Įvadas

Tauriosios arba inertinės dujos yra: helis Ne, neonas Ne, argonas Ar, kriptonas Kr, ksenonas Heh, radonas Rn... Jie priklauso VIII grupei, pagrindiniam D.I cheminių elementų periodinės sistemos pogrupiui. Mendelejevas. Bespalvės ir bekvapės monatominės dujos. Išorinis molekulių elektronų apvalkalas yra užpildytas (s 2 p 6), dėl kurio įprastomis sąlygomis tauriosios dujos yra monoatominės ir chemiškai inertiškos. Jie yra žemės atmosferos dalis: labiausiai paplitęs argonas (0,934% tūrio), rečiausiai ksenonas (0,86 * 10 -5%). Mažais kiekiais randama kai kuriuose mineraluose, gamtines dujas, ištirpinti vandenyje. Be to, jie taip pat buvo rasti milžiniškų planetų atmosferoje ir Saulėje (helis).

Tauriųjų dujų chemija nėra įvairi dėl jų inertiškumo, tačiau, kita vertus, ji yra labai įdomi tyrimams dėl jų ypatingos struktūros ir savybių. Šių elementų ir jų junginių tyrimas yra labai aktualus, nes jis yra vystymosi stadijoje. Būtent dėl ​​šių priežasčių jiems skyriau savo darbą.

gavus tauriųjų dujų turtą

Tauriųjų dujų atradimo istorija

Tauriųjų dujų atradimas ir jų savybių tyrimas yra labai įdomi istorija, nors tai sukėlė tam tikrą šoką tarp chemijos mokslininkų. Šis chemijos istorijos laikotarpis pusiau juokais netgi buvo vadinamas „tauriųjų dujų košmaru“.

Pirmosios tauriosios dujos, argonas, buvo atrastos 1894 m. Tuo metu kilo karštas mokslinis ginčas tarp dviejų britų mokslininkų - lordo Rayleigh ir William Ramsay. Rayleigh'ui pasirodė, kad azoto, gauto iš oro pašalinus deguonį, tankis buvo šiek tiek didesnis nei azoto, gauto cheminėmis priemonėmis. Ramsay laikėsi nuomonės, kad tokią tankio anomaliją galima paaiškinti nežinomų sunkiųjų dujų buvimu ore. Kita vertus, jo kolega nenorėjo su tuo sutikti. Rayleigh'as tikėjo, kad tai veikiau kažkokia į ozono rūšį panaši azoto modifikacija.

Tik eksperimentas gali paaiškinti. Ramsay pašalino deguonį iš oro įprastu būdu- naudojant jį degimui ir surišus azotą, kaip jis paprastai darydavo savo paskaitų eksperimentuose, perduodamas jį per įkaitintą magnį. Pasinaudojęs likusiomis dujomis tolesniems spektriniams tyrimams, nustebęs mokslininkas pamatė precedento neturintį spektrą su raudonomis ir žaliomis linijomis.

Visą 1894 m. Vasarą lordas Rayleigh ir Ramsay susirašinėjo gyvai ir rugpjūčio 18 d. Paskelbė atradę naują atmosferos komponentą - argoną. Ramsay tęsė savo eksperimentus ir nustatė, kad argonas yra net inertiškesnis už azotą ir, matyt, visai nereaguoja su jokia kita chemine medžiaga. Būtent dėl ​​šios savybės jis gavo savo pavadinimą: „argonas“ - iš graikų kalbos „inertiškas“.

Ramsay nustatė argono atominę masę: 40. Todėl jis turėtų būti dedamas tarp kalio ir kalcio. Tačiau laisvos vietos nebuvo! Siekiant išspręsti šį prieštaravimą, buvo pateiktos įvairios hipotezės. Visų pirma, D.I. Mendelejevas teigė, kad argonas yra azotropinė azoto N 3 modifikacija, kurios molekulė yra labai stabili.

Helį pirmą kartą kaip cheminį elementą 1868 metais nustatė P. Jansenas studijuodamas saulės užtemimas Indijoje. Spektrinė Saulės chromosferos analizė atskleidė ryškiai geltoną liniją, iš pradžių priskirtą natrio spektrui, tačiau 1971 m. J. Lockyer ir P. Jansen įrodė, kad ši linija nepriklauso jokiam Žemėje žinomam elementui. Lockyeris ir E. Franklandas naują elementą pavadino heliu iš graikų kalbos. „Genlios“ reiškia „saulė“. Tuo metu jie nežinojo, kad helis yra inertinės dujos, ir buvo manoma, kad tai metalas. Ir tik praėjus ketvirčiui amžiaus helis buvo atrastas Žemėje.

1890 metais Ramsay atkreipė dėmesį į tai, kad skaidant mineralinį cleveitą su rūgštimis išsiskiria nemažas kiekis dujų, kurias jis laikė azotu.

Dabar Ramsay norėjo patikrinti - galbūt šiame azale, esančiame minerale, galima rasti argono! Jis išskleidė dvi uncijas reta veislė sieros rūgšties. 1895 m. Kovo mėn. Jis ištyrė surinktų dujų spektrą ir buvo neįprastai nustebęs, kai atrado putojančią geltoną liniją, kuri skyrėsi nuo garsiosios geltonosios natrio spektrinės linijos.

Tai buvo naujos dujos, dujinis elementas, iki tol nežinomas. Williamas Crookesas, kuris Anglijoje buvo laikomas svarbiausiu autoritetu spektrinės analizės srityje, savo kolegai sakė, kad liūdnai pagarsėjusi geltona linija yra ta pati, kurią 1868 m. Saulės spektre pastebėjo Lockyeris ir Janssenas: todėl helis yra taip pat Žemėje. Po metų G. Keizeris atrado atmosferoje helio priemaišą, o 1906 m. Helis buvo rastas gamtinių dujų sudėtyje iš Kanzaso naftos gręžinių. Tais pačiais metais E. Rutherfordas ir T. Roydsas nustatė, kad radioaktyviųjų elementų skleidžiamos alfa dalelės yra helio branduoliai.

Ramsay rado būdą, kaip įdėti abi naujai atrastas dujas į periodinę lentelę, nors formaliai joms nebuvo vietos. Prie žinomų aštuonių elementų grupių jis pridėjo nulinę grupę, ypač nulinių valentinių, nereaguojančių tauriųjų dujų, kaip dabar vadinami nauji dujiniai elementai.

Kai Ramsay priskyrė tauriųjų dujų į nulinę grupę pagal jų atominę masę - helis 4, argonas 40, jis nustatė, kad tarp jų yra vietos dar vienam elementui. Ramsay apie tai pranešė 1897 metų rudenį Toronte, Britų draugijos susirinkime. Po daugelio nesėkmingų eksperimentų Ramsay sugalvojo jų ieškoti ore. Tuo tarpu vokietis Linde ir anglas Hempsonas paskelbė beveik vienu metu naujas būdas oro suskystinimas. Šį metodą naudojo Ramsay ir iš tiesų, jam padedant, jis sugebėjo aptikti trūkstamas dujas tam tikrose suskystinto oro frakcijose: kriptono („paslėptas“), ksenono („ateivis“) ir neono („naujas“).

Po šių atradimų paaiškėjo, kad gamtoje yra naujų cheminių elementų grupė ir jai reikia rasti vietą cheminių elementų sistemoje. Kadangi šie nauji elementai buvo itin inertiški ir nepasižymėjo cheminėmis savybėmis, Belgijos chemiko Herreros, taip pat Ramsay siūlymu ir sutikus su D.I. Mendelejevas 1900 m. Į periodinę lentelę įtraukė nulinę cheminių elementų grupę, į kurią buvo įtraukti įvardyti elementai, taip pat radonas („spindulys“) - radžio radioaktyvaus skilimo produktas (atrastas 1901 m.). Nulinė grupė, žinoma, buvo priešais pirmą grupę; grupių skaičius periodinėje lentelėje yra susijęs su didžiausiu cheminių elementų valentingumu, pasireiškiančiu deguonies junginiuose, arba su maksimalia oksidacijos būsena. Milžiniškos chemikų pastangos skirtingos salys, kurių tikslas buvo atskleisti naujų elementų reaktyvumą, buvo veltui. Jie nebendravo su nė vienu, net ir dauguma veikliosios medžiagos, todėl buvo padaryta išvada, kad tauriųjų dujų valentingumas ir oksidacijos būsena yra lygi nuliui. Šiuo atžvilgiu jie buvo vadinami „inertinėmis dujomis“. Vėliau šis pavadinimas buvo pakeistas terminu „tauriosios dujos“.

Tauriųjų dujų atradimas buvo labai svarbus mokslo bendruomenei. Visų pirma, tai padėjo atlikti spektrinius tyrimus. Oranžinė stabilaus izotopo kriptono-86 spektro linija yra priimta kaip tarptautinis šviesos bangos ilgio standartas. Tačiau šių elementų atradimas turėjo didžiausią reikšmę plėtojant valentingumo sampratą ir tarpmolekulinių jėgų teoriją. Šia kryptimi dirbo mokslininkai Kosselis ir Lewisas, kurie iškėlė hipotezę, kad 8 elektronų elektronų apvalkalas yra pats stabiliausias, o įvairūs atomai linkę jį įgyti prijungdami arba atimdami elektronus.

Iki 1962 metų buvo manoma, kad inertinės dujos nesukelia jokių reakcijų. 1962 m. Kanados mokslininkas N. Bartlett sugebėjo gauti ksenono ir platinos heksafluorido XePtF 6 junginį. Bartlettas pirmasis gavo junginį, kuriame dalyvavo aštuonių elektronų ksenono apvalkalas. Taigi mitas apie absoliutų tauriųjų dujų apvalkalo inertiškumą buvo sunaikintas. Po to pavadinimas „inertinės dujos“ nebeatitiko tikrovės, todėl pagal analogiją su mažai aktyviais tauriaisiais metalais ši cheminių elementų grupė buvo vadinama tauriosiomis dujomis. Nuo gavimo cheminiai junginiai, kuriame didžiausias tauriųjų dujų valentingumas yra 8, vietoj nulio grupės, jie buvo pradėti laikyti pagrindiniu Periodinės sistemos VIII grupės pogrupiu.

1962 metais cheminių žurnalų puslapiuose pasirodė neįprastų cheminių junginių formulės: XePtF 6, XeF 2, XeF 4, XeF 6. Šių medžiagų atsiradimas buvo netikėtas, nes anksčiau niekas pasaulyje nesugebėjo paruošti vieno cheminio inertinių dujų junginio. Taip pavadintas cheminių elementų rinkinys, esantis dešinėje periodinės sistemos „pusėje“: helis, neonas, argonas, kriptonas, ksenonas, radonas.

Inertinių dujų paplitimas gamtoje.

Inertinių dujų gebėjimas patekti į cheminę sąveiką buvo antra staigmena jų istorijoje. Pirmasis buvo jų atradimo faktas, įvykęs per labai trumpą laiką - nuo 1894 iki 1898 m. Žemės atmosferos sudėtis jau buvo laikoma gerai ištirta ir net nebuvo pasiūlyta, kad joje gali būti nežinomų dujų elementarios prigimties.

Anglų fizikas J. Rayleigh atkreipė dėmesį į paslaptingą aplinkybę: atmosferos azoto ir azoto, gauto iš cheminių junginių, tankis buvo skirtingas. Tegul tai būna šiek tiek, bet visada ta pačia suma. Norėdami paaiškinti šią anomaliją, Rayleigh kreipėsi pagalbos į savo tautietį chemiką ir fiziką W. Ramsay. Aptarę situaciją ir pakartoję eksperimentus, mokslininkai priėjo prie išvados, kad atmosferos azote yra nežinomų dujų mišinio. Jis sugebėjo išskirti ir nustatyti šių dujų spektrą. Naujosios dujos buvo pavadintos „argonu“, kuris išvertus iš graikų kalbos reiškia „neaktyvus“, nes argonas tikrai negalėjo patekti cheminės reakcijos... Kurį laiką jis netgi buvo laikomas ne cheminiu elementu, o azototo (kaip žinoma deguonimi O 2 ir ozonu O 3) alotropine modifikacija (žr. Allotropiją).

1895 m. Iš urano mineralinio cleveito buvo išskirtas dar vienas „neaktyvus elementas“ - helis (dar anksčiau jis buvo rastas spektrinėmis Saulės linijomis ir vulkaninėmis dujomis (žr. Spektrinė analizė), vėliau jis buvo rastas žemės atmosferoje), ir Trejus metus iš oro buvo išskirti 3 inertiški elementai - kriptonas, neonas ir ksenonas (pavadinimai kilę Graikiški žodžiai, atitinkamai, reiškia „paslėptas“, „naujas“, „ateivis“). Lemiamas vaidmuo šiuose atradimuose priklauso W. Ramsay. Oro suskystinimo ir atskyrimo į suskystinimo temperatūrą skirtingomis frakcijomis technika padėjo išskirti išvardytas dujas. Galiausiai 1899 m. Kanadoje E. Rutherfordas ir R. Owenas, tyrinėdami radioaktyvumo reiškinį, įrodė, kad egzistuoja paskutinės inertinės dujos - radonas (pavadinimas kilęs iš elemento radis, kurio radioaktyvaus skilimo produktas yra radonas). .

Kurį laiką mokslininkai ginčijosi, kaip į periodinę sistemą įtraukti inertines dujas: nė viena iš 8 jos grupių neturėjo tinkamos vietos. Galų gale, 1900 m., Jie priėjo prie išvados, kad būtų tikslinga periodinėje lentelėje sukurti nepriklausomą nulinę grupę. Nuo tada tokia grupė, įskaitant elementus, kurių serijos numeriai yra 2, 10, 18, 36, 54, 86, pradėjo atsirasti periodinėje lentelėje, inertinės dujos baigė savo periodus (nuo pirmos iki šeštos).

Inertinių dujų cheminį neveiklumą buvo galima paaiškinti tik sukūrus planetinį atomo modelį. Visų inertinių dujų atomai, išskyrus helį, turi 8 elektronus ant išorinio elektronų apvalkalo. Toks elektroninis „oktetas“ buvo laikomas labai stabiliu, ir ši sąvoka sudarė pagrindą paaiškinti jonines ir kovalentines chemines jungtis (žr. „Cheminis ryšys“). Tik 60 -ųjų pradžioje. XX amžius paaiškėjo, kad inertinių dujų nesugebėjimas patekti į chemines reakcijas yra mokslininkų kliedesys. Sunaikinti šių elementų „neprieinamumo šarvus“ padėjo nemetalas - fluoras.

Šiandien jau žinoma apie 200 cheminių ksenono, kriptono ir radono junginių - fluoridų, chloridų, oksidų, rūgščių, druskų ir nitridų. Tokia gausa lėmė tai, kad šiuolaikinėje periodinėje sistemoje nulinė grupė buvo panaikinta: visos inertinės dujos buvo pradėtos dėti į pagrindinį VIII grupės pogrupį. Tiesa, ne visi chemikai sutinka su šiuo sprendimu: juk argonui gauti bet kokių stabilių cheminių junginių yra problematiška, o heliui ir neonui tai beveik neįmanoma.

Tačiau pati „inertiško“ sąvoka, žinoma, prarado savo ankstesnę prasmę. Dažnai helis ir jo analogai dar vadinami tauriosiomis dujomis (nes jie, kaip ir anksčiau kilnus metalo auksas, „nenorėjo“ pradėti cheminių reakcijų). Kartą W. Ramsay pasiūlė kitą pavadinimą: retas. Jis rašė, kad „ore ksenono yra mažiau nei aukso jūros vanduo“, Ir nebuvo toli nuo tiesos. Tauriosios dujos iš tikrųjų yra vieni iš rečiausiai Žemėje esančių elementų. Turtingiausias žemiška atmosfera argonas (tai daug daugiau nei visos kitos inertinės dujos kartu). Štai kodėl pirmiausia buvo atrastas argonas.

Inertinės dujos plačiai naudojamos moksle ir technologijoje. Tiriant skysto helio savybes, buvo atrasti nuostabūs fizikos atradimai (superkystumas, superlaidumas); dujinis helis reikalingas daugeliui moksliniai tyrimai... Šviestuvai, reklaminiai vamzdžiai, įvairios paskirties lempos pripildytos inertinių dujų. Inertinės dujos naudojamos labai oksiduojančioms medžiagoms gaminti. Cheminiai inertinių dujų junginiai taip pat įdomūs ne tik teoretikams; jie yra stipriausi oksidatoriai, todėl jiems buvo leista atlikti kai kurias anksčiau neįprastas chemines reakcijas, pavyzdžiui, penkiavalenčių aukso junginių paruošimą.

Inertinės dujos (tauriosios dujos) yra elementai, sudarantys 18 PS grupę (trumpuoju laikotarpiu - pagrindinis 8 grupės pogrupis): helis He (atominis skaičius 2), neonas Ne (Z = 10), argonas Ar (Z = 18) kriptonas Kr (Z = 36), ksenonas Xe (Z = 54) ir radonas Rn (Z = 86). Ore nuolat yra inertiškų dujų (1 m 3 oro yra apie 9,4 litro, daugiausia Ar). Mokslininkai analizavo oro sudėtį nuo XVIII amžiaus antrosios pusės. Tačiau aptikti inertines dujas ilgas laikas nepavyko. Dėl savo cheminio pasyvumo jie niekaip nepasireiškė įprastomis reakcijomis ir išvengė tyrėjų akiračio. Tik atradus spektrinę analizę pirmiausia buvo atrastas helis ir argonas, o vėliau ir kitos inertinės dujos. XX amžiaus pradžioje žmonija nustebo sužinojusi, kad taip pažįstamame ir, atrodė, tyrinėtame ore yra 6 anksčiau nežinomi elementai.

Inertinės dujos ištirpsta vandenyje, kai kuriose yra akmenys... Helis kartais randamas požeminėse dujose. Tokios dujos yra vienintelis jos pramoninis šaltinis. Neonas, argonas, kriptonas ir ksenonas yra išskiriami iš oro, kai jis išsiskiria į azotą ir deguonį.

Rn šaltiniai yra urano, radžio ir kitų radioaktyviųjų elementų preparatai. Nors visos inertinės dujos, išskyrus radoną, yra stabilios, jų kilmę daugiausia lemia radioaktyvumas. Taigi helio branduoliai, kitaip vadinami ɑ dalelėmis, nuolat susidaro dėl radioaktyvaus urano ar torio skilimo. Argonas-40, vyraujantis natūraliame argono izotopų mišinyje, susidaro dėl radioaktyvaus kalio-40 izotopo skilimo. Galiausiai dauguma Žemės Xe atsargų greičiausiai atsiranda dėl spontaniško urano branduolių skilimo.

Visos inertinės dujos yra bespalvės ir bekvapės. Išoriniuose jų atomų elektronų apvalkaluose yra didžiausias galimas elektronų skaičius atitinkamiems išoriniams apvalkalams: 2 helio ir 8 likusių. Tokie korpusai yra labai atsparūs. Pirmiausia tai susiję su inertinių dujų cheminiu pasyvumu kitų elementų atžvilgiu. Antra, jų atomų nesugebėjimas užmegzti ryšį tarpusavyje, dėl to jų molekulės yra monoatominės. Inertines dujas, ypač lengvas, sunku pašalinti. Pabandykime tai išsiaiškinti. Kodėl taip yra. Kitų dujų molekulės yra nuolatiniai dipoliai, tokie kaip HCl, arba lengvai tampa dipoliais (Cl 2). Nuolatiniams dipoliams teigiamų ir neigiamų krūvių „svorio centrai“ nuolat nesutampa. Dipolio susidarymas Cl 2 tipo molekulėse yra susijęs su krūvių „svorio centrų“ poslinkiu vienas kito atžvilgiu veikiant išorinėms jėgoms, ypač veikiant kaimyninių molekulių elektriniams laukams . Taigi tiek HCl molekulėse, tiek Cl 2 molekulėse tarp priešingų dipolių polių yra elektrostatinio traukos jėgos. Esant tam tikrai žemai temperatūrai, šių jėgų pakanka, kad molekulės būtų arti viena kitos. Inertinių dujų atomuose elektronų išdėstymas aplink branduolius yra griežtai sferinis. Todėl kaimyniniai atomai negali sukelti elektros krūvių „svorio centrų“ poslinkio savo atomuose ir sukelti „indukuoto“ dipolio susidarymą, kaip ir chloro molekulėse. Taigi inertinių dujų atomuose nėra nuolatinių ar indukuotų dipolių. Ir jei taip, tada traukos jėgos tarp jų normaliomis sąlygomis praktiškai nėra. Tačiau dėl nuolatinių atomų vibracijų krūvių „centrai“ gali akimirksniu pasislinkti skirtingomis atomo kryptimis. Šio momentinio dipolio susidarymo metu kylančios elektrostatinės traukos jėgos yra labai mažos, tačiau esant labai žemai temperatūrai jų pakanka šioms dujoms kondensuoti.

Ilgą laiką bandymai gauti įprastus inertinių dujų cheminius junginius baigėsi nesėkme. Kanados mokslininkui N. Bartlett pavyko nutraukti idėją apie absoliutų cheminį inertinių dujų neveiklumą, kuris 1962 m. Pranešė apie ksenono junginio sintezę su platinos heksafluoridu PtF 6. Gautas ksenono junginys turėjo kompoziciją Xe. Vėlesniais metais jis buvo susintetintas didelis skaičius ir kiti radono, ksenono ir kriptono junginiai.

Pažvelkime atidžiau į inertinių dujų chemines savybes.

Ksenonas

Dėl mažo gausumo ksenonas yra daug brangesnis nei lengvesnės tauriosios dujos. Norint gauti 1 m 3 ksenono, būtina apdoroti 10 milijonų m 3 oro. Taigi ksenonas yra rečiausios dujos žemės atmosferoje.

Ksenono sąveikoje su ledu esant slėgiui buvo gautas jo heksahidratas Xe ∙ 6H 2 O. Esant slėgiui kristalizuojant fenolį, buvo išskirtas kitas klatrato junginys su fenoliu Xe ∙ 6C 6 H 5 OH. Ksenono trioksidas XeO 3 bespalvių kristalų pavidalu ir tetraoksidas XeO 4 dujų pavidalu buvo gautas ir apibūdinamas kaip labai sprogmenų... Esant 0 ° C temperatūrai, atsiranda disproporcija:

2XeO 3 = XeO 4 + Xe + O 2

Sąveikaujant su ksenono tetoksido vandeniu, kuriame ksenonas yra +8 oksidacijos būsenoje, susidaro stipri perksenoninė rūgštis H 4 XeO 6, kurios atskiroje būsenoje nebuvo galima išskirti, tačiau buvo gautos druskos - šarminių metalų perksenatai. Nustatyta, kad tik kalio, rubidžio ir cezio druskos tirpsta vandenyje.

Dujinis ksenonas reaguoja su platinos heksafluoridu PtF 6 ir sudaro ksenono heksafluoroplatinatą Xe. Kaitinant vakuume jis išsisklaido nesuyra, o vandenyje hidrolizuojasi išskirdamas ksenoną:

2Xe + 6H 2 O = 2Xe + O 2 + 2PtO 2 + 12HF

Vėliau paaiškėjo, kad ksenonas su platinos heksafluoridu sudaro 2 junginius: Xe ir Xe 2. Kai ksenonas kaitinamas fluoru, susidaro XeF 4, kuris fluorina fluorą ir platiną:

XeF 4 + 2Hg = Xe + 2HgF 2
XeF 4 + 2Pt = Xe + 2PtF 4

Dėl XeF 4 hidrolizės susidaro nestabilus XeO 3, kuris ore suyra sprogus.

Taip pat buvo gauti „XeF 2“ ir „XeF b“, kurių pastarasis suyra sprogus. Jis yra labai aktyvus, lengvai reaguoja su šarminių metalų fluoridais:

XeF 6 + RbF = Rb

Susidariusi rubidžio druska 50 ° C temperatūroje suyra iki XeF 6 ir RbXeF 8
Esant ozonui šarminėje terpėje, XeO 3 sudaro natrio druską Na 4 XeO 6 (natrio perksenonatą). Perkenonato anijonas yra galingiausias žinomas oksidatorius. Xe (ClO-4) 2 taip pat yra stiprus oksidatorius. Tai galingiausias oksidatorius iš visų žinomų perchloratų.

Radonas

Radonas sudaro klatratus, kurie, nors ir turi pastovią sudėtį, neturi cheminių jungčių, kuriose dalyvauja radonas. Žinomi hidratai Rn ∙ 6H 2 O, adduktai su alkoholiais, pvz., Rn ∙ 2C 2 H 5 OH ir tt Su fluoro radonu aukšta temperatūra sudaro RnF n kompozicijos junginius, kur n = 4, 6, 2.

Kriptonas

Kriptonas sudaro klatrato junginius su vandeniu, sieros rūgštimi, halogenu, vandeniliu, fenoliu, tuloliu ir kitomis organinėmis medžiagomis. Kai kriptonas sąveikauja su fluoru, galima gauti jo di- ir tetrafluoridų, kurie yra stabilūs tik esant žemai temperatūrai. Difluoridas pasižymi oksidacinėmis savybėmis:

KrF 2 + 2HCl = Kr + Cl 2 + 2HF

2KrF 2 + 2H 2 O = 2Kr + O 2 + 4HF

Nepavyko gauti lengvesnių inertinių dujų junginių. Teoriniai skaičiavimai parodė, kad argono junginiai gali būti sintetinami, tačiau jų negalima gauti iš helio ir neono.

- (inertinės dujos), bespalvių ir bekvapių dujų grupė, sudaranti 0 grupę periodinėje lentelėje. Jie apima (didėjančia atominio skaičiaus tvarka) HELIUM, NEON, ARGON, CRYPTON, XENON ir RADON. Mažas reaktyvumas ....... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

KILNINGOS DUJOS- KILBINGOS DUJOS, chem. elementai: helis, neonas, argonas, kriptonas, ksenonas ir emanacija. Jie gavo savo vardą dėl nesugebėjimo reaguoti su kitais elementais. 1894 metais anglai. mokslininkai Rayleigh ir Ram Zai nustatė, kad N gautas iš oro ... ... Puiki medicinos enciklopedija

- (inertinės dujos), cheminiai elementai Periodinės sistemos VIII grupė: helis He, neonas Ne, argonas Ar, kriptonas Kr, ksenonas Xe, radonas Rn. Chemiškai inertiškas; visi elementai, išskyrus He, sudaro įtraukties junginius, pavyzdžiui, Ar? 5.75H2O, Xe oksidai, ... ... Šiuolaikinė enciklopedija

Tauriosios dujos- (inertinės dujos), periodinės sistemos VIII grupės cheminiai elementai: helis He, neonas Ne, argonas Ar, kriptonas Kr, ksenonas Xe, radonas Rn. Chemiškai inertiškas; visi elementai, išskyrus He, sudaro įtraukties junginius, pavyzdžiui, Ar´5.75H2O, Xe oksidai, ... ... Iliustruotas enciklopedinis žodynas

- (inertinės dujos) cheminiai elementai: helis He, neonas Ne, argonas Ar, kriptonas Kr, ksenonas Xe, radonas Rn; priklauso periodinės sistemos VIII grupei. Bespalvės ir bekvapės monatominės dujos. Jų ore yra nedideliais kiekiais, esančių ... ... Didelis enciklopedinis žodynas

Tauriosios dujos- (inertinės dujos) D. I. Mendelejevo periodinės sistemos VIII grupės elementai: helis He, neonas Ne, argonas Ar, kriptonas Kr, ksenonas Xe, radonas Rn. Jų atmosferoje yra nedideliais kiekiais, kai kuriuose mineraluose, gamtinėse dujose, ... Rusų enciklopedija dėl darbo apsaugos

KILNINGOS DUJOS- (žr.) paprastos medžiagos, susidarančios iš VIII grupės pagrindinio pogrupio elementų atomų (žr.): helio, neono, argono, kriptono, ksenono ir radono. Gamtoje jie susidaro įvairių branduolinių procesų metu. Daugeliu atvejų jie gaunami dalimis ... ... Didžioji politechnikos enciklopedija

- (inertinės dujos), cheminiai elementai: helis He, neonas Ne, argonas Ar, kriptonas Kr, ksenonas Xe, radonas Rn; priklauso periodinės sistemos VIII grupei. Bespalvės ir bekvapės monatominės dujos. Jų ore yra nedideliais kiekiais, esančių ... ... enciklopedinis žodynas

- (inertinės dujos, retos dujos), cheminis. elementai VIII gr. periodinis sistemos: helis (He), neonas (Ne), argonas (Ar), kriptonas (Kr), ksenonas (Xe), radonas (Rn). Gamtoje jie susidaro dėl dec. branduoliniai procesai. Ore yra 5,24 * 10 4% tūrio He, ... ... Cheminė enciklopedija

- (inertinės dujos), chem. elementai: helis He, neonas Ne, argonas Ar, kriptonas Kg, ksenonas Xe, radonas Rn; periodiškai priklauso VIII grupei. sistemas. Bespalvės ir bekvapės monatominės dujos. Nedideliu kiekiu jų yra ore, kai kuriuose ... ... Gamtos mokslai. enciklopedinis žodynas

Knygos

• , D. N. Putintsev, N. M. Putintsev. Knygoje nagrinėjamos tauriųjų dujų struktūrinės, termodinaminės ir dielektrinės savybės, jų tarpusavio ryšys ir tarpmolekulinė sąveika. Dalis vadovo teksto tarnauja ...
• Paprastų medžiagų struktūra ir savybės. Tauriosios dujos. Pamoka. Grifas iš Rusijos Federacijos gynybos ministerijos, Putintsev DN. Dalis vadovo teksto tarnauja ...