Einführung

Die Edel- oder Inertgase sind: Helium Nicht, neon Nein, Argon Ar, Krypton kr, Xenon Heh, Radon Rn. Sie gehören zur VIII. Gruppe, der Hauptuntergruppe des Periodensystems der chemischen Elemente von D.I. Mendelejew. Einatomige Gase, farb- und geruchlos. Die äußere Elektronenhülle der Moleküle ist gefüllt (s 2 p 6), wodurch Edelgase unter normalen Bedingungen einatomig und chemisch inert sind. Sie sind Teil der Erdatmosphäre: Argon ist am häufigsten (0,934 Vol.-%), Xenon am seltensten (0,86 * 10 -5 %). Gefunden in kleinen Mengen in einigen Mineralien natürliche Gase, in Wasser gelöst. Darüber hinaus kommen sie auch in den Atmosphären von Riesenplaneten und auf der Sonne (Helium) vor.

Die Chemie von Edelgasen ist aufgrund ihrer Trägheit nicht vielfältig, andererseits aber aufgrund ihrer besonderen Struktur und Eigenschaften sehr interessant zu studieren. Die Untersuchung dieser Elemente und ihrer Verbindungen ist sehr relevant, da sie sich im Entwicklungsstadium befindet. Aus diesen Gründen habe ich ihnen meine Arbeit gewidmet.

Eigentum Edelgas erhalten

Geschichte der Entdeckung von Edelgasen

Die Entdeckung von Edelgasen und die Untersuchung ihrer Eigenschaften sind sehr wichtig interessante Geschichte, obwohl es unter Chemikern einige Schocks auslöste. Man hat diese Periode in der Geschichte der Chemie sogar halb im Scherz als „Albtraum der Edelgase“ bezeichnet.

Das erste Edelgas Argon wurde 1894 entdeckt. Zu dieser Zeit entstand ein hitziger wissenschaftlicher Streit zwischen zwei britischen Wissenschaftlern - Lord Rayleigh und William Ramsay. Rayleigh fiel auf, dass der aus der Luft gewonnene Stickstoff nach Sauerstoffentzug eine etwas höhere Dichte hatte als der chemisch gewonnene Stickstoff. Ramsay war der Ansicht, dass eine solche Dichteanomalie durch das Vorhandensein eines unbekannten schweren Gases in der Luft erklärt werden könnte. Sein Kollege hingegen wollte dem nicht zustimmen. Rayleigh glaubte, dass es sich eher um eine Art schwere ozonähnliche Modifikation von Stickstoff handelte.

Nur Experimente könnten Klarheit bringen. Ramsay entfernte Sauerstoff aus der Luft auf die übliche Weise- zur Verbrennung verwendet und Stickstoff gebunden, wie er es in seinen Vorlesungsexperimenten üblich tat, indem er ihn über glühendes Magnesium leitete. Unter Verwendung des verbleibenden Gases für weitere Spektralstudien sah der verblüffte Wissenschaftler ein nie zuvor gesehenes Spektrum mit roten und grünen Linien.

Den ganzen Sommer 1894 über führten Lord Rayleigh und Ramsay eine lebhafte Korrespondenz und gaben am 18. August die Entdeckung einer neuen Komponente der Atmosphäre bekannt – Argon. Ramsay setzte seine Experimente fort und stellte fest, dass Argon noch inerter ist als Stickstoff und anscheinend überhaupt nicht mit anderen Chemikalien reagiert. Für diese Eigenschaft erhielt er seinen Namen: "Argon" - vom griechischen "träge".

Ramsay bestimmte die Atommasse von Argon: 40. Daher müsste es zwischen Kalium und Calcium eingeordnet werden. Es gab jedoch keinen freien Platz! Um diesen Widerspruch aufzulösen, wurden verschiedene Hypothesen aufgestellt. Insbesondere D.I. Mendeleev schlug vor, dass Argon eine allotrope Modifikation von Stickstoff N 3 ist, dessen Molekül sehr stabil ist.

Helium wurde erstmals 1868 von P. Jansen während seines Studiums als chemisches Element identifiziert Sonnenfinsternis in Indien. Bei der Spektralanalyse der Sonnenchromosphäre wurde eine hellgelbe Linie gefunden, die ursprünglich dem Spektrum von Natrium zugeschrieben wurde, aber 1971 bewiesen J. Lockyer und P. Jansen, dass diese Linie zu keinem der auf der Erde bekannten Elemente gehört. Lockyer und E. Frankland nannten das neue Element Helium aus dem Griechischen. "Genlios", was die Sonne bedeutet. Damals wussten sie noch nicht, dass Helium ein Edelgas ist und gingen davon aus, dass es sich um ein Metall handelt. Und nur ein Vierteljahrhundert später wurde Helium auf der Erde entdeckt.

1890 machte Ramsay darauf aufmerksam, dass bei der Zersetzung des Minerals Cleveit durch Säuren erhebliche Mengen eines Gases freigesetzt werden, das er für Stickstoff hielt.

Nun wollte Ramsay nachsehen – vielleicht steckt in diesem im Mineral gebundenen Stickstoff Argon! Er breitete zwei Unzen aus seltene Sorte Schwefelsäure. Im März 1895 untersuchte er das Spektrum des gesammelten Gases und war außerordentlich erstaunt, als er eine leuchtend gelbe Linie entdeckte, die sich von der bekannten gelben Spektrallinie von Natrium unterschied.

Es war ein neues Gas, ein bis dahin unbekanntes gasförmiges Element. William Crookes, der in England als die führende Autorität auf dem Gebiet der Spektralanalyse galt, teilte seinem Kollegen mit, dass die berüchtigte gelbe Linie dieselbe ist, die Lockyer und Jansen 1868 im Spektrum der Sonne bemerkt haben: also gibt es sie Helium auf der Erde. Ein Jahr später entdeckte H. Keyser Heliumverunreinigungen in der Atmosphäre, und 1906 wurde Helium in der Zusammensetzung von Erdgas aus Ölquellen in Kansas entdeckt. Im selben Jahr fanden E. Rutherford und T. Royds heraus, dass Alphateilchen, die von radioaktiven Elementen emittiert werden, Heliumkerne sind.

Ramsay fand einen Weg, beide neu entdeckten Gase in das Periodensystem einzufügen, obwohl es keinen formalen Platz für sie gab. Zu den bekannten acht Elementgruppen fügte er eine Nullgruppe hinzu, speziell für die nullwertigen, nicht reaktiven Edelgase, wie die neuen gasförmigen Elemente nun genannt wurden.

Als Ramsay die Edelgase entsprechend ihrer Atommasse in die Nullgruppe einordnete – Helium 4, Argon 40 – entdeckte er, dass zwischen ihnen Platz für ein weiteres Element war. Ramsay berichtete dies im Herbst 1897 in Toronto bei einem Treffen der British Society. Nach vielen erfolglosen Experimenten kam Ramsay auf die Idee, sie in der Luft zu suchen. Inzwischen haben die Deutsche Linde und der Engländer Hampson fast zeitgleich veröffentlicht neuer Weg Luftverflüssigung. Ramsay nutzte diese Methode und konnte mit ihrer Hilfe tatsächlich die fehlenden Gase in bestimmten Fraktionen verflüssigter Luft nachweisen: Krypton („versteckt“), Xenon („fremd“) und Neon („neu“).

Nach diesen Entdeckungen wurde klar, dass es in der Natur eine Gruppe neuer chemischer Elemente gibt und dafür ein Platz im System der chemischen Elemente gefunden werden muss. Da diese neuen Elemente ausschließlich inert waren und keine chemischen Eigenschaften aufwiesen, wurde auf Anregung des belgischen Chemikers Herrera sowie von Ramsay und in Übereinstimmung mit D.I. Mendelejew führte 1900 die Nullgruppe chemischer Elemente in das Periodensystem ein, das die genannten Elemente sowie Radon ("Strahl") - ein Produkt des radioaktiven Zerfalls von Radium (entdeckt 1901) - umfasste. Die Nullgruppe befand sich natürlich vor der ersten Gruppe; Die Gruppennummer im Periodensystem ist der maximalen Wertigkeit der chemischen Elemente zugeordnet, die sie in Sauerstoffverbindungen aufweisen, oder der maximalen Oxidationsstufe. Große Anstrengungen der Chemiker verschiedene Länder, die darauf abzielten, die Reaktivität neuer Elemente aufzudecken, waren zwecklos. Sie interagierten mit keinem, nicht einmal mit den meisten Wirkstoffe, und daraus wurde geschlossen, dass die Wertigkeit und der Oxidationszustand der Edelgase Null sind. In diesem Zusammenhang wurden sie als "Inertgase" bezeichnet. Später wurde dieser Name durch den Begriff „Edelgase“ ersetzt.

Die Entdeckung der Edelgase war für die wissenschaftliche Gemeinschaft von großer Bedeutung. Insbesondere half es bei der Durchführung von Spektralstudien. Die orange Linie des Spektrums des stabilen Isotops Krypton-86 wurde als internationaler Standard für die Wellenlänge des Lichts übernommen. Die Entdeckung dieser Elemente war jedoch von größter Bedeutung für die Entwicklung des Valenzbegriffs und der Theorie der zwischenmolekularen Kräfte. In diese Richtung arbeiteten die Wissenschaftler Kossel und Lewis, die die Hypothese aufstellten, dass die Elektronenhülle von 8 Elektronen die stabilste ist und verschiedene Atome dazu neigen, sie durch Hinzufügen oder Abspalten von Elektronen zu erhalten.

Bis 1962 glaubte man, dass Inertgase keine Reaktionen eingehen. 1962 gelang es dem kanadischen Wissenschaftler N. Bartlett, eine Verbindung aus Xenon und Platinhexafluorid XePtF 6 zu erhalten. Bartlett war der erste, der eine Verbindung erhielt, an der die Acht-Elektronen-Hülle von Xenon beteiligt war. Damit wurde der Mythos von der absoluten Trägheit der Edelgashülle zerstört. Danach entsprach der Name „Edelgase“ nicht mehr der Realität, daher wurde diese Gruppe chemischer Elemente in Analogie zu niederaktiven Edelmetallen als Edelgase bezeichnet. Weil sie erhalten haben Chemische Komponenten, in der die maximale Wertigkeit von Edelgasen 8 beträgt, wurden sie anstelle der Nullgruppe als Hauptuntergruppe der Gruppe VIII des Periodensystems betrachtet.

1962 erschienen auf den Seiten chemischer Fachzeitschriften Formeln ungewöhnlicher chemischer Verbindungen: XePtF 6 , XeF 2 , XeF 4 , XeF 6 . Das Auftauchen dieser Substanzen war unerwartet, weil es bisher niemandem auf der Welt gelungen war, eine einzige chemische Verbindung von Inertgasen herzustellen. Dies ist der Name der Gruppe chemischer Elemente, die sich auf der rechten "Flanke" des Periodensystems befinden: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon.

Die Verbreitung von Edelgasen in der Natur.

Die Fähigkeit von Inertgasen, chemische Wechselwirkungen einzugehen, war die zweite Überraschung in ihrer Geschichte. Die erste bestand in der Tatsache ihrer Entdeckung, die innerhalb sehr kurzer Zeit stattfand - von 1894 bis 1898. Die Zusammensetzung der Erdatmosphäre galt zu dieser Zeit bereits als gut untersucht, und es gab nicht einmal die Annahme, dass dies der Fall sein könnte enthalten unbekannte Gase elementarer Natur.

Der englische Physiker J. Rayleigh machte auf einen mysteriösen Umstand aufmerksam: Die Dichten von atmosphärischem Stickstoff und Stickstoff aus chemischen Verbindungen unterschieden sich. Lassen Sie es ein wenig sein, aber immer um die gleiche Menge. Um diese Anomalie zu erklären, wandte sich Rayleigh hilfesuchend an seinen Landsmann, den Chemiker und Physiker W. Ramsay. Nach Diskussion der Situation und Wiederholung der Experimente kamen die Wissenschaftler zu dem Schluss, dass Luftstickstoff eine Beimischung eines unbekannten Gases enthält. Es war möglich, es zu isolieren und das Spektrum dieses Gases zu bestimmen. Das neue Gas wurde "Argon" genannt, was auf Griechisch "inaktiv" bedeutet, weil sich herausstellte, dass Argon wirklich nicht eindringen konnte chemische Reaktionen. Einige Zeit galt es sogar als kein chemisches Element, sondern als allotrope Modifikation (siehe Allotropie) von Stickstoff (so wie Sauerstoff O 2 und Ozon O 3 bekannt sind).

1895 wurde ein weiteres "inaktives Element" - Helium - aus dem Uranmineral Kleveit isoliert (noch früher wurde es aus Spektrallinien auf der Sonne und in vulkanischen Gasen gefunden (siehe Spektralanalyse), später wurde es in der Erdatmosphäre entdeckt), und nach 3 Jahren wurden 3 träge Elemente aus der Luft isoliert - Krypton, Neon und Xenon (die Namen stammen von Griechische Wörter, was jeweils "versteckt", "neu", "fremd") bedeutet). Die entscheidende Rolle bei diesen Entdeckungen gehört W. Ramsay. Die Technik, Luft zu verflüssigen und sie in Fraktionen mit unterschiedlichen Verflüssigungstemperaturen zu trennen, half, die aufgeführten Gase zu isolieren. Schließlich bewiesen 1899 in Kanada E. Rutherford und R. Owen, die das Phänomen der Radioaktivität untersuchten, die Existenz des letzten Inertgases - Radon (der Name stammt vom Element Radium, dessen radioaktives Zerfallsprodukt Radon ist).

Lange Zeit stritten sich Wissenschaftler darüber, wie Edelgase in das Periodensystem eingeordnet werden sollten: In keiner der 8 Gruppen gab es einen geeigneten Platz. Schließlich kamen sie 1900 zu dem Schluss, dass es sinnvoll wäre, eine eigenständige Nullgruppe im Periodensystem zu schaffen. Seitdem tauchte eine solche Gruppe, einschließlich der Elemente mit den Seriennummern 2, 10, 18, 36, 54, 86, im Periodensystem auf, Inertgase beendeten ihre Perioden (vom ersten bis zum sechsten).

Die chemische Inaktivität von Edelgasen konnte erst nach der Entwicklung des Planetenmodells des Atoms erklärt werden. Atome aller Edelgase, außer Helium, enthalten 8 Elektronen auf der äußeren Elektronenhülle. Ein solches elektronisches "Oktett" galt als sehr stabil, und diese Vorstellung bildete die Grundlage für die Erklärung der ionischen und kovalenten chemischen Bindung (siehe Chemische Bindung). Erst Anfang der 60er. 20. Jahrhundert Es stellte sich heraus, dass die Unfähigkeit von Inertgasen, an chemischen Reaktionen teilzunehmen, eine Täuschung der Wissenschaftler ist. Nichtmetall - Fluor half, die "Panzerung der Undurchdringlichkeit" dieser Elemente zu zerstören.

Heute sind etwa 200 chemische Verbindungen von Xenon, Krypton und Radon bekannt – Fluoride, Chloride, Oxide, Säuren, Salze und Nitride. Eine solche Fülle führte dazu, dass im modernen Periodensystem die Nullgruppe abgeschafft wurde: Alle Inertgase wurden in die Hauptuntergruppe der Gruppe VIII eingeordnet. Allerdings sind nicht alle Chemiker mit dieser Entscheidung einverstanden, denn für Argon ist die Gewinnung stabiler chemischer Verbindungen problematisch, für Helium und Neon kaum möglich.

Aber das eigentliche Konzept von "inert" hat natürlich seine frühere Bedeutung verloren. Oft werden Helium und seine Analoga auch als Edelgase bezeichnet (da sie, wie das frühere Edelmetall Gold, keine chemischen Reaktionen eingehen „wollten“). W. Ramsay schlug einmal einen anderen Namen vor: selten. Er schrieb: „Es gibt weniger Xenon in der Luft als Gold Meerwasser und war nicht weit von der Wahrheit entfernt. Edelgase gehören wirklich zu den am wenigsten verbreiteten Elementen auf der Erde. Am "reichsten" Erdatmosphäre Argon (es ist viel mehr als alle anderen Inertgase zusammen). Deshalb wurde zuerst Argon entdeckt.

Inertgase sind in Wissenschaft und Technik weit verbreitet. Die Untersuchung der Eigenschaften von flüssigem Helium führte zu erstaunlichen Entdeckungen in der Physik (Suprafluidität, Supraleitung); gasförmiges Helium ist für viele lebensnotwendig wissenschaftliche Forschung. Lampen, Werberöhren, Lampen für verschiedene Zwecke sind mit Edelgasen gefüllt. Inertgase werden bei der Herstellung von stark oxidierenden Stoffen verwendet. Auch chemische Verbindungen von Edelgasen sind nicht nur für Theoretiker interessant; sie sind die stärksten Oxidationsmittel und ermöglichten daher einige chemische Reaktionen, die vorher ungewöhnlich schienen, zum Beispiel die Herstellung von Verbindungen des fünfwertigen Goldes.

Inertgase (Edelgase) - Elemente, die die 18-PS-Gruppe bilden (in der Kurzzeitversion - die Hauptuntergruppe der 8-Gruppe): Helium He (Ordnungszahl 2), Neon Ne (Z = 10), Argon Ar (Z = 18) Krypton Kr (Z = 36), Xenon Xe (Z = 54) und Radon Rn (Z = 86). In der Luft sind ständig Inertgase vorhanden (1 m 3 Luft enthält etwa 9,4 Liter, hauptsächlich Ar). Seit der zweiten Hälfte des 18. Jahrhunderts analysieren Wissenschaftler die Zusammensetzung der Luft. Allerdings zum Nachweis von Inertgasen lange Zeit gescheitert. Aufgrund ihrer chemischen Passivität manifestierten sie sich in keiner Weise in gewöhnlichen Reaktionen und entgingen der Aufmerksamkeit der Forscher. Erst nach der Entdeckung der Spektralanalyse wurden zuerst Helium und Argon und dann andere Edelgase entdeckt. Zu Beginn des 20. Jahrhunderts stellte die Menschheit überrascht fest, dass die so vertraute und scheinbar erforschte Luft 6 zuvor unbekannte Elemente enthält.

Inerte Gase sind in Wasser gelöst, in einigen enthalten Felsen. Helium wird manchmal in unterirdischen Gasen gefunden. Solche Gase sind seine einzige industrielle Quelle. Neon, Argon, Krypton und Xenon werden der Luft bei der Zerlegung in Stickstoff und Sauerstoff entzogen.

Die Rn-Quelle sind Zubereitungen aus Uran, Radium und anderen radioaktiven Elementen. Obwohl alle Edelgase mit Ausnahme von Radon stabil sind, ist ihr Ursprung größtenteils auf Radioaktivität zurückzuführen. So entstehen beim radioaktiven Zerfall von Uran oder Thorium ständig Heliumkerne, auch ɑ-Teilchen genannt. Argon-40, das im natürlichen Argon-Isotopengemisch vorherrscht, entsteht durch den radioaktiven Zerfall des Kalium-40-Isotops. Schließlich ist der Ursprung der meisten terrestrischen Xe-Reserven wahrscheinlich auf die spontane Spaltung von Urankernen zurückzuführen.

Alle Edelgase sind farb- und geruchlos. Die äußeren Elektronenschalen ihrer Atome enthalten die maximal mögliche Anzahl von Elektronen für die entsprechenden äußeren Schalen: 2 für Helium und 8 für den Rest. Solche Schalen sind sehr widerstandsfähig. Dies hängt zum einen mit der chemischen Passivität von Inertgasen gegenüber anderen Elementen zusammen. Und zweitens die Unfähigkeit ihrer Atome, miteinander in Kontakt zu treten, wodurch ihre Moleküle einatomig sind. Edelgase, insbesondere leichte, sind schwer zu verflüssigen. Versuchen wir es herauszufinden. Wieso ist es so. Moleküle anderer Gase sind entweder permanente Dipole, wie HCl, oder werden leicht zu Dipolen (Cl 2 ). Bei permanenten Dipolen fallen die "Schwerpunkte" positiver und negativer Ladungen ständig nicht zusammen. Die Bildung eines Dipols in Molekülen des Cl 2 -Typs ist mit einer Verschiebung der "Schwerpunkte" von Ladungen relativ zueinander unter dem Einfluss äußerer Kräfte, insbesondere unter Einwirkung benachbarter elektrischer Felder, verbunden Moleküle. Somit gibt es sowohl in HCl-Molekülen als auch in Cl 2 -Molekülen elektrostatische Anziehungskräfte zwischen entgegengesetzten Polen von Dipolen. Bei bestimmten niedrigen Temperaturen reichen diese Kräfte aus, um die Moleküle nahe beieinander zu halten. In Edelgasatomen ist die Anordnung der Elektronen um Kerne streng kugelförmig. Daher können benachbarte Atome keine Verschiebung der "Schwerpunkte" elektrischer Ladungen in ihren Atomen verursachen und zur Bildung eines "induzierten" Dipols führen, wie bei Chlormolekülen. Somit gibt es in den Atomen von Inertgasen keine permanenten oder induzierten Dipole. Und wenn ja, dann fehlen die Anziehungskräfte zwischen ihnen unter normalen Bedingungen praktisch. Aufgrund der ständigen Schwingungen von Atomen können sich die "Zentren" von Ladungen jedoch für einen Moment in verschiedene Richtungen des Atoms bewegen. Die elektrostatischen Anziehungskräfte, die sich aus der Bildung dieses augenblicklichen Dipols ergeben, sind sehr gering, aber bei sehr niedrigen Temperaturen reichen sie aus, um diese Gase zu kondensieren.

Lange Zeit scheiterten Versuche, herkömmliche chemische Verbindungen von Edelgasen zu erhalten. Dem kanadischen Wissenschaftler N. Bartlett gelang es, den Vorstellungen von der absoluten chemischen Inaktivität von Edelgasen ein Ende zu bereiten, der 1962 über die Synthese einer Xenon-Verbindung mit Platinhexafluorid PtF 6 berichtete. Die resultierende Xenonverbindung hatte die Zusammensetzung Xe. In den Folgejahren wurde es synthetisiert große Menge und andere Verbindungen von Radon, Xenon und Krypton.

Schauen wir uns die chemischen Eigenschaften von Edelgasen genauer an.

Xenon

Aufgrund seines geringen Vorkommens ist Xenon viel teurer als die leichteren Edelgase. Um 1 m 3 Xenon zu erhalten, müssen 10 Millionen m 3 Luft verarbeitet werden. Damit ist Xenon das seltenste Gas in der Erdatmosphäre.

Als Xenon unter Druck mit Eis reagierte, erhielt man sein Hexahydrat Xe∙6H 2 O. Unter Druck wurde während der Kristallisation von Phenol eine weitere Clathratverbindung mit Phenol Xe∙6C 6 H 5 OH isoliert. Xenontrioxid XeO 3 in Form von farblosen Kristallen und Tetraoxid XeO 4 in Form eines Gases wurden erhalten und als extrem charakterisiert Sprengstoff. Bei 0°C tritt Disproportionierung auf:

2XeO 3 \u003d XeO 4 + Xe + O 2

Bei der Wechselwirkung mit Wasser Xenontetroxid, wo Xenon in der Oxidationsstufe +8 ist, wird starke Perxenonsäure H 4 XeO 6 gebildet, die nicht einzeln isoliert werden konnte, aber Salze - Alkalimetallperxenate wurden erhalten. Nur Salze von Kalium, Rubidium und Cäsium waren in Wasser löslich.

Gasförmiges Xenon reagiert mit Platinhexafluorid PtF 6 zu Xenonhexafluoroplatinat Xe. Beim Erhitzen im Vakuum steigt es ohne Zersetzung auf und hydrolysiert in Wasser unter Freisetzung von Xenon:

2Xe + 6H 2 O = 2Xe + O 2 + 2PtO 2 + 12HF

Später stellte sich heraus, dass Xenon mit Platinhexafluorid 2 Verbindungen bildet: Xe und Xe 2 . Beim Erhitzen von Xenon mit Fluor entsteht XeF 4 , das Fluor und Platin fluoriert:

XeF4 + 2Hg = Xe + 2HgF2
XeF 4 + 2Pt = Xe + 2PtF 4

Durch die Hydrolyse von XeF 4 entsteht instabiles XeO 3 , das sich an Luft explosionsartig zersetzt.

XeF 2 und XeF 6 wurden ebenfalls erhalten, wobei letzteres mit einer Explosion zerfällt. Es ist äußerst aktiv und reagiert leicht mit Alkalimetallfluoriden:

XeF6 + RbF = Rb

Das entstehende Rubidiumsalz zerfällt bei 50°C zu XeF 6 und RbXeF 8
Mit Ozon bildet XeO 3 im alkalischen Milieu das Natriumsalz Na 4 XeO 6 (Natriumperxenonat). Das Perxenonatanion ist das stärkste bekannte Oxidationsmittel. Ebenfalls ein starkes Oxidationsmittel ist Xe(ClO- 4 ) 2 . Es ist das stärkste Oxidationsmittel aller bekannten Perchlorate.

Radon

Radon bildet Clathrate, die zwar eine konstante Zusammensetzung haben, aber keine chemischen Bindungen mit Radon enthalten. Bekannt sind Hydrate Rn ∙ 6H 2 O, Addukte mit Alkoholen, zB Rn ∙ 2C 2 H 5 OH usw. Mit Fluor, Radon bei hohe Temperaturen bildet Verbindungen der Zusammensetzung RnF n, mit n = 4, 6, 2.

Krypton

Krypton bildet Clathratverbindungen mit Wasser, Schwefelsäure, Halogenwasserstoffen, Phenol, Toluol und anderen organischen Substanzen. Wenn Krypton mit Fluor reagiert, können seine Di- und Tetrafluoride erhalten werden, die nur bei niedrigen Temperaturen stabil sind. Difluorid weist die Eigenschaften eines Oxidationsmittels auf:

KrF 2 + 2HCl = Kr + Cl 2 + 2HF

2KrF 2 + 2H 2 O = 2Kr + O 2 + 4HF

Verbindungen leichterer Inertgase konnten nicht erhalten werden. Theoretische Berechnungen haben gezeigt, dass Argonverbindungen zwar synthetisiert, aber nicht aus Helium und Neon gewonnen werden können.

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