فسفر قرمز فسفر: ساختار اتمی، خواص شیمیایی و فیزیکی

صفحه 1

فسفر قرمز دارای وزن مخصوص 220 است. در فشار 43 اتمسفر در دمای 590 درجه سانتیگراد ذوب می شود.

فسفر قرمز به شدت با فلزات قلیایی در آمونیاک مایع برهمکنش می‌کند و بسته به نسبت فسفر و فلز قلیایی وارد شده در واکنش، فسفیدهای فلز قلیایی با درجات مختلف پلیمریزاسیون را تشکیل می‌دهد. افزودن بعدی آلکیل هالیدها به مخلوط واکنش منجر به تشکیل فسفین ها یا پلی فسفین های مربوطه می شود و با اثر اضافی روی همان مخلوط واکنش عناصر گروه VI، مشتقات فسفر پنج ظرفیتی تشکیل می شود.

فسفر قرمز با حرارت دادن فسفر سفید در دمای 280 - 340 بدون هوا به دست می آید. پودری است. فسفر قرمز بر خلاف سفید سمی نیست.

فسفر قرمز از حرارت دادن فسفر سفید برای مدت طولانی در دمای 280 - 340 درجه سانتیگراد بدون دسترسی به هوا بدست می آید. این یک پودر زرشکی تیره است که در آب و دی سولفید کربن نامحلول است. فسفر قرمز از نظر شیمیایی کمتر از فسفر سفید فعال است. فقط در دمای حدود 260 درجه سانتیگراد مشتعل می شود.

فسفر قرمز با حرارت دادن اکسیژن سفید بدون دسترسی در دمای 280 - 340 به دست می آید. در هوا، در دمای 240 درجه سانتیگراد مشتعل می شود، در دی سولفید کربن نامحلول است و نسبت به فسفر سفید واکنش کمتری دارد.

فسفر قرمز از بسیاری جهات با فسفر سفید متفاوت است. سمیت کمتری نسبت به فسفر سفید دارد، در هوا بسیار آهسته اکسید می شود، در تاریکی نمی درخشد و در دی سولفید کربن حل نمی شود. با حرارت دادن قوی، فسفر قرمز تصعید می شود و بخارات آن وقتی متراکم می شوند، فسفر سفید می دهند.

فسفر قرمز قادر به انجام واکنش‌های شیمیایی مشابه با فسفر سفید است، اما واکنش‌ها با فسفر قرمز بسیار کندتر از فسفر سفید است.

فسفر قرمز خواص متفاوتی نسبت به رنگ سفید دارد و فعالیت شیمیایی آن بسیار کمتر است، بنابراین در هوا خودسوخته نمی شود. فسفر قرمز در دی سولفید کربن و اتر حل نمی شود.

فسفر قرمز از فسفر سفید با حرارت دادن طولانی مدت بدون دسترسی به هوا در دمای 280 تا 300 درجه سانتیگراد به دست می آید. شبکه کریستالی آن اتمی است، در حلال های آلی حل نمی شود، سمی نیست. آن را در یک ظرف محکم در بسته نگهداری کنید.

فسفر قرمز عملاً در هوا اکسید نمی شود و فقط در دمای بالای 250 درجه سانتیگراد مشتعل می شود.

صفحه 1

فسفر سیاه از حرارت دادن فسفر سفید در دمای 200 درجه سانتی گراد و فشار بسیار بالا به دست می آید. فسفر سیاه از نظر ظاهر و برخی خواص فیزیکی مشابه گرافیت است. جریان الکتریکی را هدایت می کند، در لمس چرب است. فسفر سیاه بسیار بی اثر است و فقط در دمای 490 درجه سانتیگراد مشتعل می شود.

فسفر سیاه از حرارت دادن فسفر سفید در دمای 200 درجه سانتی گراد و فشار بسیار بالا به دست می آید. فسفر سیاه از نظر ظاهر و برخی از خواص فیزیکی آن شبیه گرافیت است. جریان الکتریکی را هدایت می کند، در لمس چرب است.

فسفر سیاه از فسفر سفید هنگامی که تا دمای 200 تا 220 درجه سانتیگراد تحت فشار بسیار بالا گرم می شود تشکیل می شود.

فسفر سیاه از نظر ظاهری شبیه گرافیت است، در لمس چرب است، خاصیت نیمه هادی دارد و سمی نیست. فسفر قرمز و سیاه بر اثر حرارت قوی تعالی پیدا می کند.

فسفر سیاه از نظر ظاهر و خواص فیزیکی و به دلیل شباهت در ساختار شبکه کریستالی شبیه گرافیت است. همچنین در لمس چرب است و جریان الکتریکی را به خوبی هدایت می کند.

فسفر سیاه از نظر ظاهری شبیه گرافیت، در لمس چرب و دارای خواص نیمه هادی است.

فسفر سیاه کاملا نامحلول است، با اکسیژن اتمسفر، بخار آب واکنش نمی دهد و تصعید نمی شود. می توان آن را پردازش و در هوا ذخیره کرد. شعله ور شدن از شعله سخت است.

ساختار معلول سیاه.

فسفر سیاه دارای یک شبکه لایه اتمی است (شکل 159) با آرایش هرمی از پیوندهای مشخصه فسفر.

فسفر سیاه - آمورف - از فسفر سفید تحت فشار 12 هزار اتمسفر و حرارت دادن تا 220 درجه سانتیگراد به دست می آید.

فسفر سیاه از حرارت دادن فسفر سفید در دمای 200 درجه سانتی گراد و فشار بسیار بالا به دست می آید. فسفر سیاه شبیه گرافیت است، اما بر خلاف آن، نیمه هادی است.

تعریف

فسفر قرمزنشان دهنده پایدارترین اصلاح آلوتروپیک از نظر ترمودینامیکی فسفر عنصری است. در شرایط عادی، پودری با سایه های مختلف (از بنفش قرمز تا بنفش) است (شکل 1).

رنگ با روش به دست آوردن و درجه خرد شدن ماده تعیین می شود. درخشندگی فلزی دارد. وقتی گرم می شود، تعالی پیدا می کند. در هوا اکسید می شود. نامحلول در آب و دی سولفید کربن. فعالیت شیمیایی فسفر قرمز بسیار کمتر از فسفر سفید و سیاه است. در مذاب سرب حل می شود که از آن فسفر بنفش (Hittorfa phosphorus) متبلور می شود.

برنج. 1. فسفر قرمز. ظاهر.

فرمول شیمیایی فسفر قرمز

فسفر قرمز دارای فرمول Pn و پلیمری با ساختار پیچیده است.

فرمول گرافیکی (ساختاری) فسفر قرمز

فرمول ساختاری (گرافیکی) پلیمر فسفر قرمز بیشتر توصیفی است. این نشان می دهد که چگونه اتم ها در داخل یک مولکول به یکدیگر متصل می شوند:

فرمول الکترونیکی

یک فرمول الکترونیکی که توزیع الکترون ها را در یک اتم بر اساس سطوح فرعی انرژی نشان می دهد در زیر نشان داده شده است:

15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 P 3

همچنین نشان می دهد که فسفر به عناصر خانواده p و همچنین تعداد الکترون های ظرفیت تعلق دارد - 5 الکترون در سطح انرژی خارجی وجود دارد (3s 2 3p 3).

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

ورزش

این دو هیدروکربن دارای وزن مولکولی نسبی متفاوت، 26 و 78 هستند، اما ترکیب یکسانی دارند: 92.3٪ کربن و 7.7٪ هیدروژن. فرمول مولکولی هیدروکربن ها را بیابید.

راه حل

بیایید تعداد مول عناصر تشکیل دهنده ترکیب را با "x" (کربن) و "y" (هیدروژن) تعیین کنیم. سپس نسبت مولی به صورت زیر خواهد بود (مقادیر جرم اتمی نسبی که از جدول تناوبی D.I.Mendeleev گرفته شده است به اعداد کامل گرد می شود):

x: y = ω (C) / Ar (C): ω (H) / Ar (H);

x: y = 92.3 / 12: 7.7 / 1;

x: y = 7.69: 7.7 = 1: 1

این بدان معنی است که ساده ترین فرمول هیدروکربنی به شکل CH و جرم مولی 13 گرم در مول است. برای یافتن فرمول واقعی یک ترکیب، نسبت جرم مولی آن را پیدا می کنیم:

ماده M (1) / M (CH) = 26/13 = 2

این بدان معنی است که شاخص های اتم های کربن و هیدروژن باید 2 برابر بیشتر باشد، یعنی. فرمول ماده به شکل C 2 H 2 خواهد بود. این استیلن است.

ماده M (2) / M (CH) = 78/13 = 6

این بدان معنی است که شاخص های اتم های کربن و هیدروژن باید 6 برابر بیشتر باشد، یعنی. فرمول ماده به شکل C 6 H 6 خواهد بود. این بنزن است.

پاسخ

C 2 H 2 و C 6 H 6

مثال 2

ورزش

اگر کسر جرمی عناصر موجود در آن باشد، فرمولی برای ترکیب سدیم، فسفر و اکسیژن بسازید: ω (Na) = 34.6٪، ω (P) = 23.3٪، ω (O) = 42.1٪.

راه حل

کسر جرمی عنصر X در یک مولکول ترکیبی HX با فرمول زیر محاسبه می شود:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100٪

بیایید تعداد مول عناصر تشکیل دهنده ترکیب را با "x" (سدیم)، "y" (فسفر)، "z" (اکسیژن) تعیین کنیم. سپس نسبت مولی به صورت زیر خواهد بود (مقادیر جرم اتمی نسبی که از جدول تناوبی D.I.Mendeleev گرفته شده است به اعداد کامل گرد می شود):

x: y: z = ω (Na) / Ar (Na): ω (P) / Ar (P): ω (O) / Ar (O);

x: y: z = 34.6 / 23: 23.3 / 31: 42.1 / 16;

x: y: z = 1.5: 0.75: 2.63 = 2: 1: 3

به این معنی که فرمول ترکیب سدیم، فسفر و اکسیژن به شکل Na 2 PO 3 خواهد بود.

پاسخ

Na 2 PO 3

فسفر- عنصر دوره 3 و گروه VA جدول تناوبی، شماره سریال 15. فرمول الکترونیکی اتم [10 Ne] 3s 2 3p 3، حالت اکسیداسیون پایدار در ترکیبات + V.

مقیاس اکسیداسیون فسفر:

الکترونگاتیوی فسفر (2.32) به طور قابل توجهی کمتر از غیر فلزات معمولی و کمی بیشتر از هیدروژن است. اسیدهای مختلف حاوی اکسیژن، نمک ها و ترکیبات دوتایی را تشکیل می دهد، خواص غیرفلزی (اسیدی) را نشان می دهد. بیشتر فسفات ها در آب نامحلول هستند.

در طبیعت - سیزدهماز نظر فراوانی شیمیایی، عنصر (ششمین عنصر در بین غیر فلزات) فقط به صورت پیوند شیمیایی یافت می شود. عنصر حیاتی

کمبود فسفر در خاک با معرفی کودهای فسفر - عمدتا سوپر فسفات ها جبران می شود.

تغییرات آلوتروپیک فسفر

فسفر قرمز و سفید P... چندین شکل آلوتروپیک فسفر به شکل آزاد وجود دارد که اصلی ترین آنها هستند فسفر سفید P 4 و فسفر قرمز P n. در معادلات واکنش، اشکال آلوتروپیک به صورت P (قرمز) و P (بل.) نمایش داده می شوند.

فسفر قرمز متشکل از مولکول های پلیمری Pn با طول های مختلف است. آمورف، به آرامی در دمای اتاق به فسفر سفید تبدیل می شود. هنگامی که تا 416 درجه سانتیگراد گرم می شود، تصعید می شود (وقتی بخار سرد می شود، فسفر سفید متراکم می شود). نامحلول در حلال های آلی. فعالیت شیمیایی کمتر از فسفر سفید است. فقط با گرم شدن در هوا روشن می شود.

به عنوان یک معرف (ایمن تر از فسفر سفید) در سنتز معدنی، پرکننده لامپ های رشته ای، جزء جعبه پخش کننده در ساخت کبریت استفاده می شود. سمی نیست

فسفر سفید از مولکول های P4 تشکیل شده است. نرم مانند موم (با چاقو برش دهید). بدون تجزیه ذوب می شود و می جوشد (نقطه ذوب 44.14 درجه سانتی گراد، نقطه جوش 287.3 درجه سانتی گراد، p 1.82 گرم در سانتی متر 3). در هوا اکسید می شود (درخشش سبز در تاریکی)، با یک جرم بزرگ، احتراق خود به خود امکان پذیر است. در شرایط خاص به فسفر قرمز تبدیل می شود. اجازه دهید به خوبی در بنزن، اترها، دی سولفید کربن حل شود. با آب واکنش نمی دهد، در زیر یک لایه آب ذخیره می شود. فوق العاده واکنش پذیر خواص ردوکس را نشان می دهد. فلزات گرانبها را از محلول های نمک آنها بازیابی می کند.

در تولید Н 3 Р0 4 و فسفر قرمز، به عنوان معرف در سنتزهای آلی، به عنوان اکسید زدا برای آلیاژها، به عنوان آتش زا استفاده می شود. سوزاندن فسفر را باید با ماسه (اما نه آب!) خاموش کرد. فوق العاده سمی

معادلات مهم ترین واکنش های فسفر:

تولید فسفر در صنعت

- کاهش فسفریت با کک داغ (ماسه برای اتصال کلسیم اضافه می شود):

Ca 3 (PO4) 2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2 آر+ 5CO (1000 درجه سانتیگراد)

بخار فسفر سرد می شود تا فسفر سفید جامد به دست آید.

فسفر قرمز از فسفر سفید تهیه می شود (به بالا مراجعه کنید)، بسته به شرایط، درجه پلیمریزاسیون n (Pn) می تواند متفاوت باشد.

ترکیبات فسفر

فسفین RN 3... ترکیب دوتایی، حالت اکسیداسیون فسفر - III است. گازی بی رنگ با بوی نامطبوع. این مولکول دارای ساختار یک چهار وجهی ناقص است [: P (H) 3] (sp 3 -hybridization). کمی در آب حل می شود، با آن واکنش نمی دهد (برخلاف NH 3). عامل کاهنده قوی، در هوا می سوزد، به HNO 3 اکسید می شود (conc.). به HI می پیوندد. برای سنتز ترکیبات آلی فسفره استفاده می شود. شدیدا سمی

معادلات مهم ترین واکنش های فسفین:

ورود فسفین به داخل آزمایشگاه ها:

CazP2 + 6HCl (dil.) = ЗСаСl + 2 RNz

اکسید فسفر (V) P 2 O 5... اکسید اسیدی سفید، از نظر حرارتی پایدار است. در حالت جامد و گاز، دایمر P 4 O 10 دارای ساختاری از چهار چهار وجهی است که توسط سه راس (P - O - P) به هم مرتبط شده اند. در دماهای بسیار بالا مونومریزه شده و به P 2 O 5 تبدیل می شود. همچنین یک پلیمر شیشه ای (P 2 0 5) n وجود دارد. بسیار مرطوب کننده است، به شدت با آب و مواد قلیایی واکنش نشان می دهد. با فسفر سفید بازسازی شده است. آب را از اسیدهای حاوی اکسیژن دور می کند.

این ماده به عنوان یک عامل آب زدایی بسیار موثر برای خشک کردن جامدات، مایعات و مخلوط های گازی، یک معرف در تولید شیشه های فسفات، یک کاتالیزور برای پلیمریزاسیون آلکن ها استفاده می شود. سمی

معادلات مهم ترین واکنش های اکسید فسفر +5:

دریافت:احتراق فسفر بیش از حد هوای خشک

اسید فسفریک H 3 PO 4.اکسو اسید. ماده سفید، رطوبت سنجی، محصول نهایی برهمکنش P 2 O 5 با آب. این مولکول دارای ساختار یک چهار وجهی تحریف شده [Р (O) (OH) 3] (sp 3 -hybridisadium)، حاوی پیوندهای σ کووالانسی Р - ОН و σ، پیوندهای π Р = O است. بدون تجزیه ذوب می شود، با گرم شدن بیشتر تجزیه می شود. به خوبی در آب حل می شود (548 گرم / 100 گرم H 2 0). اسید ضعیف در محلول، خنثی شده با مواد قلیایی، نه به طور کامل با هیدرات آمونیاک. با فلزات معمولی واکنش می دهد. وارد واکنش های تبادل یونی می شود.

یک واکنش کیفی، رسوب یک رسوب زرد رنگ از ارتوفسفات نقره (I) است. در تولید کودهای معدنی، برای شفاف سازی ساکارز، به عنوان کاتالیزور در سنتز آلی، به عنوان جزئی از پوشش های ضد خوردگی روی چدن و فولاد استفاده می شود.

معادلات مهم ترین واکنش های اسید فسفریک:

تولید اسید فسفریک در صنعت:

جوشاندن سنگ فسفریت در اسید سولفوریک:

Ca3 (PO4) 2 + 3H2SO4 (conc.) = 2 H3PO4+ 3CaSO4

سدیم ارتوفسفات Na 3 PO 4... Oxosol. سفید، رطوبت گیر. بدون تجزیه ذوب می شود، از نظر حرارتی پایدار است. اجازه دهید به خوبی در آب حل شود، توسط آنیون هیدرولیز می شود، یک محیط به شدت قلیایی در محلول ایجاد می کند. در محلول با روی و آلومینیوم واکنش می دهد.

وارد واکنش های تبادل یونی می شود.

واکنش کیفی به یون PO 4 3-

- تشکیل یک رسوب زرد رنگ از ارتوفسفات نقره (I).

برای از بین بردن سختی "ثابت" آب شیرین، به عنوان جزئی از مواد شوینده و توسعه دهنده های نور، به عنوان یک معرف در سنتز لاستیک استفاده می شود. معادلات مهم ترین واکنش ها:

دریافت:خنثی سازی کامل Н 3 Р0 4 با هیدروکسید سدیم یا با واکنش:

سدیم هیدروژن فسفات Na 2 HPO 4... اگزوسالت اسیدی سفید، بدون ذوب شدن در حرارت متوسط تجزیه می شود. اجازه دهید به خوبی در آب، هیدرولیز شده توسط آنیون حل شود. با Н 3 Р0 4 (مختلم) واکنش می دهد، با قلیاها خنثی می شود. وارد واکنش های تبادل یونی می شود.

واکنش کیفی برای یون HPO 4 2-- تشکیل یک رسوب زرد رنگ از ارتوفسفات نقره (I).

این ماده به عنوان امولسیفایر برای غلیظ کردن شیر گاو، جزء پاستوریزه های غذایی و سفید کننده های نور استفاده می شود.

معادلات مهم ترین واکنش ها:

در حال دریافتخنثی سازی ناقص Н 3 Р0 4 با هیدروکسید سدیم در محلول رقیق شده:

2NaOH + Н3РО4 = Na2HPO4 + 2H2O

سدیم دی هیدروژن فسفات NaH 2 PO 4... اگزوسالت اسیدی سفید، رطوبت گیر. بدون ذوب شدن در حرارت متوسط تجزیه می شود. بگذارید خوب در آب حل شود، آنیون Н 2 Р0 4 دچار تفکیک برگشت پذیر می شود. با مواد قلیایی خنثی می شود. وارد واکنش های تبادل یونی می شود.

واکنش کیفی به یون Н 2 Р0 4 -تشکیل یک رسوب زرد رنگ ارتو فسفات نقره (1).

در تولید شیشه، برای محافظت از فولاد و چدن در برابر خوردگی، به عنوان یک نرم کننده آب استفاده می شود.

معادلات مهم ترین واکنش ها:

دریافت:خنثی سازی ناقص H 3 PO 4 با سود سوزآور:

Н3РО4 (conc.) + NaOH (dil.) = NaH2PO4+ H2O

ارتو فسفات کلسیم Ca 3 (PO 4) 2- Oxosol. سفید، نسوز، از نظر حرارتی پایدار است. نامحلول در آب. با اسیدهای غلیظ تجزیه می شود. با کک پس از همجوشی بازیابی می شود. جزء اصلی سنگ معدن فسفریت (آپاتیت و غیره).

برای به دست آوردن فسفر، در تولید کودهای فسفر (سوپر فسفات)، سرامیک و شیشه، پودر رسوب - به عنوان یک جزء خمیر دندان و تثبیت کننده پلیمر استفاده می شود.

معادلات مهم ترین واکنش ها:

کودهای فسفاته

مخلوطی از Ca (H 2 P0 4 ) 2 و CaS0 4 نامیده می شود سوپر فسفات ساده، Ca (H 2 P0 4) 2 با مخلوطی از CaHP0 4 - سوپر فسفات دوگانه، هنگام تغذیه به راحتی توسط گیاهان جذب می شوند.

با ارزش ترین کودها - آموفوس(حاوی نیتروژن و فسفر) مخلوطی از نمک های اسید آمونیوم NH 4 H 2 PO 4 و (NH 4) 2 HPO 4 هستند.

کلرید فسفر (V) PCI5... اتصال باینری سفید، فرار، از نظر حرارتی ناپایدار. این مولکول دارای ساختار دو هرمی مثلثی است (هیبریداسیون sp 3d). در حالت جامد، دایمر P 2 Cl 10 با ساختار یونی РСl 4 + [РСl 6] -. "دود" در هوای مرطوب. بسیار واکنش پذیر، کاملاً با آب هیدرولیز شده، با مواد قلیایی واکنش می دهد. با فسفر سفید بازسازی شده است. به عنوان یک عامل کلر در سنتز آلی استفاده می شود. سمی

معادلات مهم ترین واکنش ها:

دریافت:کلرزنی فسفر

خاک های جنگلی-استپی

با محتوای موجود در ماده هوموس در مقدار 1.78-2.46٪ مشخص می شود.

خاک سیاه قدرتمند

حاوی 0.81-1.25 درصد ماده هوموسی است.

چرنوزم های معمولی

حاوی 0.90-1.27٪ در ماده هوموس است.

خاک سیاه شسته شده

حاوی 1.10-1.43٪ در ماده هیومیک است.

خاک شاه بلوط تیره حاوی

در ماده هیومیک 0.97-1.30٪.

نقش در گیاه

توابع بیوشیمیایی

ترکیبات فسفر اکسید شده برای همه موجودات زنده ضروری است. هیچ سلول زنده ای بدون آنها نمی تواند وجود داشته باشد.

در گیاهان، فسفر در ترکیبات آلی و معدنی یافت می شود. در عین حال، محتوای ترکیبات معدنی از 5 تا 15٪، آلی - 85-95٪ است. ترکیبات معدنی توسط نمک های پتاسیم، کلسیم، آمونیوم و منیزیم اسید اورتوفسفریک نشان داده می شوند. فسفر معدنی گیاهان یک ماده ذخیره است، ذخیره ای برای سنتز ترکیبات آلی حاوی فسفر. ظرفیت بافر شیره سلولی را افزایش می دهد، تورگ سلولی و سایر فرآیندهای به همان اندازه مهم را حفظ می کند.

ترکیبات آلی - اسیدهای نوکلئیک، آدنوزین فسفات، قند فسفات، نوکلئوپروتئین ها و فسفاتوپروتئین ها، فسفاتیدها، فیتین.

در وهله اول از نظر اهمیت برای زندگی گیاهان، اسیدهای نوکلئیک (RNA و DNA) و آدنوزین فسفات ها (ATP و ADP) قرار دارند. این ترکیبات در بسیاری از فرآیندهای حیاتی موجودات گیاهی نقش دارند: سنتز پروتئین، متابولیسم انرژی، انتقال خواص ارثی.

اسیدهای نوکلئیک

آدنوزین فسفات

نقش ویژه فسفر در زندگی گیاهی، مشارکت آن در متابولیسم انرژی سلول گیاهی است. نقش اصلی در این فرآیند متعلق به آدنوزین فسفات است. آنها حاوی بقایای اسید فسفریک هستند که توسط پیوندهای پرانرژی به هم مرتبط شده اند. هنگامی که هیدرولیز می شوند، می توانند مقدار قابل توجهی انرژی آزاد کنند.

آنها نوعی انباشت کننده انرژی را نشان می دهند که آن را در صورت نیاز برای اجرای تمام فرآیندها در سلول تامین می کند.

بین آدنوزین مونوفسفات (AMP)، آدنوزین دی فسفات (ADP) و آدنوزین تری فسفات (ATP) تمایز قائل شوید. دومی، از نظر ذخایر انرژی، به طور قابل توجهی از دو مورد اول فراتر رفته و نقش اصلی را در متابولیسم انرژی ایفا می کند. از آدنین (پایه پورین) و شکر (ریبوز) و همچنین سه باقی مانده اسید فسفریک تشکیل شده است. ATP در طی تنفس در گیاهان سنتز می شود.

فسفاتیدها

فسفاتیدها یا فسفولیپیدها، استرهای گلیسرول، اسیدهای چرب با وزن مولکولی بالا و اسید فسفریک هستند. آنها بخشی از غشاهای فسفولیپیدی هستند، نفوذپذیری اندامک های سلولی و پلاسمالما را برای مواد مختلف تنظیم می کنند.

سیتوپلاسم تمام سلول های گیاهی حاوی نماینده ای از گروه فسفاتید، لسیتین است. این مشتق از دی گلیسرید اسید فسفریک است که یک ماده چربی مانند با محتوای 1.37٪ است.

فسفات قند

فسفات های قند یا استرهای فسفریک قندها در تمام بافت های گیاهی وجود دارد. بیش از دوازده ترکیب از این نوع شناخته شده است. نقش مهمی در تنفس و فتوسنتز گیاهان دارند. تشکیل فسفات قند را فسفوریلاسیون می گویند. محتوای قند فسفات در گیاه بسته به سن و شرایط تغذیه ای از 0.1 تا 1.0 درصد وزن خشک متغیر است.

فیتین

فیتین یک نمک کلسیم منیزیم اسید فسفریک اینوزیتول است که حاوی 27.5٪ است. از نظر محتوا در گیاهان در بین سایر ترکیبات حاوی فسفر رتبه اول را دارد. فیتین در اندام‌ها و بافت‌های گیاه جوان، به‌ویژه در دانه‌ها وجود دارد، جایی که به عنوان یک ماده ذخیره عمل می‌کند و در طول جوانه‌زنی توسط نهال‌ها استفاده می‌شود.

وظایف اصلی فسفر

بیشتر فسفر در اندام های تولید مثل و قسمت های جوان گیاهان وجود دارد. فسفر مسئول تسریع تشکیل سیستم ریشه گیاهان است. مقدار اصلی فسفر در مراحل اولیه رشد و نمو مصرف می شود. ترکیبات فسفر این قابلیت را دارند که به راحتی از بافت های قدیمی به بافت های جوان منتقل شده و مجددا مورد استفاده قرار گیرند (استفاده مجدد).