Raudonasis fosforas. Fosforas: atominė struktūra, cheminės ir fizinės savybės

Puslapis 1

Raudonojo fosforo savitasis tankis yra 2 20; lydosi esant 43 atm slėgiui 590 C temperatūroje.

Raudonasis fosforas intensyviai sąveikauja su šarminiais metalais skystame amoniake, sudarydamas įvairaus polimerizacijos laipsnio šarminių metalų fosfidus, priklausomai nuo fosforo ir šarminio metalo santykio, paimto į reakciją. Vėliau į reakcijos mišinį pridedant alkilhalogenidų susidaro atitinkami fosfinai arba polifosfinai, o papildomai veikiant tą patį VI grupės elementų reakcijos mišinį, susidaro penkiavalentys fosforo dariniai.

Raudonasis fosforas gaunamas kaitinant baltąjį fosforą 280–340 laipsnių temperatūroje be oro. Tai milteliai. Raudonasis fosforas, skirtingai nei baltas, nėra nuodingas.

Raudonasis fosforas gaunamas ilgą laiką kaitinant baltąjį fosforą 280 - 340 C temperatūroje, nepasiekiant oro. Tai tamsiai raudoni milteliai, netirpūs vandenyje ir anglies disulfide. Raudonasis fosforas yra mažiau chemiškai aktyvus nei baltasis fosforas. Jis užsidega tik maždaug 260 C temperatūroje.

Raudonasis fosforas gaunamas kaitinant baltąjį deguonį be prieigos 280 - 340 C. Ore jis užsidega 240 C temperatūroje, netirpus anglies disulfide, mažiau reaktyvus nei baltasis fosforas.

Raudonasis fosforas daugeliu atžvilgių skiriasi nuo baltojo fosforo. Jis yra mažiau toksiškas nei baltasis fosforas, labai lėtai oksiduojasi ore, nešviečia tamsoje, netirpsta anglies disulfide. Stipriai kaitinant, raudonasis fosforas sublimuoja, o jo garai kondensuojantis išskiria baltąjį fosforą.

Raudonasis fosforas gali atlikti tokias pačias chemines reakcijas kaip ir baltasis fosforas, tačiau reakcijos su raudonuoju fosforu vyksta daug lėčiau nei su baltuoju fosforu.

Raudonasis fosforas pasižymi kitokiomis savybėmis nei baltasis ir jo cheminis aktyvumas yra daug mažesnis, todėl ore jis neužsidega. Raudonasis fosforas netirpsta anglies disulfide ir eteryje.

Raudonasis fosforas gaunamas iš baltojo fosforo ilgai kaitinant be oro prieigos 280 - 300 C. Jo kristalinė gardelė atominė, netirpsta organiniuose tirpikliuose, nėra nuodinga. Laikykite jį sandariai uždarytoje talpykloje.

Raudonasis fosforas praktiškai nesioksiduoja ore ir užsidega tik aukštesnėje nei 250 C temperatūroje.

Puslapis 1

Juodasis fosforas gaunamas kaitinant baltąjį fosforą 200 °C temperatūroje ir labai aukštu slėgiu. Savo išvaizda ir kai kuriomis fizinėmis savybėmis juodasis fosforas panašus į grafitą. Jis praleidžia elektros srovę, riebus liesti. Juodasis fosforas yra labai inertiškas ir užsidega tik 490 C temperatūroje.

Juodasis fosforas gaunamas kaitinant baltąjį fosforą 200 °C temperatūroje ir labai aukštu slėgiu. Savo išvaizda ir kai kuriomis fizinėmis savybėmis juodasis fosforas panašus į grafitą. Jis praleidžia elektros srovę, liesti.

Juodasis fosforas susidaro iš baltojo fosforo kaitinant iki 200 - 220 C esant labai aukštam slėgiui.

Juodasis fosforas gaunamas kaitinant baltąjį fosforą 200 °C temperatūroje ir labai aukštu slėgiu. Savo išvaizda ir kai kuriomis fizinėmis savybėmis juodasis fosforas panašus į grafitą. Jis praleidžia elektros srovę, liesti. Juodasis fosforas yra labai inertiškas ir užsidega tik 490 C temperatūroje.

Juodasis fosforas savo išvaizda panašus į grafitą, liečiant riebus, turi puslaidininkių savybių, nėra nuodingas. Raudonasis ir juodasis fosforas pakyla stipriai kaitinant.

Juodasis fosforas savo išvaizda ir fizinėmis savybėmis ir dėl kristalinės gardelės struktūros panašumo yra panašus į grafitą. Jis taip pat yra riebus liesti ir gana gerai praleidžia elektrą.

Juodasis fosforas savo išvaizda panašus į grafitą, liečiant riebus ir turi puslaidininkių savybių.

Juodasis fosforas visiškai netirpus, nereaguoja su atmosferos deguonimi, vandens garais, nesublimuojasi. Jį galima apdoroti ir laikyti ore; jis sunkiai užsidega nuo liepsnos.

Juodosios negalios struktūra.

Juodasis fosforas turi atominio sluoksnio gardelę (159 pav.) su fosforui būdingu piramidiniu ryšių išsidėstymu.

Juodasis fosforas – amorfinis – gaunamas iš baltojo fosforo esant 12 tūkstančių atm slėgiui ir kaitinant iki 220 C.

Juodasis fosforas gaunamas kaitinant baltąjį fosforą 200 °C temperatūroje ir labai aukštu slėgiu. Juodasis fosforas yra panašus į grafitą, tačiau skirtingai nuo jo, jis yra puslaidininkis.

APIBRĖŽIMAS

Raudonasis fosforas reiškia termodinamiškai stabiliausią alotropinę elementinio fosforo modifikaciją. Įprastomis sąlygomis tai įvairių atspalvių (nuo violetinės-raudonos iki violetinės) pudra (1 pav.).

Spalva nustatoma pagal gavimo būdą ir medžiagos susmulkinimo laipsnį. Turi metalinį blizgesį. Kaitinamas, sublimuoja. Oksiduojasi ore. Netirpus vandenyje ir anglies disulfide. Raudonojo fosforo cheminis aktyvumas yra daug mažesnis nei baltojo ir juodojo fosforo. Jis ištirpsta švino lydaloje, iš kurios kristalizuojasi purpurinis fosforas (Hittorfa phosphorus).

Ryžiai. 1. Raudonasis fosforas. Išvaizda.

Raudonojo fosforo cheminė formulė

Raudonasis fosforas turi formulę P n ir yra sudėtingos struktūros polimeras.

Grafinė (struktūrinė) raudonojo fosforo formulė

Raudonojo fosforo polimero struktūrinė (grafinė) formulė yra labiau apibūdinanti. Tai rodo, kaip atomai yra sujungti vienas su kitu molekulėje:

Elektroninė formulė

Žemiau parodyta elektroninė formulė, rodanti elektronų pasiskirstymą atome pagal energijos sublygius:

15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

Tai taip pat rodo, kad fosforas priklauso p-šeimos elementams, taip pat ir valentinių elektronų skaičius – išoriniame energijos lygyje yra 5 elektronai (3s 2 3p 3).

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

Pratimas	Šių dviejų angliavandenilių santykinė molekulinė masė yra skirtinga – 26 ir 78, tačiau jų sudėtis ta pati: 92,3 % anglies ir 7,7 % vandenilio. Raskite angliavandenilių molekulines formules.
Sprendimas	Elementų, sudarančių junginį, molių skaičių pažymėkime „x“ (anglis) ir „y“ (vandenilis). Tada molinis santykis atrodys taip (santykinių atominių masių reikšmės, paimtos iš D.I.Mendelejevo periodinės lentelės, bus suapvalintos iki sveikųjų skaičių): x: y = ω (C) / Ar (C): ω (H) / Ar (H); x: y = 92,3 / 12: 7,7 / 1; x: y = 7,69: 7,7 = 1: 1 Tai reiškia, kad paprasčiausia angliavandenilio formulė yra CH formos ir molinė masė yra 13 g / mol. Norėdami rasti tikrąją junginio formulę, randame jo molinių masių santykį: M medžiaga (1) / M (CH) = 26/13 = 2 Tai reiškia, kad anglies ir vandenilio atomų indeksai turėtų būti 2 kartus didesni, t.y. medžiagos formulė bus C 2 H 2. Tai acetilenas. M medžiaga (2) / M (CH) = 78/13 = 6 Tai reiškia, kad anglies ir vandenilio atomų indeksai turėtų būti 6 kartus didesni, t.y. medžiagos formulė bus C 6 H 6. Tai yra benzenas.
Atsakymas	C 2 H 2 ir C 6 H 6

2 PAVYZDYS

Pratimas	Sudarykite natrio, fosforo ir deguonies junginio formulę, jei elementų masės dalys jame: ω (Na) = 34,6%, ω (P) = 23,3%, ω (O) = 42,1%.
Sprendimas	Elemento X masės dalis HX sudėties molekulėje apskaičiuojama pagal šią formulę: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 % Elementų, sudarančių junginį, molių skaičių pažymėkime „x“ (natris), „y“ (fosforas), „z“ (deguonis). Tada molinis santykis atrodys taip (santykinių atominių masių reikšmės, paimtos iš D.I.Mendelejevo periodinės lentelės, bus suapvalintos iki sveikųjų skaičių): x: y: z = ω (Na) / Ar (Na): ω (P) / Ar (P): ω (O) / Ar (O); x: y: z = 34,6 / 23: 23,3 / 31: 42,1 / 16; x: y: z = 1,5: 0,75: 2,63 = 2: 1: 3 Tai reiškia, kad natrio, fosforo ir deguonies junginio formulė bus Na 2 PO 3.
Atsakymas	Na 2 PO 3

Fosforas- Periodinės lentelės 3 periodo ir VA grupės elementas, eilės numeris 15. Elektroninė atomo formulė [10 Ne] 3s 2 3p 3, stabili oksidacijos būsena junginiuose + V.

Fosforo oksidacijos skalė:

Fosforo elektronegatyvumas (2,32) yra žymiai mažesnis nei tipiškų nemetalų ir šiek tiek didesnis nei vandenilio. Sudaro įvairias deguonies turinčias rūgštis, druskas ir dvejetainius junginius, pasižymi nemetalinėmis (rūgštinėmis) savybėmis. Dauguma fosfatų netirpsta vandenyje.

Gamtoje - tryliktas pagal cheminę gausą elementas (šeštas tarp nemetalų) randamas tik chemiškai surišto pavidalo. Gyvybinis elementas.

Fosforo trūkumas dirvožemyje kompensuojamas įvedant fosforo trąšas – daugiausia superfosfatų.

Allotropinės fosforo modifikacijos

Raudonasis ir baltasis fosforas P... Yra žinomos kelios laisvos formos alotropinės fosforo formos, pagrindinės yra baltasis fosforas P 4 ir raudonasis fosforas P n. Reakcijų lygtyse alotropinės formos vaizduojamos kaip P (raudona) ir P (bel.).

Raudonasis fosforas susideda iš skirtingo ilgio polimero molekulių P n. Amorfinis, kambario temperatūroje lėtai virsta baltuoju fosforu. Kaitinamas iki 416 ° C, jis sublimuoja (atvėsus garams kondensuojasi baltas fosforas). Netirpus organiniuose tirpikliuose. Cheminis aktyvumas yra mažesnis nei baltojo fosforo. Jis užsidega ore tik kaitinamas.

Naudojamas kaip reagentas (saugesnis už baltąjį fosforą) neorganinėje sintezėje, kaitinamųjų lempų užpildas, degtukų gamyboje paskirstymo dėžės komponentas. Nenuodingas.

Baltasis fosforas sudarytas iš P4 molekulių. Minkštas kaip vaškas (pjaustomas peiliu). Jis tirpsta ir verda nesuirdamas (lydymosi temperatūra 44,14 ° C, virimo temperatūra 287,3 ° C, p 1,82 g / cm 3). Oksiduojasi ore (tamsoje šviečia žaliai), esant didelei masei, galimas savaiminis užsidegimas. Ypatingomis sąlygomis jis paverčiamas raudonuoju fosforu. Gerai ištirpinkime benzene, eteriuose, anglies disulfide. Nereaguoja su vandeniu, yra laikomas po vandens sluoksniu. Itin reaktyvus. Rodo redokso savybes. Atgauna tauriuosius metalus iš jų druskų tirpalų.

Jis naudojamas Н 3 Р0 4 ir raudonojo fosforo gamyboje, kaip reagentas organinėse sintezėse, kaip lydinių deoksidatorius ir kaip padegamoji medžiaga. Degantį fosforą reikia gesinti smėliu (bet ne vandeniu!). Itin nuodingas.

Svarbiausių fosforo reakcijų lygtys:

Fosforo gamyba pramonėje

- fosforito redukcija karštu koksu (kalciui surišti pridedamas smėlis):

Ca 3 (PO4) 2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2 R+ 5CO (1000 °C)

Fosforo garai atšaldomi ir gaunamas kietas baltas fosforas.

Raudonasis fosforas ruošiamas iš baltojo fosforo (žr. aukščiau), priklausomai nuo sąlygų, polimerizacijos laipsnis n (P n) gali būti skirtingas.

Fosforo junginiai

Fosfinas RN 3... Dvejetainis junginys, fosforo oksidacijos būsena yra - III. Bespalvės dujos, turinčios nemalonų kvapą. Molekulė turi nepilno tetraedro struktūrą [: P (H) 3] (sp 3 -hibridizacija). Šiek tiek tirpsta vandenyje, su juo nereaguoja (skirtingai nei NH 3). Stiprus reduktorius, dega ore, oksiduojasi iki HNO 3 (konc.). Prisijungia prie HI. Jis naudojamas organinių fosforo junginių sintezei. Stipriai nuodingas.

Svarbiausių fosfino reakcijų lygtys:

Fosfino įsisavinimas laboratorijos:

CazP2 + 6HCl (dil.) = ЗСаСl + 2 RNz

Fosforo (V) oksidas P 2 O 5... Rūgštinis oksidas. Balta, termiškai stabili. Kietoje ir dujinėje būsenoje P 4 O 10 dimeras turi keturių tetraedrų, sujungtų trimis viršūnėmis (P - O - P), struktūrą. Labai aukštoje temperatūroje jis monomerizuojasi iki P 2 O 5. Taip pat yra stiklinis polimeras (P 2 0 5) n. Jis itin higroskopiškas, energingai reaguoja su vandeniu ir šarmais. Atkurta baltuoju fosforu. Jis atima vandenį iš deguonies turinčių rūgščių.

Jis naudojamas kaip labai efektyvi sausinimo priemonė kietoms medžiagoms, skysčiams ir dujų mišiniams džiovinti, reagentas fosfatinių stiklų gamyboje, alkenų polimerizacijos katalizatorius. nuodingas.

Fosforo oksido +5 svarbiausių reakcijų lygtys:

Priimama: fosforo deginimas sauso oro pertekliumi.

Fosforo rūgštis H3PO4. Okso rūgštis. Balta medžiaga, higroskopinė, galutinis P 2 O 5 sąveikos su vandeniu produktas. Molekulė turi iškreipto tetraedro struktūrą [Р (O) (OH) 3] (sp 3 -hibridisadis), joje yra kovalentinių σ ryšių Р - ОН ir σ, π jungčių Р = O. Jis tirpsta nesuirdamas, suyra toliau kaitinant. Jis gerai tirpsta vandenyje (548 g / 100 g H 2 0). Silpna rūgštis tirpale, neutralizuota šarmais, nevisiškai amoniako hidratu. Reaguoja su tipiniais metalais. Jis dalyvauja jonų mainų reakcijose.

Kokybinė reakcija – tai geltonų sidabro (I) ortofosfato nuosėdų nusodinimas. Jis naudojamas mineralinių trąšų gamyboje, sacharozei skaidrinti, kaip organinės sintezės katalizatorius, kaip ketaus ir plieno antikorozinių dangų komponentas.

Svarbiausių fosforo rūgšties reakcijų lygtys:

Fosforo rūgšties gavimas pramonėje:

verdanti fosforito rūda sieros rūgštyje:

Ca3 (PO4) 2 + 3H2SO4 (konc.) = 2 Н3РО4+ 3CaSO4

Natrio ortofosfatas Na 3 PO 4... Oksosolis. Baltas, higroskopiškas. Jis tirpsta nesuirdamas, termiškai stabilus. Gerai tirpsta vandenyje, hidrolizuojasi anijonu, tirpale sukuria stipriai šarminę aplinką. Tirpale reaguoja su cinku ir aliuminiu.

Jis dalyvauja jonų mainų reakcijose.

Kokybinė reakcija į joną PO 4 3-

- geltonų sidabro ortofosfato (I) nuosėdų susidarymas.

Jis naudojamas „nuolatiniam“ gėlo vandens kietumui pašalinti, kaip ploviklių ir fotoryškiklių komponentas, kaip reagentas gumos sintezėje. Svarbiausių reakcijų lygtys:

Priimama: visiškas Н 3 Р0 4 neutralizavimas natrio hidroksidu arba reakcija:

Natrio vandenilio fosfatas Na 2 HPO 4... Rūgštinė oksosalt. Balta, vidutiniškai kaitinant suyra nelydant. Gerai ištirpinkime vandenyje, hidrolizuotu anijonu. Reaguoja su Н 3 Р0 4 (konc.), Neutralizuotas šarmais. Jis dalyvauja jonų mainų reakcijose.

Kokybinė reakcija į joną НРО 4 2-- geltonų sidabro ortofosfato (I) nuosėdų susidarymas.

Jis naudojamas kaip emulsiklis karvės pienui tirštinti, maisto pasterizatorių ir fotobaliklių komponentas.

Svarbiausių reakcijų lygtys:

Priėmimas: nepilnas Н 3 Р0 4 neutralizavimas natrio hidroksidu atskiestame tirpale:

2NaOH + Н3РО4 = Na2HPO4 + 2H2O

Natrio divandenilio fosfatas NaH 2 PO 4... Rūgštinė oksosalt. Baltas, higroskopiškas. Vidutiniškai kaitinant suyra nelydant. Gerai ištirpinkime vandenyje, anijonas Н 2 Р0 4 vyksta grįžtamai disociacijai. Neutralizuotas šarmais. Jis dalyvauja jonų mainų reakcijose.

Kokybinė reakcija į joną Н 2 Р0 4 - geltonų sidabro ortofosfato nuosėdų susidarymas (1).

Jis naudojamas stiklo gamyboje, plieno ir ketaus apsaugai nuo korozijos, kaip vandens minkštiklis.

Svarbiausių reakcijų lygtys:

Priimama: nepilnas H 3 PO 4 neutralizavimas kaustine soda:

Н3РО4 (konc.) + NaOH (dil.) = NaH2PO4+ H2O

Kalcio ortofosfatas Ca 3 (PO 4) 2- Oksosolis. Balta, ugniai atspari, termiškai stabili. Netirpus vandenyje. Suyra su koncentruotomis rūgštimis. Susiliejus jis išgaunamas su koksu. Pagrindinis fosforito rūdų (apatitų ir kt.) komponentas.

Naudojamas fosforui gauti, fosfatinių trąšų (superfosfatų), keramikos ir stiklo, nusodintų miltelių gamyboje – kaip dantų pastų komponentas ir polimerų stabilizatorius.

Svarbiausių reakcijų lygtys:

Fosfatinės trąšos

Vadinamas Ca (H 2 P0 4) 2 ir CaS0 4 mišinys paprastas superfosfatas, Ca (H 2 P0 4) 2 su CaHP0 4 mišiniu - dvigubas superfosfatas, juos lengvai pasisavina augalai maitindamiesi.

Vertingiausios trąšos yra ammofosas(sudėtyje yra azoto ir fosforo) yra amonio rūgšties druskų NH 4 H 2 PO 4 ir (NH 4) 2 HPO 4 mišinys.

Fosforo (V) chloridas PCI5... Dvejetainis ryšys. Baltas, lakus, termiškai nestabilus. Molekulė turi trigonalinę bipiramidinę struktūrą (sp 3 d hibridizacija). Kietoje būsenoje P 2 Cl 10 dimeras su jonine struktūra РСl 4 + [РСl 6] -. „Dūmai“ drėgname ore. Labai reaktyvus, visiškai hidrolizuotas su vandeniu, reaguoja su šarmais. Atkurta baltuoju fosforu. Jis naudojamas kaip chloro agentas organinėje sintezėje. nuodingas.

Svarbiausių reakcijų lygtys:

Priimama: fosforo chlorinimas.

Miško stepių dirvožemiai

pasižymi 1,78–2,46% humuso kiekiu.

Galingas juodas dirvožemis

turi 0,81-1,25% humuso medžiagos.

Paprasti chernozemai

turi 0,90-1,27% humuso medžiagos.

Išplautas juodas dirvožemis

humusinėje medžiagoje yra 1,10-1,43%.

Tamsių kaštonų dirvožemiuose yra

humusinėje medžiagoje 0,97-1,30 %.

Vaidmuo augale

Biocheminės funkcijos

Oksiduoti fosforo junginiai yra būtini visiems gyviems organizmams. Be jų negali egzistuoti jokia gyva ląstelė.

Augaluose fosforo yra organiniuose ir mineraliniuose junginiuose. Tuo pačiu metu mineralinių junginių kiekis yra nuo 5 iki 15%, organinių - 85-95%. Mineralinius junginius sudaro ortofosforo rūgšties kalio, kalcio, amonio ir magnio druskos. Mineralinis augalų fosforas yra atsarginė medžiaga, rezervas fosforo turinčių organinių junginių sintezei. Jis padidina ląstelių sulčių buferinį pajėgumą, palaiko ląstelių turgorą ir kitus ne mažiau svarbius procesus.

Organiniai junginiai – nukleorūgštys, adenozino fosfatai, cukraus fosfatai, nukleoproteinai ir fosfatiniai baltymai, fosfatidai, fitinas.

Pirmoje vietoje pagal svarbą augalų gyvybei yra nukleino rūgštys (RNR ir DNR) ir adenozino fosfatai (ATP ir ADP). Šie junginiai dalyvauja daugelyje augalo organizmo gyvybinių procesų: baltymų sintezėje, energijos apykaitoje, paveldimų savybių perteikime.

Nukleino rūgštys

Adenozino fosfatai

Ypatingas fosforo vaidmuo augalų gyvenime yra jo dalyvavimas augalo ląstelės energijos apykaitoje. Pagrindinis vaidmuo šiame procese priklauso adenozino fosfatams. Juose yra fosforo rūgšties likučių, susietų didelės energijos jungtimis. Hidrolizuodami jie gali išskirti daug energijos.

Jie yra tam tikras energijos kaupiklis, tiekiantis ją tiek, kiek reikia visų ląstelėje vykstančių procesų įgyvendinimui.

Atskirkite adenozino monofosfatą (AMP), adenozino difosfatą (ADP) ir adenozino trifosfatą (ATP). Pastaroji pagal energijos atsargas gerokai lenkia pirmąsias dvi ir užima pirmaujančią vietą energijos apykaitoje. Jį sudaro adeninas (purino bazė) ir cukrus (ribozė), taip pat trys fosforo rūgšties likučiai. ATP sintetinamas augaluose kvėpuojant.

Fosfatidai

Fosfatidai arba fosfolipidai yra glicerolio, didelės molekulinės masės riebalų rūgščių ir fosforo rūgšties esteriai. Jie yra fosfolipidinių membranų dalis, reguliuoja ląstelių organelių pralaidumą ir plazmalemą įvairioms medžiagoms.

Visų augalų ląstelių citoplazmoje yra fosfatidų grupės atstovas lecitinas. Tai yra digliceridinės fosforo rūgšties darinys, į riebalus panaši medžiaga, kurios kiekis yra 1,37%.

Cukraus fosfatai

Cukraus fosfatų arba cukrų fosforo esterių yra visuose augalų audiniuose. Yra žinoma daugiau nei tuzinas šio tipo junginių. Jie vaidina svarbų vaidmenį augalų kvėpavime ir fotosintezėje. Cukraus fosfatų susidarymas vadinamas fosforilinimu. Cukraus fosfatų kiekis augale, priklausomai nuo amžiaus ir mitybos sąlygų, svyruoja nuo 0,1 iki 1,0 % sausos masės.

Fitinas

Fitinas yra inozitolio fosforo rūgšties kalcio-magnio druska, kurioje yra 27,5 proc. Pagal kiekį augaluose jis užima pirmą vietą tarp kitų fosforo turinčių junginių. Fitino yra jaunuose augalų organuose ir audiniuose, ypač sėklose, kur jis tarnauja kaip atsarginė medžiaga ir yra naudojamas daigams dygimo metu.

Pagrindinės fosforo funkcijos

Daugiausia fosforo yra dauginimosi organuose ir jaunose augalų dalyse. Fosforas yra atsakingas už augalų šaknų sistemos formavimosi greitį. Pagrindinis fosforo kiekis sunaudojamas pirmose vystymosi ir augimo fazėse. Fosforo junginiai turi galimybę lengvai pereiti iš senų audinių į jaunus ir būti pakartotinai naudojami (pakartotinai).