Քիմիայի մեջ գրի՛ր մոտ. Կալցիումը և դրա բնութագրերը. Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ

ԿԱԼՑԻՈՒՄ (լատիներեն Calcium), Ca, պարբերական համակարգի կարճ ձևի II խմբի (երկար ձևի 2-րդ խումբ) քիմիական տարր; վերաբերում է հողալկալային մետաղներին. ատոմային համարը 20; ատոմային զանգված 40,078. Բնության մեջ կա 6 կայուն իզոտոպ՝ 40 Ca (96,941%), 42 Ca (0,647%), 43 Ca (0,135%), 44 Ca (2,086%), 46 Ca (0,004%), 48 Ca (0,187%); արհեստականորեն ստացված 34-54 զանգվածային թվերով ռադիոիզոտոպներ։

Պատմական անդրադարձ.Շատ բնական կալցիումի միացություններ հայտնի են եղել հին ժամանակներում և լայնորեն օգտագործվել շինարարության մեջ (օրինակ՝ գիպս, կրաքար, մարմար)։ Մետաղական կալցիումն առաջին անգամ մեկուսացվել է Գ.Դեյվիի կողմից 1808 թվականին CaO և HgO օքսիդների խառնուրդի էլեկտրոլիզի և առաջացած կալցիումի ամալգամի հետագա տարրալուծման ժամանակ։ Անունը գալիս է լատիներեն calx (սեռական calcis) - կրաքար, փափուկ քար:

Բնության մեջ տարածվածություն... Երկրակեղևում կալցիումի պարունակությունը կազմում է 3,38%՝ ըստ քաշի։ Բարձր քիմիական ակտիվության պատճառով այն ազատ վիճակում չի առաջանում։ Ամենատարածված հանքանյութերն են անորթիտ Ca, անհիդրիտ CaSO 4, ապատիտ Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl, OH), գիպս CaSO 4 2H 2 O, կալցիտ և արագոնիտ CaCO 3, պերովսկիտ CaTiO 3, ֆտորիտ CaF 2, շելիտ։ CaWO 4. Կալցիումի միներալները հանդիպում են նստվածքային (օրինակ՝ կրաքար), հրային և մետամորֆային ապարներում։ Կալցիումի միացությունները հանդիպում են կենդանի օրգանիզմներում. դրանք ողնաշարավորների ոսկրային հյուսվածքների (հիդրօքսիապատիտ, ֆտորապատիտ), մարջանների կմախքների, փափկամարմինների կեղևների (կալցիումի կարբոնատ և ֆոսֆատներ) հիմնական բաղադրիչներն են։ Ca 2+ իոնների առկայությունը որոշում է ջրի կարծրությունը։ .

Հատկություններ... Կալցիումի ատոմի արտաքին էլեկտրոնային թաղանթի կոնֆիգուրացիան 4s 2 է; միացություններում այն ​​ցուցադրում է +2, հազվադեպ +1 օքսիդացման աստիճան; Պաուլինգի էլեկտրաբացասականություն 1.00, ատոմային շառավիղ 180 pm, Ca 2+ իոնի շառավիղը 114 pm (համակարգման թիվ 6): կալցիումը արծաթափայլ սպիտակ փափուկ մետաղ է; մինչև 443 ° С, խորանարդ դեմքի կենտրոնացված բյուրեղյա վանդակով ձևափոխումը կայուն է, 443 ° С-ից բարձր՝ մարմնի կենտրոնացված խորանարդ վանդակով. հալման կետը 842 ° C, եռման կետը 1484 ° C, խտությունը 1550 կգ / մ 3; ջերմային հաղորդունակություն 125.6 Վտ / (մ · Կ):

Կալցիումը բարձր ռեակտիվ մետաղ է (պահվում է հերմետիկ փակ անոթներում կամ հանքային յուղի շերտի տակ): Նորմալ պայմաններում այն ​​հեշտությամբ փոխազդում է թթվածնի հետ (կալցիումի օքսիդ է առաջանում CaO), տաքացնելիս՝ ջրածնի (CaH 2 հիդրիդ), հալոգենների (կալցիումի հալոգենիդներ), բորի (CaB 6 բորիդ), ածխածնի (CaC 2 կալցիումի կարբիդ), սիլիցիումի ( Ca սիլիցիդներ 2 Si, CaSi, CaSi 2, Ca 3 Si 4), ազոտ (նիտրիդ Ca 3 N 2), ֆոսֆոր (ֆոսֆիդներ Ca 3 P 2, CaP, CaP 5), քալկոգեններ (CaX բաղադրության քալկոգենիդներ, որտեղ X-ը S է։ , Սե, Նրանք): Կալցիումը փոխազդում է այլ մետաղների հետ (Li, Cu, Ag, Au, Mg, Zn, Al, Pb, Sn և այլն)՝ առաջացնելով միջմետաղական միացություններ։ Մետաղական կալցիումը փոխազդում է ջրի հետ՝ առաջացնելով կալցիումի հիդրօքսիդ Ca (OH) 2 և H 2։ Ակտիվորեն փոխազդում է թթուների մեծ մասի հետ՝ առաջացնելով համապատասխան աղեր (օրինակ՝ կալցիումի նիտրատ, կալցիումի սուլֆատ, կալցիումի ֆոսֆատներ)։ Այն լուծվում է հեղուկ ամոնիակի մեջ՝ առաջացնելով մետաղական հաղորդունակությամբ մուգ կապույտ լուծույթ։ Երբ ամոնիակը գոլորշիանում է, նման լուծույթից ամոնիակն ազատվում է։ Կալցիումը աստիճանաբար փոխազդում է ամոնիակի հետ՝ ձևավորելով ամիդ Ca (NH 2) 2։ Ձևավորում է տարբեր բարդ միացություններ, որոնցից ամենակարևորը թթվածին պարունակող պոլիդենտատ լիգանդներով կոմպլեքսներն են, օրինակ՝ Ca կոմպլեքսոնատները։

Կենսաբանական դեր... Կալցիումը կենսագեն տարր է։ Կալցիումի մարդու օրական կարիքը կազմում է մոտ 1 գ, կենդանի օրգանիզմներում կալցիումի իոնները ներգրավված են մկանների կծկման, նյարդային ազդակների փոխանցման գործընթացներում։

Ստանալով... Մետաղական կալցիումը ստացվում է էլեկտրոլիտիկ և մետաղաջերմային մեթոդներով։ Էլեկտրոլիտիկ մեթոդը հիմնված է հալած կալցիումի քլորիդի էլեկտրոլիզի վրա հպման կաթոդով կամ հեղուկ պղինձ-կալցիումի կաթոդով։ Ձևավորված պղինձ-կալցիումի համաձուլվածքից կալցիումը թորվում է 1000-1080 ° C ջերմաստիճանում և 13-20 կՊա ճնշման տակ: Մետաղաջերմային մեթոդը հիմնված է իր օքսիդից կալցիումի վերացման վրա ալյումինով կամ սիլիցիումով 1100-1200 ° C ջերմաստիճանում: Սա ձևավորում է կալցիումի ալյումինատ կամ սիլիկատ, ինչպես նաև գազային կալցիում, որն այնուհետև խտանում է։ Կալցիումի միացությունների և կալցիում պարունակող նյութերի համաշխարհային արտադրությունը, մոտ 1 միլիարդ տոննա / տարի (1998 թ.):

Դիմում... Կալցիումն օգտագործվում է որպես վերականգնող նյութ բազմաթիվ մետաղների արտադրության մեջ (Rb, Cs, Zr, Hf, V և այլն): Կալցիումի սիլիցիդները, ինչպես նաև նատրիումի, ցինկի և այլ մետաղների հետ կալցիումի համաձուլվածքները օգտագործվում են որպես որոշ համաձուլվածքների և նավթի դեօքսիդացնող և ծծմբազերծող, արգոնը թթվածնից և ազոտից մաքրելու համար, իսկ էլեկտրական վակուումային սարքերում՝ որպես գազի կլանիչ: Քլորիդ CaCl 2 օգտագործվում է որպես չորացուցիչ քիմիական սինթեզում, գիպսը օգտագործվում է բժշկության մեջ։ Կալցիումի սիլիկատները ցեմենտի հիմնական բաղադրիչներն են:

Rodyakin V.V. Կալցիում, դրա միացություններ և համաձուլվածքներ: Մ., 1967; Spitsyn V.I., Martynenko L.I. Անօրգանական քիմիա. Մ., 1994. Մաս 2; Անօրգանական քիմիա / Խմբագրել է Յու. Դ. Տրետյակովը: Մ., 2004. հատոր 2:

Լ.Ն.Կոմիսարովա, Մ.Ա.Ռյումին.

Կալցիում(կալցիում), Ca, Մենդելեևի պարբերական համակարգի II խմբի քիմիական տարր, ատոմային թիվ 20, ատոմային զանգված 40,08; արծաթ-սպիտակ բաց մետաղ։ Բնական տարրը վեց կայուն իզոտոպների խառնուրդ է՝ 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca և 48 Ca, որոնցից 40 Ca-ն ամենաշատն է (96, 97%)։

Կալիումի միացությունները՝ կրաքար, մարմար, գիպս (ինչպես նաև կրաքարը՝ կրաքարի թրծման արգասիք) հին ժամանակներում արդեն օգտագործվել են շինարարական արդյունաբերության մեջ։ Մինչև 18-րդ դարի վերջը քիմիկոսները կրաքարը համարում էին պարզ մարմին։ 1789 թվականին Ա.Լավուազյեն առաջարկեց, որ կրաքարը, մագնեզիան, բարիտը, կավահողն ու սիլիցիումը բարդ նյութեր են։ 1808թ.-ին Գ.Դեյվին, սնդիկի օքսիդով թաց հանգցված կրաքարի խառնուրդը սնդիկի կաթոդով էլեկտրոլիզի ենթարկելով, պատրաստեց Ca ամալգամ, որից սնդիկը թորելուց հետո ստացավ «Կալցիում» կոչվող մետաղ (լատիներեն calx, genus calcis): - կրաքարի) ...

Կալցիումի բաշխումը բնության մեջ. Ca-ն երկրակեղևում 5-րդն է ամենաառատությամբ (O, Si, Al և Fe հետո); պարունակությունը կազմում է 2,96% քաշով։ Ակտիվորեն արտագաղթում և կուտակվում է տարբեր երկրաքիմիական համակարգերում՝ կազմելով 385 միներալ (4-րդ տեղ՝ օգտակար հանածոների քանակով)։ Երկրի թիկնոցում քիչ Ca կա, և հավանաբար նույնիսկ ավելի քիչ Երկրի միջուկում (0,02% երկաթե երկնաքարերում): Ca-ն գերակշռում է երկրակեղևի ստորին հատվածում՝ կուտակվելով հիմնական ապարներում; Ca-ի մեծ մասը պարունակվում է ֆելդսպաթում՝ Ca անորթիտում; հիմնական ապարներում պարունակությունը կազմում է 6,72%, թթվային ապարներում (գրանիտներ և այլն) 1,58%։ Ca-ի բացառիկ կտրուկ տարբերակումը տեղի է ունենում կենսոլորտում, որը հիմնականում կապված է «կարբոնատային հավասարակշռության» հետ. երբ ածխաթթու գազը փոխազդում է կարբոնատ CaCO 3-ի հետ, առաջանում է լուծելի բիկարբոնատ Ca (HCO 3) 2. CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca: (HCO 3) 2 = Ca 2+ + 2HCO 3-. Այս ռեակցիան շրջելի է և հիմք է հանդիսանում Ca-ի վերաբաշխման համար։ Ջրերում CO 2-ի բարձր պարունակությամբ Ca-ն լուծույթում է, իսկ CO 2-ի ցածր պարունակության դեպքում նստում է CaCO 3 միներալ կալցիտը` առաջացնելով կրաքարի, կավիճի և մարմարի հզոր հանքավայրեր:

Կենսածին միգրացիան նույնպես հսկայական դեր է խաղում Ca-ի պատմության մեջ։ Մետաղական տարրերի կենդանի նյութում Ca-ն գլխավորն է։ Հայտնի են օրգանիզմներ, որոնք պարունակում են ավելի քան 10% Ca (ավելի շատ ածխածին)՝ կառուցելով իրենց կմախքը Ca միացություններից, հիմնականում՝ CaCO 3-ից (կրային ջրիմուռներ, բազմաթիվ փափկամարմիններ, էխինոդերմներ, մարջաններ, կոճղարմատներ և այլն)։ Կմախքների ժանտախտի թաղման հետ: կենդանիներն ու բույսերը կապված են ջրիմուռների, մարջանների և այլ կրաքարերի վիթխարի զանգվածների կուտակման հետ, որոնք, ընկղմվելով երկրի խորքերը և հանքայնանալով, վերածվում են մարմարի տարբեր տեսակների:

Խոնավ կլիմայով հսկայական տարածքները (անտառային գոտիներ, տունդրա) բնութագրվում են Ca-ի դեֆիցիտի առկայությամբ. այստեղ այն հեշտությամբ ցրվում է հողից։ Սա կապված է հողի ցածր բերրիության, ընտանի կենդանիների ցածր արտադրողականության, նրանց փոքր չափերի և հաճախ ոսկրային հիվանդությունների հետ: Ուստի մեծ նշանակություն ունի հողերի կրաքարացումը, ընտանի կենդանիների և թռչունների կերակրումը և այլն, ընդհակառակը, չոր կլիմայական պայմաններում CaCO 3-ը հազիվ լուծելի է, հետևաբար տափաստանների և անապատների լանդշաֆտները հարուստ են Ca. Գիպսը CaSO 4 2H 2 O հաճախ կուտակվում է աղի ճահիճներում և աղի լճերում:

Գետերը շատ Ca Ca են բերում օվկիանոս, բայց այն չի պահպանվում օվկիանոսի ջրում (միջին պարունակությունը 0,04%), այլ կենտրոնանում է օրգանիզմների կմախքներում և նրանց մահից հետո նստում է հատակին հիմնականում CaCO-ի տեսքով։ 3. Կրաքարային տիղմերը տարածված են բոլոր օվկիանոսների հատակին՝ 4000 մ-ից ոչ ավելի խորություններում (CaCO 3-ը լուծվում է մեծ խորություններում, այնտեղ օրգանիզմները հաճախ ունենում են Ca-ի պակաս):

Ստորերկրյա ջրերը կարևոր դեր են խաղում կալիումի միգրացիայի մեջ: Կրաքարային զանգվածներում տեղ-տեղ ակտիվորեն տարրալվացնում են CaCO 3, որը կապված է կարստի զարգացման, քարանձավների, ստալակտիտների և ստալագմիտների առաջացման հետ։ Բացի կալցիտից, անցյալ երկրաբանական դարաշրջանների ծովերում տարածված էր Ca ֆոսֆատների նստեցումը (օրինակ, Ղազախստանում Կարատաու ֆոսֆորիտի հանքավայրերը), CaCO 3 · MgCO 3 դոլոմիտը և գիպսը ծովածոցներում գոլորշիացման ժամանակ:

Երկրաբանական պատմության ընթացքում աճել է բիոգեն կարբոնատի ձևավորումը, իսկ կալցիտի քիմիական նստվածքը նվազել է։ Նախաքեմբրյան ծովերում (ավելի քան 600 միլիոն տարի առաջ) կրային կմախքով կենդանիներ չկային. դրանք լայն տարածում են գտել քեմբրիական ժամանակներից (մարջաններ, սպունգեր և այլն)։ Սա վերագրվում է CO 2-ի բարձր պարունակությանը Precambrian մթնոլորտում:

Կալցիումի ֆիզիկական հատկությունները. Ca-ի α-ձևի բյուրեղային ցանցը (կայուն սովորական ջերմաստիճաններում) երեսակենտրոն խորանարդ է՝ a = 5,56 Å։ Ատոմային շառավիղը 1,97 Å է, Ca 2+-ի իոնային շառավիղը՝ 1,04 Å։ Խտությունը 1.54 գ / սմ 3 (20 ° C): 464 ° C-ից բարձր վեցանկյուն β-ձևը կայուն է: հալման կետը 851 ° C, եռման կետը 1482 ° C; գծային ընդլայնման ջերմաստիճանի գործակիցը 22 · 10 -6 (0-300 ° C); ջերմային հաղորդունակություն 20 ° C 125.6 W / (m · K) կամ 0.3 cal / (սմ · վրկ · ° C); հատուկ ջերմություն (0-100 ° C) 623.9 J / (kg K) կամ 0.149 կալ / (g ° C); հատուկ էլեկտրական դիմադրություն 20 ° C 4.6 · 10 -8 ohm · մ կամ 4.6 · 10 -6 ohm · սմ; Էլեկտրական դիմադրության ջերմաստիճանի գործակիցը 4.57 · 10 -3 (20 ° C): Էլաստիկ մոդուլ 26 Gn / m 2 (2600 kgf / մմ 2); առաձգական ուժ 60 MN / մ 2 (6 կգֆ / մմ 2); առաձգական սահմանը 4 MN / մ 2 (0,4 կգֆ / մմ 2), ելքի կետը 38 MN / մ 2 (3,8 կգֆ / մմ 2); երկարացում 50%; Brinell կարծրություն 200-300 MN / մ 2 (20-30 կգֆ / մմ 2): Բավականաչափ բարձր մաքրության կալցիումը ճկուն է, լավ սեղմված, գլորված և ենթակա է կտրման:

Կալցիումի քիմիական հատկությունները. Ca ատոմի արտաքին էլեկտրոնային թաղանթի կոնֆիգուրացիան 4s 2 է, որի համաձայն Ca-ն միացություններում 2-վալենտական ​​է։ Քիմիապես Ca-ն շատ ակտիվ է։ Նորմալ ջերմաստիճանում Ca-ն հեշտությամբ փոխազդում է օդի թթվածնի և խոնավության հետ, հետևաբար այն պահվում է հերմետիկ փակ անոթներում կամ հանքային յուղի տակ։ Օդի կամ թթվածնի մեջ տաքացնելիս այն բռնկվում է՝ տալով հիմնական օքսիդ CaO: Հայտնի են նաև պերօքսիդներ Ca - CaO 2 և CaO 4: Սկզբում Ca-ն արագ փոխազդում է սառը ջրի հետ, այնուհետև ռեակցիան դանդաղում է՝ Ca (OH) 2 թաղանթի ձևավորման պատճառով։ Ca-ն ակտիվորեն փոխազդում է տաք ջրի և թթուների հետ՝ արտազատելով H 2 (բացառությամբ խտացված HNO 3-ի)։ Սառը ժամանակ այն փոխազդում է ֆտորի հետ, իսկ քլորի և բրոմի հետ՝ 400 ° C-ից բարձր՝ համապատասխանաբար տալով CaF 2, CaCl 2 և CaBr 2։ Այս հալոգենիդները հալած վիճակում Ca-ի հետ կազմում են այսպես կոչված ենթամացություններ՝ CaF, CaCl, որոնցում Ca-ն ձևականորեն միավալենտ է: Երբ CaS-ը տաքացվում է ծծմբով, ստացվում է կալցիումի սուլֆիդ CaS, վերջինս ավելացնում է ծծումբ՝ առաջացնելով պոլիսուլֆիդներ (CaS 2, CaS 4 և այլն)։ Արձագանքելով չոր ջրածնի հետ 300-400 ° C ջերմաստիճանում, Ca- ն առաջացնում է հիդրիդ CaH 2 - իոնային միացություն, որի մեջ ջրածինը անիոն է: 500 ° C ջերմաստիճանում Ca-ը և ազոտը տալիս են նիտրիդ Ca 3 N 2; Սառը ժամանակ Ca-ի փոխազդեցությունը ամոնիակի հետ հանգեցնում է Ca 6 բարդ ամոնիակի: Գրաֆիտով, սիլիցիումով կամ ֆոսֆորով առանց օդի մուտքի տաքացնելիս Ca-ն տալիս է համապատասխանաբար կալցիումի կարբիդ CaC 2, սիլիցիդներ Ca 2 Si, CaSi, CaSi 2 և ֆոսֆիդ Ca 3 P 2։ Ca-ն միջմետաղական միացություններ է առաջացնում Al, Ag, Au, Cu, Li, Mg, Pb, Sn և այլոց հետ։

Կալցիում ստանալը.Արդյունաբերության մեջ Ca-ն ստացվում է երկու եղանակով՝ 1) CaO-ի և Al-ի փոշու բրիկետավորված խառնուրդը տաքացնելով 1200°C ջերմաստիճանում 0,01-0,02 մմ Hg վակուումում։ Արվեստ; 6CaO + 2 Al = 3CaO · Al 2 O 3 + 3Ca Ca գոլորշիները խտանում են սառը մակերեսի վրա; 2) CaCl 2-ի և KCl-ի հալված հեղուկ պղինձ-կալցիումի կաթոդով էլեկտրոլիզի միջոցով պատրաստվում է Cu-Ca համաձուլվածք (65% Ca), որից Ca-ն թորվում է 950-1000 ° C ջերմաստիճանում վակուումում։ 0,1-0,001 մմ ս.ս. Արվեստ.

Կալցիումի կիրառում.Մաքուր մետաղի տեսքով Ca-ն օգտագործվում է որպես U, Th, Cr, V, Zr, Cs, Rb և դրանց միացություններից որոշ հազվագյուտ հողային մետաղների վերականգնող նյութ։ Այն նաև օգտագործվում է պողպատների, բրոնզների և այլ համաձուլվածքների օքսիդազերծման, նավթամթերքներից ծծումբը հեռացնելու, օրգանական հեղուկների ջրազրկման, ազոտի կեղտից արգոնը մաքրելու և որպես գազի կլանիչ էլեկտրական վակուումային սարքերում: Տեխնոլոգիայում լայնորեն կիրառվում են Pb-Na-Ca համակարգի հակաշփման նյութերը, ինչպես նաև Pb-Ca համաձուլվածքները, որոնք օգտագործվում են էլեկտրական պատյանների արտադրության համար։ մալուխներ. Ալյումինե Ca-Si-Ca (սիլիկոկալցիում) օգտագործվում է որպես օքսիդազերծող և գազազերծող միջոց՝ բարձրորակ պողպատների արտադրության մեջ։

Կալցիումը մարմնում. Ca-ն կենսագենիկ տարրերից է, որն անհրաժեշտ է կյանքի բնականոն ընթացքի համար։ Այն առկա է կենդանիների և բույսերի բոլոր հյուսվածքներում և հեղուկներում: Ca-ից զերծ միջավայրում կարող են զարգանալ միայն հազվագյուտ օրգանիզմներ: Որոշ օրգանիզմների մոտ Ca պարունակությունը հասնում է 38%-ի; մարդկանց մոտ՝ 1,4-2%։ Բուսական և կենդանական օրգանիզմների բջիջները պահանջում են Ca 2+, Na + և K + իոնների խիստ սահմանված հարաբերակցություններ արտաբջջային միջավայրում: Բույսերը հողից Ca են ստանում։ Ըստ Ca-ի հետ ունեցած հարաբերության՝ բույսերը բաժանվում են կալցեֆիլների և կալցեֆոբների։ Կենդանիները Ca ստանում են սննդից և ջրից։ Ca-ն անհրաժեշտ է մի շարք բջջային կառուցվածքների ձևավորման, արտաքին բջջային թաղանթների նորմալ թափանցելիության պահպանման, ձկների և այլ կենդանիների ձվերի բեղմնավորման և մի շարք ֆերմենտների ակտիվացման համար։ Ca 2+ իոնները գրգռում են փոխանցում մկանային մանրաթելին՝ պատճառելով դրա կծկումը, մեծացնում է սրտի կծկումների ուժը, մեծացնում է լեյկոցիտների ֆագոցիտային ֆունկցիան, ակտիվացնում է արյան պաշտպանիչ սպիտակուցների համակարգը և մասնակցում դրա մակարդմանը։ Բջիջներում գրեթե ամբողջ Ca-ն գտնվում է սպիտակուցների, նուկլեինաթթուների, ֆոսֆոլիպիդների հետ միացությունների տեսքով, անօրգանական ֆոսֆատներով և օրգանական թթուներով բարդույթներում։ Մարդկանց և բարձրակարգ կենդանիների արյան պլազմայում Ca-ի միայն 20-40%-ը կարող է կապված լինել սպիտակուցների հետ։ Կմախք ունեցող կենդանիների մոտ ամբողջ Ca-ի մինչև 97-99%-ն օգտագործվում է որպես շինանյութ՝ անողնաշարավորների մոտ՝ հիմնականում CaCO 3 (փափկամարմինների, մարջանների պատյաններ), ողնաշարավորների մոտ՝ ֆոսֆատների տեսքով։ Շատ անողնաշարավորներ կուտակում են Ca-ն մինչև ձուլվելը՝ նոր կմախք կառուցելու կամ անբարենպաստ պայմաններում կյանքը պահպանելու համար:

Մարդկանց և բարձրակարգ կենդանիների արյան մեջ Ca-ի պարունակությունը կարգավորվում է պարաթիրոիդ և վահանաձև գեղձերի հորմոններով։ Վիտամին D-ն կարևոր դեր է խաղում այս գործընթացներում, Ca կլանումը տեղի է ունենում բարակ աղիքի առաջի մասում: Ca-ի կլանումը խաթարվում է աղիներում թթվայնության նվազմամբ և կախված է սննդի մեջ պարունակվող Ca, P և ճարպի հարաբերակցությունից։ Օպտիմալ Ca/P հարաբերակցությունը կովի կաթում կազմում է մոտ 1,3 (կարտոֆիլի մեջ՝ 0,15, լոբիում՝ 0,13, մսի մեջ՝ 0,016)։ Սննդի մեջ P-ի կամ օքսալաթթվի ավելցուկի դեպքում Ca-ի կլանումը խաթարվում է։ Լեղաթթուները արագացնում են դրա կլանումը։ Մարդու սննդի մեջ Ca/ճարպ օպտիմալ հարաբերակցությունը կազմում է 0,04-0,08 գ Ca 1 գ ճարպի դիմաց: Ca-ն արտազատվում է հիմնականում աղիքների միջոցով։ Կաթնասունները լակտացիայի ընթացքում կաթում կորցնում են շատ Ca Ca: Երիտասարդ կենդանիների և երեխաների մոտ ֆոսֆոր-կալցիումի նյութափոխանակության խախտումներով զարգանում է ռախիտ, մեծահասակ կենդանիների մոտ՝ կմախքի կազմի և կառուցվածքի փոփոխություն (օստեոմալացիա):

Կալցիումի բնական միացությունները (կավիճ, մարմար, կրաքար, գիպս) և դրանց ամենապարզ վերամշակման արտադրանքները (կրաքար) հայտնի են եղել մարդկանց հնագույն ժամանակներից։ 1808 թվականին անգլիացի քիմիկոս Համֆրի Դեյվին էլեկտրոլիզի ենթարկեց թաց հանգցված կրաքարը (կալցիումի հիդրօքսիդ) սնդիկի կաթոդով և ստացավ կալցիումի ամալգամ (կալցիումի համաձուլվածք սնդիկի հետ)։ Այս համաձուլվածքից, թորելով սնդիկ, Դեյվին ստացավ մաքուր կալցիում։
Նա նաև առաջարկել է նոր քիմիական տարրի անվանումը՝ լատիներեն «calx» բառից, որը նշանակում է կրաքարի, կավիճի և այլ փափուկ քարերի անվանում։

Բնության մեջ լինելը և ստանալը.

Կալցիումը երկրակեղևի հինգերորդ ամենաառատ տարրն է (ավելի քան 3%), ձևավորում է բազմաթիվ ապարներ, որոնցից շատերը հիմնված են կալցիումի կարբոնատի վրա։ Այս ապարներից մի քանիսը օրգանական ծագում ունեն (կեղևային ապարներ)՝ ցույց տալով կալցիումի կարևոր դերը վայրի բնության մեջ։ Բնական կալցիումը 40-ից 48 զանգվածային թվերով 6 իզոտոպների խառնուրդ է, ընդ որում 40 Ca-ը կազմում է ընդհանուրի 97%-ը: Կալցիումի այլ իզոտոպներ նույնպես ստացվել են միջուկային ռեակցիաներով, օրինակ՝ ռադիոակտիվ 45 Ca։
Պարզ կալցիումային նյութ ստանալու համար օգտագործվում է դրա աղերի հալվածքների էլեկտրոլիզ կամ ալյումոթերմիա.
4CaO + 2Al = Ca (AlO 2) 2 + 3Ca

Ֆիզիկական հատկություններ:

Արծաթագույն մոխրագույն մետաղ՝ դեմքի կենտրոնացված խորանարդ վանդակով, զգալիորեն ավելի կարծր, քան ալկալային մետաղները: Հալման կետը 842 ° C, եռման կետը 1484 ° C, խտությունը 1,55 գ / սմ 3: Բարձր ճնշումների և ջերմաստիճանների դեպքում մոտ 20K անցնում է գերհաղորդիչ վիճակի:

Քիմիական հատկություններ.

Կալցիումն այնքան ակտիվ չէ, որքան ալկալիական մետաղները, սակայն այն պետք է պահվի հանքային յուղի շերտի տակ կամ ամուր փակված մետաղյա թմբուկների մեջ: Արդեն սովորական ջերմաստիճանում այն ​​արձագանքում է օդի թթվածնի և ազոտի, ինչպես նաև ջրի գոլորշիների հետ։ Երբ տաքանում է, օդում այրվում է կարմիր-նարնջագույն բոցով, առաջացնելով օքսիդ՝ նիտրիդների խառնուրդով։ Ինչպես մագնեզիումը, այնպես էլ կալցիումը շարունակում է այրվել ածխածնի երկօքսիդի մթնոլորտում: Երբ տաքանում է, այն փոխազդում է այլ ոչ մետաղների հետ՝ առաջացնելով միացություններ, որոնք միշտ չէ, որ ակնհայտ են բաղադրությամբ, օրինակ.
Ca + 6B = CaB 6 կամ Ca + P => Ca 3 P 2 (և նաև CaP կամ CaP 5)
Իր բոլոր միացություններում կալցիումն ունի +2 օքսիդացման աստիճան։

Ամենակարևոր կապերը.

Կալցիումի օքսիդ CaO- («արագ կիր») սպիտակ նյութ՝ ալկալային օքսիդ, ակտիվորեն փոխազդում է ջրի հետ («մարած»)՝ վերածվելով հիդրօքսիդի։ Ստացվում է կալցիումի կարբոնատի ջերմային տարրալուծմամբ։

Կալցիումի հիդրօքսիդ Ca (OH) 2- («խամրած կրաքարի») սպիտակ փոշի, ջրի մեջ մի փոքր լուծվող (0,16 գ / 100 գ), ուժեղ ալկալի: Ածխածնի երկօքսիդը հայտնաբերելու համար օգտագործվում է լուծույթ («կրաքարի ջուր»):

Կալցիումի կարբոնատ CaCO 3- կալցիումի բնական հանքանյութերի մեծամասնության հիմքը (կավիճ, մարմար, կրաքար, կեղևային ժայռ, կալցիտ, իսլանդական սպար): Մաքուր սպիտակ կամ անգույն նյութ։ բյուրեղներ, տաքացնելիս (900-1000 C) քայքայվում է՝ առաջացնելով կալցիումի օքսիդ։ Ոչ p-rim, փոխազդում է թթուների հետ, կարողանում է լուծվել ածխաթթու գազով հագեցած ջրի մեջ՝ վերածվելով բիկարբոնատի՝ CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2: Հակառակ գործընթացը հանգեցնում է կալցիումի կարբոնատի նստվածքների, մասնավորապես այնպիսի գոյացությունների, ինչպիսիք են ստալակտիտները և ստալագմիտները:
Այն նաև բնական կերպով հանդիպում է դոլոմիտ CaCO 3 * MgCO 3-ում

Կալցիումի սուլֆատ CaSO 4- սպիտակ նյութ, բնության մեջ CaSO 4 * 2H 2 O («գիպս», «սելենիտ»): Վերջինս մանրակրկիտ տաքացնելով (180 C) վերածվում է CaSO 4 * 0.5H 2 O («այրված գիպս», «ալաբաստեր») - սպիտակ փոշի, որը ջրի հետ խառնելուց կրկին ձևավորում է CaSO 4 * 2H 2 O: ամուր, բավականաչափ ամուր նյութից։ Ջրում թեթևակի լուծվող, ծծմբաթթվի ավելցուկով ունակ է լուծարվել՝ առաջացնելով հիդրոսուլֆատ։

Կալցիումի ֆոսֆատ Ca 3 (PO 4) 2- («ֆոսֆորիտ»), անլուծելի, ուժեղ թթուների ազդեցության տակ անցնում է ավելի լուծելի կալցիումի հիդրո- և երկջրածնային ֆոսֆատների մեջ: Ֆոսֆորի, ֆոսֆորաթթվի, ֆոսֆորական պարարտանյութերի արտադրության համար հումք։ Կալցիումի ֆոսֆատները ներառված են նաև ապատիտներում՝ բնական միացություններում Ca 5 3 Y մոտավոր բանաձևով, որտեղ Y = F, Cl կամ OH, համապատասխանաբար ֆտորո-, քլորո- կամ հիդրօքսիապատիտ: Ֆոսֆորիտի հետ մեկտեղ ապատիտը շատ կենդանի օրգանիզմների կմախքի մի մասն է, ներառյալ. և մարդ.

Կալցիումի ֆտորիդ CaF 2 - (բնական.:«ֆտորիտ», «ֆտորսպին»), սպիտակ գույնի չլուծվող նյութ։ Բնական հանքանյութերը կեղտերի պատճառով ունեն գույների բազմազանություն։ Փայլում է մթության մեջ, երբ տաքացվում է և ուլտրամանուշակագույն ճառագայթման տակ: Մետաղներ ընդունելիս մեծացնում է խարամների հոսունությունը («հալածությունը»), ինչը պայմանավորված է որպես հոսքի կիրառմամբ։

Կալցիումի քլորիդ CaCl 2- անգույն: քրիստ. in-in well-r-rim ջրի մեջ. Ձևավորում է բյուրեղային հիդրատ CaCl 2 * 6H 2 O: Անջուր («միաձուլված») կալցիումի քլորիդը լավ չորացուցիչ է:

Կալցիումի նիտրատ Ca (NO 3) 2- («կալցիումի նիտրատ») անգույն: քրիստ. in-in well-r-rim ջրի մեջ. Պիրոտեխնիկական կոմպոզիցիաների անբաժանելի մասն է, որը կրակին տալիս է կարմիր-նարնջագույն երանգ։

Կալցիումի կարբիդ CaС 2- արձագանքում է ջրի հետ՝ առաջացնելով ացետիլեն, օրինակ՝ CaC 2 + H 2 O = C 2 H 2 + Ca (OH) 2

Դիմում:

Մետաղական կալցիումն օգտագործվում է որպես ուժեղ վերականգնող նյութ՝ դժվար վերականգնվող մետաղների («կալցիոթերմի») արտադրության մեջ՝ քրոմ, REE, թորիում, ուրան և այլն։ դրա համաձուլվածքներն օգտագործվում են ծծմբի, ֆոսֆորի, ավելցուկային ածխածնի վնասակար կեղտերը հեռացնելու համար:
Կալցիումն օգտագործվում է նաև փոքր քանակությամբ թթվածնի և ազոտի միացման համար բարձր վակուումային և իներտ գազի մաքրման ժամանակ:
Նեյտրոնների ավելցուկ 48 Ca իոններ օգտագործվում են նոր քիմիական տարրերի սինթեզի համար, օրինակ՝ թիվ 114 տարրը։ Կալցիումի մեկ այլ իզոտոպ՝ 45 Ca, օգտագործվում է որպես ռադիոակտիվ պիտակ՝ շրջակա միջավայրում կալցիումի կենսաբանական դերի և նրա միգրացիայի ուսումնասիրությունների ժամանակ։

Բազմաթիվ կալցիումային միացությունների կիրառման հիմնական ոլորտը շինանյութերի արտադրությունն է (ցեմենտ, շինարարական խառնուրդներ, չոր պատ և այլն):

Կալցիումը կենդանի օրգանիզմների բաղադրության մակրոէլեմենտներից մեկն է, որը կազմում է միացություններ, որոնք անհրաժեշտ են ինչպես ողնաշարավորների ներքին կմախքի, այնպես էլ արտաքին բազմաթիվ անողնաշարավորների՝ ձվերի կեղևի կառուցման համար: Կալցիումի իոնները նույնպես մասնակցում են ներբջջային պրոցեսների կարգավորմանը՝ առաջացնելով արյան մակարդում։ Մանկության տարիներին կալցիումի պակասը հանգեցնում է ռախիտի, տարեցների մոտ՝ օստեոպորոզի։ Կալցիումի աղբյուրը կաթնամթերքն է, հնդկաձավարը, ընկույզը, յուրացմանը նպաստում է վիտամին D-ն, կալցիումի պակասի դեպքում օգտագործում են տարբեր դեղամիջոցներ՝ կալսեքս, կալցիումի քլորիդի լուծույթ, կալցիումի գլյուկոնատ և այլն։
Կալցիումի զանգվածային բաժինը մարդու օրգանիզմում կազմում է 1,4-1,7%, օրական պահանջարկը՝ 1-1,3 գ (կախված տարիքից)։ Կալցիումի չափից ավելի ընդունումը կարող է հանգեցնել հիպերկալցեմիայի՝ դրա միացությունների նստեցմանը ներքին օրգաններում, արյան անոթներում թրոմբների առաջացմանը: Աղբյուրներ:
Կալցիում (տարր) // Վիքիպեդիա. URL՝ http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (մուտքի ամսաթիվ՝ 03/01/2014):
Քիմիական տարրերի հանրաճանաչ գրադարան՝ կալցիում։ // URL՝ http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (3.01.2014):

Կալցիում- երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբի տարր՝ Դ. Ի. Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի չորրորդ շրջանը, ատոմային համարով 20։ Նշանակվում է Ca (լատիներեն Կալցիում) նշանով։ Կալցիում պարզ նյութը (CAS համարը՝ 7440-70-2) փափուկ, ռեակտիվ հողալկալիական մետաղ է՝ արծաթափայլ սպիտակ գույնով։

Անվան պատմությունը և ծագումը

Տարրի անվանումը գալիս է լատ. calx (սեռական calcis) - «կրաքար», «փափուկ քար»: Այն առաջարկվել է անգլիացի քիմիկոս Համֆրի Դեյվիի կողմից, որը 1808 թվականին էլեկտրոլիտիկ մեթոդով առանձնացրել է մետաղական կալցիումը։ Դեյվին էլեկտրոլիզեց թաց հանգցրած կրաքարի խառնուրդը սնդիկի օքսիդով HgO պլատինե ափսեի վրա, որը ծառայում էր որպես անոդ: Հեղուկ սնդիկի մեջ ընկղմված պլատինե մետաղալարը ծառայել է որպես կաթոդ: Էլեկտրոլիզի արդյունքում ստացվել է կալցիումի ամալգամ։ Սնդիկը քշելով դրանից՝ Դեյվին ստացավ կալցիում կոչվող մետաղ։ Կալցիումի միացությունները՝ կրաքարը, մարմարը, գիպսը (ինչպես նաև կրաքարը՝ կրաքարի թրծման արտադրանք) օգտագործվել են շինարարության ոլորտում արդեն մի քանի հազարամյակ։ Մինչև 18-րդ դարի վերջը քիմիկոսները կրաքարը համարում էին պարզ մարմին։ 1789 թվականին Ա.Լավուազյեն առաջարկեց, որ կրաքարը, մագնեզիան, բարիտը, կավահողն ու սիլիցիումը բարդ նյութեր են։

Բնության մեջ լինելը

Իր բարձր քիմիական ակտիվության պատճառով ազատ կալցիումը բնության մեջ չի հանդիպում։

Կալցիումը կազմում է երկրակեղևի զանգվածի 3,38%-ը (5-րդ տեղը թթվածնից, սիլիցիումից, ալյումինից և երկաթից հետո)։

Իզոտոպներ

Կալցիումը բնականաբար հանդիպում է վեց իզոտոպների խառնուրդի տեսքով՝ 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca և 48 Ca, որոնցից ամենատարածվածը՝ 40 Ca-ն է 96,97%։

Կալցիումի վեց բնական իզոտոպներից հինգը կայուն են։ Վեցերորդ 48 Ca իզոտոպը, վեցից ամենածանրը և շատ հազվադեպ (նրա իզոտոպային առատությունը կազմում է ընդամենը 0,187%), վերջերս հայտնաբերվեց, որ ենթարկվում է կրկնակի բետա քայքայման՝ 5,3 × 10 19 տարի կիսամյակով:

Ժայռերի և հանքանյութերի մեջ

Կալցիումի մեծ մասը պարունակվում է տարբեր ապարների (գրանիտներ, գնեյսներ և այլն) սիլիկատներում և ալյումինասիլիկատներում, հատկապես ֆելդսպաթում՝ անորթիտ Ca-ում։

Նստվածքային ապարների տեսքով կալցիումի միացությունները ներկայացված են կավիճով և կրաքարով, որը բաղկացած է հիմնականում միներալ կալցիտից (CaCO 3): Կալցիտի բյուրեղային ձևը` մարմարը, բնության մեջ շատ ավելի քիչ է տարածված:

Կալցիումի հանքանյութեր, ինչպիսիք են կալցիտը CaCO 3, անհիդրիտ CaSO 4, ալաբաստր CaSO 4 0,5H 2 O և գիպս CaSO 4 2H 2 O, ֆտորիտ CaF 2, ապատիտներ Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl, OH), դոլոմիտ MgCO 3 CaCO 3. Բնական ջրի մեջ կալցիումի և մագնեզիումի աղերի առկայությունը որոշում է դրա կարծրությունը։

Կալցիումը, աշխուժորեն գաղթելով երկրակեղևում և կուտակվելով տարբեր երկրաքիմիական համակարգերում, կազմում է 385 միներալ (միներալների քանակով չորրորդը)։

Միգրացիան երկրակեղևում

Կալցիումի բնական միգրացիայի մեջ էական դեր է խաղում «կարբոնատային հավասարակշռությունը», որը կապված է կալցիումի կարբոնատի ջրի և ածխածնի երկօքսիդի փոխազդեցության հետադարձելի ռեակցիայի հետ՝ լուծելի բիկարբոնատի ձևավորումով.

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Ca (HCO 3) 2 ↔ Ca 2+ + 2HCO 3 -

(հավասարակշռությունը տեղափոխվում է ձախ կամ աջ՝ կախված ածխածնի երկօքսիդի կոնցենտրացիայից):

Բիոգենիկ միգրացիան հսկայական դեր է խաղում:

Կենսոլորտում

Կալցիումի միացությունները հայտնաբերված են գրեթե բոլոր կենդանիների և բույսերի հյուսվածքներում (տես նաև ստորև): Զգալի քանակությամբ կալցիում կա կենդանի օրգանիզմներում։ Այսպիսով, հիդրօքսիապատիտ Ca 5 (PO 4) 3 OH, կամ, մեկ այլ նշումով, 3Ca 3 (PO 4) 2 · Ca (OH) 2 - ողնաշարավորների, ներառյալ մարդկանց, ոսկրային հյուսվածքի հիմքը. Բազմաթիվ անողնաշարավորների, ձվի կեղևները և այլն կեղևներն ու կեղևները կազմված են կալցիումի կարբոնատից CaCO 3: Մարդկանց և կենդանիների կենդանի հյուսվածքներում 1,4-2% Ca (զանգվածային մասով); 70 կգ կշռող մարդու մարմնում կալցիումի պարունակությունը կազմում է մոտ 1,7 կգ (հիմնականում ոսկրային հյուսվածքի միջբջջային նյութի բաղադրության մեջ)։

Ստանալով

Ազատ մետաղական կալցիումը ստացվում է CaCl 2-ից (75-80%) և KCl-ից կամ CaCl2-ից և CaF2-ից բաղկացած հալվածքի էլեկտրոլիզից, ինչպես նաև CaO-ի ալյումինաջերմային վերականգնումից 1170-1200 ° C-ում:

4CaO + 2Al = CaAl 2 O 4 + 3Ca:

Հատկություններ

Ֆիզիկական հատկություններ

Կալցիումի մետաղը գոյություն ունի երկու ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներով. Մինչև 443 ° C, α-Ca-ն խորանարդ երեսակենտրոն վանդակով կայուն է (պարամետր a = 0,558 նմ), ավելի բարձր՝ կայուն β-Ca-ն՝ α-Fe տիպի խորանարդ մարմնի կենտրոնացված վանդակով (պարամետր a = 0,448): նմ): Ստանդարտ էթալպիա Δ Հα → β անցման 0-ը 0,93 կՋ/մոլ է:

Քիմիական հատկություններ

Ստանդարտ պոտենցիալների շարքում կալցիումը գտնվում է ջրածնի ձախ կողմում։ Ca 2+ / Ca 0 զույգի ստանդարտ էլեկտրոդի ներուժը -2,84 Վ է, այնպես որ կալցիումը ակտիվորեն արձագանքում է ջրի հետ, բայց առանց բռնկման.

Ca + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2 + Q:

Ջրի մեջ լուծված կալցիումի բիկարբոնատի առկայությունը մեծապես որոշում է ջրի ժամանակավոր կարծրությունը: Այն կոչվում է ժամանակավոր, քանի որ ջուրը եռացնելիս բիկարբոնատը քայքայվում է, և CaCO 3-ը նստում է: Այս երեւույթը բերում է, օրինակ, նրան, որ թեյնիկում ժամանակի ընթացքում թեյնիկում թեփուկներ են կուտակվում:

Դիմում

Մետաղական կալցիումի կիրառում

Մետաղական կալցիումի հիմնական օգտագործումը որպես վերականգնող նյութ է մետաղների, հատկապես նիկելի, պղնձի և չժանգոտվող պողպատի արտադրության մեջ: Կալցիումը և նրա հիդրիդը նույնպես օգտագործվում են դժվար վերականգնվող մետաղներ ստանալու համար, ինչպիսիք են քրոմը, թորիումը և ուրանը: Կալցիումի կապարի համաձուլվածքները օգտագործվում են մարտկոցներում և կրող համաձուլվածքներում: Կալցիումի հատիկներն օգտագործվում են նաև վակուումային սարքավորումներից օդի հետքերը հեռացնելու համար։

Մետաղաջերմություն

Մաքուր մետաղական կալցիումը լայնորեն օգտագործվում է մետաղաջերմության մեջ՝ հազվագյուտ մետաղների արտադրության համար։

Ալյումինե համաձուլվածք

Մաքուր կալցիումն օգտագործվում է կապարի համաձուլվածքի համար, որն օգտագործվում է մարտկոցների թիթեղների, տեխնիկական սպասարկումից ազատ մեկնարկային կապարաթթվային մարտկոցների արտադրության մեջ՝ ցածր ինքնալիցքաթափումով: Նաև մետաղական կալցիումն օգտագործվում է բարձրորակ կալցիումային բաբիթների BKA արտադրության համար:

Միջուկային միաձուլում

48 Ca իզոտոպը գերծանր տարրերի արտադրության և պարբերական աղյուսակում նոր տարրերի հայտնաբերման համար ամենաարդյունավետ և ամենատարածված նյութն է: Օրինակ, արագացուցիչներում գերծանր տարրեր ստանալու համար 48 Ca իոններ օգտագործելու դեպքում այդ տարրերի միջուկները հարյուրավոր և հազարավոր անգամներ ավելի արդյունավետ են ձևավորվում, քան այլ «արկեր» (իոններ) օգտագործելու դեպքում: Օգտագործվում է ձևով և մետաղների նվազման, ինչպես նաև ցիանամիդ կալցիումի արտադրության համար (կալցիումի կարբիդը ազոտում տաքացնելով 1200 ° C-ում, ռեակցիան էկզոթերմիկ է, իրականացվում է ցիանամիդային վառարաններում)։

Կալցիումը, ինչպես նաև նրա համաձուլվածքները ալյումինի և մագնեզիումի հետ, օգտագործվում են պահեստային ջերմային էլեկտրական մարտկոցներում որպես անոդ (օրինակ՝ կալցիումի քրոմատ տարր)։ Այս մարտկոցներում որպես կաթոդ օգտագործվում է կալցիումի քրոմատը։ Նման մարտկոցների առանձնահատկությունն այն է, որ չափազանց երկար պահպանման ժամկետը (տասնամյակներ) հարմար վիճակում, ցանկացած պայմաններում աշխատելու ունակությունը (տարածություն, բարձր ճնշում), բարձր տեսակարար էներգիա՝ ըստ քաշի և ծավալի: Անբարենպաստություն կարճ ժամանակահատվածում. Նման մարտկոցները օգտագործվում են այնտեղ, որտեղ անհրաժեշտ է կարճ ժամանակով ստեղծել հսկայական էլեկտրական էներգիա (բալիստիկ հրթիռներ, որոշ տիեզերանավեր և այլն):

Բացի այդ, կալցիումի միացությունները ներմուծվում են օստեոպորոզի կանխարգելման համար նախատեսված դեղամիջոցների բաղադրության մեջ, հղիների և տարեցների վիտամինային համալիրների մեջ:

Կալցիումի կենսաբանական դերը

Կալցիումը տարածված մակրոտարր է բույսերի, կենդանիների և մարդկանց մեջ: Մարդկանց և այլ ողնաշարավորների մոտ դրա մեծ մասը պարունակվում է կմախքի և ատամների մեջ՝ ֆոսֆատների տեսքով։ Անողնաշարավորների մեծ մասի (սպունգեր, մարջանային պոլիպներ, փափկամարմիններ և այլն) կմախքները կազմված են կալցիումի կարբոնատի տարբեր ձևերից (կրաքար)։ Կալցիումի իոնները մասնակցում են արյան մակարդման գործընթացներին, ինչպես նաև արյան մշտական ​​օսմոտիկ ճնշման ապահովմանը։ Կալցիումի իոնները նաև ծառայում են որպես ունիվերսալ երկրորդական միջնորդներից մեկը և կարգավորում են մի շարք ներբջջային պրոցեսներ՝ մկանների կծկում, էկզոցիտոզ, ներառյալ հորմոնների և նեյրոհաղորդիչների սեկրեցումը և այլն։ Մարդու բջիջների ցիտոպլազմայում կալցիումի կոնցենտրացիան մոտ 10-7 մոլ է միջբջջային հեղուկներում մոտ 10 3 մոլ.

Կալցիումի կարիքը կախված է տարիքից։ Մեծահասակների համար անհրաժեշտ օրական չափաբաժինը կազմում է 800-ից 1000 միլիգրամ (մգ), իսկ երեխաների համար՝ 600-ից 900 մգ, ինչը շատ կարևոր է երեխաների համար՝ կապված կմախքի ինտենսիվ աճի հետ։ Սննդի հետ մարդու օրգանիզմ մտնող կալցիումի մեծ մասը հայտնաբերվում է կաթնամթերքում, մնացած կալցիումը՝ մսի, ձկան և որոշ բուսական մթերքների մեջ (հատկապես հատիկաընդեղենը շատ է պարունակում)։ Կլանումը տեղի է ունենում ինչպես հաստ, այնպես էլ բարակ աղիներում և նպաստում է թթվային միջավայրին, վիտամին D-ին և վիտամին C-ին, կաթնաշաքարին, չհագեցած ճարպաթթուներին: Կարևոր է նաև մագնեզիումի դերը կալցիումի նյութափոխանակության մեջ, որի պակասով կալցիումը «լվանում» է ոսկորներից և նստում երիկամներում (երիկամների քարեր) և մկաններում։

Կալցիումի կլանմանը խանգարում են ասպիրինը, օքսալաթթուն, էստրոգենի ածանցյալները։ Օքսալաթթվի հետ զուգակցվելիս կալցիումը առաջացնում է ջրում չլուծվող միացություններ, որոնք կազմում են երիկամների քարերի բաղադրիչները:

Դրա հետ կապված պրոցեսների մեծ քանակի պատճառով արյան մեջ կալցիումի պարունակությունը ճշգրտորեն կարգավորվում է, իսկ ճիշտ սնվելու դեպքում դեֆիցիտ չի առաջանում։ Սննդակարգից երկարատև բացակայությունը կարող է առաջացնել սպազմ, հոդացավ, քնկոտություն, աճի արատներ և փորկապություն: Ավելի խորը դեֆիցիտը հանգեցնում է մշտական ​​մկանային ջղերի և օստեոպորոզի: Սուրճի և ալկոհոլի չարաշահումը կարող է լինել կալցիումի դեֆիցիտի պատճառ, քանի որ դրա մի մասը արտազատվում է մեզի միջոցով։

Կալցիումի և վիտամին D-ի չափազանց մեծ չափաբաժինները կարող են առաջացնել հիպերկալցեմիա, որին հաջորդում է ոսկորների և հյուսվածքների ինտենսիվ կալցիֆիկացիան (հիմնականում ազդում է միզուղիների համակարգի վրա): Երկարատև ավելցուկը խաթարում է մկանների և նյարդային հյուսվածքների աշխատանքը, մեծացնում է արյան մակարդումը և նվազեցնում ոսկրային բջիջների կողմից ցինկի կլանումը: Մեծահասակների համար առավելագույն օրական անվտանգ չափաբաժինը 1500-ից 1800 միլիգրամ է:

Հղի և կրծքով կերակրող կանայք `1500-ից 2000 մգ:

Կալցիում

ԿԱԼՑԻՈՒՄ-Ես եմ; մ.[լատ. calx (calcis) – կրաքար] Քիմիական տարր (Ca), արծաթասպիտակ մետաղ, որը մաս է կազմում կրաքարի, մարմարի և այլն։

◁ Կալցիում, րդ, թ. K-րդ աղեր.

կալցիում

(լատ. Կալցիում), պարբերական համակարգի II խմբի քիմիական տարր, վերաբերում է հողալկալային մետաղներին։ Անունը լատ. calx, սեռական կալցիսը կրաքարն է: Արծաթ-սպիտակ մետաղ, խտությունը 1,54 գ / սմ 3, տ pl 842ºC: Այն հեշտությամբ օքսիդանում է օդում նորմալ ջերմաստիճանում: Երկրակեղևում տարածվածությամբ այն զբաղեցնում է 5-րդ տեղը (հանքային նյութեր՝ կալցիտ, գիպս, ֆտորիտ և այլն)։ Որպես ակտիվ վերականգնող միջոց՝ օգտագործվում է դրանց միացություններից U, Th, V, Cr, Zn, Be և այլ մետաղներ ստանալու համար՝ պողպատների, բրոնզների և այլնի դօքսիդացման համար։ Այն հակաշփման նյութերի մաս է։ Շինարարության մեջ օգտագործվում են կալցիումի միացություններ (կրաքար, ցեմենտ), բժշկության մեջ՝ կալցիումի պատրաստուկներ։

ԿԱԼՑԻՈՒՄ

ԿԱԼՑԻՈՒՄ (լատիներեն Կալցիում), Ca (կարդալ՝ «կալցիում»), 20 ատոմային համարով քիմիական տարր, գտնվում է Մենդելեևի պարբերական համակարգի տարրերի IIA խմբում չորրորդ շրջանում; ատոմային զանգված 40.08. Անդրադառնում է երկրի ալկալային տարրերի քանակին (սմ.ԱԼԿԱԼԱՅԻՆ ՄԵՏԱՂՆԵՐ).
Բնական կալցիումը բաղկացած է նուկլիդների խառնուրդից (սմ. NUCLID) 40 (խառնուրդում ըստ կշռի 96,94%), 44 (2,09%), 42 (0,667%), 48 (0,187%), 43 (0,135%) և 46 (0,003%) զանգվածային թվերով։ Արտաքին էլեկտրոնային շերտի կոնֆիգուրացիա 4 ս 2 ... Գրեթե բոլոր միացություններում կալցիումի օքսիդացման աստիճանը +2 է (վալենտ II):
Չեզոք կալցիումի ատոմի շառավիղը 0,1974 նմ է, Ca 2+ իոնի շառավիղը՝ 0,114 նմ (համար 6 կոորդինացիոն համար) մինչև 0,148 նմ (համար 12-ի համար)։ Չեզոք կալցիումի ատոմի հաջորդական իոնացման էներգիաները համապատասխանաբար կազմում են 6,133, 11,872, 50,91, 67,27 և 84,5 էՎ։ Պաուլինգի սանդղակով կալցիումի էլեկտրաբացասականությունը մոտ 1,0 է։ Ազատ կալցիումը արծաթափայլ սպիտակ մետաղ է:
Հայտնաբերման պատմություն
Կալցիումի միացությունները բնության մեջ հանդիպում են ամենուր, ուստի մարդկությունը ծանոթ է եղել դրանց հին ժամանակներից: Կրաքարը վաղուց օգտագործվել է շինարարության մեջ (սմ. LIME)(արագ ու մարված), որը երկար ժամանակ համարվում էր պարզ նյութ՝ «հող»։ Սակայն 1808 թվականին անգլիացի գիտնական Գ.Դեյվին (սմ.ԴԵՎԻ Համֆրի)կարողացել է կրաքարից նոր մետաղ ստանալ: Դա անելու համար Դեյվին էլեկտրոլիզեց մի փոքր խոնավացած խարխլված կրաքարի խառնուրդը սնդիկի օքսիդով և սնդիկի կաթոդում ձևավորված ամալգամից մեկուսացրեց նոր մետաղ, որը նա անվանեց կալցիում (լատիներեն calx, genus calcis - կրաքար): Ռուսաստանում որոշ ժամանակ այս մետաղը կոչվում էր «կրաքար»:
Բնության մեջ լինելը
Կալցիումը Երկրի վրա ամենաառատ տարրերից մեկն է: Նրան է բաժին ընկնում երկրակեղևի զանգվածի 3,38%-ը (5-րդ տեղում թթվածնից, սիլիցիումից, ալյումինից և երկաթից հետո)։ Իր բարձր քիմիական ակտիվության պատճառով ազատ կալցիումը բնության մեջ չի հանդիպում։ Կալցիումի մեծ մասը պարունակվում է սիլիկատներում (սմ.ՍԻԼԻԿԱՏՆԵՐ)և ալյումինոսիլիկատներ (սմ.ԱԼՈՒՄՈՍԻԼԻԿԱՏՆԵՐ)տարբեր ժայռեր (գրանիտներ (սմ.ԳՐԱՆԻՏ), գնեյսներ (սմ.ԳՆԱՅՍ)և այլն): Նստվածքային ապարների տեսքով կալցիումի միացությունները ներկայացված են կավիճով և կրաքարով, որը բաղկացած է հիմնականում կալցիտի միներալից։ (սմ.ԿԱԼՑԻՏ)(CaCO 3): Կալցիտի բյուրեղային ձևը` մարմարը, բնության մեջ շատ ավելի քիչ է տարածված:
Կալցիումի հանքանյութերը, ինչպիսիք են կրաքարը, բավականին տարածված են: (սմ.ԿՐԱՔԱՐ) CaCO 3, անհիդրիտ (սմ.ԱՆՀԻԴՐԻՏ) CaSO 4 և գիպս (սմ.ԳԻՊՍ) CaSO 4 2H 2 O, ֆտորիտ (սմ.ՖԼՅՈՐԻՏ) CaF 2, ապատիտ (սմ.ԱՊԱՏԻՏՆԵՐ) Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl, OH), դոլոմիտ (սմ.ԴՈԼՈՄԻՏ) MgCO 3 · СaCO 3. Բնական ջրի մեջ կալցիումի և մագնեզիումի աղերի առկայությունը որոշում է դրա կարծրությունը (սմ.ՋՐԻ կարծրություն)... Զգալի քանակությամբ կալցիում կա կենդանի օրգանիզմներում։ Այսպիսով, հիդրօքսիլապատիտ Ca 5 (PO 4) 3 (OH), կամ, մեկ այլ նշումով, 3Ca 3 (PO 4) 2 · Ca (OH) 2 - ողնաշարավորների, ներառյալ մարդկանց, ոսկրային հյուսվածքի հիմքը. Բազմաթիվ անողնաշարավորների կեղևներն ու կեղևները, ձվի կեղևը և այլն, կազմված են կալցիումի կարբոնատից CaCO 3:
Ստանալով
Մետաղական կալցիումը ստացվում է CaCl 2-ից (75-80%) և KCl-ից կամ CaCl2-ից և CaF2-ից բաղկացած հալվածքի էլեկտրոլիզից, ինչպես նաև CaO-ի ալյումինաջերմային վերականգնումից 1170-1200 ° C-ում:
4CaO + 2Al = CaAl 2 O 4 + 3Ca:
Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ
Կալցիումի մետաղը գոյություն ունի երկու ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներով (տես Ալոտրոպիա (սմ.ԱԼՈՏՐՈՊԻԱ)): Մինչև 443 ° C, a-Ca-ն խորանարդ դեմքով կենտրոնացված վանդակով կայուն է (պարամետր a = 0,558 նմ), ավելի բարձր է b-Ca-ն՝ a-Fe տիպի խորանարդ մարմնի կենտրոնացված վանդակով (պարամետր a = 0,448 նմ): ): Կալցիումի հալման կետը 839 ° C է, եռման ջերմաստիճանը 1484 ° C, խտությունը 1,55 գ / սմ 3:
Կալցիումի ռեակտիվությունը բարձր է, բայց ավելի ցածր, քան բոլոր այլ հողալկալիական մետաղների: Այն հեշտությամբ փոխազդում է օդի թթվածնի, ածխածնի երկօքսիդի և խոնավության հետ, ինչը մետաղական կալցիումի մակերեսը դարձնում է սովորաբար մռայլ մոխրագույն, ուստի լաբորատորիայում կալցիումը սովորաբար պահվում է, ինչպես և այլ հողալկալիական մետաղներ, ամուր փակ տարայի մեջ՝ շերտի տակ։ կերոսին։
Ստանդարտ պոտենցիալների շարքում կալցիումը գտնվում է ջրածնի ձախ կողմում։ Ca 2+ / Ca 0 զույգի ստանդարտ էլեկտրոդի ներուժը –2,84 Վ է, այնպես որ կալցիումը ակտիվորեն արձագանքում է ջրի հետ.
Ca + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2:
Կալցիումը նորմալ պայմաններում փոխազդում է ակտիվ ոչ մետաղների հետ (թթվածին, քլոր, բրոմ).
2Ca + O 2 = 2CaO; Ca + Br 2 = CaBr 2:
Օդի կամ թթվածնի մեջ տաքացնելիս կալցիումը բռնկվում է։ Կալցիումը փոխազդում է ոչ այնքան ակտիվ ոչ մետաղների հետ (ջրածին, բոր, ածխածին, սիլիցիում, ազոտ, ֆոսֆոր և այլն) տաքացնելիս, օրինակ.
Ca + H 2 = CaH 2 (կալցիումի հիդրիդ),
Ca + 6B = CaB 6 (կալցիումի բորիդ),
3Ca + N 2 = Ca 3 N 2 (կալցիումի նիտրիդ)
Ca + 2C = CaC 2 (կալցիումի կարբիդ)
Հայտնի են նաև 3Ca + 2P = Ca 3 P 2 (կալցիումի ֆոսֆիդ), CaP և CaP 5 բաղադրությունների կալցիումի ֆոսֆիդները.
Հայտնի են նաև 2Ca + Si = Ca 2 Si (կալցիումի սիլիցիդ), CaSi, Ca 3 Si 4 և CaSi 2 միացությունների կալցիումի սիլիցիդները։
Վերոնշյալ ռեակցիաների ընթացքը, որպես կանոն, ուղեկցվում է մեծ քանակությամբ ջերմության արտազատմամբ (այսինքն՝ այդ ռեակցիաները էկզոթերմիկ են)։ Ոչ մետաղներով բոլոր միացություններում կալցիումի օքսիդացման աստիճանը +2 է։ Ոչ մետաղներով կալցիումի միացությունների մեծ մասը հեշտությամբ քայքայվում է ջրով, օրինակ.
CaH 2 + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + 2H 2,
Ca 3 N 2 + 3H 2 O = 3Ca (OH) 2 + 2NH 3:
Կալցիումի օքսիդը սովորաբար հիմնական է: Լաբորատորիայում և տեխնոլոգիայում այն ​​ստացվում է կարբոնատների ջերմային տարրալուծմամբ.
CaCO 3 = CaO + CO 2:
Տեխնիկական կալցիումի օքսիդը CaO-ն կոչվում է կրաքար:
Այն փոխազդում է ջրի հետ՝ առաջացնելով Ca (OH) 2 և ազատել մեծ քանակությամբ ջերմություն.
CaO + H 2 O = Ca (OH) 2.
Այս եղանակով ստացված Ca (OH) 2-ը սովորաբար կոչվում է խարխուլ կրաքար կամ կրաքարի կաթ: (սմ.ԼԱՅՄ ԿԱԹ)պայմանավորված է նրանով, որ ջրի մեջ կալցիումի հիդրօքսիդի լուծելիությունը ցածր է (0,02 մոլ/լ 20 ° C ջերմաստիճանում), և երբ այն ավելացվում է ջրի մեջ, ձևավորվում է սպիտակ կասեցում:
Թթվային օքսիդների հետ փոխազդեցության ժամանակ CaO-ն առաջացնում է աղեր, օրինակ.
CaO + CO 2 = CaCO 3; CaO + SO 3 = CaSO 4:
Ca 2+ իոնն անգույն է։ Երբ կրակին ավելացնում են կալցիումի աղեր, բոցը դառնում է աղյուս-կարմիր։
Կալցիումի աղերը, ինչպիսիք են քլորիդ CaCl 2, բրոմ CaBr 2, յոդ CaI 2 և նիտրատ Ca (NO 3) 2, հեշտությամբ լուծվում են ջրի մեջ: Ֆտոր CaF 2, կարբոնատ CaCO 3, սուլֆատ CaSO 4, միջին օրթոֆոսֆատ Ca 3 (PO 4) 2, օքսալատ CaC 2 O 4 և մի քանի ուրիշներ ջրում անլուծելի են։
Մեծ նշանակություն ունի այն փաստը, որ ի տարբերություն միջին կալցիումի կարբոնատի CaCO 3-ի, թթվային կալցիումի կարբոնատը (բիկարբոնատ) Ca (HCO 3) 2-ը լուծելի է ջրում։ Բնության մեջ դա հանգեցնում է հետևյալ գործընթացներին. Երբ սառը անձրևը կամ ածխաթթու գազով հագեցած գետի ջուրը ներթափանցում է գետնի տակ և ընկնում կրաքարերի վրա, նկատվում է դրանց լուծարումը.
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2.
Նույն վայրերում, որտեղ կալցիումի բիկարբոնատով հագեցած ջուրը դուրս է գալիս երկրի մակերես և տաքանում արևի ճառագայթներից, տեղի է ունենում հակառակ ռեակցիան.
Ca (HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O:
Այսպես են բնության մեջ տեղափոխվում նյութերի մեծ զանգվածներ։ Արդյունքում գետնի տակ կարող են գոյանալ հսկայական խորշեր (տես Կարստ (սմ.ԿԱՐՍՏ (բնական երևույթ)), իսկ քարանձավներում գոյանում են գեղեցիկ քարե «սառցաբեկորներ»՝ ստալակտիտներ (սմ.ՍՏԱԼԱԿՏԻՏՆԵՐ (հանքային գոյացություններ))և ստալագմիտներ (սմ.ՍՏԱԼԱԳՄԻՑ).
Ջրի մեջ լուծված կալցիումի բիկարբոնատի առկայությունը մեծապես որոշում է ջրի ժամանակավոր կարծրությունը (սմ.ՋՐԻ կարծրություն)... Այն կոչվում է ժամանակավոր, քանի որ ջուրը եռացնելիս բիկարբոնատը քայքայվում է, և CaCO 3-ը նստում է: Այս երեւույթը բերում է, օրինակ, նրան, որ թեյնիկում ժամանակի ընթացքում թեյնիկում թեփուկներ են կուտակվում:
Կալցիումի և դրա միացությունների օգտագործումը
Մետաղական կալցիումն օգտագործվում է ուրանի մետաղաջերմային արտադրության համար (սմ.ուրան (քիմիական տարր)), թորիում (սմ.ԹՈՐԻՈՒՄ), տիտան (սմ.ՏԻՏԱՆ (քիմիական տարր)), ցիրկոնիում (սմ.ՑԻՐԿՈՆԻՈՒՄ), ցեզիում (սմ.ՑԵԶԻՈՒՄ)և ռուբիդիում (սմ.ՌՈՒԲԻԴԻՈՒՄ).
Բնական կալցիումի միացությունները լայնորեն օգտագործվում են կապող նյութերի (ցեմենտ (սմ.ՑԵՄԵՆՏ), գիպս (սմ.ԳԻՊՍ), կրաքար և այլն): Անջատված կրաքարի կապող ազդեցությունը հիմնված է այն փաստի վրա, որ ժամանակի ընթացքում կալցիումի հիդրօքսիդը արձագանքում է օդում առկա ածխաթթու գազի հետ: Շարունակվող ռեակցիայի արդյունքում ձևավորվում են կալցիտի CaCO 3 ասեղնաձև բյուրեղներ, որոնք աճում են մոտակա քարերի, աղյուսների և այլ շինանյութերի և, այսպես ասած, զոդում են դրանք մեկ ամբողջության մեջ։ Բյուրեղային կալցիումի կարբոնատ - մարմարը հիանալի հարդարման նյութ է: Կավիճն օգտագործվում է սպիտակեցման համար։ Չուգունի արտադրության մեջ սպառվում է մեծ քանակությամբ կրաքար, քանի որ դրանք թույլ են տալիս երկաթի հանքաքարի հրակայուն կեղտերը (օրինակ՝ քվարց SiO 2) վերածվել համեմատաբար ցածր հալեցման խարամների։
Սպիտակեցնող միջոցը շատ արդյունավետ է որպես ախտահանիչ: (սմ.Սպիտակեցնող փոշի)- «քլոր» Ca (OCl) Cl - խառը քլորիդ և կալցիումի հիպոքլորիտ (սմ.ԿԱԼՑԻՈՒՄԻ ՀԻՊՈՔԼՈՐԻՏ)բարձր օքսիդացնող հզորությամբ:
Լայնորեն օգտագործվում է նաև կալցիումի սուլֆատը, որը գոյություն ունի ինչպես անջուր միացությունների, այնպես էլ բյուրեղային հիդրատների՝ այսպես կոչված «կիսաջրային» սուլֆատների՝ ալաբաստրի տեսքով։ (սմ.Ալևիզ Ֆրյազին (Միլան)) CaSO 4 · 0.5H 2 O և դիհիդրատ սուլֆատ - գիպս CaSO 4 · 2H 2 O: Գիպսը լայնորեն օգտագործվում է շինարարության մեջ, քանդակագործության մեջ, սվաղման և արվեստի տարբեր արտադրանքների արտադրության համար: Սվաղը օգտագործվում է նաև բժշկության մեջ՝ կոտրվածքների ժամանակ ոսկորները ամրացնելու համար։
Կալցիումի քլորիդ CaCl 2-ը օգտագործվում է ճաշի աղի հետ միասին ճանապարհի մակերևույթների սառցակալման համար: Կալցիումի ֆտորիդ CaF 2-ը հիանալի օպտիկական նյութ է:
Կալցիումը մարմնում
Կալցիումը սննդարար նյութ է (սմ.Կենսածին տարրեր), մշտապես առկա է բույսերի և կենդանիների հյուսվածքներում։ Կենդանիների և մարդկանց հանքային նյութափոխանակության և բույսերի հանքային սնուցման կարևոր բաղադրիչ կալցիումը մարմնում կատարում է տարբեր գործառույթներ: Որպես ապատիտի մի մաս (սմ.ԱՊԱՏԻՏ), ինչպես նաև կալցիումի սուլֆատը և կարբոնատը կազմում են ոսկրային հյուսվածքի հանքային բաղադրիչ։ 70 կգ կշռող մարդու օրգանիզմը պարունակում է մոտ 1 կգ կալցիում։ Կալցիումը մասնակցում է իոնային ուղիների աշխատանքին (սմ. ION CHANELS)Նյութերի տեղափոխում կենսաբանական թաղանթներով, նյարդային ազդակի փոխանցման ժամանակ. (սմ.Նյարդային իմպուլս), արյան մակարդման գործընթացներում (սմ.ԱՐՅՈՒՆ ՀԱՎԱՔՈՒՄ)եւ բեղմնավորում. Կարգավորում է կալցիումի նյութափոխանակությունը մարմնում կալցիֆերոլներում (սմ.կալցիֆերոլներ)(վիտամին D): Կալցիումի պակասը կամ ավելցուկը հանգեցնում է տարբեր հիվանդությունների՝ ռախիտի (սմ.Ռախիտ), կալցիֆիկացում (սմ.ԿԱԼՑԻՆՈԶ)և այլն։Ուստի մարդու սնունդը պետք է պարունակի կալցիումի միացություններ անհրաժեշտ քանակությամբ (օրական 800-1500 մգ կալցիում)։ Կալցիումի պարունակությունը մեծ է կաթնամթերքում (օրինակ՝ կաթնաշոռ, պանիր, կաթ), որոշ բանջարեղեն և այլ մթերքներ: Բժշկության մեջ լայնորեն կիրառվում են կալցիումի պատրաստուկները։

Հանրագիտարանային բառարան. 2009 .

Հոմանիշներ:

Տեսեք, թե ինչ է «կալցիումը» այլ բառարաններում.

- (Ca) դեղին, փայլուն և թելային մետաղ: Տեսակարար կշիռը 1.6. Ռուսերենում ներառված օտար բառերի բառարան. Պավլենկով Ֆ., 1907. ԿԱԼՑԻՈՒՄ (նոր լատ. Calcium, լատ. Calx lime). Արծաթագույն մետաղ։ Օտար բառերի բառարան, ... ... Ռուսաց լեզվի օտար բառերի բառարան

ԿԱԼՑԻՈՒՄ- ԿԱԼՑԻՈՒՄ, կալցիում, քիմ. տարր, նիշ. Ca, փայլուն, արծաթափայլ սպիտակ մետաղ՝ բյուրեղային կռում, հողալկալիական մետաղների խմբին պատկանող։ Ուդ. քաշը 1,53; ժամը. v. 40.07; հալման կետը 808 °: Ca-ն շատ ... ... Մեծ բժշկական հանրագիտարան

- (կալցիում), Ca, պարբերական համակարգի II խմբի քիմիական տարր, ատոմային թիվ 20, ատոմային զանգված 40,08; վերաբերում է հողալկալային մետաղներին. tm 842shC. Պարունակվում է ողնաշարավորների ոսկրային հյուսվածքում, փափկամարմինների կեղևներում, ձվի կեղևում։ Կալցիում ... ... Ժամանակակից հանրագիտարան

Մետաղը արծաթափայլ սպիտակ է, ճկուն, ճկուն, օդում արագ օքսիդացող։ Հալման ջերմաստիճանը pa 800 810 °. Բնության մեջ այն հանդիպում է տարբեր աղերի տեսքով, որոնք կազմում են կավիճի, կրաքարի, մարմարի, ֆոսֆորիտների, ապատիտների, գիպսի և այլնի նստվածքներ։ ճանապարհ...... Տեխնիկական երկաթուղային բառարան

- (լատ. Կալցիում) Ca, պարբերական համակարգի II խմբի քիմիական տարր, ատոմային թիվ 20, ատոմային զանգված 40,078, վերաբերում է հողալկալիական մետաղներին։ Անունը լատիներեն calx, սեռական calcis lime-ից է։ Արծաթագույն-սպիտակ մետաղ, ... ... Մեծ Հանրագիտարանային բառարան