Шилжилтийн элементийн гидрид. Металл устөрөгчийн системийн хэрэглээний жишээ

Хавтгай тектоникийн онол нь "ялалтаа" тэмдэглэж байхдаа газрын хэвлийн бүтцийг нарийвчлан судалж, уналт руугаа шилжих явцад сул талыг олж авахын зэрэгцээ дэлхийн тэлэлтийн онол нь түүний хоёр үндсэн асуудлыг шийдсэн бөгөөд үүний зэрэгцээ цаг-ийм өргөтгөлийн механизмын хувилбар олдсон бөгөөд энэ нь цөм дэх "хязгаараас хэтэрсэн" даралтаар бүх асуултыг нэгэн зэрэг арилгадаг.

Удаан хугацааны гацаанаас гарах гарцыг гучин жилийн өмнө Зөвлөлтийн эрдэмтэн Владимир Ларин (одоогийн геологийн шинжлэх ухааны доктор) санал болгосон бөгөөд энэ асуудалд огт өөр өнцгөөс ханддаг байв.

Цагаан будаа. 69. Металл ба устөрөгчийн атомуудын схем

Нэгдүгээрт, метал дахь устөрөгчийг уусгах нь металлын атомтай холилдох нь энгийн зүйл биш юм.Энэ тохиолдолд устөрөгч нь зөвхөн нэг электроноо уусмалын нийтлэг гахайн эрэг рүү өгдөг. туйлын "нүцгэн" протон хэвээр байна. Протоны хэмжээ нь ямар ч атомын хэмжээнээс 100 мянган дахин том юм! (нүцгэн протоны энэ чадварыг туршилтаар аль хэдийн баталсан).

Гэхдээ өөр нэг атомын дотор нэвтэрсэн протон нь энэ атомын цөмийн цэнэгийг нэмэгдүүлж, электронуудын таталцлыг нэмэгдүүлж, улмаар атомын хэмжээг багасгадаг. Тиймээс устөрөгчийг метал дотор уусгах нь хэчнээн парадоксик мэт санагдахаас үл хамааран ийм уусмалыг сулруулж чадахгүй, харин ч эсрэгээрээ үндсэн металлын нягтаршил... Хэвийн нөхцөлд (өөрөөр хэлбэл атмосферийн хэвийн даралт, өрөөний температурт) энэ нөлөө нь ач холбогдолгүй боловч өндөр даралт, температурт энэ нь нэлээд ач холбогдолтой юм.

Тиймээс дэлхийн гаднах шингэн цөм нь ихээхэн хэмжээний устөрөгч агуулдаг гэсэн таамаглал нь нэгдүгээрт түүний химийн шинж чанартай зөрчилдөхгүй; хоёрдугаарт, хүдрийн ордын устөрөгчийг гүнзгий хадгалах асуудлыг аль хэдийн шийдэж байна; гуравдугаарт, бидний хувьд илүү чухал зүйл бол даралтыг ижил хэмжээгээр нэмэгдүүлэхгүйгээр бодисыг нягтруулах боломжийг олгодог.

"Москвагийн их сургуульд ... металлын нэгдэл [лантан ба никелийн хайлш] дээр суурилсан цилиндрийг бүтээв. Цоргыг эргүүлэхэд литрийн цилиндрээс мянган литр устөрөгч ялгардаг! " (М. Курячаяа, "Тэнд байхгүй байсан гидридүүд").

Гэхдээ энэ бүхэн бол "үр" юм ...

Металл гидридын хувьд, өөрөөр хэлбэл устөрөгчтэй металлын химийн нэгдлүүдийн хувьд бид өөр дүр зурагтай байдаг: энэ нь электроноо (ердийн сул электрон гахайн банкинд) өгдөг устөрөгч биш, харин метал нь гадаад электроноосоо салдаг. бүрхүүл, устөрөгчтэй ионы холбоо гэж нэрлэдэг. Үүний зэрэгцээ, устөрөгчийн атом нь одоо байгаа электрон эргэдэг тойрог замд нэмэлт электрон хүлээн авахад түүний хэмжээ бараг өөрчлөгддөггүй. Гэхдээ метал атомын ионы радиус, өөрөөр хэлбэл гаднах электрон бүрхүүлгүй атом нь атомын радиусаас хамаагүй бага юм. Төмөр, никелийн хувьд ионы радиус нь төвийг сахисан атомын радиусын 0.6 орчим бөгөөд бусад зарим металлын хувьд энэ харьцаа нь бүр ч гайхалтай юм. Металлын ионуудын хэмжээ ийм хэмжээгээр буурч байгаа нь ийм нягтруулсны үр дүнд даралтыг нэмэгдүүлэхгүйгээр гидрид хэлбэрээр хэд хэдэн удаа нягтруулах боломжийг олгодог!

Түүгээр ч үл барам гидридийн тоосонцорыг хэт нягт болгох чадварыг ердийн хэвийн нөхцөлд ч туршилтаар олдог (Хүснэгт 1 -ийг үзнэ үү), өндөр даралтын үед энэ нь бүр ч их нэмэгддэг.

Нягт, г / см

Металл

Гидрид

Нэгтгэл,%

Таб. 1. Зарим гидридийг битүүмжлэх чадвартай (хэвийн нөхцөлд)

Нэмж дурдахад гидридүүд өөрсдөө нэмэлт устөрөгчийг уусгах чадвартай байдаг. Тэд энэ чадварыг нэгэн зэрэг түлш хадгалах зориулалттай устөрөгчийн автомашины хөдөлгүүрийг бүтээхэд ашиглахыг оролдож байжээ.

"... жишээлбэл, нэг куб сантиметр магнийн гидрид нь нэг куб сантиметр шингэн устөрөгчийн нэгээс хагас дахин их устөрөгч, нэг зуун тавин атмосферт шахагдсан хийээс долоон дахин их агуулагддаг. " (М. Курячаяа, "Тэнд байхгүй байсан гидридүүд").

Нэг асуудал - ердийн нөхцөлд гидрид маш тогтворгүй байдаг ...

Гэхдээ даралт нь хамаагүй өндөр байдаг манай гаригийн гүнд оршин тогтнох боломжийн тухай ярьж байгаа тул бидэнд ердийн нөхцөл хэрэггүй. Даралт нэмэгдэх тусам гидридийн тогтвортой байдал мэдэгдэхүйц нэмэгддэг.

Өнөө үед эдгээр шинж чанаруудын туршилтын баталгаажуулалтыг аль хэдийн авсан бөгөөд улам бүр улам бүр геологичид гидридын цөмийн загвар нь өмнөх төмөр никель загвараас бодит байдалд илүү ойрхон болж магадгүй гэж үзэх хандлага улам бүр нэмэгдсээр байна. Түүгээр ч барахгүй манай гаригийн гэдсэн дэх нөхцөл байдлын нарийвчилсан тооцоо нь түүний цөмийн "цэвэр" төмөр никель загварын сэтгэл ханамжгүй шинж чанарыг илтгэж байна.

"Газар хөдлөлтийн хэмжилт нь дэлхийн дотоод (хатуу) ба гадна (шингэн) цөмүүд нь ижил физик -химийн үзүүлэлт бүхий зөвхөн төмөр төмрөөс бүрдсэн цөмийн загварыг үндэслэн олж авсан утгатай харьцуулахад бага нягтралтай болохыг харуулж байна. ...

Цөмд устөрөгч байгаа нь атмосферийн даралтад төмрийн уусах чадвар багатай тул удаан хугацааны турш маргаантай байсан. Гэсэн хэдий ч сүүлийн үеийн туршилтуудаар FeH төмрийн гидрид нь өндөр температур, даралтын үед үүсч болох бөгөөд гүн рүү дүрэх үед ~ 1600 км -ийн гүнтэй тэнцэх 62 ГПа -аас дээш даралтанд тогтвортой байдгийг тогтоожээ. Үүнтэй холбогдуулан цөмд ихээхэн хэмжээний (40 моль%хүртэл) устөрөгч байгаа нь хүлээн зөвшөөрөгдөхүйц юм түүний нягтралыг газар хөдлөлтийн мэдээлэлтэй нийцсэн утга болгон бууруулдаг"(Ю. Пущаровский," Дэлхийн мантийн тектоник ба геодинамик ").

Гэхдээ хамгийн чухал зүйл бол тодорхой нөхцөлд, жишээлбэл, даралт буурах эсвэл халах үед гидрид нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд задрах чадвартай байдаг. Металл ионууд атомын төлөвт шилжиж, үүнээс үүдэлтэй бүх үр дагаврыг дагуулдаг. Бодисын хэмжээ массыг өөрчлөхгүйгээр мэдэгдэхүйц нэмэгдэх, өөрөөр хэлбэл материйг хадгалах хуулийг зөрчихгүйгээр явагдах процесс явагддаг. Үүнтэй төстэй үйл явц нь металлын уусмалаас устөрөгч ялгарах үед тохиолддог (дээрхийг үзнэ үү).

Энэ нь гаригийн хэмжээг нэмэгдүүлэх бүрэн ойлгомжтой механизмыг өгчээ !!!

"Эхлээд гидрид болсон дэлхийн таамаглалын геологи, тектоникийн гол үр дагавар нь геологийн түүхэн дэх чухал ач холбогдолтой, хэд хэдэн байж магадгүй юм. түүний хэмжээ нэмэгдэхЭнэ нь устөрөгчийг задлах, гидридийг металл болгон шилжүүлэх явцад гаригийн дотоод хэсгийг зайлшгүй задлахтай холбоотой юм "(В. Ларин," Анхны гидридийн дэлхийн таамаглал ").

Тиймээс Ларин хүдрийн ордын зарим асуудлыг шийдэж, дэлхийн түүхэн дэх хэд хэдэн үйл явцыг тайлбарлах онолыг санал болгов (үүнд бид эргэж очих болно), гэхдээ энэ нь газрын тосны өргөтгөлийн таамаглалын ноцтой үндэслэл болно. манай гариг ​​бол гаж нөлөө юм.

Ларин гол зүйлийг хийсэн - тэр дэлхийн тэлэлтийн онолын бүх гол асуудлуудыг арилгасан! ..

Зөвхөн "техникийн дэлгэрэнгүй мэдээлэл" үлдсэн байна.

Жишээлбэл, манай гариг ​​оршин тогтнох хугацаандаа хичнээн их өсч, тэлэлт нь ямар хурдтай явагдсан нь тодорхойгүй байна. Янз бүрийн судлаачид бие биенээсээ эрс ялгаатай тооцоолол хийсэн бөгөөд үүнээс гадна хуруугаа хөхөхтэй маш төстэй байв.

"... Палеозойн үед энэ таамаглалын дагуу дэлхийн радиус нь орчин үеийнхээс ойролцоогоор 1.5 - 1.7 дахин бага байсан тул үүнээс хойш дэлхийн эзэлхүүн ойролцоогоор 3.5 - 5 дахин нэмэгдсэн" (O Сорохтин, "Өргөтгөсөн дэлхийн сүйрэл").

"Миний хувьд хамгийн магадлалтай нь Архейны эхэн үеэс (өөрөөр хэлбэл 3.5 тэрбум жилийн турш) түүний радиус нэгээс хагасаас илүүгүй нэмэгдэх боломжтой дэлхийн тэлэлтийн харьцангуй дунд зэргийн тухай санаа юм шиг санагдаж байна. хоёр удаа, протерозойн сүүл үеэс (өөрөөр хэлбэл 1, 6 тэрбум жилийн хугацаанд) - 1.3 - 1.5 дахин ихгүй, мезозойн эхэн үеэс (өөрөөр хэлбэл сүүлийн 0.25 тэрбум жилийн хугацаанд) 5 -аас ихгүй байна. , дээд тал нь 10 хувь "(Е. Милановский," Дэлхий тэлж байна уу? Дэлхий цохилж байна уу? ").

Харамсалтай нь. Ларины таамаглал нь энэ асуултанд шууд хариулт өгөөгүй байна.

Түүгээр ч барахгүй бүх судлаачид энэ үйл явц нь Дэлхий үүсч эхэлснээс хойш бага багаар жигд явагддаг (гидридын онолын зохиогч В.Ларин энэ таамаглалыг баримталдаг) дээр үндэслэсэн болно. Энэ нь өргөтгөлийн хурдыг бууруулахад хүргэдэг бөгөөд үүнийг орчин үеийн хэрэгслээр засах нь бараг боломжгүй юм. Мөн онолын үнэн зөв эсэхийг шалгах нь зөвхөн алс холын ирээдүйтэй холбоотой асуудал юм шиг санагддаг.

Устөрөгч - металлын систем нь хэд хэдэн үндсэн физик шинж чанарыг судлахад ихэвчлэн прототип болдог. Цахим шинж чанаруудын хэт энгийн байдал, устөрөгчийн атомын бага масс нь үзэгдлийг микроскопийн түвшинд шинжлэх боломжийг олгодог. Дараахь ажлуудыг авч үзнэ.

• Электрон-ионы хүчтэй харилцан үйлчлэлийг оролцуулан устөрөгчийн бага агууламжтай хайлш дахь протоны ойролцоо электрон нягтралыг өөрчлөх.
• Металл матриц дахь шууд бус харилцан үйлчлэлийг "электрон шингэн" -ийг цочроох, болор торны деформацийг тодорхойлох.
• Устөрөгчийн өндөр концентрацид стехиометрийн бус найрлага бүхий хайлшид метал төлөв үүсэх асуудал үүсдэг.

Устөрөгчийн металл хайлш

Металл матрицын завсарт байрладаг устөрөгч нь болор торыг сул доройтуулдаг. Статистикийн физикийн үүднээс авч үзвэл харилцан ажилладаг "торны хий" -ийн загварыг хэрэгжүүлдэг. Фазын шилжилтийн цэгүүдийн ойролцоо термодинамик ба кинетик шинж чанарыг судлах нь онцгой анхаарал татаж байна. Бага температурт тэг цэгийн чичиргээний өндөр энерги, нүүлгэн шилжүүлэлтийн далайц ихтэй квант дэд систем үүсдэг. Энэ нь фазын өөрчлөлтийн явцад квант эффектийг судлах боломжийг олгодог. Металл дахь устөрөгчийн атомын өндөр хөдөлгөөнт байдал нь тархалтын процессыг судлах боломжийг олгодог. Өөр нэг судалгааны чиглэл бол устөрөгчийн металлын харилцан үйлчлэлийн гадаргуугийн үзэгдлүүдийн физик, физик химийн шинжлэх ухаан юм: устөрөгчийн молекулын задрал, атомын устөрөгчийн гадаргуу дээрх шингээлт. Устөрөгчийн анхны төлөв нь атом, эцсийн төлөв нь молекул байх тохиолдолд онцгой анхаарал татдаг. Металл устөрөгчийн метастэй системийг бий болгоход энэ нь чухал юм.

Устөрөгч - металлын системийн хэрэглээ

• Устөрөгч цэвэршүүлэх ба устөрөгчийн шүүлтүүр
• Цөмийн реакторт металл гидридийг зохицуулагч, гэрэл тусгагч гэх мэт ашиглах.
• Изотопын тусгаарлалт
• Fusion реакторууд - литиээс тритий олборлох
• Усыг задлах төхөөрөмжүүд
• Түлшний эс ба батерейны электродууд
• Металл гидрид дээр суурилсан автомашины хөдөлгүүрт зориулсан устөрөгчийн агуулах
• Металл гидрид дээр суурилсан дулааны насос, үүнд тээврийн хэрэгсэл, байшингийн агааржуулагч орно
• Дулааны цахилгаан станцын эрчим хүчний хөрвүүлэгч

Металлын метал гидрид

Металлын нэгдлүүдийн гидридийг үйлдвэрлэлд өргөн ашигладаг. Жишээлбэл, гар утас, зөөврийн компьютер (зөөврийн компьютер), гэрэл зураг, видео камер гэх мэт цэнэглэдэг батерей ба аккумляторуудын ихэнх нь метал гидрид электрод агуулдаг. Эдгээр батерей нь кадми агуулаагүй тул байгаль орчинд ээлтэй.

Ердийн NiMH батерей

Викимедиа сан. 2010 он.

Бусад толь бичигт "Металл гидрид" гэж юу болохыг үзнэ үү.

Устөрөгчөөс бага цахилгаан эсэргүүцэлтэй метал ба метал бус устөрөгчийн нэгдлүүд. Заримдаа устөрөгчтэй бүх элементүүдийн нэгдлүүдийг гидрид гэж үздэг. Ангилал Устөрөгчийн бондын шинж чанараас хамааран тэд ... ... Википедиаг ялгаж үздэг

Устөрөгчөөс устөрөгчийн нэгдэл нь устөрөгчөөс бага цахилгаан сөрөг нөлөөтэй. Заримдаа холболтыг G -тай холбодог. бүх химийн устөрөгч агуулсан элементүүд. Энгийн эсвэл хоёртын, G., нарийн төвөгтэй байдлыг ялгах (жишээлбэл, хөнгөн цагаан гидрид, металл борогидрид ... Химийн нэвтэрхий толь бичиг

Устөрөгчийн бусад элементүүдтэй нэгдлүүд. Устөрөгчийн бондын шинж чанараас хамааран ион, металл, ковалент гэсэн гурван төрлийг ялгаж үздэг. Ионы (давс шиг) Г.-д шүлт ба шүлт-шороон металлын Г. Энэ……

- (металлидууд), металл агуулсан. тантай хамт, ялангуяа цахилгаан. дамжуулах чадвар нь металлаас үүдэлтэй. химийн шинж чанар. харилцаа холбоо. М.С -д. comp оруулах. металлууд хоорондоо метал болон бусад олон. холболт металл бус (ихэвчлэн шилжилтийн үеийн) металлууд. ... ... Химийн нэвтэрхий толь бичиг

Бор гидрид, боран, бор-устөрөгчийн нэгдлүүд. B. нь молекулд 2-20 борын атом агуулдаг болохыг мэддэг. Хамгийн энгийн B., BH3 нь чөлөөт төлөвт байдаггүй, үүнийг зөвхөн амин, эфир гэх мэт цогцолбор хэлбэрээр мэддэг. Тэмдэгт …… Зөвлөлтийн агуу нэвтэрхий толь бичиг

Ердийн нөхцөлд онцлог шинж чанартай энгийн бодисууд: өндөр цахилгаан дамжуулалт ба дулаан дамжилтын чанар, цахилгаан дамжуулалтын сөрөг температурын коэффициент, цахилгаан соронзон долгионыг сайн тусгах чадвар ... Зөвлөлтийн агуу нэвтэрхий толь бичиг

SUBGROUP VA. Фосфорын азотын гэр бүл IIIA ба IVA дэд бүлгүүдэд байдаг метал бус металлын шинж чанаруудын чиг хандлага нь мөн энэ дэд бүлгийн онцлог шинж юм. Металлын шилжилт (хурц биш ч гэсэн) хүнцэлээс эхэлдэг ... Коллиерын нэвтэрхий толь бичиг

- (лат. inter хооронд ба металл) (металл хоорондын нэгдлүүд), хим. холболт хоёр буюу хэд хэдэн. металлууд хоорондоо. Металлын нэгдлүүд эсвэл металлыг хэлнэ. I. нь харилцан үйлчлэлийн үр дүнд бий болдог. хайлуулах үеийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд, уурнаас конденсац үүсэх ... Химийн нэвтэрхий толь бичиг

- (Грек хэлнээс. metallon анхнаасаа уурхай, минийх), ердийн нөхцөлд онцлог шинж чанартай, металл, өндөр цахилгаан шинж чанартай байдаг. цахилгаан дамжуулах чанар ба дулаан дамжилтыг үгүйсгэсэн. температурын коэффициент цахилгаан дамжуулах чадвар, чадвар ....... Химийн нэвтэрхий толь бичиг

Металл- (Металл) Метал, металлын физик, химийн шинж чанарыг тодорхойлох Металлын физик, химийн шинж чанарыг тодорхойлох, металлын хэрэглээ Агуулга Агуулга Тодорхойлолт Байгальд байгаа шинж чанарууд шинж чанарын шинж чанарууд ... ... Хөрөнгө оруулагчийн нэвтэрхий толь бичиг

Шахсан эсвэл шингэрүүлсэн устөрөгчийг ердийн цилиндрт хадгалах нь маш аюултай. Нэмж дурдахад устөрөгч нь ихэнх металл, хайлшаар маш идэвхтэй нэвтэрдэг бөгөөд энэ нь хаах, тээвэрлэх хавхлагыг маш үнэтэй болгодог.

Устөрөгчийн металд уусах шинж чанарыг 19 -р зуунаас хойш мэддэг байсан боловч одоо л устөрөгчийн агуулах болгон металл гидрид ба металлын нэгдлүүдийг ашиглах хэтийн төлөв харагдаж байна.

Гидридийн төрөл

Гидридийг гурван төрөлд хуваадаг (зарим гидрид нь хэд хэдэн бондын шинж чанартай байж болно, жишээлбэл металл ковалент байж болно): металл, ион, ковалент.

Ионы гидрид -Дүрмээр бол тэдгээрийг өндөр даралттай (~ 100 атм.) ба 100 хэмээс дээш температурт бий болгодог. Ердийн төлөөлөгчид бол шүлтийн метал гидрид юм. Ионы гидридийн нэг онцлог шинж чанар нь анхдагч материалаас илүү өндөр атомын нягтрал юм.

Ковалент гидрид- ашигласан металл ба металлын нэгдлүүдийн тогтвортой байдал багатай, өндөр хоруу чанартай байдаг тул бараг програмыг олж чаддаггүй. Ердийн төлөөлөгч бол диэтил эфирийн уусмал дахь литийн хөнгөнцагааны гидридтэй диметилбериллийг урвалд оруулах замаар "нойтон хими" аргаар олж авсан бериллий гидрид юм.

Металл гидридМеталл устөрөгчийн хайлш гэж үзэж болох бөгөөд эдгээр нэгдлүүд нь үндсэн металлын нэгэн адил цахилгаан дамжуулах чадвар өндөртэй байдаг. Металл гидрид нь бараг бүх шилжилтийн металлыг бүрдүүлдэг. Бондын төрлөөс хамааран метал гидрид нь ковалент (жишээлбэл, магнийн гидрид) эсвэл ионы хэлбэртэй байж болно. Бараг бүх метал гидрид нь усгүйжүүлэх (устөрөгчийн буцаах урвал) өндөр температур шаарддаг.

Ердийн металл гидрид

• Хар тугалганы гидрид - PbH4 нь устөрөгчтэй хар тугалганы хоёрдогч органик бус химийн нэгдэл юм. Энэ нь маш идэвхтэй, хүчилтөрөгчийн дэргэд (агаарт) аяндаа гал авалцдаг.

• Цайрын гидроксид - Zn (OH) 2 - амфотерик гидроксид. Энэ нь химийн олон салбарт урвалж болгон өргөн хэрэглэгддэг.

• Палладий гидрид бол палладийн атомуудын хооронд устөрөгч байрладаг металл юм.
• Никель гидрид - NiH - ихэвчлэн лантан нэмэлтүүд болох LaNi5 -ийг зайны электродуудад ашигладаг.

Металл гидрид нь дараахь металлыг үүсгэж болно.
Ni, Fe, Ni, Co, Cu, Pd, Pt, Rh, Pd-Pt, Pd-Rh, Mo-Fe, Ag-Cu, Au-Cu, Cu-Ni, Cu-Pt, Cu-Sn.

Хадгалагдсан устөрөгчийн эзэлхүүнээрээ рекорд тогтоосон металл

Устөрөгчийг хадгалах хамгийн сайн металл бол палладий (Pd) юм. Бараг 850 боть устөрөгчийг нэг боодлын палладид "савлах" боломжтой. Гэхдээ ийм агуулах байгуулах хэтийн төлөв нь энэхүү цагаан алтны бүлгийн металлын өртөг өндөр байгаагаас ихээхэн эргэлзээ төрүүлж байна.
Үүний эсрэгээр зарим металлууд (жишээлбэл, зэс Cu) нэг ширхэг зэс тутамд 0.6 ширхэг устөрөгчийг уусгана.

Магнийн гидрид (MgH2) нь болор сүлжээнд устөрөгчийн 7.6% хүртэл массын хувийг хадгалах боломжтой. Ийм системийн сонирхол татахуйц үнэ цэнэ, бага жинтэй хэдий ч тодорхой саад тотгор нь шууд ба урвуу цэнэг алдах урвалын өндөр температур, нэгдлийг усгүйжүүлэх явцад эндотермийн алдагдал өндөр байдаг (хадгалагдсан устөрөгчийн энергийн гуравны нэг орчим). .
MgH2 гидридийн β-фазын болор бүтэц (зураг)

Металл дахь устөрөгчийн хуримтлал

Устөрөгчийг металл ба металлын нэгдлээр шингээх урвал нь ялгарахаас өндөр даралттай явагддаг. Үүнийг ханасан α-уусмал (анхны бодис) -аас β-гидрид (устөрөгч хадгалсан бодис) руу шилжих үед болор торны үлдэгдэл хуванцар деформацаар тодорхойлно.

Устөрөгчийг уусгадаггүй металууд

Дараахь металууд устөрөгчийг шингээдэггүй.
Ag, Au, Cd, Pb, Sn, Zn
Тэдгээрийн заримыг шахсан болон шингэрүүлсэн устөрөгч хадгалах зориулалттай хаах хавхлага болгон ашигладаг.

Бага температурт металлын гидрид бол хамгийн ирээдүйтэй гидридүүдийн нэг юм. Тэд усгүйжүүлэлтийн явцад алдагдал багатай, цэнэг цэнэглэх мөчлөгийн өндөр хувьтай, бараг бүрэн аюулгүй, хоруу чанар багатай байдаг. Хязгаарлалт нь устөрөгчийн агуулахын харьцангуй бага нягтшил юм. Онолын дээд хэмжээ нь 3% -ийн агуулах боловч бодит байдал дээр устөрөгчийн массын 1-2% -ийг эзэлдэг.

Нунтаг метал гидридийг ашиглах нь нунтаг дулаан дамжуулалт багатай тул цэнэг гадагшлуулах мөчлөгийн хурданд хязгаарлалт тавьдаг бөгөөд хадгалах зориулалттай савны дизайнд онцгой хандах шаардлагатай болдог. Дулаан дамжуулалтыг хөнгөвчлөх, нимгэн, хавтгай цилиндрийг хадгалах савны талбайг нэвтрүүлэх нь ердийн зүйл юм. Дулаан дамжилтын өндөр үзүүлэлттэй, устөрөгч ба үндсэн бодисын инерцийн босго өндөртэй метал гидридт идэвхгүй холбогчийг нэвтрүүлснээр цэнэглэх цэнэгийн мөчлөгийн хурдыг бага зэрэг нэмэгдүүлэх боломжтой.

Металлын гидрид

Металлаас гадна устөрөгчийг "металлын нэгдэл" гэж нэрлэгддэг бодисуудад хадгалах нь бас ирээдүйтэй юм. Ийм устөрөгч хадгалах байгууламжийг өрхийн металл гидрид батерейнд өргөн ашигладаг. Ийм системийн давуу тал нь урвалж бодисын харьцангуй хямд өртөг, байгаль орчинд үзүүлэх сөрөг нөлөө багатай байдаг. Одоогийн байдлаар метал гидрид батерейг бараг бүхэлд нь лити энерги хадгалах системээр сольж байна. Никель металл гидрид батерей (Ni-MH) дахь үйлдвэрлэлийн дизайны хамгийн их хуримтлагдсан энерги нь 75 Wh / кг байна.

Зарим металлын нэгдлүүдийн чухал шинж чанар нь устөрөгч дэх хольцод өндөр эсэргүүцэлтэй байдаг. Энэ өмч нь ийм нэгдлүүдийг бохирдсон орчинд, чийгтэй орчинд ашиглах боломжийг олгодог. Устөрөгч дэх бохирдуулагч ба ус байгаа тохиолдолд цэнэг гадагшлуулах олон цикл нь ажлын бодисыг хордуулдаггүй боловч дараагийн мөчлөгийн хүчин чадлыг бууруулдаг. Ашигтай хүчин чадлын бууралт нь үндсэн материалын металлын исэлээр бохирдсонтой холбоотой юм.

Металлын гидридийг салгах

Интерметал гидридийг өндөр температурт (өрөөний температурт усгүйжүүлдэг) ба өндөр температурт (100 хэмээс дээш) хуваадаг. Гидридийн фаз задрах даралт) нь ихэвчлэн 1 атм -аас ихгүй байна.
Бодит практикт гурван ба түүнээс дээш элементээс бүрдсэн нарийн төвөгтэй металлын гидридийг ашигладаг.

Ердийн интерметал гидрид

Lanthanum никель гидрид - LaNi5 - нэг хэсэг LaNi5 нь 6 -аас дээш H атом агуулсан гидрид юм. Никель лантангаас устөрөгчийг таслах нь өрөөний температурт боломжтой байдаг. Гэсэн хэдий ч энэхүү металлын нэгдэлд багтсан элементүүд нь бас нэлээд үнэтэй байдаг.
Лантан-никелийн нэгжийн эзэлхүүн нь шингэн H2-ээс 1.5 дахин их устөрөгч агуулдаг.

Интерметал-устөрөгчийн системийн онцлог:

• гидрид дэх устөрөгчийн өндөр агууламж (жингийн%);
• exo (endo) -устөрөгчийн изотопыг шингээх (десорбци) урвалын термик чанар;
• шингээх явцад металл матрицын эзэлхүүн өөрчлөгдөх - устөрөгчийн десорбци;
• устөрөгчийн буцаах ба сонгомол шингээлт.

Металлын гидридийг практикт ашиглах чиглэлүүд:

• устөрөгчийн байнгын хадгалалт;
• устөрөгчийн хадгалалтын хөдөлгөөн ба тээвэрлэлт;
• компрессор;
• устөрөгчийг ялгах (цэвэршүүлэх);
• дулааны насос, агааржуулагч.

Металл устөрөгчийн системийг ашиглах жишээ:

• устөрөгчийн нарийн цэвэрлэгээ, бүх төрлийн устөрөгчийн шүүлтүүр;
• нунтаг металлургийн урвалж;
• цөмийн хуваагдлын системийн зохицуулагч ба цацруулагч (цөмийн реактор);
• изотопыг салгах;
• термоядролын реакторууд;
• усны диссоциацийн нэгж (электролизер, хийн устөрөгч үйлдвэрлэх эргүүлэг камер);
• вольфрам-устөрөгчийн системд суурилсан батерейны электродууд;
• гидрид металл батерей;
• агааржуулагч (дулааны насос);
• цахилгаан станцын хөрвүүлэгч (цөмийн реактор, дулааны цахилгаан станц);
• устөрөгч тээвэрлэх.

Нийтлэлд металлын талаар дурдсан болно.

Органик бус хими

Давсны хамтарсан гидролиз

Жишээлбэл:

Даалгавар 1.1.

Даалгавар 1.2

Доорх хариултууд

Даалгавар 1.3.

Доорх хариултууд

Оксидын устай хийсэн урвал

Жишээлбэл:

Даалгавар 2.1

Mn 2 O 7 + H 2 O =

Доорх хариултууд

Даалгавар 3.1

Доорх хариултууд

Хоёртын нэгдлүүдийн шүлтлэг эсвэл хүчиллэг гидролиз

Сургуулийн хичээлийн хувьд чамин зүйл, гэхдээ 2014 оны шалгалтанд би уулзсан ... Бид иймэрхүү жишээний хариу үйлдлийн талаар ярьж байна.

Ca 3 N 2 + HCl =

Энд та ингэж бодож болно. Шүлт (NaOH) эсвэл хүчил (HCl) нь уусмал дахь хоёртын нэгдэлтэй урвалд ордог. Энэ нь үнэндээ эхлээд устай урвал явагддаг гэсэн үг юм (хоёртын нэгдлийн гидролиз):

PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl

Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca (OH) 2 + NH 3

Дараа нь гидролизийн бүтээгдэхүүнүүд шүлттэй (эхний тохиолдолд) эсвэл хүчилтэй (хоёр дахь тохиолдолд) урвалд орно.

PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl → ( + NaOH) → Na 3 PO 4 + NaCl + H 2 O

Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca (OH) 2 + NH 3 → ( + HCl) → CaCl 2 + NH 4 Cl + (H 2 O)

Үүний үр дүнд тэгшитгэл дараах байдлаар харагдах болно.

PCl 5 + 8NaOH = Na 3 PO 4 + 5NaCl +4 H 2 O

Ca 3 N 2 + 8HCl = 3CaCl 2 + 2NH 4 Cl

Дадлага хийх:

Даалгавар 3.2Үүнтэй төстэй байдлаар ярилцаж, харилцан үйлчлэлд юу тохиолдохыг тодорхойл.

Na 3 N + HCl →

PBr 3 + NaOH →

Доорх хариултууд

Аммиак ба түүний шинж чанар

Аммиак нь хүчилтэй урвалд орж, донор-хүлээн авагч механизмаар протон холбож, аммонийн давс үүсгэдэг.

Даалгавар 4.1... Хүхрийн хүчлийн уусмалаар аммиак дамжуулсан. Энэ тохиолдолд ямар хоёр давс үүсгэж болох вэ? Энэ нь юунаас хамаардаг вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бич.

Доорх хариултууд

Аммиакийн усан уусмал нь сул шүлтийн шинж чанартай тул уусдаггүй металлын гидроксидийг тунадасжуулахад ашиглаж болно.

Даалгавар 4.2... Илүүдэл аммиакийг хром (III) сульфатын усан уусмалаар дамжуулсан. Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Доорх хариултууд

3) Аммиак бол бууруулагч бодис юм. Ялангуяа металлыг исэлээс бууруулах чадвартай.

Даалгавар 4.3... Аммиакийн урсгалыг халаах явцад зэс (II) оксидоор дамжуулдаг. Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Доорх хариултууд

4) Аммиак нь лиганд байх чадвартай бөгөөд аммиак гэсэн цогцолбор үүсгэж чаддаг. Зэсийн аммиакийн цогцолборыг дурдах нь ялангуяа цэнхэр өнгөтэй бөгөөд хоёр валенттай зэсийн нэгдлүүдийг илрүүлэхэд ашиглагддаг.

Даалгавар 4.4... Зэс (II) сульфатын уусмалд илүүдэл усан аммиакийн уусмал нэмэв. Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Доорх хариултууд

Ерөнхийдөө дэлбэрэлт дагалддаг хариу үйлдэл нь хамгийн өндөр хурдтай явагддаг. Мөн ердийн нөхцөлд - усан уусмал дахь ион солилцооны урвал. Яагаад? Тэд аль хэдийн салсан электролитүүдийг агуулдаг тул бондууд устдаг. Тиймээс ионууд хоорондоо шууд холбогдоход юу ч саад болохгүй. Ийм урвалын идэвхжүүлэлтийн хаалт нь тэг рүү ойртсон гэж үзэж болно.

Жишээлбэл:

Өрөөний температурт ямар бодисууд хоорондоо хамгийн хурдан харьцдаг вэ?

1) HCl (p-p) ба NaOH (p-p)

2) S (телевиз.) Ба H 2 (g)

3) CO 2 (g) ба H 2 O (g)

4) FeS 2 (хатуу) ба O 2 (g)

Зөв хариулт нь 1), учир нь энэ нь ион солилцох урвал юм.

Холимог исэл Fe 3 O 4 ба Pb 3 O 4

Төмөр нь холимог исэл үүсгэдэг - төмрийн хэмжилт Fe 3 O 4 (FeO ∙ Fe 2 O 3) +2 ба +3 исэлдэлтийн төлөвтэй.

Хар тугалга нь холимог исэл үүсгэдэг - улаан хар тугалга Pb 3 O 4 (2PbO ∙ PbO 2) исэлдэлтийн төлөв +2 ба +4.

Эдгээр исэлүүд хүчилтэй урвалд ороход хоёр давсыг нэг дор авч болно.

Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

Pb 3 O 4 + 4HNO 3 = 2Pb (NO 3) 2 + PbO 2 + H 2 O (PbO 2 нь амфотерик шинж чанартай тул давс болж хувирдаггүй).

Шилжилт Fe +2 ↔ Fe +3 ба Cu +1 ↔ Cu +2

Энд зарим хэцүү нөхцөл байдал байна:

Fe 3 O 4 + HNO 3 = юу болдог вэ?

Хоёр давс, ус авах ёстой юм шиг санагдаж байна: Fe (NO 3) 2 + Fe (NO 3) 3 + H 2 O (өмнөх хэсгийг үзнэ үү), гэхдээ HNO 3 бол хүчтэй исэлдүүлэгч бодис тул төмрийг исэлдүүлэх болно. Төмрийн масштабын нэг хэсэг болгон +2 болгож төмрийг +3 болгосноор та ганцхан давс авна.

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc) = 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Үүний нэгэн адил, Cu 2 O + HNO 3 урвалын хувьд бүтээгдэхүүн нь CuNO 3 + H 2 O байх юм шиг санагдаж магадгүй юм. Гэвч үнэндээ нэг валентал зэс (Cu + 1 2 O) нь хоёр валенттай исэлддэг тул исэлдүүлэх урвалд ордог. явагдах болно:

Cu 2 O + 6HNO 3 (conc) = 2Сu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

Даалгавар 7.1... Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн) =

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (conc) =

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S =

Доорх хариултууд

Нитратуудын задрал

Ерөнхийдөө нитратуудын задрал нь сайн мэддэг схемийн дагуу явагддаг бөгөөд бүтээгдэхүүний найрлага нь үйл ажиллагааны шугам дахь металлын байршлаас хамаарна. Гэхдээ хэцүү нөхцөл байдал байдаг:

Зорилт 9.1Төмрийн (II) нитрат задрахаас ямар бүтээгдэхүүн олж авдаг вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Зорилт 9.2Зэс (II) нитратын задралаас ямар бүтээгдэхүүн авах вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Доорх хариултууд

Органик хими

Жижиг нэрс

Та ямар органик бодисууд нэртэй тохирч байгааг мэдэх хэрэгтэй.

изопрен, дивинил, винил ацетилен, толуол, ксилол, стирол, кумен, этилен гликол, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, пропион альдегид, ацетон, эхний ханасан монобазын хүчил (формик, цууны, пропионик, бутирик, валерийн хүчил) стеар пальмитын хүчил, олеины хүчил, линолийн хүчил, оксалийн хүчил, бензойн хүчил, анилин, глицин, аланин. Пропион хүчлийг пропеной хүчилтэй андуурч болохгүй !! Хамгийн чухал хүчлүүдийн давс: формик - формац, цууны - ацетат, пропионик - пропионат, бутирик - бутират, оксалик - оксалат. -CH = CH 2 радикалыг винил гэж нэрлэдэг !!

Үүний зэрэгцээ зарим органик бус жижиг нэрс:

Ширээний давс (NaCl), шохойн шохой (CaO), хатаасан шохой (Ca (OH) 2), шохойн ус (Ca (OH) 2 уусмал), шохойн чулуу (CaCO 3), кварц (цахиурын давхар исэл эсвэл цахиурын давхар исэл - SiO 2), нүүрстөрөгчийн давхар исэл (CO 2), нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (CO), хүхрийн давхар исэл (SO 2), бор хий (NO 2), жигд натри эсвэл жигд натри (NaHCO 3), содын үнс (Na 2 CO 3), аммиак (NH 3) ), фосфин (PH 3), силан (SiH 4), пирит (FeS 2), олеум (H 2 SO 4 концентрацитай SO 3 уусмал), зэсийн сульфат (CuSO 4 ∙ 5H 2 O).

Зарим ховор урвал

1) Винил ацетилен үүсэх:

2) Этиленийг ацетальдегид рүү шууд исэлдүүлэх урвал:

Энэ урвал нь ацетиленийг альдегид болгон хэрхэн хувиргадагийг маш сайн мэддэг гэдгээрээ маш нууц бөгөөд хэрэв этилен → альдегидийн хувирал гинжин хэлхээнд тохиолдвол энэ нь биднийг төөрөлдүүлж болзошгүй юм. Тиймээс, энэ хариу үйлдэл нь зорилготой юм!

3) Бутаныг цууны хүчилд шууд исэлдүүлэх урвал:

Энэхүү урвал нь цууны хүчил үйлдвэрлэх үйлдвэрлэлийн үндэс суурь болдог.

4) Лебедевийн хариу үйлдэл:

Фенол ба спиртийн ялгаа

Ийм даалгаварт маш олон тооны алдаа гардаг !!

1) Фенол нь спиртээс илүү хүчиллэг байдаг гэдгийг санах нь зүйтэй (тэдгээрийн доторх O-H холбоо нь туйлын шинж чанартай байдаг). Тиймээс спиртүүд шүлттэй урвалд ордоггүй бол фенолууд нь шүлт болон зарим давстай (карбонат, бикарбонат) хоёуланд нь урвалд ордог.

Жишээлбэл:

Зорилт 10.1

Эдгээр бодисын аль нь лититэй урвалд ордог вэ?

а) этилен гликол, б) метанол, в) фенол, г) кумен, д) глицерин.

Зорилт 10.2

Эдгээр бодисын аль нь калийн гидроксидтой урвалд ордог вэ?

а) этилен гликол, б) стирол, в) фенол, г) этанол, e) глицерин.

Зорилт 10.3

Эдгээр бодисын аль нь цезийн бикарбонаттай урвалд ордог вэ?

а) этилен гликол, б) толуол, в) пропанол-1, г) фенол, д) глицерин.

2) Спиртүүд устөрөгчийн галогенидтэй урвалд ордог гэдгийг санах нь зүйтэй (энэ урвал нь C-O бондоор дамждаг), гэхдээ фенолууд байдаггүй (тэдгээрийн дотор C-O холбоо нь коньюгацийн нөлөөгөөр идэвхгүй байдаг).

Дисахарид

Гол дисахаридууд: сахароз, лактоз, мальтозижил томъёотой байна C 12 H 22 O 11.

Та тэдний талаар санаж байх ёстой:

1) тэдгээр нь дараахь моносахарид руу гидролизжих чадвартай болох. сахароз- глюкоз ба фруктозын хувьд, лактоз- глюкоз ба галактозын хувьд, мальтоз- хоёр глюкозын хувьд.

2) лактоз ба мальтоз нь альдегидийн үүрэг гүйцэтгэдэг, өөрөөр хэлбэл сахарыг бууруулдаг (ялангуяа "мөнгө", "зэс" толин тусгал урвал өгдөг), сахароз нь дисахарид, альдегидийн үүрэг гүйцэтгэдэггүй.

Урвалын механизм

Дараахь мэдлэг хангалттай гэж найдаж байна.

1) алкандар (хэрэв эдгээр гинжүүд хязгаарлагдмал бол аренуудын хажуугийн гинжийг оруулаад) урвалаар тодорхойлогддог. чөлөөт радикал орлуулалт (галогентэй хамт) радикал механизм (гинжин эхлэл - чөлөөт радикалууд үүсэх, гинжийг хөгжүүлэх, судасны ханан дээр эсвэл радикалуудын мөргөлдөх үед гинжийг таслах);

2) алкен, алкин, арений хувьд урвал нь онцлог шинж чанартай байдаг электрофиль холболт хамт яваарай ионы механизм (боловсролоор дамжуулан pi цогцолбор ба карбокаци ).

Бензолын шинж чанар

1. Бензол нь бусад аренуудаас ялгаатай нь калийн перманганатаар исэлддэггүй.

2. Бензол ба түүний гомологууд орох боломжтой нэмэлт урвал устөрөгчтэй. Гэхдээ зөвхөн бензол орох боломжтой нэмэлт урвал хлортой (зөвхөн бензол, зөвхөн хлортой!). Түүнээс гадна бүх цэнгэлдэх хүрээлэн орох боломжтой орлуулах урвал галогентэй.

Зинины хариу үйлдэл

Нитробензол (эсвэл үүнтэй төстэй нэгдлүүд) -ийг анилин (эсвэл бусад үнэрт амин) болгон бууруулах. Энэ урвал нь түүний аль нэг хэлбэрт бараг л тохиолдох болно!

Сонголт 1 - молекулын устөрөгчөөр бууруулах:

C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 → C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

Сонголт 2 - төмрийн (цайр) давсны хүчилтэй урвалд орсноор устөрөгчөөр бууруулах.

C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O

Сонголт 3 - хөнгөн цагааныг шүлттэй урвалд оруулснаар устөрөгчөөр бууруулах:

C 6 H 5 NO 2 + 2Al + 2NaOH + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + 2Na

Аминуудын шинж чанар

Зарим шалтгааны улмаас аминуудын шинж чанарыг хамгийн муу санадаг. Магадгүй энэ нь аминууд органик химийн хичээлээр хамгийн сүүлд судлагддагтай холбоотой бөгөөд бусад ангиллын бодисыг судалж шинж чанарыг нь давтах боломжгүй юм. Тиймээс, жор дараах байдалтай байна: амин, амин хүчил, уургийн бүх шинж чанарыг мэдэж аваарай.

Ацетатын задрал

Зарим шалтгааны улмаас шалгалтыг эмхэтгэгчид ацетат хэрхэн задардагийг мэдэх хэрэгтэй гэж үздэг. Хэдийгээр сурах бичигт ийм хариу үйлдэл үзүүлэхгүй байна. Янз бүрийн ацетатууд өөр өөр байдлаар задардаг боловч шалгалтанд тохиолддог хариу үйлдлийг санацгаая.

бари (кальци) ацетатын дулааны задрал нь бари (кальци) карбонат ба ацетон үүсгэдэг !!!

Ba (CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

Ca (CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

Үнэндээ энэ бол декарбоксилжилт юм.

Хариултууд:

1.1. Давсыг хамтарсан гидролиз хийх явцад нэг нь катион, нөгөө нь анионоор гидролизд ордог бол гидролиз нь харилцан идэвхжиж, хоёулангийнх нь давсны гидролизийн эцсийн бүтээгдэхүүн үүсэх хүртэл үргэлжилдэг: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6NaCl

1.2. Үүнтэй адил: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

1.3. Урвалын дараалал:

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

AlI 3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaI

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl

NO + H 2 O = хариу үйлдэл үзүүлэхгүй (давс үүсгэдэггүй оксидын хувьд)

BaO + H 2 O = Ba (OH) 2 (уусдаг гидроксид авахтай адил урвалд орно)

CrO + H 2 O = (хром (II) гидроксид уусдаггүй тул хариу үйлдэл үзүүлэхгүй)

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (уусдаг гидроксид авах үед урвалд орно)

SiO 2 + H 2 O = (цахиурын (IV) гидроксид, өөрөөр хэлбэл цахиурын хүчил уусдаггүй тул хариу үйлдэл үзүүлэхгүй)

Mn 2 O 7 + H 2 O = 2HMnO 4 (уусдаг гидроксид авахад урвалд орно - манганы хүчил)

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

3.1. Хоёртын нэгдлүүдийн гидролизийн үр дүнд эхний элементийн гидроксид, хоёр дахь элементийн устөрөгчийн нэгдэл үүсдэг. Гидридын хувьд хоёр дахь бүтээгдэхүүн бол устөрөгч юм.

NaH + H 2 O = NaOH + H 2

MgH 2 + 2H 2 O = Mg (OH) 2 + 2H 2

Na 3 N + 4HCl → 3NaCl + NH 4 Cl

PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H 2 O

4.1 Аммиакийг полибазын хүчлүүдийн уусмалаар дамжуулах үед урвалжуудын аль нь илүүдэл байгаагаас хамаарч дунд болон хүчиллэг давсыг олж авч болно.

NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 (хүчил хэт их)

2NH 3 + H 2 SO 4 = 2 (NH 4) 2 SO 4 (аммиак хэтэрсэн)

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

(Энэ нь үнэндээ дараахтай ижил хариу үйлдэл юм.

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,

гэхдээ одоо NH 4 OH томъёог бичих нь заншил биш юм).

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

CuSO 4 + 4NH 3 = SO 4

(Хэдийгээр бодит байдал дээр энэ бол анхны хариу үйлдэл юм.

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O = Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (аммиак нь шүлтийн үүрэг гүйцэтгэдэг тул)

Дараа нь: Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)

Ерөнхийдөө, ямар ч тохиолдолд хангалттай хэмжээний аммиактай бол цогцолбор, тод цэнхэр өнгө гарч ирэх болно!

K 3 + 6HBr = 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O

K 3 + 3HBr = 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O

Na 2 + 2CO 2 = 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓

K = KAlO 2 + 2H 2 O ( t 0)

Cl + 2HNO 3 = 2NH 4 NO 3 + AgCl ↓

2СuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (хоёр валенттай зэсийг нэг валент болгон бууруулсан)

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

KNO 2 + NH 4 I = KI + N 2 + 2H 2 O

H 2 O 2 + 2KI = I 2 + 2KOH

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O

шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис биш тул ердийн солилцооны урвал явагддаг.

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (conc) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O

төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис тул төмөр +2 нь исэлдэж төмөр +3 болж хувирдаг.

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S = 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4

устөрөгчийн сульфид нь бууруулагч бодис тул төмөр +3 нь төмөр +2 болж буурдаг.

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 SO 4 + NaOH - хариу үйлдэл үзүүлэхгүй

NaHSO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O

Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Cu + HCl - хариу үйлдэл үзүүлэхгүй

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O (хүчил нь төвлөрсөн тул Cu +1 -ээс Cu +2 хүртэл исэлдүүлэх болно.

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Төмрийн (II) нитратыг задлахад төмөр (II) оксид, азотын исэл (IV), хүчилтөрөгч ялгаруулах ёстой юм шиг санагддаг. Гэхдээ заль мэх нь төмрийн (II) исэлдэлт нь хамгийн өндөр исэлдэлтийн төлөвтэй байдаггүй боловч урвалд хүчилтөрөгч ялгардаг тул төмрийг +3 хүртэл исэлдүүлж, төмрийн (III) оксид авах болно.

Fe (NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

Энэ урвалд нэг дор хоёр хүчилтөрөгч байдаг - төмөр ба хүчилтөрөгч. Коэффициентийн хувьд иймэрхүү байх болно.

4Fe (NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Энэ урвалд онцгой зүйл байхгүй, гэхдээ зэс нь металлынх биш харин металлын исэл үүсгэдэг металалд хамаардаг гэдгийг мартдаг.

2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

Гэхдээ зэсийн цаана байгаа бүх металууд нитратуудаа задлахад зүгээр л металл өгдөг.

Зөв хариултууд: a, b, c, e (куменд гидроксил бүлэг огт байдаггүй, эдгээр нь аренууд юм).

Зөв хариулт: c (стиролонд гидроксил бүлэг огт байдаггүй, энэ бол арен).

Зөв хариулт: зөв хариулт байдаггүй (толуолд гидроксил бүлэг огт байдаггүй, энэ нь арен юм. Фенол нь хангалттай хүчиллэг биш юм. Зарим карбоксилын хүчил урвалд орж болзошгүй.)

Органик бус хими

Давсны хамтарсан гидролиз

Жишээлбэл:

Даалгавар 1.1.Хөнгөн цагаан хлорид ба натрийн сульфидын усан уусмалыг нэгтгэхэд юу тохиолддог вэ (урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү)?

Даалгавар 1.2... Төмөр (III) хлорид ба натрийн карбонатын усан уусмалыг нэгтгэхэд юу тохиолддог вэ (урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү)?

Доорх хариултууд

Хамтарсан гидролиз нь C2 даалгаварт түгээмэл тохиолддог бөгөөд үүнийг илрүүлэхэд тийм ч хялбар биш юм. Энд жишээ байна:

Даалгавар 1.3.Хөнгөн цагаан металл нунтагыг хатуу иодтой хольж хэдэн дусал ус нэмэв. Натрийн гидроксидын уусмалыг тунадас үүсэх хүртэл давсанд нэмнэ. Үүссэн тунадасыг давсны хүчилд уусгана. Натрийн карбонатын уусмалыг нэмж оруулсны дараа хур тунадасыг дахин ажиглав. Дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

Доорх хариултууд

Оксидын устай хийсэн урвал

Асуулт: Оксид хэзээ устай урвалд ордог вэ?

Хариулт: зөвхөн давс үүсгэдэг оксидууд устай урвалд ордог бөгөөд зөвхөн уусдаг гидроксид авсан тохиолдолд л.

Жишээлбэл:

Даалгавар 2.1... Боломжтой урвалын тэгшитгэлийг бич.

Mn 2 O 7 + H 2 O =

Доорх хариултууд

Металл гидрид ба тэдгээрийн шинж чанар

Устөрөгч нь идэвхтэй металуудтай урвалд орох чадвартай байдаг (голчлон металлын үйл ажиллагааны хүрээнд хөнгөн цагаан хүртэл, өөрөөр хэлбэл эдгээр нь шүлтлэг ба шүлтлэг металлууд юм). Энэ тохиолдолд гидрид үүсдэг, жишээлбэл: LiH, CaH 2.

Гидридийн хувьд устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв -1 байна!

Гидрид бол хоёртын нэгдэл тул гидролиз хийх чадвартай.

Даалгавар 3.1Натрийн гидрид, магнийн гидридийн гидролизийн тэгшитгэлийг бичнэ үү.