Инструкции

За да се справите със задачата, е необходимо да използвате формулите за относителната плътност:

Първо намерете относителното молекулно тегло на амоняка, което може да се изчисли от таблица D.I. Менделеев.

Ar (N) = 14, Ar (H) = 3 x 1 = 3, следователно
Mr (NH3) = 14 + 3 = 17

Заменете получените данни във формулата за определяне на относителната плътност по въздух:
D (въздух) = Mr (амоняк) / Mr (въздух);
D (въздух) = Mr (амоняк) / 29;
D (въздух) = 17/29 = 0,59.

Пример № 2. Изчислете относителната плътност на амоняка за водорода.

Заменете данните във формулата, за да определите относителната плътност на водорода:
D (водород) = Mr (амоняк) / Mr (водород);
D (водород) = Mr (амоняк) / 2;
D (водород) = 17/2 = 8,5.

Водородът (от латински "Hydrogenium" - "генериращ вода") е първият елемент от периодичната таблица. Той е широко разпространен, съществува под формата на три изотопа - протий, деутерий и тритий. Водородът е лек безцветен газ (14,5 пъти по-лек от въздуха). Той е силно експлозивен, когато се смесва с въздух и кислород. Използва се в химията, Хранително-вкусовата промишленоста също и като гориво. В момента се провеждат проучвания относно осъществимостта на използването водородкато гориво за автомобилни двигатели. Плътност водород(както всеки друг газ) можете да дефинирате различни начини.

Инструкции

Първо, въз основа на универсалната дефиниция за плътност - количеството вещество на единица обем. В случай, че е в запечатан съд, плътността на газа се определя елементарно по формулата (M1 - M2) / V, където M1 е общата маса на съда с газ, M2 е масата на празния съд , а V е вътрешният обем на съда.

Ако е необходимо да се определи плътността водород, като има такива начални данни, като тук на помощ идва универсалното уравнение на състоянието на идеалния газ или уравнението на Менделеев-Клапейрон: PV = (mRT) / M.
P - налягане на газа
V - неговият обем
R - универсална газова константа
T е температурата на газа в Келвин
M - моларна маса на газа
m е действителната маса на газа.

За идеален газ се счита математически газ, в който потенциалната енергия на молекулите в сравнение с тяхната кинетична енергия може да се пренебрегне. В модела на идеалния газ няма сили на привличане или отблъскване между молекулите, а сблъсъците на частици с други частици или стените на съда са абсолютно еластични.

Разбира се, нито водородът, нито друг газ са идеални, но този модел позволява изчисления с достатъчно висока точност при близко до атмосферното налягане и стайна температура. Например, като се има предвид задачата: намерете плътността водородпри налягане 6 и температура 20 градуса по Целзий.

Първо, преобразувайте всички оригинални стойности в системата SI (6 атмосфери = 607950 Pa, 20 градуса C = 293 градуса K). След това напишете уравнението на Менделеев-Клапейрон PV = (mRT) / M. Преобразувайте го като: P = (mRT) / MV. Тъй като m / V е плътност (отношението на масата на веществото към неговия обем), получавате: плътност водород= PM / RT и имаме всички необходими данни за решението. Знаете налягането (607950), температурата (293), универсалната газова константа (8.31), моларната маса водород (0,002).

Замествайки тези данни във формулата, получавате: плътност водородпри дадени условия на налягане и температура е равно на 0,499 кг/кубичен метър, или около 0,5.

Източници:

• как да намерим плътността на водорода

Плътност- това е една от характеристиките на веществото, същата като маса, обем, температура, площ. То е равно на съотношението маса към обем. Основната задача е да се научите как да изчислите тази стойност и да знаете от какво зависи.

Инструкции

Плътносте численото съотношение на масата към обема на веществото. Ако искате да определите плътността на дадено вещество и знаете неговата маса и обем, намирането на плътността няма да ви е трудно. Най-лесният начин за намиране на плътност в този случай е p = m / V. Той е в kg / m ^ 3 в системата SI. Тези две стойности обаче далеч не винаги са дадени, така че трябва да знаете няколко начина, по които можете да изчислите плътността.

ПлътностТо има различни значенияв зависимост от вида на веществото. В допълнение, плътността варира в зависимост от степента на соленост и температура. С понижаване на температурата плътността се увеличава, а с намаляване на степента на соленост, плътността също намалява. Например, плътността на Червено море все още се счита за висока, докато в Балтийско море вече е по-ниска. Всички сте забелязали, че ако го излеете във водата, той изплува. Всичко това се дължи на факта, че има по-ниска плътност от водата. Металите и каменните вещества, напротив, потъват, тъй като плътността им е по-висока. Въз основа на плътността на телата възникна около тяхното плуване.

Благодарение на теорията на плаващите тела, чрез която можете да намерите плътността на тялото, водата, обема на цялото тяло и обема на потопената му част. Тази формула има формата: Vimmer. части / V тяло = p тяло / p течност От това следва, че плътността на тялото може да се намери, както следва: p тяло = V потапяне. части * p течност / тяло V. Това условие е изпълнено въз основа на табличните данни и посочените обеми V потапяне. части и V на тялото.

Подобни видеа

Съвет 4: Как да изчислим относителното молекулно тегло на веществото

Относителното молекулно тегло е безразмерна величина, която показва колко пъти масата на една молекула е по-голяма от 1/12 от масата на въглеродния атом. Съответно масата на въглеродния атом е 12 единици. Определете относителното молекулно тегло химично съединениетова е възможно чрез събиране на масите на атомите, които съставляват една молекула на материята.

Ще имаш нужда

• - химикалка;
• - хартия за бележки;
• - калкулатор;
• - Таблица на Менделеев.

Инструкции

Намерете в периодичната таблица клетките на елементите, които изграждат тази молекула. Стойностите на относителните атомни маси (Ar) за всяко вещество са посочени в долния ляв ъгъл на клетката. Препишете ги, закръглени до цяло число: Ar (H) - 1; Ar (P) - 31; Ar (O) - 16.

Определете относителното молекулно тегло на съединението (Mr). За да направите това, умножете атомната маса на всеки елемент по броя на атомите в. След това добавете получените стойности. За ортофосфорна киселина: Mr (n3po4) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98.

Относителната молекулна маса е числено същата като моларната маса на веществото. Някои задачи използват тази връзка. Пример: газ при температура 200 K и налягане от 0,2 MPa има плътност 5,3 kg / m3. Определете нейното относително молекулно тегло.

Използвайте уравнението на Менделеев-Клиперон за идеален газ: PV = mRT / M, където V е обемът на газа, m3; m е масата на даден обем газ, kg; M е моларната маса на газа, kg / mol; R е универсалната газова константа. R = 8,314472 m2 kg s-2 K-1 Mol-1; Т - газ, К; P - абсолютно налягане, Pa. Изразете моларната маса от тази връзка: M = mRT / (PV).

Както знаете, плътности: p = m / V, kg / m3. Включете го в израза: M = pRT / P. Определете моларната маса на газа: M = 5,3 * 8,31 * 200 / (2 * 10 ^ 5) = 0,044 kg / mol. Относителното молекулно тегло на газа: Mr = 44. Можете да приемете, че е въглероден диоксид: Mr (CO2) = 12 + 16 * 2 = 44.

Източници:

• изчислете относителните молекулни тегла

В химически лаборатории и по време химически експериментиу дома често е необходимо да се определи относителната плътност на дадено вещество. Относителната плътност е съотношението на плътността на дадено вещество към плътността на друго при определени условия или към плътността на еталонното вещество, за което се взема дестилирана вода. Относителната плътност се изразява като абстрактно число.

Ще имаш нужда

• - таблици и справочници;
• - ареометър, пикнометър или специални везни.

Инструкции

Определете относителната плътност на веществата по отношение на плътността на дестилираната вода по формулата: d = p / p0, където d е желаната относителна плътност, p е плътността на изпитваното вещество, p0 е плътността на референтното вещество. Последният параметър е табличен и се определя доста точно: при 20оС водата има плътност 998.203 kg/m3, а максималната си плътност достига при 4оС - 999.973 kg/m3. Преди да направите изчисления, не забравяйте, че p и p0 трябва да бъдат изразени в една и съща мерна единица.

В допълнение, относителната плътност на дадено вещество може да бъде намерена във физически и химически справочници. Числовата стойност на относителната плътност винаги е равна на относителното специфично тегло на същото вещество при същите условия. Заключение: използвайте таблици на относителни специфични теглавсе едно са таблици за относителна плътност.

Когато определяте относителната плътност, винаги вземете предвид температурата на изпитваното и еталонното вещество. Факт е, че плътността на веществата намалява с и се увеличава с охлаждане. Ако температурата на изпитваното вещество се различава от еталонната, направете корекция. Изчислете го като средна промяна в относителната плътност с 1 ° C. Потърсете необходимите данни на номограмите на температурните корекции.

За бързо изчислениеотносителната плътност на течностите на практика, използвайте ареометър. Използвайте пикнометри и специални везни за измерване на относително и сухо вещество. Класическият ареометър е стъклена тръба, която се разширява на дъното. В долния край на тръбата има резервоар или специално вещество. В горната част на епруветката има деления, показващи числовата стойност на относителната плътност на изпитваното вещество. Много ареометри са допълнително оборудвани с термометри за измерване на температурата на изследваното вещество.

Законът на Авогадро

Отдалечеността на молекулите на газообразното вещество една от друга зависи от външни условия: налягане и температура. При едни и същи външни условия пролуките между молекулите на различните газове са еднакви. Законът на Авогадро, открит през 1811 г., гласи: равни обеми различни газове при едни и същи външни условия (температура и налягане) съдържат същия номермолекули. Тези. ако V1 = V2, T1 = T2 и P1 = P2, тогава N1 = N2, където V е обем, T е температура, P е налягане, N е броят на газовите молекули (индекс "1" за един газ, "2" - за друг).

Първо следствие от закона на Авогадро, моларен обем

Първото следствие от закона на Авогадро гласи, че един и същ брой молекули на всякакви газове при едни и същи условия заема един и същ обем: V1 = V2 с N1 = N2, T1 = T2 и P1 = P2. Обемът на един мол от всеки газ (моларен обем) е константа. Припомнете си, че 1 мол съдържа Авогадрово брой частици - 6,02x10 ^ 23 молекули.

По този начин моларният обем на газа зависи само от налягането и температурата. Газовете обикновено се разглеждат при нормално налягане и нормална температура: 273 K (0 градуса по Целзий) и 1 атм (760 mm Hg, 101325 Pa). При тези нормални условия, наричани "n.u.", моларният обем на всеки газ е 22,4 L / mol. Знаейки тази стойност, можете да изчислите обема на всяка дадена маса и всяко дадено количество газ.

Второто следствие от закона на Авогадро е относителната плътност на газовете

За изчисляване на относителната плътност на газовете се прилага второто следствие от закона на Авогадро. По дефиниция, плътността на веществото е съотношението на неговата маса към неговия обем: ρ = m / V. За 1 мол вещество масата е равна на моларната маса M, а обемът е равен на моларния обем V (M). Следователно плътността на газа е ρ = M (газ) / V (M).

Нека има два газа - X и Y. Техните плътности и моларни маси - ρ (X), ρ (Y), M (X), M (Y), свързани чрез отношенията: ρ (X) = M (X) / V (M), ρ (Y) = M (Y) / V (M). Относителната плътност на газа X за газ Y, означена като Dy (X), е съотношението на плътностите на тези газове ρ (X) / ρ (Y): Dy (X) = ρ (X) / ρ (Y) = M (X) xV (M) / V (M) xM (Y) = M (X) / M (Y). Моларните обеми се намаляват и от това можем да заключим, че относителната плътност на газа X за газа Y е равна на съотношението на техните моларни или относителни молекулни тегла (те са числено равни).

Плътността на газовете често се определя по отношение на водорода, най-лекия от всички газове, чиято моларна маса е 2 g / mol. Тези. ако проблемът казва, че неизвестният газ X има плътност по отношение на водорода, да речем, 15 (относителната плътност е безразмерна величина!), тогава намирането на неговата моларна маса няма да е трудно: M (X) = 15xM (H2) = 15x2 = 30 g / mol. Често се посочва и относителната плътност на газа във въздуха. Тук трябва да знаете, че средната относителна молекулна маса на въздуха е 29 и трябва да умножите не по 2, а по 29.

Газ – Сравнение на относителната молекулна или моларна маса на един газ с тази на друг газ. По правило се определя по отношение на най-лекия газ - водород. Също така, газовете често се сравняват с въздуха.

За да се покаже кой газ е избран за сравнение, преди символа на относителната плътност на изследваното лице се добавя индекс, а самото име се изписва в скоби. Например DH2 (SO2). Това означава, че плътността е изчислена от водород. Тя се чете като "водородна плътност на серен оксид".

За да се изчисли плътността на газа по отношение на водорода, е необходимо да се определят моларните маси на газа и водорода, които се изследват, като се използва периодичната таблица. Ако е хлор и водород, тогава индикаторите ще изглеждат така: M (Cl2) = 71 g / mol и M (H2) = 2 g / mol. Ако плътността на водорода се раздели на плътността на хлора (71: 2), резултатът е 35,5. Тоест хлорът е 35,5 пъти по-тежък от водорода.

Относителната плътност на газа по никакъв начин не зависи от външните условия. Това се обяснява с общите закони на състоянието на газовете, които се свеждат до факта, че промяната в температурата и налягането не води до промяна в техния обем. За всякакви промени в тези показатели, измерванията се извършват по абсолютно същия начин.

За да определите плътността на газа емпирично, имате нужда от колба, където може да се постави. Колбата с газ трябва да се претегли два пъти: първия път - чрез изпомпване на целия въздух; вторият, като се напълни с тестовия газ. Също така е необходимо предварително да се измери обемът на колбата.

Първо, трябва да изчислите разликата в масата и да я разделите на стойността на обема на колбата. Резултатът е плътността на газа за дадените условия. Използвайки уравнението на състоянието, можете да изчислите желания индикаторпри нормално или идеални условия.

Можете да разберете плътността на някои газове от въртящата се таблица, която има готова информация. Ако газът е посочен в таблицата, тогава можете да вземете тази информация без допълнителни изчисления и използване на формули. Например, плътността на водната пара може да бъде намерена от таблицата за свойствата на водата (Rivkin S.L.'s Handbook и други), нейния електронен аналог или с помощта на програми като WaterSteamPro и други.

Въпреки това, в различни течности, равновесието с парата възниква при различна плътност на последната. Това се дължи на разликата в силите на междумолекулното взаимодействие. Колкото по-високо е, толкова по-бързо ще настъпи равновесието (например живак). В летливи течности (например етер) равновесието може да настъпи само със значителна плътност на парите.

Плътността на различните природни газове варира от 0,72 до 2,00 kg / m3 и по-висока, относителната плътност е от 0,6 до 1,5 и по-висока. Повечето висока плътноств газове с най-високо съдържание на тежки въглеводороди H2S, CO2 и N2, най-ниско - в сух метан.

Свойствата се определят от неговия състав, температура, налягане и плътност. Последният показател се определя лабораторно. Зависи от всичко по-горе. Плътността му може да се определи по различни методи. Най-точното е претеглянето на точна везна в тънкостенен стъклен цилиндър.

Повече от същия показател за природни газове. На практика това съотношение се приема като 0,6: 1. Статиката намалява по-бързо от газа. При налягания до 100 MPa, плътността природен газможе да надвишава 0,35 g / cm3.

Установено е, че повишаването може да бъде придружено от повишаване на температурата на образуване на хидрат. Природният газ с ниска плътност образува повече хидрати висока температурав сравнение с газове с повишена плътност.

Плътномерите тепърва започват да се използват и все още има много въпроси, които са свързани с особеностите на тяхната работа и проверка.

Един от най-важните физични свойствагазообразни вещества е стойността на тяхната плътност.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Плътносте скаларна физическа величина, която се определя като съотношението на телесната маса към обема, зает от нея.

Тази стойност обикновено се обозначава с гръцката буква r или латинската D и д... Единицата за измерване на плътността в системата SI се счита за kg / m 3, а в CGS - g / cm 3. Плътността на газа е референтна стойност, обикновено се измерва при n. в

Често по отношение на газовете се използва терминът "относителна плътност". Тази стойност е съотношението на масата на даден газ към масата на друг газ, взет в същия обем, при същата температура и същото налягане, се нарича относителна плътност на първия газ към втория.

Например, при нормални условия масата на въглеродния диоксид в обем от 1 литър е 1,98 g, а масата на водорода в същия обем и при същите условия е 0,09 g, откъдето и плътността на въглеродния диоксид по отношение на водорода ще бъде: 1,98 / 0, 09 = 22.

Относителна плътност на газа

Нека обозначим относителната плътност на газа m 1 / m 2 с буквата D. Тогава

Следователно моларната маса на един газ е равна на неговата плътност спрямо тази на другия газ, умножена по моларната маса на втория газ.

Често плътностите на различните газове се определят по отношение на водорода, като най-лекия от всички газове. Тъй като молната маса на водорода е 2,0158 g / mol, тогава в този случай уравнението за изчисляване на моларните маси приема формата:

или за закръгляне на молната маса на водорода до 2:

Изчислявайки, например, според това уравнение, моларната маса на въглеродния диоксид, чиято плътност за водорода, както е посочено по-горе, е равна на 22, намираме:

M (CO 2) = 2 × 22 = 44 g / mol.

Плътността на газ в лабораторни условия може да се определи независимо, както следва: трябва да вземете стъклена колба със спирателен кран и да я претеглите на аналитична везна. Първоначалното тегло е теглото на колбата, от която е евакуиран целият въздух, крайното тегло е теглото на колбата, напълнена до определено налягане с изпитвания газ. Разликата между получените маси трябва да се раздели на обема на колбата. Изчислената стойност е плътността на газа при дадените условия.

p 1 / p N × V 1 / m × m / V N = T 1 / T N;

от m / V 1 = r 1 и m / V N = r N, получаваме това

r N = r 1 × p N / p 1 × T 1 / T N.

Таблицата по-долу показва стойностите на плътността на някои газове.

Таблица 1. Плътност на газовете при нормални условия.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение	Относителната плътност на газа по отношение на водорода е 27. Масовата част на водородния елемент в него е 18,5%, а на борния елемент е 81,5%. Определете формулата на газа.
Решение	Масовата част на елемента X в молекула от състав HX се изчислява по следната формула: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Нека обозначим броя на водородните атоми в молекулата чрез "x", броя на борните атоми чрез "y". Нека намерим съответните относителни атомни маси на елементите водород и бор (стойностите на относителните атомни маси, взети от Периодичната таблица на Д. И. Менделеев, закръглени до цели числа). Аг (В) = 11; Ar (H) = 1. Разделяме процента на елементите на съответните относителни атомни маси. Така ще намерим съотношението между броя на атомите в молекулата на съединението: x: y = ω (H) / Ar (H): ω (B) / Ar (B); x: y = 18,5 / 1: 81,5 / 11; x: y = 18,5: 7,41 = 2,5: 1 = 5: 2. Средства най-простата формуласъединенията на водорода и бора имат формата H 5 B 2. Моларната маса на газа може да се определи чрез неговата водородна плътност: M газ = M (H 2) × D H2 (газ); М газ = 2 × 27 = 54 g / mol. За да намерим истинската формула за съединението на водород и бор, намираме съотношението на получените моларни маси: M газ / M (H 5 B 2) = 54/27 = 2. M (H 5 B 2) = 5 × Ar (H) + 2 × Ar (B) = 5 × 1 + 2 × 11 = 5 + 22 = 27 g / mol. Това означава, че всички индекси във формулата H 5 B 2 трябва да бъдат умножени по 2. Така формулата на веществото ще има формата H 10 B 4.
Отговор	Формула за газ - H 10 B 4

ПРИМЕР 2

Упражнение	Изчислете относителната плътност на въглеродния диоксид CO 2 във въздуха.
Решение	За да се изчисли относителната плътност на един газ от друг, е необходимо да се раздели относителното молекулно тегло на първия газ на относителното молекулно тегло на втория газ. Относителното молекулно тегло на въздуха се приема за 29 (като се вземе предвид съдържанието на азот, кислород и други газове във въздуха). Трябва да се отбележи, че концепцията за "относително молекулно тегло на въздуха" се използва конвенционално, тъй като въздухът е смес от газове. D въздух (CO 2) = M r (CO 2) / M r (въздух); D въздух (CO 2) = 44/29 = 1,52. M r (CO 2) = A r (C) + 2 × A r (O) = 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44.
Отговор	Относителната плътност на въглеродния диоксид във въздуха е 1,52.

ρ = m (газ) / V (газ)

D poU (X) = M (X) / M (Y)

Ето защо:
D по въздух. = M (газ X) / 29

Динамичен и кинематичен вискозитет на газа.

Вискозитетът на газовете (феноменът на вътрешно триене) е появата на сили на триене между слоевете газ, движещи се един спрямо друг паралелно и с различни скорости.
Взаимодействието на два слоя газ се разглежда като процес, по време на който инерцията се предава от един слой на друг.
Сила на триене на единица площ между два слоя газ, равно на импулса, предаван в секунда от слой на слой през единична площ, се определя Законът на Нютон:

- градиент на скоростта в посока, перпендикулярна на посоката на движение на газовите слоеве.
Знакът минус показва, че импулсът се пренася в посока на намаляване на скоростта.
- динамичен вискозитет.
, където
- плътност на газа,
е средната аритметична скорост на молекулите,
е средният свободен път на молекулите.

- кинематичен коефициент на вискозитет.

Критични параметри на газа: Ткр, Ркр.

Критична е температурата, над която при всяко налягане газът не може да се превърне в течно състояние. Налягането, необходимо за втечняване на газ при критична температура, се нарича критично. Дадените газови параметри.Дадените параметри се наричат ​​безразмерни величини, които показват колко пъти действителните параметри на състоянието на газа (налягане, температура, плътност, специфичен обем) са повече или по-малко от критичните:

Добив и подземно съхранение на газ.

Плътност на газа: абсолютна и относителна.

Плътността на газа е една от най-важните му характеристики. Говорейки за плътността на газ, те обикновено означават неговата плътност при нормални условия (т.е. при температура и налягане). Освен това често се използва относителната плътност на газа, което означава съотношението на плътността на даден газ към плътността на въздуха при същите условия. Лесно е да се види, че относителната плътност на газа не зависи от условията, в които се намира, тъй като според законите на газовото състояние обемите на всички газове се променят с промени в налягането и температурата в същото начин.

Абсолютната плътност на газ е масата на 1 литър газ при нормални условия. Обикновено се измерва в g / l за газове.

ρ = m (газ) / V (газ)

Ако вземете 1 мол газ, тогава:

и моларната маса на газ може да се намери чрез умножаване на плътността по моларния обем.

Относителната плътност D е стойност, която показва колко пъти газ X е по-тежък от газ Y. Изчислява се като съотношението на моларните маси на газовете X и Y:

D poU (X) = M (X) / M (Y)

Относителните плътности на газовете във водород и във въздуха често се използват за изчисления.

Относителна плътност на газ X за водород:

D от H2 = M (газ X) / M (H2) = M (газ X) / 2

Въздухът е смес от газове, така че за него може да се изчисли само средната моларна маса.

Стойността му се приема като 29 g / mol (въз основа на приблизителния среден състав).
Ето защо:
D по въздух. = M (газ X) / 29

Природният газ е смес от предимно въглеводородни газове, които се срещат в недрата под формата на отделни находища и находища, както и разтворени в нефтени находища или под формата на така наречените „газови шапки“. Основни физически и Химични свойстваприродният газ е:

Плътността на газовете е масата на веществото на единица обем - g ​​/ cm 3. За практически цели се използва относителната плътност на газа спрямо въздуха, т.е. съотношението на плътността на газа към плътността на въздуха. С други думи, това е индикатор за това колко газът е по-лек или по-тежък от въздуха:

където ρ в in стандартни условияравно на 1,293 kg / m 3;

Относителната плътност на метана - 0,554, етана - 1,05, пропана - 1,55. Ето защо битовият газ (пропан) ще се натрупва в случай на теч. мазетакъщи, образувайки там експлозивна смес.

Топлина на горене

Калорична стойност или калоричност - количеството топлина, което се отделя при пълното изгаряне на 1 m 3 газ. Средно е 35160 kJ / m 3 (килоджоули на 1 m 3).

Разтворимост на газ

Разтворимост в масло

Разтворимостта на газа в нефт зависи от налягането, температурата и състава на петрола и газа. С увеличаване на налягането се увеличава и разтворимостта на газа. С повишаване на температурата разтворимостта на газа намалява. Газовете с ниско молекулно тегло са по-трудни за разтваряне в масла, отколкото мастните газове.

С увеличаване на плътността на маслото, т.е. тъй като съдържанието на високомолекулни съединения в него нараства, газоразтворимостта в него намалява.

Показателят за разтворимост на газа в нефт е газовият фактор - G, който показва количеството газ в 1 m 3 (или 1 тон) дегазиран нефт. Измерва се в m 3 / m 3 или m 3 / t.

Според този показател депозитите се разделят на:

1) масло - G<650 м 3 /м 3 ;

2) масло с газова капачка - G-650 - 900 m 3 / m 3;

3) газов кондензат - G> 900 m 3 / m 3.

Разтворимост на вода в сгъстен газ

Водата се разтваря в сгъстен газ при високо налягане. Това налягане прави възможно преместването на водата в дълбините не само в течната, но и в газовата фаза, което осигурява по-голямата й подвижност и пропускливост през скалите. С увеличаване на солеността на водата, нейната разтворимост в газ намалява.

Разтворимост на течни въглеводороди в сгъстени газове

Течните въглеводороди се разтварят добре в сгъстени газове, създавайки газокондензатни смеси. Това създава възможност за пренос (миграция) на течни въглеводороди в газовата фаза, осигурявайки по-лесен и бърз процес на неговото движение през пластовете скали.

С повишаване на налягането и температурата, разтворимостта на течните въглеводороди в газа се увеличава.

Свиваемост

Свиваемостта на пластовите газове е много важно свойство на природните газове. Обемът на газа в резервоарни условия е с 2 порядъка (т.е. приблизително 100 пъти) по-малък от неговия обем при стандартни условия на повърхността на земята. Това е така, защото газът има висока степенсвиваемост при високи наляганияи температури.

Свиваемостта се изобразява чрез обемното съотношение на газа в резервоара, което представлява съотношението на обема на газа в резервоара към обема на същото количество газ при атмосферни условия.

Кондензацията е тясно свързана с явленията на свиваемост на газовете и разтворимостта на течните въглеводороди в тях. В резервоарни условия, с повишаване на налягането, течните компоненти преминават в газообразно състояние, образувайки "разтворен в газ нефт" или газов кондензат. Когато налягането спадне, процесът върви в обратна посока, т.е. има частична кондензация на газ (или пара) в течно състояние. Следователно, по време на производството на газ, кондензатът също се извлича на повърхността.

Коефициент на кондензация

Коефициент на кондензат - KF е количеството суров кондензат в cm 3 на 1 m3 отделен газ.

Разграничаване на мокър и стабилен кондензат. Суровият кондензат е течна фаза, в която се разтварят газообразни компоненти.

Стабилен кондензат се получава от суровия продукт чрез дегазирането му. Състои се само от течни въглеводороди - пентан и по-високи.

При стандартни условия газовите кондензати са безцветни течности с плътност 0,625 - 0,825 g / cm 3 с точка на кипене от 24 0 C до 92 0 C. Повечето отфракциите имат точка на кипене до 250 0 С.