Нүүрстөрөгчийн хүчлийн деривативууд. Нүүрстөрөгчийн хүчил амидууд

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл (нүүрстөрөгчийн давхар исэл)- карбоксилжих ба декарбоксилжих олон урвалын оролцогч Vivo-дба in vitro.

Нүүрстөрөгчийн атомын хэсэгчилсэн сөрөг цэнэгтэй нэгдлүүд нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй урвалд орвол карбоксилжих боломжтой. Бие махбодид нүүрстөрөгчийн давхар ислийн ацетил коэнзим А -тай харилцан үйлчлэх нь малонил коэнзим А үүсэхэд хүргэдэг.

Нүүрстөрөгчийн хүчлийн нэгэн адил түүний зарим деривативууд нь чөлөөт хэлбэрээр тодорхойгүй байдаг: монохлорангидрид СlСООН ба моноамид - карбамикхүчил H 2 NCOOH. Гэсэн хэдий ч тэдний эфирүүд нь нэлээд тогтвортой нэгдлүүд юм.

Нүүрстөрөгчийн хүчлийн деривативыг нэгтгэхийн тулд та ашиглаж болно фосген(хүчил дихлорид) COCl 2, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл хлортой гэрэлд харилцан үйлчлэлцэхэд амархан үүсдэг. Фосген бол маш хортой хий (8 o C); Дэлхийн нэгдүгээр дайны үед химийн дайны бодис болгон ашиглаж байжээ.

Хлороформ хүчил этилийн эфир нь аммиактай урвалд орсноор карбамик хүчил этил эфир H 2 NCOOC 2 H 5 үүсгэдэг. Карбамик хүчил (карбамат) -ийн эфирүүд нийтлэг нэртэй байдаг. уретан.

Уретанууд анагаах ухаанд, ялангуяа эм болгон ашигладаг мепротанба этацин.

Мочевин (мочевин)(NH 2) 2 C = O нь хүний бодисын солилцооны хамгийн чухал азот агуулсан эцсийн бүтээгдэхүүн юм (20-30 г / хоног орчим мочевин шээсээр ялгардаг).

Халаахад хүчил ба шүлт нь мочевины гидролиз үүсгэдэг; бие махбодид ферментийн нөлөөгөөр гидролизд ордог.

150-160 ° C хүртэл аажмаар халаахад мочевин нь аммиак ялгарч, үүсэх замаар задардаг. биурет.

Биурет нь шүлтлэг уусмалаар зэс (II) ионтой харилцан үйлчлэхэд хелатын цогцолбор үүссэний улмаас нил ягаан өнгө ажиглагддаг. (биурет урвал).Хелат цогцолбор дахь биуретийн үлдсэн хэсэг нь имидийн бүтэцтэй байдаг.

Орлуулагч болгон мочевины үлдэгдэл агуулсан карбоксилын хүчлүүдийн деривативууд юм уреид.Тэд анагаах ухаанд, ялангуяа α -бромоизовалерины хүчил уреид хэрэглэдэг. бромжуулсан
(bromural) - Зөөлөн нойрсуулах үйлчилгээтэй. Түүний нөлөө нь төв мэдрэлийн системд дарангуйлах нөлөөтэй гэдгээрээ алдартай бром ба изовалерийн хүчлийн үлдэгдэлтэй холбоотой юм.

Гуанидин (иминоуреа)- мочевины азотын дериватив - хүчтэй суурь, учир нь коньюгат хүчил - гуанидиниум ион нь мезомерийн хувьд тогтворжсон байдаг.

Гуанидины үлдэгдэл нь α -амин хүчил - аргинин ба нуклейн суурь - гуаниний нэг хэсэг юм.

3.2 Гетерофункциональамьдралын үйл явц дахь харилцаа холбоо

ерөнхий шинж чанар

Бодисын солилцоонд оролцдог ихэнх бодисууд нь гетерофункциональ нэгдлүүд байдаг.

Молекулууд нь өөр өөр функциональ бүлгүүдийг агуулдаг бол нэгдлүүдийг гетерофункциональ гэж нэрлэдэг.

Биологийн ач холбогдолтой нэгдлүүдийн хувьд ердийн функциональ бүлгүүдийн хослолыг Хүснэгт 3.2 -д үзүүлэв.

Хүснэгт 3.1.Алифатын биологийн чухал нэгдлүүдийн функциональ бүлгүүдийн хамгийн түгээмэл хослолууд

Байгалийн объект дахь гетерофункциональ нэгдлүүдийн дотроос хамгийн түгээмэл нь амин спирт, амин хүчил, гидроксикарбонилын нэгдлүүд, түүнчлэн гидроксид ба оксо хүчил юм (Хүснэгт 9.2).

Хүснэгт 9.2.Зарим гидрокси, оксо хүчил ба тэдгээрийн уламжлал

* Ди- ба трикарбоксилын хүчлүүдийн хувьд - карбоксилын бүх бүлгүүдийн оролцоотой. Бүрэн бус давс, функциональ деривативын хувьд угтварыг нэмнэ гидро)-, Жишээлбэл, HOOC -COO -ийн "гидроксат" - анион.

Ялангуяа биологийн ач холбогдолтой α-амин хүчил 12 -р бүлэгт тайлбарласан болно. Полигидроксиальдегид ба полихидрокси кетон (нүүрс ус) -ийг 13 -р бүлэгт авч үзнэ.

Анхилуун үнэрт цувралд байгалийн гаралтай биологийн идэвхит нэгдлүүд ба синтетик эмүүдийг үндэслэв (9.3 -ийг үзнэ үү) и-аминофенол, и-аминобензой, салицилба сульфанилийн хүчил.

Гетерофункциональ нэгдлүүдийн системчилсэн нэрийг орлуулах нэршлийн ерөнхий дүрмийн дагуу бүтээсэн болно (1.2.1 -ийг үзнэ үү). Гэсэн хэдий ч олон тооны өргөн тархсан хүчлүүдийн хувьд өчүүхэн нэрийг илүүд үздэг (Хүснэгт 9.2 -ийг үзнэ үү). Тэдний Латин нэр нь анион ба хүчлийн деривативуудын нэрийг үндэс болгодог бөгөөд энэ нь ихэвчлэн Оросын өчүүхэн нэртэй давхцдаггүй.

Урвал

Нүүрстөрөгчийн хүчил нь бусад олон хүчлүүдийн нэгэн адил давс, эфир, хлор ангидрид, амид гэх мэт олон тооны дериватив үүсгэдэг.

Анагаах ухаанд нүүрстөрөгчийн хүчлийн амидууд ихээхэн сонирхолтой байдаг, учир нь тэдгээрийн деривативууд нь үнэ цэнэтэй эм юм.

Нүүрстөрөгчийн хүчил нь хоёрдогч хүчлийн хувьд хоёр төрлийн амид үүсгэдэг: а) бүрэн бус амид (нэг гидроксилийг амин бүлэгээр орлуулах бүтээгдэхүүн) - карбамик хүчил; б) дүүрэн

амид (амин бүлгийн хоёр гидроксилийг орлуулах бүтээгдэхүүн) - карбамид эсвэл мочевин.

Чөлөөт карбамины хүчил нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл, аммиак руу задардаг тул сайн мэддэггүй. Гэхдээ түүний хүчил хлорид, давс, эфирийг сайн мэддэг. Эмнэлгийн практикт нойрмоглох үйлчилгээтэй urethanes гэж нэрлэгддэг карбамины хүчил эфирүүд чухал ач холбогдолтой.

Карбамины хүчил эфиржүүлсэн архины шинж чанараас хамааран янз бүрийн уретан авах боломжтой.

Мочевины деривативуудаас анагаах ухаанд хамгийн сонирхолтой нь түүний ацил деривативууд бөгөөд үүнд мочевины амин бүлгийн устөрөгчийг хүчлийн үлдэгдэл - ацилаар (Ac бол аливаа хүчлийн үлдэгдэл) орлуулдаг.

Мочевины ацилишегийн деривативыг анх Н.Н.Зинин олж авч, түүнийг уреид гэж нэрлэжээ.

Мочевин нь нэг үндсэн карбоксилын хүчилтэй урвалд ороход нээлттэй (ацикл) уреид үүсдэг.

Шүвтэр нь карбоксилын хоёрдогч хүчилтэй урвалд ороход урвалын нөхцөл байдлаас шалтгаалан задгай ба хаалттай (мөчлөгийн) мочевин авах боломжтой.

Барбитурын хүчлийн молекулын метилений бүлэг (5 -р байр) дахь устөрөгчийг янз бүрийн радикалуудаар орлуулснаар анагаах ухаанд нойрсуулах эм болгон ашигладаг олон төрлийн деривативыг (барбитурат) олж авах боломжтой юм.

Физик шинж чанарын хувьд уреид ба уретантай холбоотой эмүүд нь давсыг эс тооцвол усанд бараг уусдаггүй цагаан талст хатуу бодис юм.

Уреид ба уретаны химийн шинж чанар нь хэд хэдэн нийтлэг шинж чанартай байдаг - шүлтээр халаахад хоёулаа аммиак ба натрийн карбонат ялгаруулдаг бөгөөд хүчиллэгжүүлсэн үед натрийн карбонат хийн бөмбөлөг (CO2) ялгаруулдаг.

Уретан ба уреидын шүлттэй харьцах бусад урвалын бүтээгдэхүүн нь тэдгээрийг бие биенээсээ ялгах боломжийг олгодог.

Уретаны хувьд согтууруулах ундаа (I), уреидын хувьд харгалзах хүчил (II) -ийн iatrium давс үүсдэг.

Уретаны төлөөлөгчдийн нэг бол мепротан эм бөгөөд задгай уреидуудаас бромизовалыг анагаах ухаанд ашигладаг.

Өргөдөл. Хадгалах.

тоон үзүүлэлт

Сайхан сэтгэл

Жинхэнэ байдал

Хүлээн авч байна

Төмрийн бэлдмэл

Өргөдөл. Хадгалах.

ДэлгүүрНатри тетраборат нь талстжих усаа алдаж, гидролизд орж, борын хүчил үүсгэх тул сайн битүүмжилсэн саванд, сэрүүн газар хадгална.

Na 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O ® 4 H 3 BO 3 ↓ + 2NaOH

Борын хүчил хадгалах тусгай нөхцөл шаардлагагүй.

Хэрэглэхгадны хэрэглээнд зориулсан антисептик бэлдмэл. Борын хүчил нь хоолойг зайлахад 2-3% -ийн уусмал хэлбэрээр, глицериний уусмал, тос, нунтаг хэлбэрээр ашиглагддаг. Нүдний эмчилгээнд 1-2% -ийн уусмалыг ашигладаг. Борын нэгдлүүд нь хортой тул дотооддоо хэрэглэдэггүй. Borax нь 1-2% -ийн уусмал хэлбэрээр ашиглагддаг.

Тодорхойлолт. Уусах чадвар.Хөнгөн цэнхэр-ногоон призмик тунгалаг талст эсвэл талст цайвар ногоон нунтаг. Бага зэрэг хүчиллэг урвалын усанд уусдаг. Энэ нь агаарт элэгддэг.

Илүүдэл төмрийг төмрийн хүчлийн 30% -ийн уусмалд t o = 80 o C -д уусгана: Fe + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + H 2

Уусмалыг ууршуулж, бэлдмэлийг t o = 30 o C температурт хатаана.

Фармакопейн урвалыг төмрийн ион ба сульфатын ионуудад явуулдаг.

1) Fe 2+: Эргэлтийн цэнхэр үүсэх урвал:

FeSO 4 + K 3 + H 2 SO 4 ® FeK ¯ + 2 K 2 SO 4

Шүлт ба аммиакийн уусмалаар урвалд орох:

· FeSO 4 + NaOH + NH 4 OH ® Fe (OH) 2 ¯ + O 2 агаар. ® Fe (OH) 3 ¯

цагаан хүрэн

Сульфидын хур тунадасны урвал:

FeSO 4 + Na 2 S ® FeS ¯ + Na 2 SO 4

2) SO 4 2-: FeSO 4 + BaCl 2 ® BaSO 4 ¯ + FeCl 2

1) зөвшөөрөгдөх: хүнд металл, As.

2) хүлээн зөвшөөрөх боломжгүй: зэсийн давсыг H 2 O 2 ба NH 4 OH нэмж нээнэ, дараа нь үүссэн тунадасыг шүүнэ; шүүлтүүр нь өнгөгүй байх ёстой.

Перманганатометр, шууд титрлэх. Энэхүү арга нь хүчиллэг орчинд калийн перманганаттай Fe (II) -ийг Fe (III) болгон исэлдүүлэхэд үндэслэдэг. Е = М.

10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 ® 5 Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8 H 2 O

Дэлгүүрсайн битүүмжилсэн саванд, хуурай газар, үндсэн давс Fe 2 (OH) 4 SO 4 үүсэх замаар талстжих ус, чийглэг агаарт исэлдүүлэхээс зайлсхийх. 64 хэмд төмрийн сульфат болор усанд хайлдаг.

Хэрэглэхтөмрийн сульфат нь төмрийн дутагдлын цус багадалтын эмчилгээнд шахмал, тарилгын уусмал хэлбэрээр орно. Тун тутамд 0.05-0.3 г ууна.

Нүүрстөрөгчийн хүчил нь хоёр төрлийн давс үүсгэдэг: дунд - карбонат ба хүчиллэг - бикарбонат.

NaHCO 3

Натрийн гидрокарбонат Натрийн нүүрсустөрөгч

Тодорхойлолт. Уусах чадвар.Амтгүй цагаан болор нунтаг, давс-шүлтлэг амт, усанд уусдаг, спиртэнд бараг уусдаггүй. Усан уусмал нь сул шүлтлэг байдаг. NaHCO 3 -ийн усан уусмалыг сэгсэрч, 70 хэм хүртэл халаахад Na 2 CO 3 -ийн давхар давс үүснэ. · NaHCO 3.

Хүлээн авч байна

Натрийн бикарбонатыг 1801 онд эрдэмтэн В.Роуз нээжээ. Бэлдмэлийг цэвэршүүлсэн содын үнсийг нүүрстөрөгчийн давхар ислээр хангаж олж авна.

Na 2 CO 3 · 10 H 2 O + CO 2 → 2NaHCO 3 + 9 H 2 O

кальцжуулсан ундны давхар исэл

Жинхэнэ байдал

Чанарын шинжилгээнд Na + ион ба HCO 3 -ийн фармакопеяны урвалыг хийдэг. - мөн тэр.

CO 3 2 ба HCO 3 - - ионуудын ерөнхий урвал:

Хүчтэй ашигт малтмалын хүчлийн нөлөөн дор CO 2 -ийн хүчтэй ялгаралт ажиглагддаг.

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2

CO 2 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

шохойн давхар исэл цагаан

нүүрстөрөгчийн ус

Өвөрмөц урвал:

1) Нүүрсустөрөгчийн карбонатыг индикаторын өнгөөр ялгаж болно - фенолфталеин. Натрийн карбонатыг усанд уусгахад орчны урвал сул шүлтлэг байдаг тул индикаторын өнгө нь ягаан өнгөтэй байдаг: Na 2 CO 3 + H 2 O → NaHCO 3 + NaOH

Натрийн бикарбонат уусахад орчны урвал хүчиллэг бөгөөд индикатор нь өнгөгүй эсвэл бага зэрэг ягаан өнгөтэй байдаг: NaHCO 3 + H 2 O → H 2 CO 3 + NaOH

H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O

2) Магнийн сульфатын ханасан уусмалаар карбонатууд өрөөний температурт цагаан тунадас, бикарбонатыг зөвхөн буцалгах үед үүсгэдэг.

4 Na 2 CO 3 + 4 MgSO 4 + 4 H 2 O → 3 MgCO 3 Mg (OH) 2 3 H 2 O ↓ + 4 Na 2 SO 4 + CO 2

2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Сайхан сэтгэл

NaHCO 3: 1) зөвшөөрөгдсөн: Cl -, K +, Ca 2+, Fe, As.

Тодорхой хольц CO 3 2– 300 o С -ийн температурт шохойжуулалтаар тодорхойлно. Энэ тохиолдолд жингийн алдагдал хамгийн багадаа 36.6%байх ёстой. Карбонатын хольц их байх тусам гал асаах үед жин хасах нь бага байх болно. Онолын алдагдал 36.9%байна. Онолын жингийн алдагдал ба Улсын фармакопейд заасан ялгаа нь бэлдмэл дэх карбонатын хольцын зөвшөөрөгдөх хязгаарыг 0.3%гэж тодорхойлдог.

2) зөвшөөрөгдөхгүй: NH 4 + давс ба хүнд металл.

тоон үзүүлэлт

Асидиметр, шууд титрлэх, жинлэсэн хэсгийг шинэхэн чанасан, хөргөсөн усанд уусган CO 2 -ийг зайлуулж, 0.5 Н HCl -ээр титрлэнэ, индикатор нь метил жүрж юм. E = М.

Өргөдөл. Хадгалах.

Дэлгүүрсайн битүүмжилсэн саванд хийнэ. Энэ бодис нь хуурай агаарт тогтвортой байдаг боловч чийглэг агаарт аажмаар CO2 -ийг алдаж Na 2 CO 3 үүсгэдэг.

Хэрэглэхдотор нь антацидын бодис болгон, гаднаас нь 0.5-2% -ийн уусмалаар зайлах, зайлах, амьсгалах хэлбэрээр.

NaHCO 3 тарилгын уусмал бэлтгэх онцлог

NaHCO 3 -ийн тарилгын уусмалыг 100 градусын температурт 30 минутын турш ариутгана. Энэ тохиолдолд CO 2 үүсдэг тул NaHCO 3 -ийн тарилгын уусмал бүхий савыг эзэлхүүний 2/3 хэмжээгээр 20 o С -ээс ихгүй температурт дүүргэдэг.

Ариутгасны дараа уусмалыг үүссэн CO 2 -ийг бүрэн уусгах хүртэл хөргөнө.

Тодорхойлолт. Уусах чадвар.Өнгөгүй тунгалаг талст эсвэл цагаан талст нунтаг, үнэргүй, бага зэрэг гашуун амттай. Энэ нь гайхамшигтай бөгөөд элэгдэлд ордог. Бид усанд бага зэрэг уусна, архинд уусна, хлороформ, эфир, турпентинд бага зэрэг уусна.

Хүлээн авч байна

Терпингидратпиненээс авсан - turpentine -ийг бутархай нэрэх бүтээгдэхүүн. Пиненийг хүхрийн хүчлийн нөлөөн дор хүйтэнд 10 хоногийн турш чийгшүүлнэ. Дараа нь хольцыг содоор саармагжуулж, терпен гидратыг салгаж, цэвэршүүлж дахин талстжуулна.

Жинхэнэ байдал

Ерөнхий урвал

Мансууруулах бодисыг тодорхойлдог архины гидроксил:

1) хүчил агуулсан эфир үүсэх урвал... Энэ өмчийг validol авахад ашигладаг. Ментол ба терпин гидратыг цууны ангидридээр саармагжуулснаар ацил деривативыг цагаан тунадас хэлбэрээр өгдөг бөгөөд түүний хайлах цэгийг тодорхойлж болно.

2) исэлдүүлэх урвал.Ментолыг сул исэлдүүлэгчид кетон-ментон болгон исэлдүүлдэг. Хүчтэй исэлдүүлэгчийн нөлөөн дор ментол нь хэлбэрт, цууны, бутирийн болон оксалийн хүчил болж задардаг.

Тодорхой хариу үйлдэл

ТерпингидратУуршилтын явцад төмрийн хлоридын спиртийн уусмалтай харьцахдаа ууршуулах аяганы өөр өөр хэсэгт кармин-улаан, ягаан, ногоон өнгөтэй болдог. Исэлдүүлэх бүтээгдэхүүнд бензол нэмэхэд цэнхэр өнгө үүсдэг.

Терпингидратыг хүхрийн хүчил төвлөрсөн нөхцөлд усгүйжүүлэлтийн урвалаар нээж булингар, анхилуун үнэр үүсгэдэг.

Сайхан сэтгэл

Терпингидрат. 1) Зөвшөөрөх:

сульфат үнс, хүнд металл.