллэг урвал үүсгэдэг вэ? Тийм ээ, энэ нь урвалд ордоггүй, харин усанд исэлдэж, хүчилтөрөгчийг өөртөө хавсаргадаг. Усанд устөрөгчийн чөлөөт атомууд хуримтлагддаг бөгөөд энэ нь хүчиллэг урвал үүсгэдэг (та зарим үзүүлэлтээр шалгаж болно!)

Оксидууд.

Эдгээр нь ХОЁР элементээс бүрдэх нарийн төвөгтэй бодис бөгөөд тэдгээрийн нэг нь хүчилтөрөгч юм. Жишээлбэл:

CuO - зэс (II) исэл

AI 2 O 3 - хөнгөн цагаан исэл

SO 3 - хүхрийн исэл (VI)

Оксидыг 4 бүлэгт хуваадаг (ангилдаг).

Na 2 O - натрийн исэл

CaO - кальцийн исэл

Fe 2 O 3 - төмрийн (III) исэл

2). Хүчиллэг- Эдгээр нь исэл юм металл бус... Мөн заримдаа металлын исэлдэлтийн төлөв > 4 бол металл. Жишээ нь:

CO 2 - Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV)

Р 2 О 5 - Фосфорын (V) оксид

SO 3 - хүхрийн исэл (VI)

3). Амфотер- Эдгээр нь үндсэн болон хүчиллэг ислийн аль алиных нь шинж чанартай оксидууд юм. Та хамгийн түгээмэл таван амфотер ислийг мэдэх хэрэгтэй.

BeO - бериллийн исэл

ZnO - цайрын оксид

AI 2 O 3 - Хөнгөн цагааны исэл

Cr 2 O 3 - Chromium (III) оксид

Fe 2 O 3 - Төмрийн (III) исэл

4). Давс үүсгэдэггүй (хайхрамжгүй)- Эдгээр нь үндсэн болон хүчиллэг ислийн шинж чанарыг харуулдаггүй ислүүд юм. Гурван оксидыг санах хэрэгтэй:

CO - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл

NO - азотын исэл (II)

N 2 O - азотын исэл (I) инээх хий, азотын исэл

Оксидыг үйлдвэрлэх арга.

1). Шатаах, өөрөөр хэлбэл. энгийн бодисын хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Шатаах, өөрөөр хэлбэл. нарийн төвөгтэй бодисын хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх (бүрдсэн хоёр элемент) энэ тохиолдолд, хоёр оксид.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Задаргаа гуравсул хүчил. Бусад нь задардаггүй. Энэ тохиолдолд хүчиллэг исэл ба ус үүсдэг.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Задаргаа уусдаггүйүндэслэл. Үндсэн исэл ба ус үүсдэг.

Mg (OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Задаргаа уусдаггүйдавс. Үндсэн исэл ба хүчиллэг исэл үүсдэг.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

Химийн шинж чанар.

I... Үндсэн оксидууд.

шүлт.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

СuO + H 2 O = урвал явагдахгүй, учир нь зэс агуулсан байж болох суурь - уусдаггүй

2). Хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг. (Үндсэн исэл ба хүчил нь ҮРГЭЛЖ урвалд ордог)

K 2 O + 2HCI = 2KCl + H 2 O

CaO + 2HNO 3 = Ca (NO 3) 2 + H 2 O

3). Хүчиллэг ислүүдтэй харилцан үйлчилж давс үүсгэдэг.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Устөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэж, улмаар металл, ус үүсгэдэг.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.Хүчиллэг исэл.

1). Устай харьцах, байхад хүчил.(ЗөвхөнSiO 2 устай харьцдаггүй)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Уусдаг суурьтай харилцан үйлчлэл (шүлт). Энэ нь давс, ус үүсгэдэг.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). Үндсэн оксидуудтай харилцан үйлчлэл. Энэ тохиолдолд зөвхөн давс үүсдэг.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Үндсэн дасгалууд.

1). Урвалын тэгшитгэлийг гүйцээнэ үү. Түүний төрлийг тодорхойлох.

K 2 O + P 2 O 5 =

Шийдэл.

Үүний үр дүнд юу үүссэнийг бичихийн тулд ямар бодисууд урвалд орсон болохыг тодорхойлох шаардлагатай - энд шинж чанарын дагуу калийн исэл (үндсэн) ба фосфорын исэл (хүчил) - үр дүн нь SALT байх ёстой (үл хөдлөх хөрөнгийг үзнэ үү. 3) давс нь металлын атомууд (манай тохиолдолд кали) ба фосфор (жишээ нь, PO 4 -3 - фосфат) агуулсан хүчлийн үлдэгдэлээс бүрддэг.

3K 2 O + R 2 O 5 = 2K 3 PO 4

урвалын төрөл - нэгдэл (хоёр бодис урвалд орж, нэг нь үүсдэг тул)

2). Өөрчлөлт (гинж) хийх.

Ca → CaO → Ca (OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Шийдэл

Энэ дасгалыг дуусгахын тулд сум бүр нэг тэгшитгэл (нэг химийн урвал) гэдгийг санах хэрэгтэй. Сум бүрийг дугаарлаж үзье. Тиймээс 4 тэгшитгэл бичих шаардлагатай. Сумны зүүн талд бичигдсэн бодис (эхлэх бодис) урвалд орж, баруун талд бичигдсэн бодис нь урвалын үр дүнд үүсдэг (урвалын бүтээгдэхүүн). Бичлэгийн эхний хэсгийг тайлъя:

Ca +… .. → CaO Энгийн бодис урвалд орж, исэл үүсдэг болохыг бид та бүхний анхаарлыг татаж байна. Оксидыг олж авах аргуудыг (№1) мэдсэнээр бид энэ урвалд хүчилтөрөгч (О 2) нэмэх шаардлагатай гэсэн дүгнэлтэд хүрсэн.

2Са + О 2 → 2СаО

№2 хувиргалт руу очно уу

CaO → Ca (OH) 2

CaO + …… → Ca (OH) 2

Энд бид үндсэн оксидын шинж чанарыг ашиглах шаардлагатай гэсэн дүгнэлтэд хүрсэн - устай харилцан үйлчлэх, учир нь зөвхөн энэ тохиолдолд исэлээс суурь үүсдэг.

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

№3 өөрчлөлт рүү шилжиж байна

Ca (OH) 2 → CaCO 3

Ca (OH) 2 +… .. = CaCO 3 + …….

Эндээс бид ийм дүгнэлтэд хүрч байна ирдэгнүүрстөрөгчийн давхар ислийн тухай CO 2 учир нь зөвхөн энэ нь шүлттэй харьцахдаа давс үүсгэдэг (хүчиллэг ислийн 2-р шинж чанарыг харна уу)

Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

№4 өөрчлөлт рүү шилжиж байна

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 =… .. CaO + ……

Үүнээс хойш CO 2 мөн энд үүсдэг гэсэн дүгнэлтэд хүрсэн CaCO 3 нь уусдаггүй давс бөгөөд ийм бодис задрах явцад исэлүүд үүсдэг.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). Жагсаалтад орсон бодисуудын аль нь CO 2 нь харилцан үйлчлэлцдэг вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

A). Давсны хүчил B). Натрийн гидроксид B). Калийн исэл d). Ус

D). устөрөгч E). Хүхрийн исэл (IV).

CO 2 нь хүчиллэг исэл гэдгийг бид тодорхойлдог. Хүчиллэг исэлүүд нь ус, шүлтлэг ба үндсэн ислүүдтэй урвалд ордог ... Тиймээс өгөгдсөн жагсаалтаас бид B, C, D хариултуудыг сонгож, урвалын тэгшитгэлийг бичнэ.

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3