улаан фосфор. Фосфор: атомын бүтэц, химийн болон физик шинж чанар

Хуудас 1

Улаан фосфорын хувийн жин 220; 590 С-ийн температурт 43 атм даралтаар хайлдаг.

Улаан фосфор нь шингэн аммиак дахь шүлтлэг металлуудтай эрчимтэй харилцан үйлчилж, урвалд орсон фосфор, шүлтлэг металлын харьцаанаас хамаарч янз бүрийн түвшний полимержих шүлтлэг металлын фосфидыг үүсгэдэг. Дараа нь алкил галогенийг урвалын холимогт нэмснээр харгалзах фосфин буюу полифосфин үүсэх ба ижил урвалын хольц дээр VI бүлгийн элементүүдийн нэмэлт үйлчлэлээр таван валент фосфорын деривативууд үүсдэг.

Улаан фосфорыг агааргүйгээр 280 - 340 хэмд цагаанаар халааж гаргаж авдаг. Энэ нь нунтаг юм. Улаан фосфор нь цагаан фосфороос ялгаатай нь хортой биш юм.

Цагаан фосфорыг 280 - 340 С-т агааргүй удаан халааж улаан фосфор гаргаж авдаг. Энэ нь ус болон нүүрстөрөгчийн дисульфидэд уусдаггүй хар хүрэн улаан нунтаг юм. Улаан фосфор нь химийн хувьд цагаан фосфороос бага идэвхтэй байдаг. Энэ нь зөвхөн 260 С-ийн температурт гал авалцдаг.

Улаан фосфорыг хүчилтөрөгчөөр хангахгүйгээр цагаан фосфорыг 280 - 340 С-т халааж авдаг. Агаарт 240 С-т гал авалцдаг, нүүрстөрөгчийн дисульфидэнд уусдаггүй, цагаан фосфороос бага урвалд ордог.

Улаан фосфор нь цагаан фосфороос олон талаараа ялгаатай. Энэ нь цагаан фосфороос бага хоруу чанартай, агаарт маш удаан исэлддэг, харанхуйд гэрэлтдэггүй, нүүрстөрөгчийн сульфид уусдаггүй. Хүчтэй халаалтаар улаан фосфор нь сублимат болж, өтгөрүүлсэн уур нь цагаан фосфор өгдөг.

Улаан фосфор нь цагаан фосфортой ижил химийн урвал явуулах чадвартай боловч улаан фосфортой урвал нь цагаан фосфортой харьцуулахад хамаагүй удаан явагддаг.

Улаан фосфор нь цагаан фосфороос өөр шинж чанартай бөгөөд химийн идэвхжил нь хамаагүй бага тул агаарт аяндаа гал авалцдаггүй. Улаан фосфор нь нүүрстөрөгчийн дисульфид болон эфирт уусдаггүй.

Улаан фосфорыг 280 - 300 С-т агааргүй удаан халааж цагаанаас гаргаж авдаг.Түүний болор тор нь атом шинж чанартай, органик уусгагчид уусдаггүй, хоргүй. Үүнийг сайтар битүүмжилсэн саванд хадгална.

Улаан фосфор нь агаарт бараг исэлддэггүй бөгөөд зөвхөн 250 хэмээс дээш температурт гал авалцдаг.

Хуудас 1

Цагаан фосфорыг 200°С, маш өндөр даралтанд халааж хар фосфорыг гаргаж авдаг. Гадаад төрх болон зарим физик шинж чанараараа хар фосфор нь бал чулуутай төстэй. Энэ нь цахилгаан дамжуулдаг бөгөөд хүрэхэд тослог юм. Хар фосфор нь маш идэвхгүй бөгөөд зөвхөн 490С-т гал авалцдаг.

Маш өндөр даралтын дор 200 - 220 С хүртэл халаахад хар фосфор цагаанаас үүсдэг.

Хар фосфор нь гадаад төрхөөрөө бал чулуутай төстэй, хүрэхэд тослог, хагас дамжуулагч шинж чанартай, хоргүй. Хүчтэй халах үед улаан, хар фосфор нь гайхамшигтай.

Талст торны бүтцийн ижил төстэй байдлаас шалтгаалан гадаад төрх, физик шинж чанараараа хар фосфор нь бал чулуутай төстэй. Энэ нь бас хүрэхэд тослог бөгөөд цахилгааныг нэлээд сайн дамжуулдаг.

Хар фосфор нь гадаад төрхөөрөө бал чулуутай төстэй, хүрэхэд тослог, хагас дамжуулагч шинж чанартай байдаг.

Хар фосфор нь бүрэн уусдаггүй, агаар мандлын хүчилтөрөгч, усны ууртай урвалд ордоггүй, сублимат үүсгэдэггүй. Үүнийг агаарт боловсруулж, хадгалах боломжтой; энэ нь дөлөөс бараг асдаггүй.

Хар хөгжлийн бэрхшээлтэй хүний бүтэц.

Хар фосфор нь атомын давхаргат тортой (Зураг 159) фосфорын шинж чанартай бондын пирамид зохион байгуулалттай.

Хар фосфор - аморф - 12 мянган атм даралтын дор цагаан фосфороос гаргаж аваад 220 С хүртэл халаана.

Цагаан фосфорыг 200°С, маш өндөр даралтанд халааж хар фосфорыг гаргаж авдаг. Хар фосфор нь бал чулуутай төстэй боловч бал чулуунаас ялгаатай нь хагас дамжуулагч юм.

ТОДОРХОЙЛОЛТ

улаан фосфорнь элементийн фосфорын термодинамикийн хувьд хамгийн тогтвортой аллотропик өөрчлөлт юм. Хэвийн нөхцөлд энэ нь янз бүрийн сүүдэртэй нунтаг (ягаан-улаанаас ягаан хүртэл) юм (Зураг 1).

Өнгөийг олж авах арга, бодисыг бутлах зэргээр тодорхойлно. Металл гялбаатай. Халах үед энэ нь сублимат болдог. Агаарт исэлддэг. Усанд уусдаггүй, нүүрстөрөгчийн дисульфид. Улаан фосфорын химийн идэвхжил нь цагаан, хар өнгөтэй харьцуулахад хамаагүй бага байдаг. Энэ нь хар тугалганы хайлмалд уусдаг бөгөөд үүнээс ягаан фосфор (Гитторфын фосфор) талсждаг.

Цагаан будаа. 1. Улаан фосфор. Гадаад төрх.

Улаан фосфорын химийн томъёо

Улаан фосфор нь P n томьёотой бөгөөд нарийн бүтэцтэй полимер юм.

Улаан фосфорын график (бүтцийн) томьёо

Улаан фосфорын полимерийн бүтцийн (график) томъёо нь илүү нүдээр харагддаг. Энэ нь молекул доторх атомууд хоорондоо хэрхэн холбогдож байгааг харуулж байна.

Цахим томъёо

Атом дахь электронуудын энергийн дэд түвшний тархалтыг харуулсан электрон томъёог доор үзүүлэв.

15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

Энэ нь мөн фосфор нь p-гэр бүлийн элементүүд, түүнчлэн валентийн электронуудын тоонд хамаардаг болохыг харуулж байна - гаднах энергийн түвшинд 5 электрон байдаг (3s 2 3p 3).

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

Дасгал хийх

Хоёр нүүрсустөрөгчийн харьцангуй молекул жинтэй: 26 ба 78, гэхдээ ижил найрлагатай: 92.3% нүүрстөрөгч, 7.7% устөрөгч. Нүүрс устөрөгчийн молекулын томъёог ол.

Шийдэл

Нэгдлийг бүрдүүлдэг элементийн мольуудын тоог "x" (нүүрстөрөгч) ба "y" (устөрөгч) гэж тэмдэглэе. Дараа нь молийн харьцаа иймэрхүү харагдах болно (Д.И. Менделеевийн үечилсэн системээс авсан харьцангуй атомын массын утгыг бүхэл тоо болгон дугуйруулна):

x:y = ω(C)/Ar(C) : ω(H)/Ar(H);

x:y= 92.3/12: 7.7/1;

x:y= 7.69: 7.7 = 1: 1

Энэ нь нүүрсустөрөгчийн хамгийн энгийн томъёо нь CH хэлбэртэй, молийн масс нь 13 г / моль гэсэн үг юм. Нэгдлийн жинхэнэ томьёог олохын тулд бид түүний молийн массын харьцааг олно.

M бодис (1) / M(CH) = 26/13 = 2

Энэ нь нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн атомын индексүүд 2 дахин их байх ёстой гэсэн үг юм. бодисын томъёо нь C 2 H 2 шиг харагдах болно. Энэ бол ацетилен.

M бодис (2) / M (CH) = 78 / 13 = 6

Энэ нь нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн атомын индексүүд 6 дахин их байх ёстой гэсэн үг юм. бодисын томъёо нь C 6 H 6 шиг харагдах болно. Энэ бол бензол.

Хариулах

C 2 H 2 ба C 6 H 6

ЖИШЭЭ 2

Дасгал хийх

Натри, фосфор, хүчилтөрөгчийн нэгдлийн томьёог бич, хэрэв түүний доторх элементүүдийн массын хэсэг нь: ω(Na) = 34.6%, ω(P) = 23.3%, ω(O) = 42.1%.

Шийдэл

HX найрлагын молекул дахь X элементийн массын хувийг дараахь томъёогоор тооцоолно.

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%

Нэгдлийг бүрдүүлдэг элементийн моль тоог "x" (натри), "y" (фосфор), "z" (хүчилтөрөгч) гэж тэмдэглэе. Дараа нь молийн харьцаа иймэрхүү харагдах болно (Д.И. Менделеевийн үелэх системээс авсан харьцангуй атомын массын утгыг бүхэл тоо болгон дугуйруулна):

x:y:z = ω(Na)/Ar(Na) : ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);

x:y:z= 34,6/23: 23,3/31: 42,1/16;

x:y:z= 1,5: 0,75: 2,63 = 2: 1: 3

Тиймээс натри, фосфор, хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийн томъёо нь Na 2 PO 3 шиг харагдах болно.

Хариулах

Na2PO3

Фосфор- 3-р үеийн элемент ба Үелэх системийн VA-бүлэг, серийн дугаар 15. Атомын электрон томъёо нь [ 10 Ne] 3s 2 3p 3, нэгдлүүдийн тогтвортой исэлдэлтийн төлөв + V.

Фосфорын исэлдэлтийн төлөвийн хуваарь:

Фосфорын цахилгаан сөрөг чанар (2.32) нь ердийн металл бусаас хамаагүй бага, устөрөгчөөс арай өндөр байдаг. Төрөл бүрийн хүчилтөрөгч агуулсан хүчил, давс, хоёртын нэгдлүүдийг үүсгэдэг, металл бус (хүчиллэг) шинж чанарыг харуулдаг. Ихэнх фосфатууд усанд уусдаггүй.

Байгальд - арван гурав дахьхимийн элбэг дэлбэг байдлын хувьд элемент (металл бус зургаа дахь) нь зөвхөн химийн холбоотой хэлбэрээр олддог. Амин чухал элемент.

Хөрсөн дэх фосфорын дутагдлыг фосфатын бордоо, гол төлөв суперфосфатыг нэвтрүүлэх замаар нөхдөг.

Фосфорын аллотропийн өөрчлөлт

Улаан ба цагаан фосфор P. Фосфорын чөлөөт хэлбэрийн хэд хэдэн аллотроп хэлбэрүүд мэдэгдэж байгаа бөгөөд гол нь байдаг цагаан фосфор R 4 ба улаан фосфорП н. Урвалын тэгшитгэлд аллотроп хэлбэрийг P (улаан) ба P (цагаан) хэлбэрээр илэрхийлдэг.

Улаан фосфор нь янз бүрийн урттай P n полимер молекулуудаас тогтдог. Аморф, өрөөний температурт аажмаар цагаан фосфор болж хувирдаг. 416 ° C хүртэл халаахад энэ нь сублимат болдог (уурыг хөргөхөд цагаан фосфор өтгөрдөг). Органик уусгагчид уусдаггүй. Химийн идэвхжил нь цагаан фосфороос бага байдаг. Агаарт халаахад л гал авалцдаг.

Энэ нь органик бус синтезийн урвалж (цагаан фосфороос илүү аюулгүй), улайсдаг чийдэнг дүүргэгч, шүдэнз үйлдвэрлэхэд хайрцаг тараах бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг. Хортой биш.

Цагаан фосфор нь P 4 молекулаас бүрдэнэ. Лав шиг зөөлөн (хутгаар зүссэн). Хайлж, задралгүйгээр буцалгана (t pl 44.14 ° C, t bp 287.3 ° C, p 1.82 г / см 3). Агаарт исэлддэг (харанхуйд ногоон гэрэлтдэг), их хэмжээний масстай, өөрөө шатах боломжтой. Онцгой нөхцөлд энэ нь улаан фосфор болж хувирдаг. Бензол, эфир, нүүрстөрөгчийн сульфид зэрэгт сайн уусцгаая. Устай урвалд ордоггүй, усны давхарга дор хадгалагддаг. Хэт реактив. Редокс шинж чанарыг харуулдаг. Эрхэм металлыг давсны уусмалаас сэргээдэг.

Энэ нь H 3 P0 4, улаан фосфор үйлдвэрлэхэд органик синтезийн урвалж, хайлшийг исэлдүүлэгч бодис, шатаах бодис болгон ашигладаг. Шатаж буй фосфорыг элсээр унтраах хэрэгтэй (гэхдээ усаар биш!). Маш хортой.

Фосфорын хамгийн чухал урвалын тэгшитгэл:

Аж үйлдвэрт фосфорын үйлдвэрлэл

- фосфоритыг халуун коксоор багасгах (кальцийг холбохын тулд элс нэмнэ):

Ca 3 (PO4) 2 + 5C + 3SiO2 \u003d 3CaSiO3 + 2 Р+ 5СО (1000 °С)

Фосфорын уурыг хөргөж, хатуу цагаан фосфорыг олж авдаг.

Улаан фосфорыг цагаан фосфороос бэлтгэдэг (дээрхийг харна уу), нөхцлөөс хамааран полимержих n (P n) зэрэг нь өөр байж болно.

Фосфорын нэгдлүүд

Фосфин RN 3. Хоёртын нэгдэл, фосфорын исэлдэлтийн төлөв - III. Тааламжгүй үнэртэй өнгөгүй хий. Молекул нь бүрэн бус тетраэдрийн бүтэцтэй [: P(H) 3 ] (sp 3 эрлийз). Усанд бага зэрэг уусдаг, түүнтэй урвалд ордоггүй (NH 3-аас ялгаатай). Хүчтэй бууруулагч бодис, агаарт шатаж, HNO 3 (конц.) хүртэл исэлддэг. HI-г хавсаргана. Энэ нь фосфорорганик нэгдлүүдийг нийлэгжүүлэхэд ашиглагддаг. Хүчтэй хортой.

Фосфины хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

Фосфин оруулах лабораториуд:

СazP2 + 6НCl (razb.) = ЗСаСl + 2 RNz

Фосфорын (V) оксид P 2 O 5. Хүчиллэг исэл. Цагаан, дулааны хувьд тогтвортой. Хатуу болон хийн төлөвт P 4 O 10 dimer нь гурван оройд (P - O-P) холбогдсон дөрвөн тетраэдрийн бүтэцтэй байдаг. Маш өндөр температурт энэ нь P 2 O 5 хүртэл мономерждог. Мөн шилэн полимер байдаг (P 2 0 5) p.Маш гигроскоп, ус, шүлттэй хүчтэй урвалд ордог. Цагаан фосфороор нөхөн сэргээсэн. Хүчилтөрөгч агуулсан хүчлээс ус авдаг.

Хатуу, шингэн, хийн хольцыг хатаах өндөр үр дүнтэй усгүйжүүлэгч бодис, фосфатын шил үйлдвэрлэх урвалж, алкеныг полимержих катализатор болгон ашигладаг. Хортой.

Фосфорын ислийн хамгийн чухал урвалын тэгшитгэл +5:

Баримт бичиг:илүүдэл хуурай агаарт фосфорыг шатаах.

Ортофосфорын хүчил H 3 P0 4.Оксо хүчил. Цагаан бодис, гигроскоп, P 2 O 5-ийн устай харилцан үйлчлэлийн эцсийн бүтээгдэхүүн. Молекул нь гажсан тетраэдр [Р(O)(OH) 3 ] (sp 3 -hybridisadium) бүтэцтэй, ковалент σ-бонд P-OH ба σ, π-бонд P=O агуулсан. Задрахгүйгээр хайлдаг, цаашид халаахад задардаг. Энэ нь усанд сайн уусдаг (548 г / 100 г H 2 0). Аммиакийн гидратаар бүрэн бус шүлтээр саармагжуулсан уусмал дахь сул хүчил. Ердийн металлуудтай урвалд ордог. Ион солилцооны урвалд ордог.

Чанарын урвал нь мөнгөн (I) ортофосфатын шар тунадасыг тунадасжуулах явдал юм. Энэ нь эрдэс бордоо үйлдвэрлэх, сахарозыг тодруулах, органик синтезийн катализатор, цутгамал төмөр, ган дээр зэврэлтээс хамгаалах бүрэх бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг.

Фосфорын хүчлийн хамгийн чухал урвалын тэгшитгэл:

Аж үйлдвэрт фосфорын хүчлийг олж авах:

хүхрийн хүчил дэх фосфатын чулуулаг буцалгах:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (конц.) = 2 H3PO4+ 3CaSO4

Натрийн ортофосфат Na 3 PO 4. Оксосол. Цагаан, гигроскопик. Задралгүй хайлдаг, дулааны хувьд тогтвортой. Усанд сайн уусч, энэ нь анион дээр гидролиз болж, уусмалд хүчтэй шүлтлэг орчин үүсгэдэг. Уусмал дахь цайр, хөнгөн цагаантай урвалд ордог.

Ион солилцооны урвалд ордог.

PO 4 3- ионы чанарын урвал

—мөнгө(I) ортофосфатын шар тунадас үүсэх.

Энэ нь цэвэр усны "байнгын" хатуулгийг арилгахад ашигладаг бөгөөд угаалгын нунтаг, фото боловсруулагчийн бүрэлдэхүүн хэсэг болох резинийг нийлэгжүүлэх урвалж болгон ашигладаг. Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

Баримт бичиг: H 3 P0 4-ийг натрийн гидроксид эсвэл урвалын дагуу бүрэн саармагжуулах:

Натрийн устөрөгчийн ортофосфат Na 2 HPO 4. Оксосалт хүчил. Цагаан, дунд зэргийн халаалттай, хайлуулахгүйгээр задардаг. Усанд сайн уусцгаая, энэ нь анион дээр гидролиз болдог. H 3 P0 4 (конц.) -тай урвалд ордог, шүлтээр саармагжуулдаг. Ион солилцооны урвалд ордог.

HPO 4 2-ионы чанарын урвал- мөнгөн (I) ортофосфатын шар тунадас үүсэх.

Хүнсний пастержуулагч, фото цайруулагчийн бүрэлдэхүүн хэсэг болох үнээний сүүг өтгөрүүлэх эмульгатор болгон ашигладаг.

Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

Баримт: шингэрүүлсэн уусмал дахь натрийн гидроксидтэй H 3 P0 4-ийг бүрэн саармагжуулах:

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

Натрийн дигидроортофосфат NaH 2 PO 4. Оксосалт хүчил. Цагаан, гигроскопик. Дунд зэргийн халаалтанд хайлуулахгүйгээр задардаг. Усанд сайн уусгая, анион Н 2 Р0 4 буцах диссоциацид өртөнө. Шүлтлэг бодисоор саармагжуулсан. Ион солилцооны урвалд ордог.

H 2 P0 4 ионы чанарын урвал -мөнгөн(1) ортофосфатын шар тунадас үүсэх.

Энэ нь шилний үйлдвэрлэлд ган, цутгамал төмрийг зэврэлтээс хамгаалах, ус зөөлрүүлэгч болгон ашигладаг.

Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

Баримт бичиг: H 3 PO 4-ийг идэмхий натритай бүрэн саармагжуулах:

H3PO4 (конц.) + NaOH (дил.) = NaH2PO4+ H2O

Кальцийн ортофосфат Ca 3 (PO 4) 2- Оксосол. Цагаан, галд тэсвэртэй, дулааны хувьд тогтвортой. Усанд уусдаггүй. Төвлөрсөн хүчлээр задардаг. Хайлуулах явцад коксоор сэргээнэ. Фосфоритын хүдрийн үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг (апатит гэх мэт).

Энэ нь фосфорыг олж авахад, фосфатын бордоо (суперфосфат), керамик, шил үйлдвэрлэхэд хэрэглэгддэг бөгөөд тунадасжуулсан нунтаг нь шүдний оо, полимер тогтворжуулагчийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг.

Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

Фосфатын бордоо

Ca (H 2 P0 4) 2 ба CaS0 4-ийн холимогийг нэрлэдэг энгийн суперфосфат, Ca (H 2 P0 4) 2 CaHP0 4-ийн хольцтой - давхар суперфосфат, тэдгээрийг хооллох үед ургамал амархан шингэдэг.

Хамгийн үнэ цэнэтэй бордоо - аммофос(азот, фосфор агуулсан) нь NH 4 H 2 PO 4 ба (NH 4) 2 HPO 4 аммонийн хүчлийн давсны холимог юм.

Фосфор (V) хлорид PCI5. хоёртын холболт. Цагаан, дэгдэмхий, дулааны тогтворгүй. Молекул нь тригональ бипирамидын бүтэцтэй (sp 3 d-hybridization). Хатуу төлөвт PCl 4 + [PCl 6 ] -ийн ионы бүтэцтэй димер P 2 Cl 10. Чийглэг агаарт "утаа". Маш идэвхтэй, усаар бүрэн гидролиз, шүлттэй урвалд ордог. Цагаан фосфороор нөхөн сэргээсэн. Органик синтезд хлорын бодис болгон ашигладаг. Хортой.

Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

Баримт бичиг:фосфорын хлоржуулалт.

ойт хээрийн хөрс

ялзмагт агуулагдах бодисоор тодорхойлогддог 1.78-2.46%.

Хүчирхэг chernozems

0.81-1.25% гумин бодис агуулдаг.

Энгийн chernozems

ялзмагт бодис 0.90-1.27% агуулдаг.

уусган chernozems

ялзмагт 1.10-1.43% агуулсан.

Хар хүрэн хүрэн хөрсийг агуулдаг

ялзмагт бодист 0.97-1.30%.

Үйлдвэрт гүйцэтгэх үүрэг

Биохимийн үйл ажиллагаа

Исэлдсэн фосфорын нэгдлүүд нь бүх амьд организмд зайлшгүй шаардлагатай. Тэдгээргүйгээр амьд эс оршин тогтнох боломжгүй.

Ургамлын хувьд фосфор нь органик болон эрдэс бодисын нэгдлүүдэд агуулагддаг. Үүний зэрэгцээ ашигт малтмалын нэгдлүүдийн агууламж 5-15%, органик - 85-95% байна. Ашигт малтмалын нэгдлүүдийг фосфорын хүчлийн кали, кальци, аммони, магнийн давсаар төлөөлдөг. Ашигт малтмалын ургамлын фосфор нь нөөц бодис, фосфор агуулсан органик нэгдлүүдийн нийлэгжилтийн нөөц юм. Энэ нь эсийн шүүсний буфержилтийг нэмэгдүүлж, эсийн тургор болон бусад чухал үйл явцыг дэмждэг.

Органик нэгдлүүд - нуклейн хүчил, аденозин фосфат, сахар фосфат, нуклеопротейн ба фосфатын уураг, фосфатид, фитин.

Ургамлын амьдралд чухал ач холбогдолтой зүйл бол нуклейн хүчил (РНХ ба ДНХ) ба аденозин фосфатууд (ATP ба ADP) юм. Эдгээр нэгдлүүд нь ургамлын организмын олон чухал үйл явцад оролцдог: уургийн нийлэгжилт, энергийн солилцоо, удамшлын шинж чанарыг шилжүүлэх.

Нуклейн хүчил

Аденозин фосфатууд

Ургамлын амьдрал дахь фосфорын онцгой үүрэг бол ургамлын эсийн энергийн солилцоонд оролцох явдал юм. Энэ үйл явцад гол үүрэг нь аденозин фосфатуудад хамаардаг. Эдгээр нь макроэргик холбоогоор холбогдсон фосфорын хүчлийн үлдэгдэл агуулдаг. Гидролизийн үед тэд их хэмжээний энерги ялгаруулж чаддаг.

Эдгээр нь эсийн бүх үйл явцыг хэрэгжүүлэхэд шаардлагатай эрчим хүчний хуримтлуулагч юм.

Аденозин монофосфат (AMP), аденозин дифосфат (ADP) ба аденозин трифосфат (ATP) байдаг. Сүүлийнх нь эрчим хүчний нөөцийн хувьд эхний хоёроос хамаагүй давж, энергийн солилцоонд тэргүүлэх байр суурийг эзэлдэг. Энэ нь аденин (пурины суурь) ба элсэн чихэр (рибоз), мөн гурван фосфорын хүчлийн үлдэгдэлээс бүрдэнэ. Амьсгалын үед ургамалд ATP нийлэгжилт явагддаг.

Фосфатидууд

Фосфатидууд буюу фосфолипидууд нь глицерин, өндөр молекул жинтэй өөх тосны хүчил, фосфорын хүчлийн эфир юм. Эдгээр нь фосфолипидын мембрануудын нэг хэсэг бөгөөд янз бүрийн бодисын эсийн органелл, плазмалемма нэвчилтийг зохицуулдаг.

Бүх ургамлын эсийн цитоплазм нь фосфатидын бүлгийн төлөөлөгч болох лецитин агуулдаг. Энэ нь диглицеридийн фосфорын хүчлийн дериватив бөгөөд 1.37% -ийн найрлагатай өөх тостой төстэй бодис юм.

Сахарфосфатууд

Сахарын фосфатууд буюу элсэн чихрийн фосфатын эфир нь ургамлын бүх эд эсэд байдаг. Энэ төрлийн арав гаруй нэгдлүүдийг мэддэг. Тэд ургамлын амьсгал, фотосинтезийн үйл явцад чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Элсэн чихэр фосфат үүсэхийг фосфоржилт гэж нэрлэдэг. Ургамлын элсэн чихрийн фосфатын агууламж нь нас, хоол тэжээлийн нөхцлөөс хамааран хуурай массын 0.1-1.0% хооронд хэлбэлздэг.

Таарах

Фитин бол инозитол-фосфорын хүчлийн кальци-магнийн давс бөгөөд 27.5% агуулдаг. Энэ нь бусад фосфор агуулсан нэгдлүүдийн дунд ургамлын агууламжаараа нэгдүгээрт ордог. Фитин нь ургамлын залуу эд, эрхтэнд, ялангуяа үрэнд агуулагддаг бөгөөд энэ нь нөөц бодис болж, соёололтонд суулгацанд ашиглагддаг.

Фосфорын үндсэн үүрэг

Фосфорын ихэнх хэсэг нь нөхөн үржихүйн эрхтэн, ургамлын залуу хэсгүүдэд байдаг. Фосфор нь ургамлын үндэс систем үүсэхийг хурдасгах үүрэгтэй. Фосфорын үндсэн хэмжээг хөгжил, өсөлтийн эхний үе шатанд хэрэглэдэг. Фосфорын нэгдлүүд нь хуучин эдээс залуу эд рүү амархан шилжиж, дахин ашиглах (дахин боловсруулах) чадвартай.