معرفی

گازهای نجیب یا بی اثر عبارتند از: هلیوم نه، نئون نه، آرگون Ar، کریپتون کر، زنون هه، رادون Rn... آنها متعلق به گروه VIII هستند ، زیر گروه اصلی سیستم دوره ای عناصر شیمیایی D.I. مندلیف. گازهای تک اتمی بی رنگ و بی بو. پوسته الکترونی خارجی مولکولها پر شده است (s 2 p 6) ، به همین دلیل ، در شرایط عادی ، گازهای نجیب تک اتمی و از نظر شیمیایی بی اثر هستند. آنها بخشی از اتمسفر زمین هستند: رایج ترین آنها آرگون (0.934٪ حجم) ، کمترین آنها زنون (0.86 * 10 -5٪) است. به مقدار کم در برخی مواد معدنی یافت می شود ، گازهای طبیعی، حل شده در آب علاوه بر این ، آنها همچنین در جو سیارات غول پیکر و در خورشید (هلیوم) یافت شده اند.

شیمی گازهای نجیب به دلیل بی تحرکی آنها متنوع نیست ، اما از سوی دیگر ، به دلیل ساختار و ویژگی های خاص آنها برای تحقیقات بسیار جالب است. مطالعه این عناصر و ترکیبات آنها بسیار مهم است ، زیرا در مرحله توسعه است. به همین دلایل است که کارم را وقف آنها کردم.

دریافت اموال گاز نجیب

تاریخچه کشف گازهای نجیب

کشف گازهای نجیب و مطالعه خواص آنها بسیار است داستان جالب، اگرچه باعث ایجاد شوک در بین دانشمندان شیمی شد. این دوره در تاریخ شیمی حتی به صورت نیمه شوخی "کابوس گازهای نجیب" نامیده شد.

اولین گاز نجیب ، آرگون ، در سال 1894 کشف شد. در این زمان ، یک اختلاف علمی داغ بین دو دانشمند انگلیسی - لرد ریلی و ویلیام رمزی - ایجاد شد. به نظر ریلی رسید که نیتروژن به دست آمده از هوا پس از حذف اکسیژن دارای چگالی کمی بیشتر از نیتروژن بدست آمده از طریق مواد شیمیایی است. رامسی معتقد بود که چنین ناهنجاری در چگالی را می توان با وجود گاز سنگین ناشناخته در هوا توضیح داد. از طرف دیگر ، همکار او نمی خواست با این موضوع موافق باشد. ریلی معتقد بود که این نوعی اصلاح سنگین ازن مانند نیتروژن است.

فقط آزمایش می تواند روشن کند. رمسی اکسیژن را از هوا خارج کرد به روش معمول- از آن برای احتراق و نیتروژن متصل استفاده می کند ، همانطور که معمولاً در آزمایشات سخنرانی خود انجام می داد و آن را از روی منیزیم داغ رد می کرد. با استفاده از گاز باقی مانده برای مطالعات طیفی بیشتر ، دانشمند حیرت زده طیف بی سابقه ای با خطوط قرمز و سبز را مشاهده کرد.

در طول تابستان 1894 ، لرد رایلی و رامسی نامه نگاری پر جنب و جوش داشتند و در 18 آگوست کشف یک جزء جدید از جو - آرگون را اعلام کردند. رامسی آزمایشات خود را ادامه داد و دریافت که آرگون حتی از نیتروژن بی اثرتر است و ظاهراً با هیچ ماده شیمیایی دیگر هیچ واکنشی نشان نمی دهد. برای این ویژگی است که نام خود را دریافت کرد: "آرگون" - از یونانی "بی اثر".

رامسی جرم اتمی آرگون را تعیین کرد: 40. بنابراین ، باید بین پتاسیم و کلسیم قرار گیرد. با این حال ، فضای خالی وجود نداشت! فرضیه های مختلفی برای حل این تناقض مطرح شده است. به طور خاص ، D.I. مندلیف پیشنهاد کرد که آرگون اصلاح آلوتروپیک نیتروژن N 3 است که مولکول آن بسیار پایدار است.

هلیوم برای اولین بار در سال 1868 توسط P. Jansen هنگام مطالعه به عنوان یک عنصر شیمیایی شناخته شد خورشید گرفتگیدر هند. تجزیه و تحلیل طیفی کروموسفر خورشیدی یک خط زرد روشن را نشان داد که در ابتدا به طیف سدیم اختصاص داده شده بود ، اما در سال 1971 جی لاکر و پی یانسن ثابت کردند که این خط متعلق به هیچ یک از عناصر شناخته شده روی زمین نیست. Lockyer و E. Frankland عنصر جدید را هلیوم از یونانی نامگذاری کردند. "Genlios" به معنی خورشید است. در آن زمان ، آنها نمی دانستند که هلیوم یک گاز بی اثر است و فرض بر این بود که فلز است. و فقط یک ربع قرن بعد ، هلیوم بر روی زمین کشف شد.

در سال 1890 ، رامسی توجه خود را به این واقعیت جلب کرد که در طول تجزیه مواد معدنی cleveite با اسیدها ، مقدار قابل توجهی گاز آزاد می شود ، که به نظر او نیتروژن بود.

حالا رمزی می خواست بررسی کند - شاید آرگون را در این نیتروژن محدود شده در ماده معدنی پیدا کرد! او دو اونس پهن کرد نژاد نادراسید سولفوریک. در مارس 1895 ، او طیف گاز جمع آوری شده را مورد مطالعه قرار داد و وقتی یک خط زرد درخشان را کشف کرد ، که با خط طیفی زرد معروف سدیم متفاوت بود ، غیرمعمول شگفت زده شد.

این گاز جدید بود ، یک عنصر گازی که تا آن زمان شناخته نشده بود. ویلیام کروکس که در انگلستان در زمینه تجزیه و تحلیل طیفی بزرگترین مقام محسوب می شد ، به همکار خود گفت خط زرد بدنام همان خطی است که توسط لاکر و یانسن در سال 1868 در طیف خورشید مورد توجه قرار گرفت: بنابراین ، هلیوم همچنین روی زمین یک سال بعد ، G. Keizer یک مخلوط هلیوم در جو کشف کرد و در سال 1906 هلیوم در ترکیب گاز طبیعی چاه های نفت کانزاس یافت شد. در همان سال ، E. Rutherford و T. Royds ثابت کردند که ذرات آلفا ساطع شده از عناصر رادیواکتیو هسته های هلیوم هستند.

رمسی راهی برای قرار دادن هر دو گاز تازه کشف شده در جدول تناوبی پیدا کرد ، اگرچه به طور رسمی جایی برای آنها وجود نداشت. وی به هشت گروه شناخته شده از عناصر ، یک گروه صفر اضافه کرد ، مخصوصاً برای گازهای نجیب صفر ظرفیتی و غیر واکنشی ، همانطور که امروزه عناصر گازی جدید نامیده می شوند.

وقتی رامسی گازهای نجیب را با توجه به جرم اتمی آنها در گروه صفر قرار داد - هلیوم 4 ، آرگون 40 ، دریافت که بین یک عنصر دیگر جا وجود دارد. رمزی این را در پاییز 1897 در تورنتو در جلسه انجمن بریتانیا گزارش کرد. پس از بسیاری از آزمایش های ناموفق ، رامسی به این ایده رسید که آنها را در هوا جستجو کند. در همین حال ، لینده آلمانی و انگلیسی همپسون تقریباً همزمان چاپ کردند مسیر جدیدروانگرایی هوا این روش توسط رامسی استفاده شد و در واقع ، با کمک او ، او توانست گازهای از دست رفته را در بخشهای خاصی از هوای مایع تشخیص دهد: کریپتون ("مخفی") ، زنون ("بیگانه") و نئون ("جدید").

پس از این کشفیات ، مشخص شد که گروهی از عناصر شیمیایی جدید در طبیعت وجود دارد و برای آن باید مکانی در سیستم عناصر شیمیایی یافت. از آنجا که این عناصر جدید بسیار بی اثر بودند و خواص شیمیایی از خود نشان نمی دادند ، به پیشنهاد شیمی دان بلژیکی Herrara ، و همچنین Ramsay ، و در توافق با D.I. مندلیف در سال 1900 گروه صفر عناصر شیمیایی را وارد جدول تناوبی کرد که شامل عناصر نام برده شده و همچنین رادون ("اشعه") - محصول تجزیه رادیواکتیو رادیوم (کشف شده در 1901) بود. البته گروه صفر در مقابل گروه اول قرار داشت. تعداد گروه در جدول تناوبی با حداکثر ظرفیت عناصر شیمیایی که توسط آنها در ترکیبات اکسیژن یا با حداکثر حالت اکسیداسیون نشان داده می شود ، مرتبط است. تلاش های گسترده شیمی دانان کشورهای مختلف، با هدف نشان دادن واکنش پذیری عناصر جدید ، بیهوده بود. آنها با هیچ ، حتی بیشترین تعامل نداشتند مواد فعال، و بنابراین نتیجه گرفته شد که ظرفیت و اکسیداسیون گازهای نجیب صفر است. در این رابطه ، آنها را "گازهای بی اثر" نامیدند. بعداً ، این نام با عبارت "گازهای نجیب" جایگزین شد.

کشف گازهای نجیب از اهمیت بالایی برای جامعه علمی برخوردار بود. به ویژه ، در انجام مطالعات طیفی کمک کرد. خط نارنجی طیف ایزوتوپ پایدار krypton-86 به عنوان یک استاندارد بین المللی برای طول موج نور پذیرفته شده است. با این حال ، کشف این عناصر برای توسعه مفهوم ظرفیت و نظریه نیروهای بین مولکولی بیشترین اهمیت را داشت. دانشمندان کوسل و لوئیس در این راستا کار کردند و این فرضیه را مطرح کردند که پوسته الکترونی 8 الکترون پایدارترین است و اتم های مختلف تمایل دارند که آن را با اتصال یا تفریق الکترون ها بدست آورند.

تا سال 1962 اعتقاد بر این بود که گازهای بی اثر به هیچ واکنشی وارد نمی شوند. در سال 1962 ، دانشمند کانادایی N. Bartlett توانست ترکیبی از زنون و هگزافلوراید پلاتین XePtF 6 را بدست آورد. بارتلت اولین کسی بود که ترکیبی به دست آورد که پوسته زنون هشت الکترونی در آن دخیل بود. بنابراین ، افسانه در مورد بی تحرکی مطلق پاکت گاز نجیب از بین رفت. پس از آن ، نام "گازهای بی اثر" دیگر با واقعیت مطابقت نداشت ، بنابراین ، قیاس با فلزات نجیب کم فعال ، این گروه از عناصر شیمیایی را گازهای نجیب نامیدند. از زمان دریافت ترکیبات شیمیایی، که در آن حداکثر ظرفیت گازهای نجیب 8 است ، به جای گروه صفر ، آنها به عنوان زیر گروه اصلی گروه VIII سیستم دوره ای در نظر گرفته شدند.

در سال 1962 ، فرمولهای ترکیبات شیمیایی غیر معمول در صفحات مجلات شیمی ظاهر شد: XePtF 6 ، XeF 2 ، XeF 4 ، XeF 6. ظاهر این مواد غیر منتظره بود زیرا پیش از این هیچ کس در جهان موفق به تهیه یک ترکیب شیمیایی واحد از گازهای بی اثر نشده بود. این نام مجموعه ای از عناصر شیمیایی است که در "جناح" راست سیستم تناوبی واقع شده است: هلیوم ، نئون ، آرگون ، کریپتون ، زنون ، رادون.

شیوع گازهای بی اثر در طبیعت

توانایی گازهای بی اثر برای وارد شدن به فعل و انفعالات شیمیایی دومین شگفتی در تاریخ آنها بود. اولین مورد در حقیقت کشف آنها بود که در مدت زمان بسیار کوتاهی - از 1894 تا 1898 انجام شد. ترکیب جو زمین قبلاً به خوبی مورد مطالعه قرار گرفته بود ، و حتی پیشنهادی مبنی بر وجود گازهای ناشناخته وجود نداشت. دارای ماهیت ابتدایی

فیزیکدان انگلیسی J. Rayleigh توجه خود را به یک وضعیت اسرارآمیز جلب کرد: چگالی نیتروژن و نیتروژن جو حاصل از ترکیبات شیمیایی متفاوت بود. بگذارید کمی باشد ، اما همیشه به همان میزان. برای توضیح این ناهنجاری ، ریلی از هموطن خود ، شیمی دان و فیزیکدان W. Ramsay ، برای کمک کمک گرفت. پس از بحث در مورد وضعیت و تکرار آزمایشات ، دانشمندان به این نتیجه رسیدند که نیتروژن اتمسفر حاوی افزودنی از گاز ناشناخته است. او توانست طیف این گاز را جدا و تعیین کند. گاز جدید "آرگون" نامیده شد ، که از یونانی به معنی "غیرفعال" است ، زیرا آرگون واقعاً قادر به ورود به آن نبود واکنشهای شیمیایی... برای مدتی حتی آن را نه یک عنصر شیمیایی ، بلکه یک اصلاح آلوتروپیک (به Allotropy) نیتروژن (دقیقاً همانطور که اکسیژن O2 و ازن O 3 شناخته شده است) می دانستند.

در سال 1895 ، یک "عنصر غیرفعال" دیگر از کلیوییت معدنی اورانیوم جدا شد - هلیوم (حتی قبلاً توسط خطوط طیفی در خورشید و در گازهای آتشفشانی (به تجزیه و تحلیل طیفی مراجعه کنید) ، بعداً در جو زمین یافت شد) ، و 3 سال ، 3 عنصر بی اثر از هوا جدا شد - کریپتون ، نئون و زنون (نامها از کلمات یونانی، به ترتیب ، "پنهان" ، "جدید" ، "بیگانه"). نقش تعیین کننده در این کشفیات متعلق به W. Ramsay است. تکنیک مایع سازی هوا و تفکیک آن به بخشهایی که در دمای روانگرایی متفاوت هستند به جداسازی گازهای ذکر شده کمک کرد. سرانجام ، در سال 1899 در کانادا ، E. Rutherford و R. Owen ، با مطالعه پدیده رادیواکتیویته ، وجود آخرین گاز بی اثر - رادون را اثبات کردند (نام از عنصر رادیوم است ، محصول پوسیدگی رادیواکتیو آن رادون است) به

مدتی بود که دانشمندان در مورد نحوه قرار دادن گازهای بی اثر در سیستم تناوبی بحث می کردند: هیچ یک از 8 گروه آن مکان مناسبی نداشتند. در پایان ، در سال 1900 ، آنها به این نتیجه رسیدند که ایجاد یک گروه صفر مستقل در جدول تناوبی مفید است. از آن زمان ، چنین گروهی ، شامل عناصر با شماره سریال 2 ، 10 ، 18 ، 36 ، 54 ، 86 ، در جدول تناوبی ظاهر شد ، گازهای بی اثر دوره های خود را (از اول تا ششم) تکمیل کردند.

توضیح عدم فعالیت شیمیایی گازهای بی اثر تنها پس از توسعه مدل سیاره ای اتم امکان پذیر بود. اتمهای تمام گازهای بی اثر ، به جز هلیوم ، حاوی 8 الکترون در پوسته الکترون بیرونی هستند. چنین "اکتت" الکترونیکی بسیار پایدار در نظر گرفته شد و این مفهوم مبنایی برای توضیح پیوندهای شیمیایی یونی و کووالانسی بود (به پیوند شیمیایی مراجعه کنید). فقط در اوایل دهه 60. قرن بیستم معلوم شد که ناتوانی گازهای بی اثر برای وارد شدن به واکنش های شیمیایی یک توهم دانشمندان است. برای از بین بردن "زره غیرقابل دسترسی" این عناصر توسط یک فلز غیر فلورین کمک شد.

امروزه حدود 200 ترکیب شیمیایی زنون ، کریپتون و رادون شناخته شده است - فلوراید ، کلرید ، اکسید ، اسید ، نمک و نیترید. این فراوانی منجر به این واقعیت شد که در سیستم دوره ای مدرن گروه صفر لغو شد: همه گازهای بی اثر در زیر گروه اصلی گروه VIII قرار گرفتند. درست است که همه شیمی دانان با این تصمیم موافق نیستند: به هر حال ، برای آرگون ، به دست آوردن هرگونه ترکیب شیمیایی پایدار مشکل ساز است ، اما برای هلیوم و نئون به سختی امکان پذیر است.

اما مفهوم "بی اثر" البته معنای قبلی خود را از دست داده است. اغلب ، هلیوم و آنالوگهای آن نیز گازهای نجیب نامیده می شوند (زیرا آنها ، مانند طلا قبلی فلز نجیب ، "نمی خواستند" وارد واکنشهای شیمیایی شوند). یک بار W. Ramsay نام دیگری را پیشنهاد کرد: کمیاب. وی نوشت: "زنون کمتر از طلا در هوا وجود دارد آب دریا”، و دور از حقیقت نبود. گازهای نجیب در واقع از کمترین عناصر روی زمین هستند. پولدارترین جو زمینیآرگون (این مقدار بسیار بیشتر از همه گازهای بی اثر دیگر است). به همین دلیل آرگون ابتدا کشف شد.

گازهای بی اثر به طور گسترده ای در علم و فناوری استفاده می شود. مطالعه خواص هلیوم مایع به اکتشافات شگفت انگیز در فیزیک منجر شد (ابرسیال ، ابررسانایی). هلیوم گازی برای بسیاری مورد نیاز است تحقیق علمی... لامپ ها ، لوله های تبلیغاتی ، لامپ ها برای اهداف مختلف با گازهای بی اثر پر می شوند. از گازهای بی اثر در تولید مواد بسیار اکسید کننده استفاده می شود. ترکیبات شیمیایی گازهای بی اثر نیز نه تنها برای نظریه پردازان جالب است. آنها قوی ترین عوامل اکسید کننده هستند و بنابراین مجاز به انجام برخی از واکنشهای شیمیایی غیر معمول قبلی هستند ، به عنوان مثال ، آماده سازی ترکیبات طلا پنج ظرفیتی.

گازهای بی اثر (گازهای نجیب) عناصری هستند که گروه 18 PS را تشکیل می دهند (در نسخه کوتاه مدت - زیر گروه اصلی گروه 8): هلیوم He (عدد اتمی 2) ، نئون Ne (Z = 10) ، آرگون Ar (Z = 18) کریپتون Kr (Z = 36) ، زنون Xe (Z = 54) و رادون Rn (Z = 86). گازهای بی اثر دائماً در هوا وجود دارند (1 متر مکعب هوا حاوی حدود 9.4 لیتر ، عمدتا Ar) است. دانشمندان ترکیب هوا را از نیمه دوم قرن 18 تجزیه و تحلیل کرده اند. با این حال ، گازهای بی اثر را تشخیص دهید مدت زمان طولانیناموفق. به دلیل انفعال شیمیایی ، آنها به هیچ وجه خود را در واکنش های معمولی نشان ندادند و از دیدگاه محققان فرار کردند. تنها پس از کشف تجزیه طیفی ابتدا هلیوم و آرگون و سپس دیگر گازهای بی اثر کشف شد. در آغاز قرن بیستم ، بشر شگفت زده شد که متوجه شد هوا ، بسیار آشنا و به نظر می رسید ، شامل 6 عنصر ناشناخته است.

گازهای بی اثر در آب حل شده و در برخی از آنها وجود دارد صخره ها... گاهی اوقات هلیوم در گازهای زیرزمینی یافت می شود. چنین گازهایی تنها منبع صنعتی آن هستند. نئون ، آرگون ، کریپتون و زنون در فرایند جداسازی آن به نیتروژن و اکسیژن از هوا استخراج می شوند.

منابع Rn آماده سازی اورانیوم ، رادیوم و سایر عناصر رادیواکتیو است. اگرچه همه گازهای بی اثر ، به جز رادون ، پایدار هستند ، اما منشأ آنها عمدتاً به دلیل رادیواکتیویته است. بنابراین ، هسته های هلیوم ، که در غیر این صورت ذرات called نامیده می شوند ، دائماً در نتیجه پوسیدگی رادیواکتیو اورانیوم یا توریم تشکیل می شوند. آرگون -40 ، که در مخلوط طبیعی ایزوتوپ های آرگون غالب است ، از پوسیدگی رادیواکتیو ایزوتوپ پتاسیم -40 ناشی می شود. سرانجام ، بیشتر ذخایر زمین Xe احتمالاً ناشی از شکافت خود به خود هسته های اورانیوم است.

همه گازهای بی اثر بی رنگ و بی بو هستند. پوسته های الکترونیکی خارجی اتم های آنها حاوی حداکثر تعداد الکترون ممکن برای پوسته های خارجی مربوطه است: 2 برای هلیوم و 8 برای بقیه. چنین پوشش هایی بسیار مقاوم هستند. این امر در درجه اول با انفعال شیمیایی گازهای بی اثر نسبت به سایر عناصر مرتبط است. و ثانیاً ، ناتوانی اتم های آنها در برقراری ارتباط با یکدیگر ، در نتیجه مولکول های آنها تک اتمی هستند. انحلال گازهای بی اثر ، به ویژه گازهای سبک ، دشوار است. بیایید سعی کنیم آن را کشف کنیم. چرا اینطور است. مولکولهای گازهای دیگر یا دوقطبی دائمی مانند HCl هستند و یا به راحتی دوقطبی می شوند (Cl2). برای دوقطبی های دائمی ، "مراکز ثقل" بارهای مثبت و منفی دائماً با یکدیگر منطبق نیستند. تشکیل دو قطبی در مولکولهای نوع Cl 2 با جابجایی "مراکز ثقل" بارها نسبت به یکدیگر تحت تأثیر نیروهای خارجی ، به ویژه تحت تأثیر میدانهای الکتریکی مولکولهای همسایه همراه است. به بنابراین ، هم در مولکولهای HCl و هم در مولکولهای Cl2 بین قطبهای مخالف دوقطبی ، نیروهای جاذبه الکترواستاتیک وجود دارد. در دماهای پایین ، این نیروها برای نزدیک نگه داشتن مولکول ها به یکدیگر کافی هستند. اتمهای گازهای بی اثر ، آرایش الکترونها در اطراف هسته ها کاملاً کروی است. بنابراین ، اتم های مجاور نمی توانند باعث جابجایی "مراکز ثقل" بارهای الکتریکی در اتم های خود شده و منجر به تشکیل دو قطبی "القایی" شود ، مانند مولکول های کلر. بنابراین ، هیچ دوقطبی دائمی یا القایی در اتم های گازهای بی اثر وجود ندارد. و اگر چنین است ، نیروهای جذب بین آنها در شرایط عادی عملا وجود ندارد. با این حال ، به دلیل ارتعاشات ثابت اتم ها ، "مراکز" بارها می توانند به طور لحظه ای در جهات مختلف اتم تغییر مکان دهند. نیروهای جاذبه الکترواستاتیک ناشی از تشکیل این دوقطبی آنی بسیار کوچک هستند ، اما در دمای بسیار پایین برای متراکم شدن این گازها کافی هستند.

برای مدت طولانی ، تلاش برای به دست آوردن ترکیبات شیمیایی معمولی از گازهای بی اثر با شکست انجام شد. دانشمند کانادایی N. Bartlett موفق شد به مفهوم عدم فعالیت شیمیایی مطلق گازهای بی اثر پایان دهد ، که در سال 1962 سنتز یک ترکیب زنون با هگزا فلوراید پلاتین PtF 6 را گزارش کرد. ترکیب زنون حاصل دارای ترکیب Xe بود. در سالهای بعد ، سنتز شد تعداد زیادی ازو سایر ترکیبات رادون ، زنون و کریپتون.

اجازه دهید نگاهی دقیق تر به خواص شیمیایی گازهای بی اثر بیندازیم.

زنون

به دلیل فراوانی کم ، زنون بسیار گرانتر از گازهای نجیب سبک تر است. برای به دست آوردن 1 متر مکعب زنون ، لازم است 10 میلیون متر مکعب هوا پردازش شود. بنابراین ، زنون نادرترین گاز در جو زمین است.

در برهم کنش زنون با یخ تحت فشار ، هگزاهیدرات Xe -6H2O آن بدست آمد و تحت فشار در حین تبلور فنل ، یک ترکیب کلاترات دیگر با فنل Xe -6C 6 H 5 OH جدا شد. تری اکسید زنون XeO3 به شکل کریستالهای بی رنگ و تتراکسید XeO4 به شکل گاز بدست آمد و بسیار فوق العاده مشخص شد مواد منفجره... در 0 درجه سانتی گراد ، عدم تناسب رخ می دهد:

2XeO 3 = XeO 4 + Xe + O 2

هنگام تعامل با آب زنون تتروکسید ، جایی که زنون در حالت اکسیداسیون +8 قرار دارد ، یک اسید پراکسونیک قوی H4 XeO6 تشکیل می شود ، که نمی تواند در حالت جداگانه جدا شود ، اما نمک ها - پراکسنات فلزات قلیایی به دست آمد. فقط نمک های پتاسیم ، روبیدیوم و سزیم در آب محلول بودند.

زنون گازی با هگزا فلوراید پلاتین PtF 6 واکنش داده و زنون هگزافلوروپلاتینات Xe ایجاد می کند. هنگامی که در خلا گرم می شود ، بدون تجزیه شتاب می گیرد و در آب با انتشار زنون هیدرولیز می شود:

2Xe + 6H 2 O = 2Xe + O 2 + 2PtO 2 + 12HF

بعداً مشخص شد که زنون با هگزافلوراید پلاتین 2 ترکیب تشکیل می دهد: Xe و Xe2. هنگامی که زنون با فلورین گرم می شود ، XeF 4 ایجاد می شود که فلورین و پلاتین را فلورین می کند:

XeF 4 + 2Hg = Xe + 2HgF 2
XeF 4 + 2Pt = Xe + 2PtF 4

در نتیجه هیدرولیز XeF 4 ، XeO3 ناپایدار تشکیل می شود که با انفجار در هوا تجزیه می شود.

XeF 2 و XeF b نیز بدست آمده است که دومی آنها با انفجار پوسیده می شود. بسیار فعال است ، به راحتی با فلوراید فلز قلیایی واکنش نشان می دهد:

XeF 6 + RbF = Rb

نمک روبیدیوم حاصل در دمای 50 درجه سانتی گراد به XeF6 و RbXeF8 تجزیه می شود
XeO3 با ازن در محیط قلیایی ، نمک سدیم Na4 XeO6 (پراکسنات سدیم) را تشکیل می دهد. آنیون پراکسونات قوی ترین عامل اکسید کننده شناخته شده است. Xe (ClO-4) 2 همچنین یک عامل اکسید کننده قوی است. این قوی ترین عامل اکسید کننده از بین تمام پرکلراتهای شناخته شده است.

رادون

رادون کلاترات ایجاد می کند ، که اگرچه دارای ترکیب ثابت هستند ، اما با مشارکت رادون پیوندهای شیمیایی ندارند. هیدراتهای شناخته شده Rn ∙ 6H 2 O ، مواد افزودنی با الکل ، به عنوان مثال Rn ∙ 2C 2 H 5 OH و غیره با رادون فلورین در دمای بالاترکیبات ترکیب RnF n را ایجاد می کند ، جایی که n = 4 ، 6 ، 2 است.

کریپتون

کریپتون ترکیبات کلاترات را با آب ، اسید سولفوریک ، هالوژن ، هیدروژن ، فنل ، توولول و سایر مواد آلی تشکیل می دهد. هنگامی که کریپتون با فلورین در تعامل است ، ممکن است دی و تترا فلوریدهای آن را بدست آورید ، که فقط در دماهای پایین پایدار هستند. دی فلوراید دارای خاصیت اکسیداسیون است:

KrF 2 + 2HCl = Kr + Cl 2 + 2HF

2KrF 2 + 2H 2 O = 2Kr + O 2 + 4HF

به دست آوردن ترکیبات گازهای خنثی سبک تر امکان پذیر نبود. محاسبات نظری نشان داده است که ترکیبات آرگون ممکن است سنتز شوند ، اما نمی توان آنها را از هلیوم و نئون بدست آورد.

- (گاز بی اثر) ، گروهی از گازهای بی رنگ و بی بو که گروه 0 را در جدول تناوبی تشکیل می دهند. آنها شامل (به ترتیب صعودی عدد اتمی) HELIUM ، NEON ، ARGON ، CRYPTON ، XENON و RADON هستند. واکنش پذیری کم ... ... فرهنگ نامه دایره المعارف علمی و فنی

گازهای نجیب- گازهای NOBLE ، شیمی عناصر: هلیوم ، نئون ، آرگون ، کریپتون ، زنون و emanation. آنها نام خود را به دلیل ناتوانی در واکنش با عناصر دیگر دریافت کردند. در 1894 ، انگلیسی ها. دانشمندان Rayleigh و Ram Zai ثابت کرده اند که N از هوا به دست آمده است ... ... دائرclالمعارف بزرگ پزشکی

- (گازهای بی اثر) ، عناصر شیمیاییگروه هشتم سیستم تناوبی: هلیوم He ، نئون Ne ، آرگون Ar ، krypton Kr ، زنون Xe ، رادون Rn. شیمیایی بی اثر ؛ همه عناصر ، بجز He ، ترکیبات احتراق را ایجاد می کنند ، به عنوان مثال ، Ar؟ 5.75H2O ، اکسیدهای Xe ، ... ... دائرclالمعارف مدرن

گازهای نجیب- (گازهای بی اثر) ، عناصر شیمیایی گروه VIII سیستم تناوبی: هلیوم He ، neon Ne ، آرگون Ar ، krypton Kr ، زنون Xe ، رادون Rn. شیمیایی بی اثر ؛ همه عناصر ، بجز He ، ترکیبات احتراق را ایجاد می کنند ، به عنوان مثال Ar´5.75H2O ، اکسیدهای Xe ، ... ... فرهنگ نامه دایره المعارف مصور

- (گازهای بی اثر) عناصر شیمیایی: هلیوم He ، نئون Ne ، آرگون Ar ، krypton Kr ، زنون Xe ، رادون Rn ؛ متعلق به گروه VIII سیستم تناوبی است. گازهای تک اتمی بی رنگ و بی بو. آنها به مقدار کم در هوا وجود دارند ، موجود در ... ... بزرگ فرهنگ لغت دائرclالمعارف

گازهای نجیب- (گازهای بی اثر) عناصر گروه VIII سیستم تناوبی DI مندلیف: هلیوم He ، نئون Ne ، آرگون Ar ، krypton Kr ، زنون Xe ، رادون Rn. آنها در مقادیر کمی در جو وجود دارند ، در برخی مواد معدنی ، گازهای طبیعی ، در ... ... دائرclالمعارف روسیدر مورد حفاظت از کار

گازهای نجیب- (نگاه کنید به) مواد ساده ای که توسط اتمهای عناصر زیرگروه اصلی گروه VIII تشکیل شده اند (نگاه کنید): هلیوم ، نئون ، آرگون ، کریپتون ، زنون و رادون. در طبیعت ، آنها در طی فرآیندهای مختلف هسته ای شکل می گیرند. در بیشتر موارد ، آنها توسط کسری دریافت می شوند ... ... دائرclالمعارف بزرگ پلی تکنیک

- (گازهای بی اثر) ، عناصر شیمیایی: هلیوم He ، نئون Ne ، آرگون Ar ، krypton Kr ، زنون Xe ، رادون Rn ؛ متعلق به گروه VIII سیستم تناوبی است. گازهای تک اتمی بی رنگ و بی بو. آنها به مقدار کم در هوا وجود دارند ، موجود در ... ... فرهنگ لغت دائرclالمعارف

- (گازهای بی اثر ، گازهای کمیاب) ، شیمی. عناصر VIII گرم تناوبی سیستم ها: هلیوم (He) ، نئون (Ne) ، آرگون (Ar) ، کریپتون (Kr) ، زنون (Xe) ، رادون (Rn). در طبیعت ، آنها در نتیجه دک شکل می گیرند. فرآیندهای هسته ای هوا حاوی 5.24 * 10 4٪ حجم He ، ... ... دائرclالمعارف شیمیایی

- (گازهای بی اثر) ، شیمی عناصر: هلیوم He ، نئون Ne ، آرگون Ar ، krypton Kg ، زنون Xe ، رادون Rn ؛ به صورت دوره ای به گروه VIII تعلق دارند. سیستم های. گازهای تک اتمی بی رنگ و بی بو. در تعداد کمی ، آنها در هوا وجود دارند ، در برخی از ... ... علوم طبیعی. فرهنگ لغت دائرclالمعارف

کتابها

• ، D. N. Putintsev ، N. M. Putintsev. این کتاب ویژگی های ساختاری ، ترمودینامیکی و دی الکتریک گازهای نجیب ، رابطه آنها با یکدیگر و برهم کنش های بین مولکولی را بررسی می کند. بخشی از متن کتابچه راهنما ارائه می شود ...
• ساختار و خواص مواد ساده. گازهای نجیب. آموزش گریف از وزارت دفاع فدراسیون روسیه ، پوتینتسف DN .. این کتاب به بررسی ویژگی های ساختاری ، ترمودینامیکی و دی الکتریک گازهای نجیب ، روابط آنها با یکدیگر و برهم کنش های بین مولکولی می پردازد. بخشی از متن کتابچه راهنما ارائه می شود ...